ALLMÄNNA EGENSKAPER PÅ KEMISKA ELEMENT OCH DERA FÖRENINGAR
| Parameternamn | Värde |
| Ämnet för artikeln: | ALLMÄNNA EGENSKAPER PÅ KEMISKA ELEMENT OCH DERA FÖRENINGAR |
| Kategori (temakategori) | Kemi |
Skillnad mellan enkel och komplexa ämnen... Enkla ämnen bildas av atomer av samma element. De är konventionellt uppdelade i metaller och icke-metaller. Icke-metaller innefattar 22 element - ädelgaser, halogener och H, B, C, N, O, Si, P, S. Resten av grundämnena kallas metaller.
Komplexa ämnen består av atomer av olika element. Beroende på sammansättning och egenskaper är komplexa ämnen uppdelade i klasserna 1) oxider; 2) hydroxider; 3) salt.
Oxider komplexa ämnen kallas, bestående av syre och alla kemiska element En O m.
Oxider skilja mellan saltbildande och icke-saltbildande. De senare inkluderar CO, N20, NO, SiO. De bildar inte salter, reagerar inte med vatten eller andra oxider. Saltbildande oxider är indelade i den huvudsakliga - metalloxider med lågt oxidationstillstånd +1, +2 (Na20, CaO, CuO);
sura - metalloxider med ett oxidationstillstånd på +5, +6, +7 och icke-metaller (SO3, Cl205, CrO3, Mn207);
amfoter - metalloxider som uppvisar basiska och sura egenskaper, exempelvis BeO, Al203, Cr203, Pb02, ZnO, SnO.
Hydrerade former av oxider kallas hydroxider... Beroende på deras kemiska egenskaper är de uppdelade i basiska (baser), sura (syror) och amfotera. Alla hydroxider innehåller E - O - H - grupper. I baserna är E - O-bindningen svagare än O - N˸ E - O - N \u003d E + + (OH) -. I syror är E-O-bindningen starkare än O - H˸ E - O - H \u003d (EO) - + H +. I amfotera hydroxider är bindningar nästan ekvivalenta i styrka
(EO) - + H + \u003d E - O - N \u003d E + + (OH) -
Till exempel,
Hydroxider
Salt – kemiska föreningar, som är produkten av fullständig eller partiell ersättning av väteatomen i syror med metallkatjoner (eller ammonium). Salter delas in i
Kemiska egenskaper oorganiska föreningar
A) basiska oxider bildade av alkali- och jordalkalimetaller reagerar med vatten, b) syraoxider.
Föreningar med motsatta egenskaper reagerar med varandra. Till exempel
1) sura oxider och syror reagerar˸
a) med basiska oxider och baser
SO3 + Na20 \u003d Na2SO4; H2SO4 + CuO \u003d CuSO4 + H2O;
SO3 + NaOH \u003d Na2SO4 + H2O; H2SO4 + Mg (OH) 2 \u003d MgS04 + 2H20.
b) med amfotera oxider och hydroxider
SO3 + ZnO \u003d ZnSO4; H2SO4 + ZnO \u003d ZnSO4 + H2O;
SO3 + Zn (OH) 2 \u003d ZnS04 + H2O; H2SO4 + Zn (OH) 2 \u003d ZnSO4 + 2H20.
2) basoxider och baser interagerar
a) med sura oxider och syror;
b) oxider av alkalimetaller och alkalier interagerar med amfotera oxider och hydroxider
Na20 + ZnO \u003d Na2Zn02; 2 NaOH + ZnO \u003d Na2 ZnO2 + H2O;
Na20 + Zn (OH) 2 \u003d Na2Zn02 + H2O; 2NaOH + Zn (OH) 2 \u003d Na2ZnO2 + 2H20
3) syror och alkalier reagerar med salter om som ett resultat dåligt lösliga, gasformiga eller svagt dissocierande föreningar bildas.
ALLMÄNNA EGENSKAPER FÖR KEMISKA ELEMENT OCH FÖRENINGAR - koncept och typer. Klassificering och egenskaper i kategorin "ALLMÄNNA KARAKTERISTIK MED KEMISKA ELEMENT OCH DERA FÖRENINGAR" 2014, 2015-2016.
d-ELEMENTER OCH DINA ANSLUTNINGAR
1. Allmänna egenskaper hos d-element
D-blocket innehåller 32 element i det periodiska systemet. d-element ingår i 4: e-7: e stora perioderna. IIIB-gruppens atomer har den första elektronen i d-orbitalen. I efterföljande B-grupper fylls d-undernivån upp till 10 elektroner (därav namnet d-element). Strukturen hos de yttre elektronskalema hos d-blockatomerna beskrivs med den allmänna formeln (n-1) d a ns b , där a \u003d 1-10, b \u003d 1-2. En egenskap hos elementen i dessa perioder är en oproportionerligt långsam ökning av atomradien med en ökning av antalet elektroner. En sådan relativt långsam förändring i radier förklaras av den så kallade lantanidkompressionen på grund av penetration av ns-elektroner under d-elektronskiktet. Som ett resultat är det en liten förändring i atom- och kemiska egenskaper hos d-element med en ökning av atomantalet. Likheten mellan kemiska egenskaper manifesteras i det karakteristiska drag hos d-element för att bilda komplexa föreningar med en mängd olika ligander. En viktig egenskap hos d-element är variabel valens och följaktligen en mängd olika oxidationstillstånd. Denna egenskap är huvudsakligen associerad med ofullständigheten av det före yttre d-elektronskiktet (förutom element i IB- och IIB-grupperna). Möjligheten att det finns d-element i olika oxidationstillstånd bestämmer ett brett spektrum av elementens redoxegenskaper. I de lägre oxidationstillstånden uppvisar d-element metallernas egenskaper. Med en ökning av atomantalet i grupp B metalliska egenskaper minskar naturligt. I lösningar uppvisar syreinnehållande anjoner av d-element med det högsta oxidationstillståndet sura och oxiderande egenskaper. Katjoniska former av lägre oxidationstillstånd kännetecknas av basiska och reducerande egenskaper. d-element i ett mellanliggande oxidationstillstånd uppvisar amfotera egenskaper. Dessa mönster kan övervägas med exempel på molybdenföreningar: När egenskaperna ändras ändras färgen på molybdenkomplexen olika grader oxidation (VI - II): Under perioden med en ökning av kärnkraftsladdningen observeras en minskning av stabiliteten hos föreningar av element i de högsta oxidationstillstånden. Parallellt ökar redoxpotentialerna för dessa föreningar. Den högsta oxidationsförmågan observeras för ferratjoner och permanganatjoner. Det bör noteras att sura och icke-metalliska egenskaper hos d-element ökar med en ökning av relativ elektronegativitet. Med en ökning av stabiliteten hos föreningar när de rör sig från topp till botten i B-grupper minskar deras oxidationsegenskaper samtidigt. Det kan antas att under den biologiska utvecklingen valdes föreningar av element i mellanliggande oxidationstillstånd som kännetecknas av milda redoxegenskaper. Fördelarna med ett sådant urval är uppenbara: de bidrar till ett smidigt flöde av biokemiska reaktioner. En minskning av RH-potentialen skapar förutsättningar för en finare "reglering" av biologiska processer, vilket ger energivinst. Kroppens funktion blir mindre energiintensiv, vilket betyder mer ekonomiskt när det gäller matkonsumtion. Ur evolutionens synvinkel blir förekomsten av d-element i de lägsta oxidationstillstånden motiverade för organismen. Det är känt att joner Мn 2+Fe 2+ , Co 2+ under fysiologiska förhållanden är inte starka reduktionsmedel och Cu-joner 2+ och Fe 2+ visar praktiskt taget inte återställande egenskaper i kroppen. En ytterligare minskning av reaktiviteten inträffar när dessa joner interagerar med bioorganiska ligander. Det kan tyckas att ovanstående motsägs av den viktiga rollen hos bioorganiska komplex av molybden (V) och (VI) i olika organismer. Detta överensstämmer dock med det allmänna mönstret. Trots det högsta oxidationstillståndet uppvisar sådana föreningar svaga oxidationsegenskaper. Det är nödvändigt att notera de höga komplexa förmågorna hos d-element, som vanligtvis är mycket högre än s- och p-element. Detta beror främst på förmågan hos d-element att vara både givare och acceptorer för ett par elektroner som bildar en koordinationsförening. När det gäller kromhydroxokomplex [Cr (OH) 6]3- en metalljon är en acceptor av ett par elektroner. Hybridisering 3d 24sp 3-orbitaler av krom ger ett mer stabilt energitillstånd än när kromelektroner är belägna på orbitalerna i hydroxogrupper. Förening [СrСl 4]2- bildas tvärtom som ett resultat av det faktum att de ensamma d-elektronerna i metallen upptar de fria d-orbitalerna i liganderna, eftersom i detta fall energin hos dessa orbitaler är lägre. Egenskaper hos Cr-katjonen 3+ visa inkonsekvensen för koordinationsantalet för d-element. Oftast är det jämna nummer från 4 till 8, mindre ofta nummer 10 och 12. Det bör noteras att det inte bara finns enkärniga komplex. Många di-, tri- och tetrakärnkoordineringsföreningar av d-element är kända. Ett exempel är binukleärt koboltkomplex [Co 2(NН 3)10(HANDLA OM 2)] (NEJ 3)5som kan fungera som en modell för en syrebärare. Mer än 1/3 av alla spårämnen i kroppen är d-element. I organismer finns de i form av komplexa föreningar eller hydratiserade joner med en genomsnittlig utbytestid för hydratiseringsskalet från 10 -1 till 10 -10 från. Därför kan man hävda att "fria" metalljoner inte finns i kroppen: dessa är antingen deras hydrater eller hydrolysprodukter. I biokemiska reaktioner manifesterar sig d-element oftast som komplexmetaller. Ligander är i detta fall biologiskt aktiva substanser, som regel, av organisk natur eller anjoner av oorganiska syror. Proteinmolekyler bildar bioorganiska komplex med d-element - kluster eller biokluster. Metalljonen (metallkomplexbildande medel) är belägen inuti klusterhålan och interagerar med de elektronegativa atomerna i proteinbindande grupper: hydroxyl (-OH), sulfhydryl (-SH), karboxyl (-COOH) och aminogrupper av proteiner (H 2N -). För att en metalljon ska tränga in i klusterhålan är det nödvändigt att jondiametern är proportionell med hålighetens storlek. Således reglerar naturen bildandet av biokluster med d-elementjoner av vissa storlekar. De mest kända metalloenzymerna: kolsyraanhydras, xantinoxidas, succinatdehydrogenas, cytokromer, rubredoxin. De är biokluster, vars hålrum bildar bindningsställen för substrat med metalljoner. Bioclusters (proteinkomplex) utför olika funktioner. Transportproteinkomplex levererar syre och väsentliga element till organen. Koordinering av metallen går genom syre i karboxylgrupperna och kvävet i aminogrupperna i proteinet. Detta bildar en stabil kelatförening. D-element (kobolt, nickel, järn) fungerar som en koordinerande metall. Ett exempel på ett järninnehållande transportproteinkomplex är transferrin. Andra biokluster kan spela en lagringsroll (ackumulerande) roll - dessa är järninnehållande proteiner: hemoglobin, myoglobin, ferritin. De kommer att beaktas när de beskriver egenskapen för grupp VIIIB. Elementen Zn, Fe, Co, Mo, Cu är vitala, de är en del av metalloenzymer. De katalyserar reaktioner som kan delas in i tre grupper: Fe 3+ → Fe 2+ + e -
3.Syreöverföring. Fe, Cu deltar. Järn är en del av hemoglobin, koppar är en del av hemocyanin. Det antas att dessa element binder med syre men inte oxideras av det. Föreningar av d-element absorberar selektivt ljus vid olika våglängder. Detta leder till att färgen ser ut. Kvantteorin förklarar selektiviteten i absorption genom delning av d-undernivåerna av metalljoner under verkan av ligandfältet. Följande färgreaktioner på d-element är välkända: Mn 2+ + S 2- \u003d МnS ↓ (köttfärgat sediment) Hg 2+ + 2I - \u003d HgI 2 ↓ (gul eller röd fällning) TILL 2Cr 2HANDLA OM 7 + H 2SÅ 4 (konc.) \u003d K 2SÅ 4 + H 2О + 2СrО 3↓
(kristaller av orange färg) Ovanstående reaktioner används i analytisk kemi för kvalitativ bestämning av motsvarande joner. Reaktionsekvationen med dikromat visar vad som händer när man förbereder en "kromblandning" för tvättning av kemiska diskar. Denna blandning krävs för att avlägsna både oorganiska och organiska avlagringar från kemiska flaskor. Till exempel fett som alltid finns kvar på glaset när du har rört fingrarna. Det är nödvändigt att vara uppmärksam på att d-element i kroppen ger lanseringen av de flesta biokemiska processer som säkerställer normal vital aktivitet. Allmänna egenskaper hos d-element i VIB-gruppen Grupp VIB består av grundämnen (övergångsmetaller) - krom, molybden och volfram. Dessa sällsynta metaller finns i naturen i små mängder. På grund av ett antal användbara kemiska och fysiska egenskaper används de emellertid inte bara inom maskinteknik och kemisk teknik utan också inom medicinsk praxis (Cr-Co-Mo-legering används i kirurgi och tandvård, molybden och dess legeringar används som delar av röntgenrör av volfram producera röntgenrörsanoder, volframlegeringar - grunden för skärmar för skydd mot γ -strålar). Konfiguration av valenselektroner Cr och Mo - (n-1) d 5ns 1, W - 5d 46s 2... Summan av valenselektronerna av krom, molybden, volfram är 6, vilket bestämmer deras position i grupp VIB. I Cr och Mo upptas det sista elektronskiktet av 13 elektroner, i W - 12. Som i de flesta d-element är detta skikt instabilt. Därför är valensen av krom, molybden och volfram inte konstant. Av samma anledning kännetecknas föreningar av metaller i grupp VIB av en uppsättning oxidationstillstånd från +2 till +6. I gruppen av d-element manifesteras en allmän tendens: med en ökning av serienumret ökar stabiliteten hos föreningar med det högsta oxidationstillståndet. Det starkaste oxidationsmedlet i E-tillståndet 6+ är krom. "Border" Mo 6+ uppvisar svaga oxiderande egenskaper. Molybden natjon MoO 42- bara återställd till Mo 6HANDLA OM 17 ("Molybdenblått"), där en del av molybdenatomerna har ett oxidationstillstånd på +5. Denna reaktion används i analytisk kemi för fotometriska bestämningar. I de lägsta valenstillstånden, efter samma tendens, uppvisar Cr starkare reducerande egenskaper. 2+... Mo-joner 2+ och W 2+ en ökning av joniseringsenergin leder till en minskning av de reducerande och metalliska egenskaperna. Komplexa föreningar av denna grupp av element har oftast ett koordinationsnummer på 6 och hybridisering av typen sp 3d 2, som beskrivs i rymden av en oktaeder. Karakteristisk egenskap föreningar i denna grupp är tendensen till polymerisation (kondens) av syreformerna hos elementen i grupp VI. Den här egenskapen förbättras när du flyttar från topp till botten i gruppen. I detta fall bildas föreningar av typen M 6HANDLA OM 2412-sammansatt av MoO-oktahedra 4 och WO 4... Dessa oktaeder bildar polymerkristaller. I krom (VI) -oxid manifesteras förmågan att polymerisera, men svagt. Därför har molybden och volframoxider en högre grad av polymerisation. Enligt strukturen i elektronskalet av atomer med en ofylld d-orbital, kombinationen av fysikaliska och kemiska egenskaper, och tendensen att bilda elektropositiva joner och koordineringsföreningar, hör grupp VI-element till övergångsmetaller. Kemiska egenskaper hos kromföreningar. De flesta kromföreningar är starkt färgade olika färger... Namnet kommer från grekiska. kromos - färg, färg. Föreningar av trivalent krom (till skillnad från molybdenföreningar och för volfram är oxidationstillståndet i allmänhet inte karakteristiskt) är kemiskt inerta. I naturen finns krom i trivalent (spinel - dubbeloxid MnCrO 4 - magnokromit) och hexavalent tillstånd (PbCrO 4 - krokit). Bildar oxider av basisk, amfoter och sur karaktär. Krom (II) oxid CrO - kristaller av rött (rödbrunt) eller svart pyroforiskt pulver, olösligt i vatten. Motsvarar Cr (OH) hydroxid 2... Hydroxid är gul (våt) eller brun. När det kalcineras i luft förvandlas det till Cr 2HANDLA OM 3 (Grön färg): Cr (OH) 2 + 0,5O 2 \u003d Cr 2O 3 + 2H 2HANDLA OM Cr-katjon 2+ - färglösa, dess vattenfria salter är vita och vatten är blåa. Divalenta kromsalter är kraftfulla reduktionsmedel. En vattenlösning av krom (II) klorid används i gasanalys för kvantitativ absorption av syre: 2СrСl 2 + 2HgO + 3H 2O + 0,5O 2 \u003d 2ggl 2 + 2Сr (OH) 3↓
(smutsigt grönt sediment) Krom (III) hydroxid har amfotera egenskaper. Går lätt i kolloidalt tillstånd. Upplöses i syror och alkalier och bildar vatten- eller hydroxokomplex: Cr (OH) 3 + 3H 3HANDLA OM + \u003d [Cr (H 2HANDLA OM) 6]3+ (blå-violett lösning) Cr (OH) 3 + 3OH - \u003d [Cr (OH) 6]3- (smaragdgrön lösning) Föreningar av trivalent krom såväl som bivalent uppvisar reducerande egenskaper: Cr 2(SÅ 4) h + KClO 3 + 10KON \u003d 2K 2CrO 4 + 3K 2SÅ 4 + KCl + 5H 2HANDLA OM Krom (VI) -föreningar är vanligtvis syreinnehållande kromkomplex. Hexavalent kromoxid motsvarar kromsyror. Kromsyror bildas när CrO löser sig i vatten 3... Dessa är mycket giftiga lösningar av gul, orange och röd färg med oxiderande egenskaper... CrO 3 bildar polykroma syror med komposition H 2Cr n HANDLA OM (3n + 1) : nCrO 3 + H 2O → H 2Cr n HANDLA OM (3n + 1) ... Det kan finnas flera sådana föreningar: 2CrO 4, H 2Cr 2O 7, H 2
R-E. Element i IV-gruppen.
1.1. Kol - C.
1. Ge generella egenskaper p-element i IV-gruppen i det periodiska systemet. Jämför: elektroniska konfigurationer, atomradier, joniseringsenergier och elektronaffiniteter, elektronegativitet i kol-blyserien. Vilka är oxidationstillstånden för dessa element? Vilka är de mest hållbara? Hur förändras elementens icke-metalliska och redoxegenskaper i C-Si-Ge-Sn-Pb-serien?
2. Kol och dess allotropa modifieringar. Cattenation (förmågan att bilda utökade kedjor) och dess förklaring. Kolmonoxid (II), strukturella egenskaper, egenskaper, produktion. Varför passeras blandningen av dessa gaser genom en alkalilösning för att separera CO från CO 2 och inte genom vatten?
3. Kolpolymorfism. Beskriv strukturen hos diamant, grafit, karbyne, amorft kol och fullerener; deras fysiska egenskaper. Varför är de så olika? Vilken av koländringarna är den mest stabila i standardvillkor? Vad aktivt kol? Vad är anledningen till dess höga adsorptionskapacitet? Var används den?
4. Vilka hybridtillstånd är karakteristiska för kolatomens valensorbitaler under bildandet av kemiska bindningar? Vad är den geometriska konfigurationen för CH 4, CO 2, CS 2, C 2 H2, CO 3 2- jon? Hur många s- och p-bindningar bildar en kolatom i vart och ett av dessa fall? Vad är överflödet av kol i naturen och dess biologiska roll?
5. Vilka klasser är kolföreningar med halogener, svavel, metaller? Karbider. Mottagning, klassificering, egenskaper. Ge exempel på joniska och metallliknande karbider. Hur interagerar kalcium- och aluminiumkarbider med vatten? Vad är den industriella betydelsen av CaC 2-hydrolys?
6. Koloxid (II) CO och vätecyanid HCN. Varför är CO-molekylen och cyanidjonen isoelektroniska mot N2-molekylen? Plotta energidiagrammet för molekylära orbitaler för CO-molekylen. Hur erhålls kol (II) oxid i laboratoriet och i industrin? Var används den? Vad är det fysiska och kemiska egenskaper dessa anslutningar?
7. Oxidkol (IV). Molekylstruktur. Egenskaper, produktion, applicering av CO 2.
Karbonatjämvikt och dess förskjutning. Vad är mer fördelaktigt att använda för att absorbera CO 2: vatten eller alkalilösning? Hur kan man separera oxiderna CO och CO 2, vars blandning erhålls genom att värma oxalsyra med H2SO4 (konc.)?
8. Förklara Kipp-apparatens verkan Vilken jämvikt uppnås när CO2 upplöses i vatten? Vart förskjuts det när man tillsätter syra- eller alkalilösningar? Vad är den grundläggande, styrkan och stabiliteten hos den resulterande kolsyran? Vad är CO 3 2- jonens geometri? Vilka salter kan kolsyra bildas? Vilka är mest hydrolyserade? Varför?
1.2. Kisel - Si.
1. I form av vilka föreningar finns kisel i naturen? Hur kan du få Si i ett fritt tillstånd? Beskriv förhållandet mellan kisel och metaller och icke-metaller, syror och alkalier. Ge exempel på reaktioner. Vad är anledningen till Si02s höga hållfasthet och polymera karaktär jämfört med CO-monomerkaraktären? Vad förklarar det faktum att kisel löses upp i en blandning HF + HNO 3, men inte löses upp i vattenregioner?
2. Vad är karaktären hos binära kiselföreningar med H, O, S, Hal? Hur erhålls de? Vilka är deras fysiska och kemiska egenskaper? Vad är skillnaden mellan dessa föreningar och kolföreningar av samma typ? Är det möjligt att interagera SiO2 med HCl (g) och HF (g) vid normala förhållanden? Bekräfta svaret med värdena för GD 0 298-reaktioner.
3. Vilka oxider bildar kisel? Vad är likheterna och vad är skillnaden mellan dessa oxider och liknande kolföreningar? Hur kan de lösas upp? Vilken av de tre kristallina modifieringarna av SiO 2 är utbredd i naturen? Vad är strass, topas, ametist?
4. Vad är silanes? Vilken klass av föreningar tillhör? Vad är deras struktur och fysiska egenskaper? Hur erhålls silaner om kisel inte direkt interagerar med väte? Vilka produkter bildas när de brinner; interaktion med vatten i närvaro av alkali? Vilken egenskap hos silaner är karakteristisk för den senaste reaktionen?
5. Vilka föreningar av kisel med halogener är kända? Hur kan de erhållas? Vad har fysikaliska egenskaper? Vad händer när fluor och kiselklorid reagerar med vatten? Förklara processen med etsning av glas med fluorvätesyra. Vad är fluorvätesyra? Bildas en liknande förening med andra halogener?
6. Vad är kiselsyror? Vad är deras sammansättning? Hur erhålls de? Vad förklarar tendensen hos kiselsyror att bilda kolloidala lösningar? Vad bildas under uttorkningen av kiselsyror? Vad heter den resulterande produkten och vilken betydelse har den i tekniken?
7. Kiselsyra och dess salter; mottagande och kemiska egenskaper; egenskaper hos hydrolys av silikater. Vilka typer av glas finns det? Vad är flytande, vanligt glas och flaskglas, kristall, pyrex? Hur påverkar ersättningen av Na + -joner med K +, Pb 2+, Co 2+ -joner glasens egenskaper? Hur erhålls glas i industrin?
1.3. Germanium-undergrupp - Ge, Sn, Pb.
1. Hur förändras de metalliska egenskaperna i Ge-Sn-Pb-serien? Vad är orsaken till detta? Hur manifesteras det? Hur förändras arten av de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos dessa element som enkla ämnen? Position för Ge, Sn och Pb i serien av spänningar. Hur relaterar dessa metaller sig till andra metaller och icke-metaller, vatten, syror, alkalier?
2. Vilka är oxidationstillstånden för tenn- och blyatomer i föreningar? Vilka är de mest hållbara? Vad är orsaken till detta? Karakterisera redoxegenskaperna hos olika Sn- och Pb-föreningar med specifika exempel. Är det möjligt att oxidera Mn 2+ -joner till MnO 4 - med hjälp av PbO 2 i ett surt medium?
3. Placering av tenn och bly i en serie spänningar . Varför löses vanligtvis metalliskt tenn i koncentrerad saltsyra och bly i salpetersyra? Vad är kloriderna SnCl 2 och SnCl 4 under normala förhållanden? Varför röker SnCl 4 i luft? Vilka klasser av föreningar tillhör dessa klorider?
4. Vilka allotropa modifieringar finns tenn i? Under vilka förhållanden övergår en ändring till en annan? Vilket fenomen kallas "tennpest"? Vilka är funktionerna i interaktionen mellan tenn och salpetersyra? Hur visar denna reaktion den amfoteriska karaktären hos tenn?
5. Oxider och hydroxider av tenn (II) och tenn (IV), deras produktion, egenskaper, relation till syror och alkalier. Det är känt att tenn (IV) hydroxid har en varierande sammansättning och är benägen att "åldras" när den står. Hur kan detta faktum förklaras?
6. Hur förändras syrabasegenskaper i oxidserien: GeO 2 -SnO 2 -PbO 2? Hur beter sig dessa oxider i förhållande till kiloter och alkalier? Vilka är villkoren och egenskaperna för reaktionerna? Vilka produkter leder de till? I vilket fall bildas "röd bly", vad är dess struktur och förhållande till salpetersyror och svavelsyror?
7. Vad är oxidationstillståndet för bly i dess oxider: PbO, PbO 2, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4? Vad heter de? Skriv deras grafiska formler. Hur kan blyoxid och dioxid uppnås? Vilket ämne kallas "röd bly"? Varför reagerar röd bly annorlunda med saltsyra och salpetersyra?
8. När PbO2-pulvret värms upp sker ett antal transformationer: PbO2 -Pb2O-Pb3O4 -PbO. Med vilken extern indikation kan man fastställa övergången mellan en oxid till en annan? Vilka av dem tillhör klassen av salter? Ge dem namn och grafiska formler. Varför antänds det när man gnuggar PbO 2 med svavel eller fosfor? I vilken produktion används den?
9. Kan man skilja metallbly från germanium och tenn med salpetersyra? Funktioner av interaktionen mellan Sn och Pb med syror och alkalier. Hur skiljer sig a- och b-modifiering av tennsyra H2SO3 i kemisk aktivitet?
10. Vilka sulfider och tiosalter bildar tenn? Skriv reaktionerna för att erhålla sulfider och deras interaktion med mono- och ammoniumdisulfid. Hur relaterar tenn (IV) sulfid till saltsyra? till alkali? Varför finns det inte blytiosalter?
11. Hur kan SnS- och PbS-sulfiderna separeras från varandra? Hur relaterar dessa föreningar till ammoniumsulfid och ammoniumpolysulfid (NH4) 2 S2? Varför behandlas de med väteperoxid vid restaurering av gamla målningar? Skriv reaktionsekvationerna.
2. Borundergrupp - B, Al (Ga, In, Tl).
Jämförande egenskaper hos element och deras föreningar.
1. Ge en allmän beskrivning av p-element i grupp III baserat på deras position i det periodiska systemet. Jämför: elektroniska konfigurationer av atomer, radier, joniseringsenergier och affinitetsenergier för en elektron, elektronegativitet. Vilka oxidationstillstånd uppvisar dessa element i föreningar? Vilka är de mest hållbara? Varför? I form av vilka föreningar förekommer dessa element i naturen?
2. Vilka naturliga föreningar erhålls bor och aluminium? Vilka kemiska eller elektrokemiska processer används för detta? Skriv ekvationen för reaktionen av borreduktion från boroxid och ett diagram över de elektrokemiska processerna som sker vid elektroderna vid produktion av aluminium.
3. Jämför de kemiska egenskaperna hos bor och aluminium. Hur relaterar bor och aluminium till luft, vatten, syror, alkalier? Vad är arten av deras oxider och hydroxider? Förklara varför bor och dess syreföreningar skiljer sig i kemiska egenskaper från grundämnena i huvudundergruppen i grupp III?
2.2. BOR - V.
1. Allmänna egenskaper hos bor och dess naturliga föreningar. Mottagning och egenskaper hos bor. Hur erhålls bor med hög renhet? Amorf och kristallin bor, deras skillnad; borens kemiska egenskaper (interaktion med metaller och icke-metaller, syror och alkalier).
2. Vad är borhydrider (borhydrider)? Funktioner av den kemiska bindningen. Vad är strukturen för den enklaste borhydriden? Varför finns det som en dimer under normala förhållanden? Erhållande och egenskaper hos borhydrider.
3. Borsyraanhydrid och borsyror, kemisk bindning, molekylär struktur, egenskaper. Vad är det särdrag som jonisering av ortoborsyra har i vattenlösningar? Vad är denna syras grundläggande och styrka? Hur fortsätter processerna för dess uttorkning och neutralisering, interaktion med alkoholer?
4. Vad är borax och andra borsyrasalter (borater, metaborater)? Vad händer när svavelsyra eller saltsyra verkar på borax? Hur kan närvaron av bor i en förening detekteras kvalitativt? Hur får man gröna och blå boraxpärlor? Vad förklarar den enkla övergången av borater och boroxid till det glasiga tillståndet?
5. Vilka klasser är borföreningar med syre, klor, kväve? Varför liknar bor kväveföreningar kolföreningar? Hur manifesteras denna analogi? Varför är boroxid en polymerförening? Vad händer när det löses upp i vatten? Under vilka förhållanden är den omvända processen möjlig och hur fortsätter den?
6. Skriv reaktionsekvationerna för att erhålla magnesiumborid, diboran, bortrifluorid och boroxid. Ange oxidationstillståndet för bor och villkoren för att erhålla dessa föreningar (direkt eller indirekt). Hur reagerar dessa föreningar med vatten? Vad händer när BF 3 interagerar med fluorvätesyra? Ange typen av boratom-hybridisering och geometrin för den resulterande jonen.
7. Vad är den geometriska konfigurationen för BO 3 3-, BH 4 + -joner? Hur kan man förklara den större stabiliteten hos B-O-B-heterokedjorna och instabiliteten hos B-B-homokedjorna? Hur kan en BF 3-molekyl fästa andra molekyler eller joner till sig själv, till exempel NH3 eller F -? Varför är det omöjligt att fästa molekyler som CH4?
2.2. ALUMINIUM - Al.
1. I form av vilka föreningar förekommer aluminium i naturen? Hur får man metalliskt aluminium i industrin? Vilka egenskaper har den (i förhållande till syre i luften, vatten, syror och alkalier)? Vad är kärnan i alumoterapi-processen?
2. Vad förklarar den större korrosionsbeständigheten hos aluminium? Hur relaterar denna metall sig till syre, syror och alkalier? Vad förklarar dess passivering i salpetersyra och koncentrerad svavelsyra? Hur manifesteras amfotericiteten hos aluminium och dess föreningar?
3. Vad är Al (OH) 3s kemiska natur? Ge exempel på reaktioner som kännetecknar dess amfotericitet. Aluminater och aluminiumsilikater. Finns det en skillnad i sammansättningen av aluminater som bildas i smältan och i vattenlösningar? Vad händer när en vattenhaltig aluminatlösning karboniseras?
4. Varför erhålls aluminiumsulfid endast torrt och inte genom en utbytesreaktion i vattenlösning? Jämför DG 0 298-reaktioner av Al2S3-bildning från enkla ämnen och från joner i vattenlösning. Hur hydrolyseras aluminiumsalter: AlCl3, Al (CH3COO) 3, Al2 (SO4) 3? Hur man beräknar graden av hydrolys av dessa salter? Vilken effekt har anjonens natur på hydrolysgraden?
5. Ge en allmän beskrivning av aluminiumsalter, deras löslighet, hydrolys. Vad är alun? Aluminiumhydrid och metallaluminiumhydrider. Var används aluminium och dess föreningar?
"Oorganiska föreningar" - Tredje extra c) NaOH, Mg (OH) 2, SO3; d) Na20, CaO, SO2. Ge exempel. Klassificering av oorganiska ämnen. Hitta släktingar. Massfraktion uttrycks i g / mol. Lösa problemet. Jag är i läsk, jag är i bröd, läsk, jag är överallt! Åh, vad kan jag göra med mig själv - När allt kommer omkring är jag blåblå. Och i syra vågar jag inte vara blå: jag - ... och i syror rodnar jag.
"Fingerfogar" - Innehåll: I produktionen monteras fingerfogar av träarbetare. Därför slipas skärverktygen regelbundet. Det finns regler för att bestämma storleken på dubbar och dubbar. Verktyg för mejselklackar och uttag: 1) mejsel 2) mejsel. Först utförs korsmarkeringar. Snickeriförbindelser av delar är helt och avtagbara.
"Halogener och deras föreningar" - Tänk på egenskaperna och tillämpningarna av de viktigaste halogenföreningarna och metoder för att framställa halogener. Väteklorid. Fluorföreningar. Erhåller väteklorid. KClO3 - Bertoleths salt. 2KClO3 + 3S \u003d 2KCl + 3SO2?. Upptäcktes av Moissan 1886 genom elektrolys av vattenfri kolfluorid. Huvudinnehåll. Vätejodid.
"Kol och dess föreningar" - Gör ett kontursvar och följ följande frågor. Vad är allotropi? Vilka allotropa modifieringar har vi stött på i kemikursen? Vilka är de högsta och lägsta oxidationstillstånden för kol i föreningar? Elektronisk formel atom - 1s22s22p2. Vad är strukturen för kolatomen? Allotropi är förekomsten av ett kemiskt grundämne i form av flera enkla ämnen.
"Kemiska element i cellen" - Ultramikroelementkoncentration i cellen 0,000001% Au, Ra, Cs, Be, U, Hg, Se. Cellens kemiska sammansättning. Svara på frågorna. Vad vet du om rollen kemiska element i cellernas liv? Oorganiska ämnen celler. Spårämnen tungmetalljoner som utgör enzymer, hormoner 0,0001% Cu, Zn, I, F.
"H2O och H2S" - Väte- och syreföreningar. Y \u003d? K K2 \u003d 1,23 × 10 × 13 mol / l. [...]: x? y y y + x + C1. 1.H2S + H2O? HS– + H3O + KK1 \u003d 1,05 · 10? 7. y? (y + x). Peroxosulfater är starka oxidationsmedel. Svavelsyra... Struktur (sp3-hybridisering). [...]: С0? X x x + c1. SO3-molekylen är opolär och diamagnetisk.