Kuriseva Nadezhda Gennadevna
kemilärare i högsta kategorin, gymnasiet №36, Vladimir
I fritidsaktiviteter tränar de huvudsakligen uppgifter i del C.
För att göra detta erbjuder vi ett urval av uppgifter från alternativ för öppna CMM från tidigare år. .
Du kan öva färdigheter genom att slutföra delens uppgifter MED i vilken ordning som helst. Vi följer dock följande ordning: först löser vi problem C5 och kör kedjor C3. (Liknande uppgifter utfördes av studenter i årskurs X.) På detta sätt konsolideras, systematiseras och förbättras elevernas kunskaper och färdigheter inom organisk kemi.
Efter att ha studerat ämnet "Lösningar" gå vidare till att lösa problem C4... I ämnet "Redoxreaktioner" introducera eleverna till den jonelektroniska balansmetoden (halvreaktionsmetod), och sedan övar vi förmågan att skriva redoxreaktioner av uppgifter C1 och C2.
Vi erbjuder att titta på specifika exempel på utförandet av individuella uppgifter MED.
Uppgifterna i del C1 testar förmågan att skapa ekvationer för redoxreaktioner. Svårigheten ligger i det faktum att vissa reagenser eller reaktionsprodukter saknas. Studenter, logiskt resonemang, måste definiera dem. Vi erbjuder två alternativ för att utföra sådana uppgifter: det första - logiskt resonemang och hitta de saknade ämnena; den andra skriver ekvationen med jonelektronisk balansmetod (halvreaktionsmetod - se bilaga 3), och sedan upprätta en traditionell elektronisk balans, tk. detta är vad som krävs av examinator. I olika fall bestämmer eleverna själva vilken metod som är att föredra att använda. För båda alternativen behöver du bara känna till de viktigaste oxidanterna och reduktionsmedlen samt deras produkter. För att göra detta erbjuder vi eleverna ett bord "Oxidanter och reducerande medel" införa med henne (Bilaga 3).
Vi erbjuder uppgiften som ska slutföras med den första metoden.
Uppgiften. Använd reaktionsekvationen med hjälp av den elektroniska balansmetodenP + HNO 3 → NEJ 2 + … Bestäm oxidations- och reduktionsmedel.
Salpetersyra är ett starkt oxidationsmedel, därför är en enkel substans fosfor ett reduktionsmedel. Låt oss skriva ner det elektroniska saldot:
HNO 3 (N +5) - oxidationsmedel, Р - reducerande medel.
Uppgiften. Använd reaktionsekvationen med hjälp av den elektroniska balansmetodenK 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 SÅ 4 → Jag 2 + Cr 2 ( SÅ 4 ) 3 + … + H 2 O . Bestäm oxidations- och reduktionsmedel.
K 2 Cr 2 O 7 -oxid, eftersom krom i högsta oxidationstillstånd +6, H2SO4 - medium, därför saknar reduktionsmedlet. Det är logiskt att anta att detta är jon I - . Låt oss skriva ner det elektroniska saldot:
K2Cr207 (Cr +6) är ett oxidationsmedel, KI (I-1) är ett reduktionsmedel.
De svåraste uppgifterna C2. De fokuserar på att testa assimileringen av kunskap om oorganiska substansers kemiska egenskaper, förhållandet mellan ämnen i olika klasser, om förhållandena för den irreversibla förloppet av metaboliska och redoxreaktioner och färdigheterna i att upprätta reaktionsekvationer. Utförandet av denna uppgift involverar analys av egenskaperna hos oorganiska ämnen i olika klasser, upprättandet av en genetisk koppling mellan de givna ämnena och användandet av färdigheterna för att upprätta ekvationerna av kemiska reaktioner i enlighet med Berthollets regel och redoxreaktioner .
- analysera noggrant data i ämnets uppgift;
- med hjälp av schemat för det genetiska sambandet mellan ämnesklasser för att utvärdera deras interaktion med varandra (hitta syrabasinteraktioner, utbyte, metall med syra (eller alkali), metall med icke-metall, etc.);
- för att bestämma oxidationstillstånden för grundämnen i ämnen, för att uppskatta vilken substans endast kan vara ett oxidationsmedel, bara ett reduktionsmedel, och vilket som kan vara både ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel. Gör sedan redoxreaktionerna.
Uppgiften. Vattenlösningar: järnklorid (IIInatriumjodid, natriumdikromat, svavelsyra och cesiumhydroxid. Ange ekvationerna för fyra möjliga reaktioner mellan dessa ämnen.
Bland de föreslagna ämnena det finns syra och alkali. Skriv den första reaktionsekvationen: 2CsOH + H2SO4 \u003d Cs2SO4 + 2H20.
Vi hittar en utbytesprocess som sker med utfällning av en olöslig bas. FeCl3 + 3CsOH \u003d Fe (OH) 3 "+ 3CsCl.
I ämnet "Krom" reaktionerna för omvandling av dikromater till kromater i ett alkaliskt medium studeras: Na2Cr2O7 + 2CsOH \u003d Na2Cr04 + Cs 2 CrO4 + H20.
Låt oss analysera möjligheten till en redoxprocess. FeCl3 uppvisar oxiderande egenskaper, eftersom järn i högsta oxidationstillstånd +3, NaI är ett reduktionsmedel på grund av jod i lägsta oxidationstillstånd -1.
Med hjälp av tekniken för att skriva redoxreaktioner, beaktas när du utför delens uppgifter C1, vi skriver:
2FeCl3 + 2Nal \u003d 2NaCl + 2FeCl2 + I2
|
Fe +3 + 1e - → Fe +2 2I -1 - 2 e - → I 2 |
Alternativ nr 1357842
Unified State Exam in Chemistry - 2016. Huvudvåg (del C).
När du avslutar uppgifter med ett kort svar, skriv i svarsfältet ett nummer som motsvarar numret på rätt svar, eller ett nummer, ord, sekvens av bokstäver (ord) eller siffror. Svaret ska skrivas utan mellanslag eller några ytterligare tecken. Separera bråkdelen från hela decimalpunkten. Du behöver inte skriva mätenheterna. Svaret på uppgifterna 1-29 är en sekvens av siffror eller ett nummer. För ett fullständigt korrekt svar i uppgifterna 7-10, 16-18, 22-25 ges 2 poäng; om ett misstag gjordes - 1 poäng; för felaktigt svar (mer än ett misstag) eller frånvaro - 0 poäng.
Om varianten ställs in av läraren kan du skriva in eller ladda upp svar på uppgifterna med ett detaljerat svar i systemet. Läraren ser resultaten av uppgifterna med ett kort svar och kommer att kunna betygsätta de uppladdade svaren till uppgifterna med ett detaljerat svar. Poängen som ges av läraren kommer att visas i din statistik.
Version för utskrift och kopiering i MS Word
Använd reaktionsekvationen med hjälp av den elektroniska balansmetoden:
Bestäm oxidations- och reduktionsmedel.
Koppar (II) oxid upphettades i en väteatmosfär. Den resulterande fasta substansen löstes i koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet reagerade med kaliumjodid och den frigjorda gasen blandades med klor och leddes genom en kaliumhydroxidlösning.
Lösningarna för de utökade svarsuppgifterna kontrolleras inte automatiskt.
Nästa sida kommer att be dig att testa dem själv.
Skriv reaktionsekvationerna med vilka du kan utföra följande omvandlingar:
Använd strukturformlerna för organiska ämnen när du skriver reaktionsekvationer.
Lösningarna för de utökade svarsuppgifterna kontrolleras inte automatiskt.
Nästa sida kommer att be dig att testa dem själv.
Zinknitrat upphettades. En del av den sönderdelades och 5,6 liter gasblandning släpptes. Den fasta återstoden som väger 64,8 g löstes i en strikt mängd av 28% natriumhydroxidlösning (det vill säga tillräcklig för upplösning och utan överskott). Bestäm massfraktionen av natriumnitrat.
Lösningarna för de utökade svarsuppgifterna kontrolleras inte automatiskt.
Nästa sida kommer att be dig att testa dem själv.
Verket består av två delar:
- del 1 - uppgifter med ett kort svar (26 - grundnivå, 9 avancerad),
- del 2 - uppgifter med ett detaljerat svar (5 högnivåuppgifter).
Det maximala antalet primärpoäng förblir detsamma: 64.
Vissa ändringar kommer dock att göras:
1. I uppgifter av grundläggande svårighetsgrad (tidigare del A) kommer att innehålla:
a) 3 uppgifter (6,11,18) med flerval (3 av 6, 2 av 5)
b) 3 uppgifter med ett öppet svar (beräkningsproblem), det korrekta svaret här kommer att bli resultatet av beräkningarna, spelas in med en viss grad av noggrannhet;
Som med de övriga grundnivåuppgifterna får dessa uppdrag 1 primärpoäng.
2. Uppgifter på avancerad nivå (tidigare del B) representeras av en typ: efterlevnadsuppdrag... De utvärderas med två poäng (om det finns ett fel - 1 poäng);
3. Från grundnivåns uppgifter till högre nivå flyttades frågan om ämnet: "Vändbara och irreversibla kemiska reaktioner. Kemisk jämvikt. Jämviktsförskjutning under påverkan av olika faktorer."
Samtidigt kommer frågan om kväveinnehållande föreningar att kontrolleras vid baslinjen.
4. Tiden för den enhetliga kemiexamen kommer att ökas från 3 timmar till 3,5 timmar (från 180 till 210 minuter).
Vad du ska leta efter när du förbereder dig för tentamen 2017
År 2016 deltog 75 096 akademiker i kemiexamen, vilket är ungefär samma som de två föregående åren.
De passerade inte den fastställda minimitröskeln för antal poäng (mindre än 34) - 13,2%, passerade tillfredsställande (upp till 60) - 47,3%, bra (upp till 80) - 33,7%, utmärkt (upp till 100) - 5, 8%.
Totalt fanns det 40 uppgifter i arbetet: 35 med ett kort svar utgör den första delen, fem med ett detaljerat svar - det andra.
I examensarbetet i kemi 2016 (jämfört med 2015) gjordes ändringar av sex uppgifter. Istället för att välja ett svar var det nödvändigt att välja 2-3 eller ge svaret i form av ett nummer med en viss grad av noggrannhet. I två uppgifter med ökad komplexitet (34 och 35), istället för flervalsuppdrag, var det nödvändigt att skapa korrespondenser mellan elementen i två uppsättningar. Tyvärr resulterade dessa förändringar i dålig prestanda för de listade uppgifterna.
Uppgifterna med ökad svårighet visade sig vara för svåra för undersökarna, och andelen som klarade dem var liten. Detta var till exempel uppgift 39. Det visade sig att endast ett fåtal välutbildade akademiker kan utföra beräkningar med reaktionsekvationerna. Till och med bland killarna med bra träning kunde bara 19,6% klara den här uppgiften. Tydligen måste de som nu förbereder sig för USE-2017 ägna särskild uppmärksamhet åt sådana uppgifter och utarbeta algoritmen för deras implementering.
Samtidigt slutfördes en annan uppgift med ökad komplexitet (nummer 36) för redoxreaktioner baserat på elektronisk balans med 61,5% av undersökarna.
Några ändringar planeras för kemiexamen 2017. Detta beror på önskan att mer objektivt kontrollera framgången med att bemästra ämnet.
Färre uppgifter förväntas: istället för 40, som 2016, bara 34. Den primära poängen från 64 år 2016 kommer att sjunka till 58-60.
Utexaminerade måste vara redo att visa inte bara den framgångsrika behärskningen av det allmänna utbildningsprogrammet i ämnet utan också förmågan att tillämpa den förvärvade kunskapen, färdigheterna och förmågorna i utbildningssituationer. Klassificera till exempel organiska och oorganiska ämnen, beskriv deras kemiska egenskaper. I uppgiften kommer det troligen att vara nödvändigt att ange antalet syror från de listade ämnena, det vill säga det är nödvändigt att visa kunskap om egenskaperna hos denna klass av ämnen - närvaron av endast vätejoner som katjoner. Eller till exempel en sådan uppgift: med vilka av de listade ämnena fosfor och magnesium kommer att reagera (det viktigaste här är att komma ihåg att dessa två ämnen kan vara reduktionsmedel, vilket innebär att de kan reagera med en oxiderande substans).
Det kommer också att finnas uppgifter för att skapa en korrespondens mellan de två grupperna av föreslagna ämnen. Bestäm till exempel vilka ämnen från en grupp som kan reagera med ämnen från en annan.
Dessa exempel visar att inget supersvårt, utöver skolans läroplan, inte kommer att krävas av examen, men kunskapen bör vara systemisk och inte fragmentarisk - det här är den viktigaste faktorn för att ett examen ska lyckas, inte bara inom kemi.
Bekanta dig med kodifieraren för de kontrollerade innehållselementen och specifikationen publicerad på FIPI-webbplatsen, låt barnet försöka slutföra demoversionen av USE. Därefter utvärderar du ärligt tillsammans chanserna att klara denna mycket svåra test positivt. Du kan inte slå honom i ett sammanträde, inte ens med minsta poäng. Om du slutförde demoversionen med låg poäng kan det vara värt att leta efter andra alternativ för att fortsätta dina studier, och välj därför andra discipliner, vars poäng går till det nyligen valda universitetet, med beaktande av de verkliga förmågorna och kunskap.
Ja, höga användningsresultat inom kemi öppnar dörrarna till många prestigefyllda utbildningsinstitutioner. Men i det här fallet, innan du stänger av, det vill säga beslut om leverans av kemi, inte så sju gånger du behöver mäta, men sjuttio. När allt kommer omkring beror barnets framtid på examens framgång. Som jag säger säger var det jag studerade bra för det. I elfte klass är det för sent att börja lära sig detta svåraste ämne från grunden. Att upprepa - ja, men att undervisa som en helt ny, helt okänd disciplin - nej. Var realistisk.
Men om barnet ändå väljer att delta i Unified State Exam in Chemistry, är det nödvändigt att göra allt för att behärska utbildningsprogrammet för denna kurs, vilket kommer att belönas genom att få maximalt antal poäng, antagning till det valda universitetet och framgångsrik studie i det.
Det väljs dock ofta för sig själva av studenter som vill gå in i universitet med motsvarande inriktning. Denna testning är nödvändig för dem som vill studera kemi, kemisk teknik och medicin i framtiden eller kommer att specialisera sig i bioteknik. Besväret är att examensdatum sammanfaller med tentamen i historia och litteratur.
Emellertid tas dessa ämnen sällan tillsammans - de är för olika i fokus för att universitet ska kräva resultaten av USE i en sådan uppsättning. Denna examen är ganska svår - procentandelen av dem som inte klarar det varierar från 6 till 11%, och det genomsnittliga testresultatet är cirka 57. Allt detta bidrar inte till populariteten för detta ämne - kemi tar bara sjunde plats i popularitetsbetyget bland akademiker från tidigare år.
Unified State Exam in Chemistry är viktigt för framtida läkare, kemister och bioteknologer
Demonstrationsversion av tentamen 2016
Datum för tentamen i kemi
Tidig period
- 2 april 2016 (lör) - Huvudprov
- 21 april 2016 (tors) - Reservera
Huvudetappen
- 20 juni 2016 (måndag) - Huvudprov
- 22 juni 2016 (ons) - Reservera
Förändringar i tentamen 2016
Till skillnad från förra året uppträdde några allmänna innovationer i provet i denna disciplin. I synnerhet har antalet tester som måste lösas på grundnivån minskat (från 28 till 26), och det maximala antalet primärpoäng i kemi är nu 64. När det gäller de specifika funktionerna i 2016 års examen, vissa av uppgifterna har genomgått förändringar i svarets format, vilket skulle ge en student.
- I uppgift nummer 6 måste du visa om du känner till klassificeringen av oorganiska föreningar och välja 3 svar av 6 alternativ som föreslagits i testet;
- Testerna 11 och 18 är utformade för att avgöra om studenten känner till de genetiska kopplingarna mellan organiska och oorganiska föreningar. Det rätta svaret förutsätter valet av två alternativ av 5 angivna formuleringar;
- Test №24, 25 och 26 föreslår svaret i form av ett nummer som måste bestämmas självständigt, medan skolbarn för ett år sedan hade möjlighet att välja ett svar från de föreslagna alternativen;
- I nummer 34 och 35 ska eleverna inte bara välja svaren utan skapa en korrespondens. Dessa uppgifter avser ämnet "Kemiska egenskaper hos kolväten".
År 2016 omfattar kemiexamen 40 uppgifter Allmän information
Examinationen i kemi tar 210 minuter (3,5 timmar). Examensbiljetten innehåller 40 uppgifter, som är indelade i tre kategorier:
- A1-A26 - hänvisa till uppgifter som gör det möjligt att bedöma grundutbildningen för akademiker. Rätt svar på dessa tester gör det möjligt att få 1 primär poäng. Du bör spendera 1-4 minuter på att slutföra varje uppgift.
- B1-B9 - detta är tester med ökad svårighetsgrad, de kommer att kräva att eleverna kort formulerar rätt svar och totalt ges möjlighet att få 18 primära poäng. Varje uppgift tar 5-7 minuter att slutföra;
- C1-C5 - tillhör kategorin av uppgifter med ökad komplexitet. I detta fall måste studenten formulera ett detaljerat svar. Totalt kan du få ytterligare 20 primärpoäng för dem. Varje uppgift kan ges upp till tio minuter.
Lägsta poäng för detta ämne måste vara minst 14 primära poäng (36 testpoäng).
Hur förbereder man sig för provet?
För att klara den nationella kemiexamen kan du ladda ner och förarbeta demoversionerna av examensspåret. De föreslagna materialen ger en uppfattning om vad du kommer att möta vid tentamen 2016. Systematiskt arbete med tester gör att du kan analysera kunskapsluckor. Utbildning i demoversionen gör att eleverna kan navigera snabbare när de klarar en riktig tentamen - du slösar inte bort tid på att lugna ner, koncentrera dig och förstå formuleringarna i frågorna.