Röda icke-metaller. Fysikaliska egenskaper hos icke-metaller

Fysikaliska egenskaper icke-metaller. Ingen smidighet Ingen glans Ingen värmeledningsförmåga (endast grafit) Olika färger: gul, gulgrön, rödbrun. Elektrisk ledningsförmåga (endast grafit och svart fosfor.) Fysiskt tillstånd: gasformig (H2, O2, Cl2, F2, O3) fast (P, C) vätska (Br2).

Bild 14 från presentationen "Egenskaper för icke-metaller" till kemilektioner om ämnet "Icke-metaller"

Mått: 960 x 720 pixlar, format: jpg. För att ladda ner en bild gratis kemilektion, högerklicka på bilden och klicka på "Spara bild som ...". För att visa bilder i lektionen kan du också ladda ner presentationen "Egenskaper för nonmetals.ppt" gratis med alla bilder i ett zip-arkiv. Arkivets storlek är 271 kB.

Ladda ner presentation

Icke-metaller

"Enkla ämnen - metaller och icke-metaller" - Är icke-metaller bra ledare för elektrisk ström? Enkla ämnen - metaller och icke-metaller. Är en ozonmolekyl gjord av två syreatomer? Ett exempel på uppgiften. Vad menas med begreppet allotropi? Visa det vinnande sättet som formlerna av metallämnen utgör: Finns det en skillnad i strukturen hos atomer av metaller och icke-metaller?

"Exempel på icke-metaller" - Diamond. Carbin. Kväveens biologiska roll. Metallisk fosfor. Vit fosfor. Röd fosfor. Icke-metaller. Allotropi. En mängd olika färger är typiska för icke-metaller. Syre O2 och ozon O3. Vit, röd, svart och metallisk fosfor. Fullerenes. Funktioner av atomstrukturen hos icke-metalliska element.

"Element-icke-metaller" - Icke-metaller. Flera enkla ämnen. Aggregationstillstånd. Fyll tabellen. Låt oss ta ut det ur minnets cachar. Icke-metaller skiljer sig i egenskaper från metaller. Fysikaliska egenskaper. Icke-metalliska egenskaper. Element. Metallisk glans. Konvertera till artikelnamn. Avsnitt av ämnet som studeras. Gissa varan.

"Allmänna egenskaper hos icke-metaller" - Jod. Förbränning av fosfor i syre. I det periodiska systemet finns symbolerna för icke-metaller i huvudundergrupperna ovanför den diagonala B-At. Kisel. Svavel. Per period - det minskar, efter grupp - det ökar. Enkla ämnen - icke-metaller kemiska egenskaper... Icke-metallatomer. De kan bara donera elektroner. generella egenskaper.

"Enkla ämnen - icke-metaller" - Strukturen för det yttre elektronskiktet av helium- och neonatomer. Användningen av helium. Röd och vit fosfor. Grafit. Varje inert gasmolekyl består av en atom. Till början. Ytterligare. Kristallin, plast och monoklin. Allotropi av svavel. Syreallotropi. Syre och ozon. Icke-metaller inkluderar inerta gaser.

"Karaktäristisk för icke-metaller" - Enligt deras betydelse för livet delas elementen in i grupper. Flyktiga väteföreningar CH4, PH3. Vad är det högsta oxidationstillståndet för följande element. Flyktiga väteföreningar av icke-metaller. Diagram över fördelningen av elektroner över elektronskikten. Elektronegativitetsvärden. Väte upptar två platser i det periodiska systemet.

Det finns totalt 12 presentationer

Syftet med lektionen: att upprepa funktionerna i strukturerna hos atomer i icke-metaller, kovalenta icke-polära bindningar, positionen för icke-metaller i PS, för att bekanta sig med de fysiska egenskaperna hos icke-metaller, allotropa modifieringar.

Utrustning: kristallsvavel, röd fosfor, aktivt kol, kristalljod, medieprojektor, presentation.

Under lektionerna.

Organisatoriskt ögonblick.
Testa studentens kunskaper.

a) Frontal undersökning.

Hur mycket metaller vet vetenskapen?
Var finns metallerna i PS?
Vilka sju metaller har varit kända sedan antiken?
Vilka ämnen kallas metaller?
Vilka fysiska egenskaper hos metaller känner du till?

b) Arbeta vid tavlan.

Rita upp elektroniska diagram över strukturen för natrium- och magnesiumatomer.
Utarbeta scheman för bildandet av en metallbindning i rubidium, kvicksilver, aluminium.

Nytt ämne.

Icke-metaller, kemiska element som bildar enkla kroppar som inte har egenskaper som är karakteristiska för metaller. 22 element tillhör icke-metaller. Endast två icke-metaller - kol och svavel - var kända i antiken. På 1200-talet. arsenik erhölls på 1600-talet. upptäckte väte och fosfor i slutet av 1700-talet. - syre, kväve, klor, tellur. 1789 inkluderade AL Lavoisier dessa icke-metaller i listan över enkla ämnen (förutom klor, som då ansågs oxiderad saltsyra). Under första hälften av 1800-talet. brom, jod, selen, kisel, bor erhölls. Det var möjligt att isolera fluor och upptäcka inerta gaser först i slutet av 1800-talet. Astatin erhölls artificiellt 1940.

Icke-metallers position i PS.

Icke-metaller finns i det övre högra hörnet av PS ovanför B - At diagonal.

De finns i huvudundergrupperna med 4 - 8 grupper.

Funktioner av strukturen hos atomer i icke-metaller.

- på den externa nivån har från 4 till 8 elektroner

Liten radie av atomer

Ivrig att acceptera elektroner

Karakteristiska bindningar: joniska och kovalenta

Fysikaliska egenskaper.

a) Aggregationstillstånd.

Torrsubstans: bor, kol, kisel, fosfor, svavel, arsenik, selen, tellur, jod, astatin;

Vätskor: brom - rödbrun vätska med en tung obehaglig lukt;
Gaser: väte, kväve, syre, fluor, klor och inerta gaser

Inerta eller ädelgaser är speciella. Inerta gaser är färglösa och luktfria. Och de är monoatomiska. Inerta gaser anses vara ädla. De har högre elektrisk ledningsförmåga (jämfört med andra) och när ström passerar genom dem lyser de starkt.

Neon - eldrött ljus.
Helium - starkt gult ljus.
Argon - blått ljus.
Krypton - ljusgult ljus.
Xenon med violett ljus.

Trots sin tröghet används dessa gaser i stor utsträckning:

Heliumfyllning ballonger och luftskepp.

Argon som ett skyddsmedium för svetsning (båge, laser, kontakt, etc.) av både metaller och icke-metaller

Alla dessa icke-metaller (väte, syre, kväve, fluor och klor) har diatomiska molekyler. Väte, syre och kväve är färglösa, fluor är ljusgrönt, klor är gulgrönt.

b) Har ingen metallisk glans (undantag - grafit, jod)

c) De flesta gör det inte leda elektrisk ström (utom kisel och grafit)

d) Ömtålig.

Allotropi.

Ett fenomen där ett kemiskt grundämne bildar flera enkla ämnen.

Allotropi skäl:

Olika sammansättningar av molekyler (O 2 och O 3)

Olika strukturer (diamant, grafit)

Syre bildar två enkla ämnen: syre O 2 och ozon O 3.

Läs om egenskaperna hos syre och ozon i läroboken på sid. 73 - 74 och fyll i tabellen:

Karakteristisk	Syre	Ozon
Formel	Cirka 2	Cirka 3
Relativ molekylvikt	32	48
Färg	Färglös	Blek lila
Koktemperatur	- 183 ° C	- 111 ° C
Vattenlöslighet	Något löslig	5 gånger mer syre
Lukt	Utan lukt	Lukten av friskhet, åska
Biologisk betydelse	Viktigt för andning	Bakteriedödande, behåller UV-strålar och skyddar allt liv på jorden

Kolbildar flera allotropa modifieringar, den mest kända är diamant och grafit.

Diamant är det hårdaste kända naturliga mineralet. Den största diamanten som hittades hette Cullinan. Det upptäcktes 1905 nära Pretoria i Sydafrika. Cullinan vägde 3 106 karat (eller 621 g) och kostade 9 miljoner pund. Diamanten var begåvad engelsk kung Edward VI. Vid bearbetning delades Cullinan i 105 delar; den största av dem som väger 516,5 karat (eller 103,3 g) fick namnet "Star of Africa".

Grafit är mörkgrå med en metallisk glans, mjuk och fet vid beröring. Ledar elektrisk ström väl.

Fosfor har två välkända modifieringar.

Vit fosfor är en fast kristallin substans, och i en kemiskt ren form är kristaller av vit fosfor helt färglösa, transparenta och bryter ljus mycket bra. I ljuset blir de snabbt gula och tappar genomskinlighet. Därför i normala förhållanden fosfor ser väldigt ut som vax, men tyngre än det. I kyla är fosfor ömtåligt, men vid rumstemperatur är det relativt mjukt och kan enkelt skäras med en kniv. Vit fosfor, som oxideras av atmosfäriskt syre, lyser i mörkret och antänds lätt vid uppvärmning något, till exempel från friktion.

Röd fosfor är inte giftig, oxiderar inte i luft, lyser inte i mörkret, löser sig inte i koldisulfid och antänds endast vid 260 ° C.

Förankring. Gissa gåtor.

Han är redo att överraska oss -

Han är både kol och diamant

Han sitter i pennor

Eftersom han är grafit.

Kunniga människor kommer att förstå

Vad är det ...

(Kol)
Ni tror mig -

Denna gas är ganska inert

Han är lugn och lat

Osynlig gas ...

(Neon)
Där ved och gas brinner

Fosfor, väte, diamant?

Andas än någon av oss

Varje ögonblick och varje timme?

Vad är naturen död utan?

Det stämmer, utan ...

(Syre)
Vacker i kristaller och par, rädsla hos barn.

(Jod)
En bit togs ut ur berget och skjuts in i en trestam.

(Grafit med penna)
Var stolt över en icke-brandbar glödlampa och en transparent bror.

(Diamant, grafit)

Vit är rädd för luften, han blev röd för att överleva.

(Vit och röd fosfor)

Kemiundervisning i klass 9 om ämnet: "Allmänna egenskaper hos icke-metaller" Syftet med lektionen: att sammanfatta elevernas befintliga kunskaper om icke-metaller; överväga placeringen av icke-metaller i PSCE, atomernas struktur, allotropa modifieringar. Utrustning: bärbar dator, medieprojektor, presentation om ämnet "Allmänna egenskaper hos icke-metaller", modem, videosamling av CRC, didaktiskt material. Lektionskurs I. Aktualisering av kunskap. Icke-metaller utgör 84% av jordmassan, 98,5% av växtmassan och 97,6% av den mänskliga kroppsmassan. Sex icke-metaller - kol, väte, syre, kväve, fosfor och svavel - är organogena ämnen, eftersom de ingår i proteiner, fetter, kolhydrater och nukleinsyror. Luften vi andas är en blandning av enkel och komplexa ämnenbildas av icke-metaller: syre, kväve, koldioxid, ädelgaser. II. Lär dig ett nytt ämne. 1. Position för icke-metaller i PS Icke-metaller finns i det övre högra hörnet av PSHE ovanför diagonalen B - At. Totalt 22 PS-element är icke-metaller. 2. Funktioner hos atomstrukturen för icke-metaller När det gäller atomstrukturen har icke-metaller, som i fallet med metaller, mycket gemensamt. Icke-metalliska atomer kännetecknas av: * Liten atomradie * På den yttre nivån från 4 till 8 elektroner * Icke-metalliska element finns endast i huvudundergrupperna, vilket innebär att endast den externa energinivån är fylld med elektroner * Icke-metalliska atomer kännetecknas av höga värden på EO 3. Egenskaper för enkel ämnen - icke-metaller För enkla ämnen - icke-metaller är skillnaden i fysikaliska och kemiska egenskaper mer karakteristisk än deras gemensamma. Fysikaliska egenskaper hos enkla icke-metalliska ämnen. * Alla tre aggregeringstillstånd är karakteristiska för icke-metaller: a) Gasformiga ämnen är syre, kväve, väte, klor, fluor, inerta gaser. b) Det enda flytande ämnet under normala förhållanden är brom. c) Torrämnen: olika modifieringar av svavel, kristallin jod, grafit, fosfor, aktivt kol, kisel, bor. (Alla metaller utom kvicksilver är fasta ämnen) * Särskilt olika färgpalett icke-metaller: a) röd - fosfor b) gul - svavel c) lila - jod d) färglös - kol (diamant), syre, kväve, väte e) vit - fosfor f) svart - fosfor, grafit g) gulgrön - klor (Nästan alla metaller är silvervita i färg) * Smältpunkter har bredare gränser än metaller: Från 3 800 Co för grafit till - 210 Co för kväve. (För metaller från 3380 Co för volfram till - 38,9 Co för kvicksilver) * Typer kristallgaller Enkla ämnen av icke-metaller kännetecknas av två typer av kristallgaller: atom- och molekylär: Molekylgitter Atomgitter Partiklar i gitterställen Molekyler Atomer Bindning mellan partiklar Svaga intermolekylära föreningar Stark kovalent bindning Exempel på ämnen Syre, kväve, fosfor, svavel (jod), kolstyrka och kokpunkt, hög flyktighet, hög smältpunkt och kokpunkter 4. Allotropi Anledningarna till allotropi är: * Olika typer kristallgaller: röd fosfor - atomär, vit fosfor - molekylär * Olika kristallgitterstruktur: diamant - tetrahedral atomgitterstruktur, grafit - skiktad atomgitterstruktur * Olika sammansättning av molekyler med allotropa modifieringar: syremolekyl består av 2 atomer, ozonmolekyl - av 3 atomer 5. Ozon Till skillnad från färglöst, luktfritt syre är ozon en ljusblå gas med stark lukt. I naturen bildas ozon genom elektriska urladdningar eller oxidation av organiska hartsartade ämnen, liksom genom att ultravioletta strålar påverkar syre. Innehållet i luften av tallskogar och havskusten. I laboratoriet erhålls det i specialanordningar - ozonisatorer när de utsätts för syre genom elektrisk urladdning. Ozon är mycket viktigt för att bevara allt liv på vår planet. Jordens ozonskikt, som ligger på en höjd av 20-25 km, fångar upp destruktiva ultravioletta strålar, som destruktivt påverkar cellerna i levande organismer. Därför är det tydligt hur viktigt det är att behålla detta mycket känsligt för olika handlingar kemiska substanser "ozonsköld" av planeten från förstörelse. 6. Luft I slutet av 1700-talet konstaterade A. Lavoisier att luft inte är en enkel substans utan en blandning av gasformiga icke-metaller: kväve och syre. För närvarande presenteras sammansättningen av luft enligt följande: kväve - 78%, syre - 21%, ädelgaser - 1% Skill mellan konstant, variabel och slumpmässiga luftkomponenter. De permanenta beståndsdelarna i luft är kväve, syre och ädelgaser. Deras innehåll i luften är alltid detsamma. De variabla beståndsdelarna i luft är koldioxid, vattenånga och ozon. Deras innehåll kan variera mycket beroende på förhållandena. Till slumpmässigt komponenter luft inkluderar damm, mikroorganismer, pollen, kväve och svaveloxider. Betydelsen av luft: luft är nödvändig för andning av människor, djur och fiskar; Deltar i vittring av stenar och markbildning; III. Förankring. 1. Uppgift: (på kort) a) korrelerar de sammanställda tillstånden för icke-metaller och deras namn; b) korrelera färgerna på icke-metaller och deras namn; c) fördela icke-metaller i grupper enligt kristallgitterstrukturen. Eleverna är indelade i tre grupper: 1: a utför uppgift a), 2: a - uppgift b), 3: a - uppgift c). Kortuppgift Studentgrupp I Tilldela de sammanställda tillstånden för icke-metaller och deras namn. Skriv ner namnen på icke-metaller i raden som motsvarar aggregationstillståndet för icke-metallen. Fysiskt tillstånd för en icke-metall Namn på en icke-metall Fast As, C, P, SL Flytande Br2 gasformig O2, Cl2, N2, F2 Uppgiftskort Studentgrupp II Tilldela färgerna på icke-metaller och deras namn. Skriv namnen på icke-metaller i raden som motsvarar färgen på icke-metaller. Icke-metallfärg Icke-metallnamn Röd Br2 Grön Cl2 Violett I2 Gul S Vit P Aktivitetskort Studentgrupp III Tilldela icke-metaller i grupper enligt deras kristallgitterstruktur. Skriv ner namnen på icke-metaller i raden som motsvarar deras typ av kristallgitter. Kristallgittertyp Icke-metallnamn Atomic С, В Molecular S, N2, О3, О2 Lista över icke-metaller: О2, В, О3, С, N2, S. 2. Test 1. Icke-metall tillhör III-gruppen i PSCE: A) Н B) C) C) Si 2. Antal elektroner på det yttre elektronskiktet av atomer av icke-metaller: A) 1-3 B) 2-6 C) 4-8 3. Gasformiga icke-metaller inkluderar inte: A) H2 B) Br2 C) N2 4. Vilken icke-metall är röd i färg? A) Cl2 B) I2 C) P 5. Permanenta delar av luft inkluderar inte: A) N2 B) CO2 C) Kr IV. Hemuppgift § 15, komponera ett korsord om icke-metaller V. Gåtor En gäst från rymden kom, fann skydd i luften (väte) Han kallas livlös, men livet kan inte skapas utan honom (kväve) Vacker i kristaller och ångor, rädsla hos barn ( Jod) Även om det förvandlar många ämnen till gift, är det i kemi värt alla slags utmärkelser (Svavel) Dess otaliga föreningar, som det bildar. I dem inträffar förändringar, som namnet är legion. Han är i sin rena form - svart, dyster, inte smältbar och brinner knappt. transparent, där solens stråle lyser. (Koldioxid) Bilaga Uppgiftskort Studentgrupp I Tilldela sammanställda tillstånd för icke-metaller och deras namn. Skriv ner namnen på icke-metaller i raden som motsvarar aggregationstillståndet för icke-metallen. Fysiskt tillstånd för en icke-metall Namn på en icke-metallSolidLiquidGaseousList of nonmetals: O2, As, Cl2, P, N2, F2, Br2, C, S Uppgiftskort Studentgrupp II Tilldela färgerna på icke-metaller och deras namn. Skriv namnen på icke-metaller i raden som motsvarar färgen på icke-metaller. Icke-metallfärg Icke-metallnamn Röd Grön Violett Gul Vit Lista över icke-metaller: S, P, Cl2, Br2, I2 Uppgiftskort Elevgrupp III Tilldela icke-metaller i grupper enligt deras kristallgitterstruktur. Skriv ner namnen på icke-metaller i raden som motsvarar deras typ av kristallgitter. Typ av kristallgaller Namn på icke-metall Atommolekylär Lista över icke-metaller: O2, B, O3, C, N2, S. 1

Icke-metaller kännetecknas av en mängd olika färger: vit, svart, röd fosfor, rödbrun brom, gul svavel, lila jod, svart grafit, diamanter annan färg, färglöst - syre, kväve, väte (medan de allra flesta metaller är silvervita). Smältpunkter: från 38000 C (grafit) till -2100 C (kväve). För jämförelse - metaller: från 33800 C (volfram) till -38,90 C (kvicksilver). Vissa icke-metaller är elektriskt ledande (grafit, kisel), har en metallisk glans (jod, grafit, kisel). Genom dessa funktioner liknar de metaller, men de är alla ömtåliga ämnen.

Bild 11 från presentationen "Exempel på icke-metaller" till kemilektioner om ämnet "Icke-metaller"

Mått: 960 x 720 pixlar, format: jpg. För att ladda ner en bild för en kemilektion gratis, högerklicka på bilden och klicka på "Spara bild som ...". För att visa bilder i lektionen kan du också ladda ner presentationen "Exempel på icke-metaller.pptx" gratis med alla bilder i ett zip-arkiv. Arkivets storlek är 1073 kB.

Ladda ner presentation

Icke-metaller

"Enkla ämnen - icke-metaller" - Strukturen för det yttre elektronskiktet av helium- och neonatomer. Ytterligare. Användningen av neon. Till början. Flytande ämnen är icke-metaller. Syreallotropi. Allotropi av fosfor. Användningen av helium. Allotropi av svavel. Röd och vit fosfor. Argon användning. Grafit. Enkla ämnen är icke-metaller. Gaser - icke-metaller - diatomiska molekyler.

"Element-icke-metaller" - Avsnitt av det studerade ämnet. Icke-metaller. Element. Icke-metaller skiljer sig i egenskaper från metaller. Metallisk glans. Fyll tabellen. Fysikaliska egenskaper. Aggregationstillstånd. Icke-metalliska egenskaper. Låt oss ta ut det ur minnets cachar. Flera enkla ämnen. Konvertera till artikelnamn. Gissa varan.

"Egenskaper för icke-metaller" - Vad är det högsta oxidationstillståndet för följande element? Enligt deras betydelse för livet delas elementen in i grupper. Spektrum av färger. Kemiska egenskaper hos icke-metaller. Gasformiga ämnen. Allotropi. Inhemska icke-metaller. Skriv ner formlerna för väteföreningarna i grundämnena. Inte bara en brist är skadlig för kroppen utan också ett överskott.

"Exempel på icke-metaller" - Röd fosfor. En mängd olika färger är typiska för icke-metaller. Fullerenes. Diamant. Väteföreningar icke-metaller. Fullerener kan användas som tillsatser. Funktioner av atomstrukturen hos icke-metalliska element. Grafit. Fosfor. Positionen för icke-metaller i transformatorstationen för D.I. Mendeleev. Kväveens biologiska roll.

"Allmänna egenskaper hos icke-metaller" - Enkla ämnen - icke-metallstruktur och fysikaliska egenskaper. Förbränning av fosfor i syre. Efter period ökar det, efter grupp minskar det. Generella egenskaper. Icke-metaller. Kisel. Enkla ämnen - kemiska egenskaper som inte är metaller. Svavel. Symboler Не Ме finns i det periodiska systemet i huvudundergrupper ovanför den diagonala B-At.

"Enkla ämnen - metaller och icke-metaller" - Ett exempel på uppgiften. Är syre särskilt viktigt för levande organismer? Tennburkar är belagda på insidan? Sgraphite, НСl, Cu, Pbel, Na, P, CO2, K. Finns det en skillnad i strukturen hos atomer hos metaller och icke-metaller? Ge exempel. Är icke-metall bra elektriska ledare? Känd kemiska element de flesta av dem är metaller?

Det finns totalt 12 presentationer