Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C \u003d 3CaSiO 3 + 5CO + P 2
Sellel temperatuuril võib fosfori aur koosneda täielikult P2 molekulidest, mis jahutamisel kondenseeruvad P4 molekulideks.
Kui tekib kondensatsioon, kaob aur valge (kollane) fosfor, Mis koosneb P4 molekulidest, moodustades tetraeedri kuju. See on väga reaktsioonivõimeline kahvatukollase värvusega vahajas aine, mis on lahustatud süsinikdisulfiidis ja benseenis. Vabas õhus põleb fosfor ära temperatuuril 34 o C. Sellel on ainulaadne omadus pimedas helenduda tänu kõrgele oksüdatsioonikiirusele kuni madalate temperatuurideni. Kõige valgemat fosforit ise nägi Brando.
Kui valget fosforit kuumutada ilma kuumusega kokku puutumata, muutub see punaseks fosforiks (see eemaldati esmakordselt 1847. aastal). Nimi punane fosfor läbivad mitmeid modifikatsioone, mis erinevad tugevuse ja maitse poolest: see ulatub oranžist tumelilla ja violetse värvini. Kõik valge fosfori sordid on orgaanilistes ühendites lahustumatud, valge fosforiga segatutel on vähem reaktiivset lõhna (200 ° C juures õhus on lõhn) ja välimus on polümeerilaadne: tse tetraiidid P 4, üksteise järel lõputute lantidega kootud. . Teine oluline nende liik on "violetne fosfor", mis moodustub P 8 ja P 9 rühmitusest, mis on paigutatud viiekujulise risttalaga konstruktsiooni pikkadesse torukujulistesse osadesse.
juures liigutatud kruustang valge fosfor läheb sisse must fosfor, Pobedovanyh mahulise kuueosaga, mille tippudes on fosfori aatomid, kootud ükshaaval pallidena. Selle lõi esmakordselt 1934. aastal Ameerika füüsik Percy Williams Bridgman. Musta fosfori struktuur meenutab grafiiti, selle erinevusega, et fosfori aatomitest valmistatud kuulid ei ole lamedad, vaid “lainelised”. Must fosfor on fosfori kõige aktiivsem modifikatsioon. Juurdepääsuta kuumutamisel muutub vein nagu punane fosfor auruks, millest valge fosfor imendub.
Valge fosfor on väga tugev: surmav doos on umbes 0,1 m. Maailmas ebaturvalise enesega tegelemise tõttu hoitakse seda veekausi all. Punane ja must fosfor on vähem hävitavad, kuna pojad on vees praktiliselt asendamatud.
Keemiline jõud
Keemiliselt kõige aktiivsem on valge fosfor (sarnaste valget fosforit sisaldavate reaktsioonide puhul kirjutage lihtsuse huvides kui P, mitte P 4, eriti kuna sarnased reaktsioonid on võimalikud punase fosfori osalusel, mille molekulaarstruktuur ei ole väärtused). Fosfor on otseselt seotud paljude lihtsate ja keeruliste sõnadega. Keemilistes reaktsioonides võib fosfor olla nii oksüdeerija kui ka lähteaine.
jaks oksüdeerija Fosfor interakteerub paljude fosfiidühenditega, näiteks:
2P + 3Ca \u003d Ca 3P 2
P + 3Na \u003d Na 3 P
Pange tähele, et fosfori ja fosfori vahel pole praktiliselt mingit seost.
jaks päevik fosfor interakteerub halogeenide, väävliga (või elektronegatiivsemate mittemetallidega). Sel juhul võib reaktsiooni läbi viia kas poolfosforiga (III) või poolfosforiga (V).
a) täieliku oksüdatsiooni või hapnikupuuduse korral oksüdeerub fosfor fosfor(III)oksiidiks või fosforanhüdriidiks P 2 O 3:
4P + 3O 2 \u003d 2P 2 O 3
Fosfori liigsel (või liiga palju) põletamisel tekib fosforoksiid (V) või fosforanhüdriid P 2 O 5:
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
b) reagentide reaktsiooni tulemusena fosfori ja halogeenide ja väävli interaktsiooni käigus tekivad kolme- ja viievalentse fosfori halogeniidid ja sulfiidid; näiteks:
2P + 5Cl 2 (maja) \u003d 2PCl 5
2P + 3Cl 2 (ebapiisav) \u003d 2PCl 3
2P + 5S (maja) \u003d P 2 S 5
2P + 3S (ebapiisav) \u003d P 2 S 3
Tuleb märkida, et ainult PI3 ühend ühendab fosfori joodiga.
Lähtefosfori roll reaktsioonides oksüdeerivate hapetega:
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3PO 4 + 5NO
- kontsentreeritud lämmastikhappega:
P + 5HNO 3 \u003d H 3PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
- kontsentreeritud väävelhappega:
2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2 H 2 O
Fosfor ei suhtle teiste hapetega.
Veega kuumutamisel on fosfor vastuvõtlik ebaproportsionaalsusele, näiteks:
4P + 3KOH + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2
8P + 3Ba (OH) 2 + 6H 2 O \u003d 2PH 3 + 3Ba (H 2 PO 2) 2
Lisaks fosfiinile PH 3 moodustuvad nende reaktsioonide tulemusena hüpofosforhappe H 3 PO 2 soolad - hüpofosfiidid, milles fosforil on iseloomulik oksüdatsiooniaste +1.
fosfori stagnatsioon
Põhiosa maailmas toodetavast fosforist kulub fosforhappe tootmiseks, mis eemaldab head ja muud tooted. Piparkoogi valmistamisel vikoriseeritakse punast fosforit, mis asetatakse segusse, mis kantakse piparkoogikarbile.
fosfiin
oleme kõige teadlikumad Vodnevym z'ednannyam fosfor – fosfiin pH 3. Fosfiin on tugeva lõhnaga, väga terava lõhnaga barf-ivaba gaas. Dobro raschinny orgaanilises roschinnikis. Ammoniaagiga segatuna lahustub see vees vähe. Fosfiinil pole praktilist tähtsust.
ära viima
Kaaluti fosfiini eemaldamise meetodit fosfori reageerimisel vesilahustega. Teine meetod on vesinikkloriidhappe toime metallfosfiididele, näiteks:
Zn 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3ZnCl 2
Keemiline jõud
- Happe-aluse võimsus
Olles vees kergelt lahustuv, tekitab fosfiin sellega ebastabiilse hüdraadi, millel on isegi nõrgad põhilised võimed:
PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙ H 2 O ⇄ PH 4 + + OH -
Fosfooniumisoolad lahustuvad ainult:
PH 3 + HCl \u003d PH 4 Cl
PH 3 + HClO 4 \u003d PH 4 ClO 4
- Oksüdeeriv – ülim jõud
Saate vaadata kogu abstraktide loendit
* Kuvatav postitus on foto valgest fosforist
VIZNACHENNYA
fosfiin(fosforhüdriid, monofosfaan) in suurimates mõtetes on baarivaba gaas, mis on vee suhtes äärmiselt tundlik ja ei reageeri sellega.
Brutovalem on PH 3 (molekul on näidatud joonisel 1). Fosfiini molaarmass jääb 34,00 g/mol.
Väike 1. Budova fosfiini molekulid valentsi ja dovžini tähendusest keemiline sideaine.
Madalatel temperatuuridel tahke klaraat 8PH 3 × 46H 2 O kõvastub Tugevus - 1,5294 g / l. Keemistemperatuur - (-87,42 o C), sulamistemperatuur - (-133,8 o C).
OVR-is on see tugev oksüdeerija, mida oksüdeerib kontsentreeritud hape lämmastikhapped, Jood, hapu, vesiperoksiid, naatriumhüpoklorit. Doonorijõu väljendus on palju nõrgem, Amikul madalam.
PH3, elementide oksüdatsiooni staadium uues
Fosfiinihoidlasse sisenevate elementide oksüdatsiooniastme määramiseks tuleb esmalt sellega arvestada, mõne elemendi puhul on see väärtus täpselt teada.
Fosfiin on fosforhüdriidi triviaalne nimetus ja ilmselt on vee oksüdatsiooniaste hüdriidides vanem (+1). Fosfori oksüdatsiooniastme leidmiseks võtame її väärtused kui "x" ja oluliselt yо elektrilise neutraalsuse täiendava taseme jaoks:
x + 3 × (+1) \u003d 0;
See tähendab, et fosfori fosfiiniks oksüdeerumise aste on kõrgem (-3):
Rakenda probleemide lahendamisel
TAKU 1
| zavdannya | Järgnevalt on toodud hapet moodustavate elementide oksüdatsioonietapp järgmistes ühendites: HNO 2, H 2 CO 3, H 4 SiO 4, HPO 3. |
| Otsus | Kõige sagedamini kasutatavad hapet moodustavad elemendid on lämmastik, süsinik, räni ja fosfor. Happe oksüdatsioonitase on sama (-2) ja vee (+1). Võtame happes lahustuva elemendi oksüdatsiooni “x” etapi ja kasutame selle väärtuste leidmiseks täiendavat elektrilise neutraalsuse taset: 1 + x + 2 × (-2) \u003d 0; Lämmastiku oksüdatsiooni staadium on sama (+3). 2 × (+1) + x + 3 × (-2) \u003d 0; Süsiniku oksüdatsiooni tase on vanem (+4). 4 × (+1) + x + 4 × (-2) \u003d 0; Räni oksüdatsiooniaste on vana (+4). 1 + x + 3 × (-2) \u003d 0; Fosfori oksüdatsiooniaste on vanem (+5). |
| Kinnitamine | HN + 3 O 2, H 2 C + 4 O 3, H 4 Si + 4 O 4, HP + 5 O 3 |
TAGUMINE 2
| zavdannya | Vedeliku oksüdatsiooni kõrgeim etapp on näidatud järgmiselt:
|
| Otsus | Et anda õige reaktsioon toitevarustusele, tuvastame võrdse elektrilise neutraalsuse abil põhjalikult kahjustatud piirkondade naha oksüdatsiooniastme. a) Kaaliumi oksüdatsiooniaste on alati kõrgem (+1). Süsiniku oksüdatsiooniaste tsüaniidioonis on sama (+2) ja lämmastiku oma on (-3). Võtame vedeliku oksüdatsiooniastme väärtuseks “x”: 4 × 1 + x + 6 × 2 + 6 × (-3)\u003d 0; b) Kaaliumi oksüdatsiooniaste on alati kõrgem (+1). Süsiniku oksüdatsiooniaste tsüaniidioonis on sama (+2) ja lämmastiku oma on (-3). Võtame vedeliku oksüdatsiooniastme väärtuseks “x”: 3 × 1 + x + 6 × 2 + 6 × (-3)\u003d 0; c) Happe oksüdatsiooni staadium oksiidides (-2). Võtame vedeliku oksüdatsiooniastme väärtuseks “x”: d) Happe ja vee oksüdatsiooniastmed on (-2) ja (+1) identsed. Võtame vedeliku oksüdatsiooniastme väärtuseks “x”: x + 2 × (-2) + 2 × 1 \u003d 0; Vedeliku kõrgeim oksüdatsiooniaste on sama (+3) ja asub kombineeritud laos K 3. |
| Kinnitamine | 2. variant |
Kivile lähim kivi, et kätte maksta fosfiin, See oli kaartidel märgitud ja David saatis sinna siniste ja roheliste topside töörühma, kes vastutas tulekivi ettevalmistamise alustamise eest.
Nüüd olid nad teadlikud kõigist kavalatest vaenlastest, hakkasid hindama rünnakute iseärasusi, õppisid, kuidas säästa juhtide ja loomade jõudu, kuidas kaitsta end auru eest. fosfiin ja lõime lõime.
tulised nöörid fosfiin Nagu nad viskavad draakoneid, lõid nad tuules lõputult ereda heleda valguse.
Juhid näitasid oma pagasit fosfiin platool siin Malai ja Sadridi jõe vahel.
Sel ajal kui draakon oma kogukat keha ebatõenäolise maandumisala põrandal tasatas, sõitsid tema laiad tiivad mööda õue. fosfiin uuesti.
Seejärel suruvad nad tagasi ja loodivad fosfiin püksid ja särk ning kuivatasid need päikese käes põõsaste kohal rippudes.
Kui Jax on teieni jõudnud, muutke taset otse fosfiin Linane ülikond, kui lahe piirjooni silmasin, oli ikka töölaual laotud.
Jax surus Ruta oma portsjoni käppa ja niipea, kui ta tundis sisemist värinat, hakkas ta kuulma, kuidas draakoni kõvad hambad purustasid vägivalla. fosfiin kivi
Oksüdatsioonietapp PH3-s
Lisateave fosfiini ja PH3 oksüdatsioonifaasi kohta
Brutovalem on PH3 (molekul on näidatud joonisel 1). Fosfiini molaarmass jääb 34,00 g/mol.
Sõna fosfiin tähendus
1. Määratud valentsühikust pärit fosfiini molekulide olemasolu ja keemilise sideme lisamine.
Madalatel temperatuuridel lahustab tahke klaraadi 8PH3 × 46H2O. Kangus - 1,5294 g/l. Keemistemperatuur - (-87,42oC), sulamistemperatuur - (-133,8oC).
OVR-is on see tugev oksüdeeriv aine, mida oksüdeerivad kontsentreeritud väävelhape, lämmastikhapped, jood, hape, peroksiidi vesilahus, naatriumhüpoklorit. Doonorijõu väljendus on palju nõrgem, Amikul madalam.
PH3, elementide oksüdatsiooni staadium uues
Fosfiinihoidlasse sisenevate elementide oksüdatsiooniastme määramiseks tuleb esmalt sellega arvestada, mõne elemendi puhul on see väärtus täpselt teada.
Fosfiin on fosforhüdriidi triviaalne nimetus ja ilmselt on vee oksüdatsiooniaste hüdriidides vanem (+1). Fosfori oksüdatsiooniastme leidmiseks võtame її väärtused kui "x" ja oluliselt yо elektrilise neutraalsuse täiendava taseme jaoks:
x + 3 × (+1) \u003d 0;
See tähendab, et fosfori fosfiiniks oksüdeerumise aste on kõrgem (-3):
Rakenda probleemide lahendamisel
3. Molekulid. Keemiline ühendus. Budova Rechovin
Kahest või mitmest aatomist koosnevaid keemilisi osakesi nimetatakse molekulid(Päris või tark valemiühikud aatomirikkad kõned). Molekulides olevad aatomid on keemiliselt seotud.
Keemilise sideme all mõistetakse elektrilisi gravitatsioonijõude, mis sunnivad osakesi kokku. Naha keemilised sidemed sisse struktuurivalemid ilmub valentini riis, näiteks:
H - H (ühendus kahe veeaatomi vahel);
H3N - H + (side ammoniaagi molekuli lämmastikuaatomi ja veekatiooni vahel);
(Do +) - (I-) (side kaaliumkatiooni ja jodiidiooni vahel).
Keemilise sideme loob elektronide paar (), mis voltimisosakeste (molekulide, voltimisioonide) elektroonilistes valemites tuleb märgade, jagamata aatomite elektronpaaride asemel asendada valentsriisiga, näiteks:
Keemilist sidet nimetatakse kovalentne kuna see loodi elektronide ja aatomite paari täiustamise teel.
F2 molekulil ja fluoriaatomil on aga elektronegatiivsus ja seetõttu on vesinikul nende jaoks siiski elektronpaar. Sellist keemilist sidet nimetatakse mittepolaarseks, täpselt nagu fluori aatomit nahas elektrooniline tugevus siiski ja sisse elektrooniline valem Molekule saab vaimselt nende vahel võrdselt jagada:
Vesinikkloriidhappe HCl molekulil on juba keemiline side polaarne, kuna elektrontihedus klooriaatomil (suurema elektronegatiivsusega element) on oluliselt suurem, siis veeaatomil väiksem:
Kovalentse sideme, näiteks H-H, saab luua kahe neutraalse aatomi elektronide võimendamise teel:
H · + · H\u003e H - H
H H
Seda ühenduse loomise mehhanismi nimetatakse vahetada või muidu võrdne.
Teise mehhanismi kohaselt tekib sama kovalentne side H - H, kui hüdriidiooni H elektronpaari kiirendab veekatioon H +:
H + + (: H) -\u003e H - H
H H
Katiooni H + sel viisil nimetatakse aktsepteerija anioon H - doonor elektrooniline kihlvedu. Kovalentse sideme moodustumise mehhanism antud juhul doonor-aktsepteerija, või muidu koordineerimine.
Kutsutakse välja üks link (N - N, F - F, N - CI, N - N). a-lingid, haisud näitavad molekulide geomeetrilist kuju.
Topelt- ja kolmikühendused () asetage üks? - Voldi üks või kaks? - pood; ? - Mis on peamine ja mis on kõigepealt vaimselt paika pandud, kas see on tulevikus olulisem? - Kauplus.
Keemilise sideme füüsikalised (tegelikult vibreerivad) omadused on energia, tugevus ja polaarsus.
Keemilise sideaine energia (E sv) - see on soojus, mida ühenduse loomisel nähakse ja mis kulub selle arendamisele. Mõne ja nende aatomite endi jaoks on üksikside alati nõrgem, Niži aeg (subviyna, kolmik).
Dovzhina keemiline sideaine (l sv) - tuumadevahelised kaugused. Mõne ja nende aatomite endi jaoks on üksikside alati lõpetanud, Niž mitmekordne.
polaarsusühendus vibreerib elektriline dipoolmoment p- reaalse elektrilaengu loomine (aatomitel on nende vahel ühendus) dipooli dovzhinil (st.
Fosfor. fosfiin
Dovzhina kõne). Mida suurem on dipoolmoment, seda suurem on sideme polaarsus. Kovalentse sideme aatomite tegelikud elektrilaengud on alati väiksemad kui elementide madalama oksüdatsiooniastme väärtused, kuid on alati märgile lähemal; näiteks ühenduse H + I-Cl-I puhul on tegelikud laengud võrdsed H + 0'17-Cl-0'17 (bipolaarne osa ehk dipool).
molekulide polaarsus näitab selle kuju ja geomeetriline kuju.
Mittepolaarne (р\u003d O) saab:
a) molekulid mul on kahju kõne, sest hais maksab kätte ainult mittepolaarse kovalentse sideme eest;
b) aatomite rikas molekulid kokkuklapitavad kõned, kuna nende geomeetriline kuju sümmeetriline.
Näiteks CO2, BF3 ja CH4 molekulid liiguvad samas suunas kui võrdsed sidemete vektorid:
Sidemete vektorite lisamisel naaseb nende summa nullini ja molekulid on üldiselt mittepolaarsed, soovides polaarset sidet asendada.
Polaarne (lk\u003e O) seal on:
A) kaheaatomiline molekulid kokkuklapitavad kõned, nii et hais saab polaarlüli eest ainult kätte maksta;
b) aatomite rikas molekulid kokkuklapitavad kõned, jakstšo ig budova asümmeetriline, st nende geomeetriline kuju on kas mittetäielik või väändunud, mis toob kaasa elektrilise totaalse dipooli tekkimise, näiteks molekulides NH3, H2O, HNO3 ja HCN.
Ühendioonid, näiteks NH4 +, SO42- ja NO3-, ei saa põhimõtteliselt olla dipoolid, neil on ainult üks laeng (positiivne või negatiivne).
Ionna sidemed See tekib elektrostaatiliste raskete katioonide ja anioonide ajal, ilma elektronpaari kiirendamata, näiteks K + ja I- vahel. Kaaliumiaatomil on elektrontiheduse defitsiit, joodi aatomil liig. Sellist üleskutset austatakse piiripealne Kovalentse sideme moodustumise tõttu leitakse aniooni lähedalt elektronpaari fragmente. Selline side on kõige iseloomulikum tüüpilistele metallidele ja mittemetallidele (CsF, NaBr, CaO, K2S, Li3N) ja sooladele (NaNO3, K2SO4, CaCO3). Kõik need sõnad ruumi mõtetest on kristalsed kõned, kuna neid ühendab jumalateotav nimi ioonkristallid(Katioonidest ja anioonidest valmistatud kristallid).
Vaatame teist tüüpi ühendust, mida nimetatakse metallilise helinaga, milles valentselektronid neelavad metalliaatomite poolt nii kergesti, et tegelikult ei kuulugi konkreetsete aatomite hulka.
Metallide aatomid, mis on ilma jäetud selgelt seotud välistest elektronidest, muutuvad positiivseteks ioonideks. haiseb metallist kristallvõre. Sotsialiseeritud valentselektronide kogum ( elektrongaas) hajutab positiivse metalli korraga ja võre esimestes sõlmedes.
Ioonide ja metallikristallide koor on endiselt esile kerkimas aatomi і molekulaarne kristalne kõne aatomeid või molekule sisaldavate võre sõlmedes. Kasutusalad: teemant ja grafiit - aatompursketega kristallid, jood I2 ja süsinikdioksiid CO2 (kuiv jää) - molekulaarsete räsikutega kristallid.
Keemilised sidemed ei eksisteeri mitte ainult molekulide molekulide keskel, vaid võivad tekkida ka molekulide vahel, näiteks haruldase HF, vee H2O ja segude H2O + NH3 jaoks:
Vodneva z'yazok Selle määravad polaarsete molekulide elektrostaatilised külgetõmbejõud, mis toimivad elektronegatiivsete elementide endi - F, O, N - aatomite vastu. Näiteks vesisidemed on HF-is, H2O-s ja NH3-s, kuid HCl-s neid ei leidu. , H2S ja PH3.
Vesisideaine on õhuke ja puruneb kergesti, näiteks sulanud jää ja keeva veega. Nende sidemete purunemisel kulub aga palju lisaenergiat ning seetõttu ka vesisidemetega vedelike sulamistemperatuuri (tabel 5) ja keemistemperatuuri.
(näiteks HF ja H2O) tunduvad oluliselt kõrgemad kui sarnastes ainetes, kuid ilma veesidemeteta (näiteks HCl ja H2S sarnased).
Palju orgaanilisi ühendeid tekitavad ka veesidemed; Veeühendused mängivad olulist rolli bioloogilistes protsessides.
Rakenda osa A
1. Kõne ainult kovalentsete sidemetega - tse
1) SiH4, Cl2O, CaBr2
2) NF3, NH4Cl, P2O5
3) CH4, HNO3, Na (CH3O)
4) CCl2O, I2, N2O
2–4. kovalentne side
2. vallaline
3. sub-wina
4. kolmik
esinevad kõnes
5. Mitu sidet molekulides
6. Osad, mida nimetatakse radikaalideks, on
7. Üks sidemetest tekib doonor-aktseptor mehhanismi abil ioonide komplektis
8. suurim väärtus і lühike lingid – molekulis
9. Kõned ainult ioonse sidemega - komplektis
10–13. Kristallvõre kõned
1) metaleva
3) aatomi
4) molekulaarne
Fosfori lisamine.
R-3. Metallfosfiidid on ioon-kovalentsed ühendid. S-metallide fosfiidid (kreem Be) ja lantaniidid on ioonsed soolaühendid, need on vee ja hapetega kergesti hüdrolüüsitavad: Mg3P2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2PH3 Na3P + 3HCl \u 003d + 3HCl \u 003d. D-elementide fosfiidid on metallitaolised keemiliselt inertsed ühendid. Süüdi on I ja II rühma metallide fosfiidid, kõrvalalarühmad, näiteks soolad, ja kõrge kovalentsuse tõttu. Fosfor ei moodusta antimoni, vismuti, plii ja elavhõbedaga stabiilseid ühendeid.
Fosfori ja vee kombinatsiooni nimetatakse vesilahuse fosfiidiks, kuigi nende elementide elektronegatiivsus on praktiliselt võrdne. Ühendi valem on PH3 ja seda nimetatakse fosfiin. See on äärmiselt tugev ebameeldiva lõhnaga gaas, mis keeb temperatuuril -88 °C. Vesi seob sidemeid fosfiini molekulide vahel ühes ning vee- ja fosfiinimolekulide vahel erinevatel temperatuuridel, mistõttu keemistemperatuur on madal ja osfiin vees praktiliselt puudub. lagunema. Molekul on püramiid, mille tipus on fosfori aatom ja P-H sidemete vahel on 93,5°, mis näitab aatomiorbitaalide hübridiseerumist fosforiga ühenduse loomisel. Sidemed tekitavad isegi puhtad p-orbitaalid. Fosfor on 3s orbitaalil ilma jagatud elektronpaaridest, seega on fosfiin nõrk alus ja nõrk kompleksimoodustaja. Fosfooniumi katiooni saab lahustada ainult tugevaimate hapetega veevabas lahuses (HJ, HClO4, HBF4), näiteks PH3 + HJ \u003d PH4J. Vesi lagundab kergesti fosfooniumsooli. Fosfiinil on tugev võimsus: PH3 + 2O2 \u003d H3PO4 (temperatuuril 150 ° C täheldatakse seda reaktsiooni vibratsiooniga), PH3 + 6AgNO3 + 3H2O \u003d 6Ag ↓ + H2 (PHO3) + 6A gNO3 PH2 +3 \03O2 +3 PHO3) + 6HJ. Fosfiini süntees lihtsad kõned funktsioneerimata haisu killud ei ole seotud R-N ebapiisavalt mitsna läbi oma eluea ja elektrostaatilise lao ebaolulise panuse. Seetõttu eemaldatakse fosfiin metallide fosfiidide hüdrolüüsi või fosfori lagundamise teel põllul (aine indutseerivad reaktsioonid).
Fosfori peamised vormid positiivses oksüdatsioonifaasis on oksiidid, happed ja nitraadid. Vaadake neid hoolikalt.
fosforoksiid- P4O6 ja P4O10 - happelised oksiidid, mis moodustavad molekulaarseid tahkeid aineid ja tahkeid aineid (sula (P4O6) \u003d 23,8 ° C, molekulaarne modifikatsioon P4O10 destilleerub temperatuuril 3590 ° C ja polümeeri modifikatsioon sulab temperatuuril 580 ° C), solvav, mille nad lagunevad vesi, andes hüdroksiidid, milleks on happed, fosfor ja ortofosfor jne. Fosfor (V) oksiid on väga hügroskoopne, imab vett tuulest ja seejärel kõveneb nii kuivatusmahutis kui ka vedelikumahutis: P2O5 + HNO3 \u003d HPO3 + N2O5, mille käigus lahustub metafosforhape või polüfosforhapped. - (HPO3) 3-4. Fosfor (III) oksiid, milles fosforit esineb vahepealses oksüdatsioonifaasis, mis on tekkinud enne edasist oksüdatsioonireaktsiooni ja enne disproportsioonireaktsiooni, näiteks: P4O6 + 2O2 \u003d P4O10 P4O6 + 6H2O (segu) \u0003d +3 PHH3, temperatuuril 210 °C H2 atmosfääris toimub reaktsioon 5P4O6 \u003d 2P4 + 3P4O10. Fosfor(V)oksiid ei sisalda oksiide, kuid seda saab ise eemaldada, kui fosfor oksüdeeritakse veevabades lahustes, näiteks teatud soolade termilisel lagunemisel: 6P + 5KClO3 \u003d 3P2O5 + 5KCl
Hapu hape fosforiks. Fosforis sisalduvate hapuhapete mitmekesisus on tingitud järgmistest põhjustest: 1. Fosfori valents võib olla III või V. 2. V valents võib sisaldada orto- ja metahappeid, mida lisatavate veemolekulide arv häirib. 3. Kõigi fosforhüdroksiidide koordinatsiooniarv on 4, sellised hüdroksiidid tagavad suurema stabiilsuse, kuna happeaatomeid pole piisavalt, siis tekivad P-H sidemed ((PZ) 2PHO, mitte P (OH) 3 jne) . 4. Fosforhappeid segatakse kuni moodustuvad lineaarsed või tsüklilised polümeerid. 5. Laulvatel mõtetel on rohkem arenenud R-R ühendus. 6. Nagu kõik hüdroksiidid, lahustuvad ka peroksohapped edasisel oksüdatsioonil. Näitame kõige levinumate hapete mõju fosforile.
H3PO4 - ortofosforhape. See on kolmealuseline, esimeses etapis mõõdukas dissotsiatsioonis (Ka \u003d 7,52,10-3) ja nõrk kahes teises happeastmes. Veevabas vees lahustab see hügroskoopseid kristalle sulamistemperatuuriga 42 ° C. Vees lahustub see mis tahes kontsentratsioonis. Ortofosforhape vabaneb fosfori (V) oksiidi lahustamisel vees, fosfiini aurustamisel, fosfori oksüdeerumisel mis tahes kujul happelises keskkonnas, fosfori (V) hüdrolüüsimisel: P4S10 + 16H2O \u03POH2 +4H03PO3. Tööstuses kasutatakse meetodit fosfori pritsimiseks lahustunud oksiidiga, aga ka viskoosset ortofosforhapet kaltsiumfosfaadi ja kontsentreeritud väävelhappega kuumutamisel: Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 \u003d 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4. Seda hapet esindavad kolm soolade seeriat - keskmine (fosfaadid või ortofosfaadid) ja happed (vesinikfosfaat ja divesinikfosfaat). Kõigi metallide fosfaadid ja vesinikfosfaadid, välja arvatud naatrium, kaalium, sool ja tseesium, mis on vees asendamatud. Divesinikfosfaat eraldi. Tavalised fosfaadid on vastuvõtlikud tugevale hüdrolüüsile aniooni taga; fosfaatanioonil on kõrgeim hüdrolüüsikonstant ja divesinikfosfaadil madalaim. Anioonijärgne hüdrolüüs viiakse läbi soovitud soolade tasakaaluni. Happeanioonid osalevad koos hüdrolüüsiga võrdses dissotsiatsioonis, mis viib happelise lahuse moodustumiseni, divesinikfosfaadi puhul suures koguses, vesinikfosfaadi puhul väiksemas koguses. Töötlemisprotsesside tulemusena on naatriumdivesinikfosfaadil nõrgalt happeline keskkond, vesinikfosfaadil - nõrgalt aluseline ja fosfaadil - tugevalt aluseline keskkond. Ammooniumfosfaat, nagu sool, lahustub nõrkade hapete ja alustega ning seda saab lagundada, jätmata vette jääke. Ortofosfaat sulab ilma kaarega lahti võtmata kõrged temperatuurid. Difosfaadi kuumutamisel antakse hüdrofosfaati: 2K2HPO4 \u003d K4P2O7 + H2O. Kuumutamisel muutub divesinikfosfaat polümetafosfaadiks: xKH2PO4 \u003d (KPO3) x + H2O. Fosfaatidel ei ole tugevaid oksüdatiivseid omadusi, kuid neid saab kuumutamisel rikastada süsinikuga. Ränidioksiidi juuresolekul toimub see reaktsioon fosfori eemaldamiseni (indutseeriti sama reaktsioon), SiO2 juuresolekul kulgeb protsess järgmiselt: Ca3 (PO4) 2 + 8C \u003d Ca3P2 + 8CO. Ammooniumfosfaadi kuumutamine põhjustab otstes lahustunud ammoniaagi molekulide järkjärgulist kadu temperatuuril üle 300 ° C polümetafosforhappe.
Ortofosforhappe dehüdratsioonil tekivad kondenseerunud fosforhapped, milles moodustub üks või mitu sildavat aatomit. See loob ahel-, tsüklilisi ja segastruktuure. Vaatame neist lihtsamaid.
Difosforhape (pürofosforhape) - H4P2O7. Välju, kui ortofosforhapet kuumutatakse temperatuurini 2000C. Veevabas vormis on see 61 °C sulamistemperatuuriga traadita kristall, mis lahustub hästi vees, mis sisaldab rikkalikult tugevat hapet ehk ortofosforhapet. Hape on eriti tugev kahe esimese astme taga. Iga kondenseeritud hape on tugevam kui üksik, kuna selle dissotsiatsioon tekitab stabiilsema aniooni. Pürofosforhappe ühendid on ebastabiilsed, kuna kahe ortofosforhappe molekuli reaktsioonile lisatakse veemolekule. Stabiilsemad on soolad - pürofosfaadid, mida, nagu juba mainitud, saab vesinikfosfaadi kuumutamisel eemaldada.
Metafosforhapped - (HPO3) x, de x \u003d 3,4,6. Tsüklilised kondenseerunud happed, mis pööravad tsükli ümber, sisaldavad fosfori ja happeaatomeid. Kui fosfor (V) oksiid lahustatakse ortofosforhappes, samuti kui pürofosforhapet kuumutatakse temperatuurini 300 ° C: 3H4P2O7 \u003d 2 (HPO3) 3 + H2O. Kõik metafosforhapped on väga tugevad, tri-metafosforhappe KA2 \u003d 0,02 jaoks. Kõik need happed muutuvad ka vees järk-järgult ortofosforhappeks. Nende sooli nimetatakse üldiselt tri-, tetra- ja heksametafosfaadiks.
Oksüdeeritud fosfor(V)oksiidi saab töödelda peroksofosforhape: P4O10 + 4H2O2 + 2H2O \u003d 4H3PO5.
Fosfor (hüpofosfor)hape H4P2O6Ühendus on R-R. struktuurvalem võib vaadelda kui (OH) 2OR-RO (OH) 2.
fosfiini võimsus
Valem näitab, et fosfori valents on 5 ja oksüdatsiooniaste on +4 - väärtus on formaalne, seotud samade aatomite vaheliste sidemete olemasoluga. See on tetraaluseline hape, mille tugevus on sarnane ortofosforhappe omaga. Tulemuseks on reaktsioon: PbP2O6 + 2H2S \u003d 2PbS ↓ + H4P2O6 ja näib olevat erinev dihüdraadi välimusest, mille sulamistemperatuur on \u003d 62 ° C. Happelises lahuses on see ebaproportsionaalne ortofosfori ja happelise fosforisisaldusega. .
Fosforhape H3PO3 või H2. See on keskmise tugevusega kahealuseline hape, veevabas olekus on see tahke vaik sulamistemperatuuriga 74 ° C. See ilmneb fosfori (III) halogeniidide hüdrolüüsil, samuti valge fosfori oksüdeerimisel klooriga. vee all: P4 + 6Cl2 + 12H2O 4H2 + 12HCl. Nagu eespool juba öeldud, kui P(OH)3 ühend on vähem stabiilne, toimub isomerisatsioon tekkinud RN-sidemega, mis vees enam ei dissotsieeru. Fosforhappe sooli nimetatakse fosfiitideks, happesooli hüdrofosfiitideks. Enamik fosfiteid (sealhulgas kaaliummetallide soolad) vees on ebaolulised. Kuna see kõik puudutab fosforit (III), on fosforhape tugev eelkäija, see oksüdeeritakse fosforhappeks halogeenide, lämmastikdioksiidi ja muude oksüdeerivate ainete, aga ka muude madala reaktsioonivõimega metallide poolt nende sooladest, näiteks: HgCl2 + H2 + H2 O\u003d H3PO4 + 2HCl + Hg ↓ Kuumutamisel disproportseerub: 4H2 \u003d 3H3PO4 + PH3.
Fosfor (fosfiin)hape H3PO2 või H. See on tahke jõgi sulamistemperatuuriga 26,5 ° C, mille vesilahusele tuleks lisada tugevat (Ka 7.9.10-2) ühealuselist hapet. Fosfor, milles see on ühendatud, sisaldab ka viit sidet, millest kaks on veeaatomid. Ainult H-O ühendused on dissotsiatsioonile vastuvõtlikud. Fosfori formaalne oksüdatsiooniaste on sellega seoses +1. Hüpofosfiinhape ja selle soolad on tugevad hüpofosfiidid. Metalli katioonid, mis kipuvad seisma pingereas enne vett, muudetakse metalliks: NiCl2 + Na + 2H2O \u003d H3PO4 + HCl + NaCl + H2 + Ni ↓. Kuumutamisel fosforhape disproportseerub: 3H \u003d PH3 + 2H2. Kõrgendatud temperatuuridel laguneb fosforhape, nagu näidatud, samuti fosforhappeks ja fosfiiniks. Niitude ja heinamaametallide hüpofosfiidid tekivad fosfori ja niitude koosmõjul (üllatuslikult). Fosfiini oksüdeerimine nõrga oksüdeeriva ainega: PH3 + SO2 \u003d H + S ↓ (katalüsaatorid - elavhõbe ja vee jäljed).
Fosforhalogeniidid PX3 ja PX5. Eemaldage fosforikreemist PJ5 kõik halogeniidid. Fosforil (III) on püramiidmolekulid, mille ülaosas ja P-X sidemete vahel on fosfori aatom, mis on 100 °. Fosfori (V) halogeniidid on trigonaalsed bipüramiidid, millel on fosfori aatomiorbitaalide sp3d-hübridisatsioon. Fosforfluoriid kõige levinum kujul on gaasid, PCl3 ja PBr3 on vedelikud ning trijodiid, pentakloriid ja pentabromiid on tahked ained. Ülejäänud kaks ühendit on soolad kompleksioonidega PCl5: + -, PBr5: + Br-. Kuumutamisel laguneb aine halogeenmolekuli ja muundub trihalogeniidideks. Fosforhalogeniide toodetakse otsese sünteesi teel. Ainult PF3 - kaudne viis: PCl3 + AsF3 \u003d PF3 + AsCl3. Kõik halogeniidid fosforiks alluvad hüdrolüüsile ja trihalogeniidid alluvad ka oksüdatsioonile: 2PCl3 + O2 \u003d 2POCl3 - fosforoksükloriid, millele võivad järgneda ka muud reaktsioonid: PCl3 + 2CrO3 \u003d O32, ↓l + Cr2 + P4O10 \u003d 10POCl3. Trihalogeniidid moodustavad ka järgmise: PCl3 + S\u003d PSCl3. Indutseeritud reaktsioonides on võimalikud reaktsioonid: KF + PF5 \u003d K HF (harv) + PF5 \u003d H - heksafluorofosforhape, veekindel, võib kombineerida perkloorhappega.
Eelmine567891011121314151617181920Järgmine
IME VEEL:
Fosfiin. Fosforoksiidid ja fosforhapped: võimsus, eemaldamine.
sõna fosfiin
Fosfori meditsiiniline ja bioloogiline tähtsus.
Fosfiin (fosforvesi, fosforhüdriid, vastavalt IUPAC-i nomenklatuurile – fosfaan PH3) - mittebarjäär, väga selge, lisage ebastabiilne gaas (koos normaalsed meeled) Spetsiifilise mäda kala lõhnaga.
Füüsiline jõud
Paljata gaas. Vee lähedal on paha olla, see ei reageeri sellele. Madalatel temperatuuridel lahustub tahke klatraat 8РН3 · 46Н2О. Lahustatud benseenis, dietüüleetris, väävelsöes. Temperatuuril -133,8 °C tahkub see kristallid näokesksete kuubikutega.
Fosfiini molekul on trigonaalse püramiidi kujuga molekulaarse sümmeetriaga C3v (dPH 0,142 nm, HPH 93,5o). Dipoolmoment muutub 0,58 D, pinge on madalam, ammoniaagis madalam. Vesiside PH3 molekulide vahel praktiliselt ei teki ja seetõttu on fosfiinil madalamad sulamis- ja keemistemperatuurid.
]Otrimannya
Fosfiin eemaldatakse valge fosfori reageerimisel kuuma veega, näiteks:
Samuti saab seda eemaldada, valades fosfiidile vett või happeid:
Kloriidvesi reageerib kuumutamisel valge fosforiga:
Fosfoonjodiidi jaotus:
Fosfooniharja lahti voltimine:
või see on uuendus:
Keemiline jõud
Fosfiin on selle analoogist ammoniaagist tugevasti häiritud. Selle keemiline aktiivsus on kõrgem, madalam ammoniaagis ja halvem vees, kuna see esindab palju nõrgemat ammoniaaki. Seda tuleb veel selgitada link H-P polariseerub nõrgalt ja üksiku elektronpaari aktiivsus fosforis (3s2) on väiksem, lämmastikus (2s2) ammoniaagis madalam.
Kuumutamisel laguneb hapuhape elementideks:
süttib kiiresti vabas õhus (difosfiini aurude juuresolekul või temperatuuril üle 100 ° C):
Paljastab tugevaid autoriteete:
Suheldes tugevate prootonidoonoritega, võib fosfiin anda PH4 + iooni eemaldamiseks fosfooniumsooli (sarnaselt ammooniumiga). Fosfooniumisoolad, traadita kristalsed ühendid, äärmiselt ebastabiilsed, kergesti hüdrolüüsitavad.
Fosfiinisoolad, nagu fosfiin ise, on tugevad ained.
mürgisus
Fosfiin on väga kontsentreeritud, ühtlane närvisüsteem, Hävitab kõnede vahetuse. HDK \u003d 0,1 mg/m³. Lõhn on märgatav kontsentratsioonil 2-4 mg/m³ ja kontsentratsioonis 10 mg/m³ sissehingamine võib põhjustada surmava tulemuse. Inimese veres ei ole fosfiini asemel rohkem kui 0,001 mg/m³.
Need on järgmised fosforoksiidid:
Fosfor (III) oksiid – binaarne anorgaaniline ühendus, Fosforoksiid valemiga P4O6, valged plastid või kristallid ebameeldiv lõhn, Reageerida veega.
ära viima
- Valge fosfori hoolikas oksüdeerimine dilämmastikoksiidi või süsihappega:
- Fosfor (V) oksiidi ja valge fosfori negatiivne disproportsioon:
[Ed] Füüsiline jõud
Fosfor(III)oksiid eemaldab valged plastid või ebameeldiva lõhnaga kristallid.
Hea on kasutada orgaanilisi ühendeid (benseen, väävelsüsinik).
Ebastabiilne, kui hele, alguses kollane ja seejärel punane.
võimsus
P4O10 suhtleb aktiivselt veega (H-vorm neelab vett vibratsiooniga), rahustavad fosforhapete ühendid, mis ladestuvad palju vees ja teistes meeltes:
Vett on võimalik ammutada ka muudest ühendustest, mis kujutavad endast tugevalt dehüdreerivat ainet:
Fosfor(V)oksiidi kasutatakse laialdaselt orgaanilises sünteesis. Vin reageerib amiididega, muutes need nitriilideks:
Karboksüülhapped muudetakse järgmisteks anhüdriidideks:
Fosfor (V) oksiid interakteerub ka alkoholide, eetrite, fenoolide ja muude orgaaniliste ühenditega. Sel juhul purunevad P-O-P sidemed ja tekivad fosfororgaanilised ühendid. Reageerib NH3 ja vesinikhalogeniididega, lahustades fosfaate, ammoonium- ja fosforoksühaliide:
P4O10 legeerimisel aluseliste oksiididega tekivad mitmesugused tahked fosfaadid, mille olemus tuleneb reaktsioonist.
ära viima
Fosfori (V) oksiid eemaldatakse fosforist. Tehnoloogiline protsess toimub pihustuskambris ja hõlmab elementaarse P oksüdeerimist eelnevalt kuivatatud õhus, P4O10 sadestamist ja väljuvate gaaside puhastamist. Puhastage pentoksiid sublimatsiooniga.
Tehniline toode näeb välja nagu valge lumetaoline mass, mis on moodustatud erinevate P4O10 vormide segust.
zastosuvannya
P4O10 kasutatakse gaaside ja vedelike kuivatusainena. See on ka ortofosforhappe H3PO4 termilisel meetodil tootmise vaheprodukt.
Kasutatakse laialdaselt orgaanilises sünteesis dehüdratsiooni- ja kondensatsioonireaktsioonides.
fosfori väärtus
- fosfor siseneb nukleiinhapete talletusse, mis osalevad kasvu, rakkude jagunemise, geneetilise teabe säilitamise ja säilitamise protsessides
- fosfor asub skeleti tsüstide hoidlas (umbes 85% fosfori koguhulgast kehas)
- fosfor on vajalik hammaste normaalseks ehituseks ja on selge
- tagab südame ja hinge õige töö
- Fosfor osaleb rakkudes energia kogunemise ja arenemise protsessides
- osaleda närviimpulsside edastamises
- aitab kaasa rasvade ja tärklise vahetusele.
Anorgaanilist elementi fosforit P leidub inimkehas fosforina – anorgaaniliste fosfaatide, lipiidide või nukleotiididena.
Eelmine10111213141516171819202122232425Järgmine
Füüsiline jõud
fosforit P Allotroopseid modifikatsioone on mitmeid: valge, punane, must.
Fosfori P kärpimine
kõrge fosforisisaldus P ekstraheerida kaltsiumi looduslikust fosfaadist, kuumutades seda liivaga ( SiO2) ja päts kõrgel temperatuuril elektriahjus:
Fosfori keemiline jõud - P
valge fosfor reaktsioonilisem, madalam punane.
Ettevaatust – fosfiin!
Vein oksüdeerub ja põleb õhu käes kergesti.
Oksüdeerumisel valge fosfor sära pimedas - toimub keemilise energia muundumine valgusenergiaks.
seos fosforiga P neid nimetatakse metallideks fosfiidid. Haisud lahustuvad kergesti vee ja gaasiga fosfiin (PH3).
Fosfiin – PH3
4. Kui kloori on palju, lahustatakse fosforpentakloriid:
Fosfori oksiidid ja happed
Fosfor lahustub koos hapuga kolm oksiidi :
P2O3 - fosforanhüdriid - fosforoksiid (III);
P2O5 - fosforanhüdriid - fosfor(V)oksiid;
(P2O4 on fosfor-kotürioksiid).
P2O3 fosfori täieliku oksüdeerumise korral eemaldada (hapukuse puudumisel):
tehes külm vesi teesklema fosforhape – H3PO3.
P2O5 see settib tuules fosforiga (kui see on liiga hapu):
hape
fosforanhüdriid P2O5, Olenevalt temperatuurist saad erinevatesse ladudesse lisada erinevas koguses vett, rahustavaid happeid:
Suurim väärtus võib olla orto fosforhappe -H3PO4.
Edasine auaste võib ära võtta:
1. Metafosforhappe keetmine:
2. Punase fosfori oksüdatsioon:
3. Lisage kaltsiumfosfaadile väävelhape:
© 2015 arhivinfo.ru Kõik õigused kuuluvad postitatud materjalide autoritele.
Lugu gaasitaolistest fosforiühenditest ja ennekõike fosfiinist laulvalt algaks siit: "soodesse ilmub valgust sulav valgus (kuulsad "ujuvad tuled") - fosfaadi põgusa kasutamise tulemus. inu." Noh, aeg on käes - nüüd entsüklopeediline direktiiv: "fosfiin ehk fosforvesi (PH 3) on ebameeldiva lõhnaga barbaarne gaas (mädanev kala, kala või tööstuslik karbiid), vabaneb, lahendatakse biokeemilise uuendusega. hape, mis on oluline anaeroobsetes äravooludes, st ilma juurdepääsuta hapule.
Fosfori tootmine looduses
Looduses leidub mitmeid teisi gaasitaolisi fosfororgaanilisi ühendeid, molekulides, milles fosfori aatom P on seotud süsinikuaatomiga C. Neid on tuhandeid. Paljud neist hõlmavad ökosüsteeme, sealhulgas elusaid taimi ja mikroorganisme. Suurim C-P ühendustega reaktsioonide rühm on leitud olevat elusobjektides.
Є muldades ja fosfonaatides – sarnased fosfororgaanilised ühendid säilinud C-R sidemetega. Neid on aga vähesel määral, orgaanilises aines ei esine üle 1-2% fosforit, mis on nende veeredel näha mitte kohe, vaid soistel muldadel ja nende vööridel liigub nende asendus kuni 3-4. %.
Primaarses (aeroobses) ajus on looduslikud orgaanilise ja mineraalse fosfori allikad – fosfaat (ortofosfaat). Nad on isikupäratud. Orgaanilistele fosfaatidele on see iseloomulik helista C-O-R Teisisõnu, süsinik ja fosfor on ühendatud happeaatomi kaudu.
Looduse üks imelisi saladusi seisneb selles, et elussüsteemides (näiteks vetikates ja mikroorganismides) olevad orgaanilised fosfaadid sünteesitakse ja lagundatakse mitte päris, vaid “kuldlõnga” reegli järgi, järgides kirjeldatud lauluseadust. kuulsa Fibonacci arvude järjekorra järgi (1 , 1 , 2, 3, 5, 8 ...), milles naha esiosa on võrdne kahe eesmise summaga. Looduse harmoonia avaldub siin vaieldamatult ökosüsteemides tekkivas akumuleeritud energias ja ainetes (energia ja fosfor), mida kirjeldatakse suhetes, mis on lähedased klassikalisele “kuldse sule” koefitsiendile 1618 (5/3 , 8/5, 13/8 jne .), st 62% oletustest on seotud ja kogunenud ning ainult 38% variseb või aurustub. Need mustrid ilmnevad veelgi akumuleerunud huumuses, fosfori ja lämmastiku ringluses, gaasitaolistes vooludes, mida näitavad vedelikud ja süsinikdioksiidi CO 2 neelajad, ning "surnud" pinnases (nähtud CO-s). 2 ja omandatud hapnik O2). Tegelikult välditakse looduses selle suhte arvväärtusi vahemikus 1,3-1,7. Kuid nagu autori töödes on korduvalt öeldud, on veelgi kohutavam see, et selle mustri hävitamise ja hävitamise peamiseks põhjuseks on saanud inimtekkeline tegevus.
Mõned fakhivtid on juba väljendanud austust selle vastu, et meid võib silmitsi seista uute hädadega, kuna need viivad probleemi ühele poole, s.t kuhjumine ja dispositsioon kulgevad uue intensiivsusega, nagu ilmneb näiteks tsikli vugletsiu, de for rakhunok “sisse andmine” Maailmamajanduses toodavad ookean ja biosfäär vähem kui poole süsinikdioksiidist (vajalik on 62%).
Pöördume nüüd fosfiini ja sarnaste ühendite ehk teisisõnu nende fosfororgaaniliste ühendite juurde, milles erinevad elemendid (lämmastik, väävel, räni, molübdeen jne) ja nende kompleksid on kombineeritud fosfori ja süsinikuga. Mikroorganismide kasvule sõbralikes meeltes (talvel valumeeles ja järkjärgulise soojenemise ajal tundras) lagundatakse ensüümi (katalüsaatori) C-P-lüaasi abil fosfororgaanilisi ühendeid. Puuduvad leidud 9 bakterirühma kohta, mis toituvad fosforist, saades selle fosfororgaaniliste ühendite lagunemisel. Ja seente ja pärmseente telg, mis ökosüsteemides moodustavad 50–70% kogu mikrofloorast, ei jagune osadeks. Lihtsamalt öeldes sünteesivad neid aga molluskid ja seened. Seened võivad kasvada, kui nad puutuvad kokku suure fosfiinikontsentratsiooniga, kuid nende seeneniidistik sureb.
Stagnatsioon, võim, ebakindlus
Fosfiin on kontsentreeritud (kontsentratsioon ei ole ohutu, see võib põhjustada surmava tulemuse - 0,05 mg / l) ja kontsentratsioonil 2000 ml / m 3 (2 l / m 3 või 2 · 10 -3) põhjustab see surma. Sellega tuleb maakuningriigis tegeleda nakatumata teravilja puhul ning kaitse lestade ja muude kahjurite eest saagi, eriti teravilja, transportimisel. Varem võideldi aktiivselt Komooride oravate ja hiirte vastu. Austraalias püütakse kuni täiendava abi andmiseni võidelda küülikute ülikiire paljunemise vastu. Lisaks asendavad mitmed herbitsiidid ja insektitsiidid fosfiinil jms põhinevaid fosfororgaanilisi ühendeid. Ja avastate, et parempoolne ema seisab üha enam silmitsi temaga seoses keemilise saaste ulatusliku ammendumise tõttu, mis edastab piinavaid fosfororgaanilisi ühendeid sariinile ja somaanile – sarnaselt fosfiiniga.
Puhas fosfiin (ilma lisanditeta) süttib temperatuuril 150 ° C, põleb mürgise fosforhappe juuresolekul, kuid kui on olemas difosfiin P 2 H 4 või gaasitaoline fosfor R 4, saab seda kasutada avamaal. Fosfiini reaktsioon happega (nagu ka metaaniga sarnaste ühendite - CH 4 ja silaani - SiH 4 oksüdatsioon) viib Lanziugi katlakivi eemaldamiseni. keemilised reaktsioonid st lekib üha kiiremini ja võib põhjustada punni. Fosfiini oksüdatsioon toimub toatemperatuuril, kuid madalal temperatuuril võib gaas olla stabiilne. Fosfiini oksüdatsiooni saab kiirendada ultraviolettvalgusega kokkupuutel. Pinnapealne kokkupuude on võimalik kontsentratsioonidel 1,7–1,9% (17–19 l / m 3) või 26–27 g / m 3. Seega on sooökosüsteemides sageli võimalik kohata mitte ainult sama "eksinut" tulekahjud” , ja enda laenamisest (enne kõnet ja laiemad turbaalad põlevad samale loodusele).
Fumigeerimiseks (teravilja ja põllumajandussaaduste, lestade ja muude jäätmete vähendamine) kasutage vikoriinhappe fosfiide, zokremi ja fosforit metallidega. Niiskusega reageerides toodavad fosfiidid fosfiini. Asetage fosfiiditabletid ja -ribad toodete pikaajaliseks säilitamiseks 9 g/t teravilja või muud sisaldavatesse anumatesse, lisage need õunale. Oluline on, et ventileerimisel fosfiin aurustuks, kuigi teaduskirjanduse andmetel imendub kuni 13% söödaviljast. gaas. Kas tõesti on vaja, et see mööbel ise oleks enne sellist “desinfitseerimist” ülima hoolega paigutatud?!
Terade fumigeerimiseks transportimisel ja kuivatamiseni säilitamisel on kaks ühendit – metüülbroom ja metüülfosfiin ning esimene on suurusjärgu võrra vähem toksiline (ja tõhus) kui teine. Pärast ülejäänuga seiskumist on lihtne lubada, et ekstrudeeritud fosfiin pärast aine asemele matmist imekombel aurustub ja aurustub, vabanedes puukidest ja muudest jäätmetest. Tundub, et varem polnud kombeks sellele mõelda, kuivõrd see pilt näitab selle tõhusust. Hiljuti tehti kindlaks, et metüülfosfiin (kahe gaasi – metaan CH 4 ja fosfiin PH 3 segu) on äärmiselt mürgine, isegi nagu fosfiin ise.
Metaan ja fosfiin biosfääris
Pole saladus, et metaan näib olevat üks peamisi kasvuhoonegaase ning selle üle globaalsete kliimamuutuste probleemidega seoses ei arutata ega jälgita aktiivselt. Kahjuks mõõdetakse Venemaal selle kontsentratsiooni atmosfääris vaid ühes ilmajaamas (Koola poolsaarel Teriberkas). Kindlasti ei tahaks ta Siberi soode pärast surra!
Ilmselt on maakera savis säilinud suured metaanivarud (7 x 10 11 -3 × 10 13 tonni), millest 4 x 10 11 tonni on Arktika igikeltsa vööndis. Maal leidub metaani orgaanilistes setetes, allapanu ja rusudes ning heledas ookeanis - gaasihüdraatides, mis asuvad põhja all, madala temperatuuriga valamutes. ÜRO kliimamuutuste raportis teatavad eksperdid, et Siberis kasvab pinnasest ja igikeltsast pärit metaan endiselt kiiresti. Tundra muldadest pärit metaani maksimaalne kogus saavutatakse temperatuuril 8–10 ° C ja temperatuuril 5 ° C ületab see oksüdatsiooni CO 2 -ks ja veeks. Seda esineb kõigis mullahorisontides. Hiljutiste uuringute tulemusena selgus, et näiteks meie põline chagarnik-tundra (Vorkuta agul) toimis süsiniku neeldajana vaid kaks aastat viiest.
See on kahetsusväärne tendents, eriti kui arvestada, et meie piirkonna arvele langeb 2/3 kõigist maakera haigustest. Meie märgalade pindala ületab kõigi maa märgalade pindala: 2003. aasta andmetel on märgalasid 343 miljonit hektarit (millest 130 miljonit hektarit ei ole metsaga kaetud) ja 221 miljonit hektarit maamaad (millest 123 miljonit hektarit on märgalad) l).
Ja telge hinnati 2007. aasta MDU metaani seirega Tomski oblasti soode väljasuremise tulemuste põhjal. Praeguste hinnangute kohaselt oli metaani voo keskmine väärtus ligi 10 mg/m2 aastas. Suveperioodil võib saak olla 2,4 kg/ha, hooajal (6 kuud) 432 kg/ha. Ja 130 miljoni hektari kohta on ligikaudu 60 miljonit tonni.Sellise koguse metaani oksüdeerimiseks on vaja kaks korda rohkem hapet – 120 miljonit tonni.
Metaani nägemise peamine "kõrvalmõju" on tõdemus tõsiasjast, et tundra ja soo ökosüsteemides madalatel temperatuuridel ei kujuta metaan mitte ainult väikest süsinikuvaru, mis võib oluliselt muuta selle kohta atmosfääris, vaid on tihedalt seotud fosfororgaanilised ühendid, mis esinevad alati vetikates, mikroflooras ja allapanus (peamiselt tänu teadaoleva S-P ühenduse struktuurile). Ja sellest kohast, kui see sünteesiti, biokeemiliste protsesside intensiivistumisel ja temperatuuri tõusul ei teki mujal maailmas fermentatsiooni fosfiinipõhiste ühendite lagunemise tõttu. Teisisõnu, CH4 ja PH 3 gaaside maht tekib paralleelselt. Praegu on ökoloogid ja klimatoloogid ettevaatlikud atmosfääri muutuse muutmise suhtes CO 2 ja CH 4 abil ning pH 3 muutus ei ole kellelegi ohutu. Ja darma!
See väljajätmine on aga seletatav asjaoluga, et enamik inimesi teab meetoditest, mis võimaldavad fosforil gaasitaolises olekus atmosfääris välja surra. Adja juhendada teaduses Tsich PIR ISNUTA, ShO FOSFORE looduslikus ISNUT Perebiy kujul fosfaat I pirolisa gzyazkiv r-o-r, r-o-С I õõnes jõgi. Fosfori vooge atmosfääri PH 3 tüüpi lenduvate osakeste kujul peetakse kasutuks ja kasutuks. Fosfori kasutamine fosfori asemel, mis paisatakse koos fosfiiniga atmosfääri, ja muud esmased meetodid, mida kasutatakse fosfori tuvastamiseks tahketes osakestes, aitavad selgelt kaasa tõelisele pildile fosfori ringlusest ökosüsteemides. Sel juhul eiratakse fosfiini ilmumist atmosfääri.
Fosfiini oht: lihtsad hinnangud
Nüüd saab kõige lihtsamal viisil kiiresti hinnata fosfiini olemasolu ökosüsteemides, eriti veega üleujutatud piirkondades, nagu üleujutatud põllud või riisipõllud. Nagu tehti kindlaks 1926. aastal Moskva Maaakadeemias tehtud uuringus. K. A. Timirjazevi kuuest jäljest koosnev seeria, mis kondenseeriti rangelt kontrollitud mõtetes, kannab 9,7 mg fosforit 1 kg pinnase kohta aastas gaasiliseks (fosfiiniks). Kergelt volditud rozhrakhunok annab saaki 2,13 kg/ha põllukultuuri kohta. Kui kaua tundub, et metaan valutab! Tänapäeval koristatakse hooaja jooksul 383 kg/ha ja suurelt puudeta bolita alalt (130 miljonit hektarit) umbes 50 miljonit tonni pH 3. Sellel oksüdatsioonil fosforhappeks vastavalt valemile
PH 3 + 2O 2 → H 3 PO 4
Ükskõik kui palju on vaja kaks korda rohkem hapet - vähemalt 100 miljonit tonni (metaani puhul olid väärtused vastavalt 60 ja 120 miljonit tonni).
Kaudse kinnituse fosfiini esinemise kohta muldades annab fosforivoolu jälgimine riisipõldadel – istutamisest saagikoristuseni on üleujutatud muldades fosforit 3-8 korda rohkem kui teraviljas ja põhus. Maksimaalne veinisisaldus P 2 O 5 ulatub 100 kg / ha. Fosforit eraldub orgaanilistest muldadest 4 korda rohkem ja taimedesse ladestub vähem. Muldade ülemisest (20 cm) kihist saadava fosfori kogukulu ulatub erinevatel hinnangutel 960-2940 kg/ha. Tasub mainida, et 32 meetri pikkustel üleujutatud põldudel riisi kasvatamisel kulub üle poole mullast huumus ning koos sellega lisandub eelkõige lämmastik ja fosfor.
Samuti võite pöörata tähelepanu nende gaasitaoliste vormide - ammoniaagi (NH 3) ja fosfiini (PH 3) - olemasolule. Ammu on teada, et haisu keemilise jõu taga on need keemilised struktuurianaloogid. Kordan, olenevalt fosforist ja lämmastikust ainult mineraalsel kujul, gaasihoidlate ignoreerimine ei peegelda vajalikke protsesse ökosüsteemides, eriti anaeroobsetes tiikides. Hiljutised uuringud leiti Sokrema, otsene kinnitus tõsiasjale, et ökosüsteemides on näha nii metaani kui ka fosforit.
Pöörates tähelepanu fosfiini asendamise võimalikule alahindamisele atmosfääris, on oluline meeles pidada, et olulise panuse võivad anda mitte ainult õhtused sood või troopika, vaid ka suured riisiistandused ії (esimene kõige jaoks Indias, Hiinas, Jaapanis ja Pivdenno-Skhidnaja Aasia maadel).
Teaduskirjanduses on andmeid, et sademetega langeb maapinnale kuni 3,5 kg/ha fosforit. Teisisõnu, ligikaudu vähem kui 1% fosforist, mis ilmsete hinnangute kohaselt vabaneb soosüsteemidest või fosfiiniga üleujutatud pinnastest atmosfääri (383 kg / ha), umbes 99%, ilmselt kiiresti oksüdeerub, settib või laguneb (näiteks pärast hüdrolüüsi) maailma maapealsetes sfäärides, litosfääris ja biosfääris, ohutult ümber jaotunud fosfor maapinnal.
Loomulikult on fosfiin, nagu ka metaan, atmosfääris, kuid on vaja teada, et fosfori tsükkel on palju tugevam kui lämmastiku ja süsiniku tsükkel. Väga aktiivsed fosforiühendid muutuvad happesuse juures kiiresti neutraalseteks kompleksideks, "süütuteks" fosfaatideks. Lisaks ei leidu fosforit tavaliselt ökosüsteemides rohkesti, s.t seda leidub väikeses kontsentratsioonis. Seetõttu kordan, katsed absorbeerida fosforit fosfaatide kujul võivad viia selle olulise rolli selgele rakendamisele ökosüsteemides. Ja kuivõrd seda rolli saab alahinnata, on selgelt näha näiteks varem mõtlematult kuivanud soodes, mis olid kuivades tingimustes kergesti hõivatud metaani (CH 4), silaani (SiH 4) ja fosfiini ( PH 3).
Teriberka ilmajaamas tehtud arvutuste tulemuste põhjal tehti kindlaks, et 1990. aastal paiskus Venemaa territooriumilt atmosfääri 48,8 miljonit tonni metaani (meie hinnangul kogu metsatute alade ala kohta nad kogunenud umbes 60 miljonit tonni). 1996-2003 rubla eest. Suurim kontsentratsioon registreeriti 2003. aastal. See jõgi on kõige soojem kogu Venemaal, eriti enne suve ja sügist haige- ja tundravööndites (Jakuutia, Lääne-Siber) – siin oli temperatuur keskmiselt kõrgem kui maksimum 6 °C. Nendes mõtetes, oh, äkki olime ettevaatlikud ja suvine langus toimus kõrge osooni taseme O 3 üle Pivnichchyu Venemaal 5-10%. Ja isegi siis kiirenevad fotosünteesi protsessid ja hapukuse teke. On ilmne, et osooni kasutati siin intensiivselt, et oksüdeerida 2003. aasta soojal aastal kanalisatsioonis suurenenud metaani ja fosfiini tugevust.
Fosfiinist hapuni: killud statistikat ja filosoofiat
Pole saladus, et tänu oma rikkalikumatele bioressurssidele on Venemaast saanud juba ülemaailmne happedoonor. Teadlaste hinnangul moodustub sellel territooriumil 8130 miljonit tonni O2. Näib, et me ei eksi tõega päriselt, eeldades, et selle õli tekke eest vastutav fotosünteesi protsess allub tuntud "universaalse harmoonia seadusele" - "kuldse sulgede" reeglile. Isegi 1 tonni orgaanilise aine valgustamiseks fotosünteesi käigus kulub 1,47 tonni süsihappegaasi, 0,6 tonni vett ja 3,84 Gcal päikeseenergiat, mille tulemusena tekib 1,07 tonni hapet. Savi CO2 koguse ja nähtava O 2 suhe (1,47: 1,07) ei erine nii palju kuldsest.
Praeguste avaldatud hinnangute kohaselt on Venemaal akumuleeritud hapukust (tassimine, sülitamine, põletamine ja muu tööstuslik tarbimine) 2784 miljonit tonni, seega ületab see "virioni toodang" Venemaal oma kahjusid 5346 miljoni tonni võrra. Meie pinnases on see "Dikhannjal" on võimalik juuretise mikrofloorat (eelkõige mulda) taastada, Venemaa kääritatud hapukuse ülejääk selle põllukultuuride suhtes on juba suurusjärgu võrra väiksem - 560 miljonit tonni. Tänapäeval on eelkäijate tegude kohaselt " dikhannya” mulla reguleerib oma "kuldse silla" reegel, mis tähendab, et sissetoomine näib olevat süsinikdioksiidi ja põletatud hapu mikrofloora. Keskel on väärtuse väärtus 1,58 lähedal ja pinnal jääb see vahemikku 1,3-1,75 - teisisõnu, kuivendamise protsessis kulub muld "ökonoomselt" (42-37%), ja süsihappegaasi on rohkem näha (58-63%). Tulenevalt CO2:O 2 suhte "kuldse bilansi" keskmisest väärtusest 1,52, siis Venemaa pinnase süsinikdioksiidi sisaldusega 10,409 miljonit tonni hapet, koguneb "destilleerimisel" veel 6,848 miljonit tonni. Venemaa mullad (umbes 2004. aasta hinnad Vene Teaduste Akadeemia Vene Instituudi bioloogia põhiprobleemide andmetel, V. N. Kudejarovi uurimus).
CO2 neeldaja ja selle mahu vahel saavutatakse Venemaa mastaabis teatav “kuldne proportsioon”. Suhe vooluhulga, mis muutub 4450 miljoniks tonniks jõe kohta (muundades kivisöeks), ja pakkumise (2800 miljonit tonni - samades ühikutes) suhe on 1,59, st märkimisväärselt lähedane “kuldsele”. Noh, kuigi üle kogu Venemaa pole CO2 üleliigset, mädanevad meie ökosüsteemid üha enam, tuleb öelda, et meie metsad teevad meile etteheiteid ja varjavad meie "patud". Kuid lõpuks (eelkõige Õhtul) saab üha enam selgeks, et ökosüsteemid ei tule plaanipärase “plaaniga” toime ja suhte eesmärk on hävimas.
Palju olulisem on aga see, et, nagu näitavad mitmed hinnangud, on Venemaa territooriumil hapuhappe tarbimine jõe jaoks meie tarbeks (2784 miljonit tonni), pinnase ammendumine (6848 miljonit tonni) ja oksüdatsioon. Metaanist ja fosfiinist (220 miljonit tonni) on lähedal Saadaval kuni 10 miljardit tonni ja see võib olla 2 miljardit tonni rohkem, mis kõik meie metsad vibreerivad. See tasakaal näib olevat palju tõsisem probleem kui kvootidega kauplemine. Planeedi keskkonna ja biosfääri säästmiseks kulutame täna ressursse 25% rohkem, nüüd hakkame erutuma, peame veenduma, et elame üksteisega eelarvamusteta.Meie maandumisi pole lihtsalt näha. Ja see pole nii, nagu muu maailm hapukuse pärast vaevaks. Atmosfääris oli palju jäätmeid (21%), kuid ei saa lubada, et neid rohkem elaks Maal ja vähem vibreeriks.
Polsterdatud kotid
Pole saladus, et viimase 100 aasta jooksul on inimeste mõtlematu tegevuse ja loodusseaduste eiramise tulemusena erinevatel hinnangutel süsihappegaasi eraldumine atmosfääri (ja selle koht seal) kasvanud 25 võrra. -35%. Globaalse soojenemise üks hullemaid tagajärgi võib olla biokeemiliste protsesside järsk intensiivistumine looduslikel pakase- ja igikeltsaaladel. Sel juhul ei tõusnud järsult mitte ainult metaan (mis on juba üsna ilmne), vaid ka väike kogus gaase, mis tekkisid gaaside sissevoolul biosfääri: ammoniaak, silaan ja fosfiin, mis nõudsid oksüdatsiooniks ja neutraliseerimiseks happelisust. . Pöördlüli mõjusid pole aga veel täielikult analüüsitud (näiteks metaani suuremat intensiivsust kiirendab CO2 kontsentratsiooni tõus atmosfääris, mis omakorda võib kaasa tuua järsu tõusu fotosünteesi). Nagu näitavad hiljutised uuringud, nõrgenes eelmise sajandi 90ndatel fotosünteesi kompenseeriv roll boreaalsetes metsades järk-järgult. Ja isegi enne, kui oli kindlalt kindlaks tehtud, et puud kõigil laiuskraadidel toetasid usaldusväärselt fotosünteesi ja CO2 assimilatsiooni. Trend pole ohutu! Ja näiteid metsade sarnastest "metamorfoosidest" korrutatakse iga päevaga.
Praegu pole midagi teada selles artiklis korduvalt mainitud silaani (SiH 4) tuvastamisest ja oksüdatsioonist. Tänapäeval on kõik sootaimed, terad ja mikroorganismid rikkad orgaanilise räni poolest. Ülemturbas on SiO 2 43%, siirdeturbas 28%, madalsooturbas 21%. Seni on vähe tõendeid selle kohta, et silaan koos fosfiiniga loob ebapiisavalt arenenud kompleksi – silüülfosfiini. Silaani eemaldamise protsess, selle oksüdatsioon ja kombineerimine teiste elementidega nõuavad tõsist ravi.
Ja lõpuks - süžee näeb fantastiline välja, mis on vastutav kõigi segaduse eest, kes pole veel kogu seda raha kulutanud. Maa atmosfääris võib kiire kasvu tõttu süsihappegaasi ja mõnede teiste “surnud” gaaside asemel lähiajal tekkida happesus, mitte ainult fotosünteesi suurenemise, suurenenud oksüdatsiooni nya, sülitamise ja hingamise, ale ja läbi “ekraani” ” vabad gaasid, mis eeldab O 2 sissevoolu kõrgematelt atmosfääritasemetelt.
Miljonid kivimid, kogu elu aluseks Maal oli fotosüntees, muutes planeedi tõhusalt hapuks. Kahjuks, nagu eelkäijate teod õigustatult ütlevad, näib tänapäeva tsivilisatsioon ajaloos olevat suutnud tõsta atmosfääri happelisust ja viia looduse hargnemispunkti. Chi vitrimaє võitis?
Osakond, Näiteks: Eldishev Yu.N. Kas globaalses soojenemises on süüdi metaan? // “Ökoloogia ja elu”, 2007, nr 11, lk. 45; Kliimamuutused: faktid ja ametnikud // “Ökoloogia ja elu”, 2008, nr 3, lk. 44.
Div., Näiteks Kravchenko artikkel I.K. ajakirjas “Mikrobioloogia”, nr 6, 2007.
Fosfiini valem ................................................... .... ....... ..... RN 3
Molekulmass ................................................... .... ............... 34.04
Värv ja tüüp ................................................... .... ........Baarivaba gaas.
Sulamistemperatuur ................................... - 133,5 ° C.
Keemistemperatuur.................................................. ... .... -87,7 ° C.
Rõhk aurustumisel ............... 40 mm Hg. Art. temperatuuril -129,4 °C.
Vees lahustatud ........................ 26% vees temperatuuril 17 °C.
Paksus ........................... 1,18 (0 ° C, 760 mm Hg) (loendus-1).
Temperatuur voodi kõrval................................................ ........... 100 °C.
Vibraatori alumine piir ........... 1,79-1,89% üldiselt;
Lõhn ilmneb siis, kui ................................................ .... ...... 1,3 - 2,6 ppm.
Ühtlaselt kõrgete kontsentratsioonide korral on fosfiin lenduv.
Alumine kontsentratsioonipiir (NKMZ) - 1,79-1,89%
obsyagia või ................................... 26,15-27,60 g / m3 või 17000-18900 ml/m3.
Fosfiini aurustumissoojus kogutakse ................................................. 102,6 cal / g .
Vees lahustuvus muutub temperatuuril 20 0 C ja rõhul 34,2 kgf/cm2 0,52 g/l.
fosfiin
- väga mürgine aidavaba gaas, mis on oluline 1,5 korda ja külmunult tungib kergesti kõikidesse pragudesse ja kriitiliselt ligipääsetavatesse kohtadesse ruumides ning hävitab tõhusalt munad, vastsed, vastsed ja täiskasvanud koomad.
Vee lähedal on paha olla, see ei reageeri sellele. Lahustatud benseenis, dietüüleetris, väävelsöes. Fosfiin on väga mürgine, mõjutab närvisüsteemi, häirib kõnevahetust. HDK \u003d 0,1 mg/m³. Lõhn on märgatav kontsentratsioonil 2-4 mg/m³ ja kontsentratsioonis 10 mg/m³ sissehingamine võib põhjustada surmava tulemuse.
Fosfiini stagnatsioon. Kui fumigeeritakse fosfiiniga, fumigeeritakse alumiinium- ja magneesiumfosfiididel põhinevad anorgaanilised preparaadid. Magneesiumfosfiidil põhinevate preparaatide tahkestamise eesmärgid ja tehnoloogia on identsed alumiiniumfosfiidil põhinevate preparaatidega. Inimeste sissepääs ja ladude ladustamine on lubatud pärast põhjalikku ventilatsiooni ja kui fosfiini sisaldus tööpiirkonnas ei ole kõrgem kui GDC (0,1 mg / m³). Toodete müük peab toimuma jääkide piirnormist madalama fosfiinisisaldusega (teravilja puhul 0,1 mg/kg, teravilja töötlemise toodete puhul 0,01 mg/kg).
Fosfiingaas є tugev tagasilükkamine inimestele ja teistele soojaverelistele olenditele. Fosfiini esinemist täheldatakse fosfiini kontsentratsioonil õhus - 568 mg/m3. Fosfiingaasil on veevarustuses kõrge toksilisus - teraviljavarude raiskamine. Temaga töötades ema ilmingud umbes haavatavate organismide toimemeetodid ja mehhanismid. piiripealne lubatud kontsentratsioon(GDC) fosfiini tööpiirkonnas on 0,1 mg/m3. Gaasi lõhna hakkab aga tunda andma väiksemate kontsentratsioonide juures (0,03 mg/m3 lähedal). Fosfiini maksimaalne lubatud kogus teraviljas on 0,01 mg/kg, teraviljatoodetes ei ole fosfiini liig lubatud. Teravilja ja selle töötlemissaadusi võib kõrreliseks kasutada ainult pesemiseks, kuna neis sisalduv üleliigne fosfiinikogus ei ületa jääkide piirnormi.
Fosfiingaas See on teravilja ja teraviljasaaduste poolt nõrgalt adsorbeeritud ning kergesti degaseeritav. Desinsektsiooni soovitatavates kogustes ei muuda veini tarbimine teravilja pähkleid ega kahjusta selle looduslikke eeliseid. 1934. aastal algas teraviljatoodete fumigeerimisel stagnatsioon. Praegu fumigatsiooni eesmärgil metüülbromiidi ekstraheerimisel on fosfiin peamine sääskede tõrjeks kasutatav fumigant.