ärakiri
1 Ülesanne A4 keemiaga 1. Keemiline side metaani ja kaltsiumkloriidi molekulides on ilmselt kovalentne polaarne ja metalliioon ning kovalentne polaarne kovalentne mittepolaarne ja ioonide kovalentne polaarne ja ioon K ovalentsed polaarsed sidemed tekivad erinevate mitteaatomite aatomite vahel. metallid, ioonid aatomite vahel metallid ja mittemetallid. Olulised on järgmised valemid: metaanis on süsinik ja vesi, mis tähendab, et kovalentne side on polaarne, kaltsiumkloriidis on kaltsium ja kloor, mis tähendab, et side on ioon. Näpunäide: öelge sõna, milles kisen loob ioonse sideme. osoon kaltsiumoksiid süsinikdioksiid vesi Kaltsiumoksiid hõlmab ioonsidemeid, nii et metallide ja mittemetallide aatomite vahel tekib ioonside. Teema: 2.
2 3. Ühendus kovalentse mittepolaarse sidemega moodustub jada: Kovalentne mittepolaarne side tekib lihtsidemetes mittemetallide aatomite vahel. 4. Vesiside on iseloomulik alkaanidele, areenidele, alkoholidele, alküünidele Molekulidevahelised veesidemed tekivad suure elektronegatiivsusega aatomiga (F, O ja N), ühe molekuli ja elemendi aatomiga kovalentselt seotud. suure elektronegatiivsusega (F, O, N, Cl) teised molekulid. Näiteks ühe vesinikfluoriidimolekuli veeaatomi ja teise vesinikfluoriidimolekuli fluori aatomi vahel tekib veeside (tähistatud punktiirjoonega). alkoholide molekulid, seetõttu keskmised ovanih kõned vodneva ühendused mozhliviy alkoholide molekulide vahel Rasht Sõnad lisatakse süsivesikutele ja neid ei vabastata enne, kui on tekkinud vesisidemed. Teema: 3.
3 5. Nahas eksisteerivad ainult kovalentsed sidemed kahest molekulist: Molekulide molekulid neljas variandis koosnevad mittemetalli aatomitest. Mittemetallide aatomid liituvad omavahel kovalentsete sidemete kaudu. Sellepärast on tõestus õige. Tõendid: mittepolaarsed kovalentsed sidemed on nahale iseloomulikud kahes ühendis: vesi ja teemant, vesi ja kloor, lämmastik, broom ja metaan Kovalentsed mittepolaarsed sidemed tekivad lihtsates sidemetes mittemetallide aatomite vahel. Teine võimalus sisaldab andmeid anna mulle sõnad andeks mittemetallid, mis tähendab, et see on õige vastus. Teema: 2.
4 7. Kovalentsed mittepolaarsed sidemed on iseloomulikud Kovalentsed mittepolaarsed sidemed tekivad lihtsates ühendites mittemetallide aatomite vahel. Lihtne sõna on mittemetallist jood, mis tähendab, et see on õige. 8. Kovalentsed mittepolaarsed sidemed on nahale iseloomulikud kahes ühendis: lämmastik ja happesus, vesi ja ammoniaak, broom ja metaan Kovalentsed mittepolaarsed sidemed tekivad lihtsates sidemetes mittemetallide aatomite vahel. Lämmastik ja hapukus ei ole lihtsad sõnad, mis tähendab, et need on õiged.
5 9. Kovalentsest polaarsidemest pärinevad kõned leitakse sarjast: Mittemetallide aatomite vahel tekib poolaatomite kovalentne side polaarsete elektronpaaride abil. Ioonsed sidemed on sidemed ioonide vahel, mis tekivad metallide ja mittemetallide aatomite koosmõjul. Esimeses versioonis koosnevad molekulid ainult mittemetalli aatomitest, mis on õige vastus. Kovalentne side võib olla kas polaarne või mittepolaarne. Mittepolaarne side on erinevate aatomite vahel, polaarne side on erinevate aatomite vahel. (Täpsemalt mittepolaarne kovalentne side muutuva elektronegatiivsusega aatomite vahel, polaarne side muutuva elektronegatiivsusega aatomite vahel) 10. Ioonse sidemega materjalil on ioonside Selle tulemusena tekivad metallide interaktsiooni käigus ioonide vahel sidemed. ja metalli aatomid mittemetallid. Nende ühendite hulka kuulub kaltsiumfluoriid.
6 11. Kovalentne mittepolaarne side on valemiga Kovalentne mittepolaarne side, elektronpaaride abil aatomite rühm, tekib mittemetalliliste aatomite vahel, olgu need elektronegatiivsed. Rechovina loob kovalentse mittepolaarse sideme – broomi. Kokkuvõte: Etanooli, benseeni, vee ja etanooli molekulide vahel luuakse molekulidevaheline veeside, mis on kovalentselt seotud suure elektronegatiivsusega aatomiga (F, O ja N), ühe єї molekuli ja ühe єї molekuli vahel. suure elektronegatiivsusega (F , O, N, Cl) elemendi aatom teisi molekule. Loendamine, aatomi aatom veemolekulid fluoro-tee I aatom fluoro-süsiniku molekulid, Zv'yazovi vodnevius (tähistatud punktiirjoonega) Servinovani Servinovs Vodnev Zv'yazov molekulid Etanol Vidpovyd: 4.
7 13. Vesinikkloriidhappe ja broomi keemiliste sidemete molekulides on kovalentsed polaarsed ja kovalentsed mittepolaarsed ioonid ning kovalentsed polaarsed kovalentsed mittepolaarsed ja kovalentsed polaarsed ioonid ning kovalentsed mittepolaarsed Vesinikkloriidhappe molekulis on erinevad aatomid mittemetallilised sidemed kovalentsed polaarsed. Broom on lihtne, mittemetalliline, kovalentne, mittepolaarne ühend. 14. Nii ioonsed kui kovalentsed sidemed osalevad naatriumkloriidi, kaltsiumkarbiidi, ränioksiidi, glükoosi, naatriumkloriidi moodustumisel - ühendatud ioonse sidemega, ränioksiid - mittekovalentne, glükoos on mittekovalentne. Samal ajal sisaldab kaltsiumkarbiid () nii ioonseid (katioonide ja anioonide vahel) kui ka kovalentseid (aniooni süsinikuaatomite vahel) sidemeid. Teema: 2.
8 15. Rechoviina, milles moodustub kovalentne side vastavalt doonor-aktseptor mehhanismile, nitraatammoonium, klorovinüületüleenglükool, kaltsiumkarbiid, ammooniumioon (sel juhul asub see ammooniuminitraat) - tüüpiline tagumik osa sel juhul Kovalentne side moodustub vastavalt doonor-aktseptor mehhanismile . 16. Millisel molekulil on kovalentne mittepolaarne side? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Vesiperoksiidi molekulis on sidemed happeaatomite vahel, mis on kovalentsed mittepolaarsed.
9 17. Millises molekulis on kovalentne mittepolaarne side? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Ained etaani molekulis (C 2 H 6) on süsinik-süsivesik side, mis on kovalentne mittepolaarne. 18. Mittemetallide aatomite vahel tekivad ainult kovalentsed sidemed. Metallide ja mittemetallide vahel tekivad ioonilised sidemed. Samuti tekivad ioonsidemed ammooniumiioonide, ioonide (näiteks) ja negatiivsete vahel. Seega kõrvaldavad solvunud kõnepaarid ainult kovalentsed sidemed.
10 19. Ioonilist tüüpi sidemega vastuvõtteid tähistatakse valemiga Iooniline side, mis on side ioonide vahel, tekib metalli ja mittemetalli aatomite vastasmõjul, seega õige tüüp on fluoriidee. Kokkuvõte: Vesisidemed tekivad otshappe, süsihappegaasi, atsetüleeni ja väävelhappe molekulide vahel vesisidemed ühe molekuli veeaatomi ja suure elektronegatiivsusega elemendi aatomi vahel. Muid molekule pole, selliseid elemente. võivad olla: O, N, F, Cl. Vesisideme jaoks on vajalik polaarsete kovalentsete sidemete olemasolu molekulis, mille moodustumisel on veeaatom ja elektronegatiivne aatom (hapnik, lämmastik, halogeen). Otihappe molekulis on COOH aatomite rühm, mille tulemuseks on elektrontiheduse nihkumine, seega on õige tüüp otihape.
1. Määratud ülekande hulgast valige kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side. 2. Vesipõhine sideaine tekib vee, metanooli, tolueeni, formaldehüüdi ja metanhappe molekulide vahel.
Valmistamisjuhised 1. Valige ettenähtud segust kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side. 2. Valige määratud ristmikust kaks ühendust, sealhulgas molekulide vahel
Kontrolltöö keemiaga 2 11. klass Budova kõne tüüp \u003e\u003e\u003e Kontrolltöö keemiaga 2 11. klass Budova kõnetüüp Kontrolltöö keemiaga 2 11. klass Budova kõne mõned testitüübid
1. Mis tüüpi keemiline sideaine on baariumoksiidis? kovalentne mittepolaarne metall kovalentne polaarne ioon 2. Mis tüüpi keemiline sideaine on klooroksiidis (vii)? kovalentne polaarne ioonne kovalentne
Väide (114) Suurimate avaldiste ühenduse ioonilisus ühendatud 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Jõgedes, mis on tekkinud uute aatomite liitumisel keemiline ühendus 2) kovalentne.
3. Keemiline side Keemiline side on side, mis tekib katioonide elektrostaatilisel tõmbumisel anioonide poole. Kovalentne keemiline side on side, mis seostub struktuuri aatomite vahel
Test "Keemiliste sidemete klassifikatsioon" 1. Klooriaatomi ja 1) kaaliumi 2) vee 3) kloori 4) süsiniku 2 aatomi vahel tekib kovalentne mittepolaarne side. Kovalentne mittepolaarne side tekib
Ülesanne A6 keemiaga 1. Molekulaarkeemia 1) ränioksiid (iv) 2) baariumnitraat 3) naatriumkloriid 4) süsinikoksiid (ii) Kapoti all mõista, millised molekulide osad, ioonid, aatomid tekivad
1. Milline ülevalgustatud elementidest on kõige levinum mittemetall? 1) Kisen 2) Syrka 3) Seleen 4) Telurium 2. Millisel ülelaetud elementidest on suurim elektriline negatiivsus? 1) Naatrium
Budova kõnekeemia 11. klassi testrobot \u003e\u003e\u003e Budova kõnekeemia 11. klassi test Budova kõnekeemia 11. klassi katserobot Vodneva sidemeid molekulide vahel ei teki
1.1. Nimetage õppetunnis kirjeldatud ühenduse tüübi nimi: "Ühendus on tingitud tugeva kaheelektroonilise sünguse loomise rakhunokist." Tüüp: kovalentne 1.2. Sisestage numbrid (ilma jaotusmärkide ja tühikuteta) alla
KEEMIA teoreetilised alused 1. Inertgaasi elektroonilist konfiguratsiooni kannab ioon 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Inertgaasi elektroonilist konfiguratsiooni kannab ioon. ioon 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Katsed 1. variant 1. Aatomi mõiste aine väikseimate lahutamatute osade tähistamiseks võeti teadusesse: a) 19. sajandil. Iiri füüsik Stoney; b) 19. sajandi lõpus. inglise füüsik J. Thomson; c) antiikajal;
1. Miks on aatomi tuuma laeng nii sarnane? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mis on unikaalne aatomites 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) massiarv 2) prootonite arv 3) neutronite arv 4) radioaktiivne võimsus Sisendkatsed
Pöörlev robot keemias Keemiline side 9. aste Variant 1 1. Aatomitevaheline kovalentne side luuakse: 1) elektronpaaride 2) ioonide elektrostaatilise külgetõmbe abil 3) „elektroonilise
2019. AASTA KOGNAALI PÕHARIDUSE PÕHARIDUSPROGRAMMIDE VALITSUSE PIDSUMA AESTERIMISE EKSAMIKAPITAL KEEMIAS 1. Kemikaalide perioodiline seadusandlus ja perioodilisussüsteem
Valikkursuse “Kõrgendatud voltimisülesannete lahendamine” hindamismaterjalid 0 klassile Ülesande number Sisestuskontroll Asenduse elementide kodifitseerija ja on kasutatav kuni lõpetaja ettevalmistuse tasemeni.
11. klassi kontrolltöö keemiaga Budova kõne 11. klassi kontrolltöö keemiaga Budova kõne 11. klassi kontrolltöö keemiaga Budova kõne Välditakse ainult kovalentseid sidemeid
Test 1 Perioodiline seadus ja perioodilisussüsteem keemilised elemendid. Budova aatom. 1. Mille poolest erinevad ühe elemendi isotoopide aatomid? 1) prootonite arv; 2) neutronite arv; 3) elektronide arv;
3. Molekulid. Keemiline ühendus. Budova Rechovin Kahest või mitmest aatomist valmistatud keemilisi osakesi nimetatakse molekulideks (mitmeaatomiliste ainete tegelikud või mentaalsed valemiühikud).
Foxford.Textbook Binary Spoluki Polypshity know rabarber, 11. klass Binary Spolukki on kogutud rühm sõnu, millel võivad olla erinevad keemilised omadused, kuid mis koosnevad kahte tüüpi aatomitest.
1.1. Märkige sama värviga lapsele määratud elementide algsed nimed. Järeldus: mittemetallid PS parempoolses osas on hõivatud mittemetallist elemendid (p-elemendid). 1.2. Sisestage väga tundliku elemendi number
1.ÕPPEAINE PLANEERITUD TULEMUSED VALITUD. 9. klassis aine õppimise tulemusena on õpilane kohustatud teadma/mõistma: keemilisi sümboleid: keemiliste elementide tunnuseid, valemeid keemilised kõned ja võrdne
1. Miks on süsinikuaatomi tuuma laeng sarnane? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mis on aatomite 12 6C ja 11 6C ainulaadset? 1) massiarv 2) prootonite arv 3) neutronite arv 4) radioaktiivne võimsus Sisendkatsed
KINNITATUD Valgevene Vabariigi haridusministri korraldus 12.03.2018 836 Tunnistused keskhariduse õppekavade esmase asendamise omandamisel eksami sooritamise kohta.
1. PLANEERITUD TULEMUSED ALGATUD Jaotis 2. Riznomanitytya keemilised reaktsioonid Olulisemate keemiliste mõistete uurimise tulemusena: keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine erinevatel viisidel,
Tööleht teemal: “Mendelejevi perioodiline süsteem” Lugege töö kokkuvõtet ja kokkuvõtet. Naha jaoks on ainult ühte tüüpi toitumine. Ülesande 5 jaoks looge elemendi graafiline konfiguratsioon Muuda perioodiliselt
II. Budova kõne Ioonilised keemilised sidemed Ioonsed sidemed Need on osad, mille laeng on võrdne nulliga Katioonidel on positiivne laeng Anioonidel on negatiivne laeng Tähendus: Ioonsed sidemed ei ole keemilised
Keemia 1. Keemia põhimõisted. Keemia aine. Keha ja kõne. Peamised teadmiste meetodid: ettevaatus, vaatlus, kirjeldus, eksperiment. Füüsikalised ja keemilised ained. Ohutusreeglid
KINNITATUD Valgevene Vabariigi haridusministri korraldus 12.03.2018 836 Tunnistused eksternina eksami sooritamise kohta põhiharidust asendava õppekava omandamisel pärast algõpet.
Teemaplaneering keemiaga 2017-2018 esialgne jõgi 9. klass Pidruchnik: O.S. Gabrielyan. KEEMIA. 8. KLASS. M., "DROFA", 2007-2012. Algmaterjali asendamine Termina Obov'yakovskiy minimaalne SISSEMINE.
KEEMIA, 11. klass 1. variant, Sichen 2010 Kodune diagnostiline töö KEEMIA VALIK 1 järgi Kui valite testivormis 1 ülesande A1 A8, pange antud ülesande numbri alla lahtrisse "x",
KEEMIA SISSEASTUMISKOGEMUSPROGRAMM Taotlejalt nõutakse eelkõige teadmist keemia kui ühe olulisema loodusteaduse teoreetilistest aluspõhimõtetest, mis on teadusliku arusaama aluseks.
I. Keemia põhiõppekava põhiõppekava omandavate õpilaste kavandatud tulemused Lõpetaja hakkab: iseloomustama peamisi õppemeetodeid: ettevaatlikkus, väljasuremine,
Teemaplaneering keemiaga (ekstern) 2016-2017 algkooli 8. klassis Pidruchnik: O.S. Gabrielyan. KEEMIA. 8. KLASS. M., "DROFA", 2007-2015. Neljas koht algmaterjali Terminy Obov'yazkovy
VALLAVALITSUSE VASTUSASUTUS "Kezhemskogo KESKMÄÄRSKOOL" Kezhemskoje küla 9. klassi õpilaste algaine "keemia" tööprogramm 208 m Planeeritud tulemused
Teaduste Pank keemia hinne 9 1. Elemendil on 2. energiatasandil kolm elektroni. Elemendi seerianumber 3 5 7 13 ROZDIL 2. Mitu elektroni on seerianumbriga elemendi järgmisel tasemel
Seletuskiri Algaine "keemia" tööprogramm 8-9 klassile jaguneb põhiliseks. valgustusprogramm peamine õuesõpe MBOU r Murmansk "Serednya"
VALITSUSE EKSAMIKAPITAL PIDSUMMKOV PÕHARIDUSPROGRAMMIDE KEEMIA ATESTERIMINE Lõpeta 1 1. Keemiliste elementide perioodiline süsteem D. I. Mendelevi ja Budovi aatomid:
Tund teemal “Keemiline side” 11. klass 1. Ammoniaagis ja baariumkloriidis on keemiline side 1) ioonne ja kovalentne polaarne 2) kovalentne polaarne ja ioon 3) kovalentne mittepolaarne i metaleva
Zavdannya 3. Budova molekulid. Keemiline sideaine 1. Mis tüüpi keemiline sideaine on baariumoksiidis? kovalentne mittepolaarne metall kovalentne polaarne ioon 2. Mis tüüpi keemiline sideaine on klooroksiidis (vii)?
Ülesanne A3 keemiaga 1. Millised on praegused suundumused metallide sünteesis? A. Alumiiniumi oksüdatsiooniaste kõrge oksiidisisaldusega on +3. B. Naatriumoksiidi põhijõud on tugevam kui alumiiniumoksiidil
Zavdannya 3. Budova molekulid. Keemiline sideaine 1. Mis tüüpi keemiline sideaine on baariumoksiidis? metall kovalentne polaarne 2. Mis tüüpi keemiline sideaine on klooroksiidis (vii)? kovalentne polaarne ioon
Teemaplaneering keemias (ekstern) 2016-2017 algkooli 11. klassile Pidruchnik: O.S. Gabrielyan. KEEMIA. 11. KLASS. PÕHIJÕGI. M., "DROFA", 2007-2015. Algmaterjali asendamise eesmärk
Viktoriin keemia lõpueksamiks 8. klassis Välju 1 1. Keemia aine. Rechovini. Kõned on lihtsad ja keerulised. Kõnede jõud. 2. Happed. Nende klassifikatsioon ja võimsus. Viktoriin 2 1. Kõnede taasloomine.
Vallaeelarveline haridus hüpoteek keskhariduskool 4 m Baltiysk Algaine “Keemia” tööprogramm 9. klass, tase algtase Baltiysk 2017 1. Selgitav
Peamise naeruvääristamise sobiv standard põhikoolis samale ajale on peidetud sellise ripsme käeulatusse: XIMICHICHi, XIMICHYYYA kohalike teadmiste meistrid.
Munitsipaalautonoomne Zagalnosvitnjaja lubadus "Keskkool Zagalnosvitnya kool 16" muudatustega 16.12.2016 seisuga TÖÖPROGRAMM aines "Keemia" 8-9 klassid (FK DOS) 1. Nõuded tasemele
Loodusõpetus. KEEMIA. KOGNAAL- JA ANORGAANILINE KEEMIA. Keemia põhimõisted ja seadused. Budova kõne. Keemiliste sidemete tüübid. Keemia aine. Selle seosed teiste teadustega. Budovi kõne autoriteetide tundmine,
Keemia seletuskiri Algaine “Keemia” orienteerumisprogramm koos põhilise taustvalgustusega on üles ehitatud vastavalt põhitaustvalgustuse tulemustele, kinnitatud
Zarubina küla peamise pimeda valgustusega kooli munitsipaalautonoomne tumeda valgustusega maardla Keemiatunnistused Keemiaõpetaja Somova N.Kh. 2012 Eksamitööd keemias Teoreetiline
SARATOVI RIIKLIKU MEDITSIINIÜLIKOOLI KEEMIA VASTUVÕTUPROGRAMM 2009. A. ROCI 1. Keemia aine, peaeriala. Keemia koht loodusteaduste seas, teaduste koosmõjud keemiaga.
Ülesanne A1 keemias 1. Kuid elektronide arv igas osakeses Elemendi seerianumber näitab elektronide arvu aatomis. Positiivselt laetud ioonide loomisel elektronide arv
Krasnodari territooriumi HARIDUS- JA TEADUSMINISTEERIUM RIIGI EELARVE KESKHARIDUSASUTUS "Novorossiiski RADIOELEKTRONIKASEADMETE KOLLEDŽ"
Keemia tööprogrammi kokkuvõte Algkooli keemia tööprogramm põhineb: 1. Föderaalseadusel "Vene Föderatsiooni hariduse kohta" 29. juuni 2012, 273. 2. Ministeeriumi korraldus
Taustvalgusega kooli 11. klassi keemiatunni konspekt Teema: „Keemia. Vaadake keemilist sidet." Eesmärgid: 1. Süveneda, selgitada ja süstematiseerida teemade põhimõisteid. parandada oma oskusi
Ust-Donetski rajoon x. Krimmi omavalitsuse eelarve taustvalgustuse hoius Krimmi kesk-taustvalgustuskool KINNITATUD Korraldus kuupäevaga 2016 Koolidirektor I.M. Kalitventseva robotiprogramm
I. Nõuded õpilaste ettevalmistuse tasemele Süüdi aadli sektsiooni saavutamise tulemusena / teadmised: keemilised sümbolid: keemiliste elementide märgid, keemiliste sõnade valemid ja keemia tase ichnykh.
TÖÖPROGRAMM ALGÕINE "KEEMIA", 9. KLASS Algaine "Keemia" 9. klassi tööprogramm koosneb ainulaadsest föderaalsest komponendist suveräänne standard valgustus
I. Õpilaste ettevalmistustaseme võimalused 9. klassi keemiaõppe tulemusena on õpilased kohustatud teadma: keemilisi sümboleid: keemiliste elementide märke, keemiliste sõnade valemeid ja keemia taset ichnykh
TÖÖPROGRAMM KEEMIA MÄRKUSTEGA HINNNE: 8-9 1. Reguleerivad dokumendid: Föderaalseadus 29.12.2012 273-FZ „Haridusest in Venemaa Föderatsioon»Venemaa haridus- ja teadusministeeriumi korraldus
Võimalik enne lõpetajate ettevalmistustaset: Hakka tundma: olulisemad keemilised mõisted: aine, keemiline element, aatom, molekul, aatom- ja molekulmass, ioon, allotroopia, isotoobid,
1) kovalentne mittepolaarne, ioonne ja kovalentne polaarne
2) ioon, kovalentne mittepolaarne ja kovalentne polaarne
3) kovalentne polaarne, ioonne ja kovalentne mittepolaarne
4) ioon, kovalentne polaarne ja kovalentne mittepolaarne
Elementide mittemetalliline võimsus aatomituuma suurenenud laengu perioodidel
1) armatsema; 2) perioodiliselt muuta; 3) nõrgendada; 4) ära muuda
Molekulides on karboksüülrühm
1) ühehüdroksüülsed alkoholid; 2) aldehüüdid; 3) aatomirikkad alkoholid
4) karboksüülhapped
5. Baariumhüdroksiidi interaktsioon väävelhappega ja reaktsioon
1) omandamine; 2) vahetus; 3) asendamine; 4) niisutus
Koefitsient valemi ees võrdsetes reaktsioonides, mille skeem
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, traditsiooniline
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Kinnitan kõnede testimiseks lambipirni elektrijuhtivus ära tee seda kui elektroodid on laetud
1) Vodni Rozchin sahharoos; 2) vesilahus naatriumkloriidiga
3) murasha hape (vesilahus); 4) naatriumhüdroksiidi sulatamine
8. Lämmastikhappe ja baariumhüdroksiidi vaheliste kiirete ja lühendatud ioonireaktsioonide kõigi koefitsientide summa on võrdne
1 ) 10 ja 3 2) 12 ja 3 3) 10 ja 4 4) 12 ja 4
Lühendatud reaktsiooniaeg
Zn 2+ + 2OH - \u003d Zn (OH) 2 ¯ näitab kõne interaktsiooni
1) ZnSO 4 (lahus) i Fe (OH) h; 2) ZnSO 4 (lahus) ja Ba (OH) 2 (lahus)
3) ZnCl 2 (lahus) ja NaOH (lahus); 4) ZnO ja H2O
10. Lämmastikhape ei vasta h
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Kui kuumutatud alkohole kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul saab eemaldada
1) alkoholism; 2) lihteetrid; 3) aldehüüdid; 4) karboksüülhapped
Ei ole vastuvõtlik hüdrolüüsile
1) zalizsulfaat (III); 2) alkoholid; 3) ammooniumkloriid; 4) kokkupandav eeter
Orgaanilise kõne A valem taastamisskeemis
+ Cl2 + NaOH
3 2 H 6® X® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) Z 2 N 6
14. selge reaktsioon soola ammooniumi kohta
1) dіya lugu; 2) muu soola tõttu
3) diuhape; 4) nitraatide jaotus
15. “Sribnogo peegli” reaktsioon on iseloomulik mõlemale kõnele
1) otshape ja atseetaldehüüd; 2) sipelghape ja formaldehüüd
3) glükoos ja glütseriin; 4) sahharoos ja glütseriin
16. Z Suurim Toatemperatuuril likviidsuses toimub reaktsioon
1) tsink lahjendatud väävelhappega; 2) magneesium vesinikkloriidhappega
3) ronida hapuga; 4) naatriumkarbonaat (lahus) vesinikkloriidhappega
Keemiline tasakaal süsteemis
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + K saab liigutada reaktsioonisaaduse poole, kui
1) madalad temperatuurid; 2) temperatuuri tõus;
3) madal haarduvus; 4) katalüsaatori oksüdatsioon
Atsetüleen eemaldatakse laboris
1) kaltsiumkarbiid; 2) kaltsiumkarbonaat; 3) vugletsiu; 4) kaltsiumhüdroksiid
Eemaldage hape tööstusest
1) butaani katalüütiline oksüdeerimine
2) naatriumatsetaadi interaktsioon väävelhappega
3) volditud eetrite hüdrolüüs
4) lihteetrite hüdrolüüs
20. homoloogid CH3-CH 2-CH 2-CH \u003d CH 2 є
1) penta-2 + 2) metüülbuteen-1 3) buteen-1 4) metüülbutaan
Propanool-1 isomeeria valem
1) СНЗ-СН 2-СН \u003d О
2) СНЗ-СН 2 -О-СНЗ
3) CH-CH2-CH2OH
22. Masa lugu, mis tuleb 10% segu valmistamiseks lahustada 50 g vees, traditsiooniline
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Vägivalla likvideerimiseks kasutatava baariumnitraadi maht on 3 mooli. lämmastikhape ja 4 mol baariumhüdroksiidi, niisama
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Vett kandvate ainete juuresolekul eemaldati 92 g etanoolist 33,6 l (n.s.) etüleeni. Teoreetiliselt on toote saagis sadades kogustes võimalik.
A 3. Keemiline side.
1. Keemiline sideaine vees klooris ja baariumkloriidis on sarnane
1) kovalentne polaarne ja ioon 2) kovalentne mittepolaarne ja ioon
3) ioonne ja kovalentne polaarne 4) ioonne ja kovalentne mittepolaarne
2.
Kovalentse mittepolaarse ja ioonse sidemega pooljuhid on sarnased
1) baariumsulfaat ja metanool 2) veevaba vesi ja metaan
2) vesi ja atsetüleen 4) lämmastik ja kaltsiumfluoriid
3.
Keemiline side metaani ja kaltsiumkloriidi molekulides on sarnane
1) vesi ja ioon 2) ioon ja kovalentne polaarne
3) kovalentne mittepolaarne ja ioon 4) kovalentne polaarne ja ioon
4. Sarjas on näidatud ainult kovalentse polaarse sidemega kõned:
1) CaF 2, Na 2S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Ioonitüüpi ühendusega kõne - tse
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. polaarsus link E-N arvult kasvav
1) H 2S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 M 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Dovzhina link muutub järjest suuremaks
1) RS1 3, RVG 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, O 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBg
6. Ühenduse tähtsus kasvab järjest
1) NH 3, RN 3 2) N 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, HI
9.
Ühenduse iooniline iseloom on Ameerika Ühendriikides suurim väljendus
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. σ-sidemete arv on aga seerias olevates molekulides sama
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) RF 3, NH 3, HC1 4) Z 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .π-sidemete arv molekulis suureneb V hulk
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) Z 2 H 2, O 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Side moodustub doonor-aktseptor mehhanismi järgi
1) NH3 2) H2O3) H3O + 4) H2O2
V. Mida rohkem energiat ühenduse loomisel nähakse, seda vähem võimas on ühendus.
B. Chim polaarühendust, siis on sul lihtsam ioonitüübi taha areneda.
1) ainult õige A 2) õige
A. Kui need sidemed rebenevad, vabaneb energia.
B. Pi-link on väiksem, madalam sigma-link.
V. Kui tekib keemiline side, on energia jälle nähtav.
B. Alamlingi energia vähem, vähem kui üks link.
1) ainult õige A 2) õige
16.
Sideme tugevus suureneb järjestikku molekulides
1) kloor-kisen-lämmastik 2) kisen-lämmastik-kloor
3) kisen-kloor-lämmastik 4) kloor-lämmastik-kisen
17. Molekulide vahel tekivad veesidemed
1) vesi 2) formaldehüüd 3) oktiinhape 4) silindriline vesi
18
Aatomite võime elektrone vastu võtta suureneb järjestuses:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
Kovalentse polaarse sideme struktuuri kohta tehti järgmised väited:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Ioonid on võrdsed aatomitega:
a) elektronide suurus
b) prootonite arvu erinevus
c) neutronite tiheduse erinevus
d) vahet pole
21
.Seotud KNO-l on 3 keemilist sidet:
a) kõik kovalentsed b) kõik ioonid
c) kovalentne ja ioon
d) metall ja kovalentne
22
.Millisesse ritta on kirjutatud ioonilise sideainega kõnede valem?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl 2, NaOH, K 2 SO 4
c) H2SO4, K2SO4, Al (OH) 3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
Elektriliselt kõige negatiivsem element on ce:
a) boor b) sirka c) kisen d) lämmastik
24
.Ioonse sidemega aine valem on: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
Keemiliste elementide seerianumbritega 11 ja 7 aatomite vahel luuakse keemiline side:
a) kovalentne mittepolaarne b) kovalentne polaarne c) ioon d) metaleva
26
Metallsidemega ainel on valem:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Keemiline side kaaliumoksiidis
a) kovalentne polaarne b) kovalentne mittepolaarne c) ioon d) metall.
A 5. Molekulaarsete ja mittemolekulaarsete ainete kõne.
1 .Kõiki molekulaarse iseloomuga sõnu iseloomustab
1) kõrge temperatuur sulamine 2) elektrijuhtivus
3) konsistents 4) kõvadus
2 .Räni kristallvõre
3 . Molekulaarne aine: 1) baariumkloriid 2) kaaliumoksiid 3) ammooniumkloriid 4) ammoniaak
4.Molekulaarpotentsiaal
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.Molekulaarne kristallivõre on tekkimas
1) grafiit ja teemant 2) räni ja jood
3) kloor ja süsinikoksiid (4) 4) kaaliumkloriid ja baariumoksiid
6
.Allotroopsed modifikatsioonid
1) sirka ja seleen 2) grafiit ja teemant
3) hapu-17 ja hapu-18 4) lämmastik ja ammoniaak
7 .Aatomi kristallvõre on rebenenud
1) ränioksiid (4) ja süsinikoksiid (4) 2) kloor ja jood 3) grafiit ja räni 4) kaaliumkloriid ja naatriumfluoriid
8 .Mittemolekulaarne aine
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Kõrgeim sulamistemperatuur on
1) liitiumkloriid 2) naatriumkloriid 3) kaaliumkloriid 4) rubiidiumkloriid
10 .Broom – lenduv allikas ebameeldiv lõhn. Broomi kristallvõre
1) aatomi 2) molekulaarne 3) ioon 4) metall
11 .Ränioksiid on tulekindel ja ei lagune. Selle kristallvõre on 1) aatomi 2) molekulaarne 3) ioon 4) metall
12 Molekulid moodustavad kristalle
1) tsukru 2) sool 3) teemant 4) laastud
13 . 1) süsiniku 2) naatriumhüdroksiidi 3) grafiidi 4) vase kristallid tekivad erinevalt laetud ioonidest
14 .Tulekindel ja mittelenduv kõne
1) Z 6 N 6 2) VALT 3 3) CO 2 4) O3
15
. Hinnake otsuse A õigsust. Kui kristallis on osakeste vahel side, siis tulekindel materjal
B. Kõik kõne tahked osad on mittemolekulaarsed Budova
1) ainult õige A 2) õige
16
.Hinda kohtuotsuse õigsust
V. Kuna kristallis olevate osakeste vahel on tugev sideaine, aurustub vedelik kergesti
B. Kõikidel gaasidel on molekulaarne toime
1) ainult õige A 2) õige
A. Molekulaarsete ainete hulgas on gaasitaolisi, haruldasi ja tahkeid aineid
juures suurimates mõtetes
B . Kõne aatomist kristallvõre taevalaotuse suurimate meeltega
1) ainult õige A 2) õige