1.Атомно-молекулярна теорія Ломоносова .

Лише в середині ХVIII століття великий російський вчений М.В. Ломоносовобгрунтував атомно-молекулярні уявлення в хімії.Основні положення його вчення викладені в роботі «Елементи математичної хімії» (1741р г.) і ряді інших. Ломоносов назвав теорію корпускулярно-кінетичної теорії.

Гадамерская концепція справедливості й розуміння матиме ключове значення для того, щоб спробувати перенести її сенс на фізичну основу. Це дозволить нам запитати про зближення світу тексту, історії і намірів автора - на основі механіки матеріальних структур. У «Правді і методі» ми читаємо: Горизонт - це щось, що ми входимо і що з нами. Під час руху змінюються горизонти. Тому ми є хайдеггерскім істотою. Екстатично-горизонтальна сутність, що виявляється в русі. Зубожінням ситуації є твердження, що герменевтика обмежується тільки ставленням між текстом і людиною.

М.В. Ломоносовчітко розмежовував дві ступені в будові речовини: елементи (в сучасному розумінні - атоми) і корпускули (молекули). В основі його корпускулярно-кінетичної теорії (сучасного атомно-молекулярного вчення) лежить принцип переривчастості будови (дискретності) речовини: будь-яка речовина складається з окремих частинок.

У більш глибокому розумінні герменевтика - це розповідь про зв'язок між суб'єктом і об'єктом інтерпретації. Ніщо не заважає природі стати текстом та інтерпретатором, який ми самі, заплутані в ньому, - і по відношенню до нього. Насправді ми боремося з подібним: ми шукаємо приховані смисли, ми тестуємо стигму забобонів. Суб'єкт і суб'єкт заплутуються у взаємозалежності, діють в заплутаних станах і, як в принципі, невизначеності - наше втручання в систему не залишається непоміченим, а для системи і для нашого розуміння того, що це таке.

молекулає найменшою часткою речовини, що володіє всіма його хімічними властивостями.Речовини, що маютьмолекулярну структуру,складаються з молекул (більшість неметалів, органічні речовини). Значна частина неорганічних речовин складається з атомів(Атомна решітка кристала) або іонів (іонна структура). До таких речовин відносяться оксиди, сульфіди, різні солі, алмаз, метали, графіт і ін. Носієм хімічних властивостей в цих речовинах є комбінація елементарних частинок (іони або атоми), тобто кристал являє собою гігантську молекулу.

Він прекрасно описав цей стан подиву з шириною знання Блейз Паскаля в «Думки»: «Це нескінченна сфера, центр якої всюди, область ніде». Герменевтика не має одного методу, тому що метод формується в ситуації інтерпретації, так само як один електрон в модифікованої версії експерименту Юнга, таємниче перебуває в багатьох місцях одночасно. Його стан визначається під час вимірювання. Моментом інтерпретації є момент інтерпретуючого аналізу. Аналіз, який досягає серця речей, приносить якесь задоволення, відоме тільки на планеті людям. «Розуміння - це свого роду екстаз», - каже видатний космонавт Карл Саган.

Молекули складаються з атомів. атом- найдрібніша, далі хімічно неподільна складова частина молекули.

Виходить, молекулярна теорія пояснює фізичні явища, які відбуваються з речовинами. Вчення про атоми приходить на допомогу молекулярної теорії при поясненні хімічних явищ. Обидві ці теорії - молекулярна і атомна - об'єднуються в атомно-молекулярне вчення. Сутність цього вчення можна сформулювати у вигляді декількох законів та положень:

Цей процес, який Гадамер вказав проти Шлейермахер, завжди приносить йому нову цінність, тому що це означає конкретний випадок в конкретних обставинах. У фізиці статичний образ світу, узгоджується з вічної і абсолютної ньютонівської механікою, довгий час не відтворювався - вчений з більш поетичного душею міг сказати Ральфу Емерсона: Природа наспівує стару відому пісню, перетворюючи її в незліченні варіації. Аби не допустити брати участь в цій «пісні природи», ми вступаємо в гру своєю присутністю, тому ми також розуміємо - ми створюємо.

речовини складаються з атомів;

при взаємодії атомів утворюються прості і складні молекули;

при фізичних явищах молекули зберігаються, їх склад не змінюється; при хімічних - руйнуються, їх склад змінюється;

молекули речовин складаються з атомів; при хімічних реакціях атоми на відміну від молекул зберігаються;

Точно так же, як можна зрозуміти тільки контекстуально, і істина може проявлятися тільки боязко, заплутана в нашій постійній тимчасової, так що природні науки не вільні від суперечливих інтерпретацій одних і тих самих фактів. До цього дня суперечки про те, як розуміти час і простір, не замовчують, а відгомони полеміки Кларка з Лейбніцом НЕ замовчують. Важко зберегти позитивістську впевненість, усвідомлюючи той факт, що структура майже 95% існуючої всесвіту невідома. Можливо, один з найбільш цікавих теоретичних експериментів, які демонструють контекстуальний, інтерпретує і, нарешті, герменевтичний розмір фізики, - це випадок так званого Кот Шредінгера.

атоми одного елемента подібні між собою, але відрізняються від атомів будь-якого іншого елемента;

хімічні реакції полягають в утворенні нових речовин з тих же самих атомів, з яких складалися вихідні речовини.

Завдяки своїй атомно-молекулярної теорії М.В. Ломоносов по праву вважається родоначальником наукової хімії.

Квантова механіка - це простір, в якому нічого не встановлюється до тих пір, поки не буде зроблено спостереження, і немає нічого абсолютно певного, бо невизначеність вписана в саму внутрішню структуру матерії. Обидва цих неінтуітівнимі погляду відомі під назвою суперпозиції квантових станів, а також принципи невизначеності і є ключем до розуміння феномену кішки Шредінгера.

Ідея кішки, що не жива і не мертва, народилася в рік Ервін Шредінгер, австрійський лауреат Нобелівської премії, один з батьків квантової механіки, в своїй знаменитій статті «Сучасна ситуація в квантовій фізиці» - показати протиріччя, пов'язані з простим переказом квантових ефектів в макроскопічний світ - малює бачення теоретичного експерименту, який зробить його ім'я відомим; Він робить це, до речі, присвячуючи менш десяти параграфів цієї проблеми. Справа, однак, має велике значення і, як і в світі атомів, - це не той розмір, який вказує на його важливість.

Відносна шкала атомних і молекулярних масс.Моль.

атомна (елементна) маса - середнє значення маси атома хімічного елемента, Виражене в атомних одиницях маси. Молекулярна маса - маса молекули, виражена в атомних одиницях маси; вона дорівнює сумі мас усіх атомів, з яких складається молекул(Молекулярна маса в дійсності представляє собою середню масу молекули з урахуванням ізотопного складу елементів, що утворюють дане з'єднання).

Під час бесіди з Ейнштейном стало ясно, що позірна суперечність експерименту було направлено на необхідність математичного визначення питань квантових явищ. Забавно, що люди, які не могли примиритися з їх неінтуітівнимі діями, сприяли розвитку квантової теорії. Шредінгер імовірно сказав, що шкодує про те, що коли-небудь піклувався про це.

Чому ідея закриття кішки в ящику, має такі великі філософські та епістемологічні наслідки, виявиться під час аналізу експерименту і наслідків, пов'язаних з спостерігаються результатами. Весь процес, який випливає зі статті Шредінгера, виглядає приблизно так: кіт поміщається в сталеву камеру з радіоактивним джерелом, що випускає в середньому одну частинку в годину, потім ми встановлюємо будь-детектор випромінювання, наприклад, у вигляді лічильника Гейгера - Мюллера, який у момент виявлення викидів частинок отруйний газ.

Закон сталості складу.Склад молекулярного з'єднання залишається постійним незалежно від способу його отримання. За відсутності молекулярної структури його склад залежить від умов отримання і попередньої обробки.Візьмемо, наприклад, аміак (NH 3). Незалежно від способів отримання (прямий синтез з простих речовин, розкладання амонійних солей, дія кислот на нітрид активних металів і т.п.), склад молекули аміаку завжди постійний і незмінний: на атом азоту припадає три атома водню. А для оксиду титану (+2) склад з'єднання залежить від умов отримання і попередньої обробки. У молекулі аміаку, що складається лише з чотирьох атомів, виключається мінливість складу.

Після очікування певного часу або години у нас є 50% вірогідність того, що кішка буде жива чи мертва. Оскільки радіоактивність є квантовим явищем, вона також підпорядкована законам механіки дивного світу квантів, які стверджують, що до тих пір, поки не буде проведено вимірювання, об'єкт знаходиться в стані постійної невизначеності. Кішка живий і мертва, тому що вона знаходиться в суміші всіх квантових станів. Згідно копенгагенської інтерпретації, тільки момент відкриття контейнера буде визначати, який з них можна буде реалізувати.

Оксид же титану (+2) являє собою фазу, що складається з величезної кількості атомів (порядку постійної Авогадро), яка і визначає властивості цього з'єднання. Це яскравий приклад переходу кількості в якість: колектив з колосального числа частинок має вже новою якістю - мінливістю складу.

закон еквівалентів. Речовини вступають в хімічні реакції в суворо визначених масових співвідношеннях, пропорційних їх еквівалентів.

Описаний експеримент являє собою важливі питання, наприклад, про те, коли квантова система перестає бути сумішшю предметів і визначається конкретним чином. В ході роботи над квантовою механікою з'явилося багато інтерпретацій вищезгаданого парадоксу, яке буде обговорюватися нижче, одразу після пояснення ключових понять для розуміння всього аргументу, тобто невизначеності і суперпозиції.

Згідно ньютонівської класичної механіки, стан будь-якої частинки повністю визначається, одночасно забезпечуючи її положення і імпульс. Це, поряд зі знанням початкових умов в системі, призводить до того, що ми можемо передбачити його подальший хід і знання правил, що регулюють його, - гіпотетично відкликати його. У класичній механіці йдеться, що інформація не губиться, і такий «поворот історії» може привести нас до частки секунди після Великого вибуху. Згідно з цією логікою, стан всесвіту, що складається з усіх частинок, доля яких з відповідної обчислювальної силою може бути передбачена, мабуть, в значній мірі визначається від початку до кінця.

Еквівалентом називається реальна або умовна частка речовини, яка в кислотно-основних реакціях еквівалентна одному іону водню, а в окисно-відновних реакціях - одному електрону.

У хімії зазвичай користуються поняттям еквівалентна маса (m е), тобто масою 1 еквівалента речовини. Розмірність еквівалентної маси - г / моль. Еквівалентна маса елемента визначається як відношення атомної маси до його валентності:

В цьому випадку Ейнштейн сказав би: «Бог не грає в кості». Проблема в тому, що це може бути неправильно, тому що в системах, що складаються з окремих частинок, ні за яких обставин неможливо визначити одночасне становище і імпульс цього. Це відбувається не через неточності наших вимірів або помилок пристрою.

Виявляється, що акт вимірювання достатній для порушення одного з значень. Чим краще ми знаємо місце розташування, тим гірше імпульс і навпаки. Рішення, мабуть, використовує світло з більш низькою енергією або коротшою довжиною хвилі, як це має місце з електронними мікроскопами. Однак при такій операції поділ отриманого зображення стає слабкішим, що не дозволяє визначити його конкретне місце розташування. Ці комутуючі величини можуть збентежити багатьох філософів, які вважали, що фізичний світ ясний і точно визначено.

Так, еквівалентна маса сірки в SO 2 і в SO 3 визначається як 32/4 і 32/6 г / моль.

Еквівалентна маса кислоти дорівнює відношенню молярної маси кислоти до числа атомів водню в ній, які вона здатна віддавати в розчин при дисоціації:

98/2 \u003d 49 г / моль; \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5 г / моль.

г / моль (СН 3 СООН ↔СН 3 СОО - + Н +).

Але хіба Бог грає в кості? Щоб зрозуміти, як частинка може перебувати в двох станах одночасно, ми повинні використовувати класичний експеримент з двома розрізами, які використовує англійський фізик Томас Янг, а потім трохи модифікують. Молодий, бажаючи довести хвильової характер світла, планував процес таким чином, щоб він нагадував поширення хвиль води, а потім їх втручання. Для цієї мети він використовував свічку і два листа непрозорого матеріалу, спочатку він вирізав крихітну щілину, націлену на розміщення світла, що поширюється в відповідно до принципу Гюйгенса і в наступних двох слотах, призначених для посилення і перекриття обох джерел світла з однаковою частотою, В результаті на екрані було отримано зображення кольорових інтерференційних смуг.

Еквівалентна маса гідроксиду дорівнює відношенню молярної маси до числа гідроксильних груп:

40/1 \u003d 40 г / моль; \u003d 74 г / моль.

Еквівалентна маса оксиду і солі визначається як відношення молярної маси сполуки до твору числа атомів елемента на його валентність:

44/1 × 4 \u003d 11 г / моль; \u003d 342/2 × 3 \u003d 57 г / моль.

197,82 / 2 × 3 \u003d 32,97 г / моль.

Еквівалент (еквівалентна маса) складного речовини, як і еквівалент (еквівалентна маса) елемента, может т мати різні значення і залежать від того, в яку реакцію вступає це речовини. Так, в реакції Са (ОН) 2 + HCl \u003d СаOHCl + H 2 O бере участь тільки один атом водню, тому

Це було доказом коронера хвильової природи світла, тому що відповідно до корпускулярної концепції Ньютона фотони повинні поводитися зовсім по-іншому. Точно, вони повинні проходити через проміжки, перекриваючи один одного і створюючи конічну симетрію з яскраво освітленим центром і більш темними сторонами.

Схематичний експеримент Юнга з двома щілинами. До тих пір все здається ясним і розбірливим, але в той момент, коли ми посилаємо один фотон замість постійного променя світла, все починає ускладнюватися. Згідно з логікою, він повинен пройти через одну з прогалин і не залишати меж, тому що ізольована частка не може втручатися в себе. Виявляється, однак, що навіть пропускаючи один фотон, він зможе зробити те ж явище, що і в великих кількостях. Фейнман назвав таку поведінку частинки, вибравши «альтернативні траєкторії».

74/1 \u003d 74 г / моль,

а в реакції 2NaOH + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;

98/2 \u003d 49 г / моль, так як в ній бере участь тільки 2 катіона водню з трьох.

Математичні вирази закону еквівалентів записуються наступним чином:

де m 1 і m 2 - маса 1-го і 2-го речовини;

- еквівалентна маса 1-го і 2-го речовини;

V 2 і V е (2) - обсяг і еквівалентний обсяг 2-го речовини.

Це означає, що він може бути в суміші всіх станів одночасно, або ж в той же час він має спін вгору і вниз. Величина хвильової функції завжди визначається з певною амплітудою і щільністю ймовірності, за якою, згідно з копенгагенської інтерпретації, не можна піти до тих пір, поки не буде досягнуто вимір і порушення стану суперпозиції. Таке втручання і визначення того, що ми називаємо «реальністю», називають колапі хвильової функції. Проте нинішнє становище суперпозиції означатиме «припинення» між життям і смертю, подібно змішаним атомним спинах.

Другий вираз застосовується, коли одне з реагуючих речовин знаходиться в газоподібному стані. При цьому еквівалентний обсяг для водню дорівнює 11,2 дм 3 / моль, а для кисню - 5,6 дм 3 / моль, виходячи з молярного об'єму газу 22,4 дм 3 при нормальних умовах.

Молярна маса і молярний обсяг.

Молярна маса - маса благаючи речовини. Вона розраховується через масу і кількість речовини за формулою: Мв \u003d К · Мr (1) де: К - коефіцієнт пропорційності, що дорівнює 1г / моль. Справді, для ізотопу вуглецю 12 6 За Аr \u003d 12, а молярна маса атомів (за визначенням поняття «моль») дорівнює 12г / моль. Отже, чисельні значення двох мас збігаються, а значить, К \u003d 1. Звідси випливає, що молярна маса речовини, виражена в грамах на моль, має той же чисельне значення, що і його відносна молекулярна(Атомна) маса.Так, молярна маса атомарного водню дорівнює 1,008г / моль, молекулярного водню - 2,016г / моль, молекулярного кисню - 31,999г / моль. Відповідно до закону Авогадро одне і те ж число молекул будь-якого газу займає при однакових умовах один і той же обсяг. З іншого боку, 1 моль будь-якої речовини містить (за визначенням) однакове число частинок. Звідси випливає, що при певних температурі і тиску 1 моль будь-якої речовини в газоподібному стані займає один і той же обсяг. Відношення обсягу, займаного речовиною, до його до його кількості називається молярним об'ємом речовини. при нормальних умовах (101,325 кПа; 273 К) молярний об'єм будь-якого газу дорівнює22,4 л / моль(Точніше, Vn \u003d 22,4 л / моль). Це твердження справедливе для такого газу, коли іншими видами взаємодії його молекул між собою, крім їх пружного зіткнення, можна знехтувати. Такі гази називають ідеальними. Для неідеальних газів, які називаються реальними, молярні об'єми різні і дещо відрізняються від точного значення. Однак в більшості випадків відмінність позначається лише в четвертій і наступних значущих цифрах. Вимірювання обсягів газу зазвичай проводять за умов, відмінних від нормальних. Для приведення об'єму газу до нормальних умов можна користуватися рівнянням, що об'єднує газові закони Бойля - Маріотта і Гей - Люссака: pV / T \u003d p 0 V 0 / T 0 де: V - об'єм газу при тиску p і температурі T; V 0 - обсяг газу при нормальному тиску p 0 (101,325 кПа) і температурі T 0 (273,15 К). Молярні маси газів можна обчислити також, користуючись рівнянням стану ідеального газу - рівнянням Клапейрона - Менделєєва: pV \u003d m B RT / M B, де: p - тиск газу, Па; V - його об'єм, м 3; m B - маса речовини, г; M B - його молярна маса, г / моль; Т - абсолютна температура, К; R - універсальна газова постійна, рівна 8,314 Дж / (моль · К). Якщо обсяг і тиск газу виражені в інших одиницях виміру, то значення газової постійної в рівнянні Клапейрона - Менделєєва прийме інше значення. Воно може бути розраховане за формулою, яка витікає з об'єднаного закону газового стану для благаючи речовини при нормальних умовах для одного благаючи газу: R \u003d (p 0 · V 0 / T 0)

Шредінгер, зі своєю ідеєю напівживого кота, поклав палицю в мурашник. Чи може кішка бути спостерігачем власної смерті, або його спостереження також руйнує хвильову функцію. Або, може бути, ця функція ламається спонтанно, без участі людини? Ці та інші питання намагаються відповісти на різні інтерпретації явищ квантової фізики, варто звернути увагу на найбільш важливі. Згідно з цією версією, обидві кішки, живі і мертві, існують, але вони некогерентного - одна проти іншої. Іншими словами, коли контейнер відкривається, всесвіт разом з спостерігачем розпадається на дві частини - одну з живою кішкою, а іншу з мертвої кішкою.

2.Стехіометріческіе закони хімії

Закон збереження маси

Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції.

Закон збереження маси речовин є основним законом хімії, всі розрахунки по хімічним реакціям виробляються на його основі. Саме з відкриттям цього закону пов'язують виникнення сучасної хімії як точної науки. Закон збереження маси був теоретично відкритий в 1748 році і експериментально підтверджений в 1756 році російським вченим М.В. Ломоносовим. Французький вчений Антуан Лавуазьє в 1789 році остаточно переконав вчений світ в універсальності цього закону. Як Ломоносов, так і Лавуазьє користувалися в своїх експериментах дуже точними вагами. Вони нагрівали метали (свинець, олово, і ртуть) в запаяних судинах і зважували вихідні речовини і продукти реакції.

Р.Бойль показав, що при обпечені металів збільшується вага їх, і пояснював це збільшення ваги з'єднанням з металами вагомої частини полум'я, матерії вогню.

Закон сталості складу

Будь-яке хімічно чисте з'єднання незалежно від способу його отримання має цілком певний склад.

На підставі цього закону склад речовин виражається хімічною формулою за допомогою хімічних знаків та індексів. Наприклад, Н 2 О, СН 4, С 2 Н 5 ОН і т.п.

Закон сталості складу справедливий для речовин молекулярної будови. Поряд з речовинами, що мають постійний склад, існують речовини змінного складу. До них відносяться з'єднання, в яких чергування неподільних структурних одиниць (атомів, іонів) здійснюється з порушенням періодичності.

У зв'язку з наявністю з'єднань змінного складу сучасне формулювання закону сталості складу містить уточнення:

Склад сполук молекулярної будови, тобто складаються з молекул, є постійним незалежно від способу отримання. Склад же з'єднань з немолекулярной структурою (з атомної, іонної і металевими гратами) перестав бути постійним і залежить від умов отримання.

CO + 1 / 2O 2 \u003d CO 2

закон еквівалентів

Хімічні елементи з'єднуються один з одним в строго певних кількостях, що відповідають їхнім еквівалентів.

Ще до створення атомно молекулярного вчення було встановлено, що прості і складні речовини вступають в хімічні реакції в суворо визначених масових співвідношеннях. Еквівалентну співвідношення означає однакове число моль еквівалентів. Т.ч. закон еквівалентів можна сформулювати інакше: число моль еквівалентів для всіх речовин, що беруть участь в реакції, однаково.

Закон кратних відносин

Кратних відносин закон закон Дальтона, один з основних законів хімії: якщо дві речовини (простих або складних) утворюють один з одним більше одного з'єднання, то маси одного речовини, що припадають на одну і ту ж масу іншої речовини, відносяться як цілі числа, зазвичай невеликі . К. о. з. відкритий в 1803 Дж. Дальтон і витлумачений їм з позицій атомізму.

3.Скорость хімічних реакцій

Хімічна кінетика- це наука, яка досліджує швидкість хім. реакцій і фактори, що впливають на неї. Швидкість хімічної реакції - це кількість елементарних актів взаємодії в одиницю часу. Так як при взаємодії змінюються концентрації реагуючих речовин, то швидкість реакції зазвичай вимірюють зміною концентрації реагентів або продуктів реакції в одиницю часу. А + В \u003d АВ .. Чим менше інтервал часу △ t, тим ближче значення середньої швидкості процесу до її істинного значення в момент временіt.Важно знати справжнюшвидкість хім. реакції, а до істинної швидкості ми наближаємося прі.І . Вираз для істинної швидкості може бути записано у вигляді закону діючих масс.H 2 + I 2 \u003d 2HI. Істін.скорость хім. реакції прямопропорційна твору концентрації реагують речовин., де \u003d constυ цих реакцій. Фіз. сенс цих константполягає в тому, що вони рівні швидкостям реакцій ,, коли концентрації реагуючих речовин дорівнюють 1. фактори:Т, с, Р, Sсопрік, природа.

Закон діючих мас. Константа швидкості.

Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин визначається законом діючих мас. Цей закон встановлений норвезькими вченими Гульдбергом і Вааге в 1867 р Він формулюється так : При постійній температурі швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, взятих у ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам в рівнянні реакції.

Для хімічної реакції, що протікає за рівнянням, записаному в загальному вигляді

аА + ВВ \u003d сС + dD, (3)

математичний вираз закону діючих мас, зване кінетичним рівнянням хімічної реакції, має вигляд

V \u003d k · C A a · C B b, (4)

де V - швидкість хімічної реакції; C A, C B - молярні концентрації реагентів А і В; а й b - стехіометричні коефіцієнти для реагентів А і В у рівнянні реакції; k - коефіцієнт пропорційності, званий константою швидкості хімічної реакції.

У разі гетерогенних реакцій в математичний вираз закону діючих мас входять концентрації тільки тих речовин, які знаходяться в газовій фазі або в розчині.Речовини, що знаходяться в конденсованому стані (твердому або рідкому), реагують лише на поверхні розділу фаз, яка залишається незмінною, тому концентрація речовин (поверхнева) постійна і входить в константу швидкості. Наприклад, для реакції горіння вугілля:

С (тв.) + О 2 (г) \u003d СО 2 (г)

закон діючих мас запишеться так:

V \u003d k "· C c · C О2 \u003d k · C О2,

Перший визначив хімію як науку М. В. Ломоносов. Він вважав, що хімія повинна будуватися на точних кількісних даних - "на мірою і вагою". Ломоносов створив вчення про будову речовини, заклав основу атомно-молекулярної теорії.

Воно зводиться до наступних положень, викладених в роботі "Елементи математичної хімії":

Кожна речовина складається з найдрібніших, далі фізично неподільних частинок (Ломоносов називав їх корпускулами, згодом вони були названі молекулами).
Молекули знаходяться в постійному, самовільному русі.
Молекули складаються з атомів (Ломоносов назвав їх елементами).
Атоми характеризуються певним розміром і масою.
Молекули можуть складатися як з однакових, так і різних атомів.

молекула - це найменша частинка речовини, яка зберігає його склад і хімічні властивості. Молекула не може дробитися далі без зміни хімічних властивостей речовини. Між молекулами речовини існує взаємне притягання, різне у різних речовин. Молекули в газах притягуються один до одного дуже слабо, тоді як між молекулами рідких і твердих речовин сили тяжіння відносно великі. Молекули будь-якої речовини знаходяться в безперервному русі. Цим явищем пояснюється, наприклад, зміна обсягу речовин при нагріванні.

атомами називаються дрібні, хімічно неподільні частки, з яких складаються молекули. Атом - це найменша частинка елемента, яка зберігає його хімічні властивості. Атоми різняться зарядами ядер, масою і розмірами.

при хімічних реакціях атоми не виникають і не зникають, а утворюють молекули нових речовин. Елемент слід розглядати як вид атомів з однаковим зарядом ядра.

Хімічні властивості атомів одного і того ж хімічного елемента однакові, такі атоми можуть відрізнятися тільки масою. Різновиди атомів одного і того ж елемента з різною масою, називаються ізотопами.

Тому, різновидів атомів більше, ніж хімічних елементів.

Необхідно розрізняти поняття "хімічний елемент" і "проста речовина".

Речовина - це певна сукупність атомних і молекулярних частинок в будь-якому з трьох агрегатних станів. Хімічний елемент - це загальне поняття про атомах з однаковим зарядом ядра і хімічними властивостями. фізичних властивостей, Характерних для простого речовини, Хімічному елементу приписати не можна.

Прості речовини - це речовини, що складаються з атомів одного і того ж хімічного елемента. Один і той же елемент може утворювати кілька простих речовин.