Variant nr 2713
Töötage, et 15. päeval kätte maksta. Esitage ülesandele 1-5, 11 on arv, numbrijada või sõna, ilma tühikuta kirjutatud sõnade jada. Päevad 6-10, 12-15 võimaldavad sütitavat tunnistust.
Õpetajapoolsete ülesannete valikuna saate sisestada määratud osadele vastuseid või importida need süsteemi ühes graafilises vormingus. Õpetaja saab B-osa uuringu tulemused ja saate hinnata seose olulisust C-osaga. Õpetaja hinded kuvatakse teie statistikas.
Isiklikuks kasutamiseks ja MS Wordis kopeerimiseks mõeldud versioon
tõend:
On ilmne, et kui elemendi järgarv aatomite metallilise võimsuse perioodidel suureneb, muutub see rühmade kaupa ja suureneb. Asetage järgmised elemendid metalli võimsuse suurendamise järjekorras:
Kirjutage elementide nimed vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline süsteem on D.I perioodilise seaduse graafiline esitus. Mendelev. Selle seadusega on kooskõlas, et keemiliste elementide võimsus ja ka nende mõju alluvad perioodiliselt salvestamisele nende aatomite tuumade laengu tõttu. Selgub, et pea alarühmade elementide puhul muutub keemiliste elementide raadius paremale ülespoole liikumisel, allapoole suunatud rühmades aga suureneb.
Nende mustrite alusel korraldage juhtivate elementide aatomite raadiuse suurendamise järjekorras: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline süsteem on D.I perioodilise seaduse graafiline esitus. Mendelev. Selle seadusega on kooskõlas, et keemiliste elementide võimsus ja ka nende mõju alluvad perioodiliselt salvestamisele nende aatomite tuumade laengu tõttu. Näib, et juhtivate alarühmade elementide jaoks muutub elementide jõud kurjuse perioodil paremale ja loomarühmades suureneb allapoole.
Nende mustrite põhjal järjesta järgmised elemendid kasvava tähtsuse järjekorras: Kirjuta elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev – hulgaliselt teavet keemiliste elementide võimsuse ja nende mõju kohta. Ilmselt happejõud vodnevih z'ednan keemilised elemendid kasvavad rühmadena allapoole.
Nendest seaduspärasustest lähtuvalt kohandage, et lähipäevade happelisi omadusi muuta.
Väljundis märkige kaubanumbrid vajalikus järjekorras.
tõend:
Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelev - palju teavet selle kohta keemilised elemendid, Nende jõud ja jõud, nende jõudude muutumise mustrid, kõnedest võõrutamise viisid, samuti nende esinemine looduses. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järjekorranumbri kasvades aatomraadiuse perioodidel see muutub ja suureneb rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuste suurenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järjekorranumbri kasvades aatomraadiuse perioodidel see muutub ja suureneb rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuste suurenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järjekorranumbri kasvades aatomraadiuse perioodidel see muutub ja suureneb rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuste suurenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Näiteks on selge, et keemilise elemendi järgarvu suurenedes suureneb aatomite elektronegatiivsus ja muutub rühmades.
Neid mustreid vaadates järjestage elemendid elektronegatiivsuse vähenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline süsteem on D.I perioodilise seaduse graafiline esitus. Mendelev. Selle seadusega on kooskõlas, et keemiliste elementide võimsus ja ka nende mõju alluvad perioodiliselt salvestamisele nende aatomite tuumade laengu tõttu. Näib, et põhialarühmade elementide puhul tugevnevad elementide võimsusoksiidid paremale kasvuperioodil ja rühmades allapoole nõrgenevad.
Neid mustreid vaadates kasvage suurusjärgus oksiidasutused järgmised elemendid: kirjutage elemendid üles vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et elementide põhioksiidide happelisus suureneb tuumalaengu suurenemise ja rühmade muutumise perioodidel.
Neid mustreid vaadates järjestage elemendid peamiste oksiidide happeliste jõudude tugevdamise järjekorda: Kirjutage elementide nimed vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuse suurendamise järjekorda: Kirjutage elementide märgid vajalikus järjestuses.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järjekorranumbri kasvades aatomraadiuse perioodidel see muutub ja suureneb rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuste suurenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
On ilmne, et kui elemendi järgarv aatomite metallilise võimsuse perioodidel suureneb, muutub see rühmade kaupa ja suureneb. Asetage järgmised elemendid metalli võimsuse suurendamise järjekorras:
Kirjutage elementide nimed vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
On ilmne, et kui elemendi järgarv aatomite metallilise võimsuse perioodidel suureneb, muutub see rühmade kaupa ja suureneb. Asetage järgmised elemendid metalli võimsuse suurendamise järjekorras:
Kirjutage elementide nimed vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järjekorranumbri kasvades aatomraadiuse perioodidel see muutub ja suureneb rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuste suurenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev – hulgaliselt teavet keemiliste elementide võimsuse ja nende mõju kohta. On ilmne, et põhialarühmade elementide puhul suureneb keemilise elemendi elektrooniline kaubandus paremale liikumise perioodil ja rühmades muutub see allapoole.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite elektronegatiivsuse muutmise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Näiteks on selge, et kui keemilise elemendi järgarv aatomraadiuse perioodidel suureneb, siis see suureneb ja rühmades suureneb.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järjekorranumbri kasvades aatomraadiuse perioodidel see muutub ja suureneb rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuste suurenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järgarvu suurenedes suureneb aatomite elektronegatiivsus ja muutub rühmades.
Neid mustreid vaadates järjestage elemendid elektronegatiivsuse suurenemise järjekorras: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järjekorranumbri kasvades aatomraadiuse perioodidel see muutub ja suureneb rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuste suurenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Näiteks on selge, et kui keemilise elemendi järgarv aatomraadiuse perioodidel suureneb, siis see suureneb ja rühmades suureneb.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuse suurendamise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et keemilise elemendi järjekorranumbri kasvades aatomraadiuse perioodidel see muutub ja suureneb rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates järjestage juhtivate elementide aatomite raadiuste suurenemise järjekorda: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
On ilmne, et kui elemendi järgarv aatomite metallilise võimsuse perioodidel suureneb, muutub see rühmade kaupa ja suureneb. Asetage järgmised elemendid metalli võimsuse suurendamise järjekorras:
Kirjutage elementide nimed vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõjujõu kohta, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja ka nende looduses esinemise kohta. Nii on näiteks selge, et elementide aatomite elektronide loovutamise lihtsus suurenenud tuumalaengu perioodidel muutub ja rühmades suureneb.
Vaadates neid mustreid, korraldage elemendid, et suurendada elektronide andmise lihtsust: Kirjutage elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
tõend:
Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelev - hulgaliselt teavet keemiliste elementide, nende võimsuse ja mõju tugevuse, nende jõudude muutumise mustrite, sõnade eraldamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Näiteks on ilmne, et see on happeline
Aatomituuma suurenenud laengu tõttu happevabade hapete olemus paraneb nii perioodide kui ka rühmade kaupa.
Neid mustreid vaadates korraldage need, et tugevdada hommikuti vee happelist jõudu:
Vastuses märkige keemiliste valemite numbrid vajalikus järjekorras.
tõend:
On ilmne, et kui elemendi järgarv aatomite metallilise võimsuse perioodidel suureneb, muutub see rühmade kaupa ja suureneb. Asetage järgmised elemendid metalli võimsuse suurendamise järjekorras:
Kirjutage elementide nimed vajalikus järjekorras.
Väljundis märkige eraldavate elementide tähistus &. Näiteks 11 ja 22.
lehekülg 1
Mittemetalliliste jõudude tugevnemist sel perioodil illustreerib selle perioodi elementide poolt tekitatud oksiidide ja hüdroksiidide olemuse muutus.
Selle alarühma elementide aatomid on ettevaatlikud mittemetalliliste jõudude tugevdamise suhtes, mis on võrdsed kolmanda rühma elementide aatomitega. Esimesed kaks elementi – süsinik ja räni – on mittemetallid, germaanium on vahepealsel positsioonil metallide ja mittemetallide vahel, tina ja plii omavad metallijõudu, kuid nende aktiivsus on siiski madal.
Vaadeldavad binaarsed ühendid lähenevad sooladele koos elemendi B mittemetalliliste jõudude tugevnemisega. Seega välditakse looduslikes sarjades - metallide karbiidid, nitriidid, telluriidid, seleniidid, sulfiidid, jodiidid - võimsuse suurenemist. sooladest. Jodiidid ja enamik sulfiide on standardsoolad; Sama kehtib ka siis, kui elemendi A metallilisi jõude tugevdatakse.
Perioodi number näitab energiapallide arvu ning elektronide paigutuse järjestus vastavalt energiatasemetele võimaldab selgitada ühe perioodi vahel paremale jäävate kurjade elementide metalliliste jõudude nõrgenemist ja mittemetalliliste jõudude tugevnemist. Muutuse põhjust on lihtne mõista keemiaametid suurte perioodide elemente alates tüüpiliselt metallilistest kuni mittemetallilisteni leidub palju suuremates kogustes, väiksemates kogustes.
Suurim lõhn on halogeenidest, mis sisaldavad tavaliselt 7 elektroni. Räägime meid ümbritseva maailma elementide mittemetalliliste jõudude tugevdamisest kuni perioodi lõpuni.
3 laud 27 näitab, et V rühma elementide aatomite ionisatsioonipotentsiaalid on kõrgemad kui IV rühma omadel. See kinnitab mittemetalliliste autoriteetide tugevdamise loomulikku mustrit kurjuse parempoolsetel perioodidel. Lämmastik ja fosfor on hiirtel tüüpilised mittemetallid, võrdväärses maailmas on olulised metallilised ja mittemetallilised jõud; juures kõrged temperatuurid Lämmastik reageerib mitmesuguste metallide ja mittemetallidega, lahustades nitriide. Poollämmastik, oksüdatsioonietapp 5 ja tugevad oksüdeerivad ained, nagu HMO3 ja soolad.
Pärast neoonijärgset aatommassi kasvufaasi on järgmine metall naatrium Na, millest algab elementide kolmas periood. Siin, nagu teistelgi perioodidel, hoitakse metalli nõrgenemise ja mittemetalliliste autoriteetide tugevnemise eest. Tüüpilise halogeenkloori C1 kaudu lõpeb periood inertse elemendiga - argooniga Ar. Kaaliumiga algab neljas (suur) periood, mis koosneb kahest reast - ülemisest ja alumisest.
Pärast aatomienergia kasvufaasi järgneb neoon vajalikule metallile, naatriumile ja Na-le, millest algab elementide kolmas periood. Siin, nagu teistelgi perioodidel, hoitakse metalli nõrgenemise ja mittemetalliliste autoriteetide tugevnemise eest. Tüüpilise halogeenkloori C1 kaudu lõpeb periood inertse elemendiga - argooniga Ar. Kaaliumiga algab neljas (suur) periood, mis koosneb kahest reast - ülemisest ja alumisest.
Lisaks süsihappegaasi ja räni hüdraatidele on germaaniumdioksiidi hüdraat H4GeO4 happeliste omaduste olulisuse tõttu amfoteerne ühendus. Samuti iseloomustab tüüpilisi elemente ja nende analooge metallilisuse muutumine ja mittemetalliliste jõudude tugevnemine üleminekul ühelt elemendilt teisele paremale liikumise perioodil.
Nii tekib kolmas rühm, kus aatomarvu suurenemisega kestade täitumise tulemusena tekivad esimesed elektronid p -, d - ja / - tasemel (ülejäänud on juba IV rühmas ) ja seetõttu read algavad mittemetallist elemendid täidistega / kestade ja ridadega d - i / - siirdemetallid, mis hõivavad süsteemis keskse positsiooni, raskusjõu ulatuses - teiste rühmade siirdemetallid, lantaniidid ja aktiniidid. Sel juhul on vaja mõista, et naharühma alarühmade nihkumine paremale tähendab mittemetalliliste jõudude tugevnemist ja vasakule - metalliliste jõudude tugevnemist, mis kujutab endast perioodilisuse tabeli alusmustrit. Mendelevi kohta.
| Aatomi ionisatsioonienergia intensiivsus järjekorras. | Teatud elementide aatomite afiinsus elektronide suhtes. |
Elektronide sporidsuse väärtused pole kõigi elementide jaoks saadaval, väga oluline on neid vibreerida. Nende väärtuste suurimad väärtused on halogeenides, kuna nende aatomid sisaldavad praegu 7 elektroni (tabel 7), mis näitab elementide mittemetalliliste võimsuste suurenemist maailmas perioodi lõpus.
Metalli aatomite elektrontihedus on reeglina nullilähedane või negatiivne; See tähendab, et enamiku metallide aatomite jaoks on elektronide omandamine energeetiliselt ebaefektiivne. Mittemetallide aatomite afiinsus elektroni suhtes on alati positiivne ja suurem kui mittemetalli väärisgaasi lähedus perioodilises süsteemis; Sellega kinnitatakse mittemetalliliste autoriteetide tugevnemist lähimaailmas kuni perioodi lõpuni.
Nahaperiood (välja arvatud esimene) algab aktiivse metalliga ja lõpeb halogeenidega, millele järgneb inertgaas. Neid muutusi põhjustavad suured vöötmed väikestel perioodidel ja suuremad triibud suurtes perioodides. Lisaks toimuvad suurte perioodide ajal elementide keemilise võimsuse muutused tõenäoliselt väga kiiresti. Näiteks neljandal metallijõudude nõrgenemise perioodil on esimest seitset elementi vähem (Do-st Mn-ni), siis toimub metallide jõudude ajutine tugevnemine (Fe-st Si-ni), misjärel metallide nõrgenemine ja tugevdamine mittemetallid on jälle murettekitav ichnyh ametiasutused. Sarnast mustrit täheldatakse kõigil suurtel perioodidel. Vasakpoolsete võimude tipud suurte perioodide keskel langevad Si, Ag ja Au peale. Perioodilise süsteemi naha alamrühma raames on kaitstud metalliliste jõudude loomuliku tugevnemise eest aatomarvu suurenemise tõttu.
Perioodilise süsteemi alarühmas või perioodis ühelt elemendilt teisele liikudes D. I. Mendelev suhtub metalsete ja mittemetalliliste autoriteetide sujuvasse muutumisse ettevaatlikult. See muster ilmnes eriti võimsuse nivelleerimise puhul lihtsad kõned V rühma põhialarühma elemendid: N, P, As, Sb, Bi. Näiteks kolmandal perioodil (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar); naatrium on tüüpiline metall, magneesium ja alumiinium on metallid, räni on mittemetall, oma välimuse ja toime tõttu viitab metallidele ning fosfor, väävel, kloor ja argoon on tüüpilised mittemetallid. Seega toimub kurjuse perioodil paremale elementide mittemetalliliste jõudude tugevnemine ja metalliliste jõudude nõrgenemine.
Aatomid ei saa mitte ainult elektrone tarnida, vaid ka vastu võtta. Energiat, mis ilmneb ühe elektroni lisamisel aatomile, nimetatakse elektrontiheduseks; milles tekib sekundaarne anioon. Elektrontihedus (E) ja ka ionisatsioonienergia määratakse elektronvoltides. Elektronide sporidsuse väärtused pole kõigi elementide jaoks saadaval, oluline on neid mõõta. Nende väärtuste suurimad väärtused on halogeenides, kuna nende aatomid sisaldavad praegu 7 elektroni (tabel 6), mis näitab elementide mittemetalliliste võimsuste suurenemist lähimaailmas kuni perioodi lõpuni.
Aatomid ei saa mitte ainult elektrone tarnida, vaid ka vastu võtta. Kui see juhtub, tekib sekundaarne anioon. Energiat, mis ilmneb ühe elektroni lisamisel aatomile, nimetatakse elektrontiheduseks. Arvutage elektrontihedus ja ionisatsioonienergia, väljendatuna elektronvoltides. Sporidsuse väärtused elektronide suhtes ei kehti kõigi elementide puhul; Oluline on neid elus hoida. Suurim lõhn on halogeenidest, mis sisaldavad tavaliselt 7 elektroni. Räägime meid ümbritseva maailma elementide mittemetalliliste jõudude tugevdamisest kuni perioodi lõpuni.
Aatomid ei saa mitte ainult elektrone tarnida, vaid ka vastu võtta. Kui see juhtub, tekib sekundaarne anioon. Energiat, mis ilmneb ühe elektroni lisamisel aatomile, nimetatakse elektrontiheduseks. Arvutage elektrontihedus ja ionisatsioonienergia, väljendatuna elektronvoltides. Elektronide sporidsuse väärtused pole kõigi elementide jaoks saadaval, väga oluline on neid vibreerida. Nende väärtuste suurimad väärtused on halogeenides, millel on tavaliselt 7 elektroni. Räägime meid ümbritseva maailma elementide mittemetalliliste jõudude tugevdamisest kuni perioodi lõpuni.