बुडोवा आणि फॉस्फिनची शक्ती. फॉस्फिन: सूत्र, निष्कर्षण, भौतिक आणि रासायनिक शक्ती. फॉस्फिन. फॉस्फरस ऑक्साईड आणि फॉस्फरिक ऍसिडस्: शक्ती, काढणे

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C \u003d 3CaSiO 3 + 5CO + P 2

या तापमानात फॉस्फरसची वाफ संपूर्णपणे P2 रेणूंनी बनलेली असू शकते, जे थंड झाल्यावर P4 रेणूंमध्ये घनीभूत होते.

जेव्हा संक्षेपण होते तेव्हा वाफ अदृश्य होते पांढरा (पिवळा) फॉस्फरस, जे P4 रेणूंनी बनलेले आहे, ते टेट्राहेड्रॉनचा आकार बनवते. हा फिकट पिवळ्या रंगाचा अत्यंत प्रतिक्रियाशील मेणासारखा पदार्थ आहे, जो कार्बन डायसल्फाइड आणि बेंझिनमध्ये विरघळतो. खुल्या हवेत, फॉस्फरस 34 डिग्री सेल्सिअस तापमानात जळतो. कमी तापमानात उच्च ऑक्सिडेशनच्या दरामुळे अंधारात चमकण्याची अद्वितीय गुणधर्म आहे. सर्वात पांढरा फॉस्फरस स्वतः ब्रँडोने पाहिला होता.

जर पांढरा फॉस्फरस उष्णतेच्या संपर्कात न येता गरम केला तर त्याचे लाल फॉस्फरसमध्ये रूपांतर होते (हे प्रथम 1847 मध्ये काढून टाकण्यात आले होते). नाव लाल फॉस्फरससामर्थ्य आणि चव मध्ये भिन्न असलेल्या अनेक बदलांमधून जातात: ते केशरी ते गडद जांभळे आणि वायलेट पर्यंत असते. पांढर्‍या फॉस्फरसचे सर्व प्रकार सेंद्रिय संयुगेमध्ये अविद्राव्य असतात; पांढर्‍या फॉस्फरसमध्ये मिसळलेल्यांना कमी प्रतिक्रियाशील दुर्गंधी (200 डिग्री सेल्सिअस तापमानात हवेत वास येतो) आणि ते पॉलिमरसारखे दिसतात: tse tetraides P 4, एकामागून एक विणलेले एक अंतहीन पळवाट त्यापैकी आणखी एक महत्त्वाचा प्रकार म्हणजे “व्हायलेट फॉस्फरस”, जो पी 8 आणि पी 9 च्या गटाद्वारे तयार होतो, पेंटाक्यूलर क्रॉसबारसह संरचनेच्या लांब ट्यूबलर भागांमध्ये ठेवलेला असतो.

येथे हलविले viseपांढरा फॉस्फरस आत जातो काळा फॉस्फरस, शिरोबिंदू मध्ये फॉस्फरस अणू सह व्हॉल्यूमेट्रिक सहा-तुकडे सह Pobedovanyh, चेंडूत एक एक विणलेले. अमेरिकन भौतिकशास्त्रज्ञ पर्सी विल्यम्स ब्रिजमन यांनी 1934 मध्ये ते प्रथम पुन्हा तयार केले होते. काळ्या फॉस्फरसची रचना ग्रेफाइटसारखी दिसते, या फरकासह की फॉस्फरस अणूंनी बनवलेले गोळे सपाट नसतात, परंतु "नालीदार" असतात. ब्लॅक फॉस्फरस हे फॉस्फरसचे सर्वात सक्रिय बदल आहे. प्रवेशाशिवाय गरम केल्यावर, लाल फॉस्फरससारखी वाइन वाफेत बदलते, ज्यामधून पांढरा फॉस्फरस शोषला जातो.

पांढरा फॉस्फरस खूप मजबूत आहे: प्राणघातक डोस सुमारे 0.1 मीटर आहे. जगात असुरक्षित स्व-व्यवसायाद्वारे, ते पाण्याच्या वाटीखाली ठेवले जाते. लाल आणि काळा फॉस्फरस कमी विध्वंसक आहेत, कारण नवीन प्राणी पाण्यात व्यावहारिकदृष्ट्या अपरिहार्य आहेत.

रासायनिक शक्ती

सर्वात रासायनिकदृष्ट्या सक्रिय पांढरा फॉस्फरस आहे (पांढऱ्या फॉस्फरससह समान प्रतिक्रियांसाठी, साधेपणासाठी, P म्हणून लिहा, P 4 नाही, विशेषत: लाल फॉस्फरसच्या सहभागाने समान प्रतिक्रिया शक्य असल्याने, ज्याची आण्विक रचना गैर-मूल्ये आहे). फॉस्फरस थेट साध्या आणि जटिल शब्दांच्या संपत्तीशी जोडतो. रासायनिक अभिक्रियांमध्ये, फॉस्फरस ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि पूर्ववर्ती दोन्ही असू शकतो.

याक ऑक्सिडायझरफॉस्फरस अनेक फॉस्फाइड संयुगांशी संवाद साधतो, उदाहरणार्थ:

2P + 3Ca \u003d Ca 3 P 2

P + 3Na \u003d Na 3 P

कृपया लक्षात घ्या की फॉस्फरस आणि फॉस्फरसमध्ये व्यावहारिकदृष्ट्या कोणताही संबंध नाही.

याक डायरीफॉस्फरस हॅलोजन, सल्फर (किंवा अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव्ह नॉन-मेटल्ससह) संवाद साधतो. या प्रकरणात, प्रतिक्रिया एकतर अर्धा फॉस्फरस (III) किंवा अर्धा फॉस्फरस (V) केली जाऊ शकते.

अ) संपूर्ण ऑक्सिडेशन किंवा ऑक्सिजनच्या कमतरतेसह, फॉस्फरसचे फॉस्फरस (III) ऑक्साईड किंवा फॉस्फरस एनहाइड्राइड P 2 O 3 मध्ये ऑक्सीकरण केले जाते:

4P + 3O 2 \u003d 2P 2 O 3

जेव्हा फॉस्फरस जास्त (किंवा खूप जास्त) जाळला जातो तेव्हा फॉस्फरस ऑक्साईड (V) किंवा फॉस्फरिक एनहाइड्राइड P 2 O 5 तयार होतो:

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

ब) हॅलोजन आणि सल्फरसह फॉस्फरसच्या परस्परसंवादाच्या वेळी अभिकर्मकांच्या प्रतिक्रियेच्या परिणामी, ट्रायव्हॅलेंट आणि पेंटाव्हॅलेंट फॉस्फरसचे हॅलाइड्स आणि सल्फाइड तयार होतात; उदाहरणार्थ:

2P + 5Cl 2 (घर) \u003d 2PCl 5

2P + 3Cl 2 (अपुरा) \u003d 2PCl 3

2P + 5S (घर) \u003d P 2 S 5

2P + 3S (अपुरा) \u003d P 2 S 3

हे लक्षात घ्यावे की केवळ PI3 कंपाऊंड आयोडीनसह फॉस्फरस एकत्र करते.

ऑक्सिडायझिंग ऍसिडसह प्रतिक्रियांमध्ये पालक फॉस्फरसची भूमिका बजावते:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO

- एकाग्र नायट्रिक ऍसिडसह:

P + 5HNO 3 \u003d H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

- एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडसह:

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

फॉस्फरस इतर ऍसिडशी संवाद साधत नाही.

पाण्याने गरम केल्यावर, फॉस्फरस विषमतेसाठी संवेदनाक्षम असतो, उदाहरणार्थ:

4P + 3KOH + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2

8P + 3Ba (OH) 2 + 6H 2 O \u003d 2PH 3 + 3Ba (H 2 PO 2) 2

फॉस्फिन पीएच 3 व्यतिरिक्त, या प्रतिक्रियांच्या परिणामी, हायपोफॉस्फोरस ऍसिड एच 3 पीओ 2 चे लवण तयार होतात - हायपोफॉस्फाइट्स, ज्यामध्ये फॉस्फरसचे वैशिष्ट्यपूर्ण ऑक्सिडेशन स्टेज +1 असते.

फॉस्फरसची स्थिरता

जगात उत्पादित फॉस्फरसचा मुख्य भाग फॉस्फोरिक ऍसिडच्या निर्मितीवर खर्च केला जातो, जे चांगले आणि इतर उत्पादने काढून टाकते. जिंजरब्रेड तयार करताना लाल फॉस्फरस वायकोराइज केला जातो आणि जिंजरब्रेड बॉक्सवर लावलेल्या मिश्रणात ठेवला जातो.

फॉस्फिन

आम्ही सर्वात जागरूक आहोत Vodnevym z'ednannyamफॉस्फरस - फॉस्फिन pH 3. फॉस्फिन हा एक बार्फ-मुक्त वायू आहे ज्याचा तीव्र गंध आहे, अतिशय तीक्ष्ण आहे. सेंद्रिय roschinniki मध्ये Dobro raschinny. अमोनियामध्ये मिसळल्यावर ते पाण्यात किंचित विरघळते. फॉस्फिनला व्यावहारिक महत्त्व नाही.

काढून घेणे

जलीय पदार्थांसह फॉस्फरसची प्रतिक्रिया करून फॉस्फिन काढून टाकण्याची पद्धत विचारात घेतली गेली. दुसरी पद्धत म्हणजे मेटल फॉस्फाइड्सवर हायड्रोक्लोरिक ऍसिडची क्रिया, उदाहरणार्थ:

Zn 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3ZnCl 2

रासायनिक शक्ती

ऍसिड - बेस पॉवर

पाण्यात किंचित विद्रव्य असल्याने, फॉस्फिन त्याच्यासह एक अस्थिर हायड्रेट तयार करते, जे अगदी कमकुवत मूलभूत शक्ती देखील प्रदर्शित करते:

PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙ H 2 O ⇄ PH 4 + + OH -

फॉस्फोनियम क्षार फक्त यामध्ये विरघळतात:

PH 3 + HCl \u003d PH 4 Cl

PH 3 + HClO 4 \u003d PH 4 ClO 4

ऑक्सिडेटिव्ह - अंतिम शक्ती

तुम्ही अमूर्तांची संपूर्ण यादी पाहू शकता

* दाखवलेले पोस्ट पांढरे फॉस्फरसचे छायाचित्र आहे

विझ्नाचेन्न्य

फॉस्फिन(फॉस्फरस हायड्राइड, मोनोफॉस्फेन) मध्ये सर्वात मोठ्या मनातहा एक बारफ्री वायू आहे जो पाण्यासाठी अत्यंत संवेदनशील आहे आणि त्याच्याशी प्रतिक्रिया देत नाही.

स्थूल सूत्र PH 3 आहे (रेणू अंजीर 1 मध्ये दर्शविला आहे). फॉस्फिनचे मोलर मास 34.00 ग्रॅम/मोल राहते.

लहान 1. व्हॅलेन्स आणि डोव्हझिनच्या अर्थापासून फॉस्फिनचे बुडोवा रेणू रासायनिक बाईंडर.

कमी तापमानात, घन क्लॅरेट 8PH 3 × 46H 2 O बरा होतो. ताकद - 1.5294 g/l. उकळत्या तापमान - (-87.42 o C), वितळण्याचे तापमान - (-133.8 o C).

OVR मध्ये हे एक मजबूत ऑक्सिडायझर आहे, एकाग्र ऍसिडद्वारे ऑक्सिडाइझ केले जाते नायट्रिक ऍसिडस्, आयोडीन, आंबट, पाणी पेरोक्साइड, सोडियम हायपोक्लोराईट. दात्याच्या शक्तीची अभिव्यक्ती खूपच कमकुवत आहे, अमियाकूमध्ये कमी आहे.

PH3, न्यू मधील घटकांच्या ऑक्सिडेशनचा टप्पा

फॉस्फिन स्टोरेजमध्ये प्रवेश करणार्या घटकांचे ऑक्सिडेशन स्टेज निर्धारित करण्यासाठी, प्रथम याचा विचार करणे आवश्यक आहे; काही घटकांसाठी हे मूल्य तंतोतंत ओळखले जाते.

फॉस्फिन हे फॉस्फरस हायड्राइडचे एक क्षुल्लक नाव आहे आणि, वरवर पाहता, हायड्राइड्समधील पाण्याची ऑक्सिडेशन अवस्था जुनी आहे (+1). फॉस्फरसची ऑक्सिडेशन अवस्था शोधण्यासाठी, आम्ही विद्युत तटस्थतेच्या अतिरिक्त स्तरासाठी її मूल्ये “x” म्हणून घेतो आणि महत्त्वपूर्णपणे yо घेतो:

x + 3 × (+1) \u003d 0;

याचा अर्थ फॉस्फरसचे फॉस्फिनमध्ये ऑक्सीकरण होण्याची अवस्था जास्त आहे (-3):

समस्या सोडवण्यासाठी अर्ज करा

बुट १

zavdannya

खालील संयुगांमध्ये आम्ल-निर्मिती घटकांची ऑक्सिडेशन अवस्था आहे: HNO 2, H 2 CO 3, H 4 SiO 4, HPO 3.

निर्णय

नायट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन आणि फॉस्फरस हे सामान्यतः वापरले जाणारे आम्ल-निर्मिती घटक आहेत. आम्लाची ऑक्सिडेशन पातळी समान (-2) आहे आणि पाणी (+1) आहे. आम्ल-विद्रव्य घटकाच्या ऑक्सिडेशनची “x” अवस्था घेऊ आणि त्याची मूल्ये शोधण्यासाठी विद्युत तटस्थतेची अतिरिक्त पातळी वापरू:

1 + x + 2 × (-2) \u003d 0;

नायट्रोजन ऑक्सिडेशन स्टेज समान आहे (+3).

2 × (+1) + x + 3 × (-2) \u003d 0;

कार्बन ऑक्सिडेशनची पातळी जुनी आहे (+4).

4 × (+1) + x + 4 × (-2) \u003d 0;

सिलिकॉन ऑक्सिडेशनची पातळी जुनी आहे (+4).

1 + x + 3 × (-2) \u003d 0;

फॉस्फरसची ऑक्सिडेशन अवस्था जुनी आहे (+5).

पुष्टीकरण

HN +3 O 2, H 2 C +4 O 3, H 4 Si +4 O 4, HP +5 O 3

BUTT 2

zavdannya

द्रवाच्या ऑक्सिडेशनची सर्वोच्च अवस्था खालीलप्रमाणे दर्शविली आहे:

के 4;
के 3;
Fe(OH)2.

निर्णय

वीज पुरवठ्याला योग्य प्रतिसाद देण्यासाठी, आम्ही समान विद्युत तटस्थतेच्या मदतीने प्रभावित भागांमधून त्वचेतील ऑक्सिडेशनची अवस्था ओळखू.

अ) पोटॅशियमची ऑक्सिडेशन अवस्था नेहमीच जास्त असते (+1). सायनाइड आयनमधील कार्बनची ऑक्सिडेशन अवस्था सारखीच असते (+2), आणि नायट्रोजनची (-3). द्रवाच्या ऑक्सिडेशन चरणाचे मूल्य “x” म्हणून घेऊ:

4 × 1 + x + 6 × 2 + 6 × (-3)\u003d 0;

b) पोटॅशियमची ऑक्सिडेशन अवस्था नेहमीच जास्त असते (+1). सायनाइड आयनमधील कार्बनची ऑक्सिडेशन अवस्था सारखीच असते (+2), आणि नायट्रोजनची (-3). द्रवाच्या ऑक्सिडेशन चरणाचे मूल्य “x” म्हणून घेऊ:

3 × 1 + x + 6 × 2 + 6 × (-3)\u003d 0;

c) ऑक्साईड्समधील ऍसिडच्या ऑक्सिडेशनची अवस्था (-2). द्रवाच्या ऑक्सिडेशन चरणाचे मूल्य “x” म्हणून घेऊ:

d) आम्ल आणि पाण्याचे ऑक्सीकरण टप्पे समान (-2) आणि (+1) समान आहेत. द्रवाच्या ऑक्सिडेशन चरणाचे मूल्य “x” म्हणून घेऊ:

x + 2 × (-2) + 2 × 1 \u003d 0;

द्रवाचा सर्वोच्च ऑक्सिडेशन स्टेज समान (+3) आहे आणि एकत्रित गोदाम K 3 मध्ये आढळतो.

पुष्टीकरण

पर्याय २

बदला घेण्यासाठी दगडाच्या जवळचा दगड फॉस्फिन, हे नकाशे वर सूचित केले होते, आणि डेव्हिडने तेथे निळ्या आणि हिरव्या शीर्षांचा एक कार्यरत गट पाठविला, जो फायरस्टोन तयार करण्यास जबाबदार होता.

आता त्यांना सर्व धूर्त शत्रूंची जाणीव झाली होती, त्यांनी हल्ल्यांच्या वैशिष्ट्यांचे मूल्यांकन करण्यास सुरवात केली, नेते आणि प्राण्यांचे सामर्थ्य कसे वाचवायचे, वाफेपासून स्वतःचे संरक्षण कसे करावे हे शिकले. फॉस्फिनआणि धागा मारतो.

अग्निमय तार फॉस्फिनजसे ते ड्रॅगन फेकतात, तसे त्यांनी वाऱ्यामध्ये सतत तेजस्वी प्रकाश-रंगीत प्रकाश तयार केला.

नेत्यांनी सामान दाखवले फॉस्फिनमलय आणि साद्रिद नदीच्या दरम्यानच्या पठारावर.

जेव्हा ड्रॅगन आपले वजनदार शरीर लँडिंगच्या संभाव्य क्षेत्राच्या जमिनीवर सपाट करत होता, तेव्हा त्याचे रुंद पंख संपूर्ण अंगणात फिरत होते. फॉस्फिनपुन्हा

मग ते मागे ढकलतात आणि स्तर करतात फॉस्फिनअर्धी चड्डी आणि शर्ट आणि उन्हात वाळवले, झुडुपात टांगले.

जॅक्स तुमच्यापर्यंत पोहोचला असल्यास, थेट स्तर बदला फॉस्फिनजेव्हा मी खाडीची रूपरेषा पाहिली तेव्हा एक तागाचा सूट अजूनही वर्क टेबलवर ठेवला होता.

जॅक्सने रुटाला त्याच्या पंजात झोकून दिले आणि त्याला आतील थरथर जाणवू लागताच, अजगराच्या कडक दातांनी हिंसाचार कसा चिरडला हे तो ऐकू लागला. फॉस्फिनदगड

PH3 मध्ये ऑक्सिडेशन चरण

PH3 मधील फॉस्फिन आणि ऑक्सिडेशन स्टेजबद्दल अतिरिक्त माहिती

स्थूल सूत्र PH3 आहे (रेणू अंजीर 1 मध्ये दर्शविला आहे). फॉस्फिनचे मोलर मास 34.00 ग्रॅम/मोल राहते.

फॉस्फिन शब्दाचा अर्थ

1. नियुक्त व्हॅलेन्स युनिटमधून फॉस्फिन रेणूंची उपस्थिती आणि रासायनिक बंध जोडणे.

कमी तापमानात, घन क्लेरेट 8PH3 × 46H2O विरघळते. सामर्थ्य - 1.5294 g/l. उकळत्या तापमान - (-87.42oC), वितळण्याचे तापमान - (-133.8oC).

OVR मध्ये, हे एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे, जे एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड, नायट्रिक ऍसिड, आयोडीन, ऍसिड, जलीय पेरोक्साइड, सोडियम हायपोक्लोराईटद्वारे ऑक्सिडाइझ केले जाते. दात्याच्या शक्तीची अभिव्यक्ती खूपच कमकुवत आहे, अमियाकूमध्ये कमी आहे.

PH3, न्यू मधील घटकांच्या ऑक्सिडेशनचा टप्पा

x + 3 × (+1) \u003d 0;

याचा अर्थ फॉस्फरसचे फॉस्फिनमध्ये ऑक्सीकरण होण्याची अवस्था जास्त आहे (-3):

समस्या सोडवण्यासाठी अर्ज करा

3. रेणू. रासायनिक कनेक्शन. बुडोवा रेचोविन

दोन किंवा अनेक अणूंपासून बनवलेल्या रासायनिक कणांना म्हणतात रेणू(वास्तविक किंवा स्मार्ट सूत्र एककेअणु समृद्ध भाषणे). रेणूंमधील अणू रासायनिकदृष्ट्या बांधलेले असतात.

रासायनिक बंधनांतर्गत गुरुत्वाकर्षणाची विद्युत शक्ती समजते, जी कणांना एकत्र आणतात. मध्ये त्वचा रासायनिक अस्थिबंधन संरचनात्मक सूत्रेदिसते व्हॅलेंटाईन तांदूळ,उदाहरणार्थ:

एच - एच (दोन पाण्याच्या अणूंमधील कनेक्शन);

H3N - H + (अमोनिया रेणूचे नायट्रोजन अणू आणि पाण्याचे कॅशन यांच्यातील बंध);

(Do +) - (I-) (पोटॅशियम केशन आणि आयोडाइड आयनमधील बंध).

इलेक्ट्रॉन () च्या जोडीने रासायनिक बंध तयार केला जातो, जो फोल्डिंग कणांच्या इलेक्ट्रॉनिक सूत्रांमध्ये (रेणू, फोल्डिंग आयन) व्हॅलेन्स राईसने बदलणे आवश्यक आहे, अणूंच्या ओल्या, शेअर न केलेल्या इलेक्ट्रॉन जोडीऐवजी, उदाहरणार्थ:

रासायनिक बंध म्हणतात सहसंयोजककारण ते इलेक्ट्रॉन आणि अणूंच्या जोडीला वाढवण्याच्या मार्गाने तयार केले गेले होते.

तथापि, F2 रेणू आणि फ्लोरिन अणूमध्ये विद्युत ऋणात्मकता आहे आणि म्हणूनच, हायड्रोजनमध्ये त्यांच्यासाठी एक इलेक्ट्रॉन जोडी आहे. त्वचेतील फ्लोरिन अणूप्रमाणेच अशा रासायनिक बंधाला नॉन-ध्रुवीय म्हणतात इलेक्ट्रॉनिक शक्तीतथापि आणि मध्ये इलेक्ट्रॉनिक सूत्ररेणू मानसिकदृष्ट्या त्यांच्यामध्ये समान प्रमाणात विभागले जाऊ शकतात:

हायड्रोक्लोरिक ऍसिड एचसीएलच्या रेणूमध्ये आधीपासूनच एक रासायनिक बंध आहे ध्रुवीयक्लोरीन अणूवर इलेक्ट्रॉन घनता (अधिक विद्युत ऋणात्मकता असलेला घटक) लक्षणीयरीत्या जास्त असल्याने, पाण्याच्या अणूवर कमी:

सहसंयोजक बंध, उदाहरणार्थ H - H, दोन तटस्थ अणूंचे इलेक्ट्रॉन वाढविण्याच्या प्रक्रियेद्वारे तयार केले जाऊ शकतात:

H · + · H\u003e H - H

प.पू

बाँड स्थापित करण्यासाठी ही यंत्रणा म्हणतात देवाणघेवाणकिंवा इतर समान

दुसर्‍या यंत्रणेद्वारे, समान सहसंयोजक बंध H - H उद्भवतो जेव्हा हायड्राइड आयन H च्या इलेक्ट्रॉन जोडीला वॉटर कॅशन H + द्वारे गती दिली जाते:

H + + (: H) -\u003e H - H

प.पू

अशा प्रकारे Cation H + म्हणतात स्वीकारणाराएक anion H - दाताइलेक्ट्रॉनिक बेटिंग. या प्रकरणात सहसंयोजक बंध तयार करण्याची यंत्रणा देणगी स्वीकारणारा,किंवा इतर समन्वय

सिंगल लिंक (N - N, F - F, N - CI, N - N) म्हणतात ए-लिंक,दुर्गंधी रेणूंचा भौमितीय आकार दर्शवितात.

दुहेरी आणि तिहेरी कनेक्शन () एक ठेवा? -एक किंवा दोन पट? - स्टोअर; ? - मुख्य गोष्ट काय आहे आणि आधी मानसिकरित्या काय सेटल केले जाते, ते भविष्यात अधिक महत्वाचे आहे का? - स्टोअर.

रासायनिक बंधाची भौतिक (वास्तविक कंपन) वैशिष्ट्ये म्हणजे ऊर्जा, सामर्थ्य आणि ध्रुवता.

रासायनिक बाईंडरची ऊर्जा (इ sv) - ही उष्णता आहे जी जेव्हा कनेक्शन केली जाते तेव्हा दिसते आणि त्याच्या विकासासाठी वाया जाते. काही आणि या अणूंसाठी, एकच बंध नेहमीच असतो कमकुवत, Nizh वेळ (subviyna, तिप्पट).

Dovzhina रासायनिक बाईंडर (l sv) - अण्वस्त्र अंतर. काही आणि या अणूंसाठी, एकच बंध नेहमीच असतो पूर्ण, निज बहु ।

ध्रुवीयताकनेक्शन कंपन करत आहे विद्युत द्विध्रुव क्षण p- द्विध्रुवाच्या डोव्हझिनवर वास्तविक विद्युत चार्ज (अणूंवर त्यांच्यामध्ये एक संबंध आहे) तयार करणे (उदा.

फॉस्फरस. फॉस्फिन

डोव्हझिना कॉल). द्विध्रुवीय क्षण जितका मोठा असेल तितका बाँडची ध्रुवीयता जास्त असेल. सहसंयोजक बाँडमधील अणूंवरील वास्तविक विद्युत शुल्क नेहमी घटकांच्या खालच्या ऑक्सिडेशन अवस्थेच्या मूल्यांपेक्षा कमी असतात, परंतु नेहमी चिन्हाच्या जवळ असतात; उदाहरणार्थ, H + I-Cl-I कनेक्शनसाठी, वास्तविक शुल्क H + 0'17-Cl-0'17 (द्विध्रुवीय भाग, किंवा द्विध्रुव) च्या बरोबरीचे आहेत.

रेणूंची ध्रुवतात्याचे आकार आणि भौमितिक आकार द्वारे दर्शविले जाते.

नॉन-ध्रुवीय (р\u003d O) असेल:

अ) रेणू मला माफ कराभाषण, कारण दुर्गंधी केवळ गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधाचा बदला घेते;

ब) अणूंनी समृद्धरेणू फोल्डिंगभाषणे, त्यांच्या भौमितिक आकारापासून सममितीय

उदाहरणार्थ, CO2, BF3 आणि CH4 चे रेणू बाँड्सच्या समान वेक्टर सारख्याच दिशेने फिरतात:

जेव्हा बंधांचे वेक्टर जोडले जातात, तेव्हा त्यांची बेरीज शून्यावर येते आणि रेणू सामान्यत: नॉन-ध्रुवीय असतात, ध्रुवीय बंध बदलू इच्छितात.

ध्रुवीय (p\u003e O) तेथे असेल:

अ) डायटॉमिकरेणू फोल्डिंगभाषणे, जेणेकरून दुर्गंधी केवळ ध्रुवीय दुव्याचा बदला घेऊ शकेल;

ब) अणूंनी समृद्धरेणू फोल्डिंगभाषणे, yakshcho ig budova विषम,म्हणजेच, त्यांचा भौमितिक आकार एकतर अपूर्ण किंवा वळलेला असतो, ज्यामुळे एकूण विद्युत द्विध्रुव दिसू लागतो, उदाहरणार्थ, NH3, H2O, HNO3 आणि HCN रेणूंमध्ये.

कंपाऊंड आयन, उदाहरणार्थ NH4 +, SO42- आणि NO3-, तत्त्वतः द्विध्रुव असू शकत नाहीत; ते फक्त एक चार्ज (सकारात्मक किंवा ऋण) असतात.

Ionna अस्थिबंधनहे इलेक्ट्रॉनच्या जोडीला गती न देता इलेक्ट्रोस्टॅटिक हेवी केशन आणि आयन दरम्यान उद्भवते, उदाहरणार्थ K + आणि I- दरम्यान. पोटॅशियम अणूमध्ये इलेक्ट्रॉन घनतेची कमतरता असते, आयोडीन अणूमध्ये जास्त असते. अशा हाकेला आदर आहे सीमारेषासहसंयोजक बंध तयार झाल्यामुळे, इलेक्ट्रॉनच्या जोडीचे तुकडे आयननजवळ आढळतात. असा बंध ठराविक धातू आणि नॉन-मेटल्स (CsF, NaBr, CaO, K2S, Li3N) आणि क्षार (NaNO3, K2SO4, CaCO3) यांचे वैशिष्ट्यपूर्ण आहे. खोलीतील मनातील हे सर्व शब्द स्फटिकासारखे भाषण आहेत, कारण ते एका निंदनीय नावाने एकत्रित आहेत आयन क्रिस्टल्स(केशन्स आणि अॅनियन्सपासून बनवलेले स्फटिक).

चला नावाचा दुसरा प्रकार पाहू धातूच्या टिंकलसह,ज्यामध्ये व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन धातूच्या अणूंद्वारे इतके सहजपणे शोषले जातात की ते विशिष्ट अणूंशी संबंधित नसतात.

स्पष्टपणे संबंधित बाह्य इलेक्ट्रॉन्सपासून वंचित असलेल्या धातूंचे अणू सकारात्मक आयन बनतात. दुर्गंधी धातूची क्रिस्टल जाळी.सोशलाइज्ड व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संपूर्णता ( इलेक्ट्रॉन वायू)एकाच वेळी आणि जाळीच्या पहिल्या नोड्समध्ये सकारात्मक धातू नष्ट करते.

आयन आणि मेटल क्रिस्टल्सची क्रीम अजूनही उदयास येत आहे अणू і आण्विकक्रिस्टलीय भाषण, जाळीच्या नोड्समध्ये ज्यामध्ये अणू किंवा रेणू असतात. अनुप्रयोग: डायमंड आणि ग्रेफाइट - अणू burrs सह क्रिस्टल्स, आयोडीन I2 आणि कार्बन डायऑक्साइड CO2 (कोरडे बर्फ) - आण्विक burrs सह क्रिस्टल्स.

रासायनिक बंध केवळ रेणूंच्या रेणूंच्या मध्यभागीच अस्तित्वात नसतात, परंतु रेणूंमध्ये देखील तयार केले जाऊ शकतात, उदाहरणार्थ दुर्मिळ HF, पाणी H2O आणि मिश्रण H2O + NH3:

Vodneva z'yazokहे ध्रुवीय रेणूंच्या इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षणाच्या शक्तींद्वारे निर्धारित केले जाते, जे स्वत: इलेक्ट्रोनगेटिव्ह घटकांच्या अणूंच्या विरूद्ध कार्य करतात - F, O, N. उदाहरणार्थ, पाण्याचे बंध HF, H2O आणि NH3 मध्ये आहेत, परंतु ते HCl मध्ये आढळत नाहीत. , H2S आणि PH3.

वॉटर बाइंडर पातळ आहे आणि सहजपणे तुटते, उदाहरणार्थ वितळलेले बर्फ आणि उकळत्या पाण्याने. तथापि, या बंधांच्या तुटण्यामुळे बरीच अतिरिक्त ऊर्जा वाया जाते आणि त्यामुळे पाण्याचे बंधारे असलेल्या द्रवांचा वितळण्याचा बिंदू (तक्ता 5) आणि उत्कलन बिंदू

(उदाहरणार्थ, HF आणि H2O) समान पदार्थांपेक्षा लक्षणीयरीत्या जास्त दिसतात, परंतु पाण्याच्या बंधाशिवाय (उदाहरणार्थ, HCl आणि H2S समान).

भरपूर सेंद्रिय संयुगे देखील पाण्याच्या अस्थिबंधनाने तयार होतात; जैविक प्रक्रियांमध्ये पाण्याची जोडणी महत्त्वाची भूमिका बजावते.

भाग A लागू करा

1. केवळ सहसंयोजक बंधांसह भाषण - त्से

1) SiH4, Cl2O, CaBr2

2) NF3, NH4Cl, P2O5

3) CH4, HNO3, Na (CH3O)

4) CCl2O, I2, N2O

2–4. सहसंयोजक बंध

2. अविवाहित

3. उप-विना

4. तिप्पट

भाषणात उपस्थित

5. रेणूंमध्ये अनेक बंध

6. भाग, ज्याला रेडिकल म्हणतात, आहेत

7. बंधांपैकी एक आयनच्या संचामध्ये दाता-स्वीकारकर्त्या यंत्रणेद्वारे तयार केला जातो

8. सर्वात मोठे मूल्य і लहानदुवे - रेणू मध्ये

9. केवळ आयनिक कनेक्टिव्हसह भाषण - सेटमध्ये

10–13. क्रिस्टल ग्रिडभाषणे

1) मेटॅलेवा

3) अणु

4) आण्विक

फॉस्फरस जोडणे.

आर-3. मेटल फॉस्फाईड हे आयन-सहसंयोजक संयुगे आहेत. एस-मेटल (क्रीम बी) आणि लॅन्थॅनाइड्सचे फॉस्फाइड हे आयनिक मीठ संयुगे आहेत, ते पाणी आणि ऍसिडद्वारे सहजपणे हायड्रोलायझ केले जातात: Mg3P2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2PH3 Na3P + 3HCl \u003d3d + 3HCl. डी-एलिमेंट्सचे फॉस्फाईड हे धातूसारखे रासायनिकदृष्ट्या जड संयुगे असतात. दोष I आणि II गटातील धातूंच्या फॉस्फाईड्सला जातो, साइड उपसमूह, जसे की क्षार, आणि उच्च पातळीच्या सहसंयोजकतेमुळे. फॉस्फरस अँटीमोनी, बिस्मथ, शिसे आणि पारासह स्थिर संयुगे तयार करत नाही.

फॉस्फरस आणि जलीय यांच्या संयोगाला जलीय फॉस्फाइड म्हणतात, जरी या घटकांची विद्युत ऋणात्मकता व्यावहारिकदृष्ट्या समान आहे. कंपाऊंडमध्ये PH3 सूत्र आहे आणि त्याला म्हणतात फॉस्फिन. हा एक अप्रिय गंध असलेला अत्यंत मजबूत वायू आहे, जो -88 डिग्री सेल्सिअस तपमानावर उकळतो. फॉस्फिनच्या रेणूंमध्ये समान आणि वेगवेगळ्या तापमानात पाण्याचे रेणू आणि फॉस्फिन यांच्यात पाण्याचे बंध असतात, त्यामुळे उकळण्याचा बिंदू कमी असतो आणि पाण्यात आणि फॉस्फिन व्यावहारिकपणे तुटत नाही. खाली रेणू हा एक पिरॅमिड आहे ज्यामध्ये फॉस्फरसचा अणू शिखरावर आहे आणि P-H बॉण्ड्सच्या दरम्यान 93.5° आहे, जे कनेक्शन केले जाते तेव्हा अणू ऑर्बिटल्सचे फॉस्फरसमध्ये संकरित होण्याची उपस्थिती दर्शवते. बंध अगदी शुद्ध पी-ऑर्बिटल्सद्वारे तयार केले जातात. फॉस्फरस 3s ऑर्बिटलमध्ये सामायिक न केलेल्या इलेक्ट्रॉन जोड्यांपासून वंचित आहे, म्हणून फॉस्फिन एक कमकुवत आधार आणि कमकुवत कॉम्प्लेक्सिंग एजंट आहे. फॉस्फोनियम केशन हे निर्जल द्रावणातील (HJ, HClO4, HBF4) सर्वात मजबूत ऍसिडसह विरघळले जाऊ शकते, उदाहरणार्थ PH3 + HJ \u003d PH4J. पाणी सहजपणे फॉस्फोनियम क्षारांचे विघटन करते. फॉस्फिन मजबूत शक्ती प्रदर्शित करते: PH3 + 2O2 \u003d H3PO4 (150 ° C वर ही प्रतिक्रिया कंपनाने दिसून येते), PH3 + 6AgNO3 + 3H2O \u003d 6Ag ↓ + H2 (PHO3) + 6AgNO3 + H2 (PHO3) + 6AgNO3 = PH30 +30 +30 ) + 6HJ फॉस्फिनचे संश्लेषण साधी भाषणेकार्य न करता, दुर्गंधीचे तुकडे R-N अपुरापणे mitsna त्याच्या आयुष्याद्वारे आणि इलेक्ट्रोस्टॅटिक वेअरहाऊसच्या क्षुल्लक योगदानाद्वारे संबद्ध नाहीत. म्हणून, मेटल फॉस्फाईड्सच्या हायड्रोलिसिसद्वारे किंवा शेतातील फॉस्फरसच्या विघटनाने (एखाद्या पदार्थाला प्रवृत्त करणाऱ्या प्रतिक्रिया) फॉस्फिन काढून टाकले जाते.

फॉस्फरसचे सकारात्मक ऑक्सिडेशन टप्प्यात ऑक्साइड, ऍसिड आणि नायट्रेट्स हे मुख्य प्रकार आहेत. त्यांना जवळून पहा.

फॉस्फरस ऑक्साईड- P4O6 आणि P4O10 - अम्लीय ऑक्साईड्स, आण्विक घन पदार्थ तयार करतात आणि घन पदार्थ (वितळतात (P4O6) \u003d 23.8 °C, आण्विक बदल P4O10 3590 C वर वितळतात, आणि पॉलिमर मॉडिफिकेशन 580 ° C वर वितळतात, पाण्याचे निराकरण करतात) , हायड्रॉक्साइड देणे, जे ऍसिड, फॉस्फरस आणि ऑर्थोफॉस्फोरिक इ. फॉस्फरस (व्ही) ऑक्साईड अतिशय हायग्रोस्कोपिक आहे, वाऱ्यातील ओलावा शोषून घेतो, आणि नंतर ड्रायरच्या जारमध्ये तसेच जलीय टाकीमध्ये व्हिकोराइज होतो: P2O5 + HNO3 \u003d HPO3 + N2O5, ज्या दरम्यान मेटाफॉस्फोरिक ऍसिड किंवा पॉलीफॉस्फोरिक ऍसिड तयार होते. - (HPO3) 3-4 . फॉस्फरस (III) ऑक्साईड, ज्यामध्ये फॉस्फरस मध्यवर्ती ऑक्सिडेशन अवस्थेत असतो, पुढील ऑक्सिडेशन प्रतिक्रियेपूर्वी आणि विषमता प्रतिक्रिया होण्यापूर्वी तयार होतो, उदाहरणार्थ: P4O6 + 2O2 \u003d P4O10 P4O6 + 6H2O (mіsk) \u003 d PH3 + 3 , 210 ° C वर H2 वातावरणात, प्रतिक्रिया 5P4O6 \u003d 2P4 + 3P4O10 येते. फॉस्फरस (V) ऑक्साईडमध्ये ऑक्साईड नसतात, परंतु जेव्हा फॉस्फरसचे निर्जल द्रावणात ऑक्सिडाइझ केले जाते तेव्हा ते स्वतःच काढले जाऊ शकते, उदाहरणार्थ, थर्मलली विशिष्ट क्षारांचे विघटन करताना: 6P + 5KClO3 \u003d 3P2O5 + 5KCl

आंबट आम्ल ते फॉस्फरस.फॉस्फरसमधील आंबट ऍसिडची विविधता खालील कारणांमुळे आहे: 1. फॉस्फरसची व्हॅलेन्सी III किंवा V असू शकते. 2. V च्या व्हॅलेन्सीमध्ये ऑर्थो आणि मेटा ऍसिड असू शकतात, जे जोडलेल्या पाण्याच्या रेणूंच्या संख्येमुळे व्यत्यय आणतात. 3. सर्व फॉस्फरस हायड्रॉक्साईड्सचा समन्वय क्रमांक 4 असतो, अशा हायड्रॉक्साईड्स अधिक स्थिरतेसाठी, पुरेसे ऍसिड अणू नसल्यामुळे, नंतर P-H बंध तयार होतात ((PZ) 2PHO, P (OH) 3, इ. नाही.) . 4. रेखीय किंवा चक्रीय पॉलिमर तयार होईपर्यंत फॉस्फोरिक ऍसिड मिसळले जातात. 5. गाणाऱ्या मनांमध्ये अधिक विकसित आर-आर कनेक्शन असते. 6. सर्व हायड्रॉक्साईड्ससाठी, पेरोक्सोअसिड्स पुढील ऑक्सिडेशनवर विरघळतात. आम्ही फॉस्फरसला सर्वात सामान्य ऍसिडची शक्ती दर्शवू.

H3PO4 - ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिड.हे आदिवासी आहे, पहिल्या चरणात पृथक्करणात मध्यम आहे (Ka \u003d 7.52.10-3) आणि आम्लाच्या इतर दोन टप्प्यात कमकुवत आहे. निर्जल पाण्यात ते 42 डिग्री सेल्सियसच्या वितळण्याच्या बिंदूसह हायग्रोस्कोपिक क्रिस्टल्स विरघळते. पाण्यात ते कोणत्याही एकाग्रतेमध्ये विरघळते. फॉस्फरस (V) ऑक्साईड पाण्यात विरघळल्यावर, फॉस्फिनचे बाष्पीभवन झाल्यावर, अम्लीय माध्यमात फॉस्फरसचे कोणत्याही स्वरूपात ऑक्सिडीकरण झाल्यावर, फॉस्फरस (V) चे हायड्रोलायझेशन झाल्यावर ऑर्थोफॉस्फोरिक आम्ल सोडले जाते: P4S10 + 16H2O \u0033d42O \u0033d. उद्योग गरम झाल्यावर विरघळलेल्या ऑक्साईडसह फॉस्फरस, तसेच एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडसह कॅल्शियम फॉस्फेटसह चिकट ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिड वापरण्याची पद्धत वापरतो: Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 \u003d 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4. हे आम्ल क्षारांच्या तीन मालिकेद्वारे दर्शविले जाते - मध्यम (फॉस्फेट्स किंवा ऑर्थोफॉस्फेट) आणि आम्ल (हायड्रोजन फॉस्फेट आणि डायहाइड्रोजन फॉस्फेट). सोडियम, पोटॅशियम, मीठ आणि सीझियम वगळता सर्व धातूंचे फॉस्फेट आणि हायड्रोजन फॉस्फेट, पाण्यात अपरिहार्य. डायहाइड्रोजन फॉस्फेट स्वतंत्रपणे. सामान्य फॉस्फेट हे आयनच्या मागे मजबूत हायड्रोलिसिससाठी संवेदनाक्षम असतात; फॉस्फेट आयनमध्ये हायड्रोलिसिस स्थिरांक सर्वाधिक असतो आणि डायहाइड्रोजन फॉस्फेट सर्वात कमी असतो. आयनॉन नंतर हायड्रोलिसिस क्षारांच्या इच्छित संतुलनापर्यंत चालते. हायड्रोलिसिससह ऍसिड आयनन्स समान पृथक्करणात भाग घेतात, ज्यामुळे अम्लीय द्रावण तयार होते, डायहाइड्रोजन फॉस्फेट मोठ्या प्रमाणात, हायड्रोजन फॉस्फेट कमी प्रमाणात. प्रक्रिया प्रक्रियेच्या परिणामी, सोडियम डायहाइड्रोजन फॉस्फेटमध्ये एक कमकुवत अम्लीय माध्यम, हायड्रोजन फॉस्फेट - कमकुवत क्षारीय आणि फॉस्फेट - एक मजबूत अल्कधर्मी माध्यम आहे. अमोनियम फॉस्फेट, मिठाप्रमाणे, कमकुवत ऍसिड आणि बेससह विरघळले जाते आणि पाण्यात कोणतेही अवशेष न सोडता विघटित केले जाऊ शकते. ऑर्थोफॉस्फेट चापाने विघटित न करता वितळते उच्च तापमान. डायफॉस्फेट गरम केल्यावर हायड्रोफॉस्फेट दिले जाते: 2K2HPO4 \u003d K4P2O7 + H2O. गरम झाल्यावर, डायहाइड्रोजन फॉस्फेटचे पॉलिमेटाफॉस्फेटमध्ये रूपांतर होते: xKH2PO4 \u003d (KPO3) x + H2O. फॉस्फेट्समध्ये मजबूत ऑक्सिडेटिव्ह गुणधर्म नसतात, परंतु गरम केल्यावर ते कार्बनसह समृद्ध केले जाऊ शकतात. सिलिकॉन डायऑक्साइडच्या उपस्थितीत, ही प्रतिक्रिया फॉस्फरस काढून टाकण्यासाठी पुढे जाते (समान प्रतिक्रिया प्रेरित होती), SiO2 च्या उपस्थितीत, प्रक्रिया खालीलप्रमाणे पुढे जाते: Ca3 (PO4) 2 + 8C \u003d Ca3P2 + 8CO. अमोनियम फॉस्फेट गरम केल्याने पॉलीमेटाफॉस्फोरिक ऍसिडच्या 300 डिग्री सेल्सियसपेक्षा जास्त तापमानात टोकांमध्ये विरघळलेले अमोनियाचे रेणू हळूहळू नष्ट होतात.

ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिडच्या निर्जलीकरणादरम्यान, घनरूप फॉस्फोरिक ऍसिड तयार होतात, ज्यामध्ये एक किंवा अधिक ब्रिजिंग अणू तयार होतात. हे साखळी, चक्रीय आणि मिश्र संरचना तयार करते. चला त्यापैकी सर्वात सोपा पाहू.

डिफॉस्फोरिक (पायरोफॉस्फोरिक) ऍसिड - H4P2O7.ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिड 2000C पर्यंत गरम केल्यावर बाहेर पडा. निर्जल स्वरूपात, हे 61 डिग्री सेल्सिअसच्या वितळण्याच्या बिंदूसह एक बारलेस क्रिस्टल आहे, जे भरपूर मजबूत ऍसिड किंवा ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिड असलेल्या पाण्यात चांगले विरघळते. पहिल्या दोन पायऱ्यांच्या मागे आम्ल विशेषतः मजबूत आहे. कोणतेही घनरूप आम्ल एकापेक्षा अधिक मजबूत असते, कारण त्याचे पृथक्करण अधिक स्थिर आयन तयार करते. पायरोफॉस्फोरिक ऍसिडची संयुगे अस्थिर असतात, कारण ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिडच्या दोन रेणूंच्या अभिक्रियामध्ये पाण्याचे रेणू जोडले जातात. अधिक स्थिर लवण आहेत - पायरोफॉस्फेट्स, जे आधीच नमूद केल्याप्रमाणे, हायड्रोजन फॉस्फेट गरम केल्यावर काढले जाऊ शकतात.

मेटाफॉस्फोरिक ऍसिड - (HPO3) x, de x \u003d 3,4,6.चक्रीय घनरूप ऍसिड, जे चक्र उलट करतात, त्यात फॉस्फरस आणि ऍसिड अणू असतात. जेव्हा फॉस्फरस (V) ऑक्साईड ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिडमध्ये विरघळला जातो, तसेच जेव्हा पायरोफॉस्फोरिक ऍसिड 300 ° C: 3H4P2O7 \u003d 2 (HPO3) 3 + H2O पर्यंत गरम केला जातो. ट्राय-मेटाफॉस्फोरिक ऍसिड KA2 \u003d 0.02 साठी सर्व मेटाफॉस्फोरिक ऍसिड खूप मजबूत आहेत. ही सर्व आम्ल देखील हळूहळू पाण्यात ऑर्थोफॉस्फोरिक आम्लात रुपांतरित होते. त्यांच्या क्षारांना सर्वसाधारणपणे ट्राय-, टेट्रा- आणि हेक्सामेटाफॉस्फेट म्हणतात.

ऑक्सिडाइज्ड फॉस्फरस (V) ऑक्साईडचा उपचार केला जाऊ शकतो पेरोक्सोफॉस्फोरिक ऍसिड: P4O10 + 4H2O2 + 2H2O \u003d 4H3PO5.

फॉस्फोरिक (हायपोफॉस्फोरिक) ऍसिड H4P2O6कनेक्शन आर-आर आहे. संरचनात्मक सूत्र(OH) 2OR-RO (OH) 2 म्हणून पाहिले जाऊ शकते.

फॉस्फिनची शक्ती

सूत्र दर्शविते की फॉस्फरसची व्हॅलेंसी 5 आहे, आणि ऑक्सिडेशन स्टेज +4 आहे - मूल्य औपचारिक आहे, समान अणूंमधील बंधांच्या उपस्थितीशी संबंधित आहे. हे टेट्राबॅसिक ऍसिड आहे, ज्याची ताकद ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिड सारखीच आहे. परिणाम म्हणजे प्रतिक्रिया: PbP2O6 + 2H2S \u003d 2PbS ↓ + H4P2O6 आणि \u003d 62 ° C च्या वितळण्याच्या बिंदूसह डायहायड्रेटच्या देखाव्यापेक्षा भिन्न असल्याचे दिसते. अम्लीय द्रावणामध्ये, ते ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिड आणि ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिडच्या प्रमाणात असमान असते. .

फॉस्फरस ऍसिड H3PO3 किंवा H2.हे मध्यम शक्तीचे डायबॅसिक ऍसिड आहे, निर्जल अवस्थेत ते 74 डिग्री सेल्सिअस वितळण्याचे बिंदू असलेले घन राळ आहे. ते फॉस्फरस (III) हॅलाइड्सच्या हायड्रोलिसिस दरम्यान तसेच क्लोरीनसह पांढर्या फॉस्फरसच्या ऑक्सिडेशन दरम्यान दिसून येते. पाण्याखाली: P4 + 6Cl2 + 12H2O d 4H2 + 12HCl. आधीच वर म्हटल्याप्रमाणे, जेव्हा P (OH) 3 कंपाऊंड कमी स्थिर असतो, तेव्हा तयार केलेल्या RN बॉण्डसह आयसोमरायझेशन होते, जे यापुढे पाण्यात विरघळत नाही. फॉस्फरस ऍसिड लवणांना फॉस्फाइट म्हणतात, ऍसिड लवणांना हायड्रोफॉस्फाइट म्हणतात. पाण्यातील बहुतेक फॉस्फाईट्स (पोटॅशियम धातूंच्या क्षारांसह) नगण्य असतात. हे सर्व फॉस्फरस (III) बद्दल आहे, फॉस्फरस ऍसिड हे एक मजबूत पूर्वसूचक आहे, ते हॅलोजन, नायट्रोजन डायऑक्साइड आणि इतर ऑक्सिडायझिंग घटकांद्वारे फॉस्फोरिक ऍसिडमध्ये ऑक्सिडाइझ केले जाते, तसेच त्यांच्या क्षारांमधून इतर कमी-प्रतिक्रियाशील धातू, उदाहरणार्थ: HgCl2 + H2 + H2O\u003d H3PO4 + 2HCl + Hg ↓ गरम केल्यावर, ते विषम होते: 4H2 \u003d 3H3PO4 + PH3.

फॉस्फरस (फॉस्फिनिक) ऍसिड H3PO2 किंवा H. 26.5 डिग्री सेल्सिअस वितळण्याची बिंदू असलेली ही एक घन नदी आहे, त्यातील पाण्याचे द्रावण मजबूत (Ka 7.9.10-2) मोनोबॅसिक ऍसिडसह जोडले पाहिजे. फॉस्फरस, ज्यामध्ये ते जोडलेले आहे, त्यात पाच बंध देखील असतात, त्यापैकी दोन पाण्याचे अणू असतात. फक्त एच-ओ कनेक्शन्स वियोगासाठी संवेदनाक्षम असतात. या संबंधात फॉस्फरसची औपचारिक ऑक्सीकरण अवस्था +1 आहे. हायपोफॉस्फिक ऍसिड आणि त्याचे लवण मजबूत हायपोफॉस्फाइट आहेत. मेटल कॅशन्स, जे पाण्याच्या आधी तणावाच्या मालिकेत उभे असतात, ते धातूमध्ये रूपांतरित होतात: NiCl2 + Na + 2H2O \u003d H3PO4 + HCl + NaCl + H2 + Ni ↓. गरम केल्यावर, फॉस्फरस ऍसिड विषम: 3H \u003d PH3 + 2H2. भारदस्त तापमानात, फॉस्फरस ऍसिड, दर्शविल्याप्रमाणे, फॉस्फोरिक ऍसिड आणि फॉस्फिनमध्ये देखील विघटित होते. कुरण आणि गवताळ प्रदेशातील धातूंचे हायपोफॉस्फाईट्स फॉस्फरस आणि कुरणांच्या परस्परसंवादातून उद्भवतात (आश्चर्यकारकपणे). सौम्य ऑक्सिडायझिंग एजंटसह फॉस्फिनचे ऑक्सीकरण: PH3 + SO2 \u003d H + S ↓ (उत्प्रेरक - पारा आणि पाण्याचे ट्रेस).

फॉस्फरस PX3 आणि PX5 ला हलवतो.फॉस्फरस क्रीम PJ5 मधून सर्व हॅलाइड्स काढा. फॉस्फरस (III) मध्ये वरच्या बाजूला फॉस्फरस अणू असलेले आणि P-X बाँड्समध्ये 100° च्या बरोबरीचे पिरॅमिडल रेणू असतात. फॉस्फरस (V) हॅलाइड्स हे फॉस्फरस अणू ऑर्बिटल्सचे sp3d संकरित त्रिभुज द्विपिरामिड आहेत. सर्वात सामान्य स्वरुपात अपमानकारक फॉस्फरस फ्लोराईड हे वायू आहेत, PCl3 आणि PBr3 हे द्रव आहेत आणि ट्रायओडाइड, पेंटाक्लोराइड आणि पेंटाब्रोमाइड हे घन आहेत. उर्वरित दोन संयुगे PCl5: + -, PBr5: + Br- जटिल आयनांसह लवण आहेत. गरम झाल्यावर, पदार्थ हॅलोजन रेणूपासून विभक्त होतो आणि ट्रायहॅलाइड्समध्ये रूपांतरित होतो. फॉस्फरस हॅलाइड्स थेट संश्लेषणाद्वारे तयार केले जातात. फक्त PF3 - अप्रत्यक्ष मार्ग: PCl3 + AsF3 \u003d PF3 + AsCl3. फॉस्फरसचे सर्व हॅलाइड्स हायड्रोलिसिसच्या अधीन आहेत आणि ट्रायहलाइड्स देखील ऑक्सिडेशनच्या अधीन आहेत: 2PCl3 + O2 \u003d 2POCl3 - फॉस्फरस ऑक्सिक्लोराईड, जे इतर प्रतिक्रियांनंतर देखील उद्भवू शकतात: PCl3 + 2CrO3 \u003d POCl2 + OPC +3 + + P4O10 \u003d 10POCl3. ट्रायहॅलोजेनाइड देखील खालील तयार करतात: PCl3 + S\u003d PSCl3. प्रेरित प्रतिक्रियांमध्ये संभाव्य प्रतिक्रिया आहेत: KF + PF5 \u003d K HF (दुर्मिळ) + PF5 \u003d H - हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक ऍसिड, पाणी-प्रतिरोधक, पर्क्लोरिक ऍसिडसह एकत्र केले जाऊ शकते.

मागील567891011121314151617181920पुढील

आणखी आश्चर्य:

फॉस्फिन. फॉस्फरस ऑक्साईड आणि फॉस्फरिक ऍसिडस्: शक्ती, काढणे.

फॉस्फिन हा शब्द

फॉस्फरसचे वैद्यकीय आणि जैविक महत्त्व.

फॉस्फिन (फॉस्फरस पाणी, फॉस्फरस हायड्राइड, IUPAC नामांकनानुसार - फॉस्फेन PH3) - नॉन-बॅरी, अगदी स्पष्ट, अस्थिर वायू (सह सामान्य मने) कुजलेल्या माशांच्या विशिष्ट वासाने.

भौतिक शक्ती

बेअर-फ्री गॅस. पाण्याजवळ अस्वस्थ होणे वाईट आहे, ते त्यावर प्रतिक्रिया देत नाही. कमी तापमानात, घन क्लॅथ्रेट 8РН3 · 46Н2О विरघळते. बेंझिन, डायथिल इथर, सल्फ्यूरिक कार्बनमध्ये विरघळलेले. -133.8 डिग्री सेल्सिअस तापमानात ते चेहरा-केंद्रित क्यूबिक burrs सह क्रिस्टल्स घट्ट करते.

फॉस्फाइन रेणूचा रेणू सममिती C3v (dPH 0.142 nm, HPH 93.5o) सह त्रिकोणीय पिरॅमिडचा आकार असतो. द्विध्रुवीय क्षण 0.58 डी बनतो, व्होल्टेज कमी होते, अमोनियामध्ये कमी होते. PH3 रेणूंमधील पाण्याचा बंध व्यावहारिकपणे दिसत नाही आणि म्हणून फॉस्फिनचे वितळण्याचे आणि उकळण्याचे बिंदू कमी असतात.

]ओट्रिमन्या

गरम पाण्याने पांढर्‍या फॉस्फरसची प्रतिक्रिया देऊन फॉस्फिन काढून टाकले जाते, उदाहरणार्थ:

फॉस्फाइडवर पाणी किंवा ऍसिड टाकून देखील ते काढले जाऊ शकते:

क्लोराईड पाणी गरम केल्यावर पांढर्‍या फॉस्फरससह प्रतिक्रिया देते:

फॉस्फोनियम आयोडाइडचे वितरण:

फॉस्फोनिक ब्रश उलगडणे:

किंवा हे अपडेट आहे:

रासायनिक शक्ती

फॉस्फिन त्याच्या अॅनालॉग, अमोनियापासून अत्यंत विस्कळीत आहे. त्याची रासायनिक क्रिया जास्त आहे, अमोनिया कमी आहे आणि पाण्यात वाईट आहे, कारण ते खूपच कमकुवत अमोनियाचे प्रतिनिधित्व करते. हे स्पष्ट करणे बाकी आहे लिंक H-Pकमकुवतपणे ध्रुवीकरण केले जाते आणि फॉस्फरस (3s2) मध्ये इलेक्ट्रॉनच्या एका जोडीची क्रिया कमी असते, अमोनियामध्ये नायट्रोजन (2s2) कमी असते.

गरम केल्यावर, आंबट ऍसिड घटकांमध्ये विघटित होते:

खुल्या हवेत त्वरीत प्रज्वलित होईल (डायफॉस्फिन वाष्पांच्या उपस्थितीत किंवा 100 डिग्री सेल्सियसपेक्षा जास्त तापमानात):

मजबूत अधिकारी उघड करतात:

मजबूत प्रोटॉन दातांशी संवाद साधताना, फॉस्फिन PH4 + आयन (अमोनियम प्रमाणे) काढून टाकण्यासाठी फॉस्फेनियम लवण देऊ शकते. फॉस्फोनियम ग्लायकोकॉलेट, बार्लेस क्रिस्टलीय संयुगे, अत्यंत अस्थिर, सहज हायड्रोलायझ्ड.

फॉस्फिन क्षार, फॉस्फिन प्रमाणेच, मजबूत घटक आहेत.

विषारीपणा

फॉस्फिन अत्यंत केंद्रित आहे, अगदी मज्जासंस्था, भाषणांची देवाणघेवाण नष्ट करते. HDK \u003d 0.1 mg/m³. 2-4 mg/m³ च्या एकाग्रतेवर वास लक्षात येतो आणि 10 mg/m³ च्या एकाग्रतेने इनहेलेशन केल्याने घातक परिणाम होऊ शकतो. मानवी रक्तात, फॉस्फिनऐवजी, 0.001 mg/m³ पेक्षा जास्त नाही.

हे खालील फॉस्फरस ऑक्साईड आहेत:

फॉस्फरस (III) ऑक्साईड - बायनरी अजैविक कनेक्शन, फॉस्फरस ऑक्साईड P4O6 सूत्रासह, पांढरे प्लास्टिक किंवा क्रिस्टल्स अप्रिय वास, पाण्याने प्रतिक्रिया द्या.

काढून घेणे

नायट्रस ऑक्साईड किंवा कार्बोनिक ऍसिडसह पांढर्या फॉस्फरसचे काळजीपूर्वक ऑक्सीकरण:

फॉस्फरस (V) ऑक्साईड आणि पांढरे फॉस्फरसचे नकारात्मक विषमता:

[सं.] शारीरिक शक्ती

फॉस्फरस (III) ऑक्साईड एक अप्रिय गंध असलेले पांढरे प्लास्टिक किंवा क्रिस्टल्स काढून टाकते.

सेंद्रिय संयुगे (बेंझिन, सल्फ्यूरिक कार्बन) वापरणे चांगले आहे.

हलके असताना अस्थिर, सुरुवातीला पिवळे आणि नंतर लाल.

शक्ती

P4O10 पाण्याशी सक्रियपणे संवाद साधते (एच-फॉर्म कंपनाने पाणी शोषून घेते), फॉस्फोरिक ऍसिडचे सुखदायक संयुगे, जे भरपूर पाणी आणि इतर मनांमध्ये साठवले जातात:

मजबूत निर्जलीकरण एजंट दर्शविणारे, इतर कनेक्शनमधून पाणी काढणे देखील शक्य आहे:

फॉस्फरस (V) ऑक्साईड मोठ्या प्रमाणावर सेंद्रिय संश्लेषणात वापरले जाते. विन अमाइड्सवर प्रतिक्रिया देतो, त्यांचे नायट्रिल्समध्ये रूपांतर करतो:

कार्बोक्झिलिक ऍसिडचे रूपांतर खालील एनहायड्राइड्समध्ये होते:

फॉस्फरस (V) ऑक्साईड अल्कोहोल, इथर, फिनॉल आणि इतर सेंद्रिय संयुगे यांच्याशी देखील संवाद साधतो. या प्रकरणात, पी-ओ-पी अस्थिबंधन फुटतात आणि ऑर्गनोफॉस्फरस संयुगे तयार होतात. फॉस्फेट, अमोनियम आणि फॉस्फरस ऑक्सिहलाइड्स विरघळवून, NH3 आणि हायड्रोजन हॅलाइडसह प्रतिक्रिया देते:

जेव्हा P4O10 मूलभूत ऑक्साईडसह मिश्रित केले जाते, तेव्हा विविध घन फॉस्फेट तयार होतात, ज्याचे स्वरूप प्रतिक्रियेमुळे होते.

काढून घेणे

फॉस्फरस (V) ऑक्साईड फॉस्फरसमधून काढून टाकला जातो. तांत्रिक प्रक्रिया थुंकणाऱ्या चेंबरमध्ये घडते आणि त्यात पूर्वी वाळलेल्या हवेतील एलिमेंटल P चे ऑक्सिडेशन, P4O10 चा वर्षाव आणि बाहेर पडणाऱ्या वायूंचे शुद्धीकरण यांचा समावेश होतो. उदात्तीकरण करून पेंटॉक्साइड स्वच्छ करा.

तांत्रिक उत्पादन पांढर्‍या बर्फासारखे द्रव्यमान दिसते, जे P4O10 च्या विविध रूपांच्या मिश्रणातून तयार होते.

zastosuvannya

P4O10 वायू आणि द्रवांसाठी कोरडे करणारे एजंट म्हणून वापरले जाते. हे थर्मल पद्धतीने ऑर्थोफॉस्फोरिक ऍसिड H3PO4 च्या उत्पादनाचे मध्यवर्ती उत्पादन देखील आहे.

निर्जलीकरण आणि संक्षेपण प्रतिक्रियांमध्ये सेंद्रिय संश्लेषणामध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते.

फॉस्फरस मूल्य

फॉस्फरस न्यूक्लिक ऍसिडच्या संचयनात प्रवेश करतो, जे वाढ, पेशी विभाजन, साठवण आणि अनुवांशिक माहिती साठवण्याच्या प्रक्रियेत भाग घेतात.
फॉस्फरस हा स्केलेटल सिस्ट्सच्या स्टोरेजमध्ये असतो (शरीरातील एकूण फॉस्फरसच्या सुमारे 85%)
फॉस्फरस दातांच्या सामान्य संरचनेसाठी आवश्यक आहे आणि स्पष्ट आहे
हृदय आणि आत्म्याचे योग्य कार्य सुनिश्चित करेल
फॉस्फरस पेशींमध्ये ऊर्जा जमा होण्याच्या आणि विकासाच्या प्रक्रियेत भाग घेते
मज्जातंतू आवेगांच्या प्रसारणात भाग घ्या
चरबी आणि स्टार्चच्या देवाणघेवाणमध्ये मदत करते.

अकार्बनिक घटक फॉस्फरस, पी, मानवी शरीरात फॉस्फरस - अजैविक फॉस्फेट्स, लिपिड्स किंवा न्यूक्लियोटाइड्सच्या स्वरूपात आढळतो.

मागील10111213141516171819202122232425पुढील

भौतिक शक्ती

फॉस्फरस पीअनेक ऍलोट्रॉपिक बदल आहेत: पांढरा, लाल, काळा.

ट्रिमिंग फॉस्फरस पी

उच्च फॉस्फरस पीनैसर्गिक फॉस्फेटमधून कॅल्शियम वाळूने गरम करून काढा ( SiO2)आणि उच्च तापमानात इलेक्ट्रिक ओव्हनमध्ये वडी:

फॉस्फरसची रासायनिक शक्ती - पी

पांढरा फॉस्फरसअधिक प्रतिक्रियावादी, कमी लाल.

सावधगिरी बाळगा - फॉस्फिन!

वाइन सहजपणे ऑक्सिडाइझ होते आणि हवेत जळते.

ऑक्सिडाइझ केल्यावर, पांढरा फॉस्फरस चमकअंधारात - रासायनिक उर्जेचे प्रकाश उर्जेमध्ये रूपांतर होते.

फॉस्फरसशी संबंध पीत्यांना धातू म्हणतात फॉस्फाईड. दुर्गंधी पाणी आणि वायूद्वारे सहजपणे विरघळली जाते फॉस्फिन (PH3).

फॉस्फिन - PH3

4. जेव्हा क्लोरीनचे प्रमाण जास्त असते तेव्हा फॉस्फरस पेंटाक्लोराईड विरघळते:

फॉस्फरसचे ऑक्साइड आणि ऍसिड

फॉस्फरस आंबटपणासह विरघळतो तीन ऑक्साईड :

P2O3 - फॉस्फरस एनहाइड्राइड - फॉस्फरस ऑक्साईड (III);

P2O5 - फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड - फॉस्फरस (V) ऑक्साईड;

(P2O4 फॉस्फरस chothyriooxide आहे).

P2O3फॉस्फरसच्या पूर्ण ऑक्सिडेशनवर काढून टाका (आंबटपणा नसताना):

करत असताना थंड पाणीढोंग करणे फॉस्फरस ऍसिड – H3PO3.

P2O5ते वाऱ्यामध्ये फॉस्फरससह स्थिर होते (जर ते खूप आंबट असेल):

आम्ल

फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड P2O5, तापमानानुसार, तुम्ही वेगवेगळ्या गोदामांमध्ये वेगवेगळ्या प्रमाणात पाणी, सुखदायक आम्ल जोडू शकता:

सर्वात मोठे मूल्य असू शकते ऑर्थो फॉस्फरिक आम्ल -H3PO4.

प्रगत श्रेणीद्वारे बुटी काढून घेतले जाऊ शकते:

1. मेटाफॉस्फोरिक ऍसिड उकळते:

2. लाल फॉस्फरसचे ऑक्सीकरण:

3. कॅल्शियम फॉस्फेटमध्ये सल्फ्यूरिक ऍसिड घाला:

फॉस्फरसच्या वायूसदृश संयुगे आणि सर्व प्रथम फॉस्फिन बद्दलची कथा, गाणे येथे सुरू झाली असेल: “एक हलका हलणारा प्रकाश, दलदलीत दिसून येतो (प्रसिद्ध “फ्लोटिंग फायर”) - क्षणभंगुर व्यवसायाचा परिणाम फॉस फिनूचे." बरं, वेळ आली आहे - आता एक विश्वकोशीय निर्देश: "फॉस्फिन किंवा फॉस्फरस पाणी (PH 3) एक अप्रिय गंध (सडणारे मासे, मासे किंवा औद्योगिक कार्बाइड) सह झाडाची साल-मुक्त वायू आहे, सोडला जातो, जैवरासायनिक नूतनीकरणादरम्यान सोडवला जातो फॉस्फोरिक. ऍसिड एस्टर, अॅनारोबिक ड्रेनमध्ये महत्वाचे आहे, म्हणजे आंबट प्रवेशाशिवाय."

निसर्गात फॉस्फरस उत्पादन

निसर्गात, ऑर्गनोफॉस्फरससारखी इतर अनेक वायू संयुगे आहेत, ज्या रेणूंमध्ये फॉस्फरस अणू P हा कार्बन अणू C शी जोडलेला असतो. ते हजारो आहेत. त्यांपैकी बर्‍याच परिसंस्थांमध्ये जिवंत वनस्पती आणि सूक्ष्मजीव यांचा समावेश होतो. C-P कनेक्शनसह प्रतिक्रियांचा सर्वात मोठा गट जिवंत वस्तूंमध्ये सारखाच आढळतो.

Є मातीत आणि फॉस्फोनेट्स - संरक्षित C-R बंधांसह समान ऑर्गनोफॉस्फरस संयुगे. तथापि, ते फक्त कमी प्रमाणात आहेत, सेंद्रिय पदार्थांमध्ये 1-2% पेक्षा जास्त फॉस्फरस नसतात, जे त्यांच्या कड्यावर लगेच दिसून येत नाहीत, परंतु दलदलीच्या मातीत आणि त्यांच्या धनुष्यात त्यांची बदली 3-4 पर्यंत हलते. %

प्राथमिक (एरोबिक) मेंदूमध्ये सेंद्रिय आणि खनिज फॉस्फरसचे नैसर्गिक स्रोत असतात - फॉस्फेट (ऑर्थोफॉस्फेट). ते अव्यक्त आहेत. सेंद्रिय फॉस्फेट्ससाठी ते वैशिष्ट्यपूर्ण आहे C-O-R ला कॉल करादुसऱ्या शब्दांत, कार्बन आणि फॉस्फरस आम्ल अणूद्वारे एकत्र केले जातात.

निसर्गाच्या महान रहस्यांपैकी एक म्हणजे जिवंत प्रणालींमध्ये (उदाहरणार्थ, एकपेशीय वनस्पती आणि सूक्ष्मजीवांमध्ये) सेंद्रिय फॉस्फेटचे संश्लेषित आणि विघटन केले जात नाही, परंतु "सोनेरी पंख" नियमानुसार, गाण्याच्या नियमाचे पालन केले जाते. फिबोनाची संख्यांचा प्रसिद्ध क्रम (1, 1, 2, 3, 5, 8 ...), ज्या त्वचेमध्ये समोरचा सदस्य दोन समोरच्या संख्यांच्या बेरजेइतका असतो. इकोसिस्टममध्ये निर्माण होणारी संचित ऊर्जा आणि पदार्थ (झोक्रेम, फॉस्फरस) येथे निसर्गाची सुसंवाद निर्विवादपणे प्रकट झाली आहे, ज्याचे वर्णन “गोल्डन फेदर” 1,618 (5/3, 8/5, 13/8 इ.), म्हणजे 62% अंदाज बांधलेले आणि जमा झाले आहेत आणि फक्त 38% कोसळतात किंवा बाष्पीभवन होतात. हे नमुने पुढे साचलेल्या बुरशीमध्ये, फॉस्फरस आणि नायट्रोजनच्या चक्रात, वायूसारख्या प्रवाहात, कार्बन डायऑक्साइड CO 2 च्या द्रवपदार्थ आणि "सिंक" द्वारे दर्शविल्या जातात आणि "मृत" मातीमध्ये (CO मध्ये दिसतात. 2 आणि ऑक्सिजन O2 मिळवला). खरं तर, निसर्गात, या गुणोत्तराची संख्यात्मक मूल्ये 1.3-1.7 च्या श्रेणीत टाळली जातात. परंतु, लेखकाच्या कृतींमध्ये वारंवार म्हटल्याप्रमाणे, त्याहूनही भयंकर गोष्ट म्हणजे या पॅटर्नच्या नाश आणि नाशाचे मुख्य कारण मानववंशीय क्रियाकलाप बनले आहे.

काही फहिवट्सनी आधीच या वस्तुस्थितीबद्दल आदर व्यक्त केला आहे की नवीन समस्या आपल्यासाठी असू शकतात, कारण ते समस्या एकावर आणतात, म्हणजे, संचय आणि स्वभाव समान तीव्रतेने पुढे जातात, जसे अपेक्षित आहे, उदाहरणार्थ खजिना, tsikli vugletsiu मध्ये. , राखुनोकसाठी “हँडिंग इन” जागतिक अर्थव्यवस्थेमध्ये, महासागर आणि जैवमंडल अर्ध्याहून कमी कार्बन डायऑक्साइड तयार करतात (62% आवश्यक आहे).

Ale त्याच शब्दांसह, phosphin iby ogi कडे वळले, शांत फॉस्फोरगॅनिक स्पोलुककडे, याकीमध्ये एकाच वेळी फॉस्फरस I vuglets Zustyzil Elehementa (नायट्रोजन, सर, Kliben, Molіbden I і ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,. सूक्ष्मजीवांच्या वाढीस अनुकूल असलेल्या मनांमध्ये (हिवाळ्यात, वेदनांच्या मनात आणि हळूहळू तापमानवाढीच्या काळात टंड्रामध्ये) ऑर्गनोफॉस्फरस संयुगे एन्झाइम (उत्प्रेरक) C-P-lyase च्या मदतीने विघटित होतात. ऑर्गनोफॉस्फरस यौगिकांच्या विघटनातून फॉस्फरस मिळवणाऱ्या जीवाणूंच्या 9 गटांमध्ये कोणतेही निष्कर्ष नाहीत. आणि बुरशी आणि यीस्टची अक्ष, जी इकोसिस्टममध्ये सर्व मायक्रोफ्लोराच्या 50-70% भागांमध्ये विभागली जात नाही. तथापि, सोप्या भाषेत सांगायचे तर, मॉलस्क आणि मशरूम त्यांचे संश्लेषण करतात. फॉस्फिनच्या उच्च सांद्रतेच्या संपर्कात आल्यावर मशरूम वाढू शकतात, परंतु त्यांचे मायसेलिया मरतात.

स्थिरता, शक्ती, असुरक्षितता

फॉस्फिन एकाग्रतेने (एकाग्रता सुरक्षित नाही, यामुळे प्राणघातक परिणाम होऊ शकतो - 0.05 mg/l), आणि 2000 ml/m 3 (2 l/m 3, किंवा 2 · 10 -3) च्या एकाग्रतेमुळे मृत्यू ग्रामीण राज्यात अन्नधान्य पिकांची लागण नसलेल्या पिकांच्या बाबतीत आणि पिके, विशेषतः धान्य पिकांची वाहतूक करताना माइट्स आणि इतर कीटकांपासून संरक्षण करणे आवश्यक आहे. पूर्वी, ते कॉमर्समधील गिलहरी आणि उंदरांविरुद्ध सक्रियपणे लढत होते. ऑस्ट्रेलियामध्ये, पुढील मदत मिळेपर्यंत, सशांच्या अत्यंत जलद पुनरुत्पादनाचा सामना करण्यासाठी प्रयत्न केले जात आहेत. याव्यतिरिक्त, अनेक तणनाशके आणि कीटकनाशके फॉस्फिन आणि यासारख्या वर आधारित ऑर्गनोफॉस्फरस संयुगे बदलतात. आणि, तुम्हाला आढळेल की उजवीकडील आई मोठ्या प्रमाणात रासायनिक प्रदूषणाच्या संदर्भात त्याला तोंड देत आहे, ज्यामुळे ऑर्गनोफॉस्फरस संयुगे सरीन आणि सोमनमध्ये प्रसारित होतात - फॉस्फिन प्रमाणेच.

शुद्ध फॉस्फिन (अॅडिटिव्हशिवाय) 150 डिग्री सेल्सिअस तापमानात प्रज्वलित होते, विषारी फॉस्फोरिक ऍसिडच्या उपस्थितीने जळते, परंतु जर डायफॉस्फिन P 2 H 4 किंवा वायूसारखे फॉस्फरस R 4 असेल तर ते उघड्यावर वापरले जाऊ शकते. ऍसिडसह फॉस्फिनची प्रतिक्रिया (तसेच मिथेन - CH 4 आणि सिलेन - SiH 4 सारख्या संयुगांचे ऑक्सिडेशन) लॅन्झियुगच्या डिकॅल्मिंगकडे जाते. रासायनिक प्रतिक्रिया, म्हणजे ते अधिक आणि अधिक वेगाने गळत आहे आणि फुगवटा होऊ शकतो. फॉस्फिनचे ऑक्सीकरण खोलीच्या तपमानावर होते, परंतु कमी तापमानात वायू स्थिर असू शकतो. फॉस्फिनचे ऑक्सिडेशन अल्ट्राव्हायोलेट प्रकाशाच्या संपर्कात आणून वेगवान केले जाऊ शकते. 1.7-1.9% (17-19 l / m 3), किंवा 26-27 g / m 3 च्या एकाग्रतेवर पृष्ठभागावर स्वत: चे प्रदर्शन शक्य आहे. म्हणून दलदलीच्या परिसंस्थेमध्ये केवळ समान "भटक्या" चा सामना करणे शक्य आहे. आग” , आणि स्व-कर्ज घेण्यापासून (भाषणाच्या आधी, आणि विस्तीर्ण पीटलँड्स समान निसर्गात जळतात).

फ्युमिगेशनसाठी (धान्य आणि कृषी उत्पादने, माइट्स आणि इतर टाकाऊ पदार्थ कमी करण्यासाठी) व्हिकोरिक ऍसिड फॉस्फाइड्स, झोक्रेम आणि फॉस्फरस धातूसह वापरा. ओलाव्यावर प्रतिक्रिया देऊन फॉस्फाईड फॉस्फिन तयार करतात. फॉस्फाईडच्या गोळ्या आणि पट्ट्या 9 ग्रॅम/टी धान्य असलेल्या कंटेनरमध्ये ठेवा किंवा इतर उत्पादने दीर्घकाळ टिकवून ठेवण्यासाठी, सफरचंदमध्ये घाला. हे महत्वाचे आहे की जेव्हा हवेशीर असते तेव्हा फॉस्फिनचे बाष्पीभवन होते, जरी वैज्ञानिक साहित्याच्या डेटानुसार, 13% पर्यंत खाद्य धान्य शोषले जाते. गॅस. अशा "निर्जंतुकीकरणापूर्वी" अत्यंत सावधगिरीने हे फर्निचर स्वतःच ठेवणे खरोखर आवश्यक आहे का?!

धान्याच्या धुरीसाठी दोन संयुगे असतात जेव्हा वाहतूक केली जाते आणि कोरडे होईपर्यंत साठवली जाते - मिथाइलब्रोमाइन आणि मिथाइलफॉस्फिन आणि पहिली संयुगे दुसर्‍यापेक्षा कमी विषारी (आणि प्रभावी) असते. उर्वरित भागांसह स्थिर झाल्यानंतर, बाहेर काढलेले फॉस्फिन पदार्थाच्या जागी दफन केल्यावर, टिक्स आणि इतर टाकाऊ पदार्थांपासून सोडलेले, चमत्कारिकरित्या बाष्पीभवन आणि बाष्पीभवन करण्यास परवानगी देणे सोपे आहे. असे दिसते की पूर्वी याबद्दल विचार करण्याची प्रथा नव्हती, ज्या प्रमाणात हे चित्र त्याची प्रभावीता दर्शवते. नुकतेच हे सिद्ध झाले आहे की मिथाइलफॉस्फिन (दोन वायूंचे मिश्रण - मिथेन CH 4 आणि फॉस्फिन PH 3) हे फॉस्फिनसारखेच अत्यंत विषारी आहे.

बायोस्फीअरमध्ये मिथेन आणि फॉस्फिन

हे रहस्य नाही की मिथेन मुख्य ग्रीनहाऊस वायूंपैकी एक असल्याचे दिसते आणि जागतिक हवामान बदलाच्या समस्यांशी संबंधित सक्रिय चर्चेचा आणि देखरेखीचा विषय नाही. दुर्दैवाने, रशियामध्ये वातावरणातील त्याची एकाग्रता केवळ एका हवामान केंद्रावर मोजली जाते (कोला द्वीपकल्पावरील टेरिबेर्का). तिला नक्कीच सायबेरियन दलदलीत मरायचे नाही!

वरवर पाहता, मिथेनचे मोठे साठे (7 x 10 11 -3 × 10 13 टन) पृथ्वीच्या चिकणमातीमध्ये संरक्षित आहेत आणि त्यापैकी 4 x 10 11 टन आर्क्टिक पर्माफ्रॉस्ट झोनमध्ये आहेत. जमिनीवर, मिथेन सेंद्रिय गाळ, कचरा आणि डेट्रिटसमध्ये आणि हलक्या महासागरात - तळाशी असलेल्या गॅस हायड्रेट्समध्ये, कमी तापमानाच्या सिंकमध्ये आढळतो. संयुक्त राष्ट्रांच्या हवामान बदलाच्या अहवालात, तज्ञांनी नोंदवले आहे की सायबेरियामध्ये, माती आणि पर्माफ्रॉस्टमधून मिथेन अजूनही वेगाने वाढत आहे. टुंड्रा मातीतून मिथेनचे जास्तीत जास्त प्रमाण 8-10 डिग्री सेल्सिअस पर्यंत पोहोचते आणि 5 डिग्री सेल्सिअस तापमानात त्याचे ऑक्सिडेशन सीओ 2 आणि पाण्यात ओलांडते. हे सर्व मातीच्या क्षितिजांमध्ये दिसते. अलीकडील संशोधनाच्या परिणामी, हे स्पष्ट झाले की, उदाहरणार्थ, आमचा मूळ चागर्निक टुंड्रा (व्होर्कुटाच्या बाहेरील भाग) पाच पैकी फक्त दोन वर्षे कार्बन सिंक म्हणून काम करतो.

ही एक दुर्दैवी प्रवृत्ती आहे, विशेषत: आपल्या प्रदेशात पृथ्वीवरील सर्व रोगांपैकी 2/3 रोग होतो हे लक्षात घेता. आमचे ओलसर क्षेत्र सर्व शेतजमिनींच्या क्षेत्रापेक्षा जास्त आहे: 2003 च्या आकडेवारीनुसार, 343 दशलक्ष हेक्टर ओलसर जमीन (त्यातील 130 दशलक्ष हेक्टर जंगलांनी व्यापलेली नाही) आणि 221 दशलक्ष हेक्टर शेतजमिनी (त्यापैकी 123 दशलक्ष हेक्टर आजारी आहेत).

आणि टॉमस्क प्रदेशातील दलदलीतील विलुप्त होण्याच्या परिणामांवर आधारित 2007 मध्ये MDU येथे मिथेनच्या निरीक्षणाद्वारे अक्षाचे मूल्यांकन केले गेले. सध्याच्या अंदाजानुसार, मिथेन फ्लक्सचे सरासरी मूल्य प्रति वर्ष 10 mg/m2 च्या जवळ होते. उन्हाळ्याच्या काळात उत्पादन २.४ किलो/हेक्टर असू शकते, हंगामात (६ महिने) ४३२ किलो/हे. आणि 130 दशलक्ष हेक्टरसाठी अंदाजे 60 दशलक्ष टन आहे. इतक्या प्रमाणात मिथेनचे ऑक्सिडायझेशन करण्यासाठी, दुप्पट जास्त ऍसिड आवश्यक आहे - 120 दशलक्ष टन.

मिथेन पाहण्याचा मुख्य "साइड" परिणाम म्हणजे कमी तापमानात टुंड्रा आणि दलदलीच्या इकोसिस्टममध्ये, मिथेन केवळ कार्बनचा एक छोटासा साठा दर्शवत नाही, जे वातावरणातील त्याचे स्थान लक्षणीय बदलू शकते आणि ऑर्गनोफॉस्फरसने घट्ट विणलेले आहे. संयुगे, जसे की एकपेशीय वनस्पती, मायक्रोफ्लोरा आणि कचरा (प्रामुख्याने ज्ञात S-P कनेक्शनच्या संरचनेमुळे) मध्ये नेहमीच उपस्थित असतात. आणि जैवरासायनिक प्रक्रियेच्या तीव्रतेमुळे आणि तापमानात वाढ झाल्यामुळे, फॉस्फिन-आधारित संयुगांच्या विघटनामुळे उर्वरीत जगात किण्वन तयार होत नाही, तेव्हा ते संश्लेषित केले गेले तेव्हा आपण या ठिकाणाहून हेच पाहिले. दुसऱ्या शब्दांत, CH4 आणि PH 3 वायूंचे प्रमाण समांतर तयार होते. सध्या, पर्यावरणशास्त्रज्ञ आणि हवामानशास्त्रज्ञ CO 2 आणि CH 4 सह वातावरणातील बदल बदलण्यापासून सावध आहेत आणि pH 3 मधील बदल कोणासाठीही सुरक्षित नाही. आणि दर्मा!

तथापि, बहुतेक लोकांना वायूसारख्या अवस्थेत वातावरणात फॉस्फरस नष्ट होण्याच्या पद्धतींबद्दल माहिती आहे या वस्तुस्थितीद्वारे हे वगळण्यात आले आहे. वैज्ञानिक जगतात हे अजूनही सामान्य ज्ञान आहे की निसर्गात फॉस्फरस प्रामुख्याने फॉस्फेट्सच्या स्वरूपात अस्तित्वात आहे आणि अस्थिबंधनांचे जलविघटन केल्यानंतर R-O-R, R-O-S आणि नंतर R-S चे घनरूपात रूपांतर होते. PH 3 प्रकारच्या अस्थिर कणांच्या रूपात वातावरणात फॉस्फरसचा प्रवाह निरुपयोगी आणि उपयोगाचा नाही असे मानले जाते. फॉस्फरस ऐवजी फॉस्फरसचा वापर, जे फॉस्फिनसह वातावरणात सोडले जाते आणि घन कणांमध्ये फॉस्फरस शोधण्यासाठी वापरल्या जाणार्‍या इतर प्राथमिक पद्धती, पर्यावरणातील फॉस्फरस सायकलिंगच्या वास्तविक चित्रात स्पष्टपणे योगदान देतात. या प्रकरणात, वातावरणातील फॉस्फिनचे स्वरूप दुर्लक्षित केले जाते.

फॉस्फिन धोका: साधे मूल्यांकन

आता, सर्वात सोप्या पद्धतीने, परिसंस्थेमध्ये फॉस्फिनच्या उपस्थितीचे त्वरित मूल्यांकन केले जाऊ शकते, विशेषत: पाण्याने भरलेल्या भागात, जसे की पूरग्रस्त शेतात किंवा भातशेती. मॉस्को ग्रामीण अकादमीमध्ये 1926 मध्ये केलेल्या अभ्यासात स्थापित केल्याप्रमाणे. के.ए. तिमिर्याझेव्हच्या सहा ट्रेसची मालिका, जी काटेकोरपणे नियंत्रित मनाने संकुचित केली गेली होती, प्रति वर्ष 1 किलो मातीमध्ये 9.7 मिलीग्राम फॉस्फरस गॅस स्वरूपात (फॉस्फिन) हस्तांतरित करते. किंचित दुमडलेला रोझराखुनोक प्रति हेक्टर 2.13 किलो उत्पादन देतो. मिथेन किती काळ दुखत आहे असे वाटते! आजकाल, प्रत्येक हंगामात 383 किलो/हेक्टर पीक घेतले जाते, आणि वृक्षविरहित बोलिटाच्या विशाल क्षेत्रातून (130 दशलक्ष हेक्टर) - सुमारे 50 दशलक्ष टन pH 3. या सूत्रानुसार फॉस्फोरिक ऍसिडचे ऑक्सीकरण होते.

PH 3 + 2O 2 → H 3 PO 4

हे आवश्यक असेल, कितीही असो, दुप्पट आम्ल - कमीतकमी 100 दशलक्ष टन (मिथेनसाठी मूल्ये अनुक्रमे 60 आणि 120 दशलक्ष टन होती).

मातीत फॉस्फेनच्या उपस्थितीची अप्रत्यक्ष पुष्टी भाताच्या भातामध्ये फॉस्फरस प्रवाहाचे निरीक्षण करून प्रदान केली जाते - लागवडीपासून कापणीपर्यंत, पूरग्रस्त जमिनीत फॉस्फरस धान्य आणि पेंढ्यांपेक्षा 3-8 पट जास्त आहे. कमाल वाइन सामग्री P 2 O 5 100 किलो / हेक्टरपर्यंत पोहोचते. फॉस्फरस सेंद्रिय मातीतून 4 पट जास्त सोडला जातो आणि वनस्पतींमध्ये कमी साठवला जातो. मातीच्या वरच्या (20 सेमी) थरातून फॉस्फरसचा एकूण वापर, विविध अंदाजानुसार, 960-2940 किलो/हेक्टरपर्यंत पोहोचतो. हे लक्षात घेण्यासारखे आहे की जेव्हा 32 मीटर लांब पूरग्रस्त शेतात भात पिकवला जातो तेव्हा अर्ध्याहून अधिक माती बुरशीमध्ये वापरली जाते आणि त्यामध्ये नायट्रोजन आणि फॉस्फरस प्रामुख्याने जोडले जातात.

अमोनिया (NH 3) आणि फॉस्फिन (PH 3) - आपण त्यांच्या वायू-सदृश फॉर्मच्या उपस्थितीकडे देखील लक्ष देऊ शकता. हे बर्याच काळापासून ज्ञात आहे की दुर्गंधीच्या रासायनिक शक्तींमागे ते रासायनिक संरचनात्मक अॅनालॉग आहेत. मी पुनरावृत्ती करतो, फक्त खनिज स्वरूपात फॉस्फरस आणि नायट्रोजनवर अवलंबून, गॅस स्टोरेज सुविधांकडे दुर्लक्ष केल्याने पर्यावरणातील आवश्यक प्रक्रिया प्रतिबिंबित होत नाहीत, विशेषत: अॅनारोबिक तलावांमध्ये. इकोसिस्टममध्ये मिथेन आणि फॉस्फरस दोन्ही दिसतात या वस्तुस्थितीची थेट पुष्टी सोक्रेमा अलीकडील संशोधनात आढळून आली.

वातावरणातील फॉस्फिनच्या बदलीच्या संभाव्य कमी लेखण्याकडे आपले लक्ष वळवताना, हे लक्षात ठेवणे महत्त्वाचे आहे की केवळ संध्याकाळच्या दलदलीमुळे किंवा उष्णकटिबंधीय प्रदेशांद्वारेच नव्हे तर भात लागवडीच्या मोठ्या किमतींद्वारे देखील महत्त्वपूर्ण योगदान दिले जाऊ शकते (प्रथम भारत, चीन, जपान आणि ग्रेट आशियातील देशांमधील प्रत्येक गोष्टीसाठी).

वैज्ञानिक साहित्यात असा डेटा आहे की 3.5 किलो/हेक्टर पर्यंत फॉस्फरस पावसाद्वारे जमिनीवर पडतो. दुसर्‍या शब्दांत सांगायचे तर, त्या फॉस्फरसपैकी सुमारे 1%, जो स्पष्ट अंदाजानुसार, दलदलीच्या प्रणालीतून किंवा पूरग्रस्त मातीतून फॉस्फिनने वातावरणात सोडला जातो (383 किलो / हेक्टर), अंदाजे 99%, वरवर पाहता, पटकन ऑक्सिडाइझ होतो, स्थिर होतो किंवा विघटित होतो. (उदाहरणार्थ, हायड्रोलिसिस नंतर) जगाच्या भूगोलात, लिथोस्फियर आणि बायोस्फियरमध्ये, पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर फॉस्फरसचे सुरक्षितपणे पुनर्वितरण झाले.

अर्थात, मिथेनप्रमाणे फॉस्फिन देखील वातावरणात असते, परंतु फॉस्फरसचे चक्र नायट्रोजन आणि कार्बनच्या चक्रापेक्षा जास्त मजबूत असते हे जाणून घेणे आवश्यक आहे. आंबटपणाच्या उपस्थितीत अत्यंत सक्रिय फॉस्फरस संयुगे त्वरीत तटस्थ कॉम्प्लेक्स, "निर्दोष" फॉस्फेटमध्ये रूपांतरित होतात. याव्यतिरिक्त, फॉस्फरस सामान्यत: परिसंस्थांमध्ये मुबलक नसतो, म्हणजे, ते कमी सांद्रतेमध्ये असते. म्हणून, मी पुन्हा सांगतो, फॉस्फेटच्या स्वरूपात फॉस्फरस शोषून घेण्याच्या प्रयत्नांमुळे पर्यावरणातील महत्त्वाच्या भूमिकेची स्पष्ट अंमलबजावणी होऊ शकते. आणि या भूमिकेला कितपत कमी लेखले जाऊ शकते हे स्पष्टपणे पाहिले जाऊ शकते, उदाहरणार्थ, पूर्वी अविचारीपणे वाळलेल्या दलदलीत, मिथेन (CH 4), सिलेन (SiH 4) आणि फॉस्फिन सोडण्यासाठी कोरड्या परिस्थितीत सहजपणे व्यापलेले होते. (PH 3).

टेरिबेर्का हवामान केंद्रावरील गणनेच्या निकालांवर आधारित, हे स्थापित केले गेले की 1990 मध्ये, रशियाच्या प्रदेशातून वातावरणात 48.8 दशलक्ष टन मिथेन सोडले गेले (आमचा अंदाज आहे, वृक्षविरहित असलेल्या सर्व क्षेत्रांसाठी आमचा अंदाज अंदाजे 60 दशलक्ष टन होता. जमा). 1996-2003 rubles साठी. 2003 मध्ये सर्वाधिक एकाग्रतेची नोंद झाली. ही नदी संपूर्ण रशियासाठी सर्वात उष्ण असेल, विशेषत: आजारी आणि टुंड्रा झोनमध्ये (याकुतिया, वेस्टर्न सायबेरिया) उन्हाळा आणि शरद ऋतूपूर्वी - सरासरी येथे तापमान सरासरीपेक्षा 6 डिग्री सेल्सिअसने जास्त होते. मनाला ताबडतोब चेतावणी देण्यात आली आणि पिवनिच्यु रशियापेक्षा उच्च-स्तरीय ओझोन O 3 ची उन्हाळ्यात 5-10% घट होत होती. आणि तरीही, प्रकाशसंश्लेषण आणि आंबटपणाची प्रक्रिया वेगवान होते. हे उघड आहे की 2003 सालच्या उबदार नाल्यांमध्ये मिथेन आणि फॉस्फिनची वाढलेली शक्ती ऑक्सिडायझ करण्यासाठी ओझोनचा येथे सखोल वापर केला गेला होता.

फॉस्फिनपासून आंबटपणापर्यंत: सांख्यिकी आणि तत्त्वज्ञानाचे तुकडे

हे रहस्य नाही की, त्याच्या सर्वात श्रीमंत जैव संसाधनांमुळे, रशिया आधीच ऍसिडचा जागतिक दाता बनला आहे. शास्त्रज्ञांच्या अंदाजानुसार, या भूभागावर 8130 दशलक्ष टन O2 तयार होत आहेत. असे दिसते की आम्लांच्या या वस्तुमानाच्या निर्मितीसाठी प्रकाशसंश्लेषणाची प्रक्रिया जबाबदार आहे असे गृहीत धरून आपण सत्यात पूर्णपणे चुकीचे नाही. बरं, सुप्रसिद्ध "सार्वभौमिक सुसंवादाचा कायदा" च्या अधीन आहे - "सोनेरी पंख" चा नियम प्रकाशसंश्लेषणादरम्यान 1 टन सेंद्रिय पदार्थ प्रकाशित करण्यासाठी देखील 1.47 टन कार्बन डायऑक्साइड, 0.6 टन पाणी आणि 3.84 Gcal सौर ऊर्जा वापरली जाते, ज्यामुळे 1.07 टन आम्ल तयार होते. चिकणमाती CO2 आणि दृश्यमान O 2 (1.47: 1.07) मधील प्रमाण "सोनेरी" पेक्षा इतके वेगळे नाही.

सध्याच्या प्रकाशित अंदाजानुसार, रशियामध्ये संचित आंबटपणा (डिशिंग, थुंकणे, बर्निंग आणि इतर औद्योगिक वापर) 2784 दशलक्ष टन आहे. अशा प्रकारे, रशियामधील हे "विरिओन उत्पादन" 5346 दशलक्ष टन नुकसानापेक्षा जास्त आहे. इतर रोगांमध्ये, वाढ "दिखन्या" वर आंबट मायक्रोफ्लोराचा (सर्व प्रथम माती), योगो पिकांवर आंबलेल्या आंबटपणाचा रशियन अधिशेष आधीच कमी प्रमाणात आहे - 560 दशलक्ष टन. आजकाल, पूर्ववर्तींच्या कर्मानुसार, "दिखन्या" मातीचे नियमन त्याच्या स्वत: च्या नियमाने केले जाते “गोल्डन वेज”, ज्याचा अर्थ sp उपस्थिती मायक्रोफ्लोरा कार्बन डायऑक्साइड आणि जळलेली आंबट असल्याचे दिसते. केंद्रस्थानी, मूल्याचे मूल्य 1.58 च्या जवळ आहे आणि पृष्ठभागावर ते 1.3-1.75 च्या दरम्यान आहे - दुसऱ्या शब्दांत, "निचरा" प्रक्रियेत माती "आर्थिकदृष्ट्या" (42-37%) वापरली जाते. आणि कार्बन डाय ऑक्साईड अधिक दृश्यमान आहे (58-63%). CO2 च्या गुणोत्तरासाठी 1.52 च्या "गोल्डन बॅलन्स" च्या सरासरी मूल्यावरून: O 2, नंतर रशियामधील मातीतून CO2 च्या उत्सर्जनासह 10,409 दशलक्ष टन ऍसिड, आणखी 6,848 दशलक्ष टन "ड्रेनेज" मध्ये जमा होते. रशियन माती (रशियन अकादमी ऑफ सायन्सेसच्या जीवशास्त्राच्या मूलभूत समस्यांच्या संस्थेच्या डेटानुसार 2004 चा अंदाज, व्ही. एन. कुदेयारोव्हचे संशोधन).

सीओ 2 सिंक आणि रशियाच्या स्केलवर त्याचे व्हॉल्यूम दरम्यान एक विशिष्ट "सुवर्ण प्रमाण" प्राप्त केले जाते. प्रवाहामधील प्रमाण, प्रति नदी 4450 दशलक्ष टन (कोळशाचे रूपांतर) आणि पुरवठा (2800 दशलक्ष टन - त्याच युनिट्समध्ये) 1.59 च्या बरोबरीचे आहे, म्हणजे "गोल्डन" च्या अगदी जवळ आहे. बरं, संपूर्ण रशियामध्ये जास्त CO2 नसताना, आपली परिसंस्था अधिकाधिक सडत चालली आहे, आपण म्हणायलाच पाहिजे, आपली जंगले आपली निंदा करत आहेत आणि आपली “पाप” झाकत आहेत. तथापि, शेवटी (सर्व प्रथम संध्याकाळी) हे वाढत्या प्रमाणात स्पष्ट होत आहे की इकोसिस्टम योजनेनुसार "योजनेचा" सामना करत नाहीत आणि नातेसंबंधाचा उद्देश नष्ट होत आहे.

तथापि, हे अधिक महत्त्वाचे आहे की, बर्याच अंदाजांवरून पाहिले जाऊ शकते, रशियाच्या प्रदेशात नदीसाठी आंबट ऍसिडचे नुकसान होते (2784 दशलक्ष टन), मातीची झीज (6848 दशलक्ष टन) आणि मिथेन आणि फॉस्फिनचे ऑक्सिडेशन (220 दशलक्ष टन) प्रति वर्ष. 10 अब्ज टनांच्या जवळ होत आहे आणि हे 2 अब्ज टन अधिक असू शकते, ज्यामुळे आपली सर्व जंगले कंप पावत आहेत. ही शिल्लक कोटा व्यापारापेक्षा खूपच गंभीर समस्या असल्याचे दिसते. पर्यावरण आणि ग्रहाचे जैव क्षेत्र वाचवण्यासाठी, आज आपण खर्च करत असलेली संसाधने 25% जास्त आहेत, आता आपण उत्साही होऊ लागलो आहोत, आपल्याला हे सुनिश्चित करणे आवश्यक आहे की आपल्याला पूर्वग्रह न ठेवता मदत केली जात आहे आणि आपले लँडिंग फक्त टिकू शकत नाही. आणि बाकीच्या जगाला आंबटपणाचा त्रास होतो असे नाही. वातावरणात खूप कचरा होता (21%), परंतु पृथ्वीवर जास्त राहण्यासाठी आणि कंपनासाठी कमी परवानगी दिली जाऊ शकत नाही.

पॅड केलेले पाउच

गेल्या 100 वर्षांत, लोकांच्या अविचारी क्रियाकलाप आणि निसर्गाच्या नियमांकडे दुर्लक्ष केल्यामुळे, विविध अंदाजांनुसार, वातावरणात कार्बन डाय ऑक्साईड सोडण्याचे प्रमाण (आणि तेथे त्याचे स्थान) 25 ने वाढले आहे हे रहस्य नाही. -35%. ग्लोबल वार्मिंगचा सर्वात वाईट परिणाम म्हणजे दंव आणि पर्माफ्रॉस्टच्या नैसर्गिक भागात जैवरासायनिक प्रक्रियेची तीव्र तीव्रता असू शकते. या प्रकरणात, केवळ मिथेन (जे आधीच स्पष्ट आहे) झपाट्याने वाढताना दिसले नाही, तर बायोस्फियरमध्ये वायूंच्या ओघामुळे तयार होणारे वायू देखील कमी प्रमाणात दिसून आले: अमोनिया, सिलेन आणि फॉस्फिन, ज्यांना ऑक्सिडेशन आणि तटस्थीकरणासाठी आम्लता आवश्यक आहे. . तथापि, रिव्हर्सल लिंकच्या प्रभावांचे अद्याप पूर्णपणे विश्लेषण केले गेले नाही (उदाहरणार्थ, वातावरणातील CO2 च्या एकाग्रतेत वाढ झाल्यामुळे मिथेनची तीव्रता वाढली आहे, ज्यामुळे प्रकाशसंश्लेषणामध्ये तीव्र वाढ होऊ शकते. ). अलीकडील संशोधनानुसार, गेल्या शतकाच्या 90 च्या दशकात बोरियल जंगलांमध्ये प्रकाशसंश्लेषणाची भरपाई देणारी भूमिका हळूहळू कमकुवत होत गेली. आणि सर्व अक्षांशांवरील झाडे प्रकाशसंश्लेषण आणि CO2 आत्मसात करण्यास विश्वासार्हपणे समर्थन करतात हे दृढपणे स्थापित होण्यापूर्वीच. कल सुरक्षित नाही! आणि जंगलांच्या तत्सम "मेटामॉर्फोसेस" ची उदाहरणे दररोज वाढत आहेत.

यावेळी, या लेखात वारंवार उल्लेख केलेल्या सिलेन (SiH 4) च्या शोध आणि ऑक्सिडेशनबद्दल काहीही माहिती नाही. आजकाल सर्व दलदलीतील झाडे, धान्ये आणि सूक्ष्मजीव सेंद्रिय सिलिकॉनने समृद्ध आहेत. अप्पर पीटमध्ये 43% SiO 2, ट्रान्सिशनल पीटमध्ये 28%, लोलँड पीटमध्ये 21% आहे. आतापर्यंत, असे फारसे पुरावे नाहीत की फॉस्फिनसह सिलेन एकत्रितपणे एक अपुरा विकसित कॉम्प्लेक्स तयार करते - सिलीफॉस्फिन. सिलेन काढून टाकण्याची प्रक्रिया, त्याचे ऑक्सिडेशन आणि इतर घटकांसह त्याचे संयोजन गंभीर उपचारांची आवश्यकता असेल.

आणि शेवटी - प्लॉट विलक्षण दिसत आहे, जो प्रत्येकाच्या गोंधळासाठी जबाबदार आहे ज्याने अद्याप हे सर्व पैसे खर्च केले नाहीत. पृथ्वीच्या वातावरणात, कार्बन डायऑक्साइड आणि इतर काही "मृत" वायूंऐवजी, जलद वाढीमुळे, नजीकच्या भविष्यात आम्लता निर्माण होऊ शकते, इतकेच नव्हे तर वाढत्या प्रकाशसंश्लेषणामुळे, आंबटपणावरील जीवन वाढणे, थुंकणे आणि कोरडे होणे, एले आणि अ‍ॅलेज द्वारे. "स्क्रीन" मुक्त वायू, ज्याला वातावरणातील उच्च पातळीपासून O 2 चे प्रवाह आवश्यक आहे.

मिलियर्ड खडक, पृथ्वीवरील सर्व जीवनाचा आधार प्रकाशसंश्लेषण होता, ज्यामुळे ग्रह प्रभावीपणे आंबट झाला. दुर्दैवाने, पूर्ववर्तींच्या कृतींनुसार, इतिहासातील आजच्या सभ्यतेने वातावरणातील आंबटपणा वाढवला आणि निसर्गाला विभाजनाच्या टप्प्यावर आणले असे दिसते. ची विट्रीमाने जिंकली?

Div., उदाहरणार्थ: Eldishev Yu.N. ग्लोबल वॉर्मिंगसाठी मिथेन जबाबदार आहे का? // "पर्यावरणशास्त्र आणि जीवन", 2007, क्रमांक 11, पृ. ४५; हवामान बदल: तथ्ये आणि अधिकारी // "पर्यावरणशास्त्र आणि जीवन", 2008, क्रमांक 3, पृ. ४४.
Div., उदाहरणार्थ, Kravchenko I.K.चा लेख. जर्नल "मायक्रोबायोलॉजी", क्रमांक 6, 2007 मध्ये.

फॉस्फिनचे सूत्र ................................................ .... ....... ..... आरएन 3

आण्विक वजन ................................................ .... ............... ३४.०४

रंग आणि प्रकार ................................... ............बार-मुक्त गॅस.

वितळण्याचे तापमान ................................... - 133.5 ° से.

उकळत्या तापमान ................................... ... .... -87.7 ° से.

बाष्पीभवन दरम्यान दाब ............... 40 मिमी एचजी. कला. येथे - 129.4 ° से.

पाण्यात विरघळलेले ........................ 26% पाण्यात 17 ° से.

जाडी ........................... 1.18 (0 ° से, 760 मिमी एचजी) (गणना-1).

पलंगावरील तापमान ................................................ .......... 100° से.

व्हायब्रेटरची खालची सीमा ........... 1.79-1.89% सर्वसाधारणपणे;

दुर्गंधी दिसून येते जेव्हा ............................................... .... ...... 1.3 - 2.6 पीपीएम.

समान प्रमाणात उच्च एकाग्रतेवर, फॉस्फिन अस्थिर आहे.

कमी एकाग्रता मर्यादा (NKMZ) - 1.79-1.89%

obsyagy साठी किंवा .................................... 26.15-27.60 g/m3, किंवा 17000-18900 ml/m3.

फॉस्फिनच्या बाष्पीभवनाची उष्णता गोळा केली जाते ...................................... 102.6 कॅलरी / g

20 0 सेल्सिअस तापमानात आणि 34.2 kgf/cm2 दाबाने पाण्यातील विघटन 0.52 g/l होते.

फॉस्फिन - एक झेप -टू -सेरेमिक वायू, 1.5 अंतरासाठी एक महत्त्वाची गोष्ट एक ढगाळ वायू, एक स्टेन्ड सह अंडी, अळ्या, Lyalechiki I Doroslih Comesh हेतूने एक महत्वाची मिस च्या बंदिवासात आत प्रवेश करणे सोपे आहे.
पाण्याजवळ अस्वस्थ होणे वाईट आहे, ते त्यावर प्रतिक्रिया देत नाही. बेंझिन, डायथिल इथर, सल्फ्यूरिक कार्बनमध्ये विरघळलेले. फॉस्फिन अत्यंत विषारी आहे, मज्जासंस्था प्रभावित करते, भाषण विनिमय व्यत्यय आणते. HDK \u003d 0.1 mg/m³. 2-4 mg/m³ च्या एकाग्रतेवर वास लक्षात येतो आणि 10 mg/m³ च्या एकाग्रतेने इनहेलेशन केल्याने घातक परिणाम होऊ शकतो.

फॉस्फिन स्थिरता.जेव्हा फॉस्फिनने फ्युमिगेशन केले जाते, तेव्हा अॅल्युमिनियम आणि मॅग्नेशियम फॉस्फाइड्सवर आधारित अजैविक तयारी फ्युमिगेट केली जाते. मॅग्नेशियम फॉस्फाइडवर आधारित क्यूरिंग तयारीची वस्तू आणि तंत्रज्ञान अॅल्युमिनियम फॉस्फाइडवर आधारित एकसारखेच आहे. संपूर्ण वायुवीजनानंतर आणि कार्यक्षेत्रातील फॉस्फिन GDC (0.1 mg/m³) पेक्षा जास्त नसताना लोकांच्या प्रवेशाची आणि गोदामांची साठवण करण्याची परवानगी आहे. उत्पादनांची विक्री MRL पेक्षा कमी फॉस्फिन पातळीसह (धान्यासाठी 0.1 mg/kg, धान्य प्रक्रिया उत्पादनांसाठी 0.01 mg/kg) केली पाहिजे.

फॉस्फिन वायू मानव आणि इतर उबदार रक्ताच्या प्राण्यांसाठी तीव्र नकार. फॉस्फिनची उपस्थिती हवेतील फॉस्फिनच्या एकाग्रतेवर दिसून येते - 568 mg/m3. पाणीपुरवठ्यात फॉस्फिन वायूची विषारीता जास्त असते - धान्याच्या साठ्याचा अपव्यय. त्याच्याबरोबर काम करताना, आईचे प्रकटीकरण असुरक्षित जीवांवर कारवाई करण्याच्या पद्धती आणि यंत्रणा. सीमारेषा परवानगीयोग्य एकाग्रता(GDC) फॉस्फिन कार्यरत क्षेत्रामध्ये 0.1 mg/m3 आहे. तथापि, गॅसचा वास कमी एकाग्रतेवर (0.03 mg/m3 जवळ) लक्षात येण्यास सुरुवात होते. धान्यामध्ये फॉस्फिनचे जास्तीत जास्त अनुज्ञेय प्रमाण 0.01 mg/kg आहे; धान्य उत्पादनांमध्ये जास्त फॉस्फिनला परवानगी नाही. धान्य आणि त्याच्या प्रक्रियेची उत्पादने केवळ ग्रबच्या उद्देशाने वापरली जाऊ शकतात कारण त्यांच्यामध्ये फॉस्फिनचे जास्त प्रमाण MRL पेक्षा जास्त होणार नाही.

फॉस्फिन वायू हे धान्य आणि धान्य उत्पादनांद्वारे कमकुवतपणे शोषले जाते आणि सहजपणे डिगॅस केले जाते. निर्जंतुकीकरणासाठी शिफारस केलेल्या दरांमध्ये, वाइनच्या वापरामुळे धान्याचे नट बदलत नाहीत आणि त्याच्या नैसर्गिक फायद्यांशी तडजोड होत नाही. 1934 मध्ये, धान्य उत्पादनांच्या धुरीसाठी स्थिरता सुरू झाली. सध्या, फ्युमिगेशनच्या उद्देशाने मिथाइल ब्रोमाइडचा निष्कर्ष पाहता, फॉस्फिन हे डासांच्या नियंत्रणासाठी वापरले जाणारे मुख्य धूर आहे.