다양한 강의 물은 전류의 전도체입니다. 이 연설은 전해질과 관련이 있습니다. 전해질에는 산, 화합물 및 염, 다양한 물질의 용융물이 포함됩니다.
비즈나첸야
전해질이 이온으로 분해되는 과정 물 문제전기 흐름의 영향으로 녹는다고 합니다. 전해질 해리.
물 근처에서 활동을 피하기 위해 전기 제트기를 실행하지 마십시오. 이러한 단어를 비전해질이라고 합니다. 설탕이나 알코올과 같은 유기 물질이 많이 포함되어 있습니다.
전해해리 이론
전해질 해리 이론은 스웨덴 과학자 S. Arrhenius (1887)에 의해 공식화되었습니다. S. Arrhenius 이론의 주요 조항 :
- 물에 용해되면 전해질은 양이온과 음이온으로 하전된 이온으로 분해(해리)됩니다.
- 전기 흐름의 작용으로 양으로 하전 된 이온은 음극 (양이온)으로 붕괴되고 음으로 하전 된 이온은 양극 (음이온)으로 붕괴됩니다.
- 해리 - 역과정
KA ← K + + A -
전해질 해리의 메커니즘은 이온과 물 쌍극자 사이의 이온-쌍극자 상호작용에 있습니다(그림 1).
작은
1. 염화나트륨의 전해해리
이온 결합이 있는 음성은 가장 쉽게 해리됩니다. 유사한 방식으로, 일종의 극성 공유 결합에 의해 형성된 분자에서 해리가 발생합니다(상호작용의 성격은 쌍극자-쌍극자입니다).
산, 염기, 염의 해리
산이 해리되는 동안 물 이온(H+), 더 정확하게는 하이드로늄(H3O+)이 생성되는데, 이는 산의 힘(신맛, 지표, 물질과의 상호 작용 등)을 나타냅니다.
HNO 3 ← H + + NO 3 -
성분이 해리되면 성분의 힘을 담당하는 물속의 수산화물 이온(OH-)이 먼저 생성됩니다(지표의 변화, 산과의 상호작용 등).
NaOH ⇔ Na + + OH -
염은 해리 중에 금속 양이온(또는 암모늄 양이온 NH 4 +)과 산성 잔류물의 음이온이 생성되는 전해질입니다.
CaCl 2 ← Ca 2+ + 2Cl -
염기성 산과 염기는 단계적으로 해리됩니다.
H 2 SO 4 ← H + + HSO 4 - (I 단계)
HSO 4 - ← H + + SO 4 2- (II 단계)
Ca(OH) 2 ← + + OH - (I 단계)
+ ← Ca 2+ + OH -
해리의 단계
약한 전해질 이전에는 해리율이 십분몰비(0.1mol/l)로 3% 미만인 화합물이 있습니다. 강한 전해질 이전에는 해리율이 십분몰비(0.1mol/l)로 3%를 넘는 화합물이 있습니다. 강한 전해질의 방출은 생성되지 않은 분자를 제거하는 것이 아니라 수화 이온과 이온쌍이 형성될 때까지 결합(통합) 과정이 수행됩니다.
해리 단계는 발신자의 성질, 해리된 음성의 성질, 온도(강한 전해질에서는 온도가 상승하면 해리 단계가 감소하고 약한 전해질에서는 최대치를 통과함)에 따라 특별한 유입이 부여됩니다. 60 o C의 온도 범위), 동일한 이온의 부서에 유입되는 장미 순위의 농도.
양쪽성 전해질
해리 중에 H + 및 OH - 이온을 모두 생성하는 전해질이 있습니다. 이러한 전해질은 양성이라고 불립니다. 예를 들어 Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 등입니다.
H + + RO - ⇔ ROH ⇔ R + + OH -
이온 반응
수성 전해질 형태의 반응은 이온 간 반응입니다. 이온 반응은 분자, 전체 이온 및 단축 이온 형태의 이온 수준으로 기록됩니다. 예를 들어:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (분자 형태)
Ba2+ 2 Cl − + 2 나+ + SO4 2 = BaSO4 ↓ + 2 나 + + 2 Cl- (완전 이온 형태)
Ba 2 + SO 4 2 = BaSO 4 ↓ (단축 이온 형태)
물 pH 표시기
물은 약한 전해질이므로 해리 과정이 미미하게 발생합니다.
H 2 O ← H + + OH -
임의의 상수까지 우리는 활성 질량의 법칙을 기술하고 상수 상수에 대한 공식을 작성할 수 있습니다.
K = /
물의 농도도 똑같이 중요합니다. 따라서 그 값은 일정합니다.
케이 = = 킬로와트
수용액의 산도(염기성)는 물 속 이온 몰 농도의 10분의 1 로그(부호가 반전됨)를 통해 수동으로 결정할 수 있습니다. 이 값을 물가(pH)라고 합니다.
35. 약한 전해질의 해리 단계와 상수. 오스트발트의 희석 법칙. 전해질의 단계 해리. 약한 전해질을 분리하기 위해 탄소 이온을 주입합니다.
해리 단계(알파)전해질은 해리되는 분자의 일부입니다.
해리 상수- 일종의 질투 상수로, 예를 들어 복합체가 분자로 분해되거나 힘이 이온으로 분할될 때 큰 물체가 작은 물체로 해리(분할)되는 능력을 보여줍니다.
오스왈드의 이혼법:케이= 씨m/(1-α)
풍부한 염기성 산과 2개 이상의 원자가 금속 비슷하게 자주 헤어지다. 이 연설의 분할에서 접는 평등이 확립되어 서로 다른 혐의에 참여합니다.
가장 먼저 - 첫 번째 단계의 해리- 해리 상수가 특징이며, 이는 표시됩니다. 전에 1 , 그리고 다른 사람에게- 다른 차원의 해리 - 해리 상수 전에 2 . 크기 케이, 케이 1 і 전에 2 일대일 관계 관련: K = K 1 전에 2
단계별 언어 해리를 통해 현재 수준의 붕괴는 항상 이전보다 낮은 더 작은 세계에 나타납니다. 불균일성이 제어됩니다. 전에 1 > 까지 2 > 까지 3 …
이는 중성 분자를 제거하는 동안 이온을 제거하는 데 필요한 에너지가 최소화되고 피부 단계에서 해리되는 동안 더 커진다는 사실로 설명됩니다.
약한 전해질의 해리에 할랄 이온 주입: 할로겐 이온을 첨가하면 약한 전해질의 해리가 변화됩니다.
36. 물의 자기 이온화. 물 한 병 더 추가. 물(pH) 및 수산기(pOH) 지표, 물과 전해질의 물 수준과의 상호 작용. 전해질의 지표 및 완충 수준에 대한 이해. 지표 및 버퍼 값에 대한 이해.
희귀한 물의 경우 특성 자기 이온화 . 분자는 서로 흐릅니다. 입자의 열 붕괴로 인해 여러 물 분자의 O-H 결합이 약화되고 이종 분해가 발생합니다.
이온 추가 생수병- 고체 농도 [H +] 및 - τ 값은 일정한 온도에서 일정하고 22 ° C에서 10 -14와 같습니다.
추가되는 물의 양은 온도가 증가함에 따라 증가합니다.
보드네비 pH 지시약- 물 속 이온 농도의 음의 로그: pH = - 로그. 마찬가지로: pOH = - 로그. 물의 이온 첨가에 대한 로그는 다음과 같습니다. pH + pH = 14. pH 값은 매질의 반응을 특징으로 합니다. pH = 7이면 [H +] = -는 중성입니다.
pH는 무엇입니까< 7, то [Н + ] >- 산성 중간. pH> 7이면 [H +]< – щелочная среда.
버퍼 분할- 물에 이온이 집중되는 원인이 무엇인지 알아보세요. 이 제품의 pH는 희석해도 변하지 않으며 소량의 산과 허브를 첨가해도 거의 변하지 않습니다.
pH 값은 범용 지표를 사용하여 결정됩니다.
범용 표시기- 넓은 범위에 걸쳐 pH 값을 변경할 수 있는 여러 가지 지표가 있습니다.
37. 물 근처에서 저급 고체 전해질의 처리 가능성. Tvir razchinnostі (pr). 소모적인 이온이 무질서하게 유입됩니다. 양쪽성 수산화물 및 산화물.
약간 녹는 말의 재량에스 리터당 몰수로 표현할 수 있습니다. 크기에 따라 다름 에스 연설은 더 작은 연설로 나눌 수 있습니다.< 10 -4 моль/л, среднерастворимые – 10 -4 моль/л ≤ 에스≤ 10 -2 mol/l і 좋은 품질 에스 > 10 -2 mol/l.
성별의 무질서는 무질서의 생성과 관련이 있습니다.
견고 (등, K sp) - 일정한 온도와 압력에서 포화 용액에 용해되지 않는 전해질 이온의 고체 농도입니다. 차이의 크기는 일정합니다.
폭력을 행사할 때. 탄소 이온을 함유한 난용성 전해질 용액을 사용하면 분해가 감소합니다.
양쪽성 수산화물- 산성 중간에서 대체물로 작용하고 신맛 중간에서 산으로 작용하는 화학 단어입니다.
양쪽성 수산화물실질적으로 물에 없어서는 안 되는 물질이며, 이를 제거하는 가장 쉬운 방법은 약한 용액을 사용하여 물에서 침전시키는 것입니다. - 암모니아 수화물: Al(NO 3) 3 + 3 (NH 3 · H 2 O) = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 NO 3 (20 ° C) Al (NO 3) 3 + 3 (NH 3 H 2 O) = AlO (OH) ↓ + 3NH 4 NO 3 + H 2 O (80 ° C)
양쪽성 산화물- 염기성 또는 산성 존재 하에서 나타나는 염 형성 산화물(이후
양쪽성을 나타냄). 그들은 전이 금속으로 만들어집니다. 양쪽성 산화물의 금속은 일반적으로 원자가 II, III, IV를 나타냅니다.
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전해질 해리- 전해질인 수지가 분해되는 과정에서 물과 접촉하여 이온을 얻으므로 쉽게 붕괴될 수 있습니다.
수용액의 산은 양전하를 띤 물(H+)과 음전하를 띤 산 잔류물(예: Cl -, SO 4 2-, NO 3 -)로 해리되는 경향이 있습니다. 일부는 양이온이라고 불리고 다른 일부는 음이온이라고 불립니다. 건조산이 파괴되는 신맛은 물의 이온에 의해 형성됩니다.
물 분자는 극성입니다. 악취는 음전하를 띤 극을 통해 물과 산 원자를 끌어당기고, 이때 다른 물 분자는 양전하를 띤 극을 통해 과잉 산을 끌어당깁니다. 물과 산성 잔류물 사이의 결합의 산 분자에 산이 거의 없으면 분해되어 산성 잔류물에서 물 원자의 전자를 잃습니다.
강산의 경우 모든 분자가 이온으로 해리될 수 있습니다. 약산에서는 해리가 더 약하게 진행되고 과잉 산성 이온과 물이 결합을 형성하고 전기적으로 중성인 산 분자가 다시 나올 때 반전 과정(결합)이 발생합니다. 따라서 등분리에서는 강산의 경우 등호 또는 단일 직선 화살표가 있고 약산의 경우에는 다르게 직선 화살표가 나타나 공정이 문제가 되는 방향으로 진행되고 있음을 나타냅니다.
강한 전해질 앞에 염산(HCl), 산(H 2 SO 4), 질산(HNO 3) 및 기타 산을 추가합니다. 약 - 인산(H 3 PO 4), 질소(HNO 2), 규소(H 2 SiO 3) 등
일염기산 분자(HCl, HNO 3, HNO 2 즉)는 단 하나의 물 이온과 하나의 산 이온으로만 해리될 수 있습니다. 이러한 방식으로 이들의 해리는 항상 하나의 채널을 통해 흐릅니다.
다염기산 분자(H 2 SO 4, H 3 PO 4 등)는 여러 단계로 해리될 수 있습니다. 결과적으로 하나의 물 이온이 방출되어 결과적으로 하이드로 음이온이 손실됩니다 (예 : HSO 4 - - 황산염 이온). 이것이 해리의 첫 번째 단계이다. 그러면 또 다른 이온이 물에서 제거되어 과잉 산(SO 4 2-)만 손실될 수 있습니다. 이것은 해리의 또 다른 단계입니다.
따라서 전기분해 단계의 수는 산의 염기도(산에 포함된 물의 원자 수)에 따라 달라집니다.
가장 쉬운 해리가 먼저 발생합니다. 피부 발진으로 해리가 변경됩니다. 그 이유는 중성 분자가 음전하를 띤 분자보다 양전하를 띤 이온을 더 쉽게 흡수하기 때문입니다. 첫 번째 단계 이후에는 더 큰 음전하가 나타나기 때문에 물은 더 이상 과잉 산성 물질에 더 이상 강하게 끌리지 않습니다.
산과 유사하게 이온은 해리되고 치환됩니다. 이 단계에서 금속 양이온과 수산화물 음이온(OH-)이 생성됩니다. 분자 내 수산화물 그룹의 수로 인해 해리는 여러 단계에서 발생할 수도 있습니다.
풍부한 염기산과 다중산 염기는 단계적으로 해리됩니다. 피부 해리 수준은 자체 해리 상수로 표시됩니다. 예를 들어 해리의 경우 인산:
첫 번째 집합에서 세 번째 집합까지 상수의 변화는 입자의 음전하가 증가함에 따라 양성자의 제거가 점점 더 중요해진다는 사실에 기인합니다.
완전한 해리 상수는 다양한 해리 단계와 유사한 상수의 원천입니다. 예를 들어 인산 공정의 경우:
약한 전해질의 해리 단계를 평가하려면 해리의 첫 번째 단계만 고려하십시오. – 우선, 이는 실내의 이온 농도를 나타냅니다.
산성 및 염기성 염도 단계적으로 해리됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
히드로음이온 또는 수산화의 해리는 유사한 산 또는 대체물의 해리의 다른 유사성 또는 세 번째 유사성과 동일하므로 동일한 법칙과 일치하며 산과 화합물의 단계적 해리를 위해 공식화된다는 점에 유의하는 것이 중요하지 않습니다. 조크레마(Zocrema)는 염기성염은 약염기이고 산성염은 – 약산의 경우, 수산화음이온의 해리 또는 수산화(염 해리의 세 번째 단계)는 미미한 방식으로 진행됩니다.
모든 산소 함유 산과 모든 형태에는 수산기가 있습니다. 산과 염기의 차이점은 첫 번째 단계에서는 EO-N 연결을 통해 해리가 일어나고 다른 단계에서는 해리가 일어난다는 사실에 있습니다. – E-ON으로 전화하세요.
양쪽성 수산화물은 염기와 산(심지어 더 약한 것)으로 해리됩니다. 따라서 수산화아연의 이온화는 단계적 방식으로 표현될 수 있습니다(수화 없이 이온이 생성됨).
산을 첨가하면 산이 왼쪽으로 똑같이 이동하고 초원에 첨가하면 – 오른쪽으로. – 따라서 신맛 중간에서는 치환 유형에 따른 해리가 더 중요하고, 오른쪽에서는
산의 종류별. 두 경우 모두 난용성 양쪽 성 전해질이 해리되는 동안 생성되는 물 분자에 이온의 결합은 그러한 이온의 새로운 부분의 발달, 결합, 새로운 이온 형성으로의 전환을 촉발합니다. 따라서 이러한 전해질의 분해는 산의 분해, 즉 초원의 분해에 있을 것으로 예상된다.전해해리 이론
전해질 해리 1887년 S. Arrhenius의 스웨덴 가르침을 전파했습니다.
- 양전하(양이온) 및 음전하(음이온) 이온의 형성으로 인한 전해질 분자의 분해.
예를 들어, 귀산은 다음과 같이 물에서 해리됩니다.
CH3COOH⇄H + + CH3COO -.
해리는 전환 프로세스 이전에 수행됩니다. 모든 다른 전해질은 다른 방식으로 해리됩니다. 단계는 전해질의 성질, 농도, 분배기의 성질, 외부 정신(온도, 압력)에 따라 달라집니다.해리 수준 α -
전체 분자 수에 대한 이온으로 분해된 분자 수의 비율:
α = v'(x) / v(x).
수준은 0에서 1까지 다양합니다(완전히 완료될 때까지 해리 정도에 따라 다름). 수백 수백에 나타납니다. 실험적인 경로로 간주됩니다. 전해질이 해리되면 분해되는 입자 수가 증가합니다. 해리 단계는 전해질의 강도를 나타냅니다. 분리된і 더 강하게.
약한 전기강한 전기
- 이들 전해질의 경우 해리도가 30%를 초과합니다.중전력 전기
더 강하게- 여기서 해리단계는 3%~30%로 나누어야 한다.
- 물 0.1M에서의 해리 단계는 3% 미만입니다.
약하고 강한 전해질을 사용하십시오. α 희석용액의 강한 전해질은 이온으로 완전히 분해되므로
= 1. 그러나 실험에 따르면 해리는 1보다 더 중요할 수 없으며 값에 가까울 수도 있지만 1보다 더 중요하지는 않습니다. 이는 진정한 해리는 아니지만 명백합니다. α = 0.7. 따라서 아레니우스(Arrhenius)의 이론에 따르면, 생성되지 않은 분자의 30%는 세상에 "떠다닌다". 그리고 70%는 자유롭게 했습니다. 그리고 정전기 이론은 또 다른 중요한 개념을 제공합니다. α = 0.7이면 모든 분자가 이온으로 해리되지만 70% 정도 자유로워지고 30%만이 정전기 상호 작용에 의해 결합됩니다.
해리 단계가 제거되었습니다.
해리 단계는 물질의 성질과 말의 성질뿐만 아니라 물질의 농도와 온도에 따라서도 달라집니다.
해리 현상은 즉각적인 용어로 표현될 수 있습니다.
AK ⇄ A- + K +.
해리의 첫 번째 단계는 다음과 같이 표현될 수 있습니다.
농도가 높을수록 전해질 해리 수준이 감소합니다. 특정 전해질에 대한 이 중요한 단계는 일정한 값이 아닙니다.
해리는 가역적 과정이므로 반응 유동성 속도는 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
해리는 평형이기 때문에 유동성은 동일하며 결과적으로 제거 가능합니다. 상수 상수(해리 상수):
이는 물질의 성질과 온도에 따라 달라지지만 물질의 농도에는 영향을 받지 않습니다. 해리되지 않은 분자가 많을수록 전해질 해리상수의 값이 낮아지는 것을 알 수 있다.
풍부한 염기성 산단계적으로 해리되며 피부 단계에는 자체 해리 상수 값이 있습니다.
염기가 풍부한 산이 해리되면 첫 번째 양성자가 더 쉽게 분리되고, 음이온의 전하가 증가할수록 중력이 증가하므로 양성자가 분리되는 것이 훨씬 더 중요합니다. 예를 들어,
피부 단계에서 오르토인산의 해리 상수는 크게 달라질 수 있습니다.
I - 단계:
II - 단계:
III - 단계:
첫 번째로 오르토인산은 중간 정도의 산이고, 두 번째로 약하고, 세 번째로 매우 약합니다.
다양한 전해질 응용 분야에 등화 상수를 적용합니다.
엉덩이를 살펴 보겠습니다.
금속 구리를 도입할 필요가 있을 때마다 균등화 순간에 구리 이온 농도는 높아지고 구리 농도는 낮아집니다.
Ale u Constanti의 값은 다음과 같습니다.
AgCl⇄Ag + + Cl -.
강에 도달할 때까지 염화물이 거의 소비되지 않은 것에 대해 무엇을 말할 수 있습니까?
상수에는 금속 구리와 황산염의 농도가 포함됩니다.
물 한 병 더 추가.
테이블을 마우스로 가리키면 다음과 같은 데이터가 포함됩니다.
Qiu 상수 호출 이 물의 생성으로, 온도에 따라서만 보관하는 방법. H+ 이온 1개당 수산화물 이온 1개를 해리하는 것이 적절합니다. 안에 깨끗한 물그러나 이들 이온의 농도는 다음과 같습니다: [ 시간 + ] = [오 - ].
즈비디시, [ 시간 + ] = [오-] = = 10-7mol/l.
염산과 같은 제3자 물질을 물에 추가하면 물 속의 이온 농도가 증가하지만 물 속의 이온 첨가제는 농도를 유지하지 않습니다.
그리고 물을 첨가하면 이온 농도가 증가하고 물의 양은 감소합니다.
집중과 상호관계: 하나의 가치가 많을수록 다른 가치는 줄어듭니다.
용액의 산도(pH).
물질의 산성도는 종종 이온의 농도로 표현됩니다. H+.신맛이 나는 중간에 pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH= 10 -7 mol/l, 초원에서 - pH> 10 -7 mol/l.
산도는 물 속 이온 농도의 음의 로그로 표현됩니다. pH.
pH = -LG[ 시간 + ].
상수와 해리 단계의 상호 관계.
귀산 해리의 예를 살펴보겠습니다.
우리는 상수를 알고 있습니다:
몰 농도 C = 1 /V, 대체 및 제거 가능:
이것은 사실이다 V. Ostwald의 번식 법칙따라서 전해질의 해리상수는 용액의 희석에 영향을 받지 않습니다.