Transkript
1 A4-uppgifter i kemi 1. Kemisk bindning i molekyler av metan respektive kalciumklorid, kovalent polär och metallisk jonisk och kovalent polär kovalent icke-polär och jonisk kovalent polär och jonisk En kovalent polär bindning bildas i molekyler mellan atomer av olika icke-metaller, joniska mellan atomerna i metaller och icke-metaller. Låt oss bestämma ämnens sammansättning med formlerna: i metan finns kol och väte, därför är bindningen kovalent polär, i kalciumkloridkalcium och klor, vilket innebär att bindningen är jonisk. Svar: Ange ämnet i vilket syre bildar jonbindningar. ozon kalciumoxid koldioxid vatten Kalciumoxid är en jonförening eftersom en jonbindning bildas mellan atomerna hos metaller och icke-metaller. Svar: 2.
2 3. Föreningar med en kovalent icke-polär bindning finns i raden: En kovalent opolär bindning bildas i enkla ämnen mellan atomerna i icke-metaller. 4. Vätebindning är karakteristisk för alkaner arener alkoholer alkyner En intermolekylär vätebindning bildas mellan en väteatom kovalent bunden till en atom med hög elektronegativitet (F, O och N), en molekyl och en atom av ett element med hög elektronegativitet (F, O, N, Cl) en annan molekyl. Till exempel bildas en vätebindning mellan väteatomen i en vätefluoridmolekyl och fluoratomen i en annan vätefluoridmolekyl (indikerad med en prickad linje) Bland de föreslagna ämnena är syre i -OH-gruppen endast närvarande i alkoholmolekyler, därför är en vätebindning möjlig mellan alkoholmolekyler bland de föreslagna ämnena. Resten av ämnena tillhör kolväten och kan inte bilda vätebindningar. Svar: 3.
3 5. Endast kovalenta bindningar har vart och ett av de två ämnena: Molekyler av ämnen i 4-varianten består av atomer av icke-metaller. Icke-metallatomer är kopplade genom kovalenta bindningar. Därför är detta rätt svar. Svar: En icke-polär kovalent bindning är karakteristisk för vart och ett av de två ämnena: vatten och diamant, väte och klor, koppar och kväve, brom och metan. En icke-polär kovalent bindning bildas i enkla ämnen mellan icke-metallatomer. Det andra svaret ger enkla ämnen icke-metaller, då är detta rätt svar. Svar: 2.
4 7. Kovalent icke-polär bindning är karakteristisk för den kovalenta icke-polära bindningen bildas i enkla ämnen mellan atomerna hos icke-metaller. En enkel substans är jod som inte är metall, vilket betyder att detta är rätt svar. 8. En kovalent icke-polär bindning är karakteristisk för vart och ett av de två ämnena: kväve och syre i vatten och ammoniak koppar och kvävebrom och metan En kovalent icke-polär bindning bildas i enkla ämnen mellan icke-metallatomer. Kväve och syre är enkla ämnen, icke-metaller, vilket innebär att detta är rätt svar.
5 9. Ämnen med en kovalent polär bindning finns i serien: En kovalent bindning är en anslutning av atomer genom vanliga elektronpar, bildade mellan atomerna hos icke-metaller. Jonisk bindning är en bindning mellan joner, bildad av interaktionen mellan metall och icke-metallatomer. I den första varianten består molekylerna bara av icke-metallatomer, så detta är det rätta svaret. Den kovalenta bindningen är polär och icke-polär. Icke-polär bindning mellan samma atomer, polär - mellan olika. (Mer exakt, en icke-polär kovalent bindning mellan atomer med samma elektronegativitet, polär - mellan atomer med olika elektronegativitet) 10. En substans med en jonbindning är en jonbindning, denna bindning mellan joner, bildad av växelverkan mellan metall och icke-metallatomer. Den joniska föreningen är kalciumfluorid.
6 11. Ett ämne med en kovalent icke-polär bindning har formeln Kovalent icke-polär bindning är en förbindelse av atomer genom vanliga elektronpar, bildade mellan icke-metallatomer med samma elektronegativitet. Substansen där den kovalenta icke-polära bindningen bildas är brom. Svar: En vätebindning bildas mellan etanbensen väteetanolmolekyler En intermolekylär vätebindning bildas mellan en väteatom kovalent bunden till en atom med hög elektronegativitet (F, O och N), en molekyl och en atom av ett element med hög elektronegativitet (F, O, N, Cl ) av en annan molekyl. Till exempel bildas en vätebindning mellan väteatomen i en vätefluoridmolekyl och fluoratomen i en annan vätefluoridmolekyl (indikerad med en prickad linje) Bland de föreslagna ämnena är en vätebindning möjlig mellan etanolmolekyler Svar: 4.
7 13. I molekylerna väteklorid och brom är den kemiska bindningen respektive kovalent polär och kovalent icke-polär jonisk och kovalent polär kovalent icke-polär och kovalent polär jonisk och kovalent icke-polär I vätekloridmolekylen har atomer av olika icke-metaller en kovalent polär bindning. Brom är en enkel substans, icke-metallisk, kovalent, icke-polär bindning. 14. Både joniska och kovalenta bindningar är involverade i bildandet av natriumklorid kalciumkarbid kiseloxidglukos Natriumklorid är en förening med en jonbindningstyp, kiseloxid är kovalent, glukos är kovalent. Endast när det gäller kalciumkarbid () i föreningen är både joniska (mellan katjonen och anjonen) och kovalenta (mellan kolatomerna i anjonen) närvarande. Svar: 2.
8 15. Ett ämne i vilket den kovalenta bindningen bildas av donator-acceptormekanismen ammoniumnitrat vinylklorid etylenglykol kalciumkarbid Ammoniumjon (i detta fall ingår i ammoniumnitrat) är ett typiskt exempel på en partikel i vilken den kovalenta bindningen bildas av donator-acceptormekanismen. 16. Vilken molekyl har en kovalent icke-polär bindning? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 I väteperoxidmolekylen finns en bindning mellan syreatomer, som är kovalent icke-polär.
9 17. Vilken molekyl har en kovalent icke-polär bindning? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Endast i etanmolekylen (C 2 H 6) finns en kol-kolbindning, som är kovalent icke-polär. 18. Endast kovalenta bindningar bildas av båda substanserna i paret Kovalenta bindningar bildas mellan atomerna hos icke-metaller. Joniska bindningar bildas mellan metaller och icke-metaller. Dessutom uppstår en jonbindning mellan ammoniumjoner, joner (till exempel) (och liknande) och negativa. Således bildas endast kovalenta bindningar av båda substanserna i paret. Svar: 3.
10 19. Ett ämne med en jonisk bindning motsvarar formeln Jonbindningen är en bindning mellan joner, bildad av interaktionen mellan metall och icke-metallatomer, därför är det rätta svaret rubidiumfluorid. Svar: Vätebindningar bildas mellan molekylerna ättiksyra, koldioxid, acetylen, svavelsyra. En vätebindning bildas mellan väteatomen i en molekyl och atomen i ett element med hög elektronegativitet hos en annan molekyl, sådana element kan vara: O, N, F, Cl. För en vätebindning är närvaron av polära kovalenta bindningar i molekylen nödvändig, i vilken en väteatom och en elektronegativ atom (syre, kväve, halogen) bildas. I ättiksyramolekylen finns det en grupp COOH-atomer, där elektrondensiteten förskjuts, så det rätta svaret är ättiksyra.
1. Från den föreslagna listan väljer du två föreningar där det finns en jonisk kemisk bindning. 2. En vätebindning bildas mellan vätemolekylerna av metanol toluen metanal metansyra
Uppgifter för beredning 1. Från den föreslagna listan väljer du två föreningar i vilka en jonisk kemisk bindning finns. 2. Från den föreslagna listan väljer du två föreningar i vilka mellan molekylerna
Testarbete i kemi 2 11 klassstruktur för materiens svar \u003e\u003e\u003e Testarbete i kemi 2 11 klassstruktur för materiens svar Testarbete i kemi 2 11 klassstruktur för materiens svar Test
1. Vad är typen av kemisk bindning i bariumoxid? kovalent icke-polär metallisk kovalent polär jon 2. Vad är den kemiska bindningen i kloroxid (vii)? kovalent polär jonisk kovalent
Uppskjutna uppgifter (114) Den joniska naturen hos bindningen är mest uttalad i förening 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 I ämnen som bildas genom att kombinera identiska atomer är den kemiska bindningen 2) kovalent
3. Kemisk bindning En jonisk kemisk bindning är en bindning som bildas på grund av katjonernas elektrostatiska attraktion till anjoner. En kovalent kemisk bindning är en bindning som uppstår mellan atomer pga
Test "Klassificering av kemiska bindningar" 1. En kovalent icke-polär bindning bildas mellan en kloratom och en atom 1) kalium 2) väte 3) klor 4) kol 2. En kovalent icke-polär bindning bildas mellan
Uppgifter A6 i kemi 1. Molekylstrukturen har 1) kiseloxid (iv) 2) bariumnitrat 3) natriumklorid 4) kolmonoxid (ii) Strukturen hos ett ämne förstås från vilka partiklar av molekyler, joner, atomer
1. Vilket av följande är den mest typiska icke-metall? 1) Syre 2) Svavel 3) Selen 4) Tellur 2. Vilka av följande element har den högsta elektronegativiteten? 1) Natrium
Stoffet för ämnets kemi 11 klassarbete \u003e\u003e\u003e Strukturen för ämnet kemi 11 klassens kontrollarbete Strukturen för ämnet kemi 11 klassens kontrollarbete Vätebindningen bildas inte mellan molekyler
1.1. Ange namnet på den typ av bindning som avsnittet beskriver: "Bindningen uppstår på grund av bildandet av ett gemensamt tvåelektronmoln." Svar: kovalent 1.2. Ange siffrorna (inga skiljetecken eller mellanslag) under
KEMISK TEORISK BAS 1. Den elektroniska konfigurationen av en inert gas har en jon 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Den elektroniska konfigurationen av en inert gas har en jon 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si2+ 4) Br +
Tester Alternativ 1 1. Begreppet atom för att beteckna de minsta odelbara partiklarna av materia introducerades på följande sätt: a) på 1800-talet. Irländsk fysiker Stanis; b) i slutet av 1800-talet. den engelska fysikern J. Tomson; c) i antiken;
1. Vad är laddningen för kärnan i syreatomen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Vad är vanligt i atomer 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H? 1) Massnummer 2) Antal protoner 3) Antal neutroner 4) Radioaktiva egenskaper Ingångstester
Verifieringsarbete i kemi Kemisk bindning 9 klass 1 alternativ 1. En kovalent bindning mellan atomer bildas av: 1) gemensamma elektronpar 2) elektrostatisk attraktion av joner 3) "elektronisk
EXAMINATIONSBILJETTER TILL TOTALT CERTIFIERING I KEMI FÖR GRUNDLÄGGANDE UTBILDNINGSPROGRAM FÖR GRUNDLÄGGANDE UTBILDNING 2019 1. Periodisk lag och periodiskt kemiskt system
Utvärderingsmaterial för valkursen "Lösa problem med ökad komplexitet" för betyg 0 Uppgiftsnummer Ingångskontroll Kodifierare av innehållselement och krav på utbildningsnivå för akademiker
11 klassificeringsarbete med ämnes kemistruktur \u003e\u003e\u003e 11 klasskontrollarbete med kemistruktur av ämne 11 klasskontrollarbete med ämnes kemistruktur Endast kovalent bindning observeras
Test 1 Periodisk lag och periodiskt system kemiska element... Atomens struktur. 1. Vad är skillnaden mellan atomerna på isotoperna för ett element? 1) antalet protoner; 2) antalet neutroner; 3) antalet elektroner;
3. Molekyler. Kemisk bindning. Substansens struktur Kemiska partiklar bildade av två eller flera atomer kallas molekyler (verkliga eller villkorade formelenheter av polyatomiska ämnen).
Foxford Lärobok Binära föreningar Förbättra kunskapsnivån, grad 11 Binära föreningar är en kollektiv grupp av ämnen som har olika kemiska strukturer men består av två typer av atomer.
1.1. Ange det allmänna namnet på elementen som anges i figuren i gult. Svar: icke-metaller PS: ns högra sida är upptagen av icke-metalliska element (p-element). 1.2. Ange ett artikelnummer som är helt annorlunda
1. PLANERADE RESULTAT AV ÄMNENS UTVECKLING. Som ett resultat av att studera ämnet i betyg 9 ska studenten kunna / förstå: kemiska symboler: tecken på kemiska element, formler kemiska substanser och ekvationer
1. Vad är laddningen för kärnan i en kolatom? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Vad är vanligt i atomerna 12 6C och 11 6C? 1) Massnummer 2) Antal protoner 3) Antal neutroner 4) Radioaktiva egenskaper
GODKÄNT beställning av utbildningsministern i Republiken Vitryssland 03.12.2018 836 Biljetter till tentan som extern student vid behärskning av innehållet i utbildningsprogrammet för gymnasiet i det akademiska
1. PLANERADE INLÄRNINGSRESULTAT Avsnitt 2. Mångfald kemiska reaktioner Som ett resultat av att studera avsnittet bör eleverna ha de viktigaste kemiska begreppen: klassificering av kemiska reaktioner på olika sätt,
Uppgifter om ämnet: "Mendeleevs periodiska system" Läs sammanfattningen och slutför uppgifterna. Det finns ett svar för varje fråga. För uppgift 5 gör du den grafiska konfigurationen för elementet Ändras regelbundet
II. Materiens struktur Jonisk kemisk bindning Jonisk bindning Jonpartiklar med en annan laddning än noll Katjoner har en positiv laddning Anjoner har en negativ laddning Definition: En jonbindning är en kemisk
Kemi 1. Inledande kemiska begrepp. Kemiämne. Kroppar och ämnen. Grundläggande metoder för kognition: observation, mätning, beskrivning, experiment. Fysiska och kemiska fenomen. Säkerhets regler
GODKÄNT beställning av utbildningsministern i Republiken Vitryssland 03.12.2018 836 Biljetter till provet som extern student vid behärskning av innehållet i utbildningsprogrammet för grundutbildning i utbildningen
Temaplanering för kemi för 2017-2018 akademiskt år Klass 9 lärobok: O.S. GABRIELYAN. KEMI. 8: E KLASS. M., "DROFA", 2007-2012 Innehåll i utbildningsmaterial Villkor Obligatoriskt minimum INLEDNING.
KEMI, klass 11 Alternativ 1, november 2010 Regionalt diagnostiskt arbete med KEMIALTERNATIV 1 När du utför uppgifterna A1 A8 i svarsformuläret 1, under numret på den uppgift som utförs, sätt ett "x" i rutan,
PROGRAMMET FÖR INTRÄMNINGSPROVET I KEMI En sökande måste visa kunskap om kemiska grundläggande teoretiska bestämmelser som en av de viktigaste naturvetenskapen som ligger till grund för vetenskaplig förståelse
I. Planerade resultat av behärskning av studenter i det grundläggande utbildningsprogrammet för grundläggande allmänutbildning i kemi Kandidaten lär sig att: karakterisera de grundläggande metoderna för kognition: observation, mätning,
Tematisk planering i kemi (externa studier) för läsåret 2016-2017 i årskurs 8 Lärobok: O.S. GABRIELYAN. KEMI. 8: E KLASS. M., "DROFA", 2007-2015 Kvartal Innehåll i utbildningsmaterial Tidsram krävs
GEMENSKAPSSTATENS UTBILDNINGSINSTITUTION "KEZHEMSKAYA SEKUNDÄR UTBILDNINGSSKOLA" Arbetsprogram för ämnet "kemi" för 9: e klassstudenter i Kezhemsky 208 Planerade resultat
Uppgiftsbankens kemi klass 9 1. Elementet har tre elektroner på den andra energinivån. Elementets ordinarie nummer 3 5 7 13 2. Hur många elektroner som finns på elementets yttre nivå med ordningsnumret
Förklarande anmärkning Arbetsprogrammet för ämnet "kemi" för årskurs 8-9 utvecklades i enlighet med grundutbildningen för grundläggande allmän utbildning MBOU Murmansk "Genomsnitt
UNDERSÖKNINGSBILJETTER TILL STATENS SLUTCERTIFIERING I KEMI FÖR GRUNDLÄGGANDE ALLMÄNT UTBILDNINGSPROGRAM Biljett 1 1. Periodiskt system över kemiska element i DI Mendeleev och atomernas struktur:
Test om ämnet "Kemisk bindning" 11 klass 1. I ammoniak och bariumklorid är den kemiska bindningen 1) jonisk och kovalent polär 2) kovalent polär och jonisk 3) kovalent icke-polär och metallisk
Uppgifter 3. Molekylernas struktur. Kemisk bindning 1. Vad är typen av kemisk bindning i bariumoxid? kovalent icke-polär metallisk kovalent polär jon 2. Vad är den kemiska bindningen i kloroxid (vii)?
A3-uppgifter inom kemi 1. Är följande bedömningar om metallföreningar korrekta? A. Oxidationstillståndet för aluminium i den högre oxiden är +3. B. De grundläggande egenskaperna för natriumoxid är mer uttalade än för aluminiumoxid
Uppgifter 3. Molekylernas struktur. Kemisk bindning 1. Vad är typen av kemisk bindning i bariumoxid? metallisk kovalent polar 2. Vad är typen av kemisk bindning i kloroxid (vii)? kovalent polär jonisk
Tematisk planering i kemi (externa studier) för läsåret 2016-2017 i årskurs 11 Lärobok: O.S. GABRIELYAN. KEMI. GRAD 11. EN GRUNDLÄGGANDE NIVÅ AV. M., "DROFA", 2007-2015 Semester Innehåll i utbildningsmaterial
Biljetter till överföringsprovet i kemi i klass 8 Biljett 1 1. Ämnet kemi. Ämnen. Ämnen är enkla och komplexa. Egenskaper hos ämnen. 2. Syror. Deras klassificering och egenskaper. Biljett 2 1. Transformationer av ämnen.
Kommunal budgetutbildningsinstitution, gymnasium 4, Baltiysk. Arbetsprogram för ämnet "Kemi" Betyg 9, grundnivå Baltiysk 2017 1. Förklarande
UTBILDNINGSSTANDARD FÖR BASIS ALLMÄN UTBILDNING I Kemi Studien av kemi i grundskolan syftar till att uppnå följande mål: att bemästra den viktigaste kunskapen om kemiska symboler, kemiska begrepp,
Kommunal autonom utbildningsinstitution "Gymnasium 16" med ändringar den 16 december 2016 ARBETSPROGRAM om ämnet "kemi" klass 8-9 (FC \u200b\u200bSOS) 1. Krav på nivå
NATURLIG. KEMI. ALLMÄNT OCH OORGANISK KEMI. Grundläggande begrepp och kemilagar. Materiens struktur. Typer av kemiska bindningar. Kemiämne. Dess koppling till andra vetenskaper. Kännedom om materiens egenskaper, struktur,
Kemi Förklarande anmärkning Den ungefärliga läroplanen för ämnet "Kemi" på grundnivå för allmän grundutbildning är upprättad i enlighet med kraven för resultaten av grundläggande allmän utbildning, godkänd
Kommunal autonom utbildningsinstitution grundskola för allmän utbildning i byn Zarubino Biljetter till kemilärare i kemi Somova N.Kh. 2012 Examensbiljetter i kemi Teoretisk
PROGRAM FÖR INTREDNINGSUTSÖKNINGAR I KEMI I SARATOV-STATENS MEDICINSKA UNIVERSITET 2009 1. Ämnet kemi, dess uppgifter. Platsen för kemi bland naturvetenskapen, vetenskapens förhållande till kemi.
A1-uppgifter i kemi 1. Partiklar innehåller samma antal elektroner Ordensnummer för ett element bestämmer antalet elektroner i en atom. När positivt laddade joner bildas, antalet elektroner
UTBILDNINGSMINISTERIET OCH VETENSKAP I KRASNODAR-REGIONEN STATSBUDGETERADE UTBILDNINGSINSTITUTIONEN FÖR SEKUNDÄR YRKESUTBILDNING "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO ELEKTRONISK ENHET"
Kommentar till arbetsprogrammet för kemi Arbetsprogrammet för kemi för grundskolan bygger på: 1. Federal Law "On Education in the Russian Federation" daterad 29 december 2012, 273. 2. Ministeriets beslut
Beskrivning av en kemilektion i elva klass i en grundskola Ämne: ”Chemical. Typer av kemiska bindningar ". Mål: 1. Att fördjupa, generalisera och systematisera ämnets grundläggande begrepp. Förbättra färdigheter
Ust-Donetsk-regionen x. Krim kommunal budgetutbildningsinstitution Krim gymnasium GODKÄNT Order av 2016 Direktör för skolan I.N. Kalitventseva Arbetsprogram
I. Krav på utbildningsnivå för studenter Studenter som ett resultat av att behärska avsnittet måste känna till / förstå: kemiska symboler: tecken på kemiska element, kemikalieformler och kemiska ekvationer
ARBETSPROGRAM FÖR UTBILDNINGSFAKT "KEMI", KLASS 9 Arbetsprogrammet för det akademiska ämnet "Kemi", klass 9 sammanställs i enlighet med den federala delen standard Allmän utbildning
I. Krav på utbildningsnivå för studenter Som ett resultat av att studera kemi i klass 9 ska eleverna känna till: kemiska symboler: tecken på kemiska element, kemikalieformler och kemiska ekvationer
ARBETSPROGRAM FÖR KEMISK ABSTRAKTKLASS: 8-9 1. Normativa dokument: den federala lagen daterad 29 december 2012 273-FZ "Om utbildning i Ryska Federationen"Beställning från ryska ministeriet för utbildning och vetenskap
Krav på utbildningsnivå för studenter: Studenten måste veta: de viktigaste kemiska begreppen: substans, kemiskt grundämne, atom, molekyl, atom- och molekylvikt, jon, allotropi, isotoper,
1) kovalent icke-polär, jonisk och kovalent polär
2) jonisk, kovalent icke-polär och kovalent polär
3) kovalent polär, jonisk och kovalent icke-polär
4) jonisk, kovalent polär och kovalent icke-polär
Icke-metalliska egenskaper hos element under perioden med en ökning av laddningen av atomkärnan
1) intensifiera; 2) ändra periodiskt; 3) försvaga; 4) förändras inte
Karboxylgruppen finns i molekyler
1) envärda alkoholer; 2) aldehyder; 3) flervärda alkoholer
4) karboxylsyror
5. Interaktionen mellan bariumhydroxid och svavelsyra är en reaktion
1) anslutning; 2) utbyte; 3) substitution; 4) hydratisering
Koefficienten framför formeln för reduceringsmedel i reaktionsekvationen, vars schema
S + HNO 3 ® H2SO4 + NO2 + H2O, är lika med
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Ljus på anordningen för att testa ämnen på elektrisk konduktivitet tänds inte när du sänker ner elektroderna i
1) vattenlösning sackaros; 2) en vattenlösning av natriumklorid
3) myrsyra (vattenlösning); 4) natriumhydroxidsmält
8. Summan av alla koefficienter i de fullständiga och förkortade jonekvationerna för reaktionen mellan salpetersyra och bariumhydroxid är
1 ) 10 och 3 2) 12 och 3 3) 10 och 4 4) 12 och 4
Förkortad jonisk reaktionsekvation
Zn 2+ + 2OH - \u003d Zn (OH) 2 ¯ motsvarar interaktionen mellan ämnen
1) ZnS04 (lösning) och Fe (OH) h; 2) ZnS04 (lösning) och Ba (OH) 2 (lösning)
3) ZnCl2 (lösning) och NaOH (lösning); 4) ZnO och H20
10. Salpetersyra reagerar inte från
l) Fe02) CaCO3 3) Si02 4) Cu
11.När du värmer alkohol i närvaro av koncentrerad svavelsyra kan du få
1) alkoholater; 2) etrar; 3) aldehyder; 4) karboxylsyror
Genomgå inte hydrolys
1) järn (III) sulfat; 2) alkoholer; 3) ammoniumklorid; 4) estrar
Formel av organiskt material A i transformationsschemat
+ Cl2 + NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6
14. En kvalitativ reaktion på ammoniumsalter är
1) verkan av alkali; 2) verkan av ett annat salt
3) syraverkan; 4) sönderdelning av nitrater
15. Reaktionen "silverspegel" är typisk för båda ämnena
1) ättiksyra och acetaldehyd; 2) myrsyra och formaldehyd
3) glukos och glycerin; 4) sackaros och glycerol
16.C den bästa reaktionshastighet vid rumstemperatur
1) zink med utspädd svavelsyra; 2) magnesium med saltsyra
3) järn med syre; 4) natriumkarbonat (lösning) med saltsyra
Kemisk jämvikt i systemet
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Fkan flyttas mot reaktionsprodukten vid
1) sänkning av temperaturen; 2) en temperaturökning;
3) tryckminskning; 4) med användning av en katalysator
Acetylen erhålls i laboratoriet från
1) kalciumkarbid; 2) kalciumkarbonat; 3) kol; 4) kalciumhydroxid
I industrin erhålls ättiksyra
1) katalytisk oxidation av butan
2) växelverkan mellan natriumacetat och svavelsyra
3) hydrolys av estrar
4) hydrolys av etrar
20. Homologen för CHs-CH2-CH2-CH \u003d CH2 är
1) penten-2 2) metylbuten-13) buten-1 4) metylbutan
Propanol-1-isomerformel
1) CHs-CH2-CH \u003d O
2) CHz-CH2-O-CH
3) CHs-CH2-CH20H
22. Massan av alkali, som måste lösas i 50 g vatten för att framställa en 10% lösning, är
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Mängden bariumnitrat som bildas vid dränering av lösningar som innehåller 3 mol salpetersyra och 4 mol bariumhydroxid är lika med
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. I närvaro av ett dehydratiseringsmedel från 92 g etanol erhölls 33,6 1 (NU) eten. Produktutbytet i procent av det teoretiskt möjliga var
A 3. Kemisk bindning.
1. Kemisk bindning i väteklorid respektive bariumklorid
1) kovalent polärt och joniskt 2) kovalent icke-polärt och joniskt
3) jonisk och kovalent polär 4) jonisk och kovalent opolär
2.
Föreningar med kovalenta icke-polära och jonbindningar är respektive
1) bariumsulfat och metanol 2) vätesulfid och metan
2) vatten och acetylen 4) kväve och kalciumfluorid
3.
Kemisk bindning i metan respektive kalciumkloridmolekyler
1) väte och joniskt 2) joniskt och kovalent polärt
3) kovalent icke-polärt och joniskt 4) kovalent polärt och joniskt
4. Ämnen med endast en kovalent polär bindning anges i raden:
1) CaF2, Na2S, N22) P4, FeCl3, NH33) SiF4, HF, H2S4) Na3P, LiH, S02
5. Ämnen med en jonisk typ av bindning är
1) SF6, NH4F, ОF2, 2) NH4S1, РС13, SiС1 4 3) КF, КС1, NH4F4) С4, К 2 С03, С 2 Н 2
6. Polaritet kommunikation E-N ökar i rad
1) Н 2 S, НС1 2) HF , H2O3) NH3, C2H64) H2S, H2Se
7. Obligationslängden ökar i rad
1) РС1 3, РВг 3, РН 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, СО 2, NO 2 4) ВгС1 3, ВгF 3, НВг
6. Bindningsstyrkan ökar i rad
1) NH3, PH32) H2, Br23) CS2, CO2 4) HBr, HI
9.
Den joniska naturen hos bindningen är mest uttalad i föreningen
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Antalet σ-bindningar är detsamma i molekyler i serien
1) H2S, CO2, NH32) H2O, SO2, SO33) PF3, NH3, HC14) C2H2, SO3, NH3
11 Antalet π-bindningar i molekylen ökar iett antal
1) C02, SO2, C2H22) C2H2, NO2, NO3) NO, N2, SO3 4) HC1O4, H2CO3, C2H2
12.
Bindningen bildas av donator-acceptormekanismen
1) NH3 2) H203) H30 + 4) H2O2
A. Ju mer energi frigörs under bildandet av en bindning, desto starkare blir bindningen.
B. Ju mer polär bindningen är, desto lättare är det att bryta på det joniska sättet.
1) endast A är sant 2) bara B är sant 3) båda påståenden är sanna 4) båda är falska
A. När vissa bindningar bryts frigörs energi.
B. Pi-link är mindre stark än sigma-link.
A. När en kemisk bindning bildas frigörs alltid energi.
B. Dubbelbindningsenergi mindre än en enda obligation.
1) endast A är sant 2) bara B är sant 3) båda påståenden är sanna 4) båda är falska
16.
Bindningsstyrkan ökar i molekyler i rad
1) klor-syre-kväve 2) syre-kväve-klor
3) syre-klor-kväve 4) klor-kväve-syre
17. Vätebindningar bildas mellan molekyler
1) väte 2) formaldehyd 3) ättiksyra 4) vätesulfid
18
Atomernas förmåga att acceptera elektroner ökar i följande ordning:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
På grund av den kovalenta polära bindningen bildas följande ämnen:
a) H2S, Cl2, H2O b) CO, SO2, N205 c) NaCl, F2, NO d) HCI, NH3, KI
20
.I joner i jämförelse med atomer:
a) olika antal elektroner
b) olika antal protoner
c) olika antal neutroner
d) ingen skillnad
21
.I föreningen KNO 3 kemiska bindningar:
a) alla kovalenta b) alla joniska
c) kovalent och joniskt
d) metalliskt och kovalent
22
.I vilken rad skrivs formlerna för ämnen med jonbindningar?
a) HBr, KOH, CaBr2
b) CaCl2, NaOH, K2S04
c) H2SO4, K2S04, Al (OH) 3
d) K20, NaF, SO3
23
Det mest elektronegativa elementet är:
a) bor b) svavel c) syre d) kväve
24
Ett ämne med jonbindning har formeln: a) F2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.En kemisk bindning bildas mellan atomerna i kemiska element med serienummer 11 och 7:
a) kovalent icke-polärt b) kovalent polärt c) joniskt d) metalliskt
26
Ett ämne med metallbindning har formeln:
a) BaCl2 b) PCl3 c) Cl2 d) Ba
27
.Kemisk bindning i kaliumoxid
a) kovalent polär b) kovalent icke-polär c) jonisk d) metallisk.
A 5. Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur.
1 .Alla ämnen med molekylär struktur kännetecknas av
1) hög temperatur smältning 2) elektrisk ledningsförmåga
3) konsistens av komposition 4) hårdhet
2 .Kristallgitter av kisel
3 ... Molekylstrukturen har 1) bariumklorid 2) kaliumoxid 3) ammoniumklorid 4) ammoniak
4. Molekylär struktur har
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) Si02
5
.Molekylärt kristallgitter har ämnen
1) grafit och diamant 2) kisel och jod
3) klor och kolmonoxid (4) 4) kaliumklorid och bariumoxid
6
Allotropiska modifieringar är
1) svavel och selen 2) grafit och diamant
3) syre-17 och syre-18 4) kväve och ammoniak
7 . Atomkristallgitteret har
1) kiseloxid (4) och kolmonoxid (4) 2) klor och jod 3) grafit och kisel 4) kaliumklorid och natriumfluorid
8 Ämne av icke-molekylär struktur
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 Den högsta smältpunkten är
1) litiumklorid 2) natriumklorid 3) kaliumklorid 4) rubidiumklorid
10 .Brom är en flyktig vätska med obehaglig lukt... Bromkristallgaller
1) atom 2) molekylär 3) jonisk 4) metallisk
11 .Kiseloxid är eldfast, olöslig. Dess kristallgaller 1) atom 2) molekylär 3) jonisk 4) metall
12 .Kristaller är gjorda av molekyler
1) socker 2) salt 3) diamant 4) silver
13 ... Kristaller av 1) socker 2) natriumhydroxid 3) grafit 4) koppar
14 Eldfasta och icke-flyktiga ämnen är
1) С 6 Н 6 2) ВаСО 3 3) СО 2 4) О 3
15
... Uppskatta korrekt bedömning A. Om det finns en stark bindning mellan partiklarna i kristallen är ämnet eldfast
B. Alla fasta ämnen har en icke-molekylär struktur
1) endast A är sant 2) bara B är sant 3) båda påståenden är sanna 4) båda är falska
16
. Utvärdera domarnas riktighet
A. Om det finns en stark bindning mellan partiklarna i kristallen, förångas substansen lätt
B. Alla gaser har en molekylär struktur
1) endast A är sant 2) bara B är sant 3) båda påståenden är sanna 4) båda är falska
A. Bland ämnen med molekylär struktur finns det gasformiga, flytande och fasta ämnen
B . Ämnen med atom kristallgitter under normala förhållanden fast
1) endast A är sant 2) bara B är sant 3) båda påståenden är sanna 4) båda är falska