До сульфидам відносяться органічні й неорганічні хімічні сполуки, Атом сірки в їх молекулі з'єднаний з металами або деякими неметалами. Для неорганічних сульфідів характерними сполуками є сірководень (H2S), що відноситься до класу кислот, і сульфід амонію (формула (NH4) 2S), що належить до класу солей. Також сульфіди металів і неметалів c загальною формулою KxSy (де K - це катіон металу або неметалла, а S - кислотний залишок сірководневої кислоти, x і y - кількість катіонів металу і аніонів кислотного залишку в молекулі, відповідно), відносяться до класу солей. Наприклад, сульфід заліза (II) FeS. Органічні сульфіди - це хімічні речовини, Атом сірки в їх молекулі пов'язаний з вуглеводневими радикалами. Це меркаптіди (тіоефіри), їх загальна формула RSR ', а R і R' - вуглеводневі радикали.
Інші застосування Сульфід водню використовується для відділення оксиду дейтерію. і поведінку металевих каталізаторів, що використовуються в інших частинах нафтопереробного заводу, також модифіковано сірководнем. Компоненти утворюється осаду знову переробляються з деякою селективністю. Він утворює складну зв'язок з залізом в мітохондріальних ферментах цитохрому. На якомусь прикордонному рівні. який поєднується з сірководнем. низькі рівні сірководню можна допускати необмежено. поки не стало надто пізно.
Багато персональних детекторів безпеки газу. тому потенційні жертви можуть не знати про свою присутність. 17 Таким чином. наповненою водою і аерірованной. Перевага цієї системи полягає в тому, що вона повністю пасивна під час фази екстракції. Так як сірководень відбувається природним чином в організмі. що означає, що він може отруювати різні системи в організмі.
Всі хімічні сполуки, в молекулах яких атом металу, а також атоми деяких неметалів (бор В, фосфор Р, кремній Si, миш'як As), пов'язані з атомом сірки (S) зі ступенем окислення, що дорівнює мінус 2, зазвичай вважаються солями сірководневої кислоти H2S . Сульфіди (крім H2S), наприклад, сульфід амонію або сульфід бору, слід відносити до середніх солей, так як в сірководневої кислоти обидва водневих атома заміщені іншими катіонами. Якщо в сірководневої кислоти тільки один атом заміщений на катіони (що характерно для лужноземельних і лужних металів), то утворена сіль буде Прикладами неорганічних гідросульфідів (інакше бісульфідов) можуть бути такі сполуки, як гидросульфид амонію (формула NH4HS) або (NaHS). У молекулах гідросульфідів, на відміну від сульфідів, кислотним залишком або аніоном є HS-. До органічних гідросульфіди можна віднести меркаптани (Тіоспирти і Меркаптани) із загальною формулою RSH, де R - радикал вуглеводневий. Меркаптіди і меркаптани характеризуються великою номенклатурою, тому вони вимагають додаткового розгляду.
Уже в сірководні британці використовувалися в якості хімічного агента під час Першої світової війни. біль в горлі і кашель. ін'єкції нітриту натрію. Ці ефекти пояснюються тим, що сірководень об'єднується з лужними речовинами, присутніми у вологих поверхневих тканинах, з утворенням сульфіду натрію. Один може померти від другої інгаляції газу.
Шкіряні процеси включають в себе багато сульфідних ванн, які несуть відповідальність за частину забруднення річки Ріачуело. Щоб зробити це, необхідно використовувати, щоб скоротити ці сульфіди за допомогою спеціального лікування, яке ми опишемо в цій частині.
Більшість сульфідів мають яскраве забарвлення. У воді добре розчиняються тільки сульфід амонію і сульфіди Практично не розчиняються у воді сульфіди інших металів. Так як сульфіди є солями слабкою сірководневою кислоти, то їх розчинні у воді представники можуть піддаватися гідролізу. Для сульфідів, утворених металами з високим ступенем окислення або, якщо їх гідроксиди відносяться до слабких підставах (наприклад, Cr2S3, Al2S3 і інші), частіше гідроліз протікає необоротно. Сульфіди є помірними восстановителями, вступають в реакцію з киснем повітря при підвищених температурах з утворенням солей, в яких атом сірки має більш високу ступінь окислення, наприклад, сульфати і діоксид сірки. Сульфід амонію використовується в фотографії, в текстильному виробництві. Сульфіди застосовуються в якості напівпровідникових матеріалів, люмінофорів, в медицині, в сільському господарстві.
Додавання сульфідів під час обробки шкіри здійснюється, зокрема, на двох окремих етапах: пелагірованіе і обрізка. Перший полягає в частковому розчиненні кератину епідермісу, який здійснюється шляхом приміщення шкіряних в ваннах холодних розчинів сульфіду натрію і вапна.
Цей крок включає видалення вапна, яке шкури могли накопичуватися під час пелагірованія. Крім того, сульфіди також присутні в складових стоках. Ми підрахували, що для кожного кроку відкидається 5, 7 м 3 складових стічних вод на тонну шкіри. В якості першого кроку важливо знати видоутворення сульфіду, присутнього в стічних водах, для визначення лікування, яке підходить для його боротьби.
Сульфіди можна отримувати різними методами. Сульфід амонію (відомо також інша назва цієї солі - сульфід амонію) отримують взаємодією сірководню з надмірною кількістю аміаку: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Більш стійкою сіллю сірководневої кислоти є сульфід заліза FeS, який може розкладатися тільки при нагріванні в вакуумі, виходить він (це один з багатьох відомих способів) в результаті необоротної реакції сірки з залізом: Fe + S → FeS.
Співала і видільної стоки відповідно знаходяться при рН від 10 до 12, 8 і від 7 до 4. Таким чином, при таких концентраціях це означає, що навколишнє середовище сильно зменшується. Існують різні методи десульфуризації, але вони все ще покладаються на окислення сульфідів. Ми спробуємо порівняти ці методи, щоб представити їх переваги та недоліки. Потім ми спробуємо визначити розмір, обраний для загальної станції очистки стічних вод. Нарешті, ми побачимо, якими можуть бути фактори, що впливають на обраний метод лікування.
Каталітичне окислення сульфідів кисневим діоксидом. Йдеться про введення повітря в залишковий басейн, що містить сульфовані стоки. Присутність кисню буде діяти як окислювач сульфіду. Це окислення відбувається досить повільно, тому його зазвичай каталізувати. Можна додавати двоокис вуглецю безпосередньо в ставок, а не в повітря, але це дорожче і тому неможливо для нашої очисної установки.
Молекулярна маса сульфіду амонію становить 68,14 а. е. м. Брутто-формула по системі Хілла записується у вигляді: H8N2S. За зовнішнім виглядом сіль нагадує безбарвні кристали. Сульфід амонію при 20 ° С добре розчинний у воді. Розчинний в етиловому спирті. Це гігроскопічна речовина, здатна поглинати вологу. У вільному стані сульфід амонію не отримана. Так як (NH4) 2S є нестійкою сіллю, то водні розчини його наближені гідросульфіди і, таким чином, складаються в основному з суміші NH3 і NH4HS, а водні розчини (NH4) 2S є безбарвною рідиною з запахом аміаку і сірководню. Реакція розчину лужна з рН до 9,3. Кристали твердої солі неможливо виділити, навіть при сильному охолодженні розчину. В результаті окислення киснем повітря і освіти полісульфідів, розчин сульфіду амонію швидко жовтіє. Тому розчин сульфіду слід зберігати в склянці, заповненої до самої пробки, а також щільно закупореній.
Освіта сульфатів може бути здійснено в серії послідовних реакцій, представлених нижче або безпосередньо, в залежності від кількості доданого повітря. Потім окислення тиосульфатов, що утворилися в тетратионат. Згодом ці тетратионат також можуть бути окислені до сульфатів відповідно до реакції.
Освіта сульфітів або сульфатів також може здійснюватися безпосередньо з іона сульфіду водню в залежності від кількості повітря, що додається у відповідності з наступними реакціями. Таким чином, незалежно від реакцій окислення, що відбуваються в резервуарі для обробки, отримані продукти тиосульфатов, сульфітів або сульфатів. На ці елементи немає стандарту, але ми знаємо, що вони присутні в високих концентраціях вони також можуть викликати екологічні проблеми. Таким чином, у індустріалістів на місці буде можливість задуматися про метод скорочення сульфатів, який ми не могли б шукати через брак часу.
Молекулярна маса гидросульфида амонію становить 51,11 а. е. м. Брутто-формула по системі Хілла записується у вигляді: H5NS. Сіль за зовнішнім виглядом являє собою безбарвні кристали ромбічної форми. Щільність солі дорівнює 0,89 г / см3. Температура плавлення становить 120 ° С (під тиском). При кімнатній температурі спостерігається випаровування і сублімація парів реактиву. Це з'єднання є летючим при кімнатній температурі. Речовина добре розчиняється в етиловому спирті і холодній воді, в гарячій воді або при незначному нагріванні розкладається. Реакція солі лужна. На повітрі гидросульфид амонію здатний окислюється, тому розчин його з безбарвного при зберіганні швидко стає жовтим через утворення полісульфідів. Гідросульфід амонію можна отримати прямим взаємодією аміаку з сірководнем в діетиловому (сірчаному) ефірі або пропусканням при 0 ° С через надлишку сірководню по NH3 + H2S → NH4HS.
Це каталітичне окислення сульфідів киснем повітря ефективно тільки в тому випадку, якщо стічні води сильно концентруються в сульфіду, що є нашим випадком, зокрема, для пелановой обробки. Обробка не викликає в будь-якому випадку сірководню, токсичний, тому він безпечний. Крім того, якщо окислення каталізується, це дозволяє в середньому скоротити в середньому 90% сульфіду і до 99%.
Обидва продаються у вигляді порошку, за цінами, що змінюються в залежності від розміру часток. Якщо цей метод окислення використовується, слід враховувати повторне використання каталізатора, щоб уникнути додаткових витрат і обмежити можливе забруднення, яке воно може викликати. Однак, щоб охарактеризувати час життя каталізатора, необхідно вивчити отрути, які, ймовірно, будуть діяти на його поверхневих ділянках, що ми не могли б зробити, знову з причин часу.
Сірководень (H2S) -безбарвний газ з різким запахом гниючого білка. У природі зустрічається вводах мінеральних ключів вулканічних газах, гнитті покидьків, а також при розкладанні білків загиблих рослин і тварин.
отримання:
1) прямий синтез з елементів, при температурі 600 ° C;
2) впливом на сульфіди натрію і заліза соляною кислотою.
Каталітичне окислення сульфідів пероксидними сполуками. Це просте рішення для реалізації, яке не потребує аерації залишкового басейну на додаток до агітації. Крім того, перевага цього методу полягає в тому, що розкладання перекису водню утворює тільки воду і кисень, тому забруднювач не повинен віддалятися пізніше. Однак ціни на пероксид високі, і оскільки ми маємо велику кількість сульфідів для лікування, ми повинні оцінити вартість цього методу. Тому ми зробили оцінку в залежності від кількості оброблюваних сульфідів.
Фізичні властивості:сірководень важчий за повітря, дуже отруйний. Скраплення його відбувається при -60,8 ° C, затвердіння - при -85,7 ° C. Легко запалюється на повітрі. Розчинний у воді - при температурі 20 ° C в 1 літрі води можна розчинити 2,5 літра сірководню, при цьому утворюється сірководнева кислота.
Хімічні властивості: сірководень- сильний відновник, в залежності від умов (температура, pH розчину, концентрація окислювача) при взаємодії з окислювачами він окислюється до діоксиду сірки або сірчаної кислоти:
Біологічне окислення сульфідів. Цей метод має хороший вихід, але створює безліч проблем в його реалізації. Тому було б необхідно працювати в закритому реакторі, але при найменшій проблемі інтоксикація була б великою величини і катастрофічною. Також існують проблеми з рефлюксом води в продовженні процесів обробки і проблеми ефективності бактерій.
Таким чином, цей метод не використовується в великих масштабах. ⇒ На закінчення, після вивчення різних можливих методів десульфурации, наш вибір буде, в разі шкіряних заводів Буенос-Айреса, зменшенням сульфіду шляхом окислення повітря. Дійсно, окислення пероксидом може бути занадто дорогим і дуже складним для реалізації на місці, а біологічне окислення несе в собі занадто великий ризик, тому ми постараємося оцінити цей процес і побачити в бібліографічному дослідженні, які параметри може впливати на нього.
1) горить блакитним полум'ям на повітрі:
2) при високій температурі розкладається:
3) вступає в реакцію з галогенами:
4) взаємодіє з окислювачами:
5) срібло при взаємодії з сірководнем темніє:
застосування:сірководень використовують як хімічний реактив, а також як сировина для отримання сірки і сірчаної кислоти.
Вимірювання десульфурации шляхом окислення повітрям. Першим кроком є \u200b\u200bвідновлення пелагірованія і обрізка стоків і їх транспортування в зрівняльний ставок, що дозволить забезпечити безперебійну подачу нашого очисного резервуара плавно в потоці. Таким чином, потік, який надходить в зрівняльний басейн, є змінним через піків видобутку, а той, який з'являється, є постійним. Таким чином, існує мінімальний рівень і максимальний рівень стоків в цьому басейні. Нижче представлена \u200b\u200bорганізація сульфидного лікування для ясності.
Сірководнева кислота - слабка кислота. Водний розчин сірководню.
сульфіди- середні солі сірководневої кислоти .
Отримання сульфідів:
1) взаємодія металів з сіркою при високій температурі: Fe + S \u003d FeS ;
2) взаємодія зведеними розчинами солей металів: CuSO4 + H2S \u003d CuS? + H2SO 4;
3) сульфіди піддаються гідролізу:
Малюнок 10: Процес обробки сульфідом. З міркувань безпеки ми вибрали обсяг цього басейну, щоб він міг утримувати 150% обсягу очищаються стоків. Тому необхідно визначити останнім. Як ми бачили в розділі, протягом усього 22 шкіряного заводу виробляється 105 тонн шкіри.
Ми вирішуємо працювати з максимальними сумами, щоб врахувати піки активності шкіряних заводів. На стадії пелагірованія виділяється від 3 до 5 м 3 стічних вод на тонну шкіри. . Цей басейн повинен бути оснащений регулятором рівня і механічною мішалкою, щоб гарантувати гомогенизацию. Ми вибираємо кругової зрівняльний басейн, щоб забезпечити кращу гомогенізацію.
Збовтуючи розчин сульфіду з сірої можна виявити після випарювання залишок, що містить полісульфіди (багатосірнисті метали).
полісульфіди- з'єднання з великим вмістом сірки, наприклад Na2S2, Na2S5 .
Для сульфідів характерні сполуки змінного складу(FeS1,01-FeS1,14).
Природні сульфіди - основа руд кольорових і рідкісних металів, тому їх використовують в металургії. Деякі сульфіди використовують у виробництві сірчаної кислоти (FeS2 - залізний колчедан). У хімічній та легкій промисловості застосовують сульфіди лужних і лужноземельних металів (в якості основи люмінофорів). В електронній техніці використовуються як напівпровідники.
Наступний крок - визначити обсяг нашого резервуара для обробки, і спочатку нам потрібно розрахувати кількість сульфідів, що підлягають видаленню з нашого обсягу стічних вод. Обробляє резервуар повинен враховувати обсяг, необхідний для обробки стічних вод. Доданий кисень вважається стисливим, тому він займає незначний обсяг, який не бере участі в калібрування резервуара для обробки. Як ми бачили, в разі нашого індустріального парку було б простіше і дешевше вводячи повітря в резервуар для обробки у вигляді чистого кисню.
Кінець роботи -
Ця тема належить розділу:
Шпаргалка по неорганічної хімії
шпаргалка по неорганічної хімії... Ольга Володимирівна Макарова ...
Якщо Вам потрібно додатковий матеріал на цю тему, або Ви не знайшли те, що шукали, рекомендуємо скористатися пошуком по нашій базі робіт:
Що будемо робити з отриманим матеріалом:
Якщо цей матеріал виявився корисним ля Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:
Однак за відсутності більш точних даних були зроблені наступні об'ємні розрахунки для чистого кисню. Щоб оцінити обсяг резервуара, ми можемо працювати над кінетикою реакції окислення або використовувати наближення, пов'язані з часом перебування. Час перебування оцінюють максимум через 8 годин. . Один по одному величини однакові в двох використовуваних методах розрахунку обсягу. Таким чином, оскільки перший метод є більш обмежувальним за обсягом, ми вибираємо розмір відповідно до наближенням з використанням часу перебування.
| Твитнуть |
Всі теми даного розділу:
Матерія і її рух
Матерія - це об'єктивна реальність, що володіє властивістю руху. Все існуюче є різні види рухомої матерії. Матерія існує незалежно від созна
Речовини і їх зміна. Предмет неорганічної хімії
Речовини-види матерії, дискретні частки яких мають кінцеву масу спокою (сірка, кисень, вапно і т. Д.). З речовин складаються фізичні тіла. кожне
Зверніть увагу, що споживання енергії насосом буде повністю залежати від обраної моделі. Ця величина також генерує обсяг, який зазвичай слід враховувати при калібрування резервуара для обробки. Нам потрібно 181 кг каталізатора для обробки 905 кг сульфідів за 8 годин. Потім кількість каталізатора залишається в ставку для повторного використання.
Ми також повинні додати антипінних агент в наш резервуар для обробки. Формування піни може перешкоджати гарній дифузії кисню в очищається стік, оскільки ці піни обумовлені присутністю миючих засобів, що використовуються на певних стадіях засмаги, але антипінні продукти щодо дороги. тому замініть миючі засоби, що використовуються непенние миючі засоби, що знизить вартість і, таким чином, дозволить запобігти джерело в джерелі.
Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
Періодичний закон був відкритий в 1869 році Д.І. Менделєєвим. Їм же була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. до Ме
Значення періодичної системи Менделєєва.
Періодична система елементів стала першою природною класифікацією хімічних елементів, яка показала, що вони взаємопов'язані один з одним, а також послужила подальшим дослідженням.
Таким чином, оскільки ми знаємо обсяг резервуара для обробки, ми можемо вивести його поверхню і її діаметр. Дійсно, подібно пулу зрівнювання, ми вибираємо круговий рух, щоб краще агітувати. Вплив різних параметрів на окислення і калібрування сульфідів.
Кількість використовуваного каталізатора впливає на швидкість реакції. Тому дослідники провели експерименти для оцінки ефективності каталізатора в залежності від його величини. Результати представлені в наступній діаграмі. Малюнок 11: Схема з наведеної вище публікації і показує вплив кількості каталізатора на окислення сульфідів.
Теорія хімічної будови
Теорію хімічного строеніяразработал А.М. Бутлеров.Она має наступні положення: 1) атоми в молекулах з'єднані один з
Загальна характеристика P-, S-, D-елементів
Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на s-, p-, d-елементи. Це підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента
Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
Хімічна зв'язок, здійснювана спільними електронними парами, що виникають в оболонках пов'язують атомів, що мають антипаралельні спини, називається атомної, або ковалентного
Неполярная і полярна ковалентні зв'язку
За допомогою хімічного зв'язку атоми елементів у складі речовин утримуються одна біля одної. Тип хімічного зв'язку залежить від розподілу в молекулі електронної щільності.
багатоцентрові зв'язку
В процесі розвитку методу валентних зв'язків з'ясувалося, що справжні властивості молекули виявляються проміжними між тими, які описує відповідна формула. такі молек
іонна зв'язок
Зв'язок, що виникла між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметаллом), між якими виникають сили електростатичного притягання
воднева зв'язок
У 80-х роках XIX ст. М.А. Ільінскійі М.М. Бекетовустановілі, що атом водню, з'єднаний з атомом фтору, кисню або азоту, здатний утворюючи
Перетворення енергії при хімічних реакціях
Хімічна реакція-перетворення одного або декількох вихідних речовин в інші за хімічним складом або будові речовини. У порівнянні з ядерними реакц
Ланцюгова реакція
Існують хімічні реакції, в яких взаємодія між компонентами відбувається досить просто. Існує дуже велика група реакцій, що протікають складно. У цих реакціях
Загальні властивості неметалів
Виходячи з положення неметалів в періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому ен
водень
Водень (Н) - 1-й елемент періодичної системи Менделєєва - I і VII група, головна підгрупа, 1 період. На зовнішньому s1-підрівні є 1 валентний електрон і 1 s2
Перекис водню
Пероксид, або перекис водорода- кисневе з'єднання водню (перекис). Формула: Н2О2 Фізичні властивості: перекис водню - безбарвна сироп
Загальна характеристика підгрупи галогенів
Галогени- елементи VII групи - фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало вивчений у зв'язку з його радіоактивністю). Галогени - яскраво виражені неметали. Лише йод в ре
Хлор. Хлороводень і соляна кислота
Хлор (Cl) -Варто в 3-му періоді, в VII групі головної підгрупи періодичної системи, порядковий номер 17, атомна маса 35,453; відноситься до галогенів.
Короткі відомості про фтор, бром і йод
Фтор (F); бром (Br); йод (I) відносяться до групи галогенів. Стоять в 7-й групі головної підгрупи періодичної системи. Загальна електронна формула: Ns2np6.
Загальна характеристика підгрупи кисню
Підгрупа кисню, або халькогенов - 6-я група періодичної системи Д.І. Менделл-ва, що включає наступні елементи: 1) кисень - О; 2) сірка
Кисень і його властивості
Кисень (О) стоїть в 1 періоді, VI групі, в головній підгрупі. р-елемент. Електронна конфігурація 1s22s22p4. Число електронів на зовнішньому ур
Озон і його властивості
У твердому стані у кисню зафіксовано три модифікації:? -,? - і? - модифікації. Озон (О3) -одна з аллотропних модифікацій кисню
Сірка і її властивості
Сірка (S) в природі зустрічається в сполуках і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як свинцевий блиск PbS, цинкова обманка ZnS, мідний блиск Cu
Властивості сірчаної кислоти і її практичне значення
Структура формули сірчаної кислоти: Отримання: основним методом виробництва сірчаної кислоти з SO3 є контактний метод.
Хімічні властивості.
1. Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем. Окислювально-відновні реакції вимагають нагрівання, а продуктом реакції в основному є SO2.
Отримання.
1. У промисловості азот одержують шляхом зрідження повітря з подальшим випаровуванням і відділенням азоту від інших газових фракцій повітря. Отриманий азот містить домішки благородних газів (аргону).
Загальна характеристика підгрупи азоту
Підгрупа азоту - п'ята група, головна підгрупа періодичної системи Д.І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш'як (
Нашатир (хлорид азоту).
Отримання: в промисловості до концаХ1Х векаамміак отримували як побічний продукт при коксуванні кам'яного вугілля, який містить до 1-2% азоту. На початку
солі амонію
солі аммонія- складні речовини, Що включають катіони амонію NH4 + і кислотні залишки. Фізичні властивості: солі амонію - т
оксиди азоту
З киснем Nобразует оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 і NO3. Оксид азоту I - N2O -закісь азоту, «звеселяючий газ». Фізичні властивості:
Азотна кислота
Азотна кислота безбарвна, «паруюча» на повітрі рідина з їдким запахом. Хімічна формула HNO3. Фізичні свойства.Прі температурі
Алотропні модифікації фосфору
Фосфор утворює кілька аллотропних видозмін - модифікацій. Явище аллотропних модифікацій у фосфору викликано утворенням різних кристалічних форм. білий фосфо
Оксиди фосфору і фосфорні кислоти
Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3і оксид фосфору (V) P2O5. оксид фос
Фосфорні кислоти.
Фосфорного ангідриду відповідає кілька кислот. Головна з них - ортофосфорна кислота H3PO4. Фосфорна кислота зневоднена представлена \u200b\u200bу вигляді безбарвних прозорих кристал
Мінеральні добрива
Мінеральні добрива- неорганічні речовини, в основному солі, що включають в себе необхідні для рослин елементи живлення і використовуються для підвищення родючості
По пошиттю одягу і властивості
Вуглець (С) - типовий неметалл; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar \u003d 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.
Алотропні модифікації вуглецю
Вуглець утворює 5 аллотропних модифікацій: кубічний алмаз, гексагональний алмаз, графіт і дві форми карбін. Гексагональний алмаз знайдений в метеоритах (мінерал
Оксиди вуглецю. вугільна кислота
Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 і ін. Оксид вуглецю (II) - СО. Фізичні властивості: чадний газ, б
Кремній і його властивості
Кремній (Si) -Варто в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує в двох модифікаціях: амо
Існують три типи внутрішньої структури первинних частинок.
1. Суспензоіди (або незворотні колоїди) - гетерогенні системи, властивості яких можна визначити розвиненою межфазовой поверхнею. У порівнянні з суспензиями більш високодисперсних
Солі кремнієвої кислоти
Загальна формула кремнієвих кислот - n SiO2? M H2O.В природі знаходяться в основному у вигляді солей, у вільній формі виділені деякі, наприклад, HSiO (Орток
Отримання цементу і кераміки
Цементявляется найважливішим матеріалом в будівництві. Цемент отримують випалюванням суміші глини з вапняком. При випалюванні суміші CaCO3 (кальцірованная сода)
Фізичні властивості металів
Всі метали мають ряд загальних, характерних для них властивостей. Спільними властивостями вважаються: висока електропровідність і теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у мет
Хімічні властивості металів
Металлиобладают низьким потенціалом іонізації і спорідненість до електрону, тому в хімічних реакціях виступають в якості відновників, в розчинах утворюють
Метали і сплави в техніці
У періодичної системі з 110 відомих елементів 88 - метали. У XX векепрі допомоги ядерних реакцій були отримані радіоактивні метали, яких не істот
Основні способи отримання металів
Велика кількість металів знаходиться в природі у вигляді сполук. Самородними металламіназиваются ті, які зустрічаються у вільному стані (золото, платина, р
корозія металів
Корозія металів (corrosio - роз'їдання) - фізико-хімічна реакція металів і сплавів з навколишнім середовищем, в результаті чого вони втрачають свої властивості. В основі до
Захист металів від корозії
Захист металів і сплавів від корозії в агресивних середовищах грунтується на: 1) підвищенні корозійної стійкості самого матеріалу; 2) зниження агресивності
Загальна характеристика підгрупи літію
Підгрупа літія- 1 група, головна підгрупа - включає лужні метали: Li - літій, Na - натрій, K - калій, Cs - цезій, Rb - рубідій, Fr - францій. Загальна електрон
Натрій і калій
Натрій і калій -щелочние метали, стоять в 1 групі головної підгрупи. Фізичні властивості: схожі за фізичними властивостями: Легкі серебріс
їдкі луги
Луги утворюють гідроксиди лужних металів 1 групи головної підгрупи при розчиненні їх у воді. Фізичні властивості: розчини лугів у воді Милка на ощ
Солі натрію і калію
Натрій і калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію і калію дуже схожі за хімічними властивостями. характерна особливість цих солей - хороша розчинність в воді, тому
Загальна характеристика підгрупи берилію
До підгрупи берилію відносяться: берилій і лужноземельні метали: магній, стронцій, барій, кальцій і радій. Найбільш поширені в природі у вигляді сполук,
кальцій
Кальцій (Са) - хімічний елемент 2-й групи періодичної системи, є лужноземельних елементом. Природний кальцій складається з шести стабільних ізотопів. конф
Оксид і гідроксид кальцію
Оксид кальцію (СаO) - негашене або палена вапно- біле вогнетривкі речовина, утворене кристалами. Кристалізується в кубічної гранецентрированной кристалів
Жорсткість води та способи її усунення
Так як кальцій широко поширений в природі, його солі у великій кількості містяться в природних водах. Вода, що має в своєму складі солі магнію і кальцію, називається ж
Загальна характеристика підгрупи бору
Зовнішня електронна конфігурація у всіх елементів підгрупи - s2p1. Характерною властивістю підгрупи IIIAявляется повна відсутність металевих властивостей у бору і ти
Алюміній. Застосування алюмінію і його сплавів
Алюміній розташований в 3-й групі головної підгрупи, в 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~ 27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1.На поза
Оксид і гідроксид алюмінію
Оксид алюмінію - Al2O3. Фізичні властивості: оксид алюмінію - білий аморфний порошок або дуже тверді білі кристали. Молекулярна маса \u003d 101,96, щільність - 3,97
Загальна характеристика підгрупи хрому
Елементи підгрупи хромазанімают проміжне положення в ряду перехідних металів. мають високі температури плавлення і кипіння, вільні місця на електронних про
Оксиди і гідроксиди хрому
Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) - основний оксид - чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної
Хромати і дихромати
Хромати- солі хромової кислоти Н2Сг04, існуючої лише водних розчинах з концентрацією не вище 75%. Валентність хрому в Хромат - 6. Хромати ще
Загальна характеристика родини заліза
Сімейство железавходіт до складу побічної підгрупи восьмий групи і є в ній першої тріадою, що включає в себе залізо, кобальт нікель
з'єднання заліза
Оксид заліза (II) FeO- чорна кристалічна речовина, нерозчинна у воді і лугах. FeOсоответствует підставу Fe (OH) 2.
доменний процес
Доменний процес -виплавка чавуну в доменній печі. Доменна піч викладається вогнетривкими цеглинами висотою 30 м і внутрішнім діаметром 12 м. Верхня половина - ш
Чавун і стали
Сплави заліза - металеві системи, основним компонентом яких є залізо. Класифікація сплавів заліза: 1) сплави заліза з вуглецем (н
важка вода
Важка вода-оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху і смаку. Важка водабила откр
Хімічні та фізичні властивості.
У важкої води температура кипіння - 101,44 ° C, температура плавлення - 3,823 ° C. Кристали D2Oімеют таку ж структуру, як і кристали звичайного льоду, Відмінність в розмірах
Солі соляної кислоти
Солі соляної кислоти або хлоріди- сполуки хлору з усіма елементами, що мають менше значення електронегативності. хлориди металів