ФЕДЕРАЛЬНИЙ ІНСТИТУТ ПЕДАГОГІЧНИХ ВИМІРЮВАНЬ
Державна (підсумкова) атестація випускників основної школи в новій формі здійснюється в 2011 році за 14 предметів на основі централізовано розроблених екзаменаційних матеріалів.
Система оцінювання виконання окремих завдань і екзаменаційної роботи в цілому з цих предметів створювалася з урахуванням вимог теорії і практики педагогічних вимірювань і традицій викладання кожного предмета.
При розробці шкали оцінювання результатів виконання екзаменаційних робіт використовувалися експертні методи, засновані на аналізі змісту кожного завдання і всієї екзаменаційної роботи, а також аналізі результатів виконання завдань і роботи в цілому різними групами учнів, які мають різну підготовку по предмету. В процесі роботи узгоджувалися позиції експертів щодо вимог до рівня підготовки учнів, необхідних для отримання різних відміток за традиційною 5-бальною шкалою. За основу були взяті вимоги до рівня підготовки, сформульовані в освітніх стандартах 2004 року.
Рекомендації по використанню та інтерпретації результатів виконання екзаменаційних робіт для проведення державної (підсумкової) атестації випускників основної школи в новій формі носять рекомендаційний характер. У зв'язку з цим територіальної екзаменаційної комісії рекомендується перед процедурою перекладу первинних балів у п'ятибальну шкалу провести попередній аналіз результатів виконання учнями екзаменаційних робіт і внести при необхідності коригування в пропоновану шкалу оцінювання. Рекомендації щодо коригування шкали з окремих предметів наводяться нижче. Факт зміни шкали перерахунку повинен бути зафіксований в звіті територіальної предметної комісії. Копії даних звітів повинні бути спрямовані розробникам для врахування в подальшій роботі.
Результати іспиту використовуються для державної (підсумкової) атестації випускників основної школи, а також для формування профільних класів. У ряді регіонів ці дані використовуються для акредитації освітніх установ і атестації педагогічних кадрів. Необхідно відзначити, що це можливо тільки за умови участі в іспиті представницької вибірки учнів даного освітнього закладу, А також обліку додаткових даних, що характеризують початкову підготовку учнів і умови навчання в конкретному навчальному закладі.
Нижче наведені рекомендації по перерахунку балів за виконання екзаменаційної роботи в позначки за п'ятибальною шкалою, а також використання і інтерпретації результатів виконання екзаменаційних робіт для проведення державної (підсумкової) атестації випускників основної школи в новій формі в 2011 році за 14 предметів.
ХІМІЯ
Максимальний первинний бал за виконання всіх завдань роботи становить 33 бали.
Таблиця 4.1
Шкала перерахунку первинного бала за виконання екзаменаційної роботи в
позначку за п'ятибальною шкалою
Запропонована нижня межа балів для виставлення позначки «3» є орієнтиром для територіальних предметних комісій і може бути знижена, але не нижче ніж до 6 балів.
Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів в профільні класи середньої школи. Орієнтиром при відборі в профільні класи може бути показник, нижня межа якого відповідає 23 балам.
Попередній перегляд:
ВАРІАНТ № 1
А1. Число електронів в йоні Ca одно:
1) 18 2) 20 3) 22 4) 40
А2. Серед елементів другої групи максимальний радіус атома має
1) берилій 2) барій 3) кадмій 4) цинк
А3.
1) йод 2) алмаз 3) вода 4) вуглекислий газ
А4. У переліку речовин до основних оксидів належать речовини, формули яких позначені цифрами
1) Mn 2 O 7 2) MgO 3) Cl 2 O 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO
1) 1,2,4 2) 2,4,5 3) 1,2,6 4) 2,4,6
А5. В порядку посилення металевих властивостейелементи розташовані в ряду
1) калій. мідь, рубідій 2) натрій, калій, мідь 3) мідь, рубідій, срібло
4) мідь, калій, рубідій
А6. Формула вищого оксиду селену
1) SeO 2) SeO 2 3) SeO 3 4) Se 2 O 7
А7. Чи вірні наступні судження про міді і її з'єднаннях?
А. Гідроксид міді (II) відноситься до кислотних гідроксиду
Б. Мідь практично не розчиняється в розведеною сірчаної кислоти
1) вірно тільки А
2) вірно тільки В
3) вірні обидва судження
4) обидва судження не вірні
А8. Оксид калію взаємодіє з кожним з двох речовин
- соляна кислота і вода
- оцтова кислота і водень
- оксид натрію і сірка
- оксид кальцію і сірчана кислота
А9. З гідроксидом хрому (III)не взаємодіє
- хлорне кислота
- кисень
- гідроксид калію
- гідроксид натрію
А10. Розчин бікарбонату натрію виділяє вуглекислий газ при дії на нього
- хлориду натрію
- вугільної кислоти
- будь-який лугу
- азотної кислоти
А11. Електричний струмне проводять водні розчини
- хлориду калію і гідроксиду кальцію
- етанолу і хлороводню
- пропанола і ацетону
- глюкози і сульфату літію
А12. Кислу реакцію середовища має водний розчин
- нітрату кальцію
- хлориду стронцію
- хлориду алюмінію
- сульфату цезію
А13. Чи вірні наступні судження про правила поводження з речовинами?
А. Перманганат калію відноситься до пожежобезпечних речовин
Б. При отриманні розчину сірчаної кислоти слід завжди додавати воду до концентрованої кислоти.
1) вірно тільки А
2) вірно тільки В
3) вірні обидва судження
4) обидва судження не вірні
А14. Кристалічні решітки алмазу і графіту
- атомні
- металеві
- іонні
- молекулярні
А15. Згідно термохімічне рівняння реакції NaOH + HCl = NaCl + H 2 O + 57 кДж при нейтралізації 4 г їдкого натру соляною кислотою виділяється енергії кількістю
1) 57кДж 2) 570 кДж 3) 5,7 кДж 4) 0,57 кДж
ЧАСТИНА № 2
В 1.
відповіді:
відповіді:
У 3. При змішуванні 200 г 10% -ного розчину сульфату міді і 340 Г16% -ного розчину тієї ж солі вийде розчин з масовою часткою солі _______________% (запишіть число з точністю до цілих
Підсумкова атестація 9-й клас (природничо-науковий профіль)
(Основи неорганічної хімії)
ВАРІАНТ № 2
А1. До s - елементів відноситься кожен з елементів
- натрій і алюміній
- калій і аргон
- барій і гелій
- кальцій і хлор
А2. Одна з зв'язків утворена по донорно - акцепторного механізму в
- хлориде натрію
- броміді амонію
- броміді алюмінію
- хлориде заліза (III)
А3. Ступінь окислення (- 3). А валентність IV атом азоту має в з'єднанні
- азотної кислоти
- аміаку
- азотній кислоті
- хлориде амонію
А4. У переліку речовин до сильних кислот відносяться речовини, формули яких позначені цифрами
1) HNO 2 2) HNO 3 3) HClO 4 4) H 2 SO 3. 5) H 2 S 6) HCl
1) 1,2,5 2) 2,3,4 3) 2,5,6 4) 2,3,6
А5. Чи не проявляє вищої валентності, що дорівнює номеру групи, елемент
1) вуглець 2) хлор 3) фосфор 4) фтор
А6. Чи вірні наступні судження про фосфор?
А. Фосфор горить на повітрі з утворенням оксиду фосфору (V)
Б. При взаємодії фосфору з металами утворюються Фосфіди.
1) вірно тільки А
2) вірно тільки В
3) вірні обидва судження
4) обидва судження не вірні
А7. Оксид хлору (VII) взаємодіє з кожним з двох речовин
- киснем і воднем
- водою і вуглекислим газом
- оксидом кальцію і гідроксидом натрію
- кремнієм і гелієм
А8. Ортофосфорна кислота
- відноситься до найбільш сильних електролітів
- легко розкладається при зберіганні
- не взаємодіє з лужними металами
- виходить в промисловості з фосфору або фосфатів
А9. Хлорид амонію на відміну від хлориду калію
- добре розчиняється у воді
- легко розкладається при нагріванні
- дає осад з нітратом срібла
- не реагує з лугами
А10. Короткий іонне рівняння 2H + S → H 2 S відповідає взаємодії
- соляної кислоти і сульфіду заліза
- соляної кислоти і сульфіду калію
- азотної кислоти і сульфіту міді (II)
- вугільної кислоти і сульфіду натрію
А 11. Відповідно до положення хлору в ПСХЕ він може проявляти ступінь окислення
1) - 1, + 1, + 3, + 5, + 7 2) тільки - 1, + 7 3) тільки + 7 4) тільки - 1
А 12. Немолекулярное будова має
1) залізо 2) водень 3) кисень 4) чадний газ
А 13. В порядку посилення металевих властивостей елементи розташовані в ряду:
1) кальцій, цинк, стронцій 2) стронцій, кадмій, барій 3) кадмій барій, ртуть
4) кадмій, барій, радій
А 14. Оксид фосфору (V) не взаємодієз:
1) водою
2) хлоридом натрію
3) гідроксидом калію
4) оксидом кальцію
А 15. Чи вірні наступні судження про сірчаної кислоти?
А. Концентрована сірчана кислота відноситься до водовіднімаючих реагентів.
Б. Розбавлена сірчана кислота розчиняє мідь, алерозчиняє срібло.
1) вірно тільки А
2) вірно тільки В
3) вірні обидва судження
4) обидва судження не вірні
ЧАСТИНА № 2
В 1. Установіть відповідність між назвою солі і здатністю її до гідролізу
відповіді:
В 2. встановіть відповідністьміж простими речовинамиі формулами реагентів, з якими вони можуть взаємодіяти
відповіді:
У 3. Обсяг сірководню, який виділиться при дії надлишку соляної кислоти на 10 г сульфіду алюмінію, дорівнює _____________________ л (н.у.). (Запишіть число з точністю до десятих)
Попередній перегляд:
ВАРІАНТ №1.
Частина А.
А1. Хімічному елементу відповідає водневе з'єднанняскладу RH 3. Електронна конфігурація зовнішнього рівня цього елемента:
1) ns 2 nр 1 2) ns 2 nр 3 3) ns 2 nр 5 4) ns 1 nр 2
А2. В якому ряду хімічні елементи розташовані в порядку зростання їх атомного радіусу
- Rb, К, Nа, Li 3) Iп, Gа, А1, В
- Bе, Мg, Са, Sг 4) Sг, Gа, Si, С
АЗ. окисні властивостіелементів посилюються в ряду:
1) F, С1, Вг, I 2) F, О, N, С 3) I, Вг, С1, F 4) С1, S, P, Si
А4. Речовини тільки нeмолекулярного будови розташовані в ряду: 1) S 8, O 2 , Лід, 2) Fе, NaС1, алмаз 3) СО 2, N 2, А1 4) графіт, Na 2 С0 3, I 2
А5. Найбільш електронегативним елементом з перерахованих є: 1) азот 2) кисень 3) хлор 4) фтор
А6. Вищий оксид хрому має склад:
1) Сг 2 О 3 2) СRO 3) СгОз 4) СГО 2
А7. Для всіх кислот характерно взаємодія з
1) металами 2) оксидами неметалів 3) солями 4) лугами
Частина В.
В1, Установіть відповідність між елементом і електронною конфігурацією:
1) Li А) 1s 2 2s 2 2р 2
2) Ве Б) 1s 2 2s 2 2р 3
3) В В) 1s 2 2s 2 2р 1
4) З Г) 1s 2 2s 2
Д) 1s 1 2s 1
B2. Суміш заліза та оксиду заліза (+3) масою 5 г обробили розчином соляної кислоти.
При цьому виділилося 560 мл газу. Масова частка оксиду заліза (+3) в суміші дорівнює...%.
(Відповідь округлите до цілих).
У 3. Установіть відповідність між вихідними речовинами і скороченими іонними
рівняннями:
- Н 2 SО 4 і ВаС1 2 А) А1 3+ + ЗОН - = А1 (ОН) 3
- Ва (ОН) 2 і К 2 СО 3 Б) Ва 2 + SО 4 2-- = ВаSО 4
- А1 (NО 3) з і КОН В) Nа + + Вr - = NаВг
- ВаВг 2 і N а 2 SО 4 Г) Ва 2 + СО 3 2-- = ВаСОз
Д) До + + N0 3 - = КNОз
Частина С.
Вставити пропущені формули і розставити коефіцієнти методом електронного балансу, вказати окислювач і відновник
КМПО 4 + Н 2 S + ... = MnSO 4 + S + ... + ....
ВАРІАНТ №2.
Частина А.
А1. Атом ізотопу кисню Про 18 містить нейтронів: 1) 6 2) 8 3) 10 4) 12
А2. Який порядковий номер елемента, електронна будова якого [Do Not] 2s 2 2р 3
1)5 2)6 3)7 4)9
AЗ. Елемент, який входить до складу кислоти, що має формулу НЕO 4 , Знаходиться в групі Періодичної системи:
1)4 2)5 3)6 4)7
А4. Вкажіть з'єднання, в якому ковалентні зв'язки неполярні:
1) SiH 4 2) Fе 2 О 3 3) I 2 4) S0 3
А5. Ступінь окислення азоту в сульфате амонію дорівнює:
1)-3 2)-1 3)+1 4)+3
А6. Речовини з металевою кристалічною решіткою
1) леткі 2) розчинні у воді 3) проводять електричний струм 4) не теплопровідність
А7. Характер оксидів в ряду Nа 2 Про - МgО - А1 2 Оз змінюється:
1) від основного до кислотного 2) від основного до амфотерному
3) від амфотерного до кислотного 4) від кислотного до основного
Частина В.
B1. Установіть відповідність між елементом і формулою його вищого оксиду:
1) С1 А) R 2
0
- S Б) R 2 О 3
- Р В) RО 3
4) Al Г) R 2 0 5
Д) R 2 О 7
В2.Определіте масову частку цинку в технічному цинку в%, якщо при обробці 2.64 г його
розчином сірчаної кислоти, виділилося 896 мл водню (н.у.). (Відповідь округлите до десятих)
У 3. Установіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами, які
утворюються в ході реакції:
1) Fе + С1 2 = А) FеС1 2
- Fе + НС1 = Б) FеС1 3
- Сu + HN0 3 (конц) = В) FеС1 2 + Н 2
- Сu + HNO 3 (разб) = Г) Сu (NO 3) 2 + Н 2
Д) Сu (NО 3) 2 + N0 + Н 2 О
E) Сu (NО 3) 2 + N0 2 + Н 2 О
Частина С.
До 2 МпО 4 + НС1 = МпС1 2 + С1 2 + ... + .... Визначте окислювач і відновник.
ВАРІАНТ №3.
Частина А.
А1. Хімічному елементу відповідає летюча водневе з'єднання складу RН 2
А2. В якому ряду хімічні елементи розташовані в порядку зменшення їх атомного
радіуса:
1) Li, Nа, К, Rb 2) Ве, Мg, Са, Sг 3) In, Gа, А1, В 4) З, Si, Ge, Sn
АЗ. Вкажіть з'єднання, в якому всі зв'язки ковалентні полярні:
1) Са 3 (РО 4) 2 + 2) LiBr 3) РС1 3 4) КNОз
А4. Ступінь окислення хлору в молекулі КClOз дорівнює:
1)-1 2)+1 3)+5 4)+7
А5. Алмаз має кристалічну решітку:
1) іонну 2) атомну 3) молекулярну 4) металеву
А6. З наведених металів найбільш активним є:
1) літій 2) натрій 3) калій 4) рубідій
А7. Реакція, рівняння якої 2СО (Г) = СО 2 (Г) + С гв + Q відноситься до реакцій:
1) з'єднання, екзотермічним 2) розкладання, екзотермічним
3) з'єднання, ендотермічним 4) розкладання, ендотермічним
Частина В.
В 1 . Установіть відповідність між формулою речовини та його приналежністю до
відповідного класу сполук:
1) Н 2 SО 4 А) сіль
- Zn (ОН) 2 Б) кислота
- Ва (ОН) 2 В) підстава
- ВаSО 4 Г) амфотерний гідроксид
Д) оксид
B2. Розрахуйте, який обсяг водню (н.у.) може бути отриманий при дії розчину
соляної кислоти на сплав срібла з цинком масою 20 г, якщо масова частка цинку в сплаві
становить 65%.
У 3. Установіть відповідність між рівнянням реакції та веществом- окислювачем.
бере участь в даній реакції:
- 2NО + 2Н 2 = N 2 + 2Н 2 О А) Н 2
- 2NН 3 + 2Na = 2NаNН 2 + Н 2 Б) N 2
3) Н 2 + 2Nа = 2NaH В) N0
4) 4NН 3 + 6NO = 5N 2 + 6Н 2 О Г) NH 3
Частина С.
Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:
FеСl 2 + НNО 3 (конц) = Fе (N0 3) 3 + НСl + ... + ....
Визначте окислювач і відновник.
ВАРІАНТ №4.
Частина А.
A1. Хімічному елементу відповідає водневе з'єднання складу RH 4 . Електронна конфігурація зовнішнього енергетичного рівня атома цього елемента:
1) ns 2 nр 1 2) ns 2 nр 2 3) ns 2 nр 3 4) ns 2 nр 4
А2. В якому ряду елементи розташовані в порядку збільшення їх атомного радіусу:
1) Nа, Мg, А1, Si 2) Rb, К, Na, Li3) З, N, О, Р 4) F, С1, Вг, I
АЗ. Елемент, що має вищий оксид складу RОз, знаходився в групі: 1) 1 2) 2 3) 4 4) 6
А4. Вкажіть з'єднання, в якому всі зв'язки ковалентні полярні: 1) NaC1 2) NН 3 3) СаС1 2 4) МgСО 3
А5. Ступінь окислення хрому в поєднанні До 2 Сг 2 О 7 дорівнює:
1)+2 2)+3 3)+6 4) +7
А6. Найбільш сильною кислотою є:
1) H 2 SО 4 2) Н 2 S0 3 3) Н 2 SiO 3 4) Н 2 С0 3
А7. До слабких електролітів відноситься:
1) NаОН 2) КОН 3) Ва (ОН)2 4) Мg (ОН)2
Частина В.
В 1 . Установіть відповідність між речовиною і видом хімічного зв'язку,
що здійснюється між атомами в молекулі:
1) О.З А) ковалентний полярна
- СO2 Б) ковалентний неполярний
- Nа2 Про В) іонна
- HС1 Г) металева
Д) воднева
B2. Обсяг вуглекислого газу, що виділився при розкладанні 222 г крейди, що містить 10%
домішок дорівнює ... л (запишіть число з точністю до цілих).
B3. Установіть відповідність між реагентами і іонним рівнянням реакції
1) СаСОз + НNO3
А) Н+
+ ОН--
= Н2
Про
- СаСОз + Н2 Про + СО2 Б) Са2+ + 20Н-- + СО2 = СаСО3 + Н2 Про
- Са (ОН)2 + НNО3 В) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2 Про + СО2
- Са (ОН)2 + СО2 Г) Са2+ + 2Н+ + СО2 = СаСО3 + Н2 Про
Д) СаСОз + Н2 Про + С02 = Са2+ + 2НСО3 --
- Хімічні властивості простих речовин
- Хімічні властивості складних речовин.
- Якісні реакції на іони в розчині (хлорид-, сульфат-, карбонат-іони, іон амонію).
- Отримання газоподібних речовин.
- Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
Завдання С3 оцінюється в 3 бали і в останньому варіанті демо-версії 2011 року наводиться такий приклад цього завдання:
Там же пропонуються наступні критерії для перевірки і оцінювання виконання цього завдання:
елементи відповіді | |
1) Визначено склад речовини і записано його назву: Складено 2 рівняння реакцій, проведених учнями в процесі дослідження невідомої речовини: 2) NH4 Cl + КOH => КCl + NH3 + H2 O 3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O | |
критерії оцінювання | бали |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі елементи. | 3 |
Правильно записані 2 елементи з названих вище. | 2 |
Правильно записаний 1 з названих вище елементів. | 1 |
Всі елементи відповіді записані невірно. | 0 |
Відразу відзначимо, що фраза "допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст" дуже тут до місця, оскільки представлена в завданні інформація дозволяє визначити тільки катіон солі. А значить, правильною відповіддю слід визнати в пункті 1 і будь-яку іншу сіль амонію.
Нестандартність умови задачі, наявність в ньому деякої невизначеності може налякати учня звиклого до стандартних формулювань. Вирішити цю проблему може розширення кола подібних проблемних завдань, використання їх для підготовки учнів з використанням як індивідуальних, так і групових форм роботи.
Далі пропонується ще кілька варіантів завдань запропонованого типу, складених автором. Відразу відзначимо, що вони складніше розглянутого завдання, оскільки припускають написання трьох рівнянь реакцій. Якщо Ви вчитель хімії, Ви можете полегшити задачу, або з одного завдання зробити кілька, прибираючи опис однієї з реакцій.
Завдання 1.
Завдання 2.
Завдання 3.
Завдання 4.
На заняттях хімічного гуртка школярі під керівництвом учителя досліджували метал, який зберігався в лабораторії під шаром гасу. Невеликий шматочок цього металу опустили в склянку з водою. При цьому пройшла енергійна реакція з виділенням газу, і метал повністю розчинився. Вийшов розчин, в якому забарвлення фенолфталеїну стала малиновою. До однієї порції цього розчину додали трохи розчину сульфату міді - випав осад синього кольору. До іншої порції додали соляної кислоти до зникнення забарвлення фенолфталеїну і потім розчин випарили. Отримані білі кристали за складом і властивостями нічим не відрізнялися від звичайної кухонної солі. Визначте склад досліджуваної речовини і запишіть його назву. Складіть 3 рівняння реакцій, які були проведені учнями в процесі його розпізнавання. |
Завдання 5.
Юний хімік вирішив досліджувати природний мінерал, знайдений ним в ході екскурсії. Цей мінерал не розчиняються у воді, але легко розчинявся в розведеної соляної кислоти з виділенням безбарвного газу, що не має запаху. Коли до отриманого при цьому розчину додали надлишок карбонату натрію - випав білий осад. Білий осад випадав і при пропущенні газу, що виділився в вапняну воду. Як виявилося, склад цих двох опадів був однаковий, і майже не відрізнявся від складу мінералу. Визначте речовину, що входило до складу мінералу, і запишіть назву цієї речовини. Складіть 3 рівняння реакцій, які були проведені юним хіміком в процесі його розпізнавання. |
Https://accounts.google.com
Попередній перегляд:
https://accounts.google.com
Попередній перегляд:
Щоб користуватися попереднім переглядом створіть собі аккаунт ( обліковий запис) Google і увійдіть в нього: https://accounts.google.com
варіант
контрольних вимірювальних матеріалів для підготовки
до державної (підсумкової) атестації
по ХІМІЇнавчаються, освоїли
основні загальноосвітні програми основного
загальної освіти.
Даний тренувальний тест розрахований для випускників 9 класів, які збираються здавати ОГЕ по предмету хімія.
мета: Перевірка знань з хімії за курс основної школи, виявити рівень підготовки учнів до ОГЕ.
Рівень складності: Базовий, підвищений, високий
Укладач: Самарченко Наталія Василівна учитель хімії і біології -вищого кактегоріі
Інструкція по виконанню роботи
На виконання роботи відводиться 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що містять 22 завдання.
Частина 1містить 19 завдань. До кожного завдання (1-15) дається 4 варіанти відповіді, з яких лише один правильний. При виконанні завдання частини 1 обведіть кружком номер обраного відповіді в екзаменаційній роботі. Якщо ви обвели не той номер, то закресліть обведений номер хрестиком, а потім обведіть номер правильної відповіді.
(16-19) складається з 4 завдань, на які потрібно дати коротку відповідь у вигляді набору цифр.
Частина 2включає 3 завдання (20, 21, 22), виконання яких передбачає написання повного, розгорнутої відповіді, що включає необхідні рівняння реакцій та розрахунки. Відповіді на завдання частини 2 записуються на окремому аркуші.
Отримані учнями бали за виконання всіх завдань підсумовуються. Підсумкова оцінка випускника основної школи визначається за 5-бальною шкалою: 0-7 балів - «2», 9-14 балів «3»; 15-19 балів «4»; 20-22 бали «5».
При виконанні роботи ви можете користуватися періодичною системою хімічних елементівД.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот і підстав у воді, електрохімічним рядом напруг металів і непрограмовані калькулятором.
Радимо виконувати завдання в тому порядку, в якому вони дані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, і переходите до наступного. Якщо після виконання всієї роботи у вас залишиться час, ви зможете повернутися до пропущених завдань. Бали, отримані вами за всі виконані завдання, сумуються. Постарайтеся виконати якомога більше завдань і набрати максимально можливу кількість балів.
Бажаємо успіху!
Частина 1
До кожного із завдань 1-15 дано 4 варіанти відповіді, з яких лише один правильний. Номер правильної відповіді обведіть кружком.
1 . Число електронів в зовнішньому електронному шарі атома з зарядом ядра +9 одно?
2. Від кислотних до амфотерним змінюються властивості оксидів в ряду?
1) CaO → SiO 2 → SO 3
2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO
3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3
4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
3. Яке із зазначених речовин має ковалентний полярну зв'язок?
4. Таку ж ступінь окислення, як і в SO 3, сірка має в з'єднанні
5. Кислотним оксидом і кислотою відповідно є?
CO 2, (NH 4) 2 S
6. До хімічних явищ належить процес?
зацукровування варення
Освіта накипу в чайнику
випаровування води
Перетворення води в лід
7. 3 моль катіонів утворюється при повній дисоціації 1 міль
фосфату натрію
нітрату алюмінію
Хлориду заліза (III)
гідроксиду кальцію
8. Яке рівняння відповідає реакції обміну?
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
9. І натрій, і мідь при кімнатній температурі реагують з
гідроксидом натрію
воднем
азотною кислотою
10. Хімічна реакція можлива між?
Оксидом барію і гідроксидом натрію
Оксидом барію і водою
Оксидом кремнію і водою
Оксидом кремнію і соляною кислотою
11 . кисень не реагує з
Оксидом вуглецю (IV)
сірководнем
Оксидом фосфору (III)
аміаком
12. У реакцію з соляною кислотою вступає
оксид магнію
сірководень
сульфат барію
13. Чи вірні наступні судження про чисті речовини і сумішах?
А. Мінеральна водає чистою речовиною.
Б. Духи є сумішшю речовин.
1) вірно тільки А
2 ) Вірно тільки Б
3) вірні обидва судження
4) обидва судження невірні
14. Якому з речовин відповідає загальна формула C n H 2 n
15. Чому равнамассовая частка кисню в азотній кислоті?
При виконанні завдань 16-17 із запропонованого переліку відповідей виберіть два правильних і обведіть їх номери. Цифри обраних відповідей запишіть в зазначеному місці без додаткових символів.
16. В ряду хімічних елементів Si - P - S
1) зменшується число протонів в ядрі
2) зменшується електронегативність
3) збільшується число електронів в зовнішньому електронному шарі
4) збільшується радіус атомів
5) посилюються неметалічні властивості
Відповідь: ___________.
17. Серед нижчеперелічених характеристик виберіть ті, які відносяться до нафти:
Рідина без запаху
Чи не розчиняється у воді
Має певну температуру кипіння
Її компоненти служать їжею для деяких бактерій
Розчиняється в воді
Відповідь: ___________.
18. Установіть відповідність між схемою перетворення і зміною ступеня
окислення відновлювача в ній.
| ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ | ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ |
||
| A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 | 1) Е -1 → Е 0 | ||
| Б) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O | 2) Е +3 → Е +2 | ||
| В) HNO 2 + HI → I 2 + NO + H 2 O | 3) Е +5 → Е +4 | ||
| 4) Е +2 → Е +4 |
|||
| 5) Е -2 → Е +6 |
|||
відповідь:
| Установіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами реакції. ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ | ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ |
||
| A) H 2 S + O 2 → | |||
| Б) H 2 SO 3 + Na 2 O → | 2) → SO 2 + H 2 O | ||
| В) H 2 SO 4 + NaOH → | 3) → Na 2 SO 4 + Н 2 | ||
| 4) → Na 2 SO 4 + H 2 O |
|||
| 5) → Na 2 SO 3 + H 2 O |
|||
відповідь:
Частина 2
20. Дана схема перетворень:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn (OH) 2
21.
22.
процесі його розпізнавання.
Система оцінювання екзаменаційної роботи по хімії
Частини 1 і 2
Вірне виконання кожного завдання частини 1 (1-15) оценівается1 балом. За виконання завдання з вибором відповіді виставляється 1 бал за умови, що зазначений тільки один номер правильної відповіді. Якщо відзначені два і більше відповідей, в тому числі правильний, то відповідь не зараховується.
ЗАдан з короткою відповіддю вважається виконаним правильно, якщо в завданнях 16-17 правильно вказана послідовність цифр. За повний правильну відповідь на завдання ставиться 2 бали, якщо допущена одна помилка, то відповідь оцінюється в 1 бал. Якщо допущені дві і більше помилки або відповіді немає, то виставляється 0 балів. завдання 18-19 вважається виконаним правильно, якщо правильно встановлено 3 відповідності. Частково вірним вважається відповідь, в якому встановлено 2 відповідності з 3, оцінюється в 1 бал. Решта варіантів вважаються неправильною відповіддю і оцінюються в 0 балів.
| № завдання | відповідь | № завдання | відповідь |
Частина 2
Критерії оцінювання виконання завдань із розгорнутою відповіддю
20. Дана схема перетворень:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn (OH) 2
Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна
здійснити зазначені перетворення. Для третього перетворення складіть
скорочене іонне рівняння реакції.
| елементи відповіді |
|
| Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH = Zn (OH) 2 + 2KCl 4) Складено скорочене іонне рівняння для третього перетворення: Zn +2 + 2OH - = Zn (OH) 2 |
|
| критерії оцінювання | бали |
| Правильно записані 3 рівняння реакцій. | |
| Правильно записані 2 рівняння реакцій. | |
| Правильно записано 1 рівняння реакції. | |
| Максимальний бал | |
21. Через 171 г розчину гідроксиду барію з масовою часткою 5% пропустили вуглекислий газ до освіти карбонату барію. Обчисліть об'єм (н.у.) вступило в реакцію газу.
| елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст) |
|
| 1) Складено рівняння реакції: СО 2 + Ba (OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Розрахована маса і кількість речовини гідроксиду барію, що міститься в розчині: m (Ba (OH) 2) = m (p-pa) . w / 100 = 171 . 0,05 =8,55 n (Ba (OH) 2) = m (Ba (OH) 2) / M (Ba (OH) 2) = 8,55 / 171 = 0,05моль 3) Визначено обсяг вуглекислого газу, що вступив у реакцію: За рівняння реакції n (СО 2) = n (Ba (OH) 2) = 0,05 моль V (СО 2) = n (СО 2). V m = 0,05. 22,4 = 1,12л |
|
| критерії оцінювання | бали |
| Відповідь правильний і повний, включає всі названі елементи. | |
| Всі елементи відповіді записані невірно. | |
| Максимальний бал | |
На заняттях хімічного гуртка учні досліджували порошкоподібною
речовина чорного кольору. В результаті додавання до нього соляної кислоти і
подальшого нагрівання отриманої суміші, утворився розчин зеленого кольору. В отриманий розчин прилив розчин нітрату срібла, в результаті випав сирнистий осад.
Визначте склад досліджуваної речовини і запишіть його назву.
Складіть 2 рівняння реакцій, які були проведені учнями в
процесі його розпізнавання.
| елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст) |
|
| Визначено склад речовини і записано його назву: 1) CuO - оксид міді (II). Складено 2 рівняння реакцій, проведених учнями в процесі дослідження невідомої речовини: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2AgCl ↓ |
|
| критерії оцінювання | бали |
| Відповідь правильний і повний, включає всі названі елементи. | |
| Правильно записані 2 перших елемента з названих вище. | |
| Правильно записаний 1 з названих вище елементів (1-й або 2-й). | |
| Всі елементи відповіді записані невірно. | |
| Максимальний бал | |
Особливості КІМ - 2014
src = "../ new.jpg" width = 22 height = 21 border = 0 Align = right>У 2014 р на вибір органів управління освітою суб'єктів РФ пропонуються 2 моделі екзаменаційної роботи по хімії.
- Демовесія-1: За структурою аналогічна роботі 2013 г. Однак у зміст частини З внесені істотні зміни:
- Завдання С1 передбачає розстановку коефіцієнтів в ОВР методом електронного балансу (аналогічно С1 ЄДІ, на більш простих реакціях). Оцінюється в три первинних бали.
- Завдання С2 - розрахункова задача(Аналогічно С2 минулих років). Оцінюється в три первинних бали.
- Завдання С3 - уявний експеримент: для заданого набору речовин спланувати двохстадійний синтез нового речовини, написавши рівняння реакцій, вказати ознаки їх протікання. Написати іонне рівняння однієї з реакцій. Оцінюється в п'ять первинних балів.
Максимальний первинний бал за виконання частини С збільшився до 11 балів, за виконання всієї роботи - до 34 балів.
- Демовесія-2: Посилена практико-орієнтована складова, в зв'язку з чим в екзаменаційну роботу включено завдання для виконання реального хімічного експерименту (С4). Завдання С4 є продовженням завдання С3, яке оцінюється в даному випадку в 4 бали, максимальна оцінка завдання С4 - 5 балів, загальна оцінка частини С - 15 балів.
Проведення хімічного експерименту здійснюється в спеціальному приміщенні - хімічної лабораторії (список обладнання та реактивів наводиться в специфікації).
Для спостереження за проведенням хімічного експерименту повинні обов'язково бути запрошені фахівці-хіміки, які є одночасно і експертами з оцінки його виконання.
На хімічний експеримент додатково виділяється 20 хвилин. Для організації іспиту з другої моделі можуть бути використані:
Методичні матеріали по організації і проведенню учнівського хімічного експерименту в рамках державної (підсумкової) атестації (ДПА) 2014 р випускників IX класів з хімії. / Каверіна А.А., Добротін Д.Ю., Молчанова Г.Н. - ФГБНУ «Федеральний інститут педагогічних вимірювань», - М, 2013. (