Riešenie úloh školskej chémie môže byť pre študentov dosť ťažké, preto uvádzame množstvo aplikácií na riešenie hlavných typov úloh školskej chémie s analýzou správy.
Na zvládnutie chémie potrebujete poznať množstvo vzorcov, ktoré sú uvedené v tabuľke nižšie. Správnym preštudovaním tejto jednoduchej zostavy sa môžete prakticky naučiť, či chodíte na kurz chémie.
| Rozrahunki kіlkostі reč | rozrahunki diely | Výťažok reakčného produktu |
| ν\u003d m/M,
ν \u003d V / V M, ν \u003d neuvádza sa, ν\u003dPV/RT |
ω \u003d m h / m približne,
φ \u003d V h / V pro, χ \u003d ν h / ν asi |
η \u003d m pr / m teor. ,
η \u003d V pr / V teor. , η \u003d ν pr. |
| ν - hlasitosť reči (krtek); ν h - množstvo reči v súkromí (mol); ν o - množstvo reči v obci (mol); m - hmotnosť (g); m h - masa private (g); m ob - masa zagalna (g); V - objem (l); V M - obsyag 1 mol (l); V h - súkromný obsyag (l); V pro - obsyag zagalniy (l); N - počet častíc (atómy, molekuly, ióny); N A - Avogadrove číslo (počet častíc v 1 móle živice) N A \u003d 6,02 × 10 23; Q - elektrický výkon (C); F - Faradayova konštanta (F »96500 C); R - vice (Pa) (1 atm » 10,5 Pa); R - univerzálna plynová oceľ R » 8,31 J / (mol × K); T - absolútna teplota (K); ω - hmotnostný zlomok; φ - objem úseku; χ - molárny zlomok; η - výťažok reakčného produktu; m pr., V pr., ν pr - omša, povinnosť, množstvo praktickej reči; m teor., V teor., ν teor. - omša, obsyag, veľa teoretickej reči. |
||
Výpočet hmotnosti spievaného množstva reči
zavdannya:
Hodnota je 5 mol vody (H 2 O).
rozhodnutie:
- Otvorte molárnu hmotnosť reči, vikoristu a periodickú tabuľku D. I. Mendelev. Hmotnosti všetkých atómov sú zaokrúhlené na jeden, chlór - na 35,5.
M (H20) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 18 g/mol - Zistite vzorec vody:
m \u003d ν × M (H20) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g - Zaznamenajte svoje svedectvo:
Príklad: hmotnosť 5 mol vody 90 g
Výpočet hmotnostnej časti dezintegrovanej reči
zavdannya:
Vypočítajte hmotnostný zlomok soli (NaCl) v zmesi extrahovanej rozpustením 25 g soli v 475 g vody.
rozhodnutie:
- Napíšte vzorec pre hodnotu hmotnostného zlomku:
ω (%) \u003d (m in-va / m dispozícia) × 100 % - Vedieť to hlavné.
m rozchin \u003d m (H20) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g - Vypočítajte hmotnostný zlomok nahradením hodnôt vo vzorci.
ω (NaCl) \u003d (m in-va / m dielik) × 100 % = (25/500) × 100 % \u003d 5 % - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Záver: hmotnostný zlomok NaCl je 5%
Rozrakhunok masi rechovini v razchini podľa jeho masovej časti
zavdannya:
Koľko gramov kôry a vody je potrebné prijať na extrakciu 200 g 5% prášku?
rozhodnutie:
- Napíšte vzorec pre hodnotu hmotnostného podielu oddelenej reči.
ω \u003d m in-va / m razchinu → m in-va \u003d m-ra × ω - Vypočítajte množstvo soli.
m látky (soli) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 g - Výrazne masu vodi.
m (H 2 O) \u003d m (rozchina) - m (soľ) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Tip: musíte vziať 10 g ovocia a 190 g vody
Výťažok reakčného produktu v % teoreticky možného
zavdannya:
Vypočítajte výťažok dusičnanu amónneho (NH 4 NO 3) v percentách z teoreticky možného množstva, pretože pri prechode 85 g amoniaku (NH 3) cez kyselinu dusičnú (HNO 3) sa extrahovalo 380 g hnojiva.
rozhodnutie:
- Zaznamenajte chemickú reakciu a určte koeficienty
NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 - Duševnou úlohou je zapísať zodpovedajúce reakcie.
m\u003d 85 g m pr. \u003d 380 g NH 3 + HNO3 = NH4NO3 - Podľa vzorcov reči extrahujte množstvo reči, ktoré zodpovedá koeficientom pridania množstva reči k molárnej hmotnosti reči:
- Prakticky sa odstráni hmota dusičnanu amónneho (380 g). Výpočtom teoretickej hmotnosti dusičnanu amónneho a znížením podielu
85/17\u003d x/380 - Panenstvo rovnaké, priemer x.
x\u003d 400 g teoretickej hmotnosti dusičnanu amónneho - Vypočítajte výťažok reakčného produktu (%), znížte praktickú hmotnosť na teoretickú hmotnosť a vynásobte 100%
η \u003d m pr / m teor. \u003d (380/400) × 100 % \u003d 95 % - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Dôkaz: výťažok dusičnanu amónneho je 95 %.
Zmiešajte zmes s produktom za zmesou a činidlom, aby ste sa pomstili celej časti domu.
zavdannya:
Vypočítajte hmotnosť s oxidom vápenatým (CaO), extrahovaným pridaním 300 g vapnyaku (CaCO 3), s 10 % zmesi.
rozhodnutie:
- Zaznamenajte chemickú reakciu a nastavte koeficienty.
CaCO3 \u003d CaO + CO2 - Pripravte zmes čistého CaCO 3, ktorý sa má odobrať z vapnyaku.
ω (čisté) \u003d 100 % - 10 % \u003d 90 % alebo 0,9;
m (CaCO 3) \u003d 300 × 0,9 \u003d 270 g - Vezmite hmotnosť CaCO 3 a zapíšte ju cez vzorec CaCO 3 v rovnakých reakciách. Shukanu masu SaO je označené x.
270 g x g CaCO3 = Sao + CO 2 - Pod vzorce prejavov v kamienkoch zapíšte počet prejavov (v závislosti od koeficientov); vytvoriť množstvo rechovinov na ich molárnej hmotnosti (molekulová hmotnosť CaCO 3 \u003d 100
, CaO\u003d 56
).
- Upravte pomer.
270/100\u003d x/56 - Uvoľnite žiarlivosť.
x\u003d 151,2 g - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Typ: oxid vápenatý hmota skladom 151, 2 g
Zmes sa rozpustí v reakčnom produkte, pretože to je výstup reakčného produktu.
zavdannya:
Koľko g dusičnanu amónneho (NH 4 NO 3) možno izolovať reakciou 44,8 litra dusičnanu amónneho s kyselinou dusičnou, keďže je zrejmé, že praktický výťažok je 80 % teoreticky možného?
rozhodnutie:
- Napíšte chemickú reakciu a rozdelenie koeficientov.
NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 - Tieto mentálne úlohy by mali byť napísané nad rovnakými reakciami. Množstvo dusičnanu amónneho je označené x.
- Pod svoju reakciu napíš:
a) počet prejavov je v súlade s koeficientmi;
b) tuhý molárny objem amoniaku na objem reči; tuhá molárna hmotnosť NH 4 NO 3 na objem reči. - Pridajte pomer.
44,4/22,4\u003d x/80 - Odhaliť úroveň vedomostí o x (teoretická hmotnosť dusičnanu amónneho):
x\u003d 160 m - Nájdite praktickú hmotnosť NH 4 NO 3 vynásobením teoretickej hmotnosti praktickým výťažkom (v častiach jednej)
m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0,8 \u003d 128 g - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Dôkaz: hmotnosť dusičnanu amónneho sa stáva 128 m
Pridaná hodnota k produktu, ak sa jedno z činidiel odoberie v nadbytku
zavdannya:
14 g oxidu vápenatého (CaO) sa zmiešalo s rozmarínom, aby obsahovalo 37,8 g kyseliny dusičnej (HNO 3). Vypočítajte hmotnosť reakčného produktu.
rozhodnutie:
- Napíšte rovnakú reakciu, rozdelenie koeficientov
CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H20 - Vypočítajte móly činidiel vo vzorci: ν\u003d m/M
ν (CaO) \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol;
ν (HNO 3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 mol. - Nad svoje reakcie napíšte niekoľko slov. Pod rovnosťou - mnohé reči sú založené na stechiometrických koeficientoch.
- Zohľadnite množstvo riek zachytených v bilancii, po úprave údajov o odobratých množstvách riek na stechiometrické koeficienty.
0,25/1 < 0,6/2
Pri nehode bola prijatá kyselina dusičná. Podľa nich určíme hmotnosť výrobku. - Podľa vzorca dusičnanu vápenatého (Ca (NO 3) 2) v rovnakých častiach:
a) množstvo reči, všeobecne stechiometrický koeficient;
b) tuhá molárna hmotnosť na objem kvapaliny. Nad vzorcom (Ca (NO 3) 2) - x p0,25 mol 0,6 mol x g CaO + 2HN03 = Ca(N03)2 + H2O 1 mol 2 mol 1 mol m\u003d 1 × 164 g - Pridajte pomer
0,25 / 1\u003d x / 164 - Viznaznte x
x\u003d 41 g - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Typ: soľná hmota (Ca (NO 3) 2) zásoba 41 m
Rozrakhunki o termochemických reakciách
zavdannya:
Koľko tepla sa prejaví, keď sa 200 g oxidu meďnatého (CuO) rozpustí v kyseline chlorovodíkovej ( Vodný Rozchin HCl), ako termochemická reakcia:
CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H20 + 63,6 kJ
rozhodnutie:
- Dáta z mysle úlohy napísať nad rovnú reakciu
- Pod vzorec pre oxid meďnatý napíšte jeho silu (s koeficientom); tuhá molárna hmotnosť na objem kvapaliny. Umiestnite x nad množstvo tepla v rovnakých reakciách.
200 g CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 kJ 1 mol m\u003d 1 × 80 g - Upravte pomer.
200/80\u003d x/63,6 - Vypočítajte x.
x\u003d 159 kJ - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Dôkaz: pri rozpustení 200 g CuO v kyseline chlorovodíkovej sa získa 159 kJ tepla.
Skladacia termochemická zmes
zavdannya:
Po pridaní 6 g horčíka sa vytvorí 152 kJ tepla. Termochemické vlastnosti sú osvetlené oxidom horečnatým.
rozhodnutie:
- Zaznamenajte chemickú reakciu ukazujúcu teplo. Nastavte koeficienty.
2Mg + O2 \u003d 2MgO + Q 6 g 152 2 mg + O2 = 2MgO + Q - Pod vzorce reči napíšte:
a) množstvo reči (v závislosti od koeficientov);
b) tuhá molárna hmotnosť na objem kvapaliny. Umiestnite x pod tepelný efekt reakcie.
- Upravte pomer.
6 / (2 × 24) \u003d 152 / x - Vypočítajte x (množstvo tepla, samozrejme rovnaké)
x\u003d 1216 kJ - Napíšte termochemickú rovnicu.
Verzia: 2Mg + O2 \u003d 2MgO + 1216 kJ
Zničenie plynu a chemických produktov
zavdannya:
Keď sa amoniak (NH 3) oxiduje kyselinou v prítomnosti katalyzátora, vzniká oxid dusíka (II) a voda. Ako bolo možné, že kyselina reagovala s 20 litrami čpavku?
rozhodnutie:
- Zaznamenajte reakcie a priraďte koeficienty.
4NH3 + 502 \u003d 4NO + 6H20 - Dáta z mysle je napísať nad rovnakú reakciu.
20 l X 4NH3 + 502 = 4NO + 6H20 - Pri správnej reakcii zaznamenajte množstvo prejavov, ktoré sú v súlade s koeficientmi.
- Upravte pomer.
20/4\u003d x/5 - Vedieť x.
x\u003d 25 l - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Odporúčanie: 25 litrov kyslého.
Dôležitosť produktu podobného plynu za viditeľnou hmotnosťou činidla na čistenie domu
zavdannya:
Aký druh oxidu uhličitého (CO 2) je prítomný, keď sa 50 g marmuru (CaCO 3) rozpustí a zmieša s 10 % domáceho v kyseline chlorovodíkovej?
rozhodnutie:
- Zaznamenajte chemickú reakciu a určte koeficienty.
CaC03 + 2HCl \u003d CaCl2 + H20 + CO2 - Extrahujte množstvo čistého CaCO 3 do 50 g marmuru.
ω (CaCO 3) \u003d 100 % - 10 % \u003d 90 %
Ak chcete preniesť na časti jednej, vydeľte 100 %.
w (CaC03) 90 % / 100 % 0,9
m (CaCO 3) \u003d m (marmuru) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0,9 \u003d 45 g - Nájdite význam písania nad uhličitanom vápenatým v rovnakých reakciách. Umiestnite x l nad CO 2.
45 g X CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 - Pod vzorce reči napíšte:
a) počet prejavov, podobný koeficientom;
b) pevná molárna hmotnosť na množstvo reči, čo sa týka hmotnosti reči, a pevný molárny objem na množstvo reči, čo sa týka objemu reči.45 g X CaC03 + 2HCl = Zničenie skladu v dôsledku chemickej reakcie
zavdannya:
Pri vonkajšom spaľovaní si metán a oxid uhoľnatý (II) vyžadujú rovnakú kyselinu. To znamená zásobník plynu na veľkých plochách.
rozhodnutie:
- Zaznamenajte úroveň reakcií, vytvorte koeficienty.
CO + 1 / 2O 2 \u003d CO 2
CH4 + 202 \u003d CO2 + 2H20 - Vypočítajte intenzitu kvapalného plynu (CO) ako x a intenzitu metánu ako y
X CO + 1/2О 2 = CO 2 pri CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2N 2 Pro - Vypočítajte kyslosť, ktorá sa vynaloží na rozliatie x mólov CO a mólov CH 4.
X 0,5 x CO + 1/2О 2 = CO 2 pri 2у CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2N 2 Pro - Získajte informácie o vzťahu medzi kyslosťou a zmesami plynov.
O žiarlivosti plynov svedčí žiarlivosť reči. - Sklasti rivnyannya.
x + y \u003d 0,5x + 2r - Odpustite žiarlivosti.
0,5 x \u003d r - Vezmite silu CO ako 1 mol a vypočítajte požadovanú silu CH 4.
Ak x \u003d 1, potom y \u003d 0,5 - Poznať zdvorilosť reči.
x + y \u003d 1 + 0,5 \u003d 1,5 - Vypočítajte objemový podiel oxidu uhoľnatého (CO) a metánu v zmesi.
φ (CO) \u003d 1/1,5 \u003d 2/3
φ (CH 4) \u003d 0,5 / 1,5 \u003d 1/3 - Zaznamenajte svoje svedectvo.
Príklad: objem CO časti je 2/3 a CH 4 je 1/3.
Materiál pred videom:
periodická tabuľka
Tabuľka známok
- Zaznamenajte úroveň reakcií, vytvorte koeficienty.
Metodika riešenia problémov v chémii
Ak je úloha silná, je potrebné dodržiavať jednoduché pravidlá:
- Je dôležité čítať mentálne úlohy;
- Zapíšte si, čo je dané;
- V prípade potreby preveďte jednotky fyzikálnych veličín na jednotky sústavy SI (jednotky systému po systéme sú povolené, napr. litre);
- V prípade potreby zaznamenajte úroveň reakcie a priraďte koeficienty;
- Virishuvatnya, vikorystyuchi pochopenie o množstve reči, a nie spôsob pridávania proporcií;
- Zaznamenajte svoje svedectvo.
Pre úspešnú prípravu so stopovou chémiou je dôležité dôkladne zvážiť riešenia problémov, ktoré sú uvedené v texte, ako aj samostatne určiť ich dostatočný počet. V procese plnenia samotnej úlohy sa posilnia hlavné teoretické princípy kurzu chémie. Je potrebné udržiavať kontrolu počas celého priebehu chemoterapie a prípravy pred testom.
Môžete vikoristovať úlohu na tejto stránke, alebo môžete získať dobrú zbierku problémov a máte právo riešiť typické a zložité úlohy (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): dobyť.
Mol, molárna hmotnosť
Molová hmotnosť - to je rozšírenie hmotnosti reči na množstvo reči
M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)
de M (x) - molárna hmotnosť rieky X, m (x) - hmotnosť rieky X, ν (x) - množstvo rieky X. Jednotka SI molárna hmotnosť - kg / mol, prote zavichay vikoristovaya jednotka g / mol. Jedna hmotnosť - g, kg. Jeden SI počet slov - krtek.
Be-yaka problém s chémiou pretrváva cez veľa reči. Je potrebné si zapamätať základný vzorec:
ν (x) \u003d m (x) / M (x) \u003d V (x) / V m \u003d N / N A, (2)
de V (x) - obsyag reči X (l), V m - molárny objem plynu (l / mol), N - počet častí, N A - konštanta Avogadro.
1. Viznazne masu jodid sodný NaI v množstve 0,6 mol.
daný: Ν (NaI) \u003d 0,6 mol.
vedieť: M (NaI) \u003d?
rozhodnutie. Molárna hmotnosť jodidu sodného sa stáva:
M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g/mol
To znamená hmotnosť NaI:
m (NaI) \u003d ν (NaI) M (NaI) \u003d 0,6 150 \u003d 90 m
2. Všimnite si množstvo reči atómový bór, ktorý sa umiestni do tetraboritanu sodného Na 2 B 4 O 7 s hmotnosťou 40,4 g.
daný: M (Na2B407) \u003d 40,4 m
vedieť: Ν (B) \u003d?
rozhodnutie. Molárna hmotnosť tetraboritanu sodného je 202 g/mol. To znamená množstvo reči Na \u200b\u200b2 B 4 O 7:
ν (Na2B407) \u003d m (Na2B407) / M (Na2B407) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.
Je známe, že 1 mól molekuly tetraboritanu sodného obsahuje 2 móly atómov sodíka, 4 móly atómov bóru a 7 mólov atómov kyseliny (div. Vzorec tetraboritanu sodného). Existuje iba jedno množstvo atómového bóru: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.
Výskumníci za chemickými vzorcami. Mašova okres.
Hmotnostná časť reči je vzťah hmotnosti danej reči v systéme k hmotnosti celého systému, potom ω (X) \u003d m (X) / m, kde ω (X) je hmotnostná časť reči X, m (X) - hmotnosť reči X, m - hmotnosť celej sústavy. Hmotnostný podiel je bezrozmerná veličina. Vyjadrujú sa v jednotkách jedna alebo stovky. Napríklad hmotnostný zlomok atómovej kyseliny je 0,42 alebo 42 %, potom ω (O) \u003d 0,42. Hmotnostný podiel atómového chlóru v chloride sodnom je 0,607 alebo 60,7 %, takže ω (Cl) \u003d 0,607.
3. Prihláste sa do hromadnej sekcie kryštalizačná voda na dihydrát chloridu bárnatého BaCl 2 2H 2 O.
rozhodnutie: Molová hmotnosť BaCl2 2H20 sa stáva:
M (BaCl2 2H20) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g/mol
Zo vzorca BaCl 2 2H 2 O sa zmieša 1 mol dihydrátu chloridu bárnatého s 2 molmi H 2 O. Môžete vypočítať hmotnosť vody, ktorá je obsiahnutá v BaCl 2 2H 2 O:
m (H2O) \u003d 2 18 \u003d 36 m
Poznáme hmotnostný podiel kryštalizačnej vody na dihydrát chloridu bárnatého BaCl 2 2H 2 O.
ω (H20) \u003d m (H20)/m (BaCl2 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75 %.
4. Vzorka Girského horniny s hmotnosťou 25 g s obsahom minerálu argentit Ag 2 S bola vyrezaná s hmotnosťou 5,4 g. Prihláste sa do hromadnej sekcie Argentína v Zrazke.
daný: M (Ag)\u003d 5,4 g; m \u003d 25 g.
vedieť: Ω (Ag 2 S) \u003d?
rozhodnutie: To znamená množstvo kryštalického materiálu nájdeného v argentite: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.
Zo vzorca Ag 2 S vyplýva, že objem argentitovej živice je dvakrát menší ako množstvo živice sribla. To znamená objem reči Argentity:
ν (Ag 2 S) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol
Rozrakhovamo mas argentita:
m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) М (Ag 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 m
Teraz identifikujeme hmotnostný zlomok argentitu vo forme plemena Girsky s hmotnosťou 25 g.
ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8 %.
Višňovok formulas spolok
5. Dám vám najjednoduchší vzorec: draslík s mangánom a kyslosťou, pretože hmotnostné frakcie prvkov v tejto zmesi sú 24,7, 34,8 a 40,5%.
daný: Ω (K)\u003d 24,7 %; ω (Mn) \u003d 34,8 %; ω (O) \u003d 40,5 %.
vedieť: Vzorec Spoluka.
rozhodnutie: Na plnenie si vyberieme 100 g pološťavnatého masla, potom 100 g pridáme draslík, mangán a kyslú kapustu:
m (K) \u003d mco (K); m (K) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;
m (Mn) \u003d mco (Mn); m (Mn) \u003d 100 0,348 \u003d 34,8 g;
m (O) \u003d mco (O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 m
Počet atómových zlúčenín draslíka, mangánu a kyslých látok je významný:
ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol
ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol
ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol
Poznáme význam niekoľkých prejavov:
ν (K): ν (Mn): ν (O) \u003d 0,63: 0,63: 2,5.
Rozdelením pravej časti vlastného imania na menšie číslo (0,63) odstránime:
ν (K): ν (Mn): ν (O) \u003d 1: 1: 4.
Najjednoduchší vzorec je KMnO 4.
6. Po zahriatí 1,3 g oxidu uhličitého sa rozpustilo 4,4 g oxidu uhoľnatého a 0,9 g vody. Poznať molekulárny vzorec hovorí, že jeho hustota za vodou sa rovná 39.
daný: M (in-va) \u003d 1,3 g; m (C02) \u003d 4,4 g; m (H20) \u003d 0,9 g; D N2 \u003d 39.
vedieť: Vzorec reči.
rozhodnutie: Je prípustné, že je potrebné zmiešať uhlie, vodu a želé, pretože pri zahriatí vzniká CO 2 a H 2 O Na výpočet potom potrebujete poznať počet slov CO 2 a H 2 O počet slov v atómovom uhlíku, vode a kyslom.
ν (CO 2) \u003d m (C02) / M (C02) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;
ν (H20) \u003d m (H20) / M (H20) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.
Počet zlúčenín atómového uhlíka a vody sa určuje:
ν (C) \u003d ν (C02); v (C) \u003d 0,1 mol;
v (H) \u003d 2 v (H20); ν (H) \u003d 2 005 \u003d 0,1 mol.
Uhlie rozdrvte a pridajte vodu:
m (C) \u003d v (C) M (C) \u003d 0,1 12 \u003d 1,2 g;
m (N) \u003d ν (N) M (N) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 m
znamená yakisny sklad slová:
m (in-va) \u003d m (C) + m (N) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 m
Nuž, rieka pozostáva len z uhlia a vody (úžasná duševná úloha). Teraz je dôležitá molekulová hmotnosť, pochádzajúca z údajov v mysli zavdannya hrúbka rieky za vodným tokom.
M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.
ν (C): ν (N) \u003d 0,1: 0,1
Vydelením pravej časti vlastného imania číslom 0,1 eliminujeme:
v (C): v (H) \u003d 1:1
Počet atómov uhlíka (alebo vody) berieme ako „x“, potom vynásobením „x“ atómovou hmotnosťou uhlíka a vody a prirovnaním tohto množstva k molekulovej hmotnosti molekuly sa rovná:
12x + x \u003d 78. Zvіdsi x \u003d 6. Ozhe, vzorec rechovínu Z 6 H 6 - benzén.
Molárny objem plynov. Zákony ideálnych plynov. objem plochy.
Molárny objem plynu sa rovná objemu plynu, takže
V m \u003d V (X) / ν (x),
de V m - molárny objem plynu - konštantná hodnota pre akýkoľvek plyn pre dané mysle; V (X) - pokrytý plynom X; ν (x) - objem reči na plyn X. Molárny objem plynov pri normálnych koncentráciách (normálny tlak pH \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa a teplota Tn \u003d 273,15 K ≈ 273 K) sa stáva V m \ u043d 22 /mol.
V prípadoch zápalov spojených s plynmi je často možné prejsť z týchto myslí na normálne alebo náhle. V tomto prípade je ľahké použiť vzorec založený na spoločnom zákone o plyne Boyle-Marriott a Gay-Lussac:
──── = ─── (3)
De p - zlozvyk; V - objem; T - teplota v Kelvinovej stupnici; Index „n“ označuje normálna myseľ.
Uskladnenie plynových vakov je často určené dodatočnou objemovou časťou - prepojením medzi týmto komponentom a koncovou časťou systému, takže
kde φ (X) je objem zložky X; V(X) - komponent X; V je objem systému. Objem súčiastky je bezrozmerná veličina a vyjadruje sa v častiach jednej alebo niekoľkých stoviek.
7. Yakiy o nich výpožička pri teplote 20 o C a tlaku 250 kPa s amoniakom o hmotnosti 51 g?
daný: M (NH3) \u003d 51 g; p\u003d 250 kPa; t\u003d 20 o C.
vedieť: V (NH 3) \u003d?
rozhodnutie: To znamená hlasitosť reči amiaku:
ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.
Obsyag amiaku s normálnou mysľou stať sa:
V (NH 3) \u003d V m v (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.
Pomocou vzorca Vikorist (3) sme do týchto myslí priniesli amoniak [teplota T \u003d (273 +20) K \u003d 293 K]:
p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2
V (NH 3)
8. Viznakhte o nich, Aký druh úveru s normálnou mysľou je plynový sumish, ako voda, s hmotnosťou 1,4 g a dusík s hmotnosťou 5,6 g.
daný: M(N2)\u003d 5,6 g; m (H2) \u003d 1,4; Dobre.
vedieť: V (sumishi) \u003d?
rozhodnutie: Poznáme množstvá vody a dusíka:
ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol
ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol
Pretože v normálnych mysliach tieto plyny navzájom neinteragujú, potom sa objem zmesi plynov bude rovnať objemu plynov, takže
V (sumishi) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \ u003d 20,16 l.
Rozrakhunki za chemickým zrením
rozrahunki podľa chemické zrenie(Stochiometrické expanzie) sú založené na zákone šetrenia hmôt riek. V skutočných chemických procesoch je však v dôsledku nerovnomerného priebehu reakcie a rôznej spotreby odpadových látok množstvo odstraňovaných produktov často menšie ako množstvo, ktoré sa musí odstrániť v súlade so zákonom zachovania hmotnostných množstiev odpadové materiály. Výťažok reakčného produktu (alebo hmotnostný zlomok výťažku) je výsledkom pomeru hmotnosti skutočne extrahovaného produktu k jeho hmotnosti, ktorý je potrebné dosiahnuť podľa teoretickej štruktúry, tzv.
η\u003d/m(X) (4)
De n - výťažok produktu, %; mp (X) - hmotnosť produktu X, separovaného v reálnom procese; m (X) - maska rechovini X je otvorená.
V týchto prípadoch, keď výstup produktu nie je špecifikovaný, sa prenesie, že výstup je čistý (teoretický), potom η \u003d 100%.
9. Akou hmotu fosforu je potrebné spáliť pre otmanyanya oxid fosforečný (V) s hmotnosťou 7,1 g?
daný: M (P205) \u003d 7,1 m
vedieť: M (P) \u003d?
rozhodnutie: Zaznamenávame presnú reakciu fosforu a priraďujeme stechiometrické koeficienty.
4P + 5O 2\u003d 2P 2 O 5
Množstvo P205 extrahovaného v reakcii je významné.
ν (P205) \u003d m (P205) / M (P205) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.
Úroveň reakcie vyplýva z toho, že ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), takže množstvo fosforu potrebné v reakcii je jedno:
ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 005 \u003d 0,1 mol.
Hmotnosť fosforu poznáme:
m (P) \u003d ν (P) M (P) \u003d 0,1 31 \u003d 3,1 m
10. Prebytok kyseliny chlorovodíkovej sa rozpustil so 6 g horčíka a 6,5 g zinku. Aký objem voda, zhasnutá pre normálne mysle, vidieť sa navzájom pri čom?
daný: M (Mg) \u003d 6 g; m (Zn)\u003d 6,5 g; Dobre.
vedieť: V (H 2) \u003d?
rozhodnutie: Zaznamenáme rovnakú reakciu interakcie horčíka a zinku s kyselinou chlorovodíkovou a usporiadame stechiometrické koeficienty.
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2
Mg + 2 HCl \u003d MgCl2 + H2
To znamená, že existuje veľa zlúčenín horčíka a zinku, ktoré reagovali s kyselinou chlorovodíkovou.
ν (Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol
ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.
Z úrovne reakcie vyplýva, že sila kovu a vody je rovnaká, potom ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), čo znamená silu vody extrahovanej v dôsledku dvoch reakcií:
ν (H 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.
Namočili sme do vody, ktorá bola videná ako výsledok reakcie:
V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.
11. Pri prechode 2,8 litra čistej vody (normálna premývacia voda) cez prebytočný roztok síranu meďnatého sa vytvoril sediment s hmotnosťou 11,4 g. Odhlásiť Sa reakčný produkt.
daný: V (H2S) \u003d 2,8 l; m (obliehanie) \u003d 11,4 g; Dobre.
vedieť: η =?
rozhodnutie: Podobná reakcia je zaznamenaná medzi interakciou kyseliny chlorovodíkovej a síranu meďnatého.
H2S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
To označuje objem reči vody, ktorá sa zúčastňuje reakcie.
ν (H2S) \u003d V (H2S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.
Reakcia sa rovná nasledujúcemu: ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. To znamená, že môžete poznať teoretickú hmotnosť CuS.
m (СuS) \u003d ν (СuS) М (СuS) \u003d 0,125 96 \u003d 12 m
Teraz môžeme určiť výstup produktu pomocou vzorca (4):
η \u003d / m (X) \u003d 11,4 100/12 \u003d 95 %.
12. Yaka masa chlorid amónny sa štiepi reakciou chlóru s hmotnosťou 7,3 g a amoniaku s hmotnosťou 5,1 g? Aký druh plynu zostane v prebytku? Upozorňujeme, že hmotnosť je príliš veľká.
daný: M (HCl) \u003d 7,3 g; m (NH3) \u003d 5,1 m
vedieť: M (NH4CI) \u003d? m (príliš veľa) \u003d?
rozhodnutie: Zaznamená sa rovnaká reakcia.
HCl + NH3 \u003d NH4Cl
Ide o „príliš veľa“ a „príliš málo“. Určuje sa, koľko je prítomného chlóru a amoniaku, čo znamená, aký plyn je v prebytku.
ν (HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;
ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.
Amoniak je prebytok, takže sa ničí manželstvom alebo chlórovou vodou. Reakcia sa rovná nasledujúcemu: ν (HCl) \u003d ν (NH4Cl) \u003d 0,2 mol. To znamená chlorid amónny.
m (NH4Cl) \u003d v (NH4Cl) М (NH4Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 m
Zistili sme, že amoniak je prítomný v nadbytku (v čase je prebytok 0,1 mol). Necháme nasať príliš veľa čpavku.
m (NH 3) \u003d ν (NH 3) М (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 m
13. Technický karbid vápnika s hmotnosťou 20 g bol dopovaný prebytočnou vodou, pričom sa odstránil acetylén a pri prechode nadbytočnou brómovou vodou vznikol 1,1,2,2-tetrabrometán s hmotnosťou 86,5 g. hromadný oddiel Sas 2 z technického karbidu.
daný: M\u003d 20 g; m (C2H2Br4) \u003d 86,5 m
vedieť: Ω (CaC 2) \u003d?
rozhodnutie: Zaznamenávame vzťah karbidu vápnika s vodou a acetylénu s brómovou vodou a rozdeľujeme stechiometrické koeficienty.
CaC2+2 H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2
C2H2+2Br2\u003d C2H2Br4
Poznáme silu slova tetrabrometán.
ν (C2H2Br4) \u003d m (C2H2Br4) / M (C2H2Br4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.
Úroveň reakcií vyplýva, že ν (C2H2Br4) \u003d ν (C2H2) \u003d ν (CaC2) \u003d 0,25 mol. Tu nájdeme hmotnosť čistého karbidu vápnika (bez prísad).
m (CaC 2) \u003d ν (CaC2) M (CaC2) \u003d 0,25 64 \u003d 16 m
To znamená hmotnostný podiel CaC2 v technickom karbide.
ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80 %.
Rozchini. Hmotnostná časť komponentu
14. V benzéne s objemom 170 ml bola kvapalina rozpustená na hmotu 1,8 g Sila benzénu je rovnaká ako 0,88 g/ml. Viznakhte hromadný oddiel sirki v rozchini.
daný: V (C6H6) \u003d 170 ml; m(S)\u003d 1,8 g; ρ (C6 C6) \u003d 0,88 g / ml.
vedieť: Ω (S) \u003d?
rozhodnutie: Ak chcete nájsť veľkú časť syra vo víne, je potrebné otvoriť surovinu. To znamená veľa benzénu.
m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 m
Vieme, že hmotu pokazím.
m (rozchinu) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 m
Veľkú časť sirka rozpustíme.
ω (S) \u003d m (S) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0,0119 \u003d 1,19 %.
15. Vo vode s hmotnosťou 40 g sa rozpustil vitriol FeS04 7H20 s hmotnosťou 3,5 g. hmotnostný diel zaliz sulfátu (II) iným spôsobom.
daný: M (H20) \u003d 40 g; m (FeS04.7H20) \u003d 3,5 m
vedieť: Ω (FeSO 4) \u003d?
rozhodnutie: Vieme, že hmotnosť FeSO 4 je obsiahnutá vo FeSO 4 7H 2 O. Na tento účel rozpustíme množstvo FeSO 4 7H 2 O.
ν (FeS04 7H20) \u003d m (FeS04 7H20) / M (FeS04 7H20) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol
Zo vzorca stopy bez vitriolu, ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Rozpustíme hmotu FeSO 4:
m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91 m
Vzhľadom na to, že hmotu rozmarínu tvorí hmota vitriolu (3,5 g) a hmota vody (40 g), hmotovú časť rozpustíme síranom rozmarínu.
ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4 %.
Rezerva na nezávislé rozhodnutie
- 50 g metyljodidu v hexáne sa zmiešalo s metylsodíkom, čím sa vytvorilo 1,12 litra plynu, ktorý je možné za normálnych podmienok vinúť. Stanovte hmotnostný zlomok metyljodidu v zmesi. Potvrdenie: 28,4%.
- Aktívny alkohol sa oxidoval, čo viedlo k vytvoreniu jednosýtnej karboxylovej kyseliny. Po odliatí 13,2 g kyseliny citrónovej sa odstránil oxid uhličitý na úplnú neutralizáciu tejto požiadavky bolo potrebných 192 ml roztoku KOH s hmotnostným podielom 28 %. Sila KOH je 1,25 g/ml. Predložte vzorec alkoholu. Potvrdenie: Butanol.
- Plyn, odstránený interakciou 9,52 g medu s 50 ml 81% kyseliny dusičnej, sila 1,45 g/ml, prešiel cez 150 ml 20% roztoku NaOH, hrúbka 1,22 g/ml. Viznachte hromadné časti rozpustenia prejavov. Potvrdenie: 12,5 % NaOH; 6,48 % NaN03; 5,26 % NaN02.
- Výsledkom bolo, že pri pití 10 g nitroglycerínu boli pozorované plyny. Potvrdenie: 7,15 l.
- Vzorka organickej reči s hmotnosťou 4,3 g bola spálená v kysnutom kvásku. Reakčnými produktmi sú oxid uhličitý s objemom 6,72 l (normálne pranie) a voda s hmotnosťou 6,3 g Sila pary výstupnej živice po vode je 43. Určte vzorec živice. Potvrdenie Z 6 N 14.
Za 2-3 mesiace sa nedá naučiť (zopakovať, zlepšiť) tak komplexnú disciplínu, akou je chémia.
Zmeny v KIM EDI 2020 nie sú žiadna chémia.
Nenechávajte prípravu na neskôr.
- Po spustení analýzy začnite čítať prvú časť teória. Teória na stránke je prezentovaná pri kožných problémoch vo forme odporúčania, ktoré potrebujete vedieť pri riešení kožných problémov. Zamerajte sa na učenie sa hlavných tém a uveďte, aké znalosti a porozumenie budú potrebné pri dokončení úlohy s chémiou. Pre úspešnú realizáciu chémie je najdôležitejšia teória.
- Teóriu treba podporiť prax, Neustále miznúce. Takže väčšina omilostenia pochádza od tých, ktorí nesprávne čítajú a neuvedomujú si, čo je v obchode. Čím častejšie budete spúšťať tematické testy, tým viac pochopíte štruktúru testu. Tréningové oddelenia sú rozdelené na zákl demo verzie od FIPI dať takú možnosť skúmať a rozpoznávať varianty. Neponáhľajte sa však pozrieť. Začnite od seba a žasnite nad tým, koľko bodov ste nazbierali.
Bali pre starostlivosť o pleť v chémii
- 1 bod - za 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 oddelení.
- Bali 2 – 7 – 10, 16 – 18, 22 – 25, 30, 31.
- Z Bali - 35.
- 4 Bali - 32, 34.
- 5 bodov - 33.
Spolu: 60 bodov.
Štruktúra skúšobnej práce pozostáva z dvoch blokov:
- Jedlo, ktoré vyjadruje krátky príbeh (môžete vidieť čísla alebo slová) - úloha 1-29.
- Bitka so zapálenými druhmi - bitka 30-35.
Trvanie záverečnej skúšky z chémie je 3,5 roka (210 hodín).
Obliečky do postieľky budú tri. Musím ich pochopiť
Toto je 70 % informácií, ktoré vám pomôžu úspešne zvládnuť chemoterapiu. Rashta 30% - nezabudnite použiť uvedené cheaty.
- Ak chcete získať viac ako 90 bodov, budete musieť chémii venovať veľa času.
- Ak chcete vytvoriť úspešné štúdium chémie, musíte mať veľa vedomostí: náročných šéfov, Zdá sa, že zápach je ľahký a rovnakého typu.
- Správne si rozložte sily a nezabúdajte na opravy.
Choďte do toho, cvičte a všetko vám vyjde!
Zavdannya 1-1. Koľko molekúl je v jednom litri vody?
rozhodnutie.
Objem jedného litra vody:
m
Hlasitosť reči je jednoduchá univerzálna veličina, pomocou ktorej môžete dať do súvisu počet atómov alebo molekúl, hmotnosť a objem reči.
Hlasitosť reči možno vysvetliť pomocou nasledujúcich vzorcov: 
de
- masa,
- molárna hmota,
- počet atómov alebo molekúl, 
mol -1 - postijna Avogadro.
Molárna hmotnosť vody: 
(G/mol).
Na základe týchto vzorcov vieme: 
(Krtko);
dôkaz:
Zavdannya 1-2. Koľko atómov vody je prítomných v: a) 10 móloch amoniaku; b) v 100 g vody?
rozhodnutie.
a) Vzorec amiaku -. Tento vzorec znamená, že v jednej molekule amoniaku sú tri atómy vody a v akomkoľvek počte amoniaku je trikrát viac atómov vody, menej molekúl. no dobre,
Krtko;
b) Jedna molekula vody obsahuje dva atómy vody, takže v akomkoľvek množstve vody je dvakrát toľko atómov vody, menej molekúl: 
. Množstvo reči vody možno vypočítať podľa hmotnosti: 
(Krtko);
(Krtko);
.
dôkaz: A); b).
Zavdannya 1-3. Vypočítajte kyslú zmes v 15,0 g kyseliny sírovej.
rozhodnutie.
Molová hmotnosť kyseliny sírovej (g/mol).
Hlasitosť reči 
(Krtko).
Je možné zmiešať 4 móly kyseliny s chemickým vzorcom 1 mól kyseliny sírovej, tzv 
Krtko.
Keď poznáte kyslosť kyslosti, môžete vedieť nasledovné:
m
dôkaz: 9,79 g kyslé.
Zavdannya 1-4. Určte hmotnosť jednej molekuly hemoglobínu (molekulový vzorec): a) v gramoch; b) v jednotkách atómovej hmotnosti.
rozhodnutie.
a) Na rozloženie hmotnosti molekuly hemoglobínu je potrebné poznať molárnu hmotnosť hemoglobínu:
g/mol.
Existujú dva spôsoby vikorizácie.
Kombinovanie vzorcov 
,
Masu možno vyjadriť prostredníctvom počtu molekúl: 
.
Nahradením vzorca v qiu, g/mol, 
mól -1,
známy p
b) Absolútna hmotnosť molekuly je starodávna vodná molekulová hmotnosť, vynásobená 1 a. Molekulová hmotnosť kvapaliny je číselne vyššia ako molárna hmotnosť, takže hmotnosť jednej molekuly hemoglobínu je vyššia ako 64 388 am. jesť.
dôkaz: A) 
; b) 64388 a. jesť.
Zavdannya 1-5. Hmotové časti namočíme do vody a vykysneme vo vode.
rozhodnutie.
Ktorá daná voda a kyslosť sú celé prvky a nie len slová. Hmotnostná časť je definovaná ako pridanie hmotnosti prvku k hmotnosti reči: 
Najväčšia sila hmotnostnej časti spočíva v tom, že nespočíva v temnej mase reči: hmotnostné časti prvkov sú však v kvapkách, v litroch a v sude s vodou. Preto, aby ste uvoľnili masovú časť, môžete si vziať akúkoľvek hmotu, napríklad 1 krtek.
Hmotnosť 1 mólu vody: m Je podobná vzorcu vody v 1 móle vody obsahujúcom 2 móly atómov vody a 1 mól atómov kyseliny:
(G);
(G).
Hmotnostné časti prvkov: 
%;
%.
dôkaz: 11,1 % H, 88,9 % O.
Zavdannya 1-6. Dám vám najjednoduchší vzorec: chemický polčas rozpadu, Aké sú hmotnostné podiely akumulačných prvkov v regióne: H - 2,04 %, S - 32,65 %, O - 65,31 %.
rozhodnutie. Najjednoduchší vzorec odráža vzťah medzi počtom atómov v molekule alebo, alternatívne, molárny vzťah atómov. Najjednoduchší vzorec nespočíva v hmotnosti kvapaliny, zoberme vzorku kvapaliny s hmotnosťou 100 g a zistime pomer počtu prvkov (v móloch) v tejto vzorke. Za týmto účelom rozdeľte hmotnosť prvku kože na jeho atómovú hmotnosť:
Najmenšie číslo (1,02) sa berie ako jedna a pomer je známy:
To znamená, že v molekule chemickej zlúčeniny na každé 2 atómy vody pripadá 1 atóm síry a 4 atómy kyslej látky, takže najjednoduchší vzorec pre túto zlúčeninu je -.
dôkaz: .
Zavdannya 1-7. Zoberme si molekulový vzorec organickej zlúčeniny, ktorá obsahuje 40 % uhlíka, 6,7 % vody a 53,3 % kyslej hmoty a jej molárna hmotnosť je 60 g/mol.
rozhodnutie. Rovnako ako v predchádzajúcej úlohe môžete zistiť príslušný počet prvkov a určiť najjednoduchší vzorec reči:
Najjednoduchší vzorec reči je. To naznačuje molárnu hmotnosť 
(G/mol). Molárna hmotnosť živice je 60 g/mol, takže vzorec je rovnaký ako jednoduchý vzorec vynásobený 2, t.j.
dôkaz: .
Zavdannya 1-8. Koľko chloridu sodného sa rozpustí zmiešaním 15 g uhličitanu sodného s 15 % prebytkom kyseliny chlorovodíkovej?
rozhodnutie. V prvom rade poznáme hmotnosť čistého uhličitanu sodného. Obsah domu obsahuje 15% uhličitanu sodného a 85% čistého uhličitanu sodného:
(G).
Zapíšme si chemickú reakciu nižšie:
Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO2 + H20.
Množstvo reakčných produktov je možné rozdeliť do niekoľkých slov pomocou nasledujúcej schémy:
m (vírová reč) → v (vírová reč) → v (produkt) → m (produkt).
Poznáme silu uhličitanu sodného: 
(Krtko).
Podľa základného zákona chemickej stechiometrie je pomer množstiev činidiel (v móloch) aktuálnym vzťahom zodpovedajúcich koeficientov v podobných reakciách. Koeficient predtým je 2-krát väčší, predtým nižší koeficient, preto je sila chloridu sodného tiež 2-krát väčšia: mol.
Masa chlorid sodný:
(G).
dôkaz: 14
Chémia je veda o reči, jej sile a premene
.
Keďže z prejavov, ktoré od nás odišli, sa nedá nič naučiť, nie je tu priestor pre chémiu. Čo to znamená „nič sa nedeje“? Práve keď nás na poli zastihla búrka a všetci sme boli mokrí, akoby „na kožu“, no nezmenilo sa to: aj keď sme mali šaty suché, zmokli.
Vezmite napríklad strašidelný kvet, namočte ho do nápoja a potom ho vyberte slizké kože (Fe) , Takto to nebolo znovu vytvorené: akonáhle rozkvitlo, stal sa z neho prášok. Ako zbierať a vykonávať nasledujúce odstráňte decht (O 2): Zahriať manganistan draselný(KMPO 4) Kyslosť zozbierajte do skúmavky a potom do nej vložte upečený „do červena“ a slizký popol, potom smrad vyhorí do svetlej polovice a po spálení sa zmení na hnedý prášok. A je to len znovuvytvorenie. Kde je teda chémia? Nezáleží na tom, že v týchto zadkoch sa mení tvar (mokré kvety) a tvar tela (suché, mokré) - ale nezmení sa. Vpravo je to, že samo o sebe, ako keby to bola rieka, sa stratila, bez ohľadu na jej inú formu, a voda, ktorá vyšla, bola absorbovaná našim oblečením a potom sa vyparila do atmosféry. Samotná voda sa nezmenila. Čo je teda toto znovuvytvorenie z pohľadu chémie?
Z hľadiska chémie sú transformácie také javy, ktoré sú sprevádzané zmenou zloženia reči. Zoberme si zadok rovnakej farby. Nezáleží na tom, akú formu majú vína po zaevidovaní alebo po zbere z nového slizký popol vložiť kyslosť do atmosféry - premenila sa na Saliz oxid(Fe 2 O 3 ) . Takže, čo sa napokon zmenilo? Áno, zmenilo sa to. Bola tam rieka v kvetoch a pod prúdom kyslého sa vytvorila nová rieka - oxid prvku zaliza. molekulová rovnica Túto transformáciu možno znázorniť nasledujúcimi chemickými symbolmi:
4Fe + 3O2 \u003d 2Fe203 (1)
Pre ľudí, ktorí nepoznajú chémiu, je výživa okamžite dôležitá. Čo je to „molekulárna gravitácia“, čo je Fe? Prečo uvádzať čísla „4“, „3“, „2“? Aké sú malé čísla „2“ a „3“ vo vzorci Fe 2 O 3? To znamená, že nastal čas vrátiť sa do poriadku.
znamenia chemické prvky.
Bez ohľadu na tých, ktorí začínajú študovať chémiu v 8. ročníku, a tých, ktorí začínajú skôr, poznáme skvelého ruského chemika D.I. Mendelev. A samozrejme, známy je „Periodický systém chemických prvkov“. Inak, jednoduchšie, sa nazýva „periodická tabuľka“.
V tejto tabuľke sú prvky usporiadané v rovnakom poradí. Doteraz je ich známych takmer 120. Názvy týchto mnohých prvkov sú nám známe už dlho. Tse: saliso, hliník, kisen, uhlie, zlato, kremík. Predtým sme bez váhania dali dokopy tieto slová, ktoré ich identifikovali s predmetmi: lezecká skrutka, hliníkový prach, bozk v atmosfére, zlatý prsteň atď. atď. Ale v skutočnosti sú všetky tieto slová (skrutka, vŕtačka, krúžok) zložené z podobných prvkov. Celý paradox spočíva v tom, že prvok sa nedá dotknúť ani zobrať. Ako to môže byť? Periodická tabuľka má smrad, ale nemôžete to vziať! Áno, presne tak. Chemický prvok nie je abstraktný pojem a používa sa v chémii, ako aj v iných vedách, na vývoj, vývoj a vysoký poriadok. Kožný prvok sa stáva tenším ako druhý, čo je charakteristické pre každý z nich elektronická konfigurácia atómu. Počet protónov v jadre atómu sa rovná počtu elektrónov v jeho orbitáloch. Napríklad voda je prvok č.1. Tento atóm pozostáva z 1 protónu a 1 elektrónu. Hélium je prvok č.2. Tento atóm pozostáva z 2 protónov a 2 elektrónov. Lítium – prvok č.3. Tento atóm pozostáva z 3 protónov a 3 elektrónov. Darmstadt - prvok č.110. Tento atóm pozostáva zo 110 protónov a 110 elektrónov.
Prvok kože je označený symbolom piesne latinkou a možno ho prečítať v preklade z latinčiny. Napríklad voda je symbol "N", Čítajte ako „vodík“ alebo „popol“. Symbol kremíka „Si“ sa číta ako „kremík“. ortuť symbol "Hg" A číta sa ako „hydrargyrum“. A tak ďalej. Všetky tieto poznámky nájdete u každého učiteľa chémie pre 8. ročník. Je pre nás dôležité informovať tých, ktorí pri zostavovaní chemických rovníc treba pracovať s určenými symbolmi prvkov.
Jednoduché a zložité prejavy.
Označené jednotlivými symbolmi chemických prvkov rôznych jazykov (Hg ortuť, Fe zalizo, Cu meď, Zn zinok, Al hliník) V podstate máme na mysli jednoduché slová, ako sú slová, ktoré sa skladajú z atómov rovnakého typu (ktoré obsahujú rovnaký počet protónov a neutrónov v atóme). Napríklad, keď slová zalizo a sirka interagujú, ekvivalent bude mať nasledujúcu formu zápisu:
Fe + S \u003d FeS (2)
Medzi jednoduché slová patria kovy (Ba, K, Na, Mg, Ag), ako aj nekovy (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Prečo chcete trať rozširovať?
Osobitnú pozornosť venujem tým, že všetky kovy sú označené samostatnými symbolmi: K, Ba, Ca, Al, V, Mg atď., a nekovy - buď jednoduchými symbolmi: C, S, P alebo môžu mať rôzne indexy , ktoré označujú Ich molekulárnu štruktúru: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Ďalej to bude ešte dôležitejšie pri zložení. Nie je vôbec dôležité uvedomiť si, že zložené reči sú reči vytvorené z atómov odlišný vzhľad, Napríklad,
1). oxid:
oxid hlinitý Al203, 
oxid sodný Na2O,
oxid meďnatý CuO,
oxid zinočnatý ZnO,
oxid titaničitý Ti2O3,
výpary plynu alebo iný oxid uhličitý (+2) CO,
oxid sírový (+6) TAK 3
2). základy:
Saliz hydroxid(+3)Fe(OH)3,
hydroxid meďnatý Cu(OH)2,
hydroxid draselný alebo lúčny draslík KOH,
hydroxid sodný NaOH.
3). kyseliny:
kyselina chlorovodíková HCl,
Kyselina sírová H2SO3,
kyselina dusičná HNO3
4). soli:
tiosíran sodný Na2S203,
síran sodný alebo iný Glauberova soľ Na2S04,
uhličitan vápenatý alebo iný vapnyak CaCO 3,
chlorid meďnatý CuCl2
5). Organické prejavy:
octan sodný CH 3 COONa,
metán CH 4,
acetylén Z2N2,
glukózy Z6Ni206
Keď sme vytvorili štruktúru rôznych zlúčenín, môžeme pristúpiť k tvorbe chemických zlúčenín.
Chemicky rovnaké.
Samotné slovo „rovnaký“ je podobné slovu „rovnaký“, aby sa všetko rozdelilo na rovnaké časti. V matematike je matematika podstatou tejto vedy. Napríklad môžeme dať takú jednoduchú rovnicu, v ktorej sa ľavá a pravá časť bude rovnať „2“:
40: (9 + 11) \u003d (50 x 2): (80 - 30);
A v chemických rovniciach rovnaký princíp: ľavá a pravá časť rovnice sú zodpovedné za tvorbu mnohých atómov, ktoré v nich tvoria časť prvkov. Inak akonáhle sa do neho vštepuje žiarlivosť, tak do nového počet častíc Takto to možno vidieť. Chemické reakcie sa nazývajú mentálny záznam chemickej reakcie o pomoc. chemické vzorce a matematické symboly. Chemická spravodlivosť vo svojej podstate odráža ďalšiu chemickú reakciu, proces interakcie rečí, v procese ktorej vznikajú nové reči. Napríklad je potrebné napísať molekulovú rovnicu reakcie, na ktorých sa zúčastniť chlorid bárnatý BaCl2 i Kyselina sírová H 2 SO 4. Výsledkom tejto reakcie je bezvýznamné obliehanie - síran bárnatý BaS04 i kyselina chlorovodíková HCl:
BaCl2 + H2S04 \u003d BaS04 + 2HCl (3)
V prvom rade je potrebné vedieť, že veľké číslo „2“, ktoré stojí pred rečou HCl, sa nazýva koeficient a malé čísla „2“, „4“ podľa vzorcov BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO. 4 sa nazývajú indexy. Koeficienty a indexy v chemických rovniciach zdôrazňujú úlohu multiplikátorov, nie aditív. Na správne zapísanie chemického zloženia je potrebné distribuovať koeficienty v rovnakých reakciách. Teraz pristúpme k úprave atómov prvkov v ľavej a pravej časti roviny. Ľavá časť má zmes: v časti BaCl 2 je 1 atóm bária (Ba), 2 atómy chlóru (Cl). Rieka H 2 SO 4 má: 2 atómy vody (H), 1 atóm kyslého (S) a 4 atómy kyslého (O). Na pravej strane je zmes: v roztoku BaSO 4 je 1 atóm bária (Ba) 1 atóm síry (S) a 4 atómy kyseliny (O), v roztoku HCl: 1 atóm vody ( H) a 1 atóm chlóru (Cl). Dôkazy ukazujú, že na pravej strane je počet atómov vody a chlóru dvakrát nižší ako na ľavej strane. Pred vzorec HCl na pravej strane rovnice je tiež potrebné uviesť koeficient „2“. Keď teraz skombinujeme počet atómov prvkov, ktoré sa zúčastňujú tejto reakcie, vľavo aj vpravo, výsledná rovnováha sa odstráni:
V oboch častiach je rovnaký počet atómov prvkov, ktoré sa zúčastňujú reakcie, rovnaký a sú správne usporiadané.
Chemické zlúčeniny a chemické reakcie
Ako sme už vysvetlili, chemické reakcie sú výsledkom chemických reakcií. Chemické reakcie sú také javy, pri ktorých dochádza k premene jednej látky na inú. Medzi ich rozmanitosťou možno vidieť dva hlavné typy:
1). spojovacie reakcie
2). Reakcie na rozloženie.
Najdôležitejšie chemické reakcie prebiehajú pred adičnou reakciou, takže pri priamom odbere s kvapalinou môže len zriedkavo dôjsť k zmenám v jej zložení, pretože nie je náchylná na prítokové zvonenie (rozvíjanie, zahrievanie, osvetlenie). Nič lepšie necharakterizuje chemickú látku alebo reakciu ako zmeny, ku ktorým dochádza pri interakcii dvoch alebo viacerých látok. Takéto objekty sa môžu prerušovane pohybovať a súvisieť so zmenami alebo poklesmi teploty, svetelnými efektmi, zmenami farieb, zrážkami, prítomnosťou produktov podobných plynom a hlukom.
Pre presnosť poukážeme na niekoľko úrovní, ktoré zobrazujú reakčné procesy polovodiča, v ktorých procesoch chlorid sodný(NaCl), chlorid zinočnatý(ZnCl2), sediment chlorid sribla(AgCl), chlorid hlinitý(AlCl 3)
Cl2 + 2Na \u003d 2NaCl (4)
CuCl2 + Zn \u003d ZnCl2 + Cu (5)
AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2 KNO 3 (6)
3HCl + Al (OH) 3 \u003d AlCl3 + 3H20 (7)
Uprostred reakcie je stopa spojená so špeciálnym príkazom na označenie začiatku : substitúcia (5), výmena (6), a ako výsledok výmennej reakcie - reakcie neutralizácia (7).
Predtým, ako dôjde k substitučnej reakcii, sú niektoré atómy jednoduchého slova nahradené atómami jedného z prvkov v zloženom slove. V aplikácii (5) sú atómy zinku nahradené CuCl2 a atómami medi, v ktorých sa zinok premieňa na ZnCl2 a meď sa objavuje v kovovom mlyne.
Pred výmennou reakciou prebiehajú nasledujúce reakcie, pričom dve skladacie knihy s rečami vymeniť svoje skladové diely. V rovnakej reakcii (6) samostatné soli AgN03 a KCl, keď sa obe soli zliatia spolu, vytvoria menšiu zrazeninu soli AgCl. S takým smradom si vymeňte úložné diely - katiónov a aniónov. Draselné katióny K + sa pridávajú k aniónom NO 3 a katióny sa pridávajú k aniónom Ag + k aniónom Cl -.
Pred špeciálnou, konečnou reakciou, výmennej reakcii predchádza neutralizačná reakcia. Pred neutralizačnou reakciou sa uskutočňujú také reakcie, pri ktorých kyseliny reagujú so zásadami, čím vzniká roztok soli a vody. V aplikácii (7) kyselina chlorovodíková HCl reaguje so zásadou Al (OH) 3 za rozpustenia AlCl3 a vody. V tomto prípade dochádza k výmene katiónu hliníka Al 3+ za anióny Cl - druh kyseliny. V dôsledku toho sa objaví neutralizácia kyseliny chlorovodíkovej.
Reakcia rozkladania je taká, že z jedného skladania jedného vzniknú dva alebo viac nových jednoduchých alebo skladacích dielov, prípadne viac jednoduchých skladacích dielov. Nasledujúce reakcie môžu byť uvedené v procesoch, ktoré sa odvíjajú 1). dusičnanu draselného(KNO 3) s rozpusteným dusitanom draselným (KNO 2) a kyslosťou (O 2); 2). manganistan draselný(KMnO 4): manganistan draselný je rozpustený (K 2 MnO 4), oxid mangánu(Mn02) a kyslé (02); 3). Uhličitan vápenatý resp marmur; predstierať v procese kyselina uhličitáplynu(C02) i oxid vápenatý(CaO)
2K NO 3 \u003d 2K NO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)
V reakcii (8) zo zložitej reči vznikne jedna zložitá a jedna jednoduchá. V reakcii (9) - dve zložené a jedna jednoduchá. V reakcii (10) - dve skladacie reči, viac jednoduchých za skladom
Pred rozvinutím sú akceptované všetky triedy skladacích prejavov:
1). oxid: sriblský oxid 2Ag2O \u003d 4Ag + O2 (11)
2). hydroxydi: Saliz hydroxid 2Fe (OH)3 \u003d Fe203 + 3H20 (12)
3). kyseliny: Kyselina sírová H2SO4 \u003d SO3 + H20 (13)
4). soli: uhličitan vápenatý CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)
5). Organické prejavy: alkoholom fermentovaná glukóza
Z 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 ОH + 2CO 2 (15)
Podobne ako pri inej klasifikácii, všetky chemické reakcie možno rozdeliť do dvoch typov: reakcie, ktoré vychádzajú z prítomnosti tepla, sa nazývajú exotermický, a reakcie, ktoré prichádzajú zo strateného tepla - endotermický. Kritériom pre takéto procesy je tepelný účinok reakcie. Pred exotermickými reakciami spravidla prebiehajú oxidačné reakcie, ktoré interagujú napríklad s kyselinou horiaci metán:
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H20 + Q (16)
a pred endotermickou reakciou - už vyvolanou reakciou (11) - (15). Znak Q na konci rovnice označuje tie, kde je teplo viditeľné počas reakcie (+ Q) alebo sa stráca (-Q):
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)
Všetky chemické reakcie môžete ľahko vidieť zmenou oxidačného stupňa, ktoré sa podieľajú na ich premene prvkov. Napríklad v reakcii (17) účasť prvkov v nej nemení jej oxidačný stupeň:
Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)
A v reakcii (16) prvky menia svoj oxidačný stupeň:
2Mg0+020 \u003d 2Mg+20-2
Reakcie tohto typu možno vysledovať oxidatívne . Zápach bude citeľný. Na formulovanie porovnania reakcií tohto typu je potrebné zvíťaziť spôsob reakcie a stáť na mieste rovná elektronickej váhe.
po advente odlišné typy chemických reakcií, môžete pristúpiť k princípu tvorby chemických rovníc, inak k voľbe koeficientov v ľavej a pravej časti.
Mechanizmy skladania chemických zlúčenín.
Bez ohľadu na to, aký typ chemickej reakcie sa uskutoční, jej záznam (chemické porovnanie) je zodpovedný za označenie mentálnej ekvivalencie množstva atómov pred a po reakcii.
Existuje taká rovnováha (17), ktorá nevyžaduje overenie, takže umiestnenie koeficientov. Ale vo väčšine prípadov, ako napríklad v zadkoch (3), (7), (15), je potrebné zadať údaje priamo na ľavej a pravej strane roviny. Aké zásady by mal človek v takýchto situáciách dodržiavať? Prečo neexistuje systém pri výbere koeficientov? Zdá sa, že nie som sám. Takéto systémy zahŕňajú:
1). Výber koeficientov podľa určených vzorcov.
2). Triedenie podľa valencie reagujúcich slov.
3). Skladanie za stupňami oxidácie reaguje.
Prvá epizóda vyžadovala, aby sme poznali vzorce reagujúcich prejavov pred aj po reakcii. Napríklad pri nasledujúcom porovnaní:
N2 + O2 → N203 (19)
Je akceptované, že kým sa nestanoví rovnosť medzi atómami prvkov pred a po reakcii, znamienko rovnosti (\u003d) nie je umiestnené v rovnici, ale je nahradené šípkou (→). Teraz začnime s posledným porovnaním. Ľavá strana má 2 atómy dusíka (N 2) a dva atómy kyslíka (O 2) a pravá strana má dva atómy dusíka (N 2) a tri atómy kyslíka (O3). Pre počet atómov dusík nevyžaduje vyrovnanie, ale pre kyslosť je potrebné dosiahnuť vyrovnanie, pretože pred reakciou boli dva atómy a po reakcii tri atómy. Dovoľte mi zvýšiť diagram:
pred reakciou za reakciou
O 2 O 3
Výrazne menší násobok tohto počtu atómov je „6“.
O 2 O 3
\ 6 /
Toto číslo na ľavej strane môžeme vydeliť číslom „2“. Odstránime číslo „3“ a vložíme ho do verša:
N2 + 302 -> N203
Takže môžeme rozdeliť číslo „6“ pre pravú stranu rovnice na „3“. Odstránime číslo „2“, takže ho vložíme do verša:
N2 + 302 -> 2N203
Počet atómov v kyseline v ľavej aj v pravej časti zmesi sa zrovnal, každý približne 6 atómov:
Počet atómov dusíka v oboch častiach rovnice však nemožno navzájom porovnávať:
Ľavý má dva atómy, pravý má štyri atómy. Teraz, aby sa dosiahla konzistencia, je potrebné pridať množstvo dusíka na ľavú stranu zmesi a nastaviť koeficient na „2“:
Takto bola upravená dusíková bilancia a vo všeobecnosti bude bilancia vyzerať takto:
2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3
Teraz v rovná sa môžete nahradiť šípku znakom rovnosti:
2N 2 + 3О 2 \u003d 2N 2 О 3 (20)
Ukážme ďalší zadok. Vzhľadom na začiatok reakcie:
P + Cl2 → PCl5
Ľavá strana má jeden atóm fosforu (P) a dva atómy chlóru (Cl 2) a pravá strana má jeden atóm fosforu (P) a päť atómov kyseliny (Cl 5). Fosfor nemusí byť rovnaký pre počet atómov, ale pre chlór je potrebné sa rovnať, pretože pred reakciou boli dva atómy a po reakcii päť atómov. Dovoľte mi zvýšiť diagram:
pred reakciou za reakciou
Cl2Cl5
Výrazne menší násobok tohto počtu atómov je „10“.
Cl2Cl5
\ 10 /
Toto číslo v ľavej časti hladiny chlóru delíme „2“. Odstránime číslo „5“ a vložíme ho do verša:
P + 5Cl2 → PCl5
Rozdeľme teda číslo „10“ pre pravú stranu rovnice „5“. Odstránime číslo „2“, takže ho vložíme do verša:
P + 5Cl2 -> 2PCl5
Počet atómov chlóru v ľavej aj pravej časti je rovnaký, každý približne 10 atómov:
Počet atómov fosforu v oboch častiach však nemožno navzájom porovnávať:
Teraz, aby sa dosiahla konzistencia, je potrebné pridať trochu fosforu na ľavú stranu úrovne a nastaviť koeficient na „2“:
Týmto spôsobom je žiarlivosť na fosfor ukončená a vo všeobecnosti bude žiarlivosť vyzerať takto:
2Р + 5Cl 2 \u003d 2РCl 5 (21)
Keď sú laná zložené pre valenciu požadovaný dátum hodnota valencie a nastavte hodnoty pre najdôležitejšie prvky. Valence - jedna z vecí, ktorej pochopenie bolo predtým stagnujúce, momentálne nie je víťazná v mnohých školských programoch. S vašou pomocou bude jednoduchšie vysvetliť princípy vzniku chemických reakcií. Pochopte valenciu číslo chemické väzby, Ktorý atóm môže byť vytvorený s iným alebo inými atómami . Valencia nemá znamienko (+ alebo -) a označuje sa rímskymi číslicami, zvyčajne nad symbolmi chemických prvkov, napríklad:
Prichádzajú hviezdy s významom? Ako sa dajú zmraziť, keď sa pridajú chemické zmesi? Číselné hodnoty valencií prvkov sa porovnávajú s ich skupinovým číslom Periodickej tabuľky chemických prvkov D. I. Mendelev (tabuľka 1).
Pre ostatné prvky valenčné hodnoty Môžu existovať aj iné hodnoty, ale nie viac ako číslo skupiny, v ktorej sa prenáša. Okrem toho pre párové počty skupín (IV a VI) nadobúdajú valencie prvkov párové hodnoty a pre nepárové môžu mať párové aj nepárové hodnoty (tabuľka 2).
Samozrejme, v hodnotách valencií pre určité prvky existujú rozdiely, ale v každom konkrétnom prípade je potrebné tieto momenty prediskutovať. Teraz sa pozrime na základný princíp tvorby chemických rovníc pre dané valencie pre tieto a ďalšie prvky. Najčastejšie je táto metóda vhodná pre rôzne typy chemických reakcií. jednoduché prejavy, Napríklad pri interakcii s kyslým ( oxidačné reakcie). Je prijateľné, je potrebné reprezentovať oxidačnú reakciu hliník. Je jasné, že kovy sú označené jednotlivými atómami (Al) a nekovy, ktoré sa nachádzajú v plynnom stave, sú označené indexmi „2“ - (O 2). Okamžite napíšeme reakčnú schému:
Al + O2 → AlO
V tejto fáze ešte nie je jasné, ako je správny pravopis spôsobený oxidom hlinitým. A v tomto štádiu nám príde na pomoc znalosť mocností prvkov. Pre hliník a oxid ich uvádzame nad vzorec prenesený na oxid:
III II
Al Pro
Potom „prekrížime“ na „krížik“ týchto symbolov prvkov dáme dole podindexy:
III II
Al203
Chemický sklad Al 2 O 3 je priradený. Nižšie je uvedený diagram rovnakej reakcie:
Al + O 2 → Al 2 O 3
Nie je možné porovnávať iba ľavú a pravú časť. Robí sa to rovnakým spôsobom ako pri rôznych skladaných rave (19). Počet atómov sa vyrovná sčítaním, kým sa nenájde najmenší násobok:
pred reakciou za reakciou
O 2 O 3
\ 6 /
Toto číslo na ľavej strane môžeme vydeliť číslom „2“. Odstránime číslo „3“ a vložíme ho do verša. Takže môžeme rozdeliť číslo „6“ pre pravú stranu rovnice na „3“. Odstránime číslo „2“, takže ho vložíme do verša:
Al + 302 → 2Al203
Na dosiahnutie rovnosti v hliníku je potrebné znížiť jeho množstvo v ľavej časti úrovne nastavením koeficientu „4“:
4Al + 302 → 2Al203
Týmto spôsobom sa povrch hliníka a laku dokončí a vo všeobecnosti sa získa zvyškový vzhľad:
4Al + 3O 2 \u003d 2 Al 2 O 3 (22)
Pomocou valenčnej metódy je možné predpovedať, ako sa látka rozpustí v procese chemickej reakcie, ako bude vyzerať jej vzorec. Predpokladajme, že reakcia zahŕňala dusík a vodu s valenciami III a I. Napíšme reakčnú schému:
N2 + N2 -> NH
Pre dusík a vodu umiestnime valenciu nad prenesený vzorec zlúčeniny:
Ako predtým, „krížik“ na „kríž“ pre tieto symboly prvkov dávame podindexy dole:
III I
NH 3
Nižšie je uvedený diagram rovnakej reakcie:
N2 + N2 -> NH3
Rovnakým spôsobom, rovnakým spôsobom, prostredníctvom najmenšieho násobku pre vodu, ktorý sa rovná „6“, môžeme určiť koeficient a pomer vo všeobecnosti:
N2 + 3H2 \u003d 2NH3 (23)
So súčtom povinností za oxidačné kroky Pre reagujúce slová je potrebné pamätať na to, že oxidačný stupeň konkrétneho prvku je počet elektrónov prijatých alebo odovzdaných v procese chemickej reakcie elektrónov. Oxidačný stupeň v zlúčeninách V zásade sa tomu numericky vyhýbajú hodnoty valencií prvku. Ale je vítaný nápisom. Napríklad pre vodu je valencia rovná I a oxidačný stupeň je (+1) alebo (-1). Pre kyslosť je valencia II a oxidačný stupeň je (-2). Pre dusík sú valenčné úrovne I, II, III, IV, V a oxidačný stupeň je (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5 ) atď. . Oxidačné stupne najčastejšie sa vyskytujúcich prvkov sú uvedené v tabuľke 3.
Pri každej reakcii je princíp skladania radov za oxidačnými krokmi rovnaký ako pri skladaní podľa valencie. Môžeme napríklad vyvolať podobnú reakciu oxidácie chlóru s kyselinou, pri ktorej chlór vzniká pridaním oxidačného kroku +7. Zapíšme si preklad:
Cl2 + O2 -> ClO
Oxidačný stupeň subatomárnych atómov umiestňujeme nad prenesené zlúčeniny ClO:
Ako v predných kvapkách inštalujeme to, čo je shukana formula spoluka Uvidím:
7 -2
Cl2Pro 7
Reakcia na útočný prístup:
Cl2 + 02 -> Cl2Pro 7
Rovná sa v kyslosti, pričom poznáme najmenší násobok medzi dvoma a siedmimi, ktorý sa rovná „14“, ako výsledok môžeme stanoviť rovnosti:
2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 Pro 7 (24)
Ďalší spôsob je potrebný na to, aby sa zabránilo oxidačným krokom počas kombinovanej reakcie výmeny, neutralizácie a substitúcie. V mnohých situáciách je možné zistiť: aké výsledky vznikajú pri interakcii zložených rečí?
Ako to zistiť: čo vzíde z reakčného procesu?
Je ľahké zistiť: aké reakčné produkty môžu vzniknúť počas konkrétnej reakcie? Napríklad, čo vzniká pri interakcii dusičnanu bárnatého a síranu draselného?
Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?
Možno VAK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Abo Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Prečo sa to stále deje? Samozrejme, v procese tejto reakcie vznikajú tieto zlúčeniny: BaSO 4 a KNO 3. Viete? Ako správne písať rečové vzorce? Začnime tým, čo sa najčastejšie prehliada: samotný pojem „výmenná reakcia“. To znamená, že pri týchto reakciách sa jednotlivé časti reči menia jeden po druhom. K výmennej reakcii väčšinou dochádza medzi zlúčeninami, kyselinami alebo soľami a časťami, ktoré sa budú meniť, sú katióny kovov (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+ ióny), v H + alebo VIN -, anióny - nadbytočné kyseliny, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Vo formálnom zmysle môže byť výmena reakcie uvedená v nasledujúcej forme:
Kt1An1 + Kt2An1 \u003d Kt1An2 + Kt2An1 (25)
Kde Kt1 a Kt2 sú kovové katióny (1) a (2) a An1 a An2 sú sekundárne anióny (1) a (2). V tomto prípade je potrebné zabezpečiť, aby v sekciách pred reakciou a po reakcii boli na prvom mieste inštalované katióny a na druhom mieste anióny. No, ako môžeme vstúpiť do reakcie? chlorid draselný і dusičnan sribla, Zášť v rozbitom stave
KCl + AgN03 →
potom sa v tomto procese stanovia slová KNO 3 a AgCl a objavia sa nasledujúce rovnice:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)
Počas neutralizačných reakcií sa protóny kyselín (H+) spoja s hydroxylovými aniónmi (OH -) s rozpustenou vodou (H2O):
HCl + KOH \u003d KCl + H20 (27)
Stupne oxidácie katiónov kovov a náboj aniónov kyslých prebytkov sú uvedené v tabuľke klasifikácie látok (kyseliny, soli a vodné zásady). Kovové katióny sú zobrazené horizontálne a nadbytočné kyslé anióny sú znázornené vertikálne.
Na základe toho je v prípade vyváženej výmennej reakcie potrebné najskôr nainštalovať na ľavú stranu oxidačný krok, ktorý je prevzatý z tohto chemický procesčastice Napríklad musíte zapísať interakciu medzi chloridom vápenatým a uhličitanom sodným, vytvorte výstupný diagram pre túto reakciu:
CaCl + NaC03 →
Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2 →
Keď sme už vytvorili „kríž“ na „kríž“, výrazne skutočné vzorce odchádzajúcich prejavov:
CaCl2 + Na2C03 ->
Na základe princípu výmeny katiónov a aniónov (25) vznikajú pri reakcii zlúčenín tieto vzorce:
CaCl2 + Na2C03 -> CaC03 + NaCl
Na ich katióny a anióny umiestňujeme nasledujúce náboje:
Ca 2+ CO 3 2 + Na + Cl -
formulová reč napísané správne, v súlade s nábojmi katiónov a aniónov. Umiestnite vonkajšiu úroveň, vyrovnajte ľavú a pravú časť sodíka a chlóru:
CaCl2 + Na2C03 \u003d CaC03 + 2NaCl (28)
Ako ďalší príklad môžeme zaviesť podobnú neutralizačnú reakciu medzi hydroxidom bárnatým a kyselinou fosforečnou:
VaON + NPO 4 →
Na katióny a anióny umiestnime nasledujúce náboje:
Ba2OH - + H + PO43- →
Výrazne skutočné vzorce pre výstupné prejavy:
Ba (OH)2 + H3P04 ->
Na základe princípu výmeny katiónov a aniónov (25) sa pri reakcii reaktantov, ktoré zas zahŕňajú vodu, vytvárajú preddefinované vzorce:
Ba (OH) 2 + H3PO4 → Ba2PO43- + H20
Je dôležité správne napísať vzorec soli, ktorá vznikla počas reakcie:
Ba (OH) 2 + H 3 P0 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H20
Porovnáme ľavú stranu s rovnicou bária:
3Ba (OH) 2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H20
Fragmenty na pravej strane sú naplnené nadbytkom kyseliny ortofosforečnej (PO 4) 2, potom je potrebné pridať aj kvapalinu:
3Ba (OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(P04)2 + H20
Bolo nemožné uviesť do existencie množstvo atómov vody a kyslosti v pravej časti vody. Keďže zlý počet atómov vody sa rovná 12, potom vpravo je podobný dvanástim, takže pred vzorcom vody je potrebné nastaviť koeficient„6“ (fragmenty v molekule vody už obsahujú 2 atómy vody). Pre kyslosť je žiarlivosť práve ukončená: zlo 14 a správne 14. Tiež žiarlivosť má správnu formu zápisu:
3Ba (OH)2 + 2H3P04 → Ba3(P04)2 + 6H20 (29)
Možnosť chemických reakcií
Svet je tvorený neosobnosťou prejavov. Existuje len toľko možností pre chemické reakcie medzi nimi. Ako môžeme po napísaní na papier potvrdiť, aká by pre nás bola chemická reakcia? Myšlienka Milkovej je jasná, čo je správne usporiadať koeficienty v skutočnosti to tak bude aj v praxi. Napríklad, čo si vziať rozklad kyseliny sírovej a spustite ho do nového zinok, Potom môžete dávať pozor na proces videnia vody:
Zn + H2S04 \u003d ZnS04 + H2 (30)
Ak z toho istého procesu vynecháte meď, procesu videnia plynu sa nezabráni. Reakcia nie je platná.
Cu + H2S04 ≠
Po príjme koncentrovanej kyseliny sírovej bude reagovať s roztokom:
Cu + 2H2S04 \u003d CuS04 + SO2 + 2H20 (31)
Pri reakcii (23) medzi plynmi dusík a voda buďte opatrní termodynamická rovnováha, potom koľko molekúl Amoniak NH 3 sa rozpustí za jednu hodinu, keď sa rozpadne späť na dusík a vodu. Náhrada chemických látok Môžete dosiahnuť zvýšený tlak a nižšie teploty
N2 + 3H2 \u003d 2NH3
kde vziať likvidácia hydroxidu draselného a pridať k novým rozpustenie síranu sodného, Potom sa nevyhnete žiadnym zmenám, reakcia nebude účinná:
KOH + Na2S04 ≠
Dávkujte chlorid sodný pri reakcii s brómom sa bróm NEVYtvorí, bez ohľadu na to, že túto reakciu možno uskutočniť pred substitučnou reakciou:
NaCl + Br2≠
Aké sú dôvody takýchto nezrovnalostí? Vpravo je, že chýba iba správny význam vzorce z'ednan Je potrebné poznať špecifiká interakcie kovov s kyselinami, pozorne si pozrieť tabuľku klasifikácie látok a poznať pravidlá substitúcie v radoch aktivít kovov a halogénov. Tento článok obsahuje len tie najzákladnejšie princípy, ako napr usporiadať koeficienty v rovnakých reakciách, jaka napísať molekulovú rovnicu, jaka znamenať sklad chemikálií.
Chémia ako veda je neuveriteľne rozmanitá a bohatá vo svojich aspektoch. Štatistiky zvýrazňujú len malú časť procesov, ktoré prebiehajú v reálny svet. Nepozrel sa na týpí, termochemické dozrievanie, elektrolýza, proces organickej syntézy a oveľa, oveľa viac. Ale o ce v pripravovaných článkoch.
stránky, s úplným alebo čiastočným kopírovaním materiálu zaslaného Pershodzherel ob'yazkov.