Fyzická sila nekovové Hnuchkіst vіdsutnya bliss mute Tepelná vodivosť (iba grafit) Farba: žltá, žltkastozelená, červená búrka. Elektrická vodivosť (iba grafit a čierny fosfor.) Agregátový mlyn: plynovité (H2, O2, Cl2, F2, O3) tvrdé (P, C) zriedkavé (Br2).
Obrázok 14 z prezentácie "Charakteristika nekovov" na hodiny chémie na tému "Nekovy"Veľkosť: 960 x 720 pixelov, formát: jpg. Shchob bezplatne zachytiť obrázok pre lekcia chémie, Kliknite na obrázok pravým tlačidlom medveďa a stlačte "Uložiť obrázok ako ...". Ak chcete zobraziť obrázky na lekcii, môžete si tiež stiahnuť prezentáciu „Charakteristiky nekovov.ppt“ s množstvom obrázkov v archívoch zip. Archív Rozmír - 271 KB.
urobiť prezentáciuNemetali
"Prepáčte reči - hádzali a nehádzali" - Hodili dobré vodiče elektrického prúdu? len hovor- hodený a nevrhnutý. Molekula ozónu sa skladá z dvoch atómov kyslíka? Zrazok vikonannya zavdannya. Aké je chápanie alotropie? Ukážte víťazným spôsobom, ktoré vzorce metalových prejavov sú zložené:
„Použiť nekovy“ - Diamant. Carbin. Biologická úloha dusíka. kovový fosfor. Biely fosfor. Červený fosfor. Nemetali. Alotropia. Nekovy sa vyznačujú pestrou škálou farieb. Kisen O2 a ozón O3. Biely, červený, čierny a kovový fosfor. Fullereni. Vlastnosti atómového života prvkov-nekovov.
"Elementi-nemetali" - Nemetali. Šprot jednoduchých rečí. Mlyn na kamenivo. Uložte tabuľku. Vityagnemo zі skhovanok pamäte. O dominanciu kovov bojujú neziskovky. Fyzická sila. Nekovová sila. prvok. Kovové odlesky. Previesť na názov prvku. Rozdelil som hotové témy. Hádaj prvok.
"Charakteristická charakteristika nekovov" - Jód. Gorinnya fosfor v kisnі. V periodickom systéme sú symboly nekovov tieňované v hlavových podskupinách nad uhlopriečkou B-At. Silikón. Sirka. V priebehu obdobia - zmeny, podľa skupiny - rastie. Prepáčte reči - nevrhnuté chemická sila. Atómy nekovov. Zdatnі tіlki vіddavati elektroni. Zagalna charakteristika.
„Odpusť reč – nevrhnutá“ – Budov názov pre elektrónovú guľu atómov v héliu a neóne. Infúzia hélia. Červený a biely fosfor. Grafit. Molekula kože inertného plynu sa skladá z jedného atómu. Na klase. Dali. Kryštalické, plastové a monoklinické. Alotropia sirka. Alotropia kyslá. Kisen a ozón. Inertné plyny sú viditeľné skôr ako nekovy.
"Charakteristika nekovov" - Pre význam pre život sú prvky rozdelené do skupín. Lietajúce vody CH4, PH3. Napríklad vidím štádium oxidácie takýchto prvkov. Lietajúca voda z nekovov. Schéma distribúcie elektroniky podľa elektronických verzií. Hodnota elektronegativity. Voden si požičiava dva mesiace v periodickej tabuľke.
Spolu v témach 12 prezentácií
meta lekcia: Zopakujte si znaky nekovových atómov, kovalentné nepolárne väzby, postavenie nekovov v PS, spoznajte fyzikálne mohutnosti nekovov, alotropné modifikácie.
nastavenie: kryštál sirka, červonový fosfor, aktívna vogillya, kryštalický jód, mediálny projektor, prezentácia.
Skrytá lekcia.
Organizačný moment.
Perevirka znalosti študenta.
Aké je množstvo kovov podľa vedy?
Bolo de-roztashovani hodené na PS?
Yakі sіm metalіv buli vіdomі z davnіh-davni?
Aké reči sa nazývajú kovy?
Ako vidíte fyzickú silu kovov vo vašej domácnosti?
Zložte elektronické obvody s atómami sodíka a horčíka.
Rozložte schémy osvetlenia kovovej väzby v rubídiu, ortuti, hliníku.
Nová téma.
Postavenie neziskoviek v PS.
Roztašovaní v hlavách podskupiny 4 - 8 skupín.
Zvláštnosti bytia atómov nekovov.
Malý polomer atómov
Kliknutím prijmete elektroniku
Charakteristická väzba: iónová a kovalentná
Fyzická sila.
Pevná reč: bór, uhlie, kremík, fosfor, sirka, mišjak, selén, telúr, jód, astatín;
Rіdini: brómovo-červeno-bóraxové natívne s dôležitým nepríjemným zápachom;
Plyny: voda, dusík, kyslík, fluór, chlór a inertné plyny
Neón - ohnivé červené svetlo.
Hélium je svetložlté svetlo.
Argón - modré svetlo.
Krypton - svetlo-zhovtim svetlo.
Xenón - fialové svetlo.
naplňte héliom opakujte kuli a vzducholode.
Argón ako médium na iskrenie (oblúk, laser, kontakt atď.) ako kov, tak aj nekov
Všetky nekovy (voda, kyslík, dusík, fluór a chlór) môžu byť dvojatómové molekuly. Voda, kyslé a dusíkové bez tyčinky, fluór je svetlo - zelená farba, chlór - žltá - zelená.
b) Nerobte kovovú blúzku(Vinyatok - grafit, jód)
c) Viac nie viesť elektrický prúd(Karmínový kremík a grafit)
G) trendy.
Alotropia.
Príčiny alotropie:
Iný sklad molekúl (О 2 і О 3)
Život Budova (diamant, grafit)
bozkávať Mám dve jednoduché reči: kyslík O2 a ozón O3.
|
charakteristický |
bozkávať |
ozón |
|
Vzorec |
O 2 |
O 3 |
|
Viditeľná molekulová hmotnosť |
32 |
48 |
|
farba |
bezhlavý |
Blіdo - fialová |
|
Teplota varu |
- 183 °C |
- 111 °C |
|
Razchinnist vo vode |
málo rozpustný |
5 krát kyslejšie |
|
vôňa |
Bez zápachu |
Vôňa sviežosti, búrky |
|
biologický význam |
Nevyhnutné na dýchanie |
Baktericídy, ktoré znižujú zmeny UV žiarenia a chránia všetok život na Zemi |
drevené uhlie Robím posyp alotropných modifikácií, najbežnejší je diamant a grafit.
Grafit je tmavosivý s kovovým odleskom, jemnejší, mastnejší pre dotickú reč. Je dobré viesť elektrické brnkanie.
fosfor Môžu byť široko používané modifikácie.
Červený fosfor nie je zakalený, neoxiduje na povrchu, nesvieti v tme, líši sa sírouhlíkom a vznieti sa až pri 260 ° C.
Opravené. Hádaj hádanky.
Vіn i vugіllya, i diamond,
Víno v olivách na posedenie,
Pretože víno je grafit.
Gramotní múdri ľudia
Tí, ktorí...
(Vuglets)
Vy, chlapci, otočte ma -
Cey plyn je inertný voči cyklu
Víno je pokojné a ľadovo studené,
Nepomýlený plyn ...
(neon)
Kto spaľuje palivové drevo a plyn,
Fosfor, voda, diamant?
Dihaє nizh byť ako my
Umývanie pleti a rok pleti?
Bez čoho je príroda mŕtva?
Presne tak, nie...
(Kisnyu)
Krásne v kryštáloch a pároch, vzbudzujte v deťoch strach.
(jód)
Odpálili kus šmatochoka, strčili ho do dreveného stovburu.
(Grafit v olivách)
Napíšte v vugіllyachko nenápadný nehorľavý brat, a uvidíme cez brata.
(Diamant, grafit)
Báť sa bieleho počasia, byť chránený pred čiernou.
(biely a červený fosfor)
Hodina chémie v 9. ročníku na tému: „Hlavná charakteristika nekovov“ pozrite sa na nekovové stan v PSHE, atómové atómy, alotropné druhy. Vybavené: notebookom, mediálnym projektorom, prezentáciou na tému „Charakteristika nekovov“, modemom, videozbierkou DER, didaktickým materiálom. Vedúci lekcie I. Aktualizácia vedomostí. Nevrhače sú zložené z 84 % do hmoty pôdy, 98,5 % do hmoty pôdy a 97,6 % do hmoty ľudského tela. Šesť nekovov - uhlie, voda, kysen, dusík, fosfor a síra - sú organogénne prvky, aby sa dostali do skladu bielkovín, tukov, sacharidov a nukleových kyselín. Pozri, yakim mi dihaєmo, є sumishshu jednoduché і skladacie prejavy, Prijaté nekovmi: kisen, dusík, oxid uhličitý, vzácne plyny. II. Vivchennya nové témy. Obr. 1. Pozícia nekovov v PS Nekovy sú umiestnené v pravom hornom rohu PSHE nad uhlopriečkou B - At. Celkovo 22 prvkov PS je videných pre nekovy. 2. Vlastnosti atómového života nekovov Čo stojí za atómový život, potom neziskovky, podobne ako v opačnom prípade pri kovoch, bohato ospalé. Pre atomiv-nemetaliv sa vyznačuje: * Malým atómovým polomerom * na Cindlear Rivni 4 až 8 Elektroniv * Eleemeni-Metetal Rostashovani v hlavách pidograpov, aby bol velením veneenae prejavy - nekovy Pre jednoduché prejavy - nekovy, je príznačnejšie mať fyzikálne a chemické schopnosti, nižší špíl. Fyzická sila jednoduchých nekovových rečí. * Pre nekovy sú charakteristické všetky 3 agregáty: a) Plynulá reč - kyslík, dusík, voda, chlór, fluór, inertné plyny. b) Jediná vzácna reč s najväčšími rozummi – ce bróm. c) Pevná reč: rôzne modifikácie sirka, kryštalický jód, grafit, fosfor, aktívne uhlie, kremík, bór. (Všetky kovy, ortuťový ortuť - pevná reč) farebná paleta nekovy: a) čierna - fosfor b) žltá - sírová c) fialová - jódová d) bezbariérová - uhlie (kosoštvorec), kysen, dusík, voda e) biela - fosfor f) čierna - fosfor, grafit g) žltozelená - chlór (Mayzhe všetky hodil jasne bielu farbu) * Teploty topenia môžu byť širší rozsah, nižšie pre kovy: ¼ 3 800 C pre grafit až - 210 C pre dusík. (Pre kovy vіd 3380 Z pre volfrám až do -38,9 Co - pre ortuť) * Tipi kryštálové mriežkyДля простих речовин неметалів характерні два типи кристалічних решіток: атомна і молекулярна: Молекулярна решеткаАтомная решеткаЧастіци в вузлах решеткіМолекулиАтомиСвязь між частіцаміСлабие міжмолекулярні соедіненіяПрочная ковалентная связьПрімери веществКіслород, азот, фосфор, сірка, йодУглерод (алмаз), кремній, борФізіческіе свойства.Малая міцність, низькі температури плавлення a var, vysoká prchavosť Vysoké body topenia a varu4. Alotropia Príčiny alotropie є: * odlišné typy kryštálové mriežky: červený fosfor - atómový, fosfor biely - molekulárny * Iná štruktúra kryštálových mriežok: diamant - tetraedrická štruktúra atómovej mriežky, grafit - sférická štruktúra atómovej mriežky * Iný sklad molekúl alotropných modifikácií: molekula kyseliny je zložená z 2 atómov, molekula ozónu - z 3 atómov 5. ozón Pri pohľade na bezbarvý kyslý, ktorý nezapácha, je ozón svetlomodrý plyn so silným zápachom. V prírode je ozón absorbovaný elektrickými výbojmi alebo oxidáciou organických živicových prejavov, ako aj ultrafialovými zmenami na kisen. Túlať sa uprostred borovicových lesov a morského pobrežia. V laboratóriu sa joga odoberá v špeciálnom príslušenstve - ozonizátoroch s elektrickým výbojom na kisen. Ozón môže byť ešte dôležitejší pre zachovanie všetkého živého na našej planéte. Ozónová guľa Zeme, hnijúca vo výške 20-25 km, pokrývajúca spustošenie ultrafialových polí, ako ničivý život na klitíne živých organizmov. Došlo mu, aké dôležité je zachrániť tohto grandiózneho citlivého na deti sveta chemické prejavy"Ozónový štít" planéty v ničení. 6. Opätovná návšteva príkladu z 18. storočia A. Lavoisier, ktorý zistil, že opäť nejde o jednoduchú reč, ale o súhrn plynom podobných nekovov: dusíka a kyslého. V danej hodine sa sklad opakuje v poradí: dusík - 78%, kyslíkovodík - 21%, vzácne plyny - 1% Postiyni skladovі časť povіtrya - tse dusík, kisen a vzácne plyny. Їx vmіst u povіtry zavzhdi však. Výmena akumulačných častí vzduchu - plynný oxid uhličitý, vodná para a ozón. Zmіst їх sa môže výrazne zmeniť v lade mysle. Pred vipadkovyh skladové diely poіtrya v_dnosit píly, mikroorganizmy, pilok roslin, oxid dusnatý a sirki. Význam opakovania: opakovanie je nevyhnutné pre divých ľudí, stvorenia a rebrá; Zúčastnite sa vivitrúzie horských pórov a tvorby pôdy; III. Opravené. 1. Úloha: (za kartičkami) a) zadaj kamenivo ocele nekovov a ich názvy; b) uveďte farbu nekovov a ich názvy; c) rozpodіlіt nemetali na skupiny pre budovaya kryštálové mriežky. Žiaci sú rozdelení do troch skupín: 1. vikonuє úloha a), 2. - úloha b), 3. - úloha c). Karta úlohy Skupina vedcov I Korelujte nekovové agregáty ocele a ich názvy. Názvy nekovov zapíšte do riadku podľa súhrnnej ocele nekovov. Agregátový mlyn nekovov Názov nekovu Pevné As, C, P, S Kvapalina Br2 Plynný O2, Cl2, N2, F2 Napíšte názvy neziskoviek do radu s farbou neziskovky. Farba nekovu Názov nekovuČervenáBr2ZelenáCl2fialováI2ŽltáSIELAP Karta s úlohou Skupina žiakov III Rozdeľte nekov do skupín za kryštálovými mriežkami. Napíšte názvy nekovov do radu podľa typu kryštálovej mriežky. Typ kryštálovej mriežky Nekovový názov Atómové C, B Molekulárne elektróny S, N2, O3, O2 na vonkajšej elektrónovej guli atómov nekovov: A) 1-3 B) 2-6 C) 4-8 A) Cl2 B) I2 C) P 5. K postindustriálnym častiam už nepridávajte: A) N2 B) CO2 C) Kr IV. Smer domov § 15, poskladaj krížovku o neziskovkách V. Hádanky Prišiel hosť z vesmíru, vzadu na vlastnom dvore vieš (Voden) Si neživý na zvonenie, ale život bez neho netvorí ( Dusík) Krásne v kryštáloch a výparoch, vštepujte deťom strach (jód ) Veľa rečí chcem premeniť na otrutu, v chémii nebudú mestom silných ľudí (Sirka) Donekonečna polstoročie, ako keby som robia vína majú hady, ako légia vín v čistom pohľade - čierne, pochmúrne, ale netaviteľné Buvaє ako kryštál vhľadu, v ktorom slnko jasne svieti. (Vuglets) Dodatok Karta úlohy Skupina študentov I Korelujte nekovové kamenivo a ich názvy. Názvy nekovov zapíšte do riadku podľa súhrnnej ocele nekovov. Agregátový mlyn nekovov Názov nekovu Pevná kvapalina Plynný Zoznam nekovov: O2, As, Cl2, P, N2, F2, Br2, C, S Napíšte názvy neziskoviek do radu s farbou neziskovky. Farba nekovuNázov nekovuČervenáZelenáFialováŽltáBiela Zoznam nekovov: S, P, Cl2, Br2, I2 Karta s úlohou Skupina žiakov III Rozdeľte nekov do skupiny za kryštálovými mriežkami. Napíšte názvy nekovov do radu podľa typu kryštálovej mriežky. Typ kryštálovej mriežkyNázov nekovuAtómovýMolekulárnyZoznam nekovov: O2, B, O3, C, N2, S. 1
Nekovy sa vyznačujú pestrou škálou farieb: biela, čierna, červený fosfor, červenohnedý bróm, žltá sirka, fialový jód, čierny grafit, diamanty rôzne farby, Bezbarvny - kysen, dusik, voda (rovnako ako absolutna vacsina kovov moze mat aj svetlejsiu bielu farbu). Teploty topenia: od 38 000 °C (grafit) do -2100 °C (dusík). Na leštenie - kov: od 33800 C (volfrám) do -38,90 C (ortuť). Deyakі nevrhnutý elektricky vodivý (grafit, kremík), umývať kovové oslnenie (jód, grafit, kremík). Za týmito znakmi vrhajú kúzlo a všetok smrad - tenditnі reč.
Obrázok 11 z prezentácie „Použiť nekovy“ na hodiny chémie na tému "Nekovy"Veľkosť: 960 x 720 pixelov, formát: jpg. Ak chcete urobiť obrázok na lekciu chémie bez nákladov, kliknite na obrázok pravým tlačidlom medveďa a stlačte "Uložiť obrázok ako ...". Ak chcete zobraziť obrázky na lekcii, môžete si tiež stiahnuť prezentáciu „Apply non-metals.pptx“ s množstvom obrázkov v archívoch zip. Archív Rozmír - 1073 KB.
urobiť prezentáciuNemetali
„Odpusť reč – nevrhnutá“ – Budov názov pre elektrónovú guľu atómov v héliu a neóne. Dali. Zastosuvannya neón. Na klase. Rіdkі rechovini - nehádzané. Alotropia kyslá. Alotropia fosforu. Infúzia hélia. Alotropia sirka. Červený a biely fosfor. stosuvannya argón. Grafit. Prepáčte reči - nehádzali. Gazi – nekovy – dvojatómové molekuly.
„Prvky-nevrhači“ – skončil Razdil s témami. Nemetali. prvok. O dominanciu kovov bojujú neziskovky. Kovové odlesky. Uložte tabuľku. Fyzická sila. Mlyn na kamenivo. Nekovová sila. Vityagnemo zі skhovanok pamäte. Šprot jednoduchých rečí. Previesť na názov prvku. Hádaj prvok.
"Charakteristika nekovov" - vidím oxidačné stupne takýchto prvkov. Pre význam pre život sú prvky rozdelené do skupín. Spektrum lístkov. Chemická sila nekovov. Plynu podobné reči. Alotropia. Rodák nehodil. Napíšte vzorce vodných prvkov. Pre organizmus nie je manželstvo zbytočné, ale je ho priveľa.
"Použiť nekovy" - Chervoniy fosfor. Nekovy sa vyznačujú pestrou škálou farieb. Fullereni. Diamant. vodnі spoluki nekovové Je známe, že fulerény sú vo forme prísad. Vlastnosti atómového života prvkov-nekovov. Grafit. Fosfor. Postavenie neziskoviek v PS D. I. Mendelev. Biologická úloha dusíka.
"Ostrá charakteristika neziskoviek" - Prepáčte reči - nevrhačov Budov a fyzickej autority. Gorinnya fosfor v kisnі. V priebehu obdobia - rastie, podľa skupiny - sa mení. Významná charakteristika. Nemetali. Silikón. Prepáčte reči - nehádzali chemickú silu. Sirka. Symboly nie sú rozšírené v periodickom systéme v hlavových podskupinách nad uhlopriečkou B-At.
"Odpustite reči - hádzali a nehádzali" - Zrazok vykonannya zavdannya. Je bozkávanie obzvlášť dôležité pre živé organizmy? Plechový kryt uprostred plechoviek? Сgrafit, HCl, Cu, Pbel, Na, P, CO2, К. Uveďte príklady. Nehádzali dobré vodiče elektrického brnkania? stredného veku chemické prvky veľká časť - hodená?
Spolu v témach 12 prezentácií