THAT IX SPOLUK의 CHEMICAL ELEMENTS의 주요 특징
| 매개변수 이름 | 의미 |
| 기사 주제: | THAT IX SPOLUK의 CHEMICAL ELEMENTS의 주요 특징 |
| 제목(주제별 카테고리) | 화학 |
간단하게 나누기 접을 수 있는 연설. 간단한 연설은 하나의 동일한 요소의 원자로 만들어집니다. Їх 금속 및 비금속에 정신적으로 podіlyayat. 22개의 비활성 기체, 할로겐 및 H, B, C, N, O, Si, P, S는 비금속에 첨가되고 기타 원소는 금속에 첨가됩니다.
말의 주름은 다양한 요소의 원자로 구성됩니다. 창고에 쓰러지고 접힌 말의 힘은 부류로 세분된다 1) 옥시디; 2) 수산화물; 3) 소금.
산화물신맛과 어떤 화학 원소 E n O m으로 접히는 말의 주름의 이름을 지정하십시오.
옥시디염 형성과 비염 형성을 구별하십시오. 나머지는 CO, N 2 O, NO, SiO입니다. 악취는 염분을 만족시키지 못하고 물, 다른 산화물과 반응하지 않습니다. 염 형성 산화물이 첨가됩니다. 기본- 산화 상태가 낮은 금속 산화물 +1, +2(Na 2 O, CaO, CuO);
산성- +5, +6, +7 및 비금속(SO 3, Cl 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7)으로 산화될 수 있는 금속 산화물;
양성의- BeO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, PbO 2, ZnO, SnO와 같은 염기성 및 산성 힘을 나타내는 금속 산화물.
수화물 형태의 산화물은 수산화물. 화학력 측면에서 휴경은 염기성(기질), 산성(산성) 및 양쪽성으로 나눌 수 있습니다. 모든 수산화물은 E-O-H 그룹의 창고에 보관됩니다. 링크의 바닥에서 E-O는 약하고 O-N˸ E-OH \u003d E + + (OH)-가 낮습니다. 산에서 링크는 EO mіtsnіshe, nizh О-Н˸ EO-Н \u003d (EO) - + H +입니다. 양성 수산화물에서 광물과의 결합은 동등할 수 있습니다.
(EO) - + H + \u003d EO-H \u003d E + + (OH) -
예를 들어,
수산화물
소금 – 화학, 이는 금속 양이온(또는 암모늄)에 대해 산에서 물 원자의 전체 또는 부분 대체의 산물입니다. 솔트 딜랴트 on˸
화력 무기 말뚝
물과 반응: a) 웅덩이 및 웅덩이 흙 금속으로 만든 염기성 산화물, b) 산성 산화물.
그들 사이에 z'ednannya는 반대 당국과 반응합니다. 예를 들어
1) 산성 산화물과 산이 반응
a) 염기성 산화물 및 염기
SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4; H 2 SO 4 + CuO \u003d CuSO 4 + H 2 O;
SO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O; H 2 SO 4 + Mg (OH) 2 \u003d MgSO 4 + 2H 2 O.
b) 양쪽성 산화물 및 수산화물
SO 3 + ZnO \u003d ZnSO 4; H 2 SO 4 + ZnO \u003d ZnSO 4 + H 2 O;
SO 3 + Zn (OH) 2 \u003d ZnSO 4 + H 2 O; H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 \u003d ZnSO 4 + 2H 2 O.
2) 기본 산화물과 변전소가 상호 작용
a) 산성 산화물 및 산으로;
b) 철 금속 산화물 및 초원은 양쪽성 산화물 및 수산화물과 상호 교환합니다.
Na 2 O + ZnO \u003d Na 2 ZnO 2; 2 NaOH + ZnO \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O;
Na 2 O + Zn (OH) 2 \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O; 2NaOH + Zn (OH) 2 \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
3) 산과 초원은 염과 반응하지만 결과적으로 중요한 가스와 유사하거나 약하게 해리되는 화합물이 생성됩니다.
ЇX SPOLUK 화학 원소의 특징적인 특성 - 이해하고 확인하십시오. 2014년, 2015-2016년 "THAT IX SPOLUK의 화학 원소의 중요한 특성" 범주의 분류 및 특이성.
d-요소
1. d-요소의 일반적인 특성
d-블록까지 주기 시스템의 32 요소가 있습니다. d-요소는 4~7대 기간에 포함됩니다. IIIB 그룹의 원자는 d-오비탈에서 첫 번째 전자를 가집니다. 다가오는 B-그룹에서 d-드라이브의 축적은 최대 10개의 전자를 구동합니다(별은 d-요소의 이름입니다). d-블록에 있는 원자의 전자 껍질에 대한 Budov의 이름은 공식 (n-1) d로 설명됩니다. ㅏ NS 비 , De a \u003d 1-10, b \u003d 1-2. 이 기간의 요소의 특성은 전자 수의 증가에 대한 원자 반경의 증가에 불균형합니다. 이러한 반지름의 변화는 pid d-electron ball에 ns-electron의 침투로 인한 소위 lanthanide 압축으로 명확하게 설명됩니다. 그 결과 원자번호가 증가해도 d원소의 원자력과 화학력의 변화는 미미하다. 화학력의 유사성은 다른 리간드를 가진 복잡한 새싹을 확립할 때 d-요소의 특징적인 패턴에서 나타납니다. d-원소의 중요한 힘은 원자가의 변화와 분명히 산화 단계의 차이입니다. 이 특이성은 외부 d-전자 볼(IB- 및 IIB-그룹의 크림 요소)의 불완전성으로 인한 헤드 랭크 때문입니다. 다양한 산화 단계에서 d-원소를 사용할 가능성은 원소의 광범위한 산화 및 흥분력을 보여줍니다. 산화의 낮은 단계에서 d-원소는 금속의 우세를 나타냅니다. 그룹 B의 원자 번호 증가에 메탈 파워자연스럽게 변화합니다. 장미에서 더 높은 산화 단계를 가진 d-원소의 음이온은 산성 및 산화력을 나타냅니다. 낮은 산화 단계의 양이온 형태는 주된 힘과 가장 중요한 힘을 특징으로 합니다. 산화 중간 단계의 d-원소는 양쪽성의 힘을 나타냅니다. 이러한 규칙성은 몰리브덴의 적용에서 볼 수 있습니다. 당국의 변화로 몰리브덴 착물의 오염은 낮은 수준산화(VI - II): 핵의 전하가 증가하는 기간에는 더 높은 산화 단계에서 원소의 안정성 변화가 관찰됩니다. 동시에, 이러한 spoluks의 산화-산화 전위가 증가합니다. 대부분의 산화 특성은 철산염 이온과 과망간산염 이온에서 관찰됩니다. 가청 전기 음성도가 증가하는 동안 d-원소에서 산성 및 비금속 전력이 증가한다는 점에 유의해야 합니다. 러시아 하에서 하루의 안정성이 증가함에 따라 B 그룹의 동물은 갑자기 산화력을 변경합니다. 생물학적 진화 과정에서 원소는 약한 산화력과 산화력을 특징으로 하는 산화의 중간 단계에서 선택되었다고 가정할 수 있습니다. 이러한 선택의 이점은 명백합니다. 생화학 반응의 순조로운 전환의 악취입니다. RH 잠재력의 변화는 에너지 획득을 보장할 생물학적 과정의 보다 미묘한 "조절"에 대한 재고를 만듭니다. 신체 기능은 에너지 효율이 떨어지므로 식품 절약 측면에서 더 경제적입니다. 유기체에 대한 진화의 관점에서 볼 때, 산화의 낮은 단계에서 d-요소의 기초가 되는 것이 사실이 됩니다. 분명히 그들은 Mn입니다. 2+, 철 2+, 지 2+생리적 마음을 가진 그들은 강력한 가이드는 아니지만 Cu입니다. 2+그리고 철 2+실질적으로 지배적 인 힘을 몸에 나타내지 마십시오. 이러한 이온과 생체 유기 리간드의 상호 작용으로 반응 속도의 추가 감소가 관찰됩니다. 다양한 유기체에서 몰리브덴(V) 및 (VI)의 생물 유기 복합체의 역할이 중요하다고 말할 수 있습니다. 그러나 야생의 법을 따를 필요가 있습니다. 그러나 상태에 관계없이 산화 단계는 약한 산화력을 나타낸다. s 및 p 요소에서 훨씬 더 높고 낮게 들리기 때문에 d 요소의 높은 복합 특성을 표시할 필요가 있습니다. 이 모든 것은 d-요소가 조정 목적으로 사용될 수 있는 전자 내기의 기증자 및 수용자 모두가 될 가능성에 의해 설명됩니다. 크롬 히드록소복합체 [Cr(OH) 6]3-금속 이온은 전자 내기 수용체입니다. 혼성화 3d 24sp 3-크롬에 대한 오비탈은 수산화기의 오비탈에 있는 크롬에 전자가 추가될 때 더 낮은 스틸 파워 밀에 대해 더 안전합니다. Z'ednannya [СrСl 4]2-그러나 공유되지 않은 d-전자 금속이 리간드의 자유 d-오비탈에 의해 점유된다는 사실 때문에 이러한 오비탈의 에너지는 이 방향에서 더 낮습니다. 양이온 Cr의 우위 3+d-요소의 배위수가 작음을 보여줍니다. 가장 자주 쌍을 이루는 숫자는 4에서 8까지이며 숫자 10과 12가 더 일반적으로 사용됩니다. Vіdomi nіnіnі di-, tri-і tetra-nuclear coordinatіynі spolіkіynі d-elementіv. 코발트의 이핵 복합체가 그 예가 될 수 있습니다 [3 2(NH 3)10(찬성 2)] (아니요 3)5, 신맛 캐리어의 모델 역할을 할 수 있습니다. 신체의 모든 미량 원소의 1/3 이상이 d-요소로 구성되어 있습니다. 유기체에서 악취는 복잡한 포자 또는 수화 껍질의 중간 시간 교환에서 수화 이온에서 발견됩니다 10 -110까지 -10와 함께. 유기체의 "자유" 금속 이온은 알려져 있지 않다는 것을 확인할 수 있습니다. 이들은 가수분해 산물이므로 수화물입니다. 생화학 반응에서 d-요소는 금속 착화제로 가장 자주 나타납니다. 이 경우 리간드는 일반적으로 유기 성질 또는 무기산 음이온의 생물학적 활성 음성입니다. 단백질 분자는 생물무기 복합체(클러스터 또는 바이오클러스터)의 d-요소로 형성됩니다. 금속 이온(금속-복합체-조명)은 빈 클러스터의 중간에 형성되어 전기 음성 원자와 상호 작용하여 단백질 그룹(하이드록실(OH), 설프하이드릴(-SH), 카르복실(-COOH) 및 단백질의 아미노 그룹)과 결합합니다. (시간 2N -). 빈 클러스터에 금속 이온이 침투하려면 이온의 직경이 빈 클러스터의 크기와 같아야 합니다. 이런 식으로 자연은 세계의 노래에서 d-원소의 이온으로 생물군집의 형성을 조절합니다. 금속 효소의 가장 큰 그룹: 탄산 탈수 효소, 크산틴 산화 효소, 석신산 탈수소 효소, 시토크롬, 루브레독신. 악취는 바이오클러스터로, 비어있는 것이 금속 이온과 기판의 결합 중심을 만족시킵니다. 바이오클러스터(단백질 복합체)는 다른 기능을 수행합니다. 수송 단백질 복합체는 산소와 필수 요소를 장기에 전달합니다. 단백질의 카르복실기의 산소와 아미노기의 질소를 통해 금속이 ide로 배위됨. 누구와 함께 오늘의 입장이 승인됩니다. d-원소(코발트, 니켈, 금)는 배위 금속으로 작용합니다. 철 함유 수송 단백질 복합체의 엉덩이는 트랜스페린입니다. 다른 바이오클러스터는 헤모글로빈, 미오글로빈, 페리틴과 같은 필수 단백질의 역할인 누적(축적) 역할을 할 수 있습니다. 악취는 그룹 VIIIb의 힘을 설명할 때 살펴보겠습니다. 원소 Zn, Fe, Co, Mo, Cu - 금속 효소 창고에 들어가기 위해서는 생명이 필요합니다. 악취는 세 그룹으로 나눌 수 있는 반응을 촉매합니다. 철 3+→ 철 2++ 전자 -
3.키스 전송. Fe, Cu의 운명을 생각해보십시오. Zalіzo는 Hemocyanin 창고 중간에있는 헤모글로빈 창고에 들어갑니다. 이 원소들은 신맛과 관련이 있는 것으로 알려져 있지만, 그것들에 의해 산화되지는 않습니다. Z'ednannya d-elementіv vybirkovo는 다른 dozhina hvil로 가볍게 변색됩니다. Tse는 zabarvlennya의 출현 전에 가져옵니다. 양자 이론은 d-pіdrivnіv ionіv metalіv pіd іdієyu 필드 ligandіv에 점토 분할의 활력을 설명합니다. d-요소에 대한 이러한 다채로운 반응을 참조하십시오. 망간 2++ 에스 2-\u003d МnS ↓ (체색 포위 공격) HG 2++ 2I -\u003d HGI 2↓ (zhovty 또는 red siege) 전에 2크롬 2찬성 7+ H 2그래서 4(농축) \u003d K 2그래서 4+ H 2프로 + 2CrO 3↓
(주황색 결정체) 이온 이온의 yakіsnoe 지정에 대한 분석 화학에서 더 많은 반응을 도입했습니다. 중크롬산염과의 동등한 반응은 화학 접시를 위한 "크롬 합계"를 준비하는 동안 일어나는 일을 보여줍니다. Tsya sumish는 표면 화학 병에서 무기 및 유기 용기를 모두 제거하는 데 필요합니다. 예를 들어, 지방 zabrudnen, yakі zavzhdi zalyshayutsya는 dotik 손가락 후 접힌 부분에 있습니다. 신체의 d- 요소가 더 많은 생화학 적 과정을 시작하여 정상적인 삶을 보장한다는 사실에주의를 기울일 필요가 있습니다. VIb-그룹의 d-요소의 주요 특징 VIb족은 크롬, 몰리브덴 및 텅스텐과 같은 원소(전이 금속)로 구성됩니다. Cі rіdkіsnі 금속은 자연에서 적은 수로 발견됩니다. 그러나 모든 범위의 갈색 화학적 및 물리적 힘에 대해 기계 제작 및 화학 기술뿐만 아니라 의료 행위에서도 널리 사용됩니다 (Cr-Co-Mo 합금은 외과 및 치과, 몰리브덴 및 요가에 널리 사용됨) x선관의 일부인 합금 zastosovuetsya, s 텅스텐 우리는 양극 X선관, 합금 텅스텐을 준비합니다 - 스크리닝을 위한 스크린의 기초 γ -promeniv). 원자가 전자 Cr 및 Mo - (n-1) d의 구성 5NS 1, W - 5d 46초 2. 크롬, 몰리브덴, 텅스텐의 원자가 전자의 합은 6이며, 이는 그룹 VIb에서의 위치를 결정합니다. Cr과 Mo의 경우 나머지 전자 공은 13개의 전자(W - 12)가 차지합니다. 대부분의 d-원소와 마찬가지로 이 공은 불안정합니다. 따라서 크롬, 몰리브덴 및 텅스텐의 원자가는 일치하지 않습니다. Z ієї 그룹 VIb의 금속 형성 원인은 +2에서 +6까지의 일련의 산화 단계로 특징 지어집니다. d-요소 그룹에서 일반적인 경향이 나타납니다. 일련 번호가 증가함에 따라 산화 정도가 높을수록 산의 안정성이 증가합니다. E강에서 가장 강한 산화제 6+크롬. "프리코르도니" 모 6+약한 산화력을 보인다. 몰리브덴-천연 MGO 42-Mo에서 덜 영감을 받음 6찬성 17("몰리브덴 블루"), 몰리브덴 원자의 일부는 +5의 산화 상태를 가질 수 있습니다. 이 반응은 측광 목적을 위한 분석 화학에서 승리합니다. 원자가가 낮은 국가에서는 이러한 모든 경향에 따라 Cr 2+. 이온 Mo에서 2+내가 승 2+zbіlshennya energії іonіzаtsії zmenshennya vіdnovlyuvalnyh i metalevyh 정치로 이어집니다. 복잡한 경우이러한 요소 그룹은 6의 배위 수와 sp 유형의 혼성화를 가질 가능성이 가장 높습니다. 3디 2, 우주의 야카는 팔면체로 묘사됩니다. 특징 z'єdnán tsієї grupi є skhilnіst는 VI 그룹 요소의 신 형태의 중합 (응축)에 대한 것입니다. Tse vlastіvіst posilyuєєєєєєєєєє єєєєє єєєє єє єєєєєє єєєєє є єєєєєєєє є є єєєєєєєє є є є єєєєєєє є є. 하프타입 M은 언제쯤 안착하나요? 6찬성 2412-, 팔면체의 저장 MoO 4그리고 WO 4. Qi 팔면체는 고분자 결정을 만듭니다. 산화 크롬(VI)에서는 중합 전 경화가 나타나지만 약합니다. 따라서 몰리브덴 및 텅스텐 산화물은 중합 단계가 더 높습니다. 대체되지 않은 d- 궤도를 가진 원자의 일상적인 전자 껍질 뒤에는 전기 양성 이온의 분해능과 VI 그룹 요소의 조정까지 강도에 따라 물리적 및 화학적 힘의 조합이 다음과 같이 간주됩니다. 전이 금속 . 절반 크롬으로 화학적 우세. 더 많은 spoluk 절름발이 maє yaskrave zabarvlennya 그들 자신 신선한 티켓. 이름은 그리스어처럼 보입니다. chromoc - 색상, zabarvlennya. Z'ednannya 3가 크롬 (vіdmіnu vіd vіd spoluk molybdenum 및 텅스텐 산화 단계 +3 vzagali는 일반적이지 않음) 화학적으로 불활성입니다. 자연에서 크롬은 3가에서 발견됩니다. 4- 마그노크로마이트) 및 육가강(PbCrO 4- 크로코이트). Utvoryuє oksi 기본, 양성 및 산성 특성. 산화 크롬 (II) СrО - 적색 (적갈색) 결정 또는 흑색 자연 발화성 분말, 물에 불용성. Vіdpіdaє 수산화물 Сr (OH) 2. 황색 수산화물(vology) 또는 갈색. 표면에 튀기면 Cr로 변합니다. 2찬성 3(채색): 크롬(OH) 2+ 0.5o 2\u003d 크롬 2영형 3+ 2시간 2찬성 양이온 Cr 2+- bezbarvny, 요가 무수 백염 및 물 - 파란색. 2가 크롬 염은 에너지 부스터입니다. 크롬(II) 염화물에 대한 수용액은 산성 변색을 위한 가스 분석에서 진동합니다. 2CrCl 2+ 2НgО + 3Н 2오 + 0.5o 2\u003d 2HgCl 2+ 2Cr(OH) 3↓
(Brudno-green 공성전) 수산화물 크롬(III)은 양쪽성일 수 있다. kolodny 캠프로 이동하기 쉽습니다. 산과 초원에서 확장하여 아쿠아 또는 하이드록소복합체 만들기: 크롬(OH) 3+ 3시간 3찬성 +\u003d [크롬(H 2에 대한) 6]3+(청자색) 크롬(OH) 3+ 3OH -\u003d [크롬(OH) 6]3-(Smaragdovo-녹색 장미) Z'ednannya 3가 크롬과 2가 크롬은 다음과 같은 강력한 성능을 보여줍니다. 크롬 2(그래서 4) Z + KClO 3+ 10KON \u003d 2K 2크로 4 + 3천 2그래서 4 + KCl + 5H 2찬성 하프 크롬(VI)은 일반적으로 복수의 kisen complexi chromium입니다. 6가 크롬 산화물은 크롬산에 저항합니다. 크롬산은 물에 용해될 때 용해됨 Cr2O 3. 이들은 노란색, 주황색 및 빨간색의 매우 독성이 강한 색상입니다. 산화력. CRO 3다색산 및 창고 H 조정 2크롬 N 찬성 (3n+1) : nCrO 3+ H 2프로 → 엔 2크롬 N 찬성 (3n+1) . 그런 많은 sprigs가있을 수 있습니다 : N 2CRO 4, N 2크롬 2O 7, N 2
R-E IV 번째 그룹의 요소.
1.1. Vuglets - C.
1. 주다 자선 특성주기율표의 그룹 IV에 있는 p-요소. 일치: 전자 구성, 원자 반경, 이온화 에너지 및 전자에 대한 포자성, 탄소-납 시리즈의 전기음성도. 이 원소들의 특징적인 산화 단계는 무엇입니까? 어느 것이 가장 안정적입니까? C-Si-Ge-Sn-Pb 계열에서 원소의 비금속 및 산화-산화력은 어떻게 변하는가?
2. 옷을 꿰매고 동소체를 수정합니다. Kattenatsiya (새로운 lanciugs를 구축하기 위한 건물) 및 її 설명. 탄소 산화물(II), 삶의 특성, 힘, 집착. 물이 아닌 넓은 초원을 통해 CO2에서 CO2를 배출해야하는 이유는 무엇입니까?
3. 목탄의 다형성. 다이아몬드, 흑연, 카빈, 무정형 석탄 및 풀러렌의 구조를 설명합니다. 그들의 물리적 힘. 왜 그런 냄새가 나나요? 석탄을 수정 한 야카는 가장 안정적입니다. 표준 마음? 무엇인가요 활동적인 vugillya? 흡착동이 확대된 이유는? 그녀는 어디에서 승리하고 있습니까?
4. 화학 결합이 형성될 때 하이브리드는 탄소 원자의 원자가 오비탈에 대해 어떻게 특징이 됩니까? 분자 CH 4, CO 2, CS 2, C 2 H 2, CO 3 이온 2-는 어떤 기하학적 구성을 가질 수 있습니까? 혀의 얼마나 많은 S- 및 P-별이 피부 s tsikh vipadkіv에서 탄소 원자를 만드나요? 자연에서 탄소의 폭과 생물학적 역할은 무엇입니까?
5. 할로겐, 황, 금속이 포함된 반석탄에서 어떤 등급을 볼 수 있습니까? 카바이드. Otrimannya, 분류, 권위. 이온성 및 금속 유사 카바이드 재고를 가져오십시오. 물 칼슘 카바이드 및 알루미늄과 상호 작용하는 방법은 무엇입니까? CaC 2의 가수분해 산업에서 중요한 것은 무엇입니까?
6. 일산화탄소(II) CO 및 시안화수소 HCN. CO 분자와 시안화물 이온 є 등전자 분자가 N 2 인 이유는 무엇입니까? CO 분자에 대한 분자 오비탈의 에너지 도표를 찾아보십시오. 연구실과 산업계에서 산화탄소(II)를 어떻게 얻습니까? 드 요가 zastosovut? 야키 피지컬 화학력시크 스폴룩?
7. 옥시카본(IV). 부도프 분자. 지배력, otrimannya, zastosuvannya CO 2.
탄산 평등과 요고 시프트. 점토 CO 2에 대한 vigidnіshe koristuvatisya : 물 또는 장미 초원? 옥살산이 H 2 SO 4 (농축)로 가열될 때 나오는 CO와 CO 2 산화물을 어떻게 분리할 수 있습니까?
8. Kippa 장치에 설명하십시오. 산이나 러그를 추가할 때 어디에서 잘못됩니까? 탄산의 염기성, 강도 및 안정성은 무엇입니까? CO 3 2 이온의 기하학은 무엇입니까? 탄산은 어떤 종류의 염을 할 수 있습니까? 그들은 더 큰 세계에 의해 어떻게 가수분해되는가? 왜?
1.2. 실리콘 - Si.
1. 자연에서 실리콘이 보이시나요? 무료 스테이션에서 Si를 어떻게 가져갈 수 있습니까? 금속 및 비금속, 산 및 산에 대한 규소의 설정을 설명합니다. 반응의 예를 제시하십시오. SiO 2의 높은 광물성 및 고분자 특성이 CO 2의 단량체 특성과 관련된 이유는 무엇입니까? 규소는 HF+HNO3의 합에서는 다르지만 왕산에서는 다르지 않다는 것을 어떻게 설명하는가?
2. H, O, S, Hal을 가진 실리콘의 이원 반도체의 성질은 무엇입니까? 그것들을 가져가는 방법? 그들의 물리적 및 화학적 힘은 무엇입니까? 석탄에서 동일한 유형의 작업을 보는 것이 왜 중요합니까? HCl(g) 및 HF(g)와 SiO2를 다음에서 상호 작용할 수 있습니다. 마음? DG 0 298 반응 값으로 검증합니다.
3. 산화물은 어떻게 규소를 만들까요? 유사한 z'ednan 석탄에서 이러한 산화물을 사용하는 이유와 유사성은 무엇입니까? 수리가 가능한 이유는 무엇입니까? SiO 2의 3가지 결정 변형 중 얼마나 많은 것이 자연계에 널리 분포되어 있습니까? Girsky 크리스탈, 토파즈, 자수정은 무엇입니까?
4. 실라니는 무엇입니까? 어떤 수업을 들을 수 있습니까? 어떤 종류의 각성 및 물리적 권위? 중간 상호 작용 없이 실리콘 및 물과 같은 실라늄을 트리밍하는 방법은 무엇입니까? 제품이 산에 정착하는 것과 같습니다. 초원이있는 vzaєmodії z 물? 실란의 특이성은 나머지 반응을 어떻게 특징짓는가?
5. 실리콘과 할로겐에 대해 어떻게 아십니까? 악취는 어떻게 없앨 수 있습니까? 야키미 물리적 힘? 불소와 염화규소가 물과 상호 작용하면 어떻게 됩니까? 불화 수소산으로 에칭하는 과정을 설명하십시오. 불화 규산이란 무엇입니까? 다른 할로겐과 비슷한 것을 할 수 있습니까?
6. 규산이란 무엇입니까? 어떤 종류의 창고? 그것들을 가져가는 방법? kolodnyh razchiniv가 설립되기 전에 규산의 침묵을 설명하는 것은 무엇입니까? 규산으로 무엇을 할 수 있습니까? 제품 이름은 무엇이며 기술에서 그 의미는 무엇입니까?
7. 규산 및 її 염; otrimannya 및 화학력; 규산염 가수 분해의 특징. 다른 창고를 찾는 방법은 무엇입니까? 희귀하고 훌륭하며 plyashkov 슬로프, 크리스탈, 파이렉스는 무엇입니까? K +, Pb 2+, Co 2+ 이온에 의한 Na + 이온 교환의 힘은 어떻게 표시됩니까? 업계의 여유를 없애는 방법은 무엇입니까?
1.3. 독일 하위 그룹 - Ge, Sn, Pb.
1. Ge-Sn-Pb 계열에서 금속 분말은 어떻게 변합니까? 왜 관련이 있습니까? 그것은 무엇을 보여줍니까? 이들 원소의 물리화학적 권위의 성질은 어떻게 변하는가? 간단한 연설? 일련의 전압에서 Ge, Sn 및 Pb의 위치. Qi 금속을 다른 금속 및 비금속, 물, 산, 초원에 넣는 방법은 무엇입니까?
2. 전하에서 주석과 납 원자가 나타내는 산화 단계는 무엇입니까? 어느 것이 가장 안정적입니까? 왜 관련이 있습니까? 특정 스톡에 대한 다양한 Sn 및 Pb 샘플의 산화물-수분 전력에 대한 설명을 제공합니다. 산성 매질에서 PbO 2를 추가하여 Mn 2+ 이온을 MnO 4로 산화시킬 수 있습니까?
3. 일련의 전압에서 주석과 납의 위치 . 진한 염산에서 금속 주석이 들리고 질산에서 납이 들리는 이유는 무엇입니까? 최고 수준의 염화물과 SnCl 2 및 SnCl 4는 무엇입니까? 왜 SnCl4는 공기 중에서 죽어야 합니까? 어떤 종류의 염화물을 볼 수 있습니까?
4. 주석을 사용한 동소체 변형이 보입니까? 그런 마음을 위해 하나의 수정이 다른 것으로 이동합니까? 유령은 어떻게 "tin'plague"라고 불립니까? 주석과 질산 사이의 상호 작용의 특징은 무엇입니까? 이 반응은 주석의 양쪽성 성질을 어떻게 증명합니까?
5. 주석 산화물 및 수산화물(II) 및 주석(IV), 그들의 otrimannya, 우성, 산 및 초원에 대한 혼합. 주석(IV) 수산화물은 보관 상태를 변경하고 실링을 "오래된" 상태로 유지할 수 있는 것으로 보입니다. 그 사실을 어떻게 설명할 수 있습니까?
6. GeO 2 -SnO 2 -PbO 2와 같은 일련의 산화물에서 산-염기 힘은 어떻게 변합니까? vіdnoshennju에 따라 qі oksi를 kіlot i luіv로 이끄는 방법? 반응 과정의 특징은 무엇입니까? 악취가 나는 제품은 무엇입니까? 요가나 부도바처럼 질산과 황산에 이르기까지 어떤 기분으로 "붉은 납"이 가라앉는가?
7. 산화 단계는 PbO, PbO 2, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4와 같은 산화물에서 어떻게 납을 보여줍니까? 그들은 어떻게 들리나요? 그래픽 공식을 작성하십시오. 산화납과 이산화납을 어떻게 제거할 수 있습니까? "수릭"이라는 이름을 쓰는 야카 연설? "적색 납"이 염산 및 질산과 다르게 반응하는 이유는 무엇입니까?
8. PbO 2 분말이 가열되면 PbO 2 -Pb 2 O-Pb 3 O 4 -PbO와 같은 일련의 변환이 발생합니다. 다른 표시 뒤에 한 산화물을 다른 산화물로 전환할 수 있습니까? 그것들은 어떻게 소금으로 분류될 수 있습니까? 이름을 지정하고 그래픽 공식을 지정하십시오. 왜 PbO2가 황이나 인과 혼합될 때 차용되는가? 당신은 어떤 방법으로 승리하고 있습니까?
9. 금속 납을 질산으로 부식시키는 게르마늄과 주석으로 어떻게 처리할 수 있습니까? Sn과 Pb와 산 및 메도우 사이의 상호 작용의 특성. 그들은 주석산 H 2 SnO 3의 a- 및 b- 변형의 화학적 활성에 의해 어떻게 결정됩니까?
10. 황화물과 티오염은 어떻게 주석을 만드나요? 황화물의 존재에 대한 반응과 일황화암모늄 및 이황화암모늄과의 상호작용을 기록하십시오. 염산에 황화주석(IV)을 첨가하는 방법. 초원으로? 납 티오졸을 사용하지 않는 이유는 무엇입니까?
11. 어떻게 SnS와 PbS 황화물을 하나로 분리할 수 있습니까? Qi 절반을 황화 암모늄과 풍부한 황화 암모늄 (NH 4) 2 S 2에 넣는 방법은 무엇입니까? 오래된 그림을 복원하는 동안 왜 물에 과산화수소로 처리합니까? 동등한 반응을 작성하십시오.
2. 붕소의 하위 그룹 - B, Al(Ga, In, Tl).
동등한 특성요소 및 їх з'єднан.
1. 주기율표에서의 위치에 따라 달라지는 III 족의 p-원소에 대한 일반적인 설명을 제공하십시오. 일치: 원자의 전자 구성, 반지름, 이온화 에너지 및 전자에 대한 포자성 에너지, 전기 음성도. 산화의 어떤 단계가 식물의 원소의 기를 보여줍니까? 어느 것이 가장 안정적입니까? 왜? 자연에서 spoluk tsі elementi zustrichayutsya가 보입니까?
2. 붕소와 알루미늄을 사용할 수 있는 천연 재료는 무엇입니까? 승리하는 화학적 또는 전기 화학적 과정은 무엇입니까? 산화 붕소와 붕소에 대한 유사한 반응과 알루미늄 생산 중 전극에서 발생하는 전기 화학 과정의 계획을 작성하십시오.
3. 붕소와 알루미늄의 화학적 힘을 업그레이드하십시오. povіtrya, 물, 산, 초원 전에 붕소와 알루미늄을 넣는 방법? 산화물과 수산화물의 성질은 무엇입니까? 화학력에 대한 붕소 및 yogo kisnevi spoluchy가 III 그룹의 헤드 하위 그룹 요소에 속하는 이유를 설명하십시오.
2.2. BOR-W.
1. 붕소와 요가의 특징은 자연스러운 것입니다. Otrimannya와 숲의 힘. 붕소는 특히 어떻게 깨끗해야 합니까? 비정질 및 결정질 붕소, 그들의 vіdminnіst; 붕소의 화학적 우위(금속 및 비금속, 산 및 초원과의 상호 작용).
2. hydridi boru(Borovodni)란 무엇입니까? 화학 결합의 특성. Yaku Budov는 가장 간단한 borohydride를 할 수 있습니까? 왜 가장 위대한 지성의 마음에서 이합체가 보이나요? Otrimannya i power borohydrides.
3. 무수붕산 및 붕산, 화학적 연결, Budova 분자, 힘. 수원에서 orthoboric acid 이온화의 특징은 무엇입니까? 산의 염기도와 강도는 무엇입니까? 탈수 및 중화 과정, 알코올과의 상호 작용은 어떻게 진행됩니까?
4. 붕사 및 기타 붕산 염(붕산염, 메타붕산염)이란 무엇입니까? 황산이나 염산과 함께 붕사를 사용하면 어떻게 될까요? 지구에 붕소가 존재한다는 것을 어떻게 명확하게 보여줄 수 있습니까? 녹색과 파란색으로 장식된 "폭풍우의 진주"를 제거하는 방법은 무엇입니까? 붕산염과 산화붕소가 슬롭형 밀로 쉽게 전환되는 이유는 무엇입니까?
5. 산, 염소, 질소와 함께 붕소에서 어떤 등급을 볼 수 있습니까? 왜 성의 없이 질소로 붕소를 성의 없이 숯으로 추측해야 합니까? 이 비유가 나타나는 이유는 무엇입니까? 산화붕소가 고분자 화합물인 이유는 무엇입니까? 요가가 물에서 다르면 어떻게 될까요? 어떤 사람들에게 가능한 반전 과정이며 와인은 어떻게 흐릅니까?
6. 붕화 마그네슘, 디보란, 삼불화 붕소 및 산화 붕소의 동일한 반응을 쓰십시오. 붕소의 산화 단계를 표시하고 otrimannya tsikh z'ednan을 세척합니다(직접 또는 간접 경로). 물과 어떻게 반응합니까? BF3가 플루오르화수소산과 상호작용하면 어떻게 됩니까? 붕소에 대한 원자의 혼성화 유형과 이온의 기하학을 지정합니다.
7. 이온 BO 3 3-, BH 4 +의 기하학적 구성은 어떻게 가능합니까? B-O-B 이종사슬의 뛰어난 안정성과 B-B 동종사슬의 불안정성을 어떻게 설명할 수 있습니까? 어떤 이유로 BF 3 분자가 다른 분자 또는 이온, 예를 들어 NH 3 또는 F -에 붙을 수 있습니까? CH 4와 같은 분자를 수용하는 것이 불가능한 이유는 무엇입니까?
2.2. 알루미늄 - 알.
1. 자연에서 알루미늄 줄무늬가 보입니까? 산업에서 금속 알루미늄을 다듬는 방법은 무엇입니까? vіn volodіє (신맛이 나는 날씨, 물, 산 및 초원에 대한 vіdnoshennia)의 어떤 종류의 당국? aluminothermia 과정의 목적은 무엇입니까?
2. 알루미늄의 뛰어난 내식성을 설명하는 것은 무엇입니까? 이 금속을 어떻게 신맛, 산 및 초원으로 가져올 수 있습니까? 요가 패시베이션을 설명하는 것 질산농축 황산? 알루미늄과 요고에 대한 양쪽성(amphotericity)이 나타나는 이유는 무엇입니까?
3. Al(OH)3의 화학적 성질은 무엇입니까? 요가 양쪽성을 특징짓는 반응의 예를 제시하십시오. 알루미네이트 및 알루미노실리케이트. 용융 및 물 분배에 정착하는 알루미나 창고의 차이점은 무엇입니까? 수성 알루미네이트의 탄화에는 무엇이 관련되어 있습니까?
4. 황화알루미늄은 왜 교환 반응이 아닌 건식 경로로만 제거됩니까? 물 분배? DG 0 298 간단한 음성 및 물 분산 이온에서 Al 2 S 3의 조명 반응을 조정합니다. 알루미늄 염은 어떻게 가수 분해됩니까? AlCl 3, Al (CH 3 COO) 3, Al 2 (SO 4) 3? 이러한 염의 가수분해 단계를 완화하는 방법은 무엇입니까? 자연은 가수분해 단계에서 어떤 종류의 주입으로 음이온을 제공합니까?
5. 알루미늄 염, 다용도, 가수분해에 대한 일반적인 설명을 제공합니다. 갤런이란? 알루미늄 및 금속 수산화알루미늄의 수소화물. De zastosovuyt 알루미늄 및 요가 바닥?
"무기 스폴루키" - 세 번째 항목 c) NaOH, Mg(OH)2, SO3; d) Na2O, CaO, SO2. 예를 가져오세요. 무기 연설의 분류. 친척을 찾으십시오. 질량 분율은 g/mol로 표시됩니다. 작업을 완료하십시오. 나는 가스 물에 있고, 빵에 있고, 잔디에 있고, 삐걱 거리고 있습니다! 오, 내가 왜 나 자신을 다치게 하는 거지-Aje in the meadow I am blue-blaky. 그리고 산에서는 파란색이지만 나는 smіyu하지 않습니다 : 나는 - ... 그리고 산에서는 나는 빨간색입니다.
"Shipovі z'ednannya"-Zmіst: 가시 따기에서 피커는 마을에서 선택됩니다. 이를 위해 절삭 공구는 주기적으로 연마됩니다. Іsnuyut rozmirіv shipіv i Proshin의 지정 규칙. 귀와 소켓을 만들기 위한 도구: 1) -끌 2) -끌. 머리 뒤쪽은 가로로 이어집니다. 세부 사항에 대한 목수의 작업은 해결되지 않고 울려 퍼질 수 있습니다.
"할로겐과 그 반쪽" - 할로겐의 가장 중요한 반쪽의 힘과 상태, 그리고 할로겐을 제거하는 방법을 살펴보십시오. 염화의 날. 반 불소. 염소수 회수. KClO3 - Bertolet의 sil. 2KClO3 + 3S \u003d 2KCl + 3SO2?. 1886년 Moissan이 소개한 무수 불화탄소의 전기분해. 메인 미스트. 요오드화수소.
"Vuglets i yogo spoluki" - synopsis-vіdpovіd, dorimuyuchis 다가오는 식사를 모으십시오. 동소체는 무엇입니까? 우리는 화학 과정에서 어떤 종류의 알로트로픽 변형을 배웠습니까? 낮은 산화 단계에서 바닥의 탄소를 어떻게 볼 수 있습니까? 전자식원자 - 1s22s22p2. 석탄은 어떤 원자인가? 동소체는 많은 간단한 연설에서 화학 원소의 기초입니다.
"세포의 화학 원소" - 세포의 초미량 원소 농도 0.000001% Au, Ra, Cs, Be, U, Hg, Se. 화학 창고클리토리스 영양에 대한 조언을 해주세요. 역할에 대해 무엇을 알고 있습니까? 화학 원소클리틴의 삶에서? 무기질 연설클리토리스 미량 원소는 효소, 호르몬 0.0001% Cu, Zn, I, F의 창고에 들어가는 중요한 금속입니다.
"H2O 및 H2S" - 묽고 신맛이 나는 절반. Y \u003d? K K2 \u003d 1.23 10? 13몰/리터 [...]:엑스? 와 y y + x + C1. 1. H2S + H2O? HS- + H3O + KK1 \u003d 1.05 10? 7.y? (와이 + 엑스). 과산화황산염은 강력한 산화제입니다. 시르칸산. 부도프(sp3-혼성화). [...]: C0? 엑스 엑스 엑스 + c1. SO3 분자는 비극성이며 반자성입니다.