| 매개변수 이름 | 중요성 |
| 통계 주제: | 시르코보덴 |
| 루브릭(주제별 카테고리) | 금속 및 용접 |
오트만냐야 시르키
화학적 힘시르키
실온에서 황은 수은과 반응합니다. 온도 변화에 따라 활동이 크게 증가합니다. 가열되면 액체가 즉시 반응합니다. 연설을 용서해라, 불활성 가스, 질소, 강도, 텔레아, 금, 백금, 이리듐 및 요오드로 인해. 질소와 금의 황화물은 간접적인 방법으로 분리됩니다.
- 금속과의 상호작용
시르카 쇼 힘의 산화물상호 작용의 결과로 황화물이 생성됩니다.
- 물과의 상호 작용 150-200 ° C에서 예열:
H 2 + S \u003d H 2 S.
- 신맛과의 상호 작용
액체는 280 ° C의 신물, 360 ° C의 공기 중에서 연소되어 산화물 혼합물이 형성됩니다.
S + O 2 \u003d SO 2;
2S + 3O 2 \u003d 2SO 3.
- 인과 탄소와의 상호 작용
열에 접근하지 않고 가열하면 황은 인, 탄소와 반응하여 전력 산화물을 형성합니다.
2P + 3S \u003d P 2S 3;
- 불소와의 상호 작용
강력한 산화제가 존재하면 큰 힘을 발휘합니다.
S + 3F 2 \u003d SF 6.
- 상호관계 접는 방언
접을 수 있는 연설과 상호 작용할 때 Serka는 리더처럼 행동합니다.
S + 2HNO 3 \u003d 2NO + H 2 SO 4.
- 불균형 반응
용액은 불균형 반응 전에 준비되며 초원과 상호 작용할 때 황화물과 아황산염이 생성됩니다.
3S + 6KOH \u003d K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O.
- 천연 광석에서
- 공기에 접근하지 않고 황철석을 가열할 때
FeS 2 \u003d FeS + S.
- 산도가 부족한 경우 발효수의 산화
2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O.
- 촉매 존재 하에 가열될 때 야금 및 코크스 오븐에서 나오는 가스에서 발생
H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S.
Vodneve Z'ednenya sіrki - 시르코보덴 H 2 S . Sirkovoden은 공유결합 화합물입니다. 물 분자는 물 분자와 유사하며 물 원자는 sp 3-혼성화 상태에 있으며 물에 첨가되면 물 분자는 서로 물 결합을 형성하지 않습니다. 황 원자는 전기 음성도가 낮고 산성 원자가 적을수록 크기가 더 크고 결과적으로 전하 강도가 낮습니다. 원자가 절단 HSH는 91.1 °가되고 비둘기 연결 H - S는 0.133 nm에 도달합니다.
Sirkovoden - 이해와 견해. "Sirkovoden" 카테고리 2014 록의 분류 및 특징, 2015.
이러한 구성 요소의 예비 매장량은 다음과 같이 가스, 가스 응축물, 가스 및 유전의 형성에 기여합니다. - 해당 분야에서 입증된 가스 매장량은 100억 m3 이상입니다. - 이러한 구성 요소의 매장량을 백분율로 설정할 수 없습니다....
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화학적 힘 물리적인 힘가장 기본적인 수준에서 푸른 물은 썩은 계란의 강한 특징적인 냄새를 지닌 불모의 가스입니다. 열 \u003d -86 ° C, 끓임 \u003d -60 ° C, 물에 잘 녹지 않음, 20 ° C에서 2.58 ml의 H2S가 물 100g에 용해됩니다. 너무 강렬해서 흡입하면 비명을 지른다....
sirkovodnya sirkovodnya의 분자 - 썩은 계란 냄새가 나는 무알콜 가스. 와인은 물에 잘 녹습니다 (20 ° C에서 1 부피의 물이 2.5 부피의 물을 용해시킵니다). 가열되면 원수와 물을 직접 연결하여 원수를 분리할 수 있습니다. 그렇지 않으면...
화학적 힘
물리적인 힘
가장 기본적인 수준에서 푸른 물은 썩은 계란의 강한 특징적인 냄새를 지닌 불모의 가스입니다. 티 pl\u003d -86 ° C, 티끓임 \u003d -60 ° C, 물에 잘 녹지 않음, 물 100g에 20 ° C에서 2.58 ml의 H 2 S가 용해됨 매우 강하고 흡입하면 마비가 발생하여 치명적인 결과를 초래할 수 있습니다. 자연에서는 화산 가스 창고에서 발견되며 식물과 동물 유기체가 부패하는 동안 생성됩니다. 물에 잘 녹고, 녹으면 약한 황산을 녹인다.
- 안에 수도 관리푸른 물에는 약한 이염기산의 힘이 있습니다.
H 2 S \u003d HS - + H +;
HS - \u003d S 2 + H +.
- 밝은 물은 바람에 타오를 것이다 Blakitnym 반 참마. 제한된 액세스를 사용하면 명확한 라인이 다시 생성됩니다.
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.
공중파 접근을 통해 뜨거운 물을 산화물(IV) 용액으로 되돌립니다.
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.
- 오늘은 새로운 힘이 탄생하는 날입니다. 하수구에 방치하면 황산수는 수용액에서 황산, 황산가스, 황산으로 산화될 수 있습니다.
예를 들어, 브롬수를 마십니다.
H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S.
염소수와의 상호작용:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.
반응에는 큰 열이 수반되기 때문에 스트링 워터는 비코르산과 이산화납으로 발화될 수 있습니다.
3PbO 2 + 4H 2 S \u003d 3PbS + SO 2 + 4H 2 O.
- 식염수와 수소가스의 상호작용 Vikorist는 야금 및 황산 생산에 사용되는 가스에서 황을 제거하는 데 사용됩니다.
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.
이 과정은 화산 과정 중 천연 광석의 조명과 관련이 있습니다.
- 산소가스와 식염수를 1시간 동안 배수구에 통과시키면 티오황산염이 생성됩니다.
4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH \u003d 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O.
- 묽은 염산과 황화물의 반응(II)
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
- 황화알루미늄과 냉수의 상호작용
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
- 요소의 직접 합성 물이 녹은 유황 위로 지나갈 때 발생합니다.
H 2 + S \u003d H 2 S.
- 파라핀과 황으로 혼합물을 가열합니다.
1.9. 황산과 염
황산은 약산의 모든 힘을 담고 있습니다. Vaughn은 금속, 금속 산화물 및 염기와 반응합니다.
이염기산으로서 두 종류의 염을 용해합니다. 황화물 및 황화수소 . 황화수소는 물에 좋으며, 초원 및 초원토 금속의 황화물뿐만 아니라 중요한 금속의 황화물도 사실상 분리할 수 없습니다.
초원 및 잔디 금속의 황화물은 준비되지 않았으며 예를 들어 구리 (II), 니켈 및 납의 황화물-검정색, 카드뮴, 인듐, 주석-철, 수르미-오렌지와 같은 특징적인 야만성을 가지고 있습니다.
이온성 금속 황화물 M 2 S는 금속 원자가 8개의 금속 원자로 구성된 입방체이고 금속 원자가 4개의 금속 원자로 구성된 사면체인 형석형 구조를 형성합니다. MS 유형의 황화물은 저토 금속의 특징이며 염화나트륨과 유사한 구조를 형성하며 금속 원자가 형성되고 팔면체가 다른 유형의 원자로 형성됩니다. 금속-황 결합의 공유결합 성질이 강화되면 배위수가 낮은 구조가 구현된다.
유색 금속의 황화물은 자연에서 광물 및 광석으로 발생하며 금속을 제거하는 광석으로 사용됩니다.
비즈나첸야
시르코보덴썩는 단백질 특유의 냄새가 나는 불모의 가스입니다.
바람에 매우 중요하며 -60.3 o C의 온도에서 경화되고 -85.6 o C에서 응고됩니다. 아침에 어두운 물로 태워 이산화황과 물로 진정시킵니다.
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.
반 가슴 물에 포르첼란 컵과 같은 차가운 물체를 추가하면 반 물의 온도가 크게 감소하고 뜨거운 물은 강한 회색으로만 산화되어 컵에 다음과 같은 형태로 자리잡습니다. 황색을 띠는 침전물:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.
어두운 물에는 쉽게 불이 붙습니다. Sumish yogo는 바람에 의해 활력을 얻습니다. SirkovoDen은 정말 슬프다. 이 가스를 소량으로 대체하기 위해 바람을 사용하는 것이 중요하며 이것이 중요합니다.
20oC에서 물 1부피는 순수한 물 부피의 2.5배와 같습니다. 물 근처에 깊은 물이 생기는 것을 깊은 물이라고 한다. 밝은 물. 바람, 특히 빛 속에 서 있으면 밝은 물은 곧 재앙이 되고 회색 물이 나타납니다. 이는 수화수가 산성수로 산화되어 발생합니다.
뜨거운 물을 빼앗아
~에 높은 온도유황은 물과 상호 작용하여 유황 가스를 용해시킵니다.
황화물과 같은 황 금속의 희석된 산을 제거하려면 밝은 물을 사용하는 것이 좋습니다.
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S.
가장 순수한 황은 CaS, BaS 또는 Al 2 S 3의 가수분해를 통해 얻을 수 있습니다. 가장 순수한 가스는 600°C에서 물과 황의 직접적인 반응을 통해 얻습니다.
화학 당국
물을 마실 때 물에는 강력한 산이 함유되어 있습니다. Sirkovoden은 약한 이염기산입니다. Vaughn은 단계적으로, 주로 첫 번째 단계에서 분리됩니다.
H 2 S←H + + HS-(K 1 \u003d 6 × 10 -8).
다른 수준의 해리
HS - ←H + + S 2- (K 2 \u003d 10 -14)
아주 작은 세상에 흐른다.
Sirkovodn은 강한 탄생일입니다. 강한 산화성 와인이 있으면 이산화황이나 황산으로 산화됩니다. 산화 깊이는 온도, pH, 산화제 농도에 따라 달라집니다. 예를 들어, 염소와의 반응은 황산이 방출될 때까지 진행됩니다.
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.
심해의 중간 염을 황화물이라고 합니다.
zastosuvannya sirkvodnya
푸른 물의 Zastosuvannya는 제한되어 있으며 이는 높은 독성과 관련이 있습니다. 이는 실험실에서 중요한 금속의 침전제로 사용되는 것으로 알려져 있습니다. 쓴산, 원소 형태의 황 및 황화물을 제거하기 위한 황 역할을 합니다.
문제 해결에 적용
엉덩이 1
| 자브단냐 | 물의 반환에 H 2 S가 몇 번이나 중요한지 알고 있습니다. |
| 결정 | 동일한 온도, 동일한 압력에서 동일한 방식으로 측정한 이 가스의 질량과 다른 가스의 질량의 비율을 첫 번째 가스의 수분 함유 강도라고 합니다. 이 값은 첫 번째 가스가 다른 가스보다 중요하거나 가벼운 횟수를 나타냅니다. 현재 분자량은 29로 간주됩니다(질소, 산도 및 기타 가스 감소). 바람은 가스의 혼합물이기 때문에 "바람의 풍부한 분자 질량"이라는 개념은 정신적으로 학습된다는 점에 유의해야 합니다. D 공기(H 2 S) \u003d M r(H 2 S) / M r(공기); D 공기 (H 2 S) \u003d 34/29 \u003d 1.17. M r (H 2 S) \u003d 2 × Ar (H) + A r (S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34. |
| 확인 | Sirkovoden H 2 S는 바람에 1.17배 중요합니다. |
엉덩이 2
| 자브단냐 | 부품의 부피에 산을 20%, 물 - 40%, 물 - 물 H 2 S를 첨가하는 물 뒤에 있는 가스 혼합물의 밀도를 구하십시오. |
| 결정 | 아보가드로의 법칙에 따라 기체의 부피 분율은 몰 분율 및 액체 분율과 결합됩니다. 우리는 스미시의 분자 질량에 대한 지능을 알고 있습니다. M r 조건부(혼합) \u003d ψ(O 2) × M r(O 2) + ψ(H 2) × M r(H 2) + ψ(H 2 S) × M r(H 2 S); |