Vätesulfidbildning under normala förhållanden. Produktion av vätesulfid

Parameternamn Värde
Ämnet för artikeln: Vätesulfid
Kategori (temakategori) Metaller och svetsning

Svavelproduktion

Kemiska egenskaper svavel

Vid rumstemperatur reagerar svavel endast med kvicksilver. När temperaturen stiger ökar dess aktivitet avsevärt. Vid upphettning reagerar svavel direkt med många enkla ämnen, med undantag av inerta gaser, kväve-selen, tellur, guld-platina, iridium och jod. Kväve och guldsulfider erhålls indirekt.

  1. Interaktion med metaller

Svavelutställningar oxiderande egenskaper, som ett resultat av interaktionen bildas sulfider:

  1. Interaktion med väte uppträder vid 150-200 ° C:

H2 + S \u003d H2S

  1. Interaktion med syre

Svavel brinner i syre vid 280 ° C, i luft vid 360 ° C, medan en blandning av oxider bildas:

S + 02 \u003d S02;

2S + 3O 2 \u003d 2SO 3.

  1. Interaktion med fosfor och kol

Vid uppvärmning utan tillgång till luft reagerar svavel med fosfor, kol och uppvisar oxiderande egenskaper:

2P + 3S \u003d P2S3;

  1. Interaktion med fluor

I närvaro av starka oxidationsmedel uppvisar den reducerande egenskaper:

S + 3F 2 \u003d SF 6.

  1. Interaktion med komplexa ämnen

Vid interaktion med komplexa ämnen beter sig svavel som ett reduktionsmedel:

S + 2HNO3 \u003d 2NO + H2SO4.

  1. Disproportioneringsreaktion

Svavel kan disproportionera reaktioner; vid interaktion med alkali bildas sulfider och sulfiter:

3S + 6KOH \u003d K2S +403 + 2K2S -2 + 3H20.

  1. Från inhemska malmer
  2. Vid uppvärmning av pyrit utan tillgång till luft

FeS 2 \u003d FeS + S.

  1. Oxidation av vätesulfid med syrebrist

2H2S + O2 \u003d 2S + 2H20.

  1. Från avgaser av metallurgiska ugnar och koksugnar vid upphettning i närvaro av en katalysator

H2S + SO2 \u003d 2H20 + 3S.

Svavelväteförening - vätesulfid H2S ... Vätesulfid är en kovalent förening. Molekylens struktur liknar vattenmolekylens struktur, svavelatomen är i tillståndet sp3-hybridisering, men till skillnad från vatten bildar vätesulfidmolekyler inte vätebindningar med varandra. Svavelatomen är mindre elektronegativ än syreatomen, har en större storlek och därmed en lägre laddningstäthet. HSH-bindningsvinkeln är 91,1 °, H-S-bindningslängden är 0,133 nm.

Vätesulfid - koncept och typer. Klassificering och egenskaper i kategorin "Vätesulfid" 2014, 2015.

  • - Beräkning av balansreserverna för etan, propan, butan, vätesulfid och andra användbara komponenter

    Balansreserverna för dessa komponenter är redovisade inom gas-, gaskondensat-, gasoljefält om: - undersökta gasreserver vid fältet är minst 10 miljarder m3; - lagren av dessa komponenter i procent är inte ...


  • - Förgiftning med vätesulfid och kolväten.

    Förgiftning med okända vätskor Användning av okända vätskor av misstag eller medvetet i hopp om att det är etyl (mat) alkohol eller vatten leder till förgiftning av kroppen. Tecken på sådan förgiftning: magont, matsmältningsbesvär, ...


  • - Gasrening från vätesulfid

    Figur: 2.4. Förångare Fig. 2.3. Desorber Fig. 2.2. Absorberare Fig. 2.5. Rör-i-rör-värmeväxlare Metoden för separering vid låg temperatur används ofta för: gastorkning; separerar kondensat från gas från gaskondensfält vid ...


  • - Gasrening från mekaniska föroreningar, vatten, vätesulfid och koldioxid.

    GAS TILL LÅNG TRANSPORT. RENGÖRING OCH FÖRBEREDELSESUTRUSTNING KAPITEL 1 Fig. 2. Isolering av huvudledningen Naturgaskommer från brunnar innehåller fasta partiklar (sand, skala), kondensat ... i form av föroreningar.


  • - Erhålla vätesulfid

    Kemiska egenskaper Fysikaliska egenskaper Under normala förhållanden är vätesulfid en färglös gas med en stark karaktäristisk lukt av ruttna ägg. Tm \u003d -86 ° C, bp \u003d -60 ° C, dåligt lösligt i vatten, vid 20 ° C 2,58 ml H2S löses i 100 g vatten. Mycket giftigt, orsakar ... vid inandning.


  • - Vätesulfid. Tar emot. Kemiska egenskaper. Vätesulfidsyra. Medium och sura sulfider. Minskande egenskaper hos vätesulfid och sulfider. Hydrolys av sulfider.

    Vätesulfidmolekyl Vätesulfid är en färglös gas med lukten av ruttna ägg. Det löser sig bra i vatten (vid 20 ° C löses 2,5 volymer vätesulfid i 1 volym vatten). Vätesulfid kan erhållas genom att direkt kombinera svavel med väte vid upphettning, men vanligtvis ...

    • Kemiska egenskaper

    Fysikaliska egenskaper

    Under normala förhållanden är vätesulfid en färglös gas med en stark karaktäristisk lukt av ruttna ägg. T pl \u003d -86 ° C, T bal \u003d -60 ° C, dåligt löslig i vatten, vid 20 ° C 2,58 ml H2S löses upp i 100 g vatten. Det är mycket giftigt, orsakar förlamning vid inandning, vilket kan leda till döden. I naturen släpps den i sammansättningen av vulkaniska gaser, den bildas under förfallet av växt- och djurorganismer. Låt oss väl lösa upp i vatten, vid upplösning bildar det svag svavelsyra.

    1. I vattenlösning vätesulfid har egenskaperna hos en svag disyra:

    H2S \u003d HS - + H +;

    HS - \u003d S 2- + H +.

    1. Vätesulfid brinner i luften blå flamma. Med begränsad tillgång till luft bildas fritt svavel:

    2H2S + 02 \u003d 2H20 + 2S.

    Vid överdriven luftåtkomst leder förbränningen av vätesulfid till bildandet av svaveloxid (IV):

    2H2S + 3O2 \u003d 2H20 + 2SO2.

    1. Vätesulfid har reducerande egenskaper. Beroende på förhållandena kan vätesulfid oxideras i vattenlösning till svavel, svaveldioxid och svavelsyra.

    Till exempel avfärgar det bromvatten:

    H2S + Br2 \u003d 2HBr + S.

    interagerar med klorvatten:

    H2S + 4Cl2 + 4H20 \u003d H2SO4 + 8HCl.

    En ström av vätesulfid kan antändas med blydioxid, eftersom reaktionen åtföljs av en stor värmeutsläpp:

    3PbO2 + 4H2S \u003d 3PbS + SO2 + 4H20.

    1. Interaktion mellan vätesulfid och svaveldioxid den används för att erhålla svavel från avgaser från metallurgisk och svavelsyraproduktion:

    SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H20.

    Denna process är associerad med bildandet av nativt svavel under vulkaniska processer.

    1. Med samtidig passage av svaveldioxid och vätesulfid genom en alkalilösning bildas tiosulfat:

    4S02 + 2H2S + 6NaOH \u003d 3Na 2 S2O3 + 5H20.

    1. Reaktion av utspädd saltsyra med järn (II) sulfid

    FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S

    1. Interaktion mellan aluminiumsulfid och kallt vatten

    Al2S3 + 6H20 \u003d 2Al (OH) 3 + 3H2S

    1. Direkt syntes från element uppstår när väte passeras över smält svavel:

    H2 + S \u003d H2S

    1. Uppvärmning av en blandning av paraffin och svavel.

    1.9. Vätesulfidsyra och dess salter

    Vätesulfidsyra har alla egenskaper hos svaga syror. Det reagerar med metaller, metalloxider, baser.

    Som en dibasisk syra bildar den två typer av salter - sulfider och hydrosulfider ... Hydrosulfider är lättlösliga i vatten, sulfider av alkali och jordalkalimetaller är också, sulfider av tungmetaller är praktiskt taget olösliga.

    Sulfider av alkali- och jordalkalimetaller är inte färgade, resten har en karakteristisk färg, till exempel sulfider av koppar (II), nickel och bly - svart, kadmium, indium, tenngul, antimon - orange.

    Joniska sulfider av alkalimetaller M2S har en struktur av fluortyp, där varje svavelatom är omgiven av en kub med 8 metallatomer och varje metallatom är en tetraeder med 4 svavelatomer. Sulfider av MS-typ är karakteristiska för jordalkalimetaller och har en struktur av natriumkloridtyp, där varje metall och svavelatom omges av en oktaeder av atomer av olika typ. När den kovalenta naturen hos metall-svavelbindningen förbättras realiseras strukturer med lägre koordinationsnummer.

    Sulfider av icke-järnmetaller förekommer naturligt som mineraler och malmer och fungerar som råmaterial för produktion av metaller.

    DEFINITION

    Vätesulfid är en färglös gas med en karakteristisk lukt av ruttnande protein.

    Det är något tyngre än luft, flyter vid -60,3 ° C och stelnar vid -85,6 ° C. I luft brinner vätesulfid med en blåaktig flamma och bildar svaveldioxid och vatten:

    2H2S + 3O2 \u003d 2H20 + 2SO2.

    Om du lägger till något kallt föremål, till exempel en porslinsmugg, till vätesulfidflamman, sjunker flamtemperaturen avsevärt och vätesulfiden oxiderar endast till fritt svavel, som sätter sig på koppen i form av en gul beläggning:

    2H2S + 02 \u003d 2H20 + 2S.

    Vätesulfid är mycket brandfarligt; dess blandning med luft exploderar. Vätesulfid är mycket giftigt. Långvarig inandning av luft som innehåller denna gas, även i små mängder, orsakar allvarlig förgiftning.

    Vid 20 o Med en volym vatten löses 2,5 volymer vätesulfid. En lösning av vätesulfid i vatten kallas vätesulfidvatten... När du står i luften, särskilt i ljuset, vätesulfidvatten blir snart grumligt av utsläpp av svavel. Detta inträffar som ett resultat av oxidationen av vätesulfid med atmosfäriskt syre.

    Produktion av vätesulfid

    När hög temperatur svavel reagerar med väte för att bilda vätesulfidgas.

    I praktiken erhålls vanligtvis vätesulfid genom inverkan av utspädda syror på svavelhaltiga metaller, till exempel på järnsulfid:

    FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S

    Mer ren vätesulfid kan erhållas genom hydrolys av CaS, BaS eller A12S3. Den renaste gasen erhålls genom direkt reaktion mellan väte och svavel vid 600 ° C.

    Kemiska egenskaper hos vätesulfid

    En lösning av vätesulfid i vatten har sura egenskaper. Vätesulfid är en svag dibasisk syra. Den dissocieras stegvis och huvudsakligen i det första steget:

    H2S2H + + HS - (K1 \u003d 6 × 10-8).

    Dissociation i andra etappen

    HS - ↔H + + S 2- (K2 \u003d 10-14)

    fortsätter i försumbar utsträckning.

    Vätesulfid är ett starkt reduktionsmedel. Under inverkan av starka oxidanter oxideras den till svaveldioxid eller svavelsyra; oxidationsdjupet beror på förhållandena: temperatur, lösningens pH, oxidationsmedlets koncentration. Till exempel fortsätter reaktionen med klor till att bilda svavelsyra:

    H2S + 4Cl2 + 4H20 \u003d H2SO4 + 8HCl.

    Medelsalter av vätesulfid kallas sulfider.

    Applicering av vätesulfid

    Användningen av vätesulfid är ganska begränsad, vilket främst beror på dess höga toxicitet. Det har funnits tillämpning i laboratorieutövning som utfällningsmedel för tungmetaller. Vätesulfid fungerar som ett råmaterial för produktion av svavelsyra, svavel i grundform och sulfider

    Exempel på problemlösning

    EXEMPEL 1

    Uppgiften Bestäm hur många gånger vätesulfiden H2S är tyngre än luft.
    Beslut Förhållandet mellan massan av en given gas och massan av en annan gas som tas i samma volym, vid samma temperatur och samma tryck, kallas den första gasens relativa densitet över den andra. Detta värde visar hur många gånger den första gasen är tyngre eller lättare än den andra gasen.

    Den relativa molekylvikten för luft anses vara 29 (med hänsyn till innehållet av kväve, syre och andra gaser i luften). Det bör noteras att begreppet "relativ luftmolekylvikt" används konventionellt, eftersom luft är en blandning av gaser.

    D luft (H2S) \u003d Mr (H2S) / MR (luft);

    D luft (H2S) \u003d 34/29 \u003d 1,17.

    M r (H 2 S) \u003d 2 × A r (H) + A r (S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34.
    Svar Vätesulfid H2S är 1,17 gånger tyngre än luft.

    EXEMPEL 2

    Uppgiften Hitta vätgasdensiteten hos en gasblandning där volymfraktionen av syre är 20%, väte är 40%, resten är vätesulfid H2S.
    Beslut Volymfraktionerna av gaser kommer att sammanfalla med de molära, dvs. med fraktioner av kvantiteter ämnen är detta en konsekvens av Avogadros lag. Låt oss hitta blandningens villkorade molekylvikt:

    M r villkorad (blandning) \u003d φ (O2) × M r (O2) + φ (H2) × Mr (H2) + φ (H2S) × MR (H2S);