Якщо про кажуть, що він слабкий, значить, прийшла хвороба, або голод, в загальному, негаразди. У хімії все інакше. Розглянемо слабку сірководневу. Слабка вона не тому, що готова розпастися, загинути а, навпаки, через небажання диссоциировать.
Так називають процес розчинення у воді, поділу на іон гідроксонію і аніон. Сірководнева дисоціює за все на 0,011%, причому, в дві стадії. На першій з них ступінь розпаду не перевищує 0,005%.
Так що, є цілком стійкою, «тримає удар». Однак, це за людськими мірками. У хімії все інакше. Зануримося в її світ, продовживши вивчення властивостей сірководневої.
Властивості сірководневої кислоти
Стійкість героїні відносна. Аби не допустити до кінця розчинятися у воді, з'єднання розпадається під дією кисню. він окисляє сірководневу кислоту. Формулаїї виглядає так: - Н 2 S. Н в ній -, S. Так ось, останній при окисленні «виривається» з формули. З'єднання розпадається.
По суті, сірководнева кислота є водним розчином газу. Сірководень відомий запахом тухлих яєць і ядовитостью. у речовини немає. Немає і у індикаторних папірців, які побували в сірководневої кислоти. властивістьце - ще один покажчик на слабкість з'єднання. Сильні забарвлюють лакмус в тони.
Характеристика сірководневої кислотизводиться не тільки до повільного розчинення у воді. Інші реакції з героїнею статті теж проходять неквапливо. Стосовно до людського характеру, це, скоріше, лінь, ніж слабкість.
З металами, наприклад, сірководневий розчин реагує знехотя. Пояснення тому - мала концентрація позитивних іонів водню. Їх дефіцит пов'язаний з малим ступенем дисоціації.
З металів героїня статті взаємодіє лише з тими, які в ряді напруги стоять до Н 2. Такі елементи здатні витісняти водень із розчину. Взаємодія може привести до утворення солі сірководневої кислоти.
Вона повністю нерастворима в воді. Репліка стосується сульфідів. Це один з типів, утворених за участю сірководневого з'єднання. Другий тип - гідросульфіди. Вони утворюються в ході реакції з лужними і лужноземельними, розчинні.
Вступаючи у взаємодію з лужноземельними металами, сірководнева реагує і з лугами. Героїня статті виступає відновником, тобто, віддає електрони. Виходить, властивості з'єднання типові для слабкого типу.
Неоднозначно інше. Будучи розчином отруйного сірководню, героїня статті небезпечна лише відносно. За рахунок малої концентрації вихідної речовини, стає ліками. Де і як його застосовують, розповімо в наступному розділі.
Застосування сірководневої кислоти
Дисоціація сірководневої кислотидо розчину насиченістю в тисячні відсотка дозволяє використовувати з'єднання для лікувальних. Їх, як правило, організовують на місцях виходу підземних вод, що містять сірководень. Запах тухлих яєць терплять заради позбавлення від шкірних недуг, реабілітації системи, лікування безсоння.
Ванни з сірководневою покращують кровотік, а значить, благотворно впливають на весь організм. Швидше пересуваючись по судинах, кров не застоюється, оперативніше постачає органи необхідними їм елементами. Прискорюється обмін речовин, приводячи до очищення від шлаків. На загальний ефект омолодження.
«На обличчя» вжито в прямому значенні. Косметологи застосовують розчин сірководню для ліфтинг-процедур. Крім підтяжки, можна позбутися целюліту і вугрової висипки. Локальне нанесення розчину має менше протипоказань, ніж ванни.
Медики зауважують, що ванни з сірководнем не приймають в домашніх умовах і, взагалі, закритих приміщеннях. Концентрація парів, що виходять від води, може перевищити допустимі.
У санаторіях басейни намагаються розташувати під відкритим небом. Джерела гарячі. Тому, купатися в них приємно навіть взимку. Ряд сірководневих курортів є, наприклад, поблизу міста Северобайкальськ.
Лікарі, що займаються постояльців, рекомендують героїню статті ще і як ліки від недуг сечостатевої системи. Правда, вагітним і годуючим процедури протипоказані. Зате, тим, хто хоче стати батьком, ванни з сірководнем не зашкодять.
На заході країни сірководень утворюється вздовж шельфу Чорного моря. Правда, там з'єднання утворюється на глибині близько 150-ти метрів, виходячи бульбашками на мілководді.
Якщо тимчасові процедури в атмосфері газу прийнятні, то тривале вдихання сірководню веде до згасання здатності відчувати запахи. Це підсумок паралічу нюхового нерва.
Як розпізнати сірководневу кислотув повітрі при малій концентрації, у відсутності явного запаху? Допоможе лише. Вона теж отруйна, але, інакше ніяк. У реактиве змочують. В атмосфері з вмістом сірководню хоча б в 0,0000001% лист покриється нальотом.
Отримання сірководневої кислоти
Раз є розчином сірководню, варто задатися питанням його отримання. Популярний спосіб використання і сульфіду. В якості останнього беруть природні мінерали. Сульфідів в надрах планети кілька. Найвідоміший, мабуть,. Його формула: - FeS 2.
Реакція між сульфідом і бурхлива, з активним виділенням газу. Відповідно, взаємодія проводять в ізольованих приміщеннях, використовуючи захисні та одягу.
Промисловці частіше йдуть іншим шляхом. Сірководень - побічний продукт багатьох виробництв. Залишається лише витягнути речовина з промислових газів, очищення яких, все одно, прямий обов'язок підприємств.
Потім, сірководень розчиняють у воді. Рідина нагрівають. Так дисоціація проходить успішніше. Героїня статті готова до використання, або продажу. Дізнаємося цінники.
Ціна сірководневої кислоти
Оскільки в побуті героїня статті потрібна лише для водних процедур, форма продажу з'єднання зводиться до для сірководневих ванн. Приклад: - засіб «Мацеста». Продається в аптеках, як і інші препарати групи.
«Мацеста» реалізується в пакетах, додається в ванну з водою температурою в 37-38 градусів Цельсія. Препарат ретельно розмішують і занурюються на 5-15 хвилин. Коштує задоволення близько 300-от за пакет, тобто, одну процедуру.
Зауваження про небезпеку прийняття сірководневих ванн в домашніх умовах ніхто не відміняв. Але, виробники перестраховуються, підбираючи оптимальну, безпечну концентрацію. При ній, за 15 хвилин не завдати.
Для лабораторних потреб і промислових виробництв немає сенсу платити за воду з мінімальною часткою сірководню. Зручніше організувати поставки зрідженого газу в балонах і самим зробити. Товар специфічний, попит обмежений. Тому, пропозицій небагато, а на балони з газом, як правило, договірна.
Хімія підготовка до ЗНО та ДПА
комплексне видання
ЧАСТИНА І
ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ
ОКСИГЕН. сульфурил
сірководень
Молекула сірководню складається з атома Сірки і двох атомів водню, з'єднаних полярним ковалентним зв'язком. Кут між зв'язками
SH дорівнює 91 °. Молекула сірководню полярна.Сірководень - природний компонент вулканічних і природних газів. Деякі мінеральні води містять розчинений сірководень, що надає їм лікувальних властивостей. Сірководень утворюється в результаті гниття продуктів, що містять в своєму складі білки. У Чорному морі на глибині понад 40 метрів немає життя через насиченість вод сірководнем.
Фізичні властивості сірководню
Сірководень - безбарвний газ із запахом тухлих яєць. В 1 об'ємі води розчиняється 3 обсягу сірководню, при цьому утворюється приблизно 0,1 молярний розчин. Температура плавлення сірководню дорівнює -83 ° С, а температура кипіння -61 ° С. Сірководень впливає на нервову систему людини, тому працювати з ним необхідно під витяжною шафою.
Хімічні властивості сірководню
Сірководень є з'єднанням, має будову, подібне молекули води, проте в порівнянні з нею є менш стабільною. У разі нагрівання до високих температур відбувається розкладання сірководню по реакції:
Горіння може відбуватися за двома різними напрямками. В надлишку кисню утворюється вода і сульфур (І
V) оксид:За нестачі кисню відбувається неповне згоряння сірководню. Цей процес використовується для добування сірки в промислових масштабах з газів, які утворюються під час випалу руд:
Бром і йод відновлюють сірководень до простого речовини сірки:
Сірководень при підвищених температурах реагує з гексафторсульфуром:
У разі розчинення сірководню у воді утворюється слабка двохосновна сульфидная кислота (К a 1 \u003d 10 - 7, К a 2 \u003d 1,2 ∙ 10 - 13):
Середні солі сульфідної кислоти називаються сульфідами (наприклад,K 2 S - це калій сульфід). Відомі також кислі солі відповідної кислоти - гідрогенсульфіді(KHS - калій гідрогенсульфід). Оскільки сульфидная кислота є досить слабкою кислотою, то розчини сульфідів і гідрогенсульфідів піддаються гідролізу за аніоном, і відповідно серед розчину основне:
Сульфіди лужних і лужноземельних металів розчиняються у воді, а інші сульфіди нерозчинні. Багато солей сульфідної кислоти мають характерну забарвлення:HgS - червоне, Sb 2 S 3 - помаранчеве, CdS - жовте, MnS - рожеве, CuS - чорне.
Добування і застосування сірководню
Сірководень зазвичай добувають дією мінеральних кислот на сульфіди металів:
Сірководень також можна добути і з простих речовин.
Застосовують сірководень в якісному аналізі катіонів по сульфідною класифікації. Також він грає важливу роль в процесі виробництва сірчаної кислоти.
Якісна реакція на сірководень i сульфід-іон
Для визначення сульфід-іонів в розчині до досліджуваного розчину додають будь-яку розчинну сіль свинцю (найчастіше ацетат Рb (СН 3 СОО) 2 або нітратPb (NO 3) 2). Якщо після додавання в розчині з'являється чорний осад, то в досліджуваному зразку присутні сульфід-іони:
РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
9. неметалеві елементи і їх з'єднання. Неметали
9.3. елементиVIAгрупи
9.3.7. Сірководень (сульфід водню). Сірководнева (сульфідна) кислота. сульфіди 2
Сірководень і сірководнева кислота сірководень або сульфід воднюH 2 S , - летюча з'єднання Сірки з Гідрогеном. У молекулі сірководню атом Сірки утворює дві ковалентні полярні зв'язку з двома атомами водню. Валентний кут складає 92,1 °. розчинH 2 S в воді називають сірководневою кислотою.
Поширеність сірководню в природі
У природі сірководень зустрічається в складі природних і вулканічних газів, міститься у воді деяких мінеральних джерел, також утворюється при розкладанні органічних речовин (рослинних і тваринних залишків), а тому в невеликій кількості міститься в повітрі.
Величезні запаси сірководню накопичені в глибинах Чорного моря: його шар починається з глибини 150-200 м і досягає дна (максимальна глибина - 2210 м). Концентрація сірководню на глибині 150 м -0,19 мг / л морської води, на глибині 200 м - 0,83 мг / л, а на глибині 2000 м досягає 9,60 мг / л. Таким чином, за винятком деяких специфічних мікроорганізмів, там майже немає живих істот.
Фізичні властивості і фізіологічна дія сірководню
Сірководень - безбарвний газ з різким неприємним запахом тухлих яєць - вич води розчиняється до 2,5 лH 2 S. Сірководень дуже отруйний. Наявність в повітрі об'ємної частки 0,1% викликає отруєння. Гідроген сульфід зв'язує гемоглобін, утворюючи з іономFe 2+ , Що входить до його складу, малорозчінну з'єднання - ферум (II) сульфід.
видобуток сірководню
У лабораторії для вилучення сірководню використовують реакцію між сульфідом металевого елемента і хлоридною кислотою або розведеної сірчаною кислотою:
У промисловості сірководень добувають, пропускаючи водень над розплавленої сірої:
Хімічні властивості сірководню і сульфідної кислоти
сірководень
1. Сірководень горить блакитним полум'ям:
При нестачі кисню утворюється сірка:
2. Сірководень відносять до сильних відновників - він може окислюватися до сірки, сульфур (ІV ) Оксиду або сірчаної кислоти:
3. Сульфід водню взаємодіє з кислотами-окислювачами:
4. Реагує і з сильними, і зі слабкими окислювачами:
Використання сірководню
1. У хімічній промисловості для одержання сірчаної кислоти, елементарної сірки, сульфідів.
2. В органічному синтезі сірковмісних речовин (тиолов 3 ).
3. Як реагент в аналітичній хімії для виявлення іонів важких металевих елементів (Ag +, Pb 2+, С u 2 +).
4. У перспективі можливе використання гігантських запасів сірководню, які містяться в Чорному морі для потреб сірководневої енергетики та хімічної промисловості.
5. У медицині природні джерела і штучні ванни, що містять сірководень, використовують для боротьби з шкірними захворюваннями.
сульфідна кислота
Розчин сірководню у воді - сірководнева вода, Або сірководнева (сульфідна) кислота - слабка двохосновна кислота. Вона слабкіше сульфітну кислотуH 2 SO 3. Дисоціює двоступеневих (за II ступенем - в незначній мірі):
Сульфідна кислота проявляє загальні властивості кислот. Вона реагує з основними оксидами, основами, утворюючи середні і кислі солі, а також з деякими солями і металами:
Солі сірководневої кислоти
Сірководнева кислота утворює два ряди солей: середні - сульфіди (K 2 S, CaS) - і кислі - гідроґенсульфіді(KHS, Ca (HS ) 2). Розчинними у воді сульфіди лужних і лужноземельних металевих елементів, а також амоній сульфід(NH 4) 2 S. Деякі сульфіди мають характерну забарвлення: чорне -PbS і CuS, жовте - CdS, біле - ZnS, MgS, рожеве - MnS.
Хімічні властивості сульфідів
1. Розчинні у воді сульфіди повільно гідролізують, тобто розкладаються водою:
В результаті повного гідролізу в розчині деякі сульфіди отримати неможливо:
2. Сульфіди реагують з деякими іншими солями:
Ці дві реакції є якісними на виявлення сульфід-іонаS 2 , Адже спостерігається утворення характерних опадів чорного кольору -CuS і PbS.
3. Сульфіди розкладаються сильними кислотами:
4. Сульфіди при взаємодії з окислювачами проявляють відновні властивості:
______________________________________________________________
1 Реакцію використовують для зв'язування розлитої ртуті (демеркуризацію). Ділянка статі, де розбився ртутний термометр, необхідно посипати порошком сірки. Кіновар - неотруйна з'єднання. Вона не випаровується (при кімнатній температурі) і легко може бути зібрана.
2 Полісульфіди - з'єднання Сірки із загальною формулоюX 2 S n , Структура яких містить ланцюжка атомів -S - S (n -2) - S -, де, в залежності від компонента X,n може варіюватися: в полісульфідах ВоднюH 2 S n (Оліїсті рідини в залежності від вмісту Сірки від жовтого до червоного кольору) п змінюється від 2 до 23, в полісульфідах амонію (NH 4) 2 S n - від 2 до 9, лужних металівMe 2 S n - від 2 до 8. Їх використовують у шкіряній промисловості для видалення волосся з шкіри), у виробництві барвників, полісульфідних каучуків, в аналітичній хімії.
3 Тіолі (або меркаптани) мають сильний неприємний запах. Зокрема, егантіолC 2 H 5 SH додають до природному газу (Метану запаху немає) перед його подачею в побутової газопровід, щоб виявити витоку газу із системи.