Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад неорганічних речовин. Властивості неметалів і їх з'єднань Запитання і завдання

розділи: хімія

Форма уроку: практична робота.

Завдання уроку:

• освітні:

Повторити і закріпити практичні вміння і навички з виконання хімічних дослідів, поводження з реактивами, дотримання правил техніки безпеки;
- навчитися підбирати необхідні для роботи реактиви, припускати спостерігаються явища, робити висновки;
- закріпити навички по складанню рівнянь реакцій іонного обміну, складання рівнянь дисоціації, повних і скорочених іонних рівнянь.

• розвиваюча:
продовжити розвиток навичок самоосвіти - робота з методичним посібником, додатковою літературою.

• виховні:

Продовжити формування світоглядних понять про пізнаваності природи, причинно-наслідкового залежності між складом, будовою і властивостями речовин;
- учні повинні вміти працювати акуратно, свідомо дотримуватися встановлених правил (наприклад, техніки безпеки).

Обладнання: графопроектор з кодопленкамі, таблиця розчинності, телевізор, программированное методичний посібник, таблиці для заповнення звіту про роботу і довідкові таблиці ( додаток 1), Штативи з пробірками, піддони, склянки для відходів, пісочний годинник, індикатори - фенолфталеїн і лакмус, розчини хлориду барію, сульфату заліза (II), карбонату натрію, сірчаної кислоти, нітрату срібла, червоної кров'яної солі, гідроксиду натрію, хлориду кальцію, Сульфату міді (II), гідроксиду кальцію, соляної кислоти. Для вирішення завдань по розпізнаванню речовин учням у пронумерованих флаконах видаються розчини сірчаної кислоти, гідроксиду кальцію і хлориду кальцію.

Структура уроку:

• Організаційний момент. 1 хв.
• Мотивація. 1 хв.
• Повторення методів визначення катіонів та аніонів в розчинах. 2 хв.
• Повідомлення про порядок виконання дослідів і оцінці роботи. 2 хв.
• Нагадування про структуру програмованого методичного посібника. 1 хв.
• Виконання завдань з використанням програмованого методичного посібника. 35 хв.
• Підведення підсумків. 3 хв.

Хід уроку

Мотивація. Розпізнаванням речовин, доказом їх складу займається ціла наука - аналітична хімія. У ній зайнято більше людей, ніж в хімічному виробництві.

Повторення. Давайте згадаємо методи визначення катіонів та аніонів в розчинах (можете скористатися виданими довідковими матеріалами):

• забарвлення полум'я (єдиний спосіб виявлення натрію). Учитель показує фрагмент відеофільму;
• реакції осадження (утворюються мало - і нерозчинні речовини - опади білого кольору або пофарбовані);
• кольорові реакції - зазвичай зміна забарвлення індикаторів в кислих і лужних розчинах;
• реакції з виділенням газів, наприклад вуглекислого. Учитель проводить демонстраційні досліди.

Послідовність виконання роботи.

Вам належить виконати самостійно 4 досвіду. На кожен з перших трьох відводиться по 7 хвилин. Якщо витрати часу виявляться більше, третій досвід можна не виконувати. Для контролю часу скористайтеся пісочного годинника. В кінці уроку ви передаєте вчителю відповідь на завдання з розпізнавання речовин (досвід 4) у вигляді двох заповнених таблиць. За підсумками уроку ви отримуєте дві оцінки: за виконання контрольного досвіду і за виконання всієї роботи.

Послідовність роботи з програмованим посібником(Таблиця 1). Ви читаєте перше завдання, надруковане на лівій сторінці розвороту посібника нагорі, і записуєте на цій сторінці пропущене слово, сформульований відповідь, рівняння реакції. На лівій стороні правої сторінки розвороту, відокремленої вертикальної рисою, наводяться необхідні пояснення та малюнки, що допомагають прийти до правильної відповіді. Виконавши завдання, переверніть сторінку і на правій стороні наступного розвороту знайдіть відповідь і зіставте записаний вами з правильним, надрукованим під тим же номером.

Отримавши підтвердження правильності відповіді, ви можете перейти до наступного завдання, яке надруковано нагорі лівої сторінки наступного розвороту і має номер на одиницю більше попереднього.

Перед проведенням дослідів ознайомтеся з правилами техніки безпеки.

Правила техніки безпеки:

• Речовини можна брати руками, перевіряти смак і запах.
• Без вказівки вчителя не змішуйте невідомі вам речовини.
• При виконанні дослідів користуйтеся невеликими дозами речовин.
• Обережно працюйте з кислотами і лугами.
• При попаданні розчинів на руки або одяг, негайно змийте їх великою кількістю води.
• Після роботи вимийте руки з милом.
• Користуйтеся тільки чистою лабораторним посудом.
• Залишки речовин не висипайте і не виливайте назад в посудину з чистими речовинами.

З правилами техніки безпеки ознайомлений (а) ..................... (підпис)

Таблиця 1

программированное посібник

Ліва сторінка розвороту посібника	Права сторінка розвороту посібника
завдання	Пояснення до завдання	відповідь
досвід 1 Підтвердіть якісний склад хлориду барію 1. В водному розчині хлорид барію дисоціює на іони BaCl 2 \u003d Ba 2 + 2Cl - Отже, необхідно за допомогою якісних реакцій довести наявність в розчині катіонів ....... і аніонів ......
2 . По таблиці 2 ( Додаток 1) Виберіть відповідні реактиви Реактивом на катіони барію є ...... - аніон, ...... Реактивом на хлорид - аніони є катіони ......		1 . Cl - (хлорид - аніонів)
3 . Для проведення реакції отлейте в дві пробірки дві проби вихідного розчину об'ємом 0,5 мл кожна 4. Додайте в першу пробірку безбарвний прозорий розчин сірчаної кислоти ......, що містить сульфат - аніони BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl Ba 2 + 2Cl - + 2H + + SO 4 2 \u003d BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2 + SO 4 2 \u003d BaSO 4 Перевірка рівнянь за сумою коефіцієнтів: в молекулярному рівнянні ...... в повному іонному рівнянні ...... в скороченому іонному рівнянні ......		2 . сульфат -, SO 4 2- срібла, Ag +
5 . Додайте в другу пробірку розчин нітрату срібла ......, що містить катіони срібла Утворюється ...... осад в результаті протікання реакції BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2 + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Ba 2 + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - \u003d AgCl Сума коефіцієнтів: в молекулярному рівнянні ...... в повному іонному рівнянні ...... в скороченому іонному рівнянні ......		4 .
висновок Використовуючи реакції осадження, ми довели, що розчин хлориду барію містить катіони ...... і аніони ......, тим самим підтвердили склад заданої солі		5 . білий сирнистий
досвід 2 Підтвердіть якісний склад сульфату заліза (II) FeSO 4 \u003d Fe 2+ + SO 4 2- Отже, необхідно за допомогою якісних реакцій довести наявність в розчині катіонів ...... і аніонів ......
2 . За таблицями 2 і 3 ( Додаток 1) Виберіть відповідні реактиви Реактивом на катіони двозарядний заліза є розчин лугу, що містить ...... - аніони або розчин червоної кров'яної солі ...... Реактивом на сульфат - аніони є катіони барію ......		1 . SO 4 2-, сульфат аніонів
3 . Для проведення реакції отлейте в три пробірки три проби вихідного розчину об'ємом 0,5 мл кожна 4. Додайте в першу пробірку розчин гідроксиду натрію Утворюється осад ...... кольору в результаті протікання реакції FeSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2+ 2Na + + 2OH - \u003d 2Na + + SO 4 2+ ...... Fe 2+ + 2OH - \u003d ......		2 . OH -, гідроксид -
5 . Додайте в другу пробірку розчин червоної кров'яної солі K 3 Утворюється осад ...... кольору в результаті протікання реакції 3FeSO 4 + 2K 3 \u003d 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2+ 6K + + 2 2 \u003d 6K + + 3SO 4 2+ Fe 3+ 2 3Fe 2+ + 2 2 \u003d Fe 3+ 2 Суми коефіцієнтів в наведених рівняннях відповідно рівні ......, ......, ...... (При виконанні контрольної роботи проводять тільки одну якісну реакцію на який визначається іон)		4 . зеленуватого
6 . Додайте в третю пробірку розчин хлориду барію ...... Утворюється осад ...... кольору в результаті протікання реакції FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2+ Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Суми коефіцієнтів в наведених рівняннях відповідно ......, ......, ......		5 .
висновок Використовуючи реакції осадження, ми довели, що в складі сульфату заліза (II) міститься катіон ...... і аніон ......		6 . Ba 2 + SO 4 2 \u003d BaSO 4 v
досвід 3 Підтвердіть якісний склад карбонату натрію 1. У водному розчині ця сіль дисоціює на іони Na 2 CO 3 \u003d ...... + ...... Отже, необхідно за допомогою якісних реакцій довести наявність в розчині катіонів ...... і CO 3 2- (...... - аніонів)
2 . За таблицями 1 і 2 ( Додаток 1) Виберіть відповідні якісні реакції Натрій визначають по фарбуванню безбарвного полум'я газового пальника (при виконанні роботи досвід не проводиться). Реактивом на карбонат - аніони є катіони ...... і розчини кислот, що містять катіони ......		1 . Na + і (карбонат-аніонів)
3 . Для проведення якісних реакцій на карбонат - іони отлейте в дві пробірки проби вихідного розчину об'ємом 0,5 мл кожна 4. Додайте в першу пробірку розчин хлориду кальцію ...... (або гідроксиду кальцію ......), що містить катіони ...... Утворюється білий осад, що розчиняється при додаванні соляної кислоти ...... (при цьому в пробірці з'являються бульбашки прозорого безбарвного газу) При утворенні осаду протікає реакція Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2 + Ca 2+ + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Сума коефіцієнтів в рівняннях відповідно ......, ......, .......		2 .
5 . Додайте в другу пробірку розчин соляної кислоти ...... Виділяється газ без запаху, що викликає помутніння вапняної води (доказ виділення CO 2: змочіть скло розчином гідроксиду кальцію і потримайте над колбою до помутніння) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O Суми коефіцієнтів ......, ......, ......		4 . CaCl 2 або Ca (OH) 2 Ca 2+ (кальцію) Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 v
висновок Використовуючи реакцію осадження і реакцію з виділенням газу, ми довели, що розчин карбонату натрію містить ...... - аніони CO 3 2-		5.
Досвід 4.(Завдання на розпізнавання речовин) Розпізнайте за допомогою характерних реакцій розчини сірчаної кислоти, гідроксиду кальцію і хлориду кальцію, що знаходяться в трьох пронумерованих флаконах (Розпізнати - значить визначити дослідним шляхом, яка речовина знаходиться в кожному з флаконів) 1. Речовини, що знаходяться в виданих розчинах відносяться відповідно до класів ......, .... ... і ......, і є (сильними / слабкими) ...... електролітами У водному розчині ці речовини дисоціюють на іони H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2- Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl - Отже, необхідно за допомогою якісних реакцій довести наявність в розчині наступних катіонів: H +, Ca 2+, і аніонів: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . За таблицями 2 і 3 ( Додаток 1) Вибираємо відповідні реактиви Визначається іон: Реактив: катіон водню H + ...... катіон кальцію Ca 2+ ...... гідроксид - аніон OH - ...... сульфат - аніон SO 4 2- ...... хлорид - аніон Cl - ......		1 . підстава - (луг) сильними
3 . Для проведення реакцій отлейте в три чисті пробірки по 0,5 мл кожного з трьох зразків За допомогою таблиці розчинності виберіть послідовність додавання реактивів так, щоб в одному досвіді у вас міг утворитися осад тільки в одній пробірці: 5 ...... (досвіду може не бути)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 лакмус або фенолфталеїн
4 . Додайте реактив №1 в три пробірки зі зразками. Спостереження запишіть в робочу таблицю 2 5. Додайте реактив №2 в три нові пробірки зі зразками. Спостереження запишіть в таблицю 2. Якщо за допомогою реактивів 1 і 2 ви встановили якісний склад одного із зразків, можете записати його у відповідному рядку внизу таблиці. З цим зразком досліди далі не проводять 6. Додайте реактив №3 до проб залишилися зразків. Запишіть спостереження За аналогією продовжуйте роботу з реактивами №4 та №5		3 . 1 або 2 - BaCl 2 2 або 1 - лакмус 3, 4, 5 - свої варіанти
7 . Заповніть таблиці 2 і 3 і передайте на перевірку

Домашнє завдання. На додаток до скороченим іонним рівнянням робочої таблиці досвіду 4, напишіть в зошиті молекулярні і повні іонні рівняння.

Таблиця 2

Результати рішення задачі на розпізнавання

Таблиця 3

Звіт про виконання завдання на розпізнавання (досвід 4)

Практична робота № 4
Експериментальні завдання по темі «Підгрупа Оксигену»

завдання 1

Проведіть реакції, що підтверджують якісний склад сірчаної кислоти. Напишіть рівняння реакцій.

завдання 2

У пробірку помістіть 1-2 гранули цинку і долийте в неї близько 1 мл розведеної сірчаної кислоти. Що ви спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції і розгляньте окислювально-відновні процеси.

завдання 3

Налийте в дві пробірки по 1-2 мл розчину сульфіду натрію. Прилейте в одну з них такий же обсяг хлорної води, а в іншу - бромної води. Що ви спостерігаєте? Поясніть свої спостереження. Напишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

завдання 4

Вам дано три пробірки з розчинами. Визначте, в який з них знаходиться соляна кислота, сірчана кислота і гідроксид натрію. Напишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

завдання 5

Визначте, чи містить кухонна сіль домішка сульфатів. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

завдання 6

За допомогою характерних реакцій встановіть, є видана вам сіль сульфатом, йодидом або хлоридом. Напишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

завдання 7

Виходячи з оксиду міді (II), отримаєте розчин сульфату міді (II) і виділіть з нього кристалічний мідний купорос. Напишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

завдання 8

Вам дано три пробірки з розчинами сульфату, сульфіту і сульфіду натрію. Визначте за допомогою тільки одного реактиву, в якій пробірці знаходиться кожне з речовин. Напишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Практична робота № 5
Експериментальні завдання по темі «Підгрупи азоту і вуглецю»

завдання 1

Проведіть реакції, за допомогою яких можна довести, що видане вам в закритих судинах речовина є:

а) хлоридом амонію;
б) карбонатом натрію;
в) нітратом амонію;
г) нашатирним спиртом;
д) карбонатом кальцію;
е) силікатом натрію.

завдання 2

Доведіть дослідним шляхом, що сульфат амонію і нітрат амонію не можна змішувати з вапном перед внесенням цих добрив в грунт, і поясніть чому. Напишіть рівняння реакцій.

завдання 3

Доведіть дослідним шляхом, що:

Напишіть рівняння проведених реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

завдання 4

Отримайте аміак з наступних солей:

а) хлориду амонію;
б) сульфату амонію;
в) нітрату амонію.

Напишіть рівняння проведених реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

завдання 5

Проведіть реакції, які виражаються скороченими іонними рівняннями:

Напишіть рівняння проведених реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

У чотирьох пробірках вам дано кристалічні речовини: сульфат натрію, хлорид цинку, карбонат калію, силікат натрію. Визначте, в якій пробірці знаходиться кожне з речовин. Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Практична робота № 6
Отримання, збирання та розпізнавання газів

Варіант 1

Досвід 1.
Отримання, збирання та розпізнавання водню

Зберіть прилад для одержання газів і перевірте його на герметичність. У пробірку покладіть 1-2 гранули цинку і долийте в неї 1-2 мл соляної кислоти. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою (див. Рис. 76) і надіньте на кінчик трубки ще одну пробірку. Почекайте деякий час, щоб пробірка заповнилася виділяється газом.

Зніміть пробірку з газовідвідною трубки і, не перевертаючи її, трохи нахиливши, піднесіть отвором до палаючої спиртівці. Якщо в пробірці знаходиться чистий водень, то пролунає глухий хлопок, якщо «гавкаючий» звук - водень зібраний в суміші з повітрям, т. Е. В пробірці зібраний «гримучий газ».

Запитання і завдання:

1. Що відбувається при взаємодії цинку з соляною кислотою? Складіть рівняння реакції і дайте її характеристику по всіх вивчених ознаками класифікації хімічних реакцій.
2. Опишіть фізичні властивості водню, безпосередньо спостережувані при проведенні досвіду.
3. Опишіть, як можна розпізнати водень.

Досвід 2.
Отримання, збирання та розпізнавання аміаку

Зберіть прилад, як показано на малюнку 168, і перевірте його на герметичність.

Мал. 168.
Отримання аміаку і його збирання методом витіснення повітря

У порцелянову чашку насипте хлорид амонію і гідроксид кальцію об'ємом по одній ложечці для спалювання речовин. Суміш перемішайте скляною паличкою і висипте в суху пробірку. Закрийте її пробкою і зміцните в лапці штатива (зверніть увагу на нахил пробірки щодо отвори!). На газовідвідну трубку надіньте суху пробірку для збирання аміаку.

Спочатку 2-3 рухами полум'я прогрійте всю пробірку з сумішшю хлориду амонію і гідроксиду кальцію, а потім нагрівайте тільки в тому місці, де знаходиться суміш.

Для виявлення аміаку піднесіть до отвору перевернутої догори дном пробірки вологу фенолфталеїнової папірець.

Припиніть нагрівання суміші. Пробірку, в якій зібрано аміак, зніміть з газовідвідної трубки. Кінець газовідвідної трубки відразу ж закрийте шматочком мокрій вати.

Негайно закрийте отвір знятої пробірки великим пальцем, занурте пробірку отвором вниз в посудину з водою і звільніть отвір пробірки. Що ви спостерігаєте? Чому вода в пробірці піднялася? Закрийте пальцем отвір пробірки під водою і вийміть її з посудини. Переверніть пробірку і додайте в неї 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. Що спостерігаєте?

Проведіть аналогічну реакцію між розчинами лугу і солі амонію при нагріванні. Піднесіть до отвору пробірки вологу індикаторну папірець. Що спостерігаєте?

Запитання і завдання:

1. Що відбувається при взаємодії хлориду амонію і гідроксиду кальцію? Складіть рівняння реакції і дайте її характеристику по всіх вивчених ознаками класифікації хімічних реакцій.
2. Опишіть фізичні властивості аміаку, безпосередньо спостережувані в досвіді.
3. Опишіть не менше двох способів розпізнавання аміаку.

Варіант 2

Досвід 1.
Отримання, збирання та розпізнавання кисню

Зберіть прилад, як показано на малюнку 109, і перевірте його на герметичність. Пробірку приблизно на 1/4 обсягу заповніть перманганатом калію КМnO 4, у отвори пробірки розташуйте пухкий грудочку вати. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Зміцніть пробірку в лапці штатива так, щоб кінець газовідвідної трубки доходив майже до дна посудини для збору кисню.

Спочатку 2-3 рухами полум'я прогрійте всю пробірку з КМnO 4, а потім нагрівайте тільки в тому місці, де знаходиться речовина.

Наявність кисню в посудині перевіряйте тліючої лучиною.

Запитання і завдання:

1. Що відбувається при нагріванні перманганату калію? Складіть рівняння реакції і дайте її характеристику по всіх вивчених ознаками класифікації хімічних реакцій.
2. Розгляньте записану реакцію з точки зору процесів окислення-відновлення.
3. Опишіть фізичні властивості кисню, безпосередньо спостережувані в досвіді.
4. Опишіть, як ви розпізнавали кисень.

Досвід 2.
Отримання, збирання та розпізнавання оксиду вуглецю (IV)

У пробірку помістіть кілька шматочків крейди або мармуру і приплив 1-2 мл розведеної соляної кислоти. Швидко закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки опустіть в іншу пробірку з 2-3 мл вапняної води.

Кілька хвилин спостерігайте, як через вапняну воду проходять бульбашки газу.

Запитання і завдання:

1. Що відбувається при взаємодії крейди або мармуру з соляною кислотою? Складіть рівняння реакції і дайте її характеристику по всіх вивчених ознаками класифікації хімічних реакцій.
2. Розгляньте проведену реакцію в світлі теорії електролітичної дисоціації.
3. Опишіть фізичні властивості оксиду вуглецю (IV), безпосередньо спостережувані в досвіді.
4. Опишіть, яким способом ви розпізнавали оксид вуглецю (IV).

Урок - Практична работа№4 (9 клас)

Тип уроку: урок- практика з використанням інформаційно-комунікаційних технологій.

Тема: Рішення експериментальних завдань по темі: «Підгрупа Оксигену».

Завдання уроку:

I . формування УУД

1.Лічностние УУД - можливість самоопреденія на практичній роботі по інтелектуальних можливостей (організатор бере лист, оцінюючи свої здібності і можливості).

2.Регулятівние УУД - формування мети, планування і організація діяльності, прогнозування, контроль, корекція, оцінка.

3.Познавательние УУД - дослідні дії (застосування знань у конкретній ситуації, рішення експериментальних завдань, як компонент виховання логічного мислення)

4 Комунікативні УУД - організація і планування роботи в групі, вміння домовитися і знаходити спільне рішення, побудова міжособистісних відносин.

II. Використовуючи знання про якісні реакції на іони, досвідченим шляхом навчитися розпізнавати хімічні речовини;

III. Розвивати пізнавальну діяльність учнів в процесі виконання експерименту;

IV. Виховувати акуратність, дбайливе ставлення при витрачанні хімічних реактивів;

V .Закрепіть навички роботи з віртуальної лабораторії.

Хід уроку

Оргмомент.

Привіт хлопці. Сьогодні у нас на уроці присутні гості, це вчителі хімії шкіл нашого району. Поверніться, привітайте їх. Чудово. Сідайте. Сподіваюся, все приготували до уроку зошити, ручки, олівці. Тоді починаємо.

Мотивація :: додайте слово в словосполучення

ХІМІЧНІ

Зверніть увагу на дошку. Я написала лише одне слово «Хімічна», додайте слова, щоб вийшли словосполучення (ЕКСПЕРИМЕНТИ, РЕАКЦІЇ, ЯВИЩА, ПРОЦЕСИ і т.д.)

Скажіть, а чи є що ні будь, що може об'єднати всі ці словосполучення? (Практична робота).

Вірно. І сьогодні на уроці ми будемо з вами виконувати практичну роботу. Працюємо, як зазвичай, по групах. Відкрийте зошити, запишіть число і тему роботи «Рішення експериментальних завдань по темі« Підгрупа Оксигену ».

Будинки, ви готувалися до сьогоднішнього уроку, подивилися завдання на сторінці 146-147 ваших підручників і подумали над метою. Як по-вашому вона повинна звучати?

застосувати знання, отримані при вивченні теми «Підгрупа Оксигену», в експериментальному вирішенні завдань;

закріпити навички проведення хімічного експерименту.

Добре, давайте запишемо мета роботи в зошиті.

Щоб робота пройшла успішно і без наслідків для здоров'я треба?

Дотримуватися правил по ТБ і правила роботи в групах.

Повторюємо правила Т.Б. (Повторюємо по таблиці, де залишено тільки картинки)

ПРАВИЛА РОБОТИ В ГРУПАХ:

Дотримання всіх правил ТБ

Дотримуйтеся тиші, не заважайте іншим, вони теж працюють

Проговаривайте свої думки, не критикуйте інших

Вмійте домовлятися, знаходити спільне рішення.

На столах папка з інструкціями до виконання роботи. (20 хвилин)

розподіляємо ролі

А) організатор (працює з настановної карткою, з'ясовуючи, що робити, дає вказівки виконавцю)

Б) виконавець - практик (проводить реакції)

В) контролер -аналитик (аналізує спостереження і коригує роботу організатора)

Першу задачу (завдання №4 на сторінці 147) ми вирішимо з вами за допомогою віртуальної лабораторії. З кожної групи я запрошую сюди по одній людині. Хлопці, швидко розподіліть ролі. Визначилися? Починаємо. Хлопцям в групах нагадую про складання звітної таблиці.

Дякую. Можете сідати і продовжувати роботу в своїх групах, але вже в інших ролях.

висновок : Який висновок ви зробили за підсумками роботи? Коригуємо його.

Хлопці, добігає кінця наш урок. Що ви можете сказати про сьогоднішню роботу?

- Мені найбільше вдалося ......

- Я можу похвалити себе за те, що ......

- Я можу похвалити однокласників ... ..

- Мене здивувало ......

- На мій погляд не вдалося ... .., тому, що .......

-На майбутнє я врахую ..........

Добре, а зараз

Все відносять лотки і зошити на демонстраційний стіл вчителя, прибирають робоче місце

Заключна частина.

Спасибі всім за роботу, результати ви дізнаєтеся на наступному уроці. Будинки повторіть склад повітря і подумайте над наступним завданням.

ДОМАШНІЙ ДОСВІД

Із запропонованих матеріалів: 50мл., 9% оцтової кислоти, 1ст.ложкаNaHCO 3 (cода), 100мл. Н 2 О, 1ст. ложка миючого засобу, сік буряка, солоне тісто або пластилін. запропонуйте інструкцію проведення хімічного досліду, який може служити наочним посібником на уроці географії в 6 класі