Реакції водню з неметалами. Водень. Будова і властивості водню. Водневі з'єднання металів і неметалів. хімія

По-іншому, метали і неметали можуть бути пов'язані з воднем і створювати з'єднання. Нарешті, гідроксиди можуть бути об'єднані з оксацідамі, що утворюють кисень солі або з гідроцідамі, що дають гідрогенізовані солі. Гідроксид гідроксиду → Гідросаль.

Ангідриди також вважаються оксидами через присутність кисню. Перш ніж пояснювати ці процеси, пам'ятайте, що це означає валентність. Валентність - це в основному здатність кожного елемента поєднуватися з іншим. Є елементи, які мають більше однієї валентності. Ці валентності виражаються через числа, які можна знайти в будь-якої періодичної таблиці.

Двома експоновані прикладами є оксиди, які утворюють залізо, з валентністю 3 і валентністю. Для їх позначення існує 3 системи найменувань. Перш ніж ми хочемо коротко пояснити, як формується союз. По-перше, елементи, які об'єднані, обмінюють свої валентності. У першій реакції ми помітили, що залізо використовує валентність 3 і кисень. Праворуч від стрілки утворюється оксид. Валентність 2 кисню з'являється нижче, так як нижній індекс в залозі і заліза з'являються нижче кисню.

Їх валентність була обміняна. Тоді, якщо номера дозволяють це, ми повинні спростити. У цьому випадку це неможливо. Оскільки 2 і 3 не мають спільних дільників. Валентності елементів зазвичай записуються як індекс зверху елементів. Іноді використовуються римські цифри.

Нарешті, відповідні числа поміщаються перед речовинами, щоб збалансувати реакцію. У цьому конкретному випадку ми посилаємося на 4 переднього заліза, 3 вперед кисню і 2 вперед оксиду, який знаходиться праворуч від стрілки. Ці числа називаються коефіцієнтами. Це три кроки, які ви повинні дотримуватися при правильному написанні хімічного рівняння. Обмін валентностей, спрощення і рівновагу хімічного рівняння.

Ця систематика застосовується не тільки до утворення оксидів, а й до будь-якої хімічної реакції, Яка утворює будь-яке з'єднання. Повертаючись до номенклатури з'єднань. У першій реакції, де залізо використовує валентність 3, відповідно до традиційної системі, вона називається оксидом заліза. А в другій реакції, де вона використовує валентність 2, меншу, вона називається оксидом заліза. Відповідно до систематичної або атомної номенклатурою тут використовуються префікси кількості. У першому випадку це буде; Діоксид заліза і в другій монооксиду заліза.

Відповідно до системи запасу чисельності, вони будуть називатися оксидом заліза і оксидом заліза відповідно. Суфікси і префікси тут не використовуються. Коли елемент, як і у калію, який має тільки одну валентність і коштує 1, суфікси не використовуються.

Точно так же він застосовується на запаси. Відповідно до системи, це буде окис дікалія. Прикладом є марганець, діючий як неметаллический, з валентністю 4, 6, а іменами є оксид марганцю, оксид марганцю та оксид пермангана. Іншими елементами, які проявляють таку ж поведінку, є йод і бром, тому що вони мають ті ж валентності, що і хлор.

Одним з елементів, що заслуговує на увагу, є сірка. Існує особливий випадок оксидів, пероксидів. У цих випадках кисень використовує зв'язок з іншим киснем, залишаючи тільки одна ланка, щоб використовувати його в союзі з іншим елементом. Тобто він діє з номером окислення -1 замість.

Гідроксиди утворюються шляхом поєднання оксидів металів і води. Вони характеризуються наявністю негативної іонної групи, званої гідроксильних або гідроксильних радикалом. Коли ми пишемо гідроксиди, число поміщається нижче гідроксильного радикала в якості індексу. Вказує валентність, з якої працює метал. Потім ми врівноважуємо коефіцієнти, відповідні реакції.

Ці сполуки утворюються шляхом поєднання кислотних оксидів з водою. Їх можна отримати, додавши кількість атомів зліва і помістивши їх вправо від стрілки, вказуючи загальну суму з номерами в індексі. Тоді вони спрощуються, якщо можна отримати остаточну формулу і збалансувати. Найбільш використовуваний порядок - це спочатку водень, потім неметалл і, нарешті, кисень.

Нарешті, помістіть 2 перед оксазил. Сама використовувана номенклатура для оксабід - традиційна. Це припинення, що використовується для продажу, і, можливо, саме тому може виникнути плутанина. Існує випадок, що заслуговує розгляду. Фосфор має властивість поєднання з однією, двома або трьома молекулами води для отримання відповідних оксабідов. Будуть сформовані різні кислоти і, очевидно, різні назви.

Гідриди або неметалеві гідриди. Вони утворені комбінацією неметалла з воднем. Для їх позначення використовується традиційна номенклатура. Якщо вони знаходяться в чистому стані, вони вважаються неметаллическими гідридами, і якщо вони розчиняються у воді, вони вважаються гідратованими, тому що вони показують свої кислі властивості у водному розчині.

Валентність, яку неметали використовують для утворення цих сполук, є найменшою. Вони виникають, коли метал і водень з'єднуються. Тут водень змінює свою валентність від 1 до металу має позитивну валентність. Солі представляють собою велику родину, де ми бачимо кілька типів солей. В основному вони утворюються шляхом з'єднання кислоти і гідроксиду. Ми також побачимо, що в залежності від того, як вони утворюються, ми маємо три типи солей.

Нейтральні солі відбуваються в процесі, званому нейтралізацією. В яких гідроксильні групи гідроксидів об'єднані з воднем кислот, що утворюють молекули води. З іншого боку, катіон гідроксиду буде зв'язуватися з ангідридом або оксадідним аніоном, в кінцевому підсумку утворюючи сіль.

Ми можемо краще зрозуміти цей союз, якщо ми знаємо, як реагують речовини диссоційовані. В цьому випадку взаємозв'язок одна за одною, оскільки вона має таку ж кількість негативного заряду, як позитивне, тобто нейтралізує один одного. Тепер ми побачимо ще один приклад з гідрасідо, а пізніше ми помістимо його номенклатуру.

Катіон натрію і аніон хлориду прекрасно поєднуються комплементарностью зарядів, утворюючи сіль. Для оксісалов використовуються запаси і традиційні системи, а для галогенних або подвійних солей використовуються три системи, хоча найбільш часто використовується традиційна.

У сульфа кальцію сірчана кислота змінила свій ведмідь, який закінчується іоном в солі. В запасі поміщені римські цифри - валентності, які використовують неметали оксазіда і метали гідроксидів, коли це необхідно, і припинення використовується незалежно від валентності, якщо воно більше або менше, для оксокислот.

В цьому випадку кислота, будь то оксабід або гідразид, повинна мати щонайменше 2 атома водню, щоб викликати сіль кислоти. І один з них залишається без нейтралізації гідроксильних радикалом. Але інший Н залишається нейтралізованим, залишаючись як такої в солі.

У цих випадках також використовується традиційна номенклатура. Ці солі є результатом поєднання кислот з декількома водню і більш одного гідроксиду. В результаті виходить сіль з більш ніж одним металом в його складі. Щоб закінчити, ми побачимо, як ми можемо дізнатися назву солі, коли у нас є тільки її формула.

Ми знаємо, що сіль утворюється гідроксидом і кислотою. У цьому випадку ми бачимо, що метал є калій. Калій має тільки одну валентність, тому гідроксид буде являти собою гідроксид калію, без суфіксів ведмедів або ико. Що стосується кислоти, ми спостерігаємо, що вона є оксадой за вмістом кисню, а не по гідразид. Марганець - амфотерний елемент, тобто він діє як метал, а іноді і неметалл. Тут він явно діє як неметаллический, тому що калій є метал в цій солі.

Марганець має 3 валентності як неметаллический, 4, 6, а правильний - 7, як ми побачимо. Ми спостерігаємо, що це правильна валентність для цієї солі, тому що кількість атомів кисню відмінно збігається між кислотою і сіллю. Якщо ми перевіримо інші валентності, ми не отримаємо цю структуру. Тому правильна назва - перманганат калію. Також часто буває, що в деяких вправах відбувається зворотна ситуація. Вони дають нам ім'я, і \u200b\u200bми повинні визначити їх формулу.

Гідроксид представлений металом. Кислота є оксазід після закінчення ато. Якби це був гідрасідо, у нього було б припинення уро. Якби це була оксадія, це закінчилося б ведмедем. Це означає, що азот використовував свою найвищу валентність. Нарешті, ми реагуємо на реагенти.

Якщо вам потрібно зайнятися практичною роботою, Вам необхідно вирішити вправи для тесту або іспиту, або ви хочете отримати приватний клас, перевірити ціни поштою. Сподіваюся, що на цьому сайті ви знайдете те, що шукаєте, так як побачите велику різноманітність тем. Вони можуть залишати коментарі та зауваження. гідриди В нЕ органічної хімії з'єднання водню з будь-яким іншим елементом. У органічної хімії з'єднання, отримані з інших шляхом додавання атома водню.

Класифікація також відповідає різним властивостям розчинності, щільності, значення термодинамічних величин, пов'язаних з їх освітою. Багато метали мають властивість адсорбувати, тобто включають значні кількості водню; наприклад, паладієвий катод може адсорбувати водень до 900 разів за обсягом. Цей зв'язок настільки сильна, що необхідно піддати її порожній порожнечі, щоб зробити водень десорбувати. Точні рентгенівські вимірювання показали, що водень утворює інтерстиціальний розчин, так як його атоми досить малі, щоб увійти в сітку, розширюючи її розмір і тим самим зменшуючи її щільність.

Все я. вони, як правило, енергозберігаючі, оскільки метали з водневим зв'язком доступні в атомній формі; як такі, використовуються в органічному синтезі і техніці, наприклад, в якості дезоксідантов для видалення окислених металевих шарів. Зустрічається в зірках і міжзоряних хмарах.

У вільному стані він знаходиться в формі газоподібних двоатомних молекул Н2, що утворюють молекулярний водень. Земля знаходиться в цій формі у верхній атмосфері. В складовою формі він складається з багатьох неорганічних сполук і органічних сполук.