місце не металевих елементів в періодичній системі. Особливості будови атомів. Фізичні та хімічні властивості елементів - неметалів
конспект уроку
Педагогіка і дидактика
Місце неметалічних елементів в періодичній системі. Фізичні та хімічні властивості елементів неметалів. За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалевих елементів є релементамі ...
Урок 3. Місце неметалічних елементів у періодичній системі. Особливості будови атомів. Фізичні та хімічні властивості елементів - неметалів.
Металеві елементи в періодичній системі Менделєєва, особливості будови атомів
Неметалеві елементи розміщені в головних підгрупах 3-7 груп періодичної системи, займають праву частину її довгого варіанту.
За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалевих елементів є р-елементами, а Водень і гелій s-елементами.
Атоми неметалічних елементів на зовнішньому енергетичному рівні мають, як правило, від 4 до 8 електронів. Майже всі вони можуть приєднувати певну кількість електронів і перетворюватися в негативно заряджені іони аніони. В результаті на зовнішньому енергетичному рівні нової частинки (аніона) перебуває 8 електронів, тобто електронний октет.
Т. е., Фактично, атоми неметалів можуть бути окислювачами, і в реакціях з металами відновлюватися за рахунок їх електронів.
Приклад перетворення атома Сірки в сульфід-іон:
Аніони неметалів разом з катіонами металевих елементів входять до складу бінарних сполук оксидів (наприклад таких як MgO, CaO, CrO3) солей (ZnCI 2, FeSO 4, CaCO 3 ) Деяких інших з'єднань.
У молекулах багатьох речовин містяться атоми неметалічних елементів, з'єднані ковалентними зв'язками. Атоми неметалів беруть участь в утворенні ковалентних полярних і ковалентних неполярних зв'язків.
Якщо ділянки перекривання орбіталей рівновіддалені від ядер атомів зв'язок ковалентний неполярний.
Якщо ділянки перекривання орбіталей по-різному віддалені від ядер атомів зв'язок ковалентний полярна.
Величину, яка характеризує здатність атома притягати електрони, називаютьелектронегативні.
Зіставляючи її значення для різних елементів можна з'ясувати, зміщується електронна пара, а якщо зміщується, то в бік якого атома.
Здатність атомів неметалічних елементів приєднувати електрони або зміщати їх у свою сторону зростає в періоді зліва направо, а в групі від низу до верху. Тому найтиповіший неметалеві елементи розташований в правому верхньому куті це Фтор.
валентність . Значення валентності хімічного елемента визначається кількістю загальних електронних пар, які утворює атом з іншими атомами.
Ступінь окислення.Ступінь окислювання це умовний цілочисельний заряд атома в речовині. При визначенні ступеня окислення в речовині користуються правиломелектронейтральності: Сума ступенів окислення всіх атомів в речовині дорівнює нулю.
Значення ступеня окислення елемента в речовині часто збігається зі значенням його валентності.
Будова атома неметалів. Частина неметалів має атомне будова. З окремих атомів складаються інертні гази гелій, неон, аргон, криптон, ксенон і радон. У графіті, алмазі, силіцію, борі, червоному фосфорі все атоми з'єднані один з одним. Інша частина неметалів молекулярні речовини, які складаються з двохатомних молекул. Атоми в неметалах з'єднані ковалентними зв'язками.
аллотропия властивість елемента утворювати два або більше різних за будовою властивостями простих речовини. Прості речовини елемента можуть відрізнятися за будовою, кількістю атомів в молекулах, способу їх з'єднання. Це впливає на фізичні властивості речовин, а часто і на їх активність в хімічних реакціях. Це складаються з вуглецю вугілля, графіт, алмаз, що складаються з атомів кисню молекула кисню і молекула озону. І т.д.
- Фізичні властивості.
Неметали відрізняються один від іншого за своїми фізичними властивостями більшою мірою, ніж метали. Для ниххарактерні невисокі температури плавлення і кипіння. Прості речовини інертних елементів, азот, кисень, озон, водень, фтор і хлор, при звичайних умовах є газами, бром рідиною, а інші знаходяться в твердому стані. Майже всі неметалине проводять електричний струм, не розчиняються або слабо розчиняються у воді.
Неметали мають багато спільних хімічних властивостей. Вони взаємодіють з металами, між собою, а найактивніші реагують ще й з водою, деякими кислотами, лугами, іншими сполуками.
- Поширення в природі.
На нашій планеті неметалеві елементи більш поширені, ніж металеві
Атмосфера складається переважно з азоту і кисню. У повітрі є домішки інертних газів, води, вуглекислого газу, деяких інших з'єднань неметалічних елементів. Основна речовина гідросфери вода. У ній розчинені гази, які входять до складу повітря, а також солі хлоридної, карбонатної, сульфатної кислот.
У літосфері міститься майже 90 хімічних елементів, Однак і в ній найбільш поширені неметали. Вони утворюють основну масу мінералів.
В живих організмах переважають органічні речовини і вода, але і вони є похідні неметалів.
PAGE \\ * MERGEFORMAT 1
А також інші роботи, які можуть Вас зацікавити |
|||
| 4413. | Системи управління приладами у середовіщі розробки MATLAB | 1.24 MB | |
| MATLAB (СКОРОЧЕННЯ від англ. Matrix Laboratory) - пакет прикладних програм для вирішенню завдань технічних Обчислення и однойменній мов програмування, что вікорістовується в цьом пакеті. MATLAB Використовують более 1 000 000 інженерних и наукових ПРАЦІВНИКІВ, вона працює на більшості СУЧАСНИХ операційних систем, включаючі Linux, Mac OS, Solaris | |||
| 4414. | Побудова дерева РІШЕНЬ Шляхом! Застосування алгоритму ID3 | 79.5 KB | |
| План: Мета роботи. Теоретичні Відомості. Постановка задачі. Алгоритм розв`язку задачі. Виконання роботи. Висновок. Мета роботи: Навчітіся будуваті дерева РІШЕНЬ Шляхом! Застосування алгоритму ID3. Теоретичні ... | |||
| 4415. | Основи експлуатації авіаційної техніки. Конспект лекцій | 550.5 KB | |
| Викладено умови експлуатації ПС і АД. Дана класифікація пошкоджень і відмов виробів авіаційної техніки. Розглянуто технологічні процеси технічне обслуговування ВС, загальні правила технічної експлуатації авіаційної техніки, загальні види ра ... | |||
| 4416. | Порушника в інформаційній безпеці | 142 KB | |
| Визначення терміну Хакер Модель порушника Віді загроза безпеки информации Способи несанкціонованого доступу Десятка кращих хакерів Цікаві факти. Модель порушника - це всебічна структурована характеристика порушника, якові разом Із моделлю загроза Використовують во время розроблення політики безпеки информации | |||
| 4419. | Ефективні способи осьового урівноваження ротора відцентрового насоса | 4.3 MB | |
| аналіз існуючих способів врівноваження осьової сили в відцентрових насосах. Оцінка величини осьової сили, що діє на робоче колесо Під час роботи відцентрового насоса на його ротор діє складна система сил. У разі застосування в н ... | |||
| 4420. | Пейзаж в текстильному колажі художників Санкт-Петербурга кінця ХХ - початку ХХI століття. | 252 KB | |
| Вступ. Дисертація присвячена історії виникнення текстильного колажу, вивчення творчості художників-текстильників Санкт-Петербурга кінця ХХ - початку ХХI століття, аналізу методів і способів створення текстильних колажів, а також виявлення ху ... | |||
КВИТОК 5
Неметали: положення цих хімічних елементів у періодичній системі, будова їх атомів (на прикладі атомів хлору, кисню, азоту). відмінність фізичних властивостей неметалів від властивостей металів. Реакції неметалів з простими речовинами: металами, воднем, киснем.
Неметаллічность визначається здатністю атомів приймати електрони. Чим менше треба прийняти електронів до восьми і чим легше їх утримати, тим яскравіше виражені неметалічні властивості атомів.
ТАБЛИЦЯ 1.
| H) | Неметали | He) |
||||
| B)) | C)) | N)) | O)) | F)) | Ne)) |
|
Al | Si))) | P))) | S))) | Cl))) | Ar))) |
|
Ge | As)))) | Se)))) | Br)))) | Kr)))) |
||
Sb | Te))))) | I))))) | Xe))))) |
|||
Po | Rn)))))) |
|||||
Елементи-неметали мають на останньому шарі від 4 до 8 електронів (бор - 3 електрона). У періодичної системі елементи-неметали розташовані в правому верхньому куті вище діагоналі алюміній-германій-сурма-полоній. У періоді зі зростанням заряду ядра атома неметалеві властивості посилюються, т. К. Збільшується число електронів на останньому шарі. У підгрупі зі зростанням заряду ядра неметалеві властивості слабшають, т. К. Збільшується радіус атома і утримувати електрони стає важче. Найбільш активним неметаллом є фтор.
Хімічна зв'язок в простих речовинах неметалах ковалентная неполярная. Кристалічна решітка може бути молекулярна або атомна. Вона визначає фізичні властивості неметалів. Вони можуть бути газоподібними, рідкими, твердими, тоді як метали - всі тверді речовини (крім ртуті).
Малюнок 1. Неметали
газоподібні Тверді
H 2, O 2, N 2 , рідкі S 8, P 4, I 2,
Cl 2, F 2. Br 2 C n.
Неметали мають різноманітну забарвлення: фосфор - червону, сірка жовту, сажа чорну, бром червоно-коричневу; або безбарвні: азот, кисень, водень. Метали розрізняються по тону від світло-до темно-сірого (викл. - золото, мідь). Неметали не володіють такими властивостями, як гнучкість, пластичність, не проводять електричний струм і тепло, не мають металевого блиску. Причиною відмінності фізичних властивостей неметалів і металів є їх різну будову. Всі метали мають кристалічну решітку, А наявність «електронного газу» обумовлює їх загальні властивості: гнучкість, пластичність, електро- і теплопровідність, колір і блиск.
При хімічних взаємодіях неметали виявляють властивості як окислювачів, так і відновників. Більшість неметалів реагують з киснем з утворенням оксидів (1); О 2 - окислювач 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O + Q S + O 2 \u003d SO 2 + Q C + O 2 \u003d CO 2 + Q
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q N 2 + O 2 \u003d 2 NO - Q
Водень, сірка, вугілля, фосфор горять в кисні, азот взаємодіє з киснем при електричному розряді.
При різних умовах неметали реагують з воднем з утворенням летючих водневих з'єднань (2); Н 2 - відновник H 2 + S \u003d\u003d H 2 S (при t 0 до 300 0) 3H 2 + N 2 \u003d\u003d 2NH 3 (P, t 0, kat) H 2 + Cl 2 \u003d\u003d 2HCl (світло)
При взаємодії з металами неметали завжди є окислювачами (3).
При горінні магнію в кисні утворюється оксид магнію: 2Mg + O 2 \u003d\u003d 2MgO; при взаємодії заліза з сіркою утворюється сульфід заліза (II) Fe + S \u003d\u003d FeS
Ca + Cl 2 \u003d\u003d CaCl 2 - хлорид кальцію 2Li + H 2 \u003d\u003d 2LiH - гідрид літію. 
Неметали, їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І.Менделеева, будова атомів. Відмінність фізичних властивостей неметалів від металів.
Взаємодія неметалів з простими речовинами.
ПЛАН ВІДПОВІДІ
Будова атомів неметалів. Будова простих речовин - неметалів. Фізичні властивості неметалів, відміну від металів; причини відмінностей. Хімічні властивості неметалів:
A) взаємодія з киснем,
B) взаємодія з воднем,
C) взаємодія з металами.
Неметаллічность визначається здатністю атомів приймати електрони. Чим менше треба прийняти електронів до восьми і чим легше їх утримати, тим яскравіше виражені неметалічні властивості атомів.
ТАБЛИЦЯ 1.
Неметали |
||||||
Al |
||||||
Ge |
||||||
Sb |
||||||
Po |
||||||
Елементи-неметали мають на останньому шарі від 4 до 8 електронів (бор - 3 електрона). У періодичної системі елементи-неметали розташовані в правому верхньому куті вище діагоналі алюміній-германій-сурма-полоній. У періоді зі зростанням заряду ядра атома неметалеві властивості посилюються, т. К. Збільшується число електронів на останньому шарі. У підгрупі зі зростанням заряду ядра неметалеві властивості слабшають, т. К. Збільшується радіус атома і утримувати електрони стає важче. Найбільш активним неметаллом є фтор.
Хімічна зв'язок в простих речовинах неметалах ковалентная неполярная. Кристалічна решітка може бути молекулярна або атомна. Вона визначає фізичні властивості неметалів. Вони можуть бути газоподібними, рідкими, твердими, тоді як метали - всі тверді речовини (крім ртуті).
Неметали
1. Газоподібні H2, O2, N2, Cl2, F2.
2.
рідкі Br2
3.
Тверді S8, P4, I2, Cn.
Неметали мають різноманітну забарвлення: фосфор - червону, сірка жовту, сажа чорну, бром червоно-коричневу; або безбарвні: азот, кисень, водень. Метали розрізняються по тону від світло - до темно-сірого (викл. - золото, мідь). Неметали не володіють такими властивостями, як гнучкість, пластичність, не проводять електричний струм і тепло, не мають металевого блиску. Причиною відмінності фізичних властивостей неметалів і металів є їх різну будову. Всі метали мають кристалічну решітку, а наявність «електронного газу» обумовлює їх загальні властивості: гнучкість, пластичність, електро - і теплопровідність, колір і блиск.
При хімічних взаємодіях неметали виявляють властивості як окислювачів, так і відновників. Більшість неметалів реагують з киснем з утворенням оксидів (1); О2 - окислювач 2H2 + O2 \u003d 2H2O + Q S + O2 \u003d SO2 + Q C + O2 \u003d CO2 + Q
4P + 5O2 \u003d 2P2O5 + Q N2 + O2 \u003d 2 NO - Q
Водень, сірка, вугілля, фосфор горять в кисні, азот взаємодіє з киснем при електричному розряді.
При різних умовах неметали реагують з воднем з утворенням летючих водневих сполук (2); Н2 - відновник H2 + S \u003d\u003d H2S (при t0 до 3000) 3H2 + N2 \u003d\u003d 2NH3 (P, t0, kat) H2 + Cl2 \u003d\u003d 2HCl (світло)
При взаємодії з металами неметали завжди є окислювачами (3).
При горінні магнію в кисні утворюється оксид магнію: 2Mg + O2 \u003d\u003d 2MgO; при взаємодії заліза з сіркою утворюється сульфід заліза (II) Fe + S \u003d\u003d FeS
Ca + Cl2 \u003d\u003d CaCl2 - хлорид кальцію 2Li + H2 \u003d\u003d 2LiH - гідрид літію.