Ca 3 (PO 4) 2 + 3Si02 + 5C \u003d 3CaSiO3 + 5CO + P2
Pary fosforu pri tejto teplote môžu byť zložené výlučne z molekúl P2, ktoré po ochladení kondenzujú na molekuly P4.
Keď dôjde ku kondenzácii, para zmizne biely (žltý) fosfor, Ktorý je zložený z molekúl P4, tvoriacich tvar štvorstenu. Je to veľmi reaktívna voskovitá látka svetložltej farby, rozpustená v sírouhlíku a benzéne. Vo vonkajšom prostredí sa fosfor vyhorí pri 34 o C. Má jedinečnú vlastnosť svietiť v tme vďaka rýchlosti vysokej oxidácie na nízke teploty. Samotný najbelší fosfor videl Brando.
Ak sa biely fosfor zahrieva bez vystavenia teplu, zmení sa na červený fosfor (tento bol prvýkrát odstránený v roku 1847). názov červený fosfor prejsť niekoľkými úpravami, ktoré sa líšia silou a chuťou: siaha od oranžovej po tmavofialovú a fialovú. Všetky druhy bieleho fosforu sú nerozpustné v organických zlúčeninách; tie zmiešané s bielym fosforom majú menej reaktívny zápach (vo vzduchu pri 200 °C) a majú polymérny vzhľad: tse tetraides P 4 , pletené jeden po druhom v nekonečných kopiách . Ďalším ich významným typom je „fialový fosfor“, ktorý je tvorený zoskupením P 8 a P 9, uložených v dlhých rúrkovitých častiach konštrukcie s päťuholníkovou priečkou.
pri posunutý zverák prechádza biely fosfor čierny fosfor, Pobedovanyh s objemovými šiestimi kusmi s atómami fosforu vo vrcholoch, pletené jeden po druhom v guličkách. Prvýkrát ho vytvoril v roku 1934 americký fyzik Percy Williams Bridgman. Štruktúra čierneho fosforu pripomína grafit, s tým rozdielom, že guľôčky z atómov fosforu nie sú ploché, ale „vlnité“. Čierny fosfor je najaktívnejšou modifikáciou fosforu. Pri zahrievaní bez prístupu sa víno, podobne ako červený fosfor, mení na paru, z ktorej sa vstrebáva biely fosfor.
Biely fosfor je veľmi silný: smrteľná dávka je asi 0,1 m.. Nebezpečným sebaobsadzovaním vo svete sa drží pod miskou s vodou. Červený a čierny fosfor sú menej deštruktívne, keďže mláďatá sú vo vode prakticky nepostrádateľné.
Chemická sila
Chemicky najaktívnejší je biely fosfor (pri podobných reakciách s bielym fosforom pre jednoduchosť píšte ako P, nie P 4, najmä preto, že podobné reakcie sú možné aj za účasti červeného fosforu, ktorého molekulárna štruktúra nie je hodnotami). Fosfor sa priamo spája s množstvom jednoduchých a zložitých slov. Pri chemických reakciách môže byť fosfor oxidačným činidlom aj prekurzorom.
jaka okysličovadlo Fosfor interaguje s mnohými fosfidovými zlúčeninami, napríklad:
2P + 3Ca \u003d Ca 3P 2
P + 3Na \u003d Na 3P
Upozorňujeme, že medzi fosforom a fosforom prakticky neexistuje žiadne spojenie.
jaka denník fosfor interaguje s halogénmi, sírou (alebo s viac elektronegatívnymi nekovmi). V tomto prípade môže byť reakcia uskutočnená buď s polovičným fosforom (III) alebo polovičným fosforom (V).
a) pri úplnej oxidácii alebo nedostatku kyslíka sa fosfor oxiduje na oxid fosforitý alebo anhydrid fosforu P 2 O 3:
4P + 3O2 \u003d 2P203
Keď sa fosfor spaľuje v nadbytku (alebo príliš veľa), vzniká oxid fosforečný (V) alebo anhydrid kyseliny fosforečnej P 2 O 5:
4P + 502 \u003d 2P20 5
b) v dôsledku reakcie činidiel pri interakcii fosforu s halogénmi a sírou vznikajú halogenidy a sulfidy trojmocného a päťmocného fosforu; napríklad:
2P + 5Cl 2 (dom) \u003d 2PCl 5
2P + 3Cl 2 (nedostatočné) \u003d 2PCl 3
2P + 5S (dom) \u003d P 2 S 5
2P + 3S (nedostatočné) \u003d P 2 S 3
Treba poznamenať, že iba zlúčenina PI3 kombinuje fosfor s jódom.
Úloha materského fosforu v reakciách s oxidačnými kyselinami:
3P + 5HNO3 + 2H20 \u003d 3H3PO4 + 5NO
- s koncentrovanou kyselinou dusičnou:
P + 5HNO3 \u003d H3P04 + 5NO2 + H20
- s koncentrovanou kyselinou sírovou:
2P + 5H2S04 \u003d 2H3P04 + 5S02 + 2H20
Fosfor neinteraguje s inými kyselinami.
Pri zahrievaní vodou je fosfor náchylný na disproporcionáciu, napríklad:
4P + 3KOH + 3H20 \u003d PH3 + 3KH2PO2
8P + 3Ba (OH)2 + 6H20 \u003d 2PH3 + 3Ba (H2PO2)2
Okrem fosfínu PH 3 v dôsledku týchto reakcií vznikajú soli kyseliny fosfornej H 3 PO 2 - fosfornany, v ktorých má fosfor charakteristický oxidačný stupeň +1.
stagnácia fosforu
Hlavná časť fosforu vyrobeného vo svete sa vynakladá na výrobu kyseliny fosforečnej, ktorá odstraňuje dobré a iné produkty. Pri príprave perníka sa vikorizuje červený fosfor, ktorý sa vloží do zmesi, ktorá sa nanesie na perník.
fosfín
sme si najviac vedomí Vodnevym z'ednannyam fosfor - fosfín pH 3. Fosfín je plyn bez barfov so silným zápachom, veľmi štipľavý. Dobro raschinny v organických roschinniki. Po zmiešaní s amoniakom je mierne rozpustný vo vode. Fosfín nemá praktický význam.
zobrať
Zvažovala sa metóda odstraňovania fosfínu reakciou fosforu s vodnými látkami. Ďalšou metódou je pôsobenie kyseliny chlorovodíkovej na fosfidy kovov, napríklad:
Zn 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3ZnCl 2
Chemická sila
- Acid – zásaditá sila
Keďže je fosfín mierne rozpustný vo vode, vytvára s ním nestabilný hydrát, ktorý vykazuje aj slabé zásadité schopnosti:
PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙ H 2 O ⇄ PH 4 + + OH -
Fosfóniové soli sa rozpúšťajú iba v:
PH 3 + HCl \u003d PH 4 Cl
PH 3 + HClO 4 \u003d PH 4 ClO 4
- Oxidačné - maximálna sila
Môžete si pozrieť celý zoznam abstraktov
* Zobrazený príspevok je fotografia bieleho fosforu
VIŇACHENNYA
fosfín(hydrid fosforečný, monofosfán) v v najväčších mysliach je bezbariérový plyn, ktorý je mimoriadne citlivý na vodu a nereaguje s ňou.
Hrubý vzorec je PH 3 (molekula je znázornená na obr. 1). Molárna hmotnosť fosfínu zostáva 34,00 g/mol.
Malý 1. Budova molekuly fosfínu z významu valencia a dovzhin chemické spojivo.
Pri nízkych teplotách sa vytvrdzuje pevný klarát 8PH 3 × 46H 2 O. Pevnosť - 1,5294 g / l. Teplota varu - (-87,42 o C), teplota topenia - (-133,8 o C).
V OVR je to silné oxidačné činidlo, oxidované koncentrovanou kyselinou kyseliny dusičné, Jód, kyslý, peroxid vody, chlórnan sodný. Vyjadrenie darcovskej sily je oveľa slabšie, nižšie v Amiaku.
PH3, štádium oxidácie prvkov v Novom
Na určenie oxidačného stupňa prvkov, ktoré vstupujú do zásobníka fosfínu, je potrebné najprv zvážiť toto, pre niektoré prvky je táto hodnota presne známa.
Fosfín je triviálny názov pre hydrid fosforečný a oxidačný stupeň vody v hydridoch je zjavne starší (+1). Aby sme našli oxidačný stupeň fosforu, berieme hodnoty її ako „x“ a výrazne y® pre dodatočnú úroveň elektrickej neutrality:
x + 3 × (+1) \u003d 0;
To znamená, že stupeň oxidácie fosforu na fosfín je vyšší (-3):
Aplikujte na riešenie problémov
ZADOK 1
| zavdannya | Nasleduje oxidačný stupeň kyselinotvorných prvkov v zlúčeninách: HNO 2, H 2 CO 3, H 4 SiO 4, HPO 3. |
| rozhodnutie | Najčastejšie používané kyselinotvorné prvky sú dusík, uhlík, kremík a fosfor. Úroveň oxidácie kyseliny je rovnaká (-2) a vody (+1). Zoberme si fázu „x“ oxidácie prvku rozpustného v kyseline a použite dodatočnú úroveň elektrickej neutrality na nájdenie jej hodnôt: 1 + x + 2 × (-2) \u003d 0; Stupeň oxidácie dusíka je rovnaký (+3). 2 × (+1) + x + 3 × (-2) \u003d 0; Úroveň oxidácie uhlíka je staršia (+4). 4 × (+1) + x + 4 × (-2) \u003d 0; Úroveň oxidácie kremíka je stará (+4). 1 + x + 3 × (-2) \u003d 0; Oxidačný stupeň fosforu je starší (+5). |
| Potvrdenie | HN+302, H2C+403, H4Si+404, HP +503 |
BUTT 2
| zavdannya | Najvyšší stupeň oxidácie kvapaliny je znázornený nasledovne:
|
| rozhodnutie | Aby sme mohli správne reagovať na prísun energie, pomocou rovnakej elektrickej neutrality dôkladne identifikujeme stupeň oxidácie v pokožke z postihnutých oblastí. a) Stupeň oxidácie draslíka je vždy vyšší (+1). Stupeň oxidácie uhlíka v kyanidovom ióne je rovnaký (+2) a stupeň oxidácie dusíka je (-3). Zoberme si hodnotu oxidačného kroku kvapaliny ako „x“: 4 × 1 + x + 6 × 2 + 6 × (-3)\u003d 0; b) Stupeň oxidácie draslíka je vždy vyšší (+1). Stupeň oxidácie uhlíka v kyanidovom ióne je rovnaký (+2) a stupeň oxidácie dusíka je (-3). Zoberme si hodnotu oxidačného kroku kvapaliny ako „x“: 3 × 1 + x + 6 × 2 + 6 × (-3)\u003d 0; c) Stupeň oxidácie kyseliny v oxidoch (-2). Zoberme si hodnotu oxidačného kroku kvapaliny ako „x“: d) Oxidačné stupne kyseliny a vody sú rovnaké (-2) a (+1). Zoberme si hodnotu oxidačného kroku kvapaliny ako „x“: x + 2 × (-2) + 2 × 1 \u003d 0; Najvyšší oxidačný stupeň kvapaliny je rovnaký (+3) a nachádza sa v kombinovanom sklade K 3. |
| Potvrdenie | Možnosť 2 |
Najbližší kameň ku kameňu na pomstu fosfín, Bolo to naznačené na mapách a David tam poslal pracovnú skupinu modrých a zelených vrchov, ktorí boli zodpovední za začatie prípravy ohnivého kameňa.
Teraz si boli vedomí všetkých prefíkaných nepriateľov, začali hodnotiť zvláštnosti útokov, naučili sa, ako zachrániť silu vodcov a zvierat, ako sa chrániť pred parou. fosfín a zasiahnutie vlákna.
ohnivé struny fosfín Ako keď hádžu drakov, vytvorili vo vetre nekonečne jasné svetlo.
Vedúci ukázali svoju batožinu fosfín na náhornej plošine medzi riekami Malay a Sadrid.
Zatiaľ čo drak sploštil svoje objemné telo na podlahe nepravdepodobnej pristávacej plochy, jeho široké krídla lietali po celom dvore. fosfín znova.
Potom sa zatlačia a vyrovnajú fosfín nohavice a košeľu a sušil ich na slnku, visiace cez kríky.
Ak vás Jax dosiahol, priamo zmeňte úroveň fosfín Keď som zazrel obrys zálivu, na pracovnom stole bol stále rozložený ľanový oblek.
Jax vrazil Rutu do labky svojej porcie a hneď ako pocítil vnútorné chvenie, začal počuť, ako dračie tvrdé zuby rozdrvili násilie. fosfín kameň
Oxidačný krok v PH3
Ďalšie informácie o fosfíne a oxidačnom stupni v PH3
Hrubý vzorec je PH3 (molekula je znázornená na obr. 1). Molárna hmotnosť fosfínu zostáva 34,00 g/mol.
Význam slova fosfín
1. Prítomnosť molekúl fosfínu z označenej valenčnej jednotky a pridanie chemickej väzby.
Pri nízkych teplotách sa tuhý klarát rozpúšťa 8PH3 × 46H2O. Pevnosť - 1,5294 g/l. Teplota varu - (-87,42oC), teplota topenia - (-133,8oC).
V OVR je to silné oxidačné činidlo, oxidované koncentrovanou kyselinou sírovou, kyselinami dusičnými, jódom, kyselinou, vodným peroxidom, chlórnanom sodným. Vyjadrenie darcovskej sily je oveľa slabšie, nižšie v Amiaku.
PH3, štádium oxidácie prvkov v Novom
Na určenie oxidačného stupňa prvkov, ktoré vstupujú do zásobníka fosfínu, je potrebné najprv zvážiť toto, pre niektoré prvky je táto hodnota presne známa.
Fosfín je triviálny názov pre hydrid fosforečný a oxidačný stupeň vody v hydridoch je zjavne starší (+1). Aby sme našli oxidačný stupeň fosforu, berieme hodnoty її ako „x“ a výrazne y® pre dodatočnú úroveň elektrickej neutrality:
x + 3 × (+1) \u003d 0;
To znamená, že stupeň oxidácie fosforu na fosfín je vyšší (-3):
Aplikujte na riešenie problémov
3. Molekuly. Chemické spojenie. Budova Rechovin
Chemické častice vyrobené z dvoch alebo viacerých atómov sa nazývajú molekuly(Skutočné alebo inteligentné jednotky vzorca atómovo bohaté prejavy). Atómy v molekulách sú chemicky viazané.
Pod chemickou väzbou rozumieme elektrické gravitačné sily, ktoré nútia častice k sebe. Kožné chemické väzy v štruktúrne vzorce zobrazí sa valentínska ryža, napríklad:
H - H (spojenie medzi dvoma atómami vody);
H3N - H + (väzba medzi atómom dusíka molekuly amoniaku a katiónom vody);
(Do +) - (I-) (väzba medzi draselným katiónom a jodidovým iónom).
Chemická väzba je vytvorená párom elektrónov (), ktorý v elektrónových vzorcoch skladaných častíc (molekuly, skladacie ióny) musí byť nahradený valenčnou ryžou, namiesto vlhkých, nezdieľaných elektrónových párov atómov, napríklad:
Chemická väzba je tzv kovalentný ako vznikol spôsobom zosilnenia páru elektrónov a atómov.
Molekula F2 a atóm fluóru však majú elektronegativitu, a preto má vodík pre nich elektrónový pár. Takáto chemická väzba sa nazýva nepolárna, rovnako ako atóm fluóru v koži elektronická sila však a v elektronický vzorec molekuly možno medzi ne mentálne rozdeliť rovnomerne:
Molekula kyseliny chlorovodíkovej HCl už má chemickú väzbu polárny, keďže hustota elektrónov na atóme chlóru (prvok s väčšou elektronegativitou) je výrazne vyššia, na atóme vody nižšia:
Kovalentná väzba, napríklad H - H, môže byť vytvorená procesom zosilnenia elektrónov dvoch neutrálnych atómov:
H · + · H\u003e H - H
H H
Tento mechanizmus na vytvorenie spojenia sa nazýva výmena alebo iný rovný.
Iným mechanizmom vzniká rovnaká kovalentná väzba H - H, keď je elektrónový pár hydridového iónu H urýchlený katiónom vody H +:
H+ (: H) -\u003e H - H
H H
Katión H + týmto spôsobom sa nazýva akceptor anión H - darca elektronické stávkovanie. Mechanizmus tvorby kovalentnej väzby v tomto prípade darca-akceptor, alebo iný koordinácia.
Volá sa jeden odkaz (N - N, F - F, N - CI, N - N). a-linky, smrad označuje geometrický tvar molekúl.
Dvojité a trojité spojenie () miesto jedna? -Zložiť jeden alebo dva? -Obchod; ? - Čo je hlavné a čo je mentálne vysporiadané ako prvé, je to do budúcnosti dôležitejšie? -Obchod.
Fyzikálnymi (v skutočnosti vibrujúcimi) charakteristikami chemickej väzby sú energia, sila a polarita.
Energia chemického spojiva (E sv) - to je teplo, ktoré je vidieť pri vytváraní spojenia a je plytvané na jeho vývoj. Pre niektoré a tieto atómy samotné je vždy jednoduchá väzba slabší, Nižský čas (subviyna, trojitý).
Dovzhina chemické spojivo (l sv) - medzijadrové vzdialenosti. Pre niektoré a tieto atómy samotné je vždy jednoduchá väzba hotový, Nižský násobok.
polarita spojenie vibruje elektrický dipólový moment p- vytvorenie skutočného elektrického náboja (na atómoch je medzi nimi spojenie) na dovzhin dipólu (t.j.
Fosfor. fosfín
Dovzhina hovor). Čím väčší je dipólový moment, tým väčšia je polarita väzby. Skutočné elektrické náboje na atómoch v kovalentnej väzbe sú vždy menšie ako hodnoty nižšieho oxidačného stupňa prvkov, ale sú vždy bližšie k znamienku; napríklad pre spojenie H + I-Cl-I sa skutočné náboje rovnajú H + 0'17-Cl-0'17 (bipolárna časť alebo dipól).
polarita molekúl naznačuje jeho tvar a geometrický tvar.
Nepolárne (р\u003d O) bude:
a) molekuly Prepáč reč, lebo smrad pomstí len nepolárnu kovalentnú väzbu;
b) bohaté na atómy molekuly skladanie prejavy, od ich geometrického tvaru symetrické.
Napríklad molekuly CO2, BF3 a CH4 sa pohybujú rovnakým smerom ako rovnaké vektory väzieb:
Keď sa pridajú vektory väzieb, ich súčet sa vráti na nulu a molekuly sú vo všeobecnosti nepolárne a chcú nahradiť polárnu väzbu.
Polárny (s\u003e O) bude:
A) diatomické molekuly skladanie prejavy, aby smrad mohol pomstiť len polárny odkaz;
b) bohaté na atómy molekuly skladanie prejavy, yakshcho ig budova asymetrický, tj ich geometrický tvar je buď neúplný alebo skrútený, čo vedie k vzniku celkového elektrického dipólu, napríklad v molekulách NH3, H2O, HNO3 a HCN.
Zložené ióny, napríklad NH4+, SO42- a NO3-, v zásade nemôžu byť dipóly, nesú len jeden náboj (kladný alebo záporný).
Ionne väzy Vyskytuje sa počas elektrostatických ťažkých katiónov a aniónov bez urýchľovania páru elektrónov, napríklad medzi K + a I-. Atóm draslíka má nedostatok elektrónovej hustoty, atóm jódu má nadbytok. Takáto výzva sa rešpektuje hranica V dôsledku tvorby kovalentnej väzby sa v blízkosti aniónu nachádzajú fragmenty páru elektrónov. Takáto väzba je najcharakteristickejšia pre typické kovy a nekovy (CsF, NaBr, CaO, K2S, Li3N) a soli (NaNO3, K2SO4, CaCO3). Všetky tieto slová z mysle miestnosti sú kryštalické reči, pretože ich spája rúhavé meno iónové kryštály(Kryštály vyrobené z katiónov a aniónov).
Pozrime sa na ďalší typ spojenia tzv s kovovým šmrncom, v ktorom sú valenčné elektróny tak ľahko absorbované atómami kovov, že v skutočnosti nepatria ku konkrétnym atómom.
Atómy kovov, ktoré boli zbavené svojich jasne spojených vonkajších elektrónov, sa stávajú kladnými iónmi. smrdí kovová kryštálová mriežka. Súhrn socializovaných valenčných elektrónov ( elektrónový plyn) rozptýli pozitívny kov naraz a v prvých uzloch mriežky.
Krém iónových a kovových kryštálov sa stále objavuje atómový і molekulárne kryštalická reč, v uzloch mriežok, ktoré obsahujú atómy alebo molekuly. Použitie: diamant a grafit - kryštály s atómovými otrepmi, jód I2 a oxid uhličitý CO2 (suchý ľad) - kryštály s molekulárnymi otrepmi.
Chemické väzby neexistujú len v strede molekúl molekúl, ale môžu byť vytvorené aj medzi molekulami, napríklad pre vzácne HF, vodu H2O a zmesi H2O + NH3:
Vodneva z'yazok Je určená silami elektrostatickej príťažlivosti polárnych molekúl, ktoré pôsobia proti atómom samotných elektronegatívnych prvkov - F, O, N. Napríklad vodné väzby sú v HF, H2O a NH3, ale v HCl sa nenachádzajú. H2S a PH3.
Vodné spojivo je tenké a ľahko sa láme, napríklad roztopeným ľadom a vriacou vodou. Na pretrhnutie týchto väzieb sa však míňa veľa ďalšej energie, a preto teplota topenia (tabuľka 5) a teplota varu kvapalín s vodnými väzbami
(Napríklad HF a H2O) sa javia výrazne vyššie ako v podobných látkach, ale bez vodných väzieb (napríklad HCl a H2S podobné).
Veľa organických zlúčenín vzniká aj vodnými väzbami; Vodné spojenia zohrávajú dôležitú úlohu v biologických procesoch.
Aplikujte časť A
1. Reč len s kovalentnými väzbami - tse
1) SiH4, Cl20, CaBr2
2) NF3, NH4CI, P205
3) CH4, HN03, Na (CH30)
4) CCI20, I2, N20
2–4. kovalentná väzba
2. slobodný
3. sub-wina
4. trojitý
prítomný v reči
5. Viacnásobné väzby v molekulách
6. Časti, nazývané radikály, sú
7. Jedna z väzieb je vytvorená mechanizmom donor-akceptor v súbore iónov
8. najväčšiu hodnotu і krátky väzby - v molekule
9. Reči len s iónovými spojkami - v súprave
10–13. Kryštálová mriežka prejavy
1) metaleva
3) atómový
4) molekulárne
Pridanie fosforu.
R-3. Kovové fosfidy sú iónovo-kovalentné zlúčeniny. Fosfidy s-kovov (krém Be) a lantanoidy sú zlúčeniny iónových solí, ľahko sa hydrolyzujú vodou a kyselinami: Mg3P2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2PH3 Na3P + 3HCl \u 003d 3NaCl + PH3 Fosfidy d-prvkov sú chemicky inertné zlúčeniny podobné kovu. Vina ide na fosfidy kovov skupiny I a II, vedľajšie podskupiny, ako sú soli, a kvôli vysokej úrovni kovalencie. Fosfor nevytvára stabilné zlúčeniny s antimónom, bizmutom, olovom a ortuťou.
Kombinácia fosforu a vody sa nazýva fosfid vody, hoci elektronegativita týchto prvkov je prakticky rovnaká. Zlúčenina má vzorec PH3 a je tzv fosfín. Ide o mimoriadne silný plyn s nepríjemným zápachom, vriaci pri -88°C. Voda sa viaže medzi molekulami fosfínu v jednom a medzi molekulami vody a fosfínu pri rôznych teplotách, takže bod varu je nízky a vo vode osfín prakticky nevzniká rozpadnúť sa. Molekula je pyramída s atómom fosforu na vrchole a 93,5° medzi P-H väzbami, čo indikuje prítomnosť hybridizácie atómových orbitálov na fosfor, keď sa spojenie vytvorí. Väzby sú tvorené aj čistými p-orbitálmi. Fosfor je zbavený nezdieľaných elektrónových párov v 3s orbitáli, takže fosfín je slabá báza a slabé komplexotvorné činidlo. Fosfóniový katión je možné rozpustiť iba s najsilnejšími kyselinami v bezvodom roztoku (HJ, HClO4, HBF4), napríklad PH3 + HJ \u003d PH4J. Voda ľahko rozkladá fosfóniové soli. Fosfín vykazuje silnú silu: PH3 + 2O2 \u003d H3PO4 (pri 150 ° C sa táto reakcia pozoruje pri vibráciách), PH3 + 6AgNO3 + 3H2O \u003d 6Ag ↓ + H2 (PHO3) + 6A gNO03 PH3 (2 + 3dO03 + H003 + H003) PHO3) + 6HJ. Syntéza fosfínu jednoduché prejavy bez fungovania, smrad fragmenty nie su spojene s R-N nedostatocne mitsna cez jeho zivotnost a cez nepodstatny prispevok elektrostatickeho skladu. Preto sa fosfín odstraňuje hydrolýzou fosfidov kovov alebo rozkladom fosforu v teréne (reakcie indukujúce látku).
Hlavnými formami fosforu v jeho kladných oxidačných stupňoch sú oxidy, kyseliny a dusičnany. Dobre si ich prezrite zblízka.
oxid fosforečný- P4O6 a P4O10 - kyslé oxidy, ktoré tvoria molekulárne pevné látky a pevné látky (tavenina (P4O6) \u003d 23,8 ° C, molekulárna modifikácia P4O10 destiluje pri 3590 ° C a modifikácia polyméru sa topí pri 580 ° C), urážlivé sa rozpadajú voda, čím sa získajú hydroxidy, čo sú kyseliny, fosfor a ortofosforečné atď. Oxid fosforečný (V) je veľmi hygroskopický, absorbuje vodu z vetra a potom sa vytvrdzuje v sušiacej nádobe, ako aj v nádobe na kvapalinu: P2O5 + HNO3 \u003d HPO3 + N2O5, počas ktorej sa rozpustí kyselina metafosforečná alebo kyseliny polyfosforečné -(HP03)3-4. Oxid fosforečný, v ktorom je fosfor prítomný v prechodnom oxidačnom stupni, vytvorený pred ďalšou oxidačnou reakciou a pred disproporcionačnou reakciou, napríklad: P4O6 + 2O2 \u003d P4O10 P4O6 + 6H2O (zmes) \u003d 3H3PO4 + PH3, pri 210 °C V atmosfére H2 prebieha reakcia 5P4O6 \u003d 2P4 + 3P4O10. Oxid fosforečný (V) neobsahuje oxidy, ale môže sa sám odstrániť, keď sa fosfor oxiduje v bezvodých roztokoch, napríklad pri tepelnom rozklade určitých solí: 6P + 5KClO3 \u003d 3P2O5 + 5KCl
Kyslá kyselina na fosfor. Rozmanitosť kyslých kyselín vo fosfore je spôsobená týmito dôvodmi: 1. Valencia fosforu môže byť III alebo V. 2. Valencia V môže obsahovať orto a meta kyseliny, ktoré sú narušené množstvom pridaných molekúl vody. 3. Všetky hydroxidy fosforu majú koordinačné číslo 4, také hydroxidy kvôli väčšej stabilite, keďže nie je dostatok atómov kyseliny, potom sa vytvoria väzby P-H ((PZ) 2PHO, a nie P (OH) 3 atď.). 4. Kyseliny fosforečné sa miešajú, kým nevzniknú lineárne alebo cyklické polyméry. 5. Spievajúce mysle majú rozvinutejšie spojenie R-R. 6. Rovnako ako všetky hydroxidy, aj peroxokyseliny sa pri ďalšej oxidácii rozpúšťajú. Ukážeme si silu najbežnejších kyselín na fosfor.
H3PO4 - kyselina ortofosforečná. Je tribázická, mierna v disociácii v prvom kroku (Ka \u003d 7.52.10-3) a slabá v dvoch ďalších stupňoch kyseliny. V bezvodej vode rozpúšťa hygroskopické kryštály s teplotou topenia 42 °C. Vo vode sa rozpúšťa v akejkoľvek koncentrácii. Kyselina ortofosforečná sa uvoľňuje, keď sa oxid fosforečný (V) rozpustí vo vode, keď sa fosfín odparí, keď sa fosfor oxiduje v akejkoľvek forme v kyslom prostredí, keď sa fosfor (V) hydrolyzuje: P4S10 + 16H2O \u003d 4H3PO4 + 10H 2S. Priemysel používa metódu drvenia fosforu rozpusteným oxidom, ako aj viskóznu kyselinu ortofosforečnú s fosforečnanom vápenatým s koncentrovanou kyselinou sírovou pri zahrievaní: Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 \u003d 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4. Táto kyselina je reprezentovaná tromi sériami solí - strednými (fosfáty alebo ortofosfáty) a kyselinami (hydrogenfosfát a dihydrogenfosfát). Fosforečnany a hydrogénfosforečnany všetkých kovov okrem sodíka, draslíka, soli a cézia, nepostrádateľné vo vode. Dihydrogenfosforečnan oddelene. Bežné fosforečnany sú náchylné na silnú hydrolýzu za aniónom; fosforečnanový anión má najvyššiu hydrolytickú konštantu a dihydrogenfosforečnan najnižšiu. Hydrolýza po anióne sa uskutočňuje na požadovanú rovnováhu solí. Kyslé anióny sa spolu s hydrolýzou podieľajú na rovnakej disociácii, ktorá vedie k tvorbe kyslého roztoku, pre dihydrogenfosforečnan vo veľkom množstve, pre hydrogenfosforečnan v menšom množstve. V dôsledku procesov spracovania má dihydrogenfosforečnan sodný slabo kyslé prostredie, hydrogenfosforečnan - slabo zásadité a fosforečnan - silne zásadité prostredie. Fosforečnan amónny, podobne ako soľ, sa rozpúšťa so slabými kyselinami a zásadami a môže sa rozložiť bez zanechania zvyškov vo vode. Ortofosfát sa taví bez demontáže oblúkom vysoké teploty. Hydrofosfát sa podáva pri zahrievaní difosfát: 2K2HPO4 \u003d K4P2O7 + H2O. Pri zahrievaní sa dihydrogenfosforečnan transformuje na polymetafosfát: xKH2PO4 \u003d (KPO3) x + H2O. Fosfáty nemajú silné oxidačné vlastnosti, ale pri zahrievaní môžu byť obohatené uhlíkom. V prítomnosti oxidu kremičitého táto reakcia pokračuje k odstráneniu fosforu (bola vyvolaná rovnaká reakcia), v prítomnosti Si02 proces prebieha takto: Ca3 (PO4) 2 + 8C \u003d Ca3P2 + 8CO. Zahrievanie fosforečnanu amónneho vedie k postupnej strate molekúl amoniaku rozpustených v koncoch pri teplote nad 300 °C kyseliny polymetafosforečnej.
Pri dehydratácii kyseliny ortofosforečnej vznikajú kondenzované kyseliny fosforečné, v ktorých sa tvorí jeden alebo viacero mostíkových atómov. Vznikajú tak reťazové, cyklické a zmiešané štruktúry. Pozrime sa na najjednoduchšie z nich.
Kyselina difosforečná (pyrofosforečná) - H4P2O7. Po zahriatí kyseliny ortofosforečnej na 2 000 C opustite. V bezvodej forme ide o bezbariérový kryštál s teplotou topenia 61 °C, ktorý sa dobre rozpúšťa vo vode s obsahom bohato silnej kyseliny, čiže kyseliny ortofosforečnej. Kyselina je obzvlášť silná za prvými dvoma krokmi. Akákoľvek kondenzovaná kyselina je silnejšia ako jediná, pretože jej disociácia vytvára stabilnejší anión. Zlúčeniny kyseliny pyrofosforečnej sú nestabilné, pretože molekuly vody sa pridávajú do reakcie dvoch molekúl kyseliny ortofosforečnej. Stabilnejšie sú soli - pyrofosforečnany, ktoré, ako už bolo spomenuté, je možné odstrániť zahriatím hydrogenfosforečnanu.
Kyseliny metafosforečné - (HPO3) x, de x \u003d 3,4,6. Cyklické kondenzované kyseliny, ktoré obracajú cyklus, obsahujú atómy fosforu a kyselín. Keď sa oxid fosforečný (V) rozpustí v kyseline ortofosforečnej, ako aj keď sa kyselina pyrofosforečná zahreje na 300 ° C: 3H4P2O7 \u003d 2 (HPO3) 3 + H2O. Všetky kyseliny metafosforečné sú veľmi silné, pre kyselinu tri-metafosforečnú KA2 \u003d 0,02. Všetky tieto kyseliny sa tiež vo vode postupne premieňajú na kyselinu ortofosforečnú. Ich soli sa vo všeobecnosti nazývajú tri-, tetra- a hexametafosfáty.
Oxidovaný oxid fosforečný (V) môže byť spracovaný kyselina peroxofosforečná: P4O10 + 4H202 + 2H20 \u003d 4H3P05.
Kyselina fosforečná (hypofosforečná) H4P2O6 Spojenie je R-R. štruktúrny vzorec možno vidieť ako (OH)2OR-RO (OH)2.
sila fosfínu
Vzorec ukazuje, že valencia fosforu je 5 a stupeň oxidácie je +4 - hodnota je formálna, súvisí s prítomnosťou väzieb medzi rovnakými atómami. Je to tetrabázická kyselina, ktorej sila je podobná sile kyseliny ortofosforečnej. Výsledkom je reakcia: PbP2O6 + 2H2S \u003d 2PbS ↓ + H4P2O6 a zdá sa, že sa líši od vzhľadu dihydrátu s teplotou topenia \u003d 62 ° C. V kyslom roztoku je neúmerný ku kyselinám ortofosforečným a fosforečným .
Kyselina fosforitá H3PO3 alebo H2. Jedná sa o dvojsýtnu kyselinu strednej sily, v bezvodom stave je to tuhá živica s teplotou topenia 74 ° C. Objavuje sa pri hydrolýze halogenidov fosforu (III), ako aj pri oxidácii bieleho fosforu chlórom pod vodou: P4 + 6CI2 + 12H20 4H2 + 12HCl. Ako už bolo povedané vyššie, keď je zlúčenina P (OH) 3 menej stabilná, dochádza k izomerizácii s vytvorenou väzbou RN, ktorá sa už vo vode nedisociuje. Soli kyseliny fosforečnej sa nazývajú fosfity, soli kyselín sa nazývajú hydrofosforitany. Väčšina fosfitov (vrátane solí draselných kovov) vo vode je zanedbateľná. Keďže ide o fosfor (III), kyselina fosforitá je silným prekurzorom, oxiduje sa na kyselinu fosforečnú pomocou halogénov, oxidu dusičitého a iných oxidačných činidiel, ako aj iných málo reaktívnych kovov z ich solí, napríklad: HgCl2 + H2 + H2 O\u003d H3PO4 + 2HCl + Hg ↓ Pri zahrievaní disproporcionuje: 4H2 \u003d 3H3PO4 + PH3.
Kyselina fosforitá (fosfinová) H3PO2 alebo H. Ide o pevnú rieku s teplotou topenia 26,5 °C, ktorej vodný roztok by mal byť pridaný so silnou (Ka 7.9.10-2) jednosýtnou kyselinou. Fosfor, v ktorom je spojený, obsahuje aj päť väzieb, z ktorých dve sú atómy vody. Len H-O spojenia sú náchylné na disociáciu. Formálny oxidačný stupeň fosforu je v tejto súvislosti +1. Kyselina fosforná a jej soli sú silné fosfornany. Kovové katióny, ktoré majú tendenciu stáť v sérii napätia pred vodou, sa premenia na kov: NiCl2 + Na + 2H2O \u003d H3PO4 + HCl + NaCl + H2 + Ni ↓. Pri zahrievaní kyselina fosforitá disproporcionuje: 3H \u003d PH3 + 2H2. Pri zvýšených teplotách sa kyselina fosforitá, ako je znázornené, tiež rozkladá na kyselinu fosforečnú a fosfín. Fosfornany lúčnych a pasienkových kovov vznikajú interakciou fosforu a lúk (prekvapivo). Oxidácia fosfínu s miernym oxidačným činidlom: PH3 + SO2 \u003d H + S ↓ (katalyzátory - ortuť a stopy vody).
Halogenidy fosforu PX3 a PX5. Odstráňte všetky halogenidy z fosforového krému PJ5. Fosfor (III) má pyramídové molekuly s atómom fosforu na vrchu a medzi väzbami P-X, ktorý sa rovná 100 °. Halogenidy fosforu (V) sú trigonálne bipyramídy s sp3d hybridizáciou atómových orbitálov fosforu. Najbežnejšími formami fluoridu fosforečného sú plyny, PCl3 a PBr3 sú kvapaliny a trijodid, pentachlorid a pentabromid sú pevné látky. Zvyšné dve zlúčeniny sú soli s komplexnými iónmi PCl5: + -, PBr5: + Br-. Pri zahrievaní látka odštiepi molekulu halogénu a premení sa na trihalogenidy. Halogenidy fosforu sa vyrábajú priamou syntézou. Iba PF3 - nepriama cesta: PCl3 + AsF3 \u003d PF3 + AsCl3. Všetky halogenidy na fosfor podliehajú hydrolýze a trihalogenidy tiež podliehajú oxidácii: 2PCl3 + O2 \u003d 2POCl3 - oxychlorid fosforečný, po ktorom môžu nasledovať aj ďalšie reakcie: PCl3 + 2CrO3 \u003d POCl3 + Cr2 O3 ↓l O5, + P4O10 \u003d 10POCl3. Trihalogenidy tiež tvoria nasledovné: PCl3 + S\u003d PSCl3. Pri vyvolaných reakciách sú možné reakcie: KF + PF5 \u003d K HF (zriedkavé) + PF5 \u003d H - kyselina hexafluórfosforečná, odolná voči vode, možno kombinovať s kyselinou chloristou.
Predchádzajúci567891011121314151617181920Ďalší
ČUDÍTE VIAC:
Fosfín. Oxidy fosforu a kyseliny fosforečné: sila, odstraňovanie.
slovo fosfín
Lekársky a biologický význam fosforu.
Fosfín (voda fosforu, hydrid fosforečný, podľa nomenklatúry IUPAC - fosfán PH3) - bezbariérový, veľmi číry, pridáva nestabilný plyn (s normálne mysle) So špecifickým zápachom zhnitých rýb.
Fyzická sila
Čistý plyn. Je zlé byť rozrušený pri vode, nereaguje na ňu. Pri nízkych teplotách sa tuhý klatrát 8РН3 · 46Н2О rozpúšťa. Rozpustený v benzéne, dietyléteri, sírovom uhlíku. Pri -133,8 °C tuhne kryštály s plošne centrovanými kubickými ostrapmi.
Molekula fosfínu má tvar trigonálnej pyramídy s molekulovou symetriou C3v (dPH 0,142 nm, HPH 93,5o). Dipólový moment sa stáva 0,58 D, napätie je nižšie, nižšie v amoniaku. Vodná väzba medzi molekulami PH3 sa prakticky neobjavuje, a preto má fosfín nižšie teploty topenia a varu.
]Otrimannya
Fosfín sa odstraňuje reakciou bieleho fosforu s horúcou vodou, napríklad:
Môže sa tiež odstrániť naliatím vody alebo kyselín na fosfid:
Chloridová voda pri zahrievaní reaguje s bielym fosforom:
Distribúcia fosfóniumjodidu:
Rozloženie fosfónovej kefy:
alebo toto je aktualizácia:
Chemická sila
Fosfín je značne narušený svojim analógom, amoniakom. Jeho chemická aktivita je vyššia, nižšia v čpavku a horšia vo vode, keďže predstavuje oveľa slabší čpavok. Zostáva to vysvetliť odkaz H-P polarizované slabo a aktivita osamelého páru elektrónov vo fosfore (3s2) je nižšia, v dusíku (2s2) v amoniaku nižšia.
Pri zahrievaní sa kyslá kyselina rozkladá na prvky:
sa rýchlo vznieti na čerstvom vzduchu (v prítomnosti pár difosfínu alebo pri teplotách nad 100 °C):
Odhaľuje silné autority:
Pri interakcii so silnými donormi protónov môže fosfín poskytnúť fosfóniové soli na odstránenie iónu PH4 + (podobne ako amónium). Fosfóniové soli, kryštalické zlúčeniny bez barov, extrémne nestabilné, ľahko hydrolyzovateľné.
Fosfínové soli, rovnako ako samotný fosfín, sú silné činidlá.
toxicita
Fosfín je vysoko koncentrovaný, rovnomerný nervový systém, Ničí výmenu prejavov. HDK \u003d 0,1 mg/m³. Zápach je viditeľný pri koncentrácii 2-4 mg/m³ a vdýchnutie pri koncentrácii 10 mg/m³ môže viesť k smrteľnému výsledku. V ľudskej krvi namiesto fosfínu nie je viac ako 0,001 mg/m³.
Sú to nasledujúce oxidy fosforu:
Oxid fosforečný - binárny anorganické spojenie, Oxid fosforečný so vzorcom P4O6, biele plasty alebo kryštály nepríjemný zápach, Reagujte s vodou.
zobrať
- Opatrná oxidácia bieleho fosforu oxidom dusným alebo kyselinou uhličitou:
- Negatívna disproporcionácia oxidu fosforečného (V) a bieleho fosforu:
[Ed] Fyzická sila
Oxid fosforečný odstraňuje biele plasty alebo kryštály s nepríjemným zápachom.
Je dobré použiť organické zlúčeniny (benzén, sírový uhlík).
Nestabilné, keď je svetlo, žlté na začiatku a potom červené.
moc
P4O10 aktívne interaguje s vodou (forma H absorbuje vodu vibráciami), upokojujúcimi zlúčeninami kyseliny fosforečnej, ktoré sú uložené vo veľkom množstve vody a iných myslí:
Vodu je možné čerpať aj z iných prípojok, ktoré predstavujú silne dehydratačné činidlo:
Oxid fosforečný (V) je široko používaný v organickej syntéze. Vin reaguje s amidmi a premieňa ich na nitrily:
Karboxylové kyseliny sa premieňajú na nasledujúce anhydridy:
Oxid fosforečný (V) tiež interaguje s alkoholmi, étermi, fenolmi a inými organickými zlúčeninami. V tomto prípade dochádza k pretrhnutiu väzov P-O-P a vzniku organofosforových zlúčenín. Reaguje s NH3 a halogenovodíkmi, pričom solubilizuje oxyhalogenidy fosforečnanu, amónia a fosforu:
Pri legovaní P4O10 so zásaditými oxidmi vznikajú rôzne tuhé fosfáty, ktorých charakter je spôsobený reakciou.
zobrať
Oxid fosforečný (V) sa odstraňuje z fosforu. Technologický proces prebieha v naprašovacej komore a zahŕňa oxidáciu elementárneho P v predtým vysušenom vzduchu, zrážanie P4O10 a čistenie plynov, ktoré vychádzajú. Oxid pentoxid sa čistí sublimáciou.
Technický výrobok vyzerá ako biela snehovitá hmota, ktorá vzniká zo zmesi rôznych foriem P4O10.
zastosuvannya
P4O10 sa používa ako sušidlo pre plyny a kvapaliny. Je tiež medziproduktom výroby kyseliny ortofosforečnej H3PO4 tepelnou metódou.
Široko používaný v organickej syntéze pri dehydratačných a kondenzačných reakciách.
hodnota fosforu
- fosfor vstupuje do zásobníka nukleových kyselín, ktoré sa podieľajú na procesoch rastu, bunkového delenia, skladovania a uchovávania genetickej informácie
- fosfor sa nachádza v zásobárni kostrových cýst (asi 85% celkového množstva fosforu v tele)
- fosfor je nevyhnutný pre normálnu stavbu zubov a je číry
- zabezpečí správnu prácu srdca a duše
- Fosfor sa podieľa na procesoch akumulácie a vývoja energie v bunkách
- podieľať sa na prenose nervových vzruchov
- pomáha pri výmene tukov a škrobov.
Anorganický prvok fosfor, P, sa v ľudskom tele nachádza vo forme fosforu – anorganických fosfátov, lipidov alebo nukleotidov.
Predchádzajúci10111213141516171819202122232425Ďalší
Fyzická sila
fosfor P Existuje množstvo alotropných modifikácií: biela, červená, čierna.
Orezávanie fosforu P
vysoký fosfor P extrahujte vápnik z prírodného fosfátu zahrievaním s pieskom ( SiO2) a bochník v elektrickej rúre pri vysokej teplote:
Chemická sila fosforu - P
biely fosfor viac reakčná, nižšia červená.
Pozor - fosfín!
Víno na vzduchu ľahko oxiduje a horí.
Pri oxidácii biely fosfor žiara v tme - dochádza k premene chemickej energie na svetelnú energiu.
spojenie s fosforom P nazývajú sa kovy fosfidy. Pachy sa ľahko rozpúšťajú vodou a plynom fosfín (PH3).
Fosfín - PH3
4. Pri veľkom prebytku chlóru sa chlorid fosforečný rozpustí:
Oxidy a kyseliny fosforu
Fosfor sa rozpúšťa kyslosťou tri oxidy :
P2O3 - anhydrid fosforu - oxid fosforečný (III);
P2O5 - anhydrid kyseliny fosforečnej - oxid fosforečný (V);
(P2O4 je oxid fosforečný).
P2O3 odstrániť pri plnej oxidácii fosfor (v prípade nedostatku kyslosti):
pri robení studená voda predstierať kyselina fosforitá – H3PO3.
P2O5 usadzuje sa s fosforom vo vetre (ak je príliš kyslý):
kyselina
anhydrid kyseliny fosforečnej P2O5, V závislosti od teploty môžete do rôznych skladov pridať rôzne množstvá vody, upokojujúce kyseliny:
Najväčšia hodnota môže byť orto kyselina fosforečná -H3PO4.
Postupujúca hodnosť môže odobrať buti:
1. Vriaca kyselina metafosforečná:
2. Oxidácia červeného fosforu:
3. Pridajte kyselinu sírovú do fosforečnanu vápenatého:
© 2015 arhivinfo.ru Všetky práva patria autorom uverejnených materiálov.
Príbeh o zlúčeninách fosforu podobných plynom a predovšetkým o fosfíne, spevom, by sa začal tu: „svetlo topiace sa svetlo sa objavuje v močiaroch (slávne „plávajúce ohne“) – výsledok prchavého použitia fosfátu inu." No, prišiel čas - teraz encyklopedická smernica: „fosfín alebo fosforečná voda (PH 3) je barbarský plyn s nepríjemným zápachom (hnijúce ryby, ryby alebo priemyselný karbid), uvoľňuje sa, je vyriešená biochemickou aktualizáciou. kyselina, dôležitá v anaeróbnych drenážoch, t. j. bez prístupu ku kyslej."
Produkcia fosforu v prírode
V prírode existuje množstvo ďalších plynom podobných organofosforových zlúčenín, v molekulách, v ktorých je atóm fosforu P spojený s atómom uhlíka C. Sú ich tisíce. Mnohé z nich zahŕňajú ekosystémy vrátane živých rastlín a mikroorganizmov. Zistilo sa, že najväčšia skupina reakcií s C-P spojeniami je rovnaká v živých objektoch.
Є v pôdach a fosfonáty - podobné organofosforové zlúčeniny so zachovanými väzbami C-R. Ide však len o malé množstvá, v organickej hmote nie je viac ako 1-2% fosforu, čo na ich ryhách nie je vidieť hneď, ale v bažinatých pôdach a na ich úklonoch sa ich náhrada pohybuje do 3-4 %.
Primárne (aeróbne) mozgy majú prirodzené zdroje organického a minerálneho fosforu – fosfát (ortofosfát). Sú neosobné. Pre organické fosfáty je charakteristický zavolajte C-O-R Inými slovami, uhlík a fosfor sú spojené cez atóm kyseliny.
Jedno z úžasných tajomstiev prírody spočíva v tom, že organické fosfáty v živých systémoch (napríklad v riasach a mikroorganizmoch) sa syntetizujú a rozkladajú nie celkom, ale podľa pravidla „zlatej nite“, v súlade s opísaným zákonom piesne. podľa známeho poradia Fibonacciho čísel (1 , 1 , 2, 3, 5, 8 ...), v ktorej koži sa predný člen rovná súčtu dvoch predných. Harmónia prírody sa tu nepopierateľne prejavuje v akumulovanej energii a látkach (energie a fosforu) generovaných v ekosystémoch, popísaných vo vzťahoch, ktoré sú blízke klasickému koeficientu „zlatého pierka“ 1,618 (5/3, 8/5, 13/8 atď.), t.j. 62 % odhadov je viazaných a nahromadených a iba 38 % sa zrúti alebo vyparí. Tieto vzorce sa ďalej odhaľujú v nahromadenom humuse, v cykle fosforu a dusíka, v tokoch podobných plynu, ktoré sú indikované tekutinami a „záchytmi“ oxidu uhličitého CO 2 a v „mŕtvej“ pôde (viditeľné v CO 2 a získaný kyslík O2). V skutočnosti sa v prírode vyhýbajú číselným hodnotám tohto pomeru v rozsahu 1,3-1,7. Ale, ako sa opakovane uvádza v dielach autora, ešte hroznejšie je, že hlavným dôvodom zničenia a zničenia tohto vzoru sa stala antropogénna činnosť.
Niektorí fakhivti už vyjadrili rešpekt k tomu, že môžeme čeliť novým ťažkostiam, pretože problém privádzajú do jedného, t. j. hromadenie a dispozícia postupujú s novou intenzitou, ako sa to prejavuje napríklad v tsikli vugletsiu, de pre rakhunok „odovzdávanie“ Vo svetovej ekonomike oceán a biosféra produkujú menej ako polovicu oxidu uhličitého (potrebných je 62 %).
Prejdime teraz k fosfínu a podobným zlúčeninám, inými slovami k týmto organofosforovým zlúčeninám, v ktorých sú rôzne prvky (dusík, síra, kremík, molybdén atď.) a ich komplexy kombinované s fosforom a uhlíkom. V mysliach, ktoré sú priateľské k rastu mikroorganizmov (v zime, v mysliach a v tundre pri postupnom otepľovaní), sa pomocou enzýmu (katalyzátora) C-P-lyázy rozkladajú organofosforové zlúčeniny. Neexistujú žiadne nálezy v 9 skupinách baktérií, ktoré sa živia fosforom a získavajú ho rozkladom organofosforových zlúčenín. A osi húb a kvasiniek, ktoré v ekosystémoch tvoria 50 – 70 % všetkej mikroflóry, sa neštiepia na časti. Zjednodušene povedané, mäkkýše a huby ich však syntetizujú. Huby môžu rásť, keď sú vystavené vysokým koncentráciám fosfínu, ale ich mycéliá odumierajú.
Stagnácia, sila, neistota
Fosfín je koncentrovaný (koncentrácia nie je bezpečná, môže viesť k smrteľnému výsledku - 0,05 mg / l) a pri koncentrácii 2 000 ml / m 3 (2 l / m 3 alebo 2 · 10 -3) spôsobuje smrť. Je potrebné ho riešiť vo vidieckom kráľovstve v prípade neinfikovaných obilnín a ochrany pred roztočmi a inými škodcami pri preprave plodín, najmä obilnín. Predtým aktívne bojovali proti veveričkám a myšiam v komorách. V Austrálii sa až do poskytnutia ďalšej pomoci vyvíja úsilie v boji proti extrémne rýchlemu rozmnožovaniu králikov. Okrem toho množstvo herbicídov a insekticídov nahrádza organofosforové zlúčeniny na báze fosfínu a podobne. A zistíte, že matka vpravo sa mu čoraz viac stretáva v súvislosti s rozsiahlym úbytkom chemického znečistenia, ktoré prenáša mučivé organofosforové zlúčeniny na sarín a soman – podobne ako fosfín.
Čistý fosfín (bez prísad) sa vznieti pri teplote 150 °C, horí za prítomnosti jedovatej kyseliny fosforečnej, ale ak je prítomný difosfín P 2 H 4 alebo plyn podobný fosforu R 4, je možné ho použiť na voľnom priestranstve. Reakciou fosfínu s kyselinou (ako aj oxidáciou zlúčenín podobných metánu - CH 4 a silánu - SiH 4) dochádza k odvápňovaniu Lanziuga chemické reakcie Presakuje stále rýchlejšie a môže viesť k vydutiu. K oxidácii fosfínu dochádza pri teplote miestnosti, ale pri nízkych teplotách môže byť plyn stabilný. Oxidáciu fosfínu možno urýchliť jeho vystavením ultrafialovému svetlu. Samovystavenie na povrchu je možné pri koncentráciách 1,7-1,9% (17-19 l / m 3), alebo 26-27 g / m 3. Takže v močiarnych ekosystémoch je často možné stretnúť sa nielen s rovnakými „blúdivými“ požiare“ , a zo samopožičiavania (pred rečou a širšie rašeliniská horia na rovnakú povahu).
Na fumigáciu (zníženie obilia a poľnohospodárskych produktov, roztočov a iných odpadových produktov) používajte fosfidy kyseliny vikorovej, zocrem a fosfor s kovmi. Reakciou s vlhkosťou fosfidy produkujú fosfín. Umiestnite fosfidové tablety a pásiky do nádob s obsahom 9 g/t obilia alebo iných na dlhodobú konzerváciu produktov, pridajte ich k jablku. Dôležité je, že pri vetraní sa fosfín odparuje, hoci podľa údajov vedeckej literatúry sa absorbuje až 13 % kŕmneho obilia. plynu. Je naozaj nutné, aby bol tento nábytok pred takouto „dezinfekciou“ umiestnený s maximálnou starostlivosťou?!
Existujú dve zlúčeniny na fumigáciu obilia pri preprave a skladovaní až do sušenia – metylbróm a metylfosfín, pričom prvá je rádovo menej toxická (a účinná) ako druhá. Po stagnácii so zvyškom je ľahké dovoliť, aby sa vytlačený fosfín po zahrabaní na miesto látky zázračne vyparil a vyparil, uvoľnil sa z kliešťov a iných odpadov. Zdá sa, že predtým nebolo zvykom o tom premýšľať do tej miery, že tento obrázok demonštruje jeho účinnosť. Nedávno sa zistilo, že metylfosfín (zmes dvoch plynov – metánu CH 4 a fosfínu PH 3) je extrémne toxický, dokonca ako samotný fosfín.
Metán a fosfín v biosfére
Nie je žiadnym tajomstvom, že metán sa javí ako jeden z hlavných skleníkových plynov a nie je predmetom aktívnej diskusie a sledovania v súvislosti s problémami globálnych klimatických zmien. Bohužiaľ, v Rusku sa jeho koncentrácia v atmosfére meria iba na jednej meteorologickej stanici (Teriberka na polostrove Kola). Určite by nechcela zomrieť nad sibírskymi močiarmi!
V zemskej hline sú zrejme zachované veľké zásoby metánu (7 x 10 11 -3 × 10 13 ton), z toho 4 x 10 11 ton v arktickej zóne permafrostu. Na súši sa metán nachádza v organických sedimentoch, odpade a detrite a vo Svetlom oceáne - v hydrátoch plynu, ktoré ležia pod dnom, v umývadlách nízkych teplôt. V správe OSN o zmene klímy odborníci uvádzajú, že na Sibíri metán z pôdy a permafrostu stále rýchlo rastie. Maximálne množstvo metánu z tundrových pôd sa dosahuje pri 8-10 °C a pri 5 °C prekračuje jeho oxidáciu na CO 2 a vodu. Objavuje sa vo všetkých pôdnych horizontoch. V dôsledku nedávneho výskumu sa ukázalo, že napríklad naša nedotknutá tundra chagarnikov (okraj Vorkuty) slúžila ako zachytávač uhlíka len dva roky z piatich.
Je to nešťastný trend, najmä ak vezmeme do úvahy, že náš región predstavuje 2/3 všetkých chorôb na Zemi. Naša rozloha mokradí presahuje rozlohu všetkých vidieckych mokradí: podľa údajov za rok 2003 je 343 miliónov hektárov mokradí (z toho 130 miliónov hektárov nie je pokrytých lesmi) a 221 miliónov hektárov vidieckej pôdy (z toho 123 miliónov hektárov sú mokrade) l).
A os bola hodnotená monitoringom metánu na MDU v roku 2007 na základe výsledkov vymierania v močiaroch v Tomskej oblasti. Podľa súčasných odhadov sa priemerná hodnota toku metánu blížila k 10 mg/m2 za rok. Počas letného obdobia môže byť úroda 2,4 kg/ha, počas sezóny (6 mesiacov) 432 kg/ha. A na 130 miliónov hektárov pripadá približne 60 miliónov ton.Na oxidáciu takého množstva metánu je potrebné dvojnásobné množstvo kyseliny – 120 miliónov ton.
Hlavným „vedľajším“ efektom videnia metánu je poznanie skutočnosti, že v ekosystémoch tundry a močiarov pri nízkych teplotách metán predstavuje nielen malú zásobu uhlíka, ktorá môže výrazne zmeniť svoje miesto v atmosfére, ale je úzko spojená s organofosforové zlúčeniny, ktoré sú vždy prítomné v riasach, mikroflóre a podstielke (hlavne kvôli štruktúre známeho spojenia S-P). A z tohto miesta, keď bola syntetizovaná, prostredníctvom zintenzívnenia a zvýšenia teploty biochemických procesov, fermentácia vo zvyšku sveta nevzniká v dôsledku rozkladu zlúčenín na báze fosfínu. Inými slovami, objem plynov CH4 a PH 3 vzniká paralelne. Ekológovia a klimatológovia sú zatiaľ opatrní pri zmene zmeny atmosféry pomocou CO 2 a CH 4 a zmena pH 3 nie je pre nikoho bezpečná. A darma!
Toto opomenutie sa však vysvetľuje skutočnosťou, že väčšina ľudí vie o metódach, ktoré umožňujú, aby fosfor vymieral v atmosfére v stave podobnom plynu. Adja viesť vo vede k Tsich PIR ISNUTA, ShO FOSFORE v prírodnom ISNUT Perebiy vo forme fosfátu I pirolisa gzyazkiv r-o-r, r-o-С I dutý rieky rieky. Toky fosforu do atmosféry vo forme prchavých častíc typu PH 3 sa považujú za zbytočné a zbytočné. Použitie fosforu namiesto fosforu, ktorý sa uvoľňuje do atmosféry s fosfínom, a ďalšie primárne metódy používané na detekciu fosforu v pevných časticiach jednoznačne prispievajú k reálnemu obrazu kolobehu fosforu v ekosystémoch. V tomto prípade sa výskyt fosfínu v atmosfére ignoruje.
Fosfínová hrozba: jednoduché hodnotenia
Teraz možno najjednoduchším spôsobom rýchlo posúdiť prítomnosť fosfínu v ekosystémoch, najmä v oblastiach zaplavených vodou, ako sú zaplavené polia alebo ryžové polia. Ako sa zistilo v štúdii uskutočnenej v roku 1926 na Moskovskej vidieckej akadémii. Séria šiestich stôp K. A. Timiryazeva, ktoré boli zhustené v prísne kontrolovaných mysliach, prenesie 9,7 mg fosforu na 1 kg pôdy ročne do plynnej formy (fosfínu). Mierne zložený rozhrakhunok dáva úrodu 2,13 kg/ha na plodinu. Ako dlho sa zdá, že metán bolí! V súčasnosti sa za sezónu urodí 383 kg/ha a z obrovskej plochy bezstromových bolitov (130 miliónov hektárov) asi 50 miliónov ton pH 3. Pri tejto oxidácii na kyselinu fosforečnú podľa vzorca
PH3 + 202 → H3PO4
Bude potrebné, bez ohľadu na to, koľko, dvakrát toľko kyseliny - najmenej 100 miliónov ton (pre metán boli hodnoty 60 a 120 miliónov ton).
Nepriame potvrdenie prítomnosti fosfínu v pôdach poskytuje monitorovanie tokov fosforu v ryžových poliach – od výsadby až po zber je fosfor v zaplavených pôdach 3-8 krát viac ako v obilí a slame. Maximálny obsah vína P 2 O 5 dosahuje 100 kg / ha. Fosforu sa z organických pôd uvoľňuje 4-krát viac a v rastlinách sa ho ukladá menej. Celková spotreba fosforu z hornej (20 cm) vrstvy pôd podľa rôznych odhadov dosahuje 960-2940 kg/ha. Za zmienku stojí, že keď sa ryža pestuje na zatopených poliach dlhých 32 metrov, viac ako polovica pôdy sa spotrebuje v humuse a s ním sa pridáva predovšetkým dusík a fosfor.
Pozor si môžete dať aj na prítomnosť ich plynných foriem – amoniaku (NH 3) a fosfínu (PH 3). Už dlho je známe, že za chemickou silou zápachu sú chemické štruktúrne analógy. Opakujem, v závislosti od fosforu a dusíka len v minerálnej forme ignorovanie zásobníkov plynu neodráža potrebné procesy v ekosystémoch, najmä v anaeróbnych rybníkoch. Sokrema, priame potvrdenie skutočnosti, že v ekosystémoch sa vyskytuje metán aj fosfor, sa našiel v nedávnom výskume.
Keď upriamime pozornosť na možné podcenenie náhrady fosfínu v atmosfére, je dôležité pripomenúť, že významným spôsobom môžu prispieť nielen močiare večera alebo trópov, ale aj veľké ryžové plantáže ії (prvé za všetko v Indii, Číne, Japonsku a krajinách Pivdenno-Skhidnaya Ázie) .
Vedecká literatúra obsahuje údaje, že až 3,5 kg/ha fosforu spadne na zem prostredníctvom zrážok. Inými slovami, približne menej ako 1 % fosforu, ktorý sa podľa zrejmých odhadov uvoľňuje z močiarnych systémov alebo zaplavených pôd fosfínom do atmosféry (383 kg/ha), približne 99 % zjavne rýchlo oxiduje, usadzuje sa resp. sa rozkladá (napr. po hydrolýze) v prízemných sférach sveta, litosfére a biosfére, bezpečne redistribuovaný fosfor na povrchu zeme.
Fosfín je samozrejme rovnako ako metán v atmosfére, ale je potrebné vedieť, že cyklus fosforu je oveľa silnejší ako cyklus dusíka a uhlíka. Vysoko aktívne zlúčeniny fosforu sa v prítomnosti kyslosti rýchlo transformujú na neutrálne komplexy, „nevinné“ fosfáty. Okrem toho sa fosfor zvyčajne nevyskytuje v ekosystémoch, t.j. je prítomný v nízkych koncentráciách. Preto opakujem, pokusy absorbovať fosfor vo forme fosfátov môžu viesť k jasnému zavedeniu jeho dôležitej úlohy v ekosystémoch. A do akej miery možno túto úlohu podceniť, je jasne vidieť napríklad na predtým bezmyšlienkovite vysušených močiaroch, ktoré sa v suchých podmienkach ľahko obsadzovali na uvoľňovanie metánu (CH 4), silánu (SiH 4) a fosfínu ( PH 3).
Na základe výsledkov výpočtov na meteorologickej stanici Teriberka sa zistilo, že v roku 1990 bolo z územia Ruska vypustených do atmosféry 48,8 milióna ton metánu (hádame, že naše odhady pre celú oblasť bezlesých oblastí nahromadilo asi 60 miliónov ton). Pre roky 1996-2003 rubľov. Najvyššia koncentrácia bola zaznamenaná v roku 2003. Táto rieka bude najteplejšia pre celé Rusko, najmä pred letom a jeseňou v chorých a tundrových zónach (Jakutsko, Západná Sibír) - v priemere tu bola teplota vyššia ako maximum 6 ° C. V týchto mysliach oh, zrazu boli sme opatrní a letný pokles prebiehal vysokoúrovňovým ozónom O 3 nad Pivnichchyu Ruskom o 5-10%. A už vtedy sa zrýchľujú procesy fotosyntézy a tvorby kysnutia. Je zrejmé, že ozón sa tu intenzívne využíval na oxidáciu zvýšenej pevnosti metánu a fosfínu v dréne teplého roku 2003.
Od fosfínu k kyslosti: kúsky štatistiky a filozofie
Nie je žiadnym tajomstvom, že Rusko sa vďaka svojim najbohatším biozdrojom už stalo globálnym donorom kyseliny. Podľa odhadov vedcov sa nad týmto územím tvorí 8130 miliónov ton O2. Zdá sa, že sa s pravdou úplne nemýlime, keď sme predpokladali, že proces fotosyntézy, ktorý je zodpovedný za vznik tohto oleja, podlieha známemu „zákonu univerzálnej harmónie“ – pravidlu „zlatého peria“ “ Aj na osvetlenie 1 tony organickej hmoty počas fotosyntézy sa spotrebuje 1,47 tony oxidu uhličitého, 0,6 tony vody a 3,84 Gcal slnečnej energie, čo má za následok 1,07 tony kyseliny. Pomer medzi množstvom ílu CO2 a viditeľného O 2 (1,47 : 1,07) sa až tak nelíši od „zlatého“.
Podľa aktuálnych zverejnených odhadov je akumulovaná kyslosť v Rusku (jedlo, pľuvanie, pálenie a iná priemyselná spotreba) 2784 miliónov ton.Táto „výroba viriónov“ v Rusku teda prevyšuje straty o 5346 miliónov ton. možné regenerovať zákvasovú mikroflóru (predovšetkým pôdu) na „dikhannyi“, ruský prebytok fermentovanej kyslosti nad jej plodinami je už rádovo nižší – 560 miliónov ton. V súčasnosti je podľa činov predchodcov „ dikhannya“ pôdy je regulovaná vlastným pravidlom „zlatého mosta“, čo znamená, že zavedenie sa javí ako mikroflóra oxidu uhličitého a spálené kyslé. V strede je hodnota hodnoty blízka 1,58 a na povrchu sa pohybuje medzi 1,3-1,75 - inými slovami, v procese „odvodňovania“ sa pôda spotrebuje „ekonomicky“ (42-37%), a oxid uhličitý je viditeľný viac (58-63%). Vychádzajúc z priemernej hodnoty „zlatého zostatku“ 1,52 pre pomer CO2:O 2, potom pri prítomnosti CO2 z ruských pôd 10 409 miliónov ton kyseliny sa ďalších 6 848 miliónov ton nahromadí pri „destilácii“ Ruské pôdy (ceny okolo roku 2004 podľa údajov Ruského inštitútu základné problémy biológie Ruskej akadémie vied, výskum V. N. Kudejarova).
Určitý „zlatý pomer“ je dosiahnutý medzi záchytom CO2 a jeho objemom v meradle Ruska. Pomer medzi prietokom, ktorý sa stáva 4450 miliónmi ton na rieku (v prepočte na uhlie), a zásobou (2800 miliónov ton - v rovnakých jednotkách) sa rovná 1,59, t. j. pozoruhodne blízko k „zlatu“. No, zatiaľ čo nad Ruskom ako celkom nie je prebytok CO2, naše ekosystémy hnijú stále viac a viac, musíme povedať, naše lesy nám to vyčítajú a zakrývajú naše „hriechy“. V konečnom dôsledku (najprv večer) sa však čoraz viac ukazuje, že ekosystémy nezvládajú „plán“ podľa plánu a ničí sa účel vzťahu.
Oveľa dôležitejšie však je, že, ako to dokazuje množstvo odhadov, na území Ruska spotreba kyslých kyselín pre rieku pre našu spotrebu (2784 miliónov ton), vyčerpanie pôdy (6848 miliónov ton) a oxidácia metánu a fosfínu (220 miliónov ton) sú blízko K dispozícii je až 10 miliárd ton, čo môže byť o 2 miliardy ton viac, čím vibrujú všetky naše lesy. Zdá sa, že táto rovnováha je oveľa závažnejším problémom ako obchodovanie s kvótami. Aby sme zachránili životné prostredie a biosféru planéty, zdroje, ktoré dnes míňame, sú o 25% viac, teraz sa začíname vzrušovať, musíme sa uistiť, že spolu žijeme bez predsudkov Naše pristátia jednoducho nevidno. A nie je to tak, že by sa zvyšok sveta trápil kyslosťou. V atmosfére bolo veľa odpadu (21 %), ale nemožno dopustiť, aby ho na Zemi žilo viac a menej vibrovalo.
Polstrované vrecká
Nie je žiadnym tajomstvom, že za posledných 100 rokov v dôsledku bezmyšlienkovej činnosti ľudí a ich nerešpektovania prírodných zákonov sa uvoľňovanie oxidu uhličitého do atmosféry (a jeho miesta v nej) podľa rôznych odhadov zvýšilo o 25 -35 %. Jedným z najhorších dôsledkov globálneho otepľovania môže byť prudké zintenzívnenie biochemických procesov v prírodných oblastiach mrazu a permafrostu. V tomto prípade sa prudko zvýšil nielen metán (čo je už celkom zrejmé), ale aj malé množstvo plynov produkovaných prílevom plynov do biosféry: amoniak, silán a fosfín, ktoré si vyžadovali kyslosť na oxidáciu a neutralizáciu. . Účinky reverzného prepojenia však ešte nie sú úplne analyzované (napríklad väčšia intenzita metánu je urýchlená zvýšením koncentrácie CO2 v atmosfére, čo môže viesť k prudkému zvýšeniu fotosyntéza). Ako dokazujú najnovšie výskumy, v 90. rokoch minulého storočia kompenzačná úloha fotosyntézy v boreálnych lesoch postupne slabla. A ešte predtým, ako bolo pevne stanovené, že stromy vo všetkých zemepisných šírkach spoľahlivo podporovali fotosyntézu a asimiláciu CO2. Trend nie je bezpečný! A príklady podobných „metamorfóz“ lesov sa každým dňom množia.
V súčasnosti nie je nič známe o detekcii a oxidácii silánu (SiH 4), ktorá bola opakovane spomenutá v tomto článku. V súčasnosti sú všetky močiarne rastliny, obilniny a mikroorganizmy bohaté na organický kremík. Vrchná rašelina má 43 % SiO 2, prechodná rašelina má 28 %, nížinná rašelina má 21 %. Zatiaľ je málo dôkazov, že silán v kombinácii s fosfínom vytvára nedostatočne vyvinutý komplex – silylfosfín. Proces odstraňovania silánu, jeho oxidácia a jeho kombinácia s inými prvkami si bude vyžadovať serióznu liečbu.
A na záver – zápletka vyzerá fantasticky, čo má na svedomí zmätok všetkých, ktorí všetky tieto peniaze ešte neminuli. V atmosfére Zeme sa v dôsledku rýchleho rastu namiesto oxidu uhličitého a niektorých iných „mŕtvych“ plynov môže v blízkej budúcnosti objaviť kyslosť, a to nielen prostredníctvom zvýšenej fotosyntézy, zvýšenej oxidácie, pľuvania a dýchania, piva a cez „obrazovku“. ” voľných plynov, čo si vyžaduje prílev O 2 z vyšších úrovní atmosféry.
Miliardy hornín, základom všetkého života na Zemi, bola fotosyntéza, ktorá skutočne zakyslila planétu. Bohužiaľ, ako správne hovoria skutky predchodcov, zdá sa, že dnešná civilizácia v histórii dokázala zvýšiť kyslosť atmosféry a priviedla prírodu do bodu rozdvojenia. Chi vitrimaє vyhral?
Div., Napríklad: Eldishev Yu.N. Môže za globálne otepľovanie metán? // „Ekológia a život“, 2007, č. 11, s. 45; Klimatické zmeny: fakty a úradníci // „Ekológia a život“, 2008, č. 3, s. 44.
Div., Napríklad článok Kravčenka I.K. v časopise „Microbiology“, č. 6, 2007.
Vzorec pre fosfín ...................................................... ....................... RN 3
Molekulová hmotnosť ................................................. ............... 34.04
Farba a typ ................................................ ........Bezbariérový plyn.
Teplota topenia ................................... - 133,5 °C.
Teplota varu ................................................ .... -87,7 °C.
Tlak počas odparovania ............... 40 mm Hg. čl. pri -129,4 °C.
Rozpustený vo vode ........................ 26% vo vode pri 17 °C.
Hrúbka ........................... 1,18 (0 °C, 760 mm Hg) (počet-1).
Teplota pri lôžku ................................................ ........... 100 °C.
Spodná hranica vibrátora ........... 1,79-1,89 % vo všeobecnosti;
Zápach sa objaví, keď ................................................... ...... 1,3 - 2,6 ppm.
Pri rovnomerne vysokých koncentráciách je fosfín prchavý.
Dolná hranica koncentrácie (NKMZ) - 1,79-1,89%
pre obsyagy alebo ................................... 26,15-27,60 g / m3, alebo 17000-18900 ml/m3.
Teplo odparovania fosfínu sa zbiera ...................................... 102,6 cal / g .
Rozpúšťanie vo vode je 0,52 g/l pri teplote 20 °C a tlaku 34,2 kgf/cm2.
fosfín
- vysoko toxický plyn bez obsahu stodoly, ktorý je dôležitý v 1,5-násobku a po zmrazení ľahko preniká do všetkých štrbín a kriticky prístupných miest v priestoroch a účinne ničí vajíčka, larvy, larvy a dospelé kómy.
Je zlé byť rozrušený pri vode, nereaguje na ňu. Rozpustený v benzéne, dietyléteri, sírovom uhlíku. Fosfín je vysoko toxický, ovplyvňuje nervový systém, narúša výmenu reči. HDK \u003d 0,1 mg/m³. Zápach je viditeľný pri koncentrácii 2-4 mg/m³ a vdýchnutie pri koncentrácii 10 mg/m³ môže viesť k smrteľnému výsledku.
Stagnácia fosfínu. Keď sa fumigácia uskutočňuje fosfínom, fumigujú sa anorganické prípravky na báze fosfidov hliníka a horčíka. Predmety a technológia vytvrdzovacích prípravkov na báze fosfidu horečnatého sú totožné s prípravkami na báze fosfidu hlinitého. Vstup osôb a skladovanie skladov je povolené po dôkladnom vetraní a keď fosfín v pracovnom priestore nie je vyšší ako GDC (0,1 mg / m³). Predaj produktov sa musí uskutočňovať s hladinami fosfínu pod MRL (0,1 mg/kg pre obilie, 0,01 mg/kg pre produkty na spracovanie obilia).
Fosfínový plyn є silné odmietnutie pre ľudí a iné teplokrvné tvory. Prítomnosť fosfínu sa pozoruje pri koncentrácii fosfínu vo vzduchu – 568 mg/m3. Plynný fosfín má vysokú toxicitu pri zásobovaní vodou - plytvanie zásobami obilia. Pri práci s ním sa prejavy matky o metódy a mechanizmy pôsobenia na zraniteľné organizmy. hranica prípustná koncentrácia(GDC) fosfínu v pracovnej oblasti je 0,1 mg/m3. Zápach plynu však začína byť badateľný už pri nižších koncentráciách (približne 0,03 mg/m3). Maximálne prípustné množstvo fosfínu v obilí je 0,01 mg/kg, nadbytok fosfínu v obilných výrobkoch nie je povolený. Zrno a produkty jeho spracovania sa môžu použiť na klčovanie len na účely prania, pretože nadbytočné množstvo fosfínu v nich nepresiahne MRL.
Fosfínový plyn Je slabo adsorbovaný obilím a obilnými produktmi a ľahko sa odplyňuje. V odporúčaných dávkach na dezinsekciu konzumácia vína nemení oriešky zrna a neohrozuje jeho prirodzené výhody. V roku 1934 začala stagnácia fumigácie obilných produktov. V súčasnosti, pri pohľade na extrakciu metylbromidu na účely fumigácie, je fosfín hlavným fumigantom používaným na ničenie komárov.