Професорът знае. Карти с инструкции за практическа работа по химия Съставете химическо уравнение за извършената реакция

Домашна работа по поръчка от химия. Ние съставяме периодичната таблица от изтеглените карти.

Тема на домашното: изтеглете карта на физическо лице химичен елементприсъства в живите организми (биоген) с илюстрация на ефекта му върху живите организми.

Клас -8- Клас 10; сложност - висок, интерсубект; време изпълнение - 30-40 минути.

Вид работа -индивидуално и след това в група; метод за проверка - събиране на илюстрации на отделни химични елементи във формат А4 и съставяне на обща периодична таблица от тях.

Уроци:

1) учебник по химия 10 клас - О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.Ю. Пономарев, напреднало ниво (ГЛАВА 7. Биологично активни съединения, стр. 300).

2) учебник по химия 8 клас - О.С. Габриелян, (§ 5. Периодична таблица на химичните елементи на Д. И. Менделеев. Признаци на химични елементи, стр. 29).

3) учебник по екология 10 (11) клас - Е. А. Криксунов, В. В. Пасечник, (Глава 6. Околна среда и човешко здраве, 6.1. Химическо замърсяване на околната среда и човешкото здраве, стр. 217).

4) учебник по биология 10-11 клас - Обща биология. Основно ниво на. Изд. Беляева Д.К., Димшица Г.М. (Глава 1. Химичен състав на клетката. § 1. Неорганични съединения, § 2. Биополимери.).

Цели:развитието на знания за биохимичните процеси в живата клетка, геохимичните процеси в природата, получени от учениците самостоятелно и смислено, фиксирани чрез рисунка, творческо рисуване. Създаване на уникални визуални помагала за други ученици. Компилация от уникалната на автора „Таблица на Менделеев“.

Обяснителна бележка.

Същност на домашната работа в това, че студентите рисуват участието на всеки химичен елемент в геохимични процеси. И тогава всички рисунки се обединяват в обобщена „Периодична таблица“, която може да бъде окачена на стената в класната стая. Оформя се определен визуален продукт на съвместното творчество: „Екология в картини“. В различните класове се получават различни „Периодични таблици“, основното е да се запази табличната форма и да се гарантира, че всички чертежи са на лист А4. И също така, така че в ъгъла на листа да е поставен химически знак на елемента, за който е нарисуван сюжетът. Първо, всеки ученик избира определен химичен елемент, който да изучава. След това самостоятелно или с помощта на учител той търси информация, избира необходимата, измисля сюжет на чертежа, рисува и поставя рисунката си на стената в клетка на периодичната таблица на периодичната система за съответния химичен елемент. Можете да опростите / усложните задачата, като изберете измежду всички химични елементи само най-често срещаните на земята или, обратно, най-рядко срещаните. Можете да изберете само биогени (химични елементи, които изграждат живите организми) и да рисувате образователни картички с истории за тях. Можете да изберете макронутриенти на живите клетки, но можете само микроелементи и т.н. В справочниците за околната среда вече можете да намерите много различна информация по тази тема.

Материал за справка: Биогенните са химични елементи, които постоянно присъстват в живите организми и играят всякаква биологична роля: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe,Аз, Cu.

Виртуална "периодична таблица". Вместо хартиена маса на стената в класната стая, можете да организирате виртуална маса и общата работа на учениците в нея. За това учителят подготвя оформление на таблица вGoogle -документи и отваря достъп за учениците. Учениците могат да рисуват с помощта на компютърни програми или да изтеглят рисунки, направени с моливи и бои. Ето първоначалното оформление на такава таблица, частично попълнено от учениците.

Отделни учебни карти , със студентски скици за ефекта на специфични химични елементи върху живите организми (формат А4 на всяка карта).

ПРИЛОЖЕНИЕ. Таблица на химичните елементи-хранителни вещества, като справочен материал за изчертаване на парцели от образователни карти.

Прагови концентрации на химични елементи в почвите (mg / kg) и възможни реакции на организмите (според Ковалски)
Химичен елемент	Недостатък - по-ниска прагова концентрация	Норма	Превишение - концентрация на горния праг
Кобалт	По-малко от 2-7. Анемия, хипо- и авитоминоза В, ендемична гуша.	7-30	Повече от 30. Инхибиране на синтеза на витамин В.
Мед	По-малко от 6-13. Анемия, заболявания скелетна система... Незреене на зърнени култури, сухо покриване на овощни дървета.	13-60	Повече от 60. Увреждане на черния дроб, анемия, жълтеница.
Манган	До 400. Костна болест, увеличаване на гушата.	400-3000	Повече от 3000. Болести на костната система.
Цинк	До 30. Джудже растеж на растения и животни.	30-70	Повече от 70. Инхибиране на окислителните процеси, анемия
Молибден	До 1,5. Растителни болести.	1,5-4	Повече от 4. Подагра при хора, молибденова токсикоза при животни.
Бор	По-малко от 3-6. Отмиване на точки на растеж на стъблата и корените на растенията.	6-30	Повече от 30. Борна диария (ентерит) при животни.
Стронций			Повече от 600. Болест на Уровски, рахит, крехкост на костите.
Йод	По-малко от 2-5. Ендемична гуша при хората	5-40	Повече от 40. Отслабване на синтеза на йодни съединения на щитовидната жлеза.

Преподаването на основите на химията в училище не може да бъде подобрено без подходящата организация на училищния експеримент по химия.

Химическият експеримент е източник на знания за дадено вещество и химична реакция - важно условие за засилване на познавателната активност на учениците, насърчаване на стабилен интерес към предмета, както и идеи за практическото приложение на химическите знания.

Изпълнението на експерименталната част на програмата изисква от учителя висока всестранна професионална подготовка, задълбочено разбиране на ролята на химичния експеримент в образователния процес, творческа дейност при прилагането на ефективни методи на обучение.

Разбира се, за провеждане на експеримент на високо научно, теоретично и методологично ниво е необходимо разнообразно оборудване, включително най-новите технически средства, но не всяко училище има такава кабинет по химия, поради което за удобство на учителя и учениците тези инструкции се предлагат за провеждане практическа работа в класове 8,9,10,11.

Картите с инструкции са съставени в съответствие с образователната линия на О. С. Габриелян. Много практически работи са проектирани, като се вземе предвид подмяната на химическото оборудване и реагентите с по-прости и по-достъпни за всеки учител.

Представените учебни карти съдържат кратко описание на извършените експерименти, илюстрации, показващи как устройството трябва да бъде сглобено за провеждане на експеримента, което дава възможност на учениците ясно да виждат целта на работата, да не се разсейват от четене на експерименти, които няма да бъдат извършени в тази работа, а също така дава представа за това как какви записи трябва да се правят в тетрадка, за да се състави работен отчет.

В хода на практическата работа картите с инструкции трябва да са на масите на учениците и да насърчават ясна и добре координирана работа по време на експериментите.

Предложената практическа работа дава възможност за разширяване на използването на експеримента при различни условия, за изучаване на характеристиките химични процеси, представете ги по най-различни начини. Този подход ще позволи на учителите по-ефективно да използват експеримента по химия, като вземат предвид специфичните условия на всяко училище.

Изтегли:

Визуализация:

Практическа работа

Анализ на почвата и водата.

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Опит No1

Механичен анализ на почвата.

Добавете три пъти повече вода към епруветката с пръст, затворете запушалката и разклатете старателно за 1-2 минути.

1. Как става утаяването на частиците?

2. Какъв цвят има утайката?

3. Каква е структурата на частиците? (едрозърнест, финозърнест и др.)

Опит номер 2

Получаване на почвен разтвор и експерименти с него.

А) Подгответе филтриращото устройство, както е показано на фиг.

Филтрирайте получената в първата смес от пръст и вода

опит.

Б) Поставете няколко капки от почвения разтвор върху предметно стъкло и изпарете. Какво гледате?

В) Изследвайте почвения разтвор с индикаторна хартия.

1. Скицирайте филтърното устройство

2. Какви вещества в почвения разтвор открихте при изпаряване?

3. Каква среда има почвеният разтвор?

Опит номер 3

Определяне на прозрачността на водата.

Поставете градуирания цилиндър върху отпечатания текст на учебника и внимателно излейте тестовата вода от колбата.

На каква височина шрифтът няма да се вижда?

Направете заключение относно прозрачността на водата.

Опит No4

Определяне на интензивността на миризмата на вода.

Разклатете изпитваната вода в колбата и проверете интензивността на миризмата.

Оценете миризмата, като използвате таблицата на страница 112 в учебника

ЗАКЛЮЧЕНИЕ: Какво можете да научите от анализа на почвата и водата?

Практическа работа

Приготвяне на разтвори и изчисляване на тяхната масова част в разтвор.

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Задача 1

Изчислете колко грама захар (C12 Н 22 О 11 ) е необходимо и колко вода е необходима за приготвянето на 60 g 4% разтвор. Какво е количеството захар в разтвора?

Решете проблема в тетрадка и пригответе това решение в колба, като използвате готова проба захар, подпишете етикета според пробата и я залепете.

Проблем 2

Пригответе 50 ml 6% разтвор на NaCl и изчислете броя и броя на молекулите на това вещество в разтвора.

Решете проблема в тетрадка и пригответе това решение в колба, като използвате готова проба, подпишете етикета според пробата и я залепете.

Практическа работа

Признаци на химични реакции

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Тест 1

Калциниране на медна тел и взаимодействие на меден оксид със сярна киселина.

1. Фиксирайте медната жица в държача и запалете в пламъка на алкохолна лампа. Почистете натрупванията върху лист хартия за оразмеряване.

Какъв признак на реакция сте забелязали?

2. Добавете сярна киселина към медния оксид (черен) в епруветката.

Напишете уравнението за тази химична реакция. Какъв тип е тя?

Какъв е знакът на тази реакция?

Тест 2

Взаимодействие на креда с киселина.

Добавете малко количество солна киселина към парче креда в епруветка. Какво гледате?

Начертайте уравнение за реакцията. Какъв тип е тя?

Какъв е знакът на тази реакция?

Тест 3

Взаимодействие на железен хлорид с калиев тиоцианат.

Изсипете малко количество железен хлорид в празна епруветка, изследвайте цвета му и добавете малко калиев тиоцианат

Приравнете направената реакция. Какъв тип е тя?

Какъв признак на реакция сте забелязали?

Тест 4

Взаимодействие на натриев сулфат с бариев хлорид.

Добавете малко бариев хлорид към бистрия разтвор на натриев сулфат в епруветката. Какво гледате?

Напишете уравнението за тази реакция. Какъв тип е тя?

Какъв е знакът на тази реакция?

Заключение: Какви са признаците на химични реакции?

8 клас

Практическа работа

Йонни реакции

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Тест 1

Откриване на сулфатни йони.

Две епруветки съдържат соли на сярна киселина - натриев сулфат и калиев сулфат. Добавете бариев хлорид към двете епруветки, докато се появи утайка.

Напишете йонните уравнения за тези химични реакции и посочете цвета на валежите.

Тест 2

Хлоридно - йонно откриване.

Пригответе разтвор на натриев хлорид. Използвайки сребърен нитрат, докажете, че тази сол съдържа хлориден йон.

Напишете реакцията, извършена като йонно уравнение, като посочите цвета на утайката.

Тест 3

Откриване на сулфатни йони и хлоридни йони.

Две епруветки съдържат разтвори на калиев хлорид и магнезиев сулфат. Използвайки подходящите реактиви, докажете, че в едната епруветка присъстват сулфатни йони, а в другата - хлоридни йони.

Напишете йонните уравнения за извършените химични реакции, като посочите цвета на утайката.

Тест 4

Определяне на качествения състав на веществото.

Пригответе разтвор на меден (II) сулфат, разделете го на две епруветки.

Докажете, че този разтвор съдържа медни йони и сулфатни йони, като се получат съответните валежи.

Начертайте проведените реакции в йонна форма и посочете цвета на утайките.

Практическа работа

Условия за протичане на химичните реакции между електролитните разтвори до края

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Тест 1

Реакции с образуването на утайка.

а) Добавете малко алкал към епруветката с меден (II) сулфат.

б) Добавете бариев хлорид в епруветката с алуминиев сулфат.

Съставете молекулните и йонните уравнения на извършените реакции. Посочете цвета на валежите.

Тест 2

Реакции на отделяне на газове

Добавете малко солна киселина към парче креда (калциев карбонат).

Направете молекулно и йонно уравнение на извършената реакция.

Тест 3

Реакции за образуване на вода.

а) Изсипете малко алкали в празна епруветка и я оцветете с фенолфталеин, след което добавете сярна киселина.

б) Изсипете малко количество железен (II) сулфат в епруветка, след което добавете алкали. Към образуваната утайка се добавя сярна киселина.

Съставете молекулните и йонните уравнения на извършените реакции.

Как се нарича реакцията между киселина и алкали?

Заключение: При какви условия са възможни реакции на йонообмен?

Разтвор (формула на веществото) ……%

Изготвено от: F.I.

дата

Визуализация:

За да използвате визуализацията, създайте си акаунт ( сметка) Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Визуализация:

Клас 10

Практическа работа

Качествено определяне на въглерод, водород и хлор в органични вещества.

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Опит No1

Определяне на въглерод и водород.

Сглобете устройството, както е показано на фигурата.
Загрейте внимателно веществата в хоризонталната епруветка.
Скицирайте настройката за експеримента във вашия бележник.
Напишете в тетрадка отговорите на въпросите:

1) Как доказахте присъствието на водород в оригиналната проба?

2) Съдържанието на кой елемент се показва от мътността на варната вода? Напишете подходящото уравнение на химичната реакция.

Опит номер 2

Качествено определяне на хлора.

1. Направете тънка спирала от медна тел, като използвате вала на химикалка.

2. Прикрепете намотката към държача на тръбата.

3. Запалете намотката в пламъка на алкохолна лампа, след това я спуснете в чаша с въглероден тетрахлорид и я въведете отново в пламъка.

4. Гримирайте се структурна формула въглероден тетрахлорид.

5. От наличието на кой елемент пламъкът става зелен?

Заключение: (Наличието на кои елементи в органичното вещество е доказано?)

Практическа работа

Получаване на етилен и експерименти с него

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

1. Сглобете устройството, както е показано на фигурата.

2. Скицирайте настройката за експеримента във вашия бележник.

3. Внимателно загрейте съдържанието на епруветката.

4. Прокарайте отделения газ през разтвор на бромна вода и след това през разтвор на калиев перманганат

5. Опитайте се да запалите изтичащия газ.

Не забравяйте за правилата за работа с вещества !!!

6. Отговорете писмено на въпросите:

1) Направете уравнението за реакцията на получаване на етилен от етилов алкохол. Какъв тип е тя?

2) Направете уравнението за реакцията на взаимодействието на етилен с бромна вода? Как се променя цветът на бромната вода и калиев перманганат?

3) Направете уравнение за реакцията на горене на етилен.

Заключение: Какви свойства на етилена сте срещали?

Клас 10

Практическа работа

Алкохоли.

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Изгарящи алкохоли

Изсипете малко количество етанол в порцеланова чаша и го запалете, след което проверете дали изоамиловият алкохол гори.

1. Направете уравненията на реакциите на горене за етилов и амилов алкохол.

2. Каква е разликата между естеството на горенето на тези алкохоли7

Разтворимост на алкохоли във вода

Проверете разтворимостта на етилов и изоамилов алкохол във вода.

1. Какъв вид алкохол е разтворим във вода? Каква е причината за различното поведение на алкохолите?

2. Защо изоамиловият алкохол се събира на водната повърхност?

3. Какви органични вещества също ще се събират на водната повърхност?

Получаване на меден глицерат

От меден (II) сулфат и натриев хидроксид се получава меден (II) хидроксид в празна епруветка. Добавете глицерин към получената утайка.

1. Направете уравнението на реакцията за получаване на меден (II) хидроксид.

2. Напишете реакционното уравнение за получаване на меден (II) глицерат

3. Как се е променил цветът на меден (II) хидроксид в резултат на химическа трансформация?

Задача: Изчислете обема на въглеродния диоксид, който се образува при изгаряне на 7 g 96% етилов алкохол.

Клас 10

Практическа работа

Въглехидрати.

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Тест 1

Взаимодействие на глюкоза с меден (II) хидроксид

Добавете малко количество вода в епруветка с глюкоза на прах и я разтворете.

Добавете малко меден (II) хидроксид към глюкозния разтвор и след това меден сулфат. Нагрейте епруветката с получения разтвор.

Ами разтворимостта на глюкозата?
Съставете реакцията на взаимодействие на меден (II) сулфат и натриев хидроксид.
Запишете реакцията на взаимодействие на меден (II) хидроксид с глюкоза.

Отбележете обезцветяването при съответните вещества.

Тест 2

Приготвяне на нишестена паста и нейното взаимодействие с йод

Изсипете малко вода в епруветка с нишесте и разклатете сместа. В празна епруветка кипнете малко количество вода и изсипете разтвора на нишесте в нея. Разредете получената паста студена вода и добавете няколко капки йод.

Какво се наблюдава, когато йодът действа върху нишестето?

Тест 3

Откриване на йод в храната.

Проверете съдържанието на йод в белия хляб, картофите и киселото мляко.

Кой продукт съдържа най-много нишесте? Как го намерихте?

Заключение: Какъв е качественият отговор на глюкозата и нишестето?

Практическа работа

Карбоксилни киселини

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Тест 1

Взаимодействие на оцетна киселина с прости вещества.

Добавете цинк към епруветката с оцетна киселина. Добавете желязо в друга епруветка с оцетна киселина. Какво гледате?

Начертайте уравненията на извършените реакции. Защо тези реакции се различават по скорост?

Тест 2

Взаимодействие на оцетна киселина със сложни неорганични вещества.

а) Добавете парче креда към оцетна киселина

б) Изсипете малко алкали в епруветка, оцветете я с фенолфталеин и добавете оцетна киселина.

в) Добавете оцетна киселина към меден (II) оксид и загрейте, докато цветът се промени.

Съставете химичните уравнения на извършените реакции. С какви класове неорганични вещества може да взаимодейства оцетната киселина?

Тест 3

Получаване на естер.

Епруветката съдържа смес от амилов (пентилов) алкохол, оцетна киселина и концентрирана сярна киселина. Загрейте сместа за няколко минути и след това изсипете съдържанието на епруветката в чаша студена вода. Проверете за етер чрез миризма.

Грим химическо уравнение направената реакция

Как се нарича този тип реакция?

Каква е ролята на концентрирания сярна киселина?

Заключение: Какви свойства има оцетната киселина?

Визуализация:

Практическа работа

Получаване на газове и изучаване на техните свойства.

Опит No1

Получаване и събиране на водород

1. Вземете водород с помощта на цинк и солна киселина.

2. Скицирайте устройството за приемане и събиране на газ.

3. Направете редокс уравнение за химичната реакция на получаване на водород.

4. Как да докажа наличието на кислород в епруветка?

Опит номер 2

Производство и събиране на кислород.

1. Вземете кислород с помощта на калиев перманганат.

2. Скицирайте устройството за приемане и събиране на кислород.

3. Направете редокс уравнение за химичната реакция на получаване на кислород.

4. Как да докажа наличието на кислород в мензура?

Опит номер 3

Първи от събирането на въглероден диоксид.

1. Използвайки креда и солна киселина, вземете въглероден диоксид.

2. Скицирайте устройството за приемане и събиране на въглероден диоксид.

3. Направете йонно уравнение на химичната реакция за получаване на въглероден диоксид.

4. Как да докажа наличието на въглероден диоксид в епруветка?

Заключение: Какво е общото между получените газове и как се различават?

Клас 11

Практическа работа

Сравнение на свойствата на неорганичните и органичните съединения.

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Тест 1

Образуване на сол, взаимодействие на органични и неорганични основи с киселина и експерименти с тях.

1. Вземете меден (II) хидроксид от наличните реактиви. Към образуваната утайка се добавя солна киселина. Добавете алкален разтвор към получения солен разтвор

Запишете уравненията на реакциите, извършени в йонна форма

2. Пригответе анилинова емулсия, добавете солна киселина и след това алкален разтвор.

Запишете уравненията на извършените реакции

Какви са приликите между органичните и неорганичните основи?

Тест 2

Получаване на естери.

1. Загрейте смес от изоамилов алкохол (изопентил), оцетна киселина и конц. сярна киселина до пожълтяване. След това изсипете горещата смес в чаша студена вода. Етърът се събира на повърхността.

2. Запалете сместа борна киселина / етилов алкохол в чашата с порцелан. Етер - триетилов борат изгаря със зелен пламък.

Напишете уравнение за приготвяне на естер от изоамилов алкохол и оцетна киселина.

Напишете уравнението за образуване на естер от борна киселина () и етилов алкохол

Съставете реакцията на горене на тетраетил борат:

Клас 11

Практическа работа

Решаване на експериментални задачи по неорганична химия

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Задача 1

Дава се смес, състояща се от калиев хлорид, железен (III) сулфат. Правете експерименти, с които можете да определите хлорид - йони и йони

желязо (+3).

Проблем 2

От наличните вещества: меден (II) сулфат, магнезиев сулфат, натриев хидроксид, желязо, железен (III) хлорид, вземете:

а) железен (III) хидроксид

б) магнезиев хидроксид

в) мед

Направете уравненията на реакциите, извършвани в молекулярна, пълна и редуцирана йонна форма, разгледайте процесите на окислително-редукционни процеси

Задача 3

Кристалните вещества се дават в три епруветки:

а) амониев сулфат

б) меден (II) нитрат

в) железен (II) сулфат

Определете какво вещество има във всяка епруветка.

Напишете уравненията на реакциите, извършени в молекулярна, пълна и съкратена йонна форма.

КЛАС 11

Практическа работа

Решаване на експериментални задачи в органичната химия.

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Задача 1

Чрез характерни реакции разпознават вещества в епруветки:

етанол

оцетна киселина

глюкоза

захарен сироп

глицерол

Проблем 2

Разпознайте със същия реагент коя от епруветките съдържа разтворите:

сапун

катерица

газирани напитки

Съставете уравненията на извършената реакция, назовете образуваните продукти и посочете броя на епруветките, в които са били веществата

Клас 11

Практическа работа

Генетична връзка между класовете неорганични и органични вещества.

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Извършете практически следните трансформации:

а) CuO CuSO 4 Cu (OH) 2 CuO

CuCl 2

б) FeSO 4 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 FeCl 3 Fe (OH) 3

Напишете реакциите, извършени в молекулярна, пълна йонна и съкратена форма. Помислете за редокс процеси.

Практическа работа номер 2

Скоростта на химичните реакции.

Химично равновесие.

Обективен: …………..

Оборудване: ……… ..

Реактиви: …………… ..

Опит No1

Влияние на естеството на реагиращите вещества върху скоростта на химичните реакции.

1. Поставете металите цинк и магнезий в две епруветки и добавете сярна киселина.

2. Съставете окислително-възстановителните реакции на протичащите процеси.

3. Кой метал е по-активен и защо?

Опит номер 2

Влияние на температурата върху скоростта на химичните реакции.

1. Изсипете в две епруветки серен разтвор киселина. Загрейте една тръба. Едновременно потопете парчетата желязо в двете тръби.

2. Съставете окислително-редукционната реакция на текущия процес.

3. В коя епруветка реакцията е по-бърза и защо?

Опит номер 3

Влияние на концентрацията на реагентите върху скоростта на реакцията

1. Изсипете равно количество меден (II) оксид в две епруветки. Добавете концентрация към една тръба. сярна киселина и друга разредена

2. Направете йонно уравнение на текущия процес.

3. В кой случай скоростта на реакция е по-висока?

Опит No4

Влияние на повърхността на реагентите върху скоростта на химична реакция.

1. Вземете две туби калциев карбонат (едната съдържа прах, а другата съдържа парче вещество). Добавете солна киселина към двете епруветки.

2. Направете йонно уравнение на протичащата химическа реакция.

3. Кога реакцията протича по-бързо и защо?

ЗАКЛЮЧЕНИЕ: Какви условия влияят върху скоростта на химичните реакции?

Клас 11

Практическа работа номер 4

Хидролиза

Обективен:

Оборудване:

Реактиви:

Задача 1

С помощта на индикаторна хартия идентифицирайте солите в епруветките: Na2 SO 4, K 2 CO 3, MgSO 4

Пишете: 1. Какви соли имаше във всяка туба

№ 1 - , № 2 - , № 3 -

2. Съставете химическите уравнения на хидролизата на солите, в които това е възможно.

Цел 2.

Пригответе разтвор на натриев карбонат, разделете го на две епруветки и добавете няколко капки фенолфталеин към двете. След това разредете един от разтворите с малко вода.

1. Съставете уравнението на хидролизата за дадена сол.

2. Как добавянето на вода влияе върху хода на хидролизата?

Задача 3

Разделете съществуващия разтвор на натриев ацетат в две епруветки и добавете малко количество фенолфталеин към двете. Загрейте една тръба. Какво наблюдавате?

1. Съставете уравнението на хидролизата.

2. Как влияе температурата на хода на хидролизата?

Задача 4

Добавете малко железен (III) хлорид към магнезиевия прах. Какво гледате?

Съставете уравненията за реакциите на протичащите процеси (солна хидролиза и взаимодействието на магнезия с продуктите на хидролизата)

Практическа работа No1 8 клас

„Правила за безопасност при работа в химическа стая. Техники за боравене с лабораторно оборудване и нагревателни устройства ”.

Обективен: запознайте се с правилата за безопасност при работа в кабинет по химия, лабораторно оборудване и методи за боравене с него.

Оборудване : Лабораторен статив с пръстен и крак, спиртна лампа, държач за епруветка, колби, чаши, фуния, порцеланови съдове, кибрит.

Забележка:

Алгоритъм на работа:

1. етап на работа: Проучване на мерките за безопасност при работа в химически кабинет.

2. етап на работа : Проектиране и боравене с лабораторната стойка.

Изследвайте структурата на лабораторната стойка, като използвате страница 106.

Сглобете статива за работа и разглобете.

Начертайте структурата на статива, маркирайте предназначението му в тетрадката.

3. етап на работа: Структурата на спиртната лампа, методи за работа с нея.

1. Изследвайте структурата на спиртната лампа, като използвате страница 107.

2. Научете как да боравите със спиртната лампа, като използвате инструкциите, предоставени от вашия учител.

3. Проучете структурата на пламъка на спиртната лампа, разберете в коя зона на пламъка трябва да се нагрее и защо.

4. Загрейте водата в епруветката, следвайки техниките за работа с алкохолна лампа.

5. В тетрадка скицирайте спиртната лампа и посочете нейните части, маркирайте предназначението на спиртната лампа и правилата за отопление.

4. етап на работа: Запознаване и боравене с лабораторно оборудване и стъклария.

Следвайте внимателно историята на учителя, в тетрадката направете заключение за това как да боравите с оборудване и прибори.

Заключение:

Обърнете внимание на дизайна на масата в тетрадката, напишете чертежите внимателно.

Практическа работа No2 8 клас

„Наблюдение на промените, настъпващи с горяща свещ, и тяхното описание.“

Обективен: за изучаване на явленията, които се случват при изгаряне на свещ.

Оборудване : свещ, кибрит, огъната стъклена тръба, пързалка, държач, епруветка, стъклена тръба с изтеглен край в гумена круша, две чаши с различен капацитет.

Забележка: 1. Запомнете правилата за поведение и предпазни мерки, физични и химични явления, тяхната разлика, внимателно слушайте инструкциите на учителя.

Алгоритъм на работа:

1. етап на работа: Изследване на формата на пламъка.

1. Запалете свещ и определете формата на пламъка, запомнете какви зони има пламъкът, защо свещта се използва като източник на светлина?

2. етап на работа: Явления, които възникват при изгаряне на свещ.

1. Прегледайте напредъка на стъпката, като използвате страница 110.

3. Какво явление възниква, когато восъкът на свещ се стопи?

3. етап на работа: Откриване на продукти от горенето в пламък.

А) Откриване на въглерод

1. Фиксирайте плъзгача в държача и го занесете в тъмната зона на пламъка, обяснете какво се е появило там.

Б) Откриване на водород

1. Фиксирайте суха епруветка, обърната с главата надолу, и я задръжте върху пламъка на свещта, докато се замъгли, обяснете наблюдаваното явление.

4. етап на работа: Влияние на въздуха върху изгарянето на свещи.

1. Прегледайте напредъка на стъпката, като използвате страница 111.

2. Приложете сцената на практика.

3. Обяснете как въздухът влияе върху изгарянето на свещ?

Заключение:

1. Обърнете внимание на дизайна на масата в тетрадката, направете изводи внимателно, премахнете работното място след вас.

Практическа работа No3 8 клас

"Анализ на почвата и водата".

Цел: изучават състава на почвата и някои характеристики на водните проби от различни източници, усвояват практическите методи за работа с вещества.Оборудване : лабораторен стелаж, стелаж за епруветки, епруветка със запушалка, епруветка, лупа, филтърна хартия, фуния, стъклена плоча, стъклена пръчка, пинсети, пипета, прозрачен плосък стъклен цилиндър с диаметър 2-2,5 см, висок 30-35 см (или измервателен цилиндър 250 ml без пластмасова стойка), конична колба със запушалка, нагревателно устройство, кибрит, индикаторна хартия (синя и червена), лист с отпечатан текст.Реактиви: почвени проби, вода от резервоар, чешмяна вода, дестилирана вода.

Забележка:

Прочетете инструкциите за безопасност на страница 105.

2. Слушайте внимателно инструкциите на учителя.

Опит 1.
Механичен анализ на почвата.
Поставете почвата в епруветка (колона пръст с височина 2-3 см).
Добавете дестилирана вода, чийто обем трябва да бъде 3 пъти по-голям от обема на почвата.
Затворете епруветката със запушалка и разклатете старателно за 1-2 минути.
Наблюдаваме с лупа утаяването на почвените частици и структурата на утайката.
Наблюдавани явления: съдържащите се в почвата вещества се утаяват с различна скорост. След известно време съдържанието ще се ексфолира: на дъното ще се утаи тежък пясък, отгоре ще има облачен слой от окачени глинести частици, още по-висок - слой вода, на повърхността му - механични примеси (например дървени стърготини).
Заключение: почвата е смес от различни вещества.

Опит 2.
Получаване на почвен разтвор и експерименти с него.

1. Подгответе хартиения филтър, поставете го във фунията, фиксирана в пръстена на статива.
Поставяме чиста суха епруветка под фунията и филтрираме сместа от пръст и вода, получена при първия експеримент.
Наблюдавани явления: почвата остава на филтъра и филтратът се събира в епруветката - това е почвен екстракт (почвен разтвор).
Заключение: почвата съдържа неразтворими във вода вещества
2. Поставете няколко капки от този разтвор върху стъклена чиния.
С помощта на пинсети задръжте плочата над горелката, докато водата се изпари.
Наблюдавани явления: водата се изпарява и на плочата остават кристали от вещества, съдържащи се преди това в почвата.
Заключение: почвата съдържа водоразтворими вещества.
3. Нанесете почвения разтвор със стъклена пръчка върху две лакмусови хартии (червена и синя).
Наблюдавани явления:
а) синята индикаторна хартия променя цвета си на червен.
Заключение: почвата е кисела.
а) червената индикаторна хартия променя цвета си в син.
Заключение: почвата е алкална.
Опит 3.
Определяне на прозрачността на водата.
Поставяме прозрачен стъклен цилиндър с плоско дъно с диаметър 2-2,5 см, височина 30-35 см (или измервателен цилиндър от 250 мл без пластмасова стойка) върху лист с отпечатан текст.
Налейте дестилирана вода в цилиндъра, докато шрифтът се види през водата.
Измерваме височината на водния стълб с линийка.
Наблюдавани явления: ... cm е височината на водния стълб.
Извършваме експеримента с вода от резервоар по подобен начин.
Наблюдавани явления: ... cm е височината на водния стълб.
Заключение: дестилираната вода е по-прозрачна от водата от резервоар.
Опит 4. Определяне на интензивността на миризмата на вода.
Напълнете коничната колба до 2/3 от обема си с тестваната вода, затворете я плътно с запушалка и я разклатете енергично.
Отваряме колбата и отбелязваме естеството и интензивността на миризмата, като използваме таблицата в учебника.
Наблюдавани явления: .... (например, отчетлива миризма - неприятна, интензивност - 4 точки).
Заключение: ... (напр. лоша миризма може да е причина за отказ за пиене).
Общо заключение за работата : в хода на тази практическа работа беше изследван съставът на почвата, изследвани прозрачността и интензивността на миризмата на вода, подобрени практическите методи за работа с вещества.

Практическа работа No4 8 клас

„Приготвяне на захарен разтвор с определена масова част.“

Обективен: научете как да приготвяте разтвори с определена масова част от разтвореното вещество, направете теоретични изчисления, които могат да бъдат приложени на практика

Оборудване : везни, измервателен цилиндър, лъжица, чаша, стъклена пръчка, вода, захар.

Забележка:

1. Не забравяйте правилата за поведение и мерките за безопасност, процесите на разтваряне, формулите за изчисление.

2. Слушайте внимателно инструкциите на учителя.

Алгоритъм на работа:

1. етап на работа: Изчислена част.

1. След като сте получили задание от учител, направете изчисление за извършване на практическа работа.

2. етап на работа: Претегляне на проба от захар.

1. Претеглете необходимото количество захар на кантар и го изсипете в чаша.

3. етап на работа: Измерване на обема на водата.

1. Измерете изчисления обем вода с градуиран цилиндър и го изсипете в чаша със захар.

4.. етап на работа: Приготвяне на захарен разтвор с дадена масова част на захарта.

1. Разбъркайте захарта и водата със стъклена пръчка, докато се разтвори напълно.

Заключение:

1. Обърнете внимание на дизайна на масата в тетрадката, направете изчисленията, чертежите внимателно.

2. Направете правилните изводи за работата.

3. Почистете работното си място.

Практическа работа No5 8 клас

„Признаци на химични реакции“.

Обективен: Консолидират знанията за признаците на химичните реакции; продължават да развиват умения: работят с вещества и химическо оборудване, наблюдават и описват проведените реакции.

Оборудване : Алкохолна лампа, епруветки в статив, щипки, медна тел, солна киселина, мрамор, сярна киселина, натриев сулфат, бариев хлорид, меден оксид (2), лъжица, фенолфталеин.

Забележка:

1. Помнете правилата за поведение и мерки за безопасност, признаци на химични реакции.

2. Използваме реагенти, както е необходимо и икономично.

Алгоритъм на работа:

1. етап на работа: Отгряване на медна тел в пламъка на алкохолна лампа.

1. Вземете медна жица в клещи и я вкарайте в пламъка на алкохолна лампа, нагрейте я, обърнете внимание на промените, настъпили с жицата.

2. етап на работа: Взаимодействие на меден (2) оксид със сярна киселина.

2. Вземете меден оксид (2) с лъжица, поставете го в епруветка, добавете сярна киселина и загрейте. Какво се случва?

3. етап на работа: Взаимодействие на мрамор със солна киселина.

1. Поставете парче мрамор в епруветка и добавете солна киселина, какво се случва?

4. етап на работа: Реакция между натриев хидроксид и солна киселина.

1. Поставете разтвора на натриевия хидроксид в епруветка и добавете на капки фенолфталеин, какво се е случило, след това добавете разтвор на солна киселина, какво се случва?

5.. етап на работа: Взаимодействие на натриев сулфат с бариев хлорид.

1. Поставете 2 ml разтвор на натриев сулфат в епруветка и добавете няколко капки бариев хлорид, какво се случва?

Заключение:

1. Какви признаци на химични реакции сте наблюдавали на всички етапи от работата.

2. Направете правилните уравнения на реакцията, като определите техния вид и заключения по работата.

Практическа работа No6 8 клас

„Условия за протичане на химичните реакции между електролитните разтвори до края.“

Обективен: Потвърдете и консолидирайте знанията за условията, при които химическите реакции между електролитните разтвори отиват до края, за да се формира способността за избор на електролитни двойки.

Оборудване : Стойка за епруветки, спиртна лампа, държач, кибрит, стъклен предмет, CuSO 4, KCl, NaOH, Na2S04, Na2C03, HCI, HNO3, фенолфталеин.

Забележка: 1. Запомнете и спазвайте правилата за поведение и безопасност.

Алгоритъм на работа:

Провеждане на реакции между електролитни разтвори:

Меден сулфат (2) и натриев хидроксид.

1. Изсипете 1 ml разтвор на меден сулфат (2) в епруветка и на капки добавете натриев хидроксид.

Б). Калиев хлорид и натриев хидроксид.

1. Изсипете 1 ml разтвор на калиев хлорид в епруветка и на капки добавете натриев хидроксид.

Б) .Натриев сулфат и солна киселина.

1. Изсипете 1 ml разтвор на натриев сулфат в епруветка и на капки добавете солна киселина.

Г) .Натриев карбонат и солна киселина.

1. Изсипете 1 ml разтвор на натриев карбонат в епруветка и на капки добавете солна киселина.

Д) .Натриев хидроксид и солна киселина.

1. Изсипете 1 ml разтвор на натриев хидроксид в епруветка, добавете фенолфталеин и на капки добавете солна киселина.

Д) .Натриев сулфат и азотна киселина.

1. Изсипете 1 ml разтвор на натриев сулфат в епруветка и на капки добавете азотна киселина.

Заключение: 1. Какво се случва на всеки етап, обяснете наблюдаваното, направете правилните уравнения на реакцията, заключения за работата, почистете работното място.

Практическа работа номер 7 8 клас

"Свойства на киселини, основи, оксиди, соли".

Обективен: Провеждайте химични реакции, които характеризират свойствата на киселини, основи, оксиди, соли, Формирайте способността за правилно проектиране на експеримент, напишете реакционните уравнения в светлината на TED.

Оборудване : Стелаж за епруветки, стъклен прът, N 2 SO 4, Mg, CaO, BaCl 2, CuSO 4

NaOH, FeCl 3 , син лакмус, спиртна лампа, държач.

Забележка: 1. Не забравяйте и спазвайте правилата за поведение и мерки за безопасност, използвайте умерено реагентите, провеждайте експеримента в съответствие с инструкциите.

Алгоритъм на работа:

Етап 1: Провеждат се реакции, характеризиращи свойствата З. 2 ТАКА 4 , като Mg, CaO, KOH, BaCl2.

1. Изсипете 1 ml сярна киселина в епруветка и добавете предложените вещества едно по едно (не забравяйте да извършите експеримента в една епруветка, изплакнете), какво се случва, обяснете наблюдаваното.

2. Направете уравнението на киселинната дисоциация и реакцията на йонообмен между взетите вещества.

2-ри етап: Получавайте Cu (OH) 2 , правят реакциите, които характеризират неговите свойства.

1. Изсипете 1 ml разтвор на меден сулфат (2) в епруветка и на капки добавете разтвор на натриев хидроксид, какво се случва?

2. Разделете получената синя утайка в две епруветки, добавете сярна киселина към едната, загрейте другата, какво се случва, обяснете наблюдаваното.

3. етап на работа: Извършете реакциите, характеризиращи свойствата FeCl 3 и CuSO 4 .

1. Изсипете разтвор на железен хлорид (3) в епруветка и на капки добавете разтвор на натриев хидроксид, какво се случва?

2. Изсипете разтвора на меден сулфат (2) в епруветка и освободете желязната скоба, какво се случва?

3. Направете уравнението на реакцията на йонен обмен между взетите вещества.

Заключение: Направете правилните уравнения на реакцията, направете заключения за работа, почистете работното си място.

Практическа работа номер 8 8 клас

„Решаване на експериментални задачи“.

Обективен: Формирайте способността за решаване на експериментални задачи

Карта номер 1

Напишете 3 формули на основи и съответните им оксиди за елементи от 3 периода.

Карта номер 2

Съставете формулите на съединенията: меден оксид (2), магнезиев хидроксид, серен оксид (4), литиев хидроксид.

Карта номер 3

Съставете формулите на съединенията: серен оксид (6), железен оксид (3), калиев хидроксид.

Карта номер 4.

Дайте примери за оксиди, при които степента на окисление на елемента е +1 +2 +3 +6. Формулирайте подходящите основи.

Карта номер 5

Определете масовата част на медта в меден хидроксид (1) и (2).

Карта номер 6

Съставете формули по имената на веществата: цинков хидроксид, хромен оксид (3), железен хидроксид (2), литиев оксид. Запишете съответните им връзки.

Карта номер 7

Установете съответствие между формулата и името на съединението.

фосфорен оксид (5) Al2O3

натриев хидроксид Na2O

P2O5 алуминиев оксид

Натриев оксид Na CL

Натриев хлорид NaOH

Карта номер 8

Добавете съответните формули към имената на съединенията:

един). Магнезиев хидроксид -

2). Алуминиев оксид -

3). Въглероден оксид (4) -

4). Карбонова киселина -

5). Цинков карбонат -

Карта номер 9

Какво количество алуминиево сулфидно вещество има маса 15 грама?

Карта номер 10

Изчислете масите на изходните материали, необходими за приготвяне на 80 грама 20% разтвор на калиев нитрат.

Карта номер 11

Запишете 2 формули за основи, неразтворими основи, киселини, оксиди, соли. Дайте им имена.

Карта номер 12

Разпределете формулите на веществата в класове: киселини, соли, оксиди, основи. М nO2 CaO Ca (OH) 2 CO2 CuSO4 H2SO4 KOH HNO3 BaSO4 Fe (OH) 2. Дайте им имена.

Карта номер 13

Каква маса алкали трябва да се вземе, за да се приготвят 50 грама 16% разтвор?

Карта номер 14

Формулирайте съединения по име: калциев фосфат, алуминиев хлорид, хромен оксид (6), сребърен хидроксид, силициева киселина, натриев нитрат, сярна киселина, живачен оксид (2), меден хидроксид (1).

Карта номер 15

Запишете по 2 формули всяка: неразтворими основи, разтворими киселини, неразтворими соли, метални оксиди. Назовете всички вещества.

Карта номер 16

Съставете класификация на киселините. Запишете по 2 формули и им дайте имена.

Карта номер 17

Запишете формулите на неметалните оксиди и съответните им киселини. Дайте имена на всички вещества.

Карта номер 18

Кое от съединенията е по-богато на кислород: меден оксид (1) или меден оксид (2).

Карта номер 19

Намерете степента на окисление на елементите в съединенията: сярна киселина, калциев карбонат, бариев оксид, литиев хидроксид, меден сулфат, цинков нитрат, хлорен оксид (7), въглеродна киселина.

Карта номер 20

От горния списък с формули напишете в 2 колони формулите на метални оксиди и неметални оксиди и им дайте имената: Cu2O SO2, H2S, H2SO4, Ca (OH) 2, CL2O7, Na2O, BaO, Ba (OH) 2, P2O5, KF.

Карта номер 21

NaCL, Cu (OH) 2, BaO, HNO3

2. Определете степента на окисление в съединенията: Ca (NO 3) 2, ALCL 3, H 3 PO 4 SO 3

3 Определете типа химическа връзка: NO 2; Н2; K2S

4. напишете формули сложни вещества: калиев сулфат, бариев хидроксид, въглеродна киселина, железен оксид.

5. Напишете кореспонденцията: H 2 SO 4 -? Са (ОН) 2 -? FeO-? CO 2 -?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: Mg и AL; Li и Rb;

7. Какво означават записите: m? Na? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 22

1. Разпределете веществата в класове: Na2CO3 - a, Ca (OH) 2, MgO, H2CO3

2. Определете степента на окисление в съединенията: Sr (NO 3) 2, FeCL 3, H 2 SO 4 SO 3

3 Определете вида на химическата връзка: Na 2 O; Br 2 AI 2 S 3

4. Напишете формулите на сложни вещества: магнезиев сулфит, литиев хидроксид, сярна киселина, борен оксид.

5. Напишете кореспонденцията: H 2 SO 3 -? Na (OH) -? Fe 2 O 3 -? SO 2 -?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: Na и AL; Li и K;

7. Какво означават V записите? Н? Как ги определяте? Единици?

Карта номер 23

Na2S-, Ba (OH) 2, K2O, H2SiO3

2. Определете степента на окисление в съединенията: SrCI 2, Fe 3 (PO 4) 2, HNO 3. НЕ

3 Определете вида на химическата връзка: HBr; CI 2 AI J 3

4. Напишете формулите на сложни вещества: магнезиев ортофосфат, калциев хидроксид, солна киселина, берилиев оксид.

5. Напишете кореспонденцията: H 3 PO 3 -? AI (OH) 3 -? ZnO-? S iO 2 -?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: Na и Si; Cs и K;

7. Какво означават записите: V m? н? Как ги определяте? Единици?

Карта номер 24

1. Разпределете веществата в класове: MgS-, Mn (OH) 2, Li20, HCI

2. Определете степента на окисление в съединенията: SrCO 3, Fe 2 (SO 4) 3, HNO 2.

N 2 O 5

3 Определете вида на химическата връзка: HF; O 2 AI 2 C 3

4. Напишете формулите на сложни вещества: магнезиев хлорид, алуминиев хидроксид, силициева киселина, фосфорен оксид.

5. Напишете кореспонденцията: H 2 SO 4 -? Rb (OH) -? MgO-? НЕ 2 -?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: N и Si; Cs и Rb;

7. Какво означават записите: V m? М? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 25

1. Разпределете веществата в класове: RCI-, Zn (OH) 2, BeO, HI

2. Определете степента на окисление в съединенията: AICI 3, AIPO 4; H 2 CO 3.

N 2 O

3 Определете вида на химическата връзка: HNO 3; I 2; NaCI

4. Напишете формулите на сложни вещества: алуминиев сулфат, калиев хидроксид, азотна киселина, серен оксид (4)

5. Напишете кореспонденцията: H 2 Si O 3 -? Na OH-? Zn (OH) 2 -? N 2 O 5 -?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: K и Ca; Ca и Ba;

7. Какво означават V записите? Г-н? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 26

1. Разпределете веществата в класове: K 2CO3-, Ca (OH) 2, AI 2O3, HNO3

2. Определете степента на окисление в съединенията: K 2 CO 3, AIBr 3; H 2 SO 3.

N 2 O 3

3 Определете вида на химическата връзка: H 2 O; Н2; BaS

4. Напишете формулите на сложни вещества: алуминиев бромид, цинков хидроксид, сярна киселина, силициев оксид (4)

5. Напишете кореспонденцията: H 3 BO 3? Li OH-? Ag 2 O -? P 2 O 5 -?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: AI и C; Mg и Ba;

7. Какво означават записите: m? Г-н? Как ги определяте? Единици?

Карта номер 27

1. Разпределете веществата в класове: SO2, Na3PO4, H2SO3 Mg (OH) 2

2 ... Определете степента на окисление в съединенията: Na 2 SO 4, SO 3; HNO 2

Fe (NO 3) 3

3 Определете вида на химическата връзка: CaS, H2SN2

4. Напишете формулите на сложни вещества: манганов хидроксид (2), азотна киселина, магнезиев оксид, алуминиев силикат

5. Напишете кореспонденцията: H 3 PO 4 -? Ba (OH) 2 -? P 2 O 5 -? Rb 2 O -?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: B и N; F и C;

7. Определете масовата част на калия в съединението KMnO 4

Карта номер 28

1. Разпределете веществата в класове: FeSO4-, BaCI2, H2O, H2S Mn (OH) 2

2. Определете степента на окисление в съединенията: Na 2 SO 4 Ca (NO 3) 2;

CO 2;

3 Определете вида на химическата връзка: F 2; S iO 2 Cr 2 O 3

4. Напишете формулите на сложни вещества: оловен хидроксид (2), борна киселина, натриев оксид, цинков ортофосфат

5. Напишете кореспонденцията: Ba (OH) 2 -? PbO -? N 2 O 5 -? HNO 2 -

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: Mg и Rb;

N и O;

7. Какво означават записите: W-? NA? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 2 9

1. Разпределете веществата в класове: AI2O3-?, NaOH, B2O3, H3PO4

2. Определете степента на окисление в съединенията: Zn 3 (PO 4) 2, Fe (NO 3) 2;

Na 2 SO 4. N O 2

3 Определете вида на химическата връзка: Na 2 S. P 2 O 5 O 2

4. Напишете формулите на сложни вещества: манганов хидроксид (2), йодноводородна киселина, сребърен оксид

5. Напишете кореспонденцията: H NO 3 -? KOH-? PbO-? CO 2 -?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: Mg и Rb; Р и S;

7. Мерни единици грам, мол, литър, - напишете подходящите формули.

Карта номер 30

1. Разпределете веществата в класове: Cr 2 O 3, Na 3 PO 4, HBr, LiOH

2. Определете степента на окисление в съединенията: Cr SO 4, AI 2 O 3;

Fe 2 (CO 3) 3; BaO

3 Определете вида на химическата връзка: Zn, Na 2 S, NO

4. Напишете формулите на сложни вещества: хром (3) хидроксид, сярна киселина, борен оксид, цинков нитрат

5. Напишете кореспонденцията: H 2 SO 3 -? Zn (OH) 2 -? PbO-? Cr 2 O 3?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: I и CI; N и F;

7. Какво означават записите: 22.4 -? 6,023 * 10 23? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 31

1. Разпределете веществата в класове: HgO, Na 3BO3, HNO3, Li 2SO3

2. Определете степента на окисление в съединенията: BaSO 4, AI 2 (SO 3) 3;

Fe 2 O 3; CI 2 O 7

3 Определете вида на химическата връзка: Fe, BaCI 2, N 2 CO

4. Напишете формулите на сложни вещества: алуминиев хидроксид, сярна киселина, сребърен оксид, железен нитрат (2)

5. Напишете кореспонденцията: SO 3 -? ZnO? Ca (OH) 2 HCIO 7?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: I и Br; С и Si;

7. Мерни единици l / mol, kJ,%

Карта номер 32

1. Разпределете веществата в класове: CO2, K3PO4, H 2CO3 Zn (OH) 2

2 ... Определете степента на окисление в съединенията: MnSO 4, Cr 2 O 3; НЕ 2

3 Определете вида на химическата връзка: NaS, CI 2 O 7 O 2

4. Напишете формули на сложни вещества: цезиев хидроксид, въглеродна киселина, алуминиев оксид, меден карбонат (2)

5. Напишете кореспонденцията: H 3 PO 4 -? Mg (OH) 2 -? P 2 O 3 -? Na 2 O -?

6. Сравнете свойствата на кои са по-изразени метални: O и S; N и С;

7. Използвайки формулата, създайте проблем: m \u003d n * M

Карта номер 33

1. Разпределете веществата в класове: NO2, KI, H2SO4 Mg (OH) 2

2 ... Определете степента на окисление в съединенията: H 2 SO 4, Ca (NO 2) 2 N 2 O 5

3 Определете вида на химическата връзка: Li 2 S, Br 2 O 7 I 2

4. Напишете формулите на сложни вещества: бариев хидроксид, солна киселина, рубидиев оксид, цинков нитрат (2)

5. Напишете кореспонденцията: H 2 CO 3 -? Са (ОН) 2 -? N 2 O 5? K 2 O -?

6. Сравнете свойствата на тези, които имат по-изразен металик: N и S; Si и С;

7. Използвайки формулата, създайте проблем: n \u003d m: M

Карта номер 34

1. Разпределете веществата в класове: CaCO3, К2O, H CI Cr (OH) 2

2 ... Определете степента на окисление в съединенията: K 2 SO 4, Si O 2; HNO 2

3 Определете вида на химическата връзка: Li 2 S, HBr O 2

4. Напишете формулите на сложни вещества: алуминиев хидроксид, фосфорна киселина, оксидаза (5), железен сулфид (3)

5. Напишете съответствието: H 2 SiO 3 -? Cr (OH) 3 -? N 2 O 3 -? Cu 2 O -?

6. Сравнете свойствата на тези, които имат по-изразен металик: N и S; Si и O;

7. Изчислете масовата част на химичния елемент въглерод в съединението на алуминиев карбонат.

Карта номер 1

NaCL, Cu (OH) 2, BaO, HNO3

2. Определете степента на окисление в съединенията: Ca (NO3) 2, ALCL 3, H 3 PO 4 SO 3

3 Определете вида на химическата връзка: NO2; Н2; K2S

4. Напишете формулите на сложни вещества: калиев сулфат, бариев хидроксид, въглеродна киселина, железен оксид.

5. Напишете съвпадение: H2 SO 4 -? Са (ОН) 2 -? FeO-? CO 2 -?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: Mg и AL; Li и Rb;

7. Какво означават записите: m? Na? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 2

1. Разпределете веществата в класове: Na2CO3 - a, Ca (OH) 2, MgO, H2CO3

2. Определете степента на окисление в съединенията: Sr (NO3) 2, FeCL3, H2SO4SO3

20; Br 2 AI 2 S 3

4. Напишете формулите на сложни вещества: магнезиев сулфит, литиев хидроксид, сярна киселина, борен оксид.

5. Напишете съвпадение: H2 SO 3 -? Na (OH) -? Fe 2 O 3 -? SO 2 -?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: Na и AL; Li и K;

7. Какво означават V записите? Н? Как ги определяте? Единици?

Карта номер 3

1. Разпределете веществата в класове: Na2S-?, Ba (OH) 2, K2O, H2 SiO3

2. Определете степента на окисление в съединенията: SrCI2, Fe 3 (PO 4) 2, HNO 3. НЕ

3 Определете вида на химическата връзка: HBr; CI2 AI J 3

5. Напишете съвпадение: H3 PO 3 -? AI (OH) 3 -? ZnO-? S iO 2 -?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: Na и Si; Cs и K;

7. Какво означават записите: Vм ? н? Как ги определяте? Единици?

Карта номер 4

1. Разпределете веществата в класове: MgS-, Mn (OH) 2, Li20, HCI

2. Определете степента на окисление в съединенията: SrCO3, Fe2 (SO4) 3, HNO2.

N 2 O 5

3 Определете вида на химическата връзка: HF; О2 AI 2 C 3

5. Напишете съвпадение: H2 SO 4 -? Rb (OH) -? MgO-? НЕ 2 -?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: N и Si; Cs и Rb;

7. Какво означават записите: Vм ? М? Как ги определяте? Единици?

Карта номер 5

1. Разпределете веществата в класове: RCI-, Zn (OH) 2, BeO, HI

2. Определете степента на окисление в съединенията: AICI3, AIPO 4; H2CO3.;

N 2 O

3 Определете вида на химическата връзка: HNO3; I 2; NaCI

4. Напишете формулите на сложни вещества: алуминиев сулфат, калиев хидроксид, азотна киселина, серен оксид (4)

5. Напишете съвпадение: H2 Si O 3 -? Na OH-? Zn (OH) 2 -? N 2 O 5 -?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: K и Ca; Ca и Ba;

7. Какво означават V записите? Г-н? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 6

1. Разпределете веществата в класове: К2СОз -, Ca (OH) 2, AI203, HNO3

2 CO 3, AIBr 3; H 2 SO 3;

N 2 O 3

3 Определете вида на химическата връзка: H20; Н2; BaS

5. Напишете съвпадение: H3 BO 3? Li OH-? Ag 2 O -? P 2 O 5 -?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: AI и C; Mg и Ba;

7. Какво означават записите: m? Г-н? Как ги определяте? Единици?

Карта номер 7

1. Разпределете веществата в класове: SO 2, Na 3 PO 4, H 2 SO 3 Mg (OH) 2

2 SO 4, SO 3; HNO 2

Fe (NO 3) 3

3 Определете вида на химическата връзка: CaS, H2 S N 2

5. Напишете съвпадение: H3 PO 4 -? Ba (OH) 2 -? P 2 O 5 -? Rb 2 O -?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: B и N; F и C;

7. Определете масовата част на калия в съединението KMnO4

Карта номер 8

1. Разпределете веществата в класове: FeSO 4 -?, BaCI 2, H 2 O, H 2 S Mn (OH) 2

2. Определете степента на окисление в съединенията: Na2S04Ca (NO3) 2;

CO 2;

3 Определете вида на химическата връзка: F2; S iO 2 Cr 2 O 3

5. Напишете кореспонденцията: Ba (OH)2 -? PbO -? N 2 O 5 -? HNO 2 -

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: Mg и Rb;

N и O;

7. Какво означават записите: W-? NA? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 9

1. Разпределете веществата в класове: AI 2 O 3 -?, Na OH, B 2 O 3, H 3 PO 4

2. Определете степента на окисление в съединенията: Zn3 (PO 4) 2, Fe (NO 3) 2;

Na 2 SO 4. N O 2

3 Определете вида на химическата връзка: Na2 S. P 2 O 5 O 2

4. Напишете формулите на сложни вещества: манганов хидроксид (2), йодноводородна киселина, сребърен оксид

5. Напишете кореспонденцията: Н НЕ3 -? KOH-? PbO-? CO 2 -?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: Mg и Rb; Р и S;

7. Мерни единици грам, мол, литър, - напишете подходящите формули.

Карта номер 10

1. Разпределете веществата в класове: Cr 2 O 3, Na 3 PO 4, HBr, LiOH

2. Определете степента на окисление в съединенията: Cr SO4, AI 2 O 3;

Fe 2 (CO 3) 3; BaO

3 Определете вида на химическата връзка: Zn, Na2 S, НЕ

4. Напишете формулите на сложни вещества: хром (3) хидроксид, сярна киселина, борен оксид, цинков нитрат

5. Напишете съвпадение: H2 SO 3 -? Zn (OH) 2 -? PbO-? Cr 2 O 3?

6. Сравнете свойствата на които са по-изразени метални: I и CI; N и F;

7. Какво означават записите: 22.4 -? 6,023 * 1023 ? Как ги дефинирате? Единици?

Карта номер 11

1. Разпределете веществата в класове: HgO, Na 3 BO 3, HNO 3, Li 2 SO 3

2. Определете степента на окисление в съединенията: BaSO4, AI2 (SO3) 3;

Fe 2 O 3; CI 2 O 7

3 Определете вида на химическата връзка: Fe, BaCI2, N 2 CO

5. Напишете кореспонденцията: SO3 -? ZnO? Ca (OH) 2 HCIO 7?

6. Сравнете свойствата, които са по-изразени метални: I и Br; С и Si;

7. Мерни единици l / mol, kJ,%

Карта номер 12

1. Разпределете веществата в класове: CO 2, K 3 PO 4, H 2 CO 3 Zn (OH) 2

2. Определете степента на окисление в съединенията: MnSO4, Cr 2 O 3; НЕ 2

3 Определете вида на химическата връзка: NaS, CI2 O 7 O 2

5. Напишете съвпадение: H3 PO 4 -? Mg (OH) 2 -? P 2 O 3 -? Na 2 O -?

6. Сравнете свойствата на кои са по-изразени метални: O и S; N и С;

7. Използвайки формулата, създайте проблем: m \u003d n * M

Карта номер 13

1. Разпределете веществата в класове: NO 2, KI, H2S04 Mg (OH) 2

2. Определете степента на окисление в съединенията: Н2 SO 4, Ca (NO 2) 2 N 2 O 5

2 S, Br 2 O 7 I 2

4. Напишете формулите на сложни вещества: бариев хидроксид, солна киселина, рубидиев оксид, цинков нитрат (2)

5. Напишете съвпадение: H2 CO 3 -? Са (ОН) 2 -? N 2 O 5? K 2 O -?

6. Сравнете свойствата на тези, които имат по-изразен металик: N и S; Si и С;

7. Използвайки формулата, създайте проблем: n \u003d m: M

Карта номер 14

1. Разпределете веществата в класове: CaCO 3, K 2 O, H CI Cr (OH) 2

2. Определете степента на окисление в съединенията: К2S04, Si02; HNO 2

3 Определете вида на химическата връзка: Li2 S, HBr O 2

5. Напишете съвпадение: H2 SiO 3 -? Cr (OH) 3 -? N 2 O 3 -? Cu 2 O -?

6. Сравнете свойствата на тези, които имат по-изразен металик: N и S; Si и O;

7. Изчислете масовата част на химичния елемент въглерод в съединението на алуминиев карбонат.