| Emri i parametrit | Vlera |
| Tema e artikullit: | Sulfide hidrogjenit |
| Kategoria (kategoria tematike) | Metalet dhe Saldimi |
Prodhimi i squfurit
Karakteristikat kimike squfuri
Në temperaturën e dhomës, squfuri reagon vetëm me zhivë. Ndërsa temperatura rritet, aktiviteti i saj rritet ndjeshëm. Kur nxehet, squfuri reagon drejtpërdrejt me shumë substanca të thjeshta, me përjashtim të gazeve inerte, azot-selen, telur, ar-platin, iridium dhe jod. Azoti dhe sulfuret e arit merren indirekt.
- Ndërveprimi me metalet
Ekspozitat e squfurit vetitë oksiduese, si rezultat i bashkëveprimit, formohen sulfuret:
- Ndërveprimi me hidrogjen ndodh në 150-200 ° C:
H 2 + S \u003d H 2 S.
- Ndërveprimi me oksigjenin
Squfuri digjet në oksigjen në 280 ° C, në ajër në 360 ° C, ndërsa formohet një përzierje e oksideve:
S + O 2 \u003d SO 2;
2S + 3O 2 \u003d 2SO 3.
- Ndërveprimi me fosforin dhe karbonin
Kur nxehet pa qasje në ajër, squfuri reagon me fosfor, karbon, duke treguar vetitë oksiduese:
2P + 3S \u003d P 2 S 3;
- Ndërveprimi me fluorin
Në prani të oksidantëve të fortë, ajo shfaq veti reduktuese:
S + 3F 2 \u003d SF 6.
- Ndërveprimi me substancat komplekse
Kur bashkëveproni me substanca komplekse, squfuri sillet si një agjent zvogëlues:
S + 2HNO 3 \u003d 2NO + H 2 SO 4.
- Reagimi i shpërpjesëtimit
Squfuri është i aftë për reagime disproporcionale; kur bashkëveprojnë me alkali, formohen sulfure dhe sulfite:
3S + 6KOH \u003d K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O.
- Nga xeherorët vendas
- Kur ngrohni piritin pa qasje në ajër
FeS 2 \u003d FeS + S.
- Oksidimi i sulfurit të hidrogjenit me mungesën e oksigjenit
2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O.
- Nga gazrat e mbeturinave të furrave metalurgjike dhe koksit, kur nxehen në prani të një katalizatori
H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S.
Përbërja e squfurit të hidrogjenit - sulfur hidrogjeni H 2 S ... Sulfuri i hidrogjenit është një përbërje kovalente. Struktura e molekulës është e ngjashme me strukturën e molekulës së ujit, atomi i squfurit është në gjendjen e hibridizimit sp 3, megjithatë, ndryshe nga uji, molekulat e sulfurit të hidrogjenit nuk krijojnë lidhje hidrogjeni me njëra-tjetrën. Atomi i squfurit është më pak elektronegativ se atomi i oksigjenit, ka një madhësi më të madhe dhe, si pasojë, një dendësi më të ulët të ngarkesës. Këndi i lidhjes HSH është 91.1 °, gjatësia e lidhjes H - S është 0.133 nm.
Sulfuri i hidrogjenit - koncepti dhe llojet. Klasifikimi dhe tiparet e kategorisë "Sulfid hidrogjeni" 2014, 2015.
Rezervat e bilancit të këtyre përbërësve i nënshtrohen llogaritjes brenda fushave të gazit, kondensatës së gazit, gazit-naftës nëse: - rezervat e gazit të hulumtuar në këtë fushë janë të paktën 10 miliard m3; - rezervat e këtyre përbërësve si përqindje nuk janë ...
Helmimi me lëngje të panjohura Përdorimi i lëngjeve të panjohura gabimisht ose qëllimisht me shpresën se është alkool etilik (ushqimor) ose ujë çon në helmim të trupit. Shenjat e një helmimi të tillë: dhimbje stomaku, dispepsi, ....
Figura: 2.4. Avulluesi Fig. 2.3. Desorber Fig. 2.2. Absorbues Fig. 2.5. Shkëmbyesi i nxehtësisë tub në tub Metoda e ndarjes në temperaturë të ulët përdoret gjerësisht për: tharjen e gazit; ndarja e kondensatës nga gazi nga fushat e kondensatës së gazit në ...
GAZ P TOR TRANSPORTIN E GJAT. PAJISJET PLER PASTRIM DHE P PRGATITJEN KREU 1 Fig. 2. Izolimi i tubacionit kryesor Gazit natyrorqë vijnë nga puset përmban grimca të ngurta (rërë, shkallë), kondensatë ... në formën e papastërtive.
Karakteristikat kimike Karakteristikat fizike Në kushte normale, sulfuri i hidrogjenit është një gaz pa ngjyrë me një erë karakteristike të fortë të vezëve të kalbura. Tm \u003d -86 ° C, bp \u003d -60 ° C, tretet dobët në ujë, në 20 ° C 2.58 ml H2S shpërndahet në 100 g ujë. Shumë helmues, shkakton ... nëse thithet.
Molekula e sulfurit të hidrogjenit sulfuri i hidrogjenit është një gaz pa ngjyrë me erën e vezëve të kalbura. Shkrihet mirë në ujë (në 20 ° C, 2.5 vëllime të sulfurit të hidrogjenit shpërndahen në 1 vëllim uji). Sulfuri i hidrogjenit mund të merret duke kombinuar drejtpërdrejt squfurin me hidrogjenin kur nxehet, por zakonisht ai ...
Karakteristikat kimike
Karakteristikat fizike
Në kushte normale, sulfuri i hidrogjenit është një gaz pa ngjyrë me një erë karakteristike të fortë të vezëve të kalbura. T pl \u003d -86 ° C, T balë \u003d -60 ° C, pak i tretshëm në ujë, në 20 ° C 2.58 ml H 2 S tretet në 100 g ujë. isshtë shumë helmuese, shkakton paralizë kur thithet, e cila mund të çojë në vdekje. Në natyrë, ajo çlirohet në përbërjen e gazeve vullkanike, të formuara gjatë prishjes së organizmave bimorë dhe shtazorë. Le të tretemi mirë në ujë, pas shpërbërjes ajo formon acid të dobët hidrosulfurik.
- NË tretësirë \u200b\u200bujore sulfuri i hidrogjenit ka vetitë e një diacidi të dobët:
H 2 S \u003d HS - + H +;
HS - \u003d S 2- + H +.
- Sulfuri i hidrogjenit digjet në ajër flaka blu. Me qasje të kufizuar në ajër, formohet squfuri i lirë:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.
Me akses të tepërt të ajrit, djegia e sulfurit të hidrogjenit çon në formimin e oksidit të squfurit (IV):
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.
- Sulfuri i hidrogjenit ka veti reduktuese. Në varësi të kushteve, sulfuri i hidrogjenit mund të oksidohet në tretësirë \u200b\u200bujore në squfur, dioksid squfuri dhe acid sulfurik.
Për shembull, ajo zbardh ujin e bromit:
H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S.
bashkëvepron me ujin e klorit:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.
Një rrymë e sulfurit të hidrogjenit mund të ndizet duke përdorur dioksid plumbi, pasi reagimi shoqërohet nga një çlirim i madh i nxehtësisë:
3PbO 2 + 4H 2 S \u003d 3PbS + SO 2 + 4H 2 O.
- Ndërveprimi i sulfurit të hidrogjenit me dioksidin e squfurit përdoret për të marrë squfur nga gazrat e mbeturinave të prodhimit të acidit metalurgjik dhe acidit sulfurik:
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.
Ky proces shoqërohet me formimin e squfurit vendas gjatë proceseve vullkanike.
- Me kalimin e njëkohshëm të dioksidit të squfurit dhe sulfurit të hidrogjenit përmes një tretësire alkali, formohet tiosulfati:
4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH \u003d 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O.
- Reagimi i acidit klorhidrik të holluar me sulfur hekuri (II)
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
- Ndërveprimi i sulfurit të aluminit me ujë të ftohtë
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
- Sinteza e drejtpërdrejtë nga elementet ndodh kur hidrogjeni kalon mbi squfurin e shkrirë:
H 2 + S \u003d H 2 S.
- Ngrohja e një përzierjeje të parafinës dhe squfurit.
1.9. Acid sulfuri hidrogjeni dhe kripërat e tij
Acidi i sulfurit të hidrogjenit ka të gjitha vetitë e acideve të dobëta. Reagon me metalet, oksidet e metaleve, bazat.
Si një acid dibazik, ajo formon dy lloje të kripërave - sulfuret dhe hidrosulfidet ... Hidrosulfidet janë lehtësisht të tretshme në ujë, sulfuret e metaleve alkali dhe alkaline janë gjithashtu, sulfuret e metaleve të rënda janë praktikisht të pazgjidhshëm.
Sulfidet e metaleve alkali dhe alkaline të tokës nuk janë me ngjyrë, pjesa tjetër ka një ngjyrë karakteristike, për shembull, sulfuret e bakrit (II), nikelit dhe plumbit - e zezë, kadmium, indium, kallaj - e verdhë, antimon - portokalli.
Sulfidet jonike të metaleve alkali M 2 S kanë një strukturë të tipit fluorit, ku secili atom squfuri është i rrethuar nga një kub me 8 atome metalike dhe secili atom metali është një katërkëndësh prej 4 atomesh squfuri. Sulfidet e tipit MS janë karakteristikë e metaleve alkaline të tokës dhe kanë një strukturë të llojit të klorurit të natriumit, ku secili atom metali dhe squfuri është i rrethuar nga një oktaedër atomesh të një lloji tjetër. Kur rritet natyra kovalente e lidhjes metal - squfur, realizohen struktura me numra më të ulët koordinimi.
Sulfidet e metaleve me ngjyra ndodhin natyrshëm si minerale dhe xeherore, shërbejnë si lëndë të parë për prodhimin e metaleve.
PFRKUFIZIMI
Sulfide hidrogjenit është një gaz pa ngjyrë me një erë karakteristike të proteinave të kalbura.
Slightlyshtë pak më e rëndë se ajri, lëngëzohet në -60,3 o C dhe ngurtësohet në -85,6 o C. Në ajër, sulfuri i hidrogjenit digjet me një flakë të kaltërosh, duke formuar dioksid squfuri dhe ujë:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.
Nëse shtoni ndonjë objekt të ftohtë, siç është një filxhan porcelani, në flakën e sulfurit të hidrogjenit, temperatura e flakës bie ndjeshëm dhe sulfuri i hidrogjenit oksidohet vetëm në squfur të lirë, i cili vendoset në kupë në formën e një veshje të verdhë:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.
Sulfuri i hidrogjenit është shumë i ndezshëm; përzierja e saj me ajrin shpërthen. Sulfuri i hidrogjenit është shumë toksik. Thithja afatgjatë e ajrit që përmban këtë gaz, edhe në sasi të vogla, shkakton helmim të rëndë.
Në 20 o Me një vëllim të ujit shpërndan 2.5 vëllime të sulfurit të hidrogjenit. Një zgjidhje e sulfurit të hidrogjenit në ujë quhet ujë sulfur hidrogjeni... Kur qëndroni në ajër, veçanërisht në dritë, ujë sulfur hidrogjeni shpejt bëhet me re nga squfuri i emetuar. Kjo ndodh si rezultat i oksidimit të sulfurit të hidrogjenit me oksigjenin atmosferik.
Prodhimi i sulfurit të hidrogjenit
Kur temperaturë të lartë squfuri reagon me hidrogjenin për të formuar gaz sulfur hidrogjeni.
Në praktikë, sulfuri i hidrogjenit zakonisht merret nga veprimi i acideve të holluar në metale squfur, për shembull, në sulfur hekuri:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S.
Sulfid hidrogjeni më i pastër mund të merret nga hidroliza e CaS, BaS ose A1 2 S 3. Gazi më i pastër merret nga reagimi i drejtpërdrejtë i hidrogjenit dhe squfurit në 600 ° C.
Karakteristikat kimike të sulfurit të hidrogjenit
Një tretësirë \u200b\u200be sulfurit të hidrogjenit në ujë ka veti acide. Sulfuri i hidrogjenit është një acid i dobët dibazik. Ajo ndahet hap pas hapi dhe kryesisht në hapin e parë:
H 2 S↔H + + HS - (K 1 \u003d 6 × 10 -8).
Shkëputja në fazën e dytë
HS - ↔H + + S 2- (K 2 \u003d 10 -14)
vazhdon në një masë të papërfillshme.
Sulfuri i hidrogjenit është një agjent i fortë reduktues. Nën veprimin e oksidantëve të fortë, oksidohet në dioksid squfuri ose acid sulfurik; thellësia e oksidimit varet nga kushtet: temperatura, pH i tretësirës, \u200b\u200bpërqendrimi i oksiduesit. Për shembull, reagimi me klor zakonisht vazhdon të formojë acid sulfurik:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.
Kripërat mesatare të sulfurit të hidrogjenit quhen sulfure.
Zbatimi i sulfurit të hidrogjenit
Përdorimi i sulfurit të hidrogjenit është mjaft i kufizuar, gjë që është kryesisht për shkak të toksicitetit të tij të lartë. Ai ka gjetur zbatim në praktikën laboratorike si një precipitues për metalet e rënda. Sulfuri i hidrogjenit shërben si lëndë e parë për prodhimin e acidit sulfurik, squfurit në formë elementare dhe sulfideve
Shembuj të zgjidhjes së problemit
SHEMBULL 1
| Detyrë | Përcaktoni sa herë sulfuri i hidrogjenit H 2 S është më i rëndë se ajri. |
| Vendimi | Raporti i masës së një gazi të caktuar me masën e një gazi tjetër të marrë në të njëjtin vëllim, në të njëjtën temperaturë dhe të njëjtën presion, quhet dendësia relative e gazit të parë mbi të dytin. Kjo vlerë tregon sa herë gazi i parë është më i rëndë ose më i lehtë se gazi i dytë. Pesha molekulare relative e ajrit merret të jetë 29 (duke marrë parasysh përmbajtjen e azotit, oksigjenit dhe gazrave të tjerë në ajër). Duhet të theksohet se koncepti i "peshës relative molekulare të ajrit" përdoret në mënyrë konvencionale, pasi ajri është një përzierje e gazrave. Ajri D (H 2 S) \u003d M r (H 2 S) / M r (ajri); Ajri D (H 2 S) \u003d 34/29 \u003d 1.17. M r (H 2 S) \u003d 2 × A r (H) + A r (S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34. |
| Përgjigje | Sulfuri i hidrogjenit H 2 S është 1.17 herë më i rëndë se ajri. |
SHEMBULL 2
| Detyrë | Gjeni dendësinë e hidrogjenit të një përzierje gazi në të cilën fraksioni vëllimor i oksigjenit është 20%, hidrogjeni është 40%, pjesa tjetër është sulfur hidrogjeni H 2 S. |
| Vendimi | Fraksionet e vëllimit të gazrave do të përkojnë me ato molare, d.m.th. me fraksione të sasive të substancave, kjo është pasojë e ligjit të Avogadros. Le të gjejmë peshën molekulare të kushtëzuar të përzierjes: M r kushtore (përzierje) \u003d φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S); |