Anpassad läxa förbi kemi. Vi sammanställer det periodiska systemet från de dragna korten.
Läxa ämne: dra ett kort av en individ kemiskt elementnärvarande i levande organismer (biogen) med en illustration av dess effekt på levande organismer.
Klass -8- Betyg 10; komplexitet - hög, intersubject; tid utförande - 30-40 minuter.
Jobbtyp -individ, och sedan i en grupp; kontrollmetod - samling av illustrationer av enskilda kemiska element i A4-format och sammanställning av ett allmänt periodiskt system från dem.
Handledningar:
1) lärobok för kemi klass 10 - O.S. Gabrielyan, I. G. Ostroumov, S.Yu. Ponomarev, avancerad nivå (KAPITEL 7. Biologiskt aktiva föreningar, s. 300).
2) kembokskurs 8 - O.S. Gabrielyan, (§ 5. Periodiskt system över kemiska grundämnen hos D. I. Mendeleev. Tecken på kemiska grundämnen, s. 29).
3) lärobok för ekologi 10 (11) klass - E. A. Kriksunov, V. V. Pasechnik, (kapitel 6. Miljö och människors hälsa, 6.1. Kemisk förorening av miljön och människors hälsa, s. 217).
4) lärobok om biologi 10-11 klass - Allmän biologi. En grundläggande nivå av. Ed. Belyaeva D.K., Dymshitsa G.M. (Kapitel 1. Cellens kemiska sammansättning. § 1. Oorganiska föreningar, § 2. Biopolymerer.).
Mål:kunskapsutveckling om biokemiska processer i en levande cell, geokemiska processer i naturen, erhållna av skolbarn oberoende och meningsfullt, fixerade genom ritning, kreativ ritning. Skapande av unika visuella hjälpmedel för andra studenter. Sammanställning av författarens unika "Mendeleevs bord".
Förklarande anteckning.
Läxa essens genom att eleverna drar deltagande av varje kemiskt element i geokemiska processer. Och sedan kombineras alla ritningar till en sammanfattning "Periodiskt system", som kan hängas på väggen i klassrummet. En viss visuell produkt av gemensam kreativitet bildas: "Ekologi i bilder". I olika klasser erhålls olika "periodiska tabeller", det viktigaste är att behålla tabellformen och se till att alla ritningar finns på ett A4-ark. Och också så att ett kemiskt tecken på det element som ritningen ritas om fästes i arkets hörn. Först väljer varje student ett specifikt kemiskt element att studera. Sedan söker han självständigt, eller med hjälp av en lärare, information, väljer den nödvändiga, kommer med en ritning av ritningen, ritar och placerar sin ritning på väggen i en cell i det periodiska periodiska systemet för motsvarande kemiskt element. Du kan förenkla / komplicera uppgiften genom att välja alla de kemiska grundämnena endast de vanligaste på jorden, eller omvänt, den minst vanliga. Du kan bara välja biogener (kemiska element som utgör levande organismer) och rita pedagogiska kort med berättelser om dem. Du kan välja makronäringsämnen i levande celler, men du kan bara mikronäringsämnen etc. I referensböcker för miljö kan du nu hitta mycket annan information om detta ämne.
Referensmaterial: Biogena är kemiska element som ständigt finns i levande organismer och spelar någon biologisk roll: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe,Jag, Cu.
Virtuellt "periodiskt system". I stället för ett pappersbord på väggen i klassrummet kan du organisera ett virtuellt bord och elevernas allmänna arbete i det. För detta förbereder läraren en bordslayout iGoogle -dokument och öppnar tillgång för studenter. Eleverna kan rita med hjälp av datorprogram, eller så kan de ladda ner teckningar gjorda med pennor och färger. Här är den ursprungliga layouten för en sådan tabell, delvis ifylld av eleverna.
Separata inlärningskort , med studentskisser om effekten av specifika kemiska element på levande organismer (A4-format för varje kort).
ANKNYTNING. Tabell över kemiska grundämnen-näringsämnen, som referensmaterial för ritning av ritningar av utbildningskort.
| Gränsvärden för kemiska grundämnen i jord (mg / kg) och möjliga reaktioner hos organismer (enligt Kowalski) |
|||
| Kemiskt element | Nackdel - lägre tröskelkoncentration | Norm | Överskott - övre tröskel koncentration |
| Kobolt | Mindre än 2-7. Anemi, hypo- och avitominos B, endemisk struma. | 7-30 | Mer än 30. Hämning av vitamin B-syntes. |
| Koppar | Mindre än 6-13. Anemi, sjukdomar skelettet... Icke-mogning av spannmål, torr toppning av fruktträd. | 13-60 | Mer än 60. Leverskador, anemi, gulsot. |
| Mangan | Upp till 400. Bensjukdom, ökning av struma. | 400-3000 | Mer än 3000. Sjukdomar i skelettsystemet. |
| Zink | Upp till 30. Dvärgtillväxt av växter och djur. | 30-70 | Mer än 70. Hämning av oxidativa processer, anemi |
| Molybden | Upp till 1,5. Växt sjukdomar. | 1,5-4 | Mer än 4. Gikt hos människor, molybden toxicos hos djur. |
| Bor | Mindre än 3-6. Att dö av tillväxtpunkterna hos stjälkar och växter. | 6-30 | Mer än 30. Bordiarré (enterit) hos djur. |
| Strontium | Mer än 600. Urovsky-sjukdom, rickets, skörhet i benen. |
||
| Jod | Mindre än 2-5. Endemisk struma på människor | 5-40 | Mer än 40. Försvagning av syntesen av jodföreningar i sköldkörteln. |
Att lära sig grunderna i kemi i skolan kan inte förbättras utan lämplig organisation av skolkemiexperimentet.
Ett kemiskt experiment är en källa till kunskap om ett ämne och en kemisk reaktion - ett viktigt villkor för att förbättra den kognitiva aktiviteten hos studenter, främja ett stabilt intresse för ämnet, samt idéer om den praktiska tillämpningen av kemisk kunskap.
Genomförandet av den experimentella delen av programmet kräver att läraren har en hög allround yrkesutbildning, en djup förståelse för rollen som ett kemiskt experiment i utbildningsprocessen, kreativ aktivitet i tillämpningen av effektiva undervisningsmetoder.
För att genomföra ett experiment på en hög vetenskaplig, teoretisk och metodologisk nivå behövs naturligtvis en mängd olika utrustning, inklusive de senaste tekniska medlen, men inte varje skola har ett sådant kemiklassrum, därför för lärarens och elevernas bekvämlighet. , dessa instruktionskort erbjuds för dirigering praktiskt arbete i betyg 8,9,10,11.
Instruktionskorten togs upp i enlighet med O.S. Gabrielyans utbildningslinje. Många praktiska arbeten är utformade med hänsyn till utbyte av kemisk utrustning och reagens med enklare och mer tillgängligt för varje lärare.
De presenterade instruktionskorten innehåller en kort beskrivning av de utförda experimenten, illustrationer som visar hur enheten ska monteras för att genomföra experimentet, vilket gör det möjligt för studenter att tydligt se syftet med arbetet, inte att distraheras av att läsa experiment som kommer att inte utföras i detta arbete, och ger också en uppfattning om hur vilka poster som måste göras i en anteckningsbok för att sammanställa en arbetsrapport.
Under det praktiska arbetet ska instruktionskort ligga på studenternas bord och främja tydligt och väl samordnat arbete under experimenten.
Det föreslagna praktiska arbetet gör det möjligt att utöka användningen av experimentet under olika förhållanden, för att studera funktionerna kemiska processer, presentera dem på olika sätt. Detta tillvägagångssätt gör det möjligt för lärare att använda kemiexperimentet mer effektivt, med hänsyn till varje skolas specifika förhållanden.
Ladda ner:
Förhandsvisning:
Praktiskt arbete
Analys av mark och vatten.
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Upplevelse nr 1
Mekanisk analys av jorden.
Tillsätt tre gånger mer vatten till provröret med jord, stäng proppen och skaka ordentligt i 1-2 minuter.
1. Hur sker partikelutfällning?
2. Vilken färg har sedimentet?
3. Vad är partiklarnas struktur? (grovkornig, finkornig, etc.)
Upplev nummer 2
Få en jordlösning och experimentera med den.
A) Förbered filtreringsanordningen som visas i fig.
Filtrera blandningen av jord och vatten som erhölls i den första
erfarenhet.
B) Placera några droppar av jordlösningen på en glasruta och avdunsta. Vad tittar du på?
C) Undersök marklösningen med indikatorpapper.
1. Skissa på filterenheten
2. Vilka ämnen i marklösningen hittade du under avdunstningen?
3. Vilken typ av miljö har marklösningen?
Upplev nummer 3
Bestämning av vattengenomskinlighet.
Placera den graderade cylindern på den tryckta texten i läroboken och häll försiktigt testvattnet från kolven.
På vilken höjd kommer teckensnittet inte att synas?
Gör en slutsats om insynen i vattnet.
Erfarenhet 4
Bestämning av intensiteten hos lukten av vatten.
Skaka testvattnet i kolven och kontrollera luktens intensitet.
Betygsätt lukten med hjälp av tabellen på sidan 112 i läroboken
SLUTSATS: Vad kan du lära dig av jord- och vattenanalys?
Praktiskt arbete
Beredning av lösningar och beräkning av deras massfraktion i lösning.
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Problem 1
Beräkna hur många gram socker (C12 H 22 O 11 ) är nödvändigt och hur mycket vatten som krävs för att bereda 60 g av en 4% -ig lösning. Vad är mängden socker i lösningen?
Lös problemet i en anteckningsbok och förbered den här lösningen i en kolv med ett färdigt sockerprov, underteckna etiketten enligt provet och lim den.
Problem 2
Bered 50 ml 6% NaCl-lösning och beräkna antalet och antalet molekyler av detta ämne i lösningen.
Lös problemet i en anteckningsbok och förbered den här lösningen i en kolv med ett färdigt prov, underteckna etiketten enligt provet och limma den.
Praktiskt arbete
Tecken på kemiska reaktioner
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Test 1
Kalcinerande koppartråd och interaktion mellan kopparoxid och svavelsyra.
1.Fäst koppartråden i hållaren och antänd i en alkohollampas eld. Rengör eventuella ansamlingar på ett pappersark.
Vilket tecken på reaktion har du märkt?
2. Tillsätt svavelsyra till kopparoxiden (svart) i provröret.
Skriv ekvationen för denna kemiska reaktion. Vilken typ är hon?
Vad är tecknet på denna reaktion?
Test 2
Interaktion mellan krita och syra.
Tillsätt en liten mängd saltsyra till en bit krita i ett provrör. Vad tittar du på?
Rita upp en ekvation för reaktionen. Vilken typ är hon?
Vad är tecknet på denna reaktion?
Test 3
Interaktion mellan järnklorid och kaliumtiocyanat.
Häll en liten mängd järnklorid i ett tomt provrör, undersök dess färg och tillsätt lite kaliumtiocyanat
Jämför reaktionen som gjorts. Vilken typ är hon?
Vilket tecken på reaktion har du observerat?
Test 4
Interaktion mellan natriumsulfat och bariumklorid.
Tillsätt lite bariumklorid till den klara lösningen av natriumsulfat i provröret. Vad tittar du på?
Skriv ekvationen för denna reaktion. Vilken typ är hon?
Vad är tecknet på denna reaktion?
Produktion: Vilka är tecken på kemiska reaktioner?
8: e klass
Praktiskt arbete
Joniska reaktioner
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Test 1
Detektion av sulfatjoner.
Två provrör innehåller svavelsyrasalter - natriumsulfat och kaliumsulfat. Tillsätt bariumklorid till båda rören tills en fällning dyker upp.
Skriv jonekvationerna för dessa kemiska reaktioner och ange utfällningens färg.
Test 2
Kloridjondetektering.
Bered natriumkloridlösning. Använd silvernitrat för att bevisa att detta salt innehåller en kloridjon.
Skriv reaktionen som gjorts som en jon ekvation, som anger fällningens färg.
Test 3
Detektion av sulfatjoner och kloridjoner.
Två provrör innehåller lösningar av kaliumklorid och magnesiumsulfat. Använd lämpliga reagens för att bevisa att sulfatjoner finns i ett provrör och kloridjoner i det andra.
Skriv de joniska ekvationerna för de kemiska reaktioner som utförts, och ange fällningens färg.
Test 4
Bestämning av ämnets kvalitativa sammansättning.
Bered en lösning av koppar (II) sulfat, dela upp den i två rör.
Bevisa att denna lösning innehåller kopparjoner och sulfatjoner, vilket får motsvarande nederbörd.
Rita upp de utförda reaktionerna i jonform och ange fällningens färg.
Praktiskt arbete
Villkor för flödet av kemiska reaktioner mellan elektrolytlösningar till slutet
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Test 1
Reaktioner med bildandet av en fällning.
a) Tillsätt lite alkali till provröret med koppar (II) sulfat.
b) Tillsätt bariumklorid till röret med aluminiumsulfat.
Rita upp de molekylära och joniska ekvationerna för de utförda reaktionerna. Ange nederbördens färg.
Test 2
Gasutvecklingsreaktioner
Tillsätt lite saltsyra till en bit krita (kalciumkarbonat).
Rita upp den molekylära och joniska ekvationen för den utförda reaktionen.
Test 3
Reaktioner för att bilda vatten.
a) Häll lite alkali i ett tomt provrör och tona det med fenolftalein, tillsätt sedan svavelsyra.
b) Häll en liten mängd järn (II) sulfat i ett provrör och tillsätt sedan alkali. Tillsätt svavelsyra till den bildade fällningen.
Rita upp de molekylära och joniska ekvationerna för de utförda reaktionerna.
Vad heter reaktionen mellan syra och alkali?
Produktion: Under vilka förhållanden är jonbytesreaktioner möjliga?
Lösning (substansformel) ……%
Framställd av: F.I.
datumet
Förhandsvisning:
För att använda förhandsvisningen skapar du ett konto ( konto) Google och logga in på det: https://accounts.google.com
Förhandsvisning:
GRAD 10
Praktiskt arbete
Kvalitativ bestämning av kol, väte och klor i organiska ämnen.
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Upplevelse nr 1
Bestämning av kol och väte.
- Montera enheten enligt bilden.
- Värm upp ämnena i det horisontella provröret försiktigt.
- Skissa installationen för experimentet i din anteckningsbok.
- Skriv svaret på frågorna i en anteckningsbok:
1) Hur bevisade du förekomsten av väte i det ursprungliga provet?
2) Innehållet i vilket element indikeras av grumligheten i kalkvatten? Skriv lämplig kemisk reaktionsekvation.
Upplev nummer 2
Kvalitativ bestämning av klor.
1. Gör en tunn spiral av koppartråd med hjälp av axeln på en kulspetspenna.
2. Fäst spolen på rörhållaren.
3. Tänd spolen i en alkohollampas flamma, sänk sedan ner den i en kopp med koltetraklorid och sätt tillbaka den i lågan.
4. Sminka strukturformel koltetraklorid.
5. Från vilket element finns flammen grön?
Slutsats: (Vilka element har bevisats i organiskt material?)
Praktiskt arbete
Att få eten och experimentera med det
Mål:
Utrustning:
Reagens:
1. Montera enheten enligt bilden.
2. Skissa installationen för experimentet i din anteckningsbok.
3. Värm försiktigt upp rörets innehåll.
4. För den utvecklade gasen genom en lösning av bromvatten och sedan genom en lösning av kaliumpermanganat
5. Försök att antända den utgående gasen.
Glöm inte reglerna för att arbeta med ämnen !!!
6. Besvara frågorna skriftligen:
1) Gör ekvationen för reaktionen att erhålla eten från etylalkohol. Vilken typ är hon?
2) Gör ekvationen för reaktionen mellan interaktionen mellan eten och bromvatten? Hur förändras färgen på bromvatten och kaliumpermanganat?
3) Gör en ekvation för etylenförbränningsreaktionen.
Produktion: Vilka egenskaper hos eten har du träffat?
Betyg 10
Praktiskt arbete
Alkoholer.
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Brännande alkoholer
Häll en liten mängd etanol i en porslinskopp och tänd den och kontrollera sedan om isoamylalkoholen brinner.
1. Gör ekvationerna för förbränningsreaktioner för etyl- och amylalkoholer.
2. Vad är skillnaden mellan typen av förbränning av dessa alkoholer7
Löslighet av alkoholer i vatten
Kontrollera lösligheten av etyl- och isoamylalkoholer i vatten.
1. Vilken typ av alkohol är löslig i vatten? Vad är orsaken till alkoholernas olika beteende?
2. Varför samlas isoamylalkohol på vattenytan?
3. Vilket organiskt material samlas också på vattenytan?
Erhåller kopparglycerat
Från koppar (II) sulfat och natriumhydroxid, erhåll koppar (II) hydroxid i ett tomt provrör. Tillsätt glycerin till det resulterande sedimentet.
1. Gör ekvationen för reaktionen för att erhålla koppar (II) hydroxid.
2. Skriv reaktionsekvationen för beredning av koppar (II) glycerat
3. Hur förändrades färgen på koppar (II) hydroxid till följd av kemisk transformation?
Uppgift: Beräkna volymen koldioxid som bildas vid förbränning av 7 g 96% etylalkohol.
Betyg 10
Praktiskt arbete
Kolhydrater.
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Test 1
Interaktion av glukos med koppar (II) hydroxid
Tillsätt en liten mängd vatten till provröret med glukospulver och lös upp det.
Tillsätt lite koppar (II) hydroxid till glukoslösningen och sedan kopparsulfat. Värm röret med den resulterande lösningen.
- Vad sägs om glukoslöslighet?
- Gör reaktionen mellan växelverkan mellan koppar (II) sulfat och natriumhydroxid.
- Skriv ner reaktionen av interaktion mellan koppar (II) hydroxid och glukos.
Observera missfärgningen under lämpliga ämnen.
Test 2
Beredning av stärkelsepasta och dess interaktion med jod
Häll lite vatten i ett provrör med stärkelse och skaka blandningen. Koka upp en liten mängd vatten i ett tomt provrör och häll stärkelselösningen i den. Späd den resulterande pastaen kallt vatten och tillsätt några droppar jod.
- Vad observeras när jod verkar på stärkelse?
Test 3
Detektion av jod i maten.
Kontrollera jodhalten i vitt bröd, potatis och yoghurt.
- Vilken produkt innehåller mest stärkelse? Hur hittade du det?
Produktion: Vad är ett kvalitativt svar på glukos och stärkelse?
Praktiskt arbete
Karboxylsyror
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Test 1
Interaktion mellan ättiksyra och enkla ämnen.
Tillsätt zink i ättiksyra-provröret. Tillsätt järn till ett annat provrör ättiksyra. Vad tittar du på?
Rita upp ekvationerna för de utförda reaktionerna. Varför skiljer sig dessa reaktioner i hastighet?
Test 2
Interaktion mellan ättiksyra och komplexa oorganiska ämnen.
a) Tillsätt en bit krita till ättiksyra
b) Häll lite alkali i ett provrör, färga det med fenolftalein och tillsätt ättiksyra.
c) Tillsätt ättiksyra till koppar (II) oxid och värm tills färgen ändras.
Rita upp de kemiska ekvationerna för de utförda reaktionerna. Vilka klasser av oorganiska ämnen kan ättiksyra interagera med?
Test 3
Skaffa en ester.
Provröret innehåller en blandning av amyl (pentyl) alkohol, ättiksyra och koncentrerad svavelsyra. Värm blandningen i några minuter och häll sedan rörets innehåll i ett glas kallt vatten. Kontrollera efter eter efter lukt.
Utgöra kemisk ekvation reaktionen klar
Vad heter den här typen av reaktion?
Vilken roll har koncentrerad svavelsyra?
Slutsats: Vilka egenskaper har ättiksyra?
Förhandsvisning:
Praktiskt arbete
Skaffa gaser och studera deras egenskaper.
Upplevelse nr 1
Ta emot och samla väte
1. Få väte med zink och saltsyra.
2. Skissa enheten för mottagning och uppsamling av gas.
3. Gör en redoxekvation för den kemiska reaktionen för att producera väte.
4. Hur bevisar jag att det finns syre i ett provrör?
Upplev nummer 2
Syreproduktion och uppsamling.
1. Få syre med kaliumpermanganat.
2. Skissa enheten för att ta emot och samla syre.
3. Gör en redoxekvation för den kemiska reaktionen för att erhålla syre.
4. Hur bevisar jag att det finns syre i en bägare?
Upplev nummer 3
Komma från att samla koldioxid.
1. Få koldioxid med krita och saltsyra.
2. Skissa enheten för mottagning och uppsamling av koldioxid.
3. Gör den joniska ekvationen för den kemiska reaktionen för att erhålla koldioxid.
4. Hur kan man bevisa förekomsten av koldioxid i ett provrör?
Slutsats: Vad har de erhållna gaserna gemensamt och hur skiljer de sig åt?
Betyg 11
Praktiskt arbete
Jämförelse av egenskaperna hos oorganiska och organiska föreningar.
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Test 1
Saltbildning, interaktion av organiska och oorganiska baser med syra och experiment med dem.
1. Skaffa koppar (II) hydroxid från de tillgängliga reagenserna. Tillsätt saltsyra till den bildade fällningen. Tillsätt alkalilösning till den resulterande saltlösningen
Skriv ner ekvationerna för reaktionerna som utförs i jonform
2. Få anilinemulsion, tillsätt saltsyra och sedan alkalilösning.
Skriv ner ekvationerna för de utförda reaktionerna
Vad är likheterna mellan organiska och oorganiska baser?
Test 2
Få estrar.
1. Värm en blandning av isoamylalkohol (isopentyl), ättiksyra och konc. svavelsyra tills den gulnar. Häll sedan den heta blandningen i ett glas kallt vatten. Ether samlas på ytan.
2. Tänd blandningen av borsyra / etylalkohol i porslinskoppen. Eter - trietylborat brinner med en grön låga.
Skriv ekvationen för beredning av en ester från isoamylalkohol och ättiksyra.
Skriv ekvationen för bildandet av en ester från borsyra () och etylalkohol
Komponera förbränningsreaktionen för tetraetylborat:
Betyg 11
Praktiskt arbete
Lösa experimentella problem i oorganisk kemi
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Problem 1
En blandning ges bestående av kaliumklorid, järn (III) sulfat. Gör experiment med vilka du kan bestämma klorid - joner och joner
järn (+3).
Problem 2
Från de tillgängliga ämnena: koppar (II) sulfat, magnesiumsulfat, natriumhydroxid, järn, järn (III) klorid, få:
a) järn (III) hydroxid
b) magnesiumhydroxid
c) koppar
Gör ekvationerna för reaktionerna som utförs i molekylär, full och reducerad jonform, överväg oxidationsreduktionsprocesserna
Problem 3
Kristallina ämnen ges i tre provrör:
a) ammoniumsulfat
b) koppar (II) nitrat
c) järn (II) sulfat
Bestäm vilken substans som finns i varje rör.
Skriv ekvationerna för reaktionerna som utförs i molekylär, fullständig och förkortad jonform.
GRAD 11
Praktiskt arbete
Lösa experimentella problem inom organisk kemi.
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Problem 1
Genom karakteristiska reaktioner känna igen ämnen i provrör:
etanol
ättiksyra
glukos
socker sirap
glycerol
Problem 2
Känn igen med samma reagens vilken av rören som innehåller lösningarna:
tvål
ekorre
soda
Gör ekvationerna för de utförda reaktionerna, namnge de bildade produkterna och ange antalet rör som ämnena var i
Betyg 11
Praktiskt arbete
Genetiskt samband mellan klasser av oorganiska och organiska ämnen.
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Utför praktiskt taget följande omvandlingar:
a) CuO CuSO4 Cu (OH) 2 CuO
CuCl2
b) FeSO4 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 FeCl3 Fe (OH) 3
Skriv reaktionerna utförda i molekylär, fulljonisk och förkortad form. Tänk på redoxprocesser.
Praktiskt arbete nummer 2
Graden av kemiska reaktioner.
Kemisk jämvikt.
Mål: ………… ..
Utrustning: ……… ..
Reagenser: …………… ..
Upplevelse nr 1
Påverkan av reaktionssubstansens natur på kemiska reaktionshastigheter.
1. Lägg metallerna zink och magnesium i två provrör och tillsätt svavelsyra.
2. Gör redoxreaktionerna för de pågående processerna.
3. Vilken metall är mer aktiv och varför?
Upplev nummer 2
Påverkan av temperatur på hastigheten för kemiska reaktioner.
1. Häll i två rör svavellösning syra. Värm upp ett rör. Doppa samtidigt bitarna av järn i båda rören.
2. Gör redoxreaktionen i den pågående processen.
3. I vilket provrör är reaktionen snabbare och varför?
Upplev nummer 3
Inverkan av koncentrationen av reaktanter på reaktionshastigheten
1. Häll en lika stor mängd koppar (II) oxid i två provrör. Lägg till konc. I ett rör. svavelsyra och en annan utspädd
2. Gör den joniska ekvationen för den pågående processen.
3. I vilket fall är reaktionshastigheten högre?
Erfarenhet 4
Inverkan av ytan av reagerande ämnen på hastigheten för en kemisk reaktion.
1. Ta två rör kalciumkarbonat (det ena innehåller ett pulver och det andra innehåller en bit substans). Tillsätt saltsyra till båda rören.
2. Gör den joniska ekvationen för den kemiska reaktionen.
3. När går reaktionen snabbare och varför?
SLUTSATS: Vilka förhållanden påverkar hastigheten för kemiska reaktioner?
Betyg 11
Praktiskt arbete nummer 4
Hydrolys
Mål:
Utrustning:
Reagens:
Problem 1
Med hjälp av indikatorpapper känner du igen salterna i provrören: Na2 SO4, K2CO3, MgSO4
Skriva: 1. Vilka salter var i varje rör
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Gör de kemiska ekvationerna för hydrolys för salter där det är möjligt.
Mål 2.
Bered en natriumkarbonatlösning, dela den i två rör och tillsätt några droppar fenolftalein till båda. Späd sedan en av lösningarna med lite vatten.
1. Gör hydrolysekvationen för ett givet salt.
2. Hur påverkar vattentillsatsen hydrolysförloppet?
Problem 3
Dela den befintliga natriumacetatlösningen i två rör och tillsätt en liten mängd fenolftalein till båda. Värm upp ett rör. Vad observerar du?
1. Fyll på hydrolysekvationen.
2. Hur påverkar temperaturen hydrolysförloppet?
Problem 4
Tillsätt lite järn (III) klorid till magnesiumpulvret. Vad tittar du på?
Gör ekvationerna för reaktionerna av de pågående processerna (salthydrolys och interaktionen mellan magnesium och hydrolysprodukter)
Praktiskt arbete nr 1 8: e klass
”Säkerhetsbestämmelser vid arbete i kemikalierum. Teknik för hantering av laboratorieutrustning och uppvärmningsanordningar ”.
Mål: bekanta dig med säkerhetsreglerna när du arbetar i ett kemirum, laboratorieutrustning och metoder för hantering av det.
Utrustning : Laboratoriestativ med ring och fot, spritlampa, provrörshållare, kolvar, glas, tratt, porslinskålar, tändstickor.
Notera:
Arbetsalgoritm:
1. arbetsfas: Studie av säkerhetsåtgärder vid arbete i ett kemirum.
2. arbetsfas : Design och hantering av laboratoriehyllan.
Utforska strukturen på laboratoriestativet på sidan 106.
Montera stativet för arbete och demontera.
Rita stativets struktur, markera dess syfte i anteckningsboken.
3. arbetsfas: Andelampans struktur, metoder för att arbeta med den.
1. Utforska spritlampans struktur med hjälp av sidan 107.
2. Lär dig hur du hanterar spritlampan med instruktionerna från din lärare.
3. Studera strukturen på spritlampans flamma, ta reda på i vilken flammazon som ska värmas och varför.
4. Värm upp vattnet i provröret enligt metoderna för att arbeta med en alkohollampa.
5. I en anteckningsbok skissar du en spritlampa och anger dess delar, markerar spritlampans syfte och reglerna för uppvärmning.
4. arbetsfas: Kännedom och hantering av laboratorieutrustning och glasvaror.
Följ lärarens berättelse noga, dra en slutsats i anteckningsboken om hur man hanterar utrustning och redskap.
Slutsats:
Var uppmärksam på utformningen av bordet i anteckningsboken, skriv ritningarna noggrant.
Praktiskt arbete nr 2 8: e klass
"Observation av de förändringar som sker med ett brinnande ljus och deras beskrivning."
Mål: att studera de fenomen som uppstår när ett ljus brinner.
Utrustning : ett ljus, tändstickor, ett böjt glasrör, ett objektglas, en hållare, ett provrör, ett glasrör med en dragen ände i ett gummipäron, två bägare med olika kapacitet.
Notera: 1. Kom ihåg reglerna för uppförande och säkerhetsåtgärder, fysiska och kemiska fenomen, deras skillnad, lyssna noga på lärarens instruktioner.
Arbetsalgoritm:
1. arbetsfas: Flamformforskning.
1. Tänd ett ljus och bestäm flammans form, kom ihåg vilka zoner flamman har, varför används ett ljus som ljuskälla?
2. arbetsfas: Fenomener som uppstår när ett ljus brinner.
1. Granska stegets framsteg på sidan 110.
3. Vilket fenomen inträffar när vaxet i ett ljus smälter?
3. arbetsfas: Detektion av förbränningsprodukter i en låga.
A) Koldetektering
1. Fäst gliden i hållaren och för den in i det mörka området på lågan, förklara vad som dök upp där.
B) Detektion av väte
1. Fixa ett torrt provrör som är vänt upp och ner och håll det över ljusflamman tills det dyker upp, förklara det observerade fenomenet.
4. arbetsfas: Påverkan av luft på ljusbränning.
1. Granska utvecklingen av steget på sidan 111.
2. Sätt scenen i praktiken.
3. Förklara hur luft påverkar brinnandet av ett ljus?
Slutsats:
1. Var uppmärksam på utformningen av bordet i anteckningsboken, dra slutsatser noggrant, ta bort arbetsplatsen efter dig.
Praktiskt arbete nr 3 8: e klass
"Analys av mark och vatten".
Mål: studera jordens sammansättning och vissa egenskaper hos vattenprover från olika källor, behärska de praktiska metoderna för att arbeta med ämnen.Utrustning : laboratoriehylla, ställ för provrör, provrör med propp, provrör, förstoringsglas, filterpapper, tratt, glasplatta, glasstav, pincett, pipett, genomskinlig glasbotten med platt botten 2-2,5 cm i diameter, 30- 35 cm hög (eller måttcylinder 250 ml utan plaststativ), konisk kolv med propp, värmeenhet, tändstickor, indikatorpapper (blå och röd), ark med tryckt text.Reagens: jordprover, vatten från en behållare, kranvatten, destillerat vatten.
Notera:
Läs säkerhetsanvisningarna på sidan 105.
2. Lyssna noga på lärarens instruktioner.
Upplevelse 1.
Mekanisk analys av jorden.
Placera jord i ett provrör (en jordkolonn 2-3 cm hög).
Tillsätt destillerat vatten vars volym ska vara 3 gånger jordens volym.
Stäng röret med en propp och skaka ordentligt i 1-2 minuter.
Vi observerar sedimentation av jordpartiklar och sedimentets struktur med ett förstoringsglas.
Observerade fenomen:
ämnena i jorden sätter sig i olika takt. Efter ett tag exfolierar innehållet: tung sand kommer att lägga sig i botten, ovanför kommer det att finnas ett grumligt skikt av suspenderade lerpartiklar, ännu högre - ett lager av vatten, på dess yta - mekaniska föroreningar (till exempel sågspån).
Produktion:
jord är en blandning av olika ämnen.
Upplevelse 2.
Få en jordlösning och experimentera med den.
1. Förbered pappersfiltret, sätt in det i tratten som är fixerad i stativringen.
Vi lägger ett rent torrt provrör under tratten och filtrerar blandningen av jord och vatten som erhölls i det första experimentet.
Observerade fenomen:
jorden förblir kvar på filtret och filtratet samlas i provröret - detta är ett jordextrakt (jordlösning).
Produktion:
jorden innehåller vattenolösliga ämnen
2. Lägg några droppar av denna lösning på en glasplatta.
Håll plattan över brännaren med pincett tills vattnet avdunstar.
Observerade fenomen:
vatten avdunstar och kristaller av ämnen som tidigare finns i jorden finns kvar på plattan.
Produktion:
jorden innehåller vattenlösliga ämnen.
3. Applicera marklösningen med en glasstav på två lakmuspapper (rött och blått).
Observerade fenomen:
a) det blå indikatorpappret byter färg till rött.
Produktion:
jorden är sur.
a) rött indikatorpapper ändrar färg till blått.
Produktion:
jorden är alkalisk.
Upplevelse 3.
Bestämning av vattengenomskinlighet.
Vi lägger en genomskinlig, plattbottnad glascylinder med en diameter på 2-2,5 cm, en höjd av 30-35 cm (eller en måttcylinder på 250 ml utan plastställ) på ett ark med tryckt text.
Häll destillerat vatten i cylindern tills teckensnittet syns genom vattnet.
Vi mäter vattenpelarens höjd med en linjal.
Observerade fenomen:
... cm är vattenpelarens höjd.
Vi utför experimentet med vatten från en reservoar på ett liknande sätt.
Observerade fenomen:
... cm är vattenpelarens höjd.
Produktion:
destillerat vatten är mer transparent än vatten från en behållare.
Erfarenhet 4.
Bestämning av intensiteten hos lukten av vatten.
Fyll den koniska kolven till 2/3 av sin volym med testvattnet, stäng den tätt med en propp och skaka den kraftigt.
Vi öppnar kolven och noterar luktens natur och intensitet med hjälp av tabellen i läroboken.
Observerade fenomen:
.... (till exempel en distinkt lukt - obehaglig, intensitet - 4 poäng).
Produktion:
... (t.ex, dålig lukt kan vara en anledning till att vägra att dricka).
Allmän slutsats om arbete
: under det här praktiska arbetet studerades jordens sammansättning, transparensen och intensiteten av lukten av vatten undersöktes, de praktiska metoderna för att arbeta med ämnen förbättrades.
Praktiskt arbete nr 4 8: e klass
"Beredning av sockerlösning, med en viss massfraktion."
Mål: lära sig att förbereda lösningar med en viss massfraktion av en löst substans, göra teoretiska beräkningar som kan tillämpas i praktiken.
Utrustning : vågar, mätcylinder, sked, bägare, glasstav, vatten, socker.
Notera:
1. Kom ihåg reglerna för uppförande och säkerhetsåtgärder, upplösningsförfaranden, beräkningsformler.
2. Lyssna noga på lärarens instruktioner.
Arbetsalgoritm:
1. arbetsfas: Beräknad del.
1. Efter att ha fått ett uppdrag från en lärare, gör en beräkning för att utföra praktiskt arbete.
2. arbetsfas: Väger ett prov socker.
1. Väg den erforderliga mängden socker på en skala och häll det i ett glas.
3. arbetsfas: Mäta vattenvolymen.
1. Mät upp den beräknade volymen vatten med en graderad cylinder och häll den i ett glas med socker.
4.. arbetsfas: Beredning av en sockerlösning med en given massfraktion av socker.
1. Rör om sockret och vattnet med en glasstav tills det är helt upplöst.
Slutsats:
1. Var uppmärksam på tabellens design i anteckningsboken, gör beräkningarna, ritningarna noggrant.
2. Dra rätt slutsatser om arbetet.
3. Rensa upp din arbetsplats.
Praktiskt arbete nr 5 8: e klass
"Tecken på kemiska reaktioner".
Mål: Konsolidera kunskap om tecken på kemiska reaktioner; fortsätta att utveckla färdigheter: arbeta med ämnen och kemisk utrustning, observera och beskriv de utförda reaktionerna.
Utrustning : Alkohollampa, provrör i stativ, tång, koppartråd, saltsyra, marmor, svavelsyra, natriumsulfat, bariumklorid, kopparoxid (2), sked, fenolftalein.
Notera:
1. Kom ihåg reglerna för uppförande och säkerhetsåtgärder, tecken på kemiska reaktioner.
2. Vi använder reagenser enligt krav och ekonomiskt.
Arbetsalgoritm:
1. arbetsfas: Glödgning av koppartråd i en alkohollampas flamma.
1. Ta en koppartråd i tången och för den in i en alkohollampa, värm den, var uppmärksam på de förändringar som har skett med tråden.
2. arbetsfas: Interaktion av koppar (2) oxid med svavelsyra.
2. Ta kopparoxid (2) med en sked, lägg den i ett provrör, tillsätt svavelsyra och värm. Vad händer?
3. arbetsfas: Interaktion mellan marmor och saltsyra.
1. Lägg en marmorbit i ett provrör och tillsätt saltsyra, vad händer?
4. arbetsfas: Reaktion mellan natriumhydroxid och saltsyra.
1. Lägg natriumhydroxidlösningen i ett provrör och tillsätt fenolftalein droppvis, vad hände, tillsätt sedan saltsyralösning, vad händer?
fem. arbetsfas: Interaktion mellan natriumsulfat och bariumklorid.
1. Lägg 2 ml natriumsulfatlösning i ett provrör och tillsätt några droppar bariumklorid, vad händer?
Slutsats:
1. Vilka tecken på kemiska reaktioner har du observerat i alla arbetsfaser.
2. Gör rätt reaktionsekvationer, bestäm deras typ och slutsatser om arbetet.
Praktiskt arbete nr 6 8: e klass
"Villkor för flödet av kemiska reaktioner mellan elektrolytlösningar till slutet."
Mål: Bekräfta och konsolidera kunskap om förhållandena under vilka kemiska reaktioner mellan elektrolytlösningar går till slutet för att bilda förmågan att välja elektrolytpar.
Utrustning : Stå med provrör, spritlampa, hållare, tändstickor, glasskiva, CuSO 4, KCl, NaOH, Na2S04, Na2C03, HCl, HNO3, fenolftalein.
Notera: 1. Kom ihåg och följ reglerna för uppförande och säkerhet.
Arbetsalgoritm:
Genomföra reaktioner mellan elektrolytlösningar:
A) Kopparsulfat (2) och natriumhydroxid.
1. Häll 1 ml kopparsulfatlösning (2) i ett provrör och tillsätt droppvis natriumhydroxid.
B) Kaliumklorid och natriumhydroxid.
1. Häll 1 ml kaliumkloridlösning i ett provrör och tillsätt droppvis natriumhydroxid.
B) Natriumsulfat och saltsyra.
1. Häll 1 ml natriumsulfatlösning i ett provrör och tillsätt saltsyra droppvis.
D) Natriumkarbonat och saltsyra.
1. Häll 1 ml natriumkarbonatlösning i ett provrör och tillsätt saltsyra droppvis.
E) Natriumhydroxid och saltsyra.
1. Häll 1 ml natriumhydroxidlösning i ett provrör, tillsätt fenolftalein och tillsätt saltsyra droppvis.
E) Natriumsulfat och salpetersyra.
1. Häll 1 ml natriumsulfatlösning i ett provrör och tillsätt salpetersyra droppvis.
Slutsats: 1. Vad som händer i varje steg, förklara det observerade, göra rätt reaktionsekvationer, slutsatser om arbetet, rengör arbetsplatsen.
Praktiskt arbete nummer 7 8: e klass
"Egenskaper hos syror, baser, oxider, salter".
Mål: Genomför kemiska reaktioner som karaktäriserar egenskaperna hos syror, baser, oxider, salter, Forma förmågan att korrekt utforma ett experiment, skriv reaktionsekvationerna mot bakgrund av TED.
Utrustning : Provrörshylla, glasstav, N 2 SO4, Mg, CaO, BaCl2, CuSO4
NaOH, FeCl3 , blå lakmus, spritlampa, hållare.
Notera: 1. Kom ihåg och följ reglerna för uppförande och säkerhetsåtgärder, använd reagens sparsamt, genomför experimentet enligt instruktionerna.
Arbetsalgoritm:
Steg 1: Utför reaktioner som kännetecknar egenskaper H 2 SÅ 4 , har Mg, CaO, KOH, BaCl2.
1. Häll 1 ml svavelsyra i ett provrör och tillsätt de föreslagna ämnena en efter en (glöm inte att utföra experimentet i ett provrör, skölj), vad som händer, förklara det observerade.
2. Gör ekvationen för syradissociation och jonbytesreaktion mellan de ämnen som tas.
2: a etappen: Motta Cu (OH) 2 , göra de reaktioner som kännetecknar dess egenskaper.
1. Häll 1 ml kopparsulfatlösning (2) i ett provrör och tillsätt natriumhydroxidlösning droppvis, vad händer?
2. Dela den resulterande blåa fällningen i två provrör, tillsätt svavelsyra till den ena, värm den andra, vad som händer, förklara det observerade.
3. arbetsfas: Utför reaktioner som karakteriserar egenskaper FeCl 3 och CuSO 4 .
1. Häll järnkloridlösning (3) i ett provrör och tillsätt droppvis natriumhydroxidlösning, vad händer?
2. Häll kopparsulfatlösningen (2) i ett provrör och släpp järnklämman, vad händer?
3. Gör ekvationen för reaktionen av jonbyte mellan de ämnen som tas.
Slutsats: Gör rätt reaktionsekvationer, arbetsslut, rengör din arbetsplats.
Praktiskt arbete nummer 8 8: e klass
Msgstr "Lösa experimentella problem".
Mål: Forma förmågan att lösa experimentella problem
Kortnummer 1
Skriv 3 basformler och motsvarande oxider för element av tre perioder.
Kortnummer 2
Gör formlerna för föreningarna: kopparoxid (2), magnesiumhydroxid, svaveloxid (4), litiumhydroxid.
Kortnummer 3
Rita upp formlerna för föreningarna: svaveloxid (6), järnoxid (3), kaliumhydroxid.
Kortnummer 4.
Ge exempel på oxider där oxidationstillståndet för elementet är +1 +2 +3 +6. Formulera lämpliga baser.
Kortnummer 5
Bestäm massfraktionen av koppar i kopparhydroxid (1) och (2).
Kortnummer 6
Utarbeta formler för ämnenas namn: zinkhydroxid, kromoxid (3), järnhydroxid (2), litiumoxid. Skriv ner deras motsvarande anslutningar.
Kortnummer 7
Upprätta en överensstämmelse mellan formeln och namnet på föreningen.
fosforoxid (5) Al2O3
natriumhydroxid Na2O
P2O5 aluminiumoxid
Natriumoxid Na CL
Natriumklorid NaOH
Kortnummer 8
Lägg till motsvarande formler i namnen på föreningarna:
ett). Magnesiumhydroxid -
2). Aluminiumoxid -
3). Kolmonoxid (4) -
4). Kolsyra -
fem). Zinkkarbonat -
Kortnummer 9
Vilken mängd aluminiumsulfidsubstans har en massa på 15 gram?
Kortnummer 10
Beräkna massorna av de utgångsmaterial som krävs för att bereda 80 gram 20% kaliumnitratlösning.
Kortnummer 11
Skriv ner två formler för alkalier, olösliga baser, syror, oxider, salter. Ge dem namn.
Kortnummer 12
Fördela formlerna av ämnen i klasser: syror, salter, oxider, baser. M nO2 CaO Ca (OH) 2 CO2 CuSO4 H2SO4 KOH HNO3 BaSO4 Fe (OH) 2. Ge dem namn.
Kortnummer 13
Vilken massa alkali bör tas för att bereda 50 gram av en 16% lösning?
Kortnummer 14
Formulera föreningar med namn: kalciumfosfat, aluminiumklorid, kromoxid (6), silverhydroxid, kiselsyra, natriumnitrat, svavelsyra, kvicksilveroxid (2), kopparhydroxid (1).
Kortnummer 15
Skriv ner två formler vardera: olösliga baser, lösliga syror, olösliga salter, metalloxider. Namnge alla ämnen.
Kortnummer 16
Utarbeta en klassificering av syror. Skriv ner två formler och ge dem namn.
Kortnummer 17
Skriv ner formlerna för icke-metalloxider och deras motsvarande syror. Ge namn på alla ämnen.
Kortnummer 18
Vilken av föreningarna som är rikare på syre: kopparoxid (1) eller kopparoxid (2).
Kortnummer 19
Hitta oxidationstillståndet för elementen i föreningar: svavelsyra, kalciumkarbonat, bariumoxid, litiumhydroxid, kopparsulfat, zinknitrat, kloroxid (7), kolsyra.
Kortnummer 20
Från formellistan ovan, skriv formlerna för metalloxider och icke-metalloxider i två kolumner och ge dem namnen: Cu2O SO2, H2S, H2SO4, Ca (OH) 2, CL2O7, Na2O, BaO, Ba (OH) 2, P2O5, KF.
Kortnummer 21
NaCL, Cu (OH) 2, BaO, HNO3
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Ca (NO 3) 2, ALCL 3, H 3 PO 4 SO 3
3 Bestäm typen kemisk bindning: NO 2; H2; K2S
4. skriva formler komplexa ämnen: kaliumsulfat, bariumhydroxid, kolsyra, järnoxid.
5. Skriv korrespondensen: H 2 SO 4 -? Ca (OH) 2 -? FeO-? CO 2 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: Mg och AL; Li och Rb;
7. Vad betyder posterna: m? Na? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 22
1.Del upp ämnen i klasser: Na2CO3 -?, Ca (OH) 2, MgO, H2CO3
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Sr (NO 3) 2, FeCL 3, H 2 SO 4 SO 3
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Na20; Br 2 AI 2 S 3
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: magnesiumsulfit, litiumhydroxid, svavelsyra, boroxid.
5. Skriv korrespondensen: H 2 SO 3 -? Na (OH) -? Fe 2 O 3 -? SO 2 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: Na och AL; Li och K;
7. Vad betyder V-posterna? N? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 23
Na2S-, Ba (OH) 2, K20, H2S03
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: SrCI2, Fe3 (PO4) 2, HNO3. NEJ
3 Bestäm typen av kemisk bindning: HBr; CI 2 AI J 3
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: magnesiumortofosfat, kalciumhydroxid, saltsyra, berylliumoxid.
5. Skriv korrespondensen: H 3 PO 3 -? AI (OH) 3 -? ZnO-? S iO 2 -?
6. Jämför vars egenskaper är mer uttalade metalliska: Na och Si; Cs och K;
7. Vad betyder posterna: V m? n? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 24
1.Sortera ämnena i klasser: MgS-?, Mn (OH) 2, Li20, HCI
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: SrCO3, Fe2 (SO4) 3, HNO2.
N205
3 Bestäm typen av kemisk bindning: HF; O 2 AI 2 C 3
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: magnesiumklorid, aluminiumhydroxid, kiselsyra, fosforoxid.
5. Skriv korrespondensen: H 2 SO 4 -? Rb (OH) -? MgO-? NO 2 -?
6. Jämför vars egenskaper är mer uttalade metalliska: N och Si; Cs och Rb;
7. Vad betyder posterna: V m? M? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 25
1.Sortera ämnena i klasser: RCI-, Zn (OH) 2, BeO, HI
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: AICI 3, AIPO 4, H 2 CO 3.
N20
3 Bestäm typen av kemisk bindning: HNO 3; I 2; NaCl
4. Skriv formler av komplexa ämnen: aluminiumsulfat, kaliumhydroxid, lustgas, svaveloxid (4)
5. Skriv korrespondensen: H 2 Si O 3 -? Na OH-? Zn (OH) 2 -? N205-?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: K och Ca; Ca och Ba;
7. Vad betyder V-posterna? Herr? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 26
1.Sortera ämnena i klasser: K2CO3-, Ca (OH) 2, AI203, HNO3
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: K2CO3, AIBr3; H2SO3;
N203
3 Bestäm typen av kemisk bindning: H2O; H2; BaS
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: aluminiumbromid, zinkhydroxid, svavelsyra, kiseloxid (4)
5. Skriv korrespondensen: H 3 BO 3? Li OH-? Ag 2 O -? P 2 O 5 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: AI och C; Mg och Ba;
7. Vad betyder posterna: m? Herr? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 27
1.Sortera ämnena i klasser: SO2, Na3PO4, H2SO3 Mg (OH) 2
2 ... Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Na2SO4, SO3; HNO 2
Fe (NO 3) 3
3 Bestäm typen av kemisk bindning: CaS, H2SN2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: manganhydroxid (2), lustgas, magnesiumoxid, aluminiumsilikat
5. Skriv korrespondensen: H 3 PO 4 -? Ba (OH) 2 -? P 2 O 5 -? Rb20 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: B och N; F och C;
7. Bestäm massfraktionen av kalium i föreningen KMnO 4
Kortnummer 28
1.Sortera ämnena i klasser: FeSO4-, BaCI2, H2O, H2S Mn (OH) 2
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Na2S04Ca (NO3) 2;
CO 2.
3 Bestäm typen av kemisk bindning: F 2; S iO 2 Cr 2 O 3
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: blyhydroxid (2), borsyra, natriumoxid, zinkortofosfat
5. Skriv korrespondensen: Ba (OH) 2 -? PbO -? N205-? HNO 2 -
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: Mg och Rb;
N och O;
7. Vad betyder posterna: W-? NA? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 2 9
1.Sortera ämnena i klasser: AI2O3-, NaOH, B2O3, H3PO4
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Zn 3 (PO 4) 2, Fe (NO 3) 2;
Na2SO4. N02
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Na 2 S. P 2 O 5 O 2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: manganhydroxid (2), jodsyra, silveroxid
5. Skriv korrespondensen: H NO 3 -? KOH-? PbO-? CO 2 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: Mg och Rb; P och S;
7. Måttenheter gram, mol, liter, - skriv lämpliga formler.
Kortnummer 30
1.Sortera ämnena i klasser: Cr203, Na3P04, HBr, LiOH
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: CrS04, AI2O3;
Fe2 (C03) 3; BaO
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Zn, Na2S, NO
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: krom (3) hydroxid, svavelsyra, boroxid, zinknitrat
5. Skriv korrespondensen: H 2 SO 3 -? Zn (OH) 2 -? PbO-? Cr 2 O 3?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: I och CI; N och F;
7. Vad betyder posterna: 22.4 -? 6,023 * 10 23? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 31
1.Sortera ämnena i klasser: HgO, Na 3BO3, HNO3, Li 2SO3
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: BaSO4, AI2 (SO3) 3;
Fe203; CI207
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Fe, BaCI 2, N 2 CO
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: aluminiumhydroxid, svavelsyra, silveroxid, järnnitrat (2)
5. Skriv korrespondensen: SO 3 -? ZnO? Ca (OH) 2 HCIO 7?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: I och Br; C och Si;
7. Måttenheter l / mol, kJ,%
Kortnummer 32
1.Sortera ämnena i klasser: CO2, K3PO4, H2CO3 Zn (OH) 2
2 ... Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: MnSO 4, Cr 2 O 3; NO 2
3 Bestäm typen av kemisk bindning: NaS, CI 2 O 7 O 2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: cesiumhydroxid, kolsyra, aluminiumoxid, kopparkarbonat (2)
5. Skriv korrespondensen: H 3 PO 4 -? Mg (OH) 2 -? P 2 O 3 -? Na20 -?
6. Jämför vars egenskaper är mer uttalade metalliska: O och S; N och C;
7. Skapa ett problem med formeln: m \u003d n * M
Kortnummer 33
1.Sortera ämnena i klasser: NO2, KI, H2SO4 Mg (OH) 2
2 ... Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: H2SO4, Ca (NO2) 2N2O5
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Li 2 S, Br 2 O 7 I 2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: bariumhydroxid, saltsyra, rubidiumoxid, zinknitrat (2)
5. Skriv korrespondensen: H 2 CO 3 -? Ca (OH) 2 -? N205? K 2 O -?
6. Jämför vars egenskaper är mer uttalade metalliska: N och S; Si och C;
7. Skapa ett problem med formeln: n \u003d m: M
Kortnummer 34
1.Sortera ämnena i klasser: CaCO3, К2O, HCl Cr (OH) 2
2 ... Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: K2S04, Si02; HNO 2
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Li 2 S, HBr O 2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: aluminiumhydroxid, fosforsyra, oxidas (5), järnsulfid (3)
5. Skriv korrespondensen: H 2 SiO 3 -? Cr (OH) 3 -? N203 -? Cu20 -?
6. Jämför egenskaperna hos de som har mer uttalad metall: N och S; Si och O;
7. Beräkna massfraktionen av det kemiska grundämnet kol i föreningen av aluminiumkarbonat.
Kortnummer 1
NaCL, Cu (OH) 2, BaO, HNO3
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Ca (NO3) 2, ALCL 3, H3P04S03
3 Bestäm typen av kemisk bindning: NEJ2; H2; K2S
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: kaliumsulfat, bariumhydroxid, kolsyra, järnoxid.
5. Skriv en matchning: H2 SO 4 -? Ca (OH) 2 -? FeO-? CO 2 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: Mg och AL; Li och Rb;
7. Vad betyder posterna: m? Na? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 2
1.Sortera ämnena i klasser: Na2C03 -?, Ca (OH) 2, MgO, H2C03
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Sr (NO3) 2, FeCL3, H2SO4SO3
2 O; Br 2 AI 2 S 3
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: magnesiumsulfit, litiumhydroxid, svavelsyra, boroxid.
5. Skriv en matchning: H2 SO 3 -? Na (OH) -? Fe 2 O 3 -? SO 2 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: Na och AL; Li och K;
7. Vad betyder V-posterna? N? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 3
1.Sortera ämnena i klasser: Na2S-, Ba (OH) 2, K20, H2S03
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningar: SrCI2, Fe 3 (PO 4) 2, HNO 3. NEJ
3 Bestäm typen av kemisk bindning: HBr; CI2 AI J 3
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: magnesiumortofosfat, kalciumhydroxid, saltsyra, berylliumoxid.
5. Skriv en matchning: H3 PO 3 -? AI (OH) 3 -? ZnO-? S iO 2 -?
6. Jämför vars egenskaper är mer uttalade metalliska: Na och Si; Cs och K;
7. Vad betyder posterna: Vm ? n? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 4
1.Sortera ämnena i klasser: MgS-?, Mn (OH) 2, Li20, HCI
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningar: SrCO3, Fe2 (SO4) 3, HNO2.
N205
3 Bestäm typen av kemisk bindning: HF; O2 AI 2 C 3
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: magnesiumklorid, aluminiumhydroxid, kiselsyra, fosforoxid.
5. Skriv en matchning: H2 SO 4 -? Rb (OH) -? MgO-? NO 2 -?
6. Jämför vars egenskaper är mer uttalade metalliska: N och Si; Cs och Rb;
7. Vad betyder posterna: Vm ? M? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 5
1.Sortera ämnena i klasser: RCI-, Zn (OH) 2, BeO, HI
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningar: AICI3, AIPO 4; H2 CO3;
N20
3 Bestäm typen av kemisk bindning: HNO3; I 2; NaCl
4. Skriv formler av komplexa ämnen: aluminiumsulfat, kaliumhydroxid, lustgas, svaveloxid (4)
5. Skriv en matchning: H2 Si03 -? Na OH-? Zn (OH) 2 -? N205-?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: K och Ca; Ca och Ba;
7. Vad betyder V-posterna? Herr? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 6
1.Sortera ämnena i klasser: K2CO3 -?, Ca (OH) 2, AI203, HNO3
2 CO3, AIBr3; H2SO3;
N203
3 Bestäm typen av kemisk bindning: H2 O; H2; BaS
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: aluminiumbromid, zinkhydroxid, svavelsyra, kiseloxid (4)
5. Skriv en matchning: H3 BO 3? Li OH-? Ag 2 O -? P 2 O 5 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: AI och C; Mg och Ba;
7. Vad betyder posterna: m? Herr? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 7
1.Sortera ämnena i klasser: SO2, Na3P04, H2SO3Mg (OH) 2
2 SO4, SO3; HNO 2
Fe (NO 3) 3
3 Bestäm typen av kemisk bindning: CaS, H2 S N 2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: manganhydroxid (2), lustgas, magnesiumoxid, aluminiumsilikat
5. Skriv en matchning: H3 PO 4 -? Ba (OH) 2 -? P 2 O 5 -? Rb20 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: B och N; F och C;
7. Bestäm massfraktionen av kalium i KMnO-föreningen4
Kortnummer 8
1.Sortera ämnena i klasser: FeSO4 -?, BaCI2, H2O, H2S Mn (OH) 2
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Na2 SO4 Ca (NO3) 2;
CO 2.
3 Bestäm typen av kemisk bindning: F2; S iO 2 Cr 2 O 3
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: blyhydroxid (2), borsyra, natriumoxid, zinkortofosfat
5. Skriv korrespondensen: Ba (OH)2 -? PbO -? N205-? HNO 2 -
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: Mg och Rb;
N och O;
7. Vad betyder posterna: W-? NA? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 9
1.Sortera ämnena i klasser: AI203 -?, Na OH, B203, H3P04
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: Zn3 (PO4) 2, Fe (NO3) 2;
Na2S04. N02
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Na2 S. P 2 O 5 O 2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: manganhydroxid (2), jodsyra, silveroxid
5. Skriv korrespondensen: H NEJ3 -? KOH-? PbO-? CO 2 -?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: Mg och Rb; P och S;
7. Måttenheter gram, mol, liter, - skriv lämpliga formler.
Kortnummer 10
1.Sortera ämnena i klasser: Cr203, Na3P04, HBr, LiOH
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningar: Cr SO4, AI203;
Fe2 (C03) 3; BaO
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Zn, Na2 S, NEJ
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: krom (3) hydroxid, svavelsyra, boroxid, zinknitrat
5. Skriv en matchning: H2 SO 3 -? Zn (OH) 2 -? PbO-? Cr 2 O 3?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: I och CI; N och F;
7. Vad betyder posterna: 22.4 -? 6,023 * 1023 ? Hur definierar du dem? Enheter?
Kortnummer 11
1.Sortera ämnena i klasser: HgO, Na 3 BO 3, HNO 3, Li 2 SO 3
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningar: BaSO4, AI2 (SO3) 3;
Fe203; CI207
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Fe, BaCI2, N2CO
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: aluminiumhydroxid, svavelsyra, silveroxid, järnnitrat (2)
5. Skriv korrespondensen: SO3 -? ZnO? Ca (OH) 2 HCIO 7?
6. Jämför egenskaper som är mer uttalade metalliska: I och Br; C och Si;
7. Måttenheter l / mol, kJ,%
Kortnummer 12
1.Sortera ämnena i klasser: CO 2, K 3 PO 4, H2 CO 3 Zn (OH) 2
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningar: MnSO4, Cr203; NO 2
3 Bestäm typen av kemisk bindning: NaS, CI2 O 7 O 2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: cesiumhydroxid, kolsyra, aluminiumoxid, kopparkarbonat (2)
5. Skriv en matchning: H3 PO 4 -? Mg (OH) 2 -? P 2 O 3 -? Na20 -?
6. Jämför vars egenskaper är mer uttalade metalliska: O och S; N och C;
7. Skapa ett problem med formeln: m \u003d n * M
Kortnummer 13
1.Sortera ämnena i klasser: NO 2, KI, H2SO4Mg (OH) 2
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: H2 SO 4, Ca (NO 2) 2 N 2 O 5
2 S, Br 2 O 7 I 2
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: bariumhydroxid, saltsyra, rubidiumoxid, zinknitrat (2)
5. Skriv en matchning: H2 CO 3 -? Ca (OH) 2 -? N205? K 2 O -?
6. Jämför vars egenskaper är mer uttalade metalliska: N och S; Si och C;
7. Skapa ett problem med formeln: n \u003d m: M
Kortnummer 14
1.Sortera ämnena i klasser: CaCO3, K20, HCl Cr (OH) 2
2. Bestäm oxidationstillståndet i föreningarna: K2 SO4, Si02; HNO 2
3 Bestäm typen av kemisk bindning: Li2 S, HBr 02
4. Skriv formlerna för komplexa ämnen: aluminiumhydroxid, fosforsyra, oxidas (5), järnsulfid (3)
5. Skriv en matchning: H2 SiO 3 -? Cr (OH) 3 -? N203 -? Cu20 -?
6. Jämför egenskaperna hos de som har mer uttalad metall: N och S; Si och O;
7. Beräkna massfraktionen av det kemiska grundämnet kol i föreningen av aluminiumkarbonat.