Освіта сірководню в звичайних умовах. отримання сірководню

Найменування параметру значення
Тема статті: сірководень
Рубрика (тематична категорія) Метали і Сварка

отримання сірки

Хімічні властивості сірки

При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, За винятком ін ертних газів, азота͵ сіл ена, телуру, золота͵ платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом.

  1. Взаємодія з металами

сірка проявляє окисні властивості, В результаті взаємодії утворюються сульфіди:

  1. Взаємодія з воднем відбувається при 150-200 ° С:

H 2 + S \u003d H 2 S.

  1. Взаємодія з киснем

Сірка горить у кисні при 280 ° С, на повітрі при 360 ° С, при цьому утворюється суміш оксидів:

S + O 2 \u003d SO 2;

2S + 3O 2 \u003d 2SO 3.

  1. Взаємодія з фосфором і вуглецем

При нагріванні без доступу повітря сірка реагує з фосфором, вуглецем, проявляючи окисні властивості:

2P + 3S \u003d P 2 S 3;

  1. Взаємодія з фтором

У присутності сильних окислювачів їй проявляє відновні властивості:

S + 3F 2 \u003d SF 6.

  1. взаємодія зі складними речовинами

При взаємодії зі складними речовинами сірка поводиться як відновник:

S + 2HNO 3 \u003d 2NO + H 2 SO 4.

  1. реакція диспропорціонування

Сірка здатна до реакцій диспропорціонування, при взаємодії з лугом утворюються сульфіди і сульфіти:

3S + 6KOH \u003d K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O.

  1. З самородні руд
  2. При нагріванні піриту без доступу повітря

FeS 2 \u003d FeS + S.

  1. Окисленням сірководню при нестачі кисню

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O.

  1. З газів, що відходять металургійних і коксових печей, при нагріванні в присутності каталізатора

H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S.

Водневе з'єдн ення сірки - сірководень H 2 S . Сірководень - ковалентное з'єдн ення. Будова молекули аналогічна будові молекули води, атом сірки знаходиться в стані sp 3-гібридизації, проте на відміну від води молекули сірководню не утворюють між собою водневих зв'язків. Атом сірки менш електронегативний, ніж атом кисню, має більший розмір і, як наслідок, меншу щільність заряду. Валентний кут HSH становить 91,1 °, довжина зв'язку H - S дорівнює 0,133 нм.

Сірководень - поняття і види. Класифікація та особливості категорії "Сірководень" 2014 року, 2015.

  • - Підрахунок балансових запасів етану, пропану, бутану, сірководню та інших корисних компонентів

    Балансові запаси цих компонентів підлягають обліку в межах газових, газоконденсатних, газонафтових родовищ якщо: - розвідані запаси газу на родовищі складають не менше 10 млрд. М3; - запаси цих компонентів в процентному співвідношенні становлять не ....


  • - Отруєння сірководнем і вуглеводнями.

    Отруєння невідомими рідинами Вживання помилково або навмисно в надії, що це етиловий (харчової) спирт або вода, невідомих рідин призводить до отруєння організму. Ознаки таких отруєнь: біль в шлунку, розлад шлунка, ....


  • - Очищення газу від сірководню

    Мал. 2.4. Випарник Рис. 2.3. Десорбер Рис. 2.2. Абсорбер Рис. 2.5. Теплообмінник «труба в трубі» Метод низькотемпературної сепарації широко застосовується для: осушення газу; виділення конденсату з газу газоконденсатних родовищ на ....


  • - Очищення газу від механічних домішок, води, сірководню і вуглекислоти.

    ГАЗУ До подальшого транспорту. ОБЛАДНАННЯ ДЛЯ ОЧИСТКИ ТА ПІДГОТОВКИ ГЛАВА 1 Рис. 2. Ізоляція магістрального трубопроводу Природний газ, Що надходить зі свердловин, містить у вигляді домішок тверді частинки (пісок, окалина), конденсат ....


  • - Отримання сірководню

    Хімічні властивості Фізичні властивості При звичайних умовах сірководень - безбарвний газ, з сильним характерним запахом тухлих яєць. Тпл \u003d -86 ° С, Ткип \u003d -60 ° С, погано розчинний у воді, при 20 ° С в 100 г води розчиняється 2,58 мл H2S. Дуже отруйний, при вдиханні викликає ....


  • - Сірководень. Отримання. Хімічні властивості. Сірководнева кислота. Середні і кислі сульфіди. Відновні властивості сірководню і сульфідів. Гідроліз сульфідів.

    Молекула сірководню Сірководень - безбарвний газ із запахом тухлих яєць. Він добре розчиняється в воді (при 20 ° С в 1 об'ємі води розчиняється 2,5 об'єму сірководню). Сірководень можна отримати безпосереднім з'єднанням сірки з воднем при нагріванні, але зазвичай його ...

    • Хімічні властивості

    Фізичні властивості

    При звичайних умовах сірководень - безбарвний газ, з сильним характерним запахом тухлих яєць. Т пл \u003d -86 ° С, Т кип \u003d -60 ° С, погано розчинний у воді, при 20 ° С в 100 г води розчиняється 2,58 мл H 2 S. Дуже отруйний, при вдиханні викликає параліч, що може привести до смертельного результату. У природі виділяється в складі вулканічних газів, утворюється при гнитті рослинних і тваринних організмів. Добре розчинний у воді, при розчиненні утворює слабку сірководневу кислоту.

    1. В водному розчині сірководень має властивості слабкої двухосновной кислоти:

    H 2 S \u003d HS - + H +;

    HS - \u003d S 2 + H +.

    1. Сірководень горить в повітрі блакитним полум'ям. При обмеженому доступі повітря утворюється вільна сірка:

    2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.

    При надмірному доступі повітря горіння сірководню призводить до утворення оксиду сірки (IV):

    2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SО 2.

    1. Сірководень має відновлювальні властивості. Залежно від умов сірководень може окислюватися в водному розчині до сірки, сірчистого газу та сірчаної кислоти.

    Наприклад, він знебарвлює бромную воду:

    H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S.

    взаємодіє з хлорним водою:

    H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.

    Струмінь сірководню можна підпалити, використовуючи діоксид свинцю, так як реакція супроводжується великим виділенням тепла:

    3PbO 2 + 4H 2 S \u003d 3PbS + SO 2 + 4H 2 O.

    1. Взаємодія сірководню з сірчистим газом використовується для отримання сірки з газів, що відходять металургійного і сірчанокислого виробництва:

    SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.

    З цим процесом пов'язано освіту самородної сірки при вулканічних процесах.

    1. При одночасному пропущенні сірчистого газу і сірководню через розчин лугу утворюється тіосульфат:

    4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH \u003d 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O.

    1. Реакція розведеної соляної кислоти з сульфідом заліза (II)

    FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

    1. Взаємодія сульфіду алюмінію з холодною водою

    Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

    1. Прямий синтез з елементів відбувається при пропущенні водню над розплавленої сірої:

    H 2 + S \u003d H 2 S.

    1. Нагрівання суміші парафіну з сіркою.

    1.9. Сірководнева кислота і її солі

    Сірководневої кислоті притаманні всі властивості слабких кислот. Вона реагує з металами, оксидами металів, підставами.

    Як двухосновная, кислота утворює два типи солей - сульфіди і гідросульфіди . Гідросульфіди добре розчинні у воді, сульфіди лужних і лужно-земельних металів також, сульфіди важких металів практично нерозчинні.

    Сульфіди лужних і лужноземельних металів не пофарбовані, решта мають характерну забарвлення, наприклад, сульфіди міді (II), нікелю і свинцю - чорні, кадмію, індію, олова - жовті, сурми - помаранчевий.

    Іонні сульфіди лужних металів M 2 S мають структуру типу флюориту, де кожен атом сірки оточений кубом з 8 атомів металу і кожен атом металу - тетраедром з 4 атомів сірки. Сульфіди типу MS характерні для лужноземельних металів і мають структуру типу хлориду натрію, де кожен атом металу і сірки оточений октаедром з атомів іншого сорту. При посиленні ковалентного характеру зв'язку метал - сірка реалізуються структури з меншими координаційними числами.

    Сульфіди кольорових металів зустрічаються в природі як мінерали і руди, служать сировиною для отримання металів.

    ВИЗНАЧЕННЯ

    сірководень являє собою безбарвний газ з характерним запахом гниючого білка.

    Він трохи важчий за повітря, зріджується при температурі -60,3 o С і твердне при -85,6 o С. На повітрі сірководень горить блакитним полум'ям, утворюючи діоксид сірки і воду:

    2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.

    Якщо внести в полум'я сірководню який-небудь холодний предмет, наприклад порцелянову чашку, то температура полум'я значно знижується і сірководень окислюється тільки до вільної сірки, що осідає на чашці в вигляді жовтого нальоту:

    2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.

    Сірководень легко запалюється; суміш його з повітрям підриває. Сірководень дуже отруйний. Тривале зітхання повітря, що містить цей газ навіть в невеликих кількостях, викликає важкі отруєння.

    При 20 o С один об'єм води розчиняє 2,5 обсягу сірководню. Розчин сірководню у воді називається сірководневою водою. При стоянні на повітрі, особливо на світлі, сірководнева води скоро стає каламутною від виділяється сірки. Це відбувається в результаті окислення сірководню киснем повітря.

    отримання сірководню

    при високій температурі сірка взаємодіє з воднем, утворюючи газ сірководень.

    Практично сірководень зазвичай отримують дією розбавлених кислот на сірчисті метали, наприклад на сульфід заліза:

    FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S.

    Чистіше сірководень можна получітьпрі гідролізі CaS, BaS або A1 2 S 3. Найчистіше газполучается прямою реакцією водню і сірки при 600 ° С.

    Хімічні властивості сірководню

    Розчин сірководню у воді має властивості кислота. Сірководень - слабка двухосновная кислота. Вона дисоціює ступінчасто і в основному по першій ступені:

    H 2 S↔H + + HS - (K 1 \u003d 6 × 10 -8).

    Дисоціація по другого ступеня

    HS - ↔H + + S 2- (K 2 \u003d 10 -14)

    протікає в мізерно малою мірою.

    Сірководень - сильний відновник. При дії сильних окислювачів він окислюється до діоксиду сірки або до сірчаної кислоти; глибина окислення залежить від умов: температури, рН розчину, концентрації окислювача. Наприклад, реакція з хлором зазвичай протікає до освіти сірчаної кислоти:

    H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.

    Середні солі сірководню називають сульфідами.

    застосування сірководню

    Застосування сірководню досить обмежена, що, в першу чергу пов'язано з його високою токсичністю. Він знайшов застосування в лабораторній практиці як осадителя важких металів. Сірководень служить сировиною для отримання сірчаної кислоти, сірки в елементарному вигляді і сульфідів

    Приклади розв'язання задач

    ПРИКЛАД 1

    завдання Визначте у скільки разів важчий за повітря сірководень H 2 S.
    Рішення Відношення маси даного газу до маси іншого газу, взятого в тому ж обсязі, при тій же температурі і тому ж тиску, називається відносною щільністю першого газу за другим. Дана величина показує, у скільки разів перший газ важчий або легше другого газу.

    Відносну молекулярну масу повітря приймають рівною 29 (з урахуванням змісту в повітрі азоту, кисню та інших газів). Слід зазначити, що поняття «відносна молекулярна маса повітря» вживається умовно, так як повітря - це суміш газів.

    D air (H 2 S) \u003d M r (H 2 S) / M r (air);

    D air (H 2 S) \u003d 34/29 \u003d 1,17.

    M r (H 2 S) \u003d 2 × A r (H) + A r (S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34.
    відповідь Сірководень H 2 S важчий за повітря в 1,17 раз.

    ПРИКЛАД 2

    завдання Знайдіть щільність за воднем суміші газів, в якій об'ємна частка кисню становить 20%, водню - 40%, решта - сірководень H 2 S.
    Рішення Об'ємні частки газів будуть збігатися з молярними, тобто з частками кількостей речовин, це наслідок із закону Авогадро. Знайдемо умовну молекулярну масу суміші:

    M r conditional (mixture) \u003d φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S);