إلقاء الضوء على المياه في أعظم العقول. يسلب الماء الساخن

اسم المعلمة دلالة
موضوع الإحصائيات: سيركوفودين
الموضوع (الفئة الموضوعية) المعادن واللحام

otmanyanya سيركي

القوة الكيميائيةسيركي

وفي درجة حرارة الغرفة، يتفاعل الكبريت مع الزئبق. مع التغيرات في درجة الحرارة، يزيد نشاطهم بشكل ملحوظ. عند تسخينه، يتفاعل السائل على الفور اغفر للخطابات، بسبب الغازات الخاملة والنيتروجين والقوة والتيلير والذهب والبلاتين والإيريديوم واليود. يتم فصل كبريتيدات النيتروجين والذهب بطريقة غير مباشرة.

  1. التفاعلات مع المعادن

تظهر سيركا أكاسيد الطاقةنتيجة للتفاعل يتم إنشاء الكبريتيدات:

  1. التفاعل مع الماء الاحماء عند 150-200 درجة مئوية:

ح 2 + ق \u003d ح 2 س.

  1. التفاعل مع الحامض

يحترق السائل في الماء الحامض عند درجة حرارة 280 درجة مئوية، وفي الهواء عند درجة حرارة 360 درجة مئوية، حيث يتم إنشاء خليط الأكاسيد:

S + O 2 \u003d SO 2؛

2S + 3O 2 \u003d 2SO 3.

  1. التفاعلات مع الفوسفور والكربون

عند تسخينه دون الوصول إلى الحرارة، يتفاعل الكبريت مع الفوسفور والكربون ويشكل أكاسيد الطاقة:

2P + 3S \u003d P 2 S 3؛

  1. التفاعلات مع الفلور

في وجود عوامل مؤكسدة قوية، فإنه يظهر قوة كبيرة:

S + 3F 2 \u003d SF 6.

  1. العلاقات المتبادلة أبواق قابلة للطي

عند التفاعل مع الخطب القابلة للطي، يتصرف السيركا كقائد:

S + 2HNO 3 \u003d 2NO + H 2 SO 4.

  1. رد فعل عدم التناسب

يتم تحضير المحلول قبل تفاعل عدم التناسب، عند التفاعل مع المرج، يتم إنشاء الكبريتيدات والكبريتيت:

3S + 6KOH \u003d K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O.

  1. من الخامات المحلية
  2. عند تسخين البيريت دون الوصول إلى الهواء

FeS 2 \u003d FeS + S.

  1. أكسدة الماء المتخمر في حالة قلة الحموضة

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O.

  1. من الغازات القادمة من أفران المعادن وفحم الكوك، عند تسخينها في وجود محفز

ح 2 ق + SO 2 \u003d 2 ح 2 يا + 3 س.

فودنيفي زيدنيا سيركي - ماء داكن ح2س . Sirkovoden مركب تساهمي. جزيئات الماء تشبه جزيئات الماء، فذرة الماء تكون في حالة تهجين sp3، وعند إضافتها إلى الماء فإن جزيئات الماء لا تشكل روابط مائية فيما بينها. تكون ذرة الكبريت أقل سالبية كهربية، والذرة الأقل حمضية، ولها حجم أكبر، ونتيجة لذلك، قوة شحن أقل. يصبح قطع التكافؤ HSH 91.1 درجة، ويصل اتصال الحمامة H - S إلى 0.133 نانومتر.

Sirkovoden - التفاهم ووجهات النظر. تصنيف وميزات فئة "Sirkovoden" 2014 روك، 2015.

  • - تجديد احتياطيات التوازن من الإيثان والبروبان والبيوتان والهيدروكربونات والمكونات الأساسية الأخرى

    ويساهم رصيد احتياطيات هذه المكونات في تكوين حقول الغاز ومكثفات الغاز والغاز والنفط على النحو التالي: - يبلغ احتياطي الغاز المؤكد في الحقول ما لا يقل عن 10 مليارات م3. - لا يمكن تحديد احتياطيات هذه المكونات من حيث النسبة المئوية....


  • - الحرمان من الفاكهة والكربوهيدرات.

    إزالة السموم بمواد غير معروفة شرب الحليب أو الماء بشكل كامل على أمل أن يؤدي الكحول الإيثيلي أو الماء، وهي مواد غير معروفة، إلى إضعاف الجسم. علامات هذه الأعطال: ألم في المهبل، اضطراب في المهبل، ....


  • - تنقية الغاز من الماء المقطر

    صغير 2.4. فيبارنيك الشكل. 2.3. ديسوربر الشكل. 2.2. الشكل الممتص 2.5. المبادل الحراري "أنبوب في أنبوب" تستخدم طريقة الفصل بدرجة حرارة منخفضة على نطاق واسع في: تجفيف الغاز؛ رؤية المتكثفات من غازات المتكثفات الغازية في أماكن الولادة على ....


  • - تنقية الغاز من البيوت الميكانيكية والمياه وحامض الكبريتيك وحامض الكربونيك.

    الغاز لمزيد من النقل. معدات التنظيف والتحضير الفصل 1 الشكل. 2. عزل خط الأنابيب الرئيسي غاز طبيعي، للخروج من فتحات الحفر، قم بإزالة الجزيئات الصلبة (الرمل، الحجم)، والمكثفات من خارج المنزل....


  • - خذ الماء

    القوة الكيميائية القوة البدنيةعلى المستوى الأساسي، المياه الزرقاء عبارة عن غاز خالٍ من الجراثيم وله رائحة مميزة قوية تشبه رائحة البيض الفاسد. الحرارة \u003d -86 درجة مئوية، الغليان \u003d -60 درجة مئوية، الفاسد في الماء، عند 20 درجة مئوية في 100 غرام من الماء يذوب 2.58 مل من H2S. إنه شديد للغاية، ويصرخ عند الشهيق....


  • - سيركوفوداي. أوتريمانيا. القوة الكيميائية. حمض السيركوهيدريك. الكبريتيدات المتوسطة والحمضية. أحدث قوة من الماء والكبريتيدات. التحلل المائي للكبريتيدات.

    جزيء Sirkovodnya Sirkovodnya - غاز عديم الرائحة برائحة البيض الفاسد. يذوب النبيذ جيدًا في الماء (عند 20 درجة مئوية، يذوب حجم واحد من الماء 2.5 حجم من الماء). يمكن فصل الماء الخام عن اتصال الماء الخام مباشرة مع الماء عند تسخينه وإلا...

    • القوة الكيميائية

    القوة البدنية

    على المستوى الأساسي، المياه الزرقاء عبارة عن غاز خالٍ من الجراثيم وله رائحة مميزة قوية تشبه رائحة البيض الفاسد. ترر\u003d -86 درجة مئوية، تيغلي \u003d -60 درجة مئوية، يذوب بشكل سيئ في الماء، عند 20 درجة مئوية في 100 جرام من الماء، يذوب 2.58 مل من H 2 S بقوة شديدة، عند استنشاقه، يحدث الشلل، مما قد يؤدي إلى نتيجة قاتلة. يوجد في الطبيعة في مخزن الغازات البركانية ويتكون أثناء تعفن الكائنات النباتية والحيوانية. يذوب جيداً في الماء، فعندما يذوب فإنه يذيب حامض الكبريتيك الضعيف.

    1. في ادارة المياهتتمتع المياه الزرقاء بقوة حمض ديباسيك ضعيف:

    ح 2 ق \u003d هس - + ح +؛

    HS - \u003d S 2 + H +.

    1. سوف يحترق الماء الساطع في مهب الريح Blakitnym نصف اليام. مع الوصول المحدود، يتم إنشاء خط واضح مرة أخرى:

    2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.

    مع إمكانية الوصول عبر الهواء، أعد الماء الساخن إلى محلول الأكسيد (IV):

    2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.

    1. يصادف هذا اليوم ميلاد قوة جديدة. عند تركها في المصرف، يمكن أكسدة المياه الكبريتية في محلول مائي إلى حمض الكبريتيك وغاز حمض الكبريتيك وحمض الكبريتيك.

    على سبيل المثال، تشرب ماء البروم:

    ح 2 ق + ر 2 \u003d 2HBr + س.

    التفاعل مع ماء الكلور:

    H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.

    يمكن إشعال الماء المتسلسل بحمض الفيكوريك وثاني أكسيد الرصاص، حيث أن التفاعل يصاحبه حرارة كبيرة:

    3PbO 2 + 4H 2 S \u003d 3PbS + SO 2 + 4H 2 O.

    1. التفاعل بين الماء المالح وغاز الهيدروجين يستخدم فيكوريست لإزالة الكبريت من الغازات المستخدمة في إنتاج المعادن وحمض الكبريتيك:

    SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.

    ترتبط هذه العملية بإضاءة الخام الأصلي أثناء العمليات البركانية.

    1. عند تمرير غاز الأكسجين والمياه المالحة عبر المصرف لمدة ساعة واحدة، يتكون الثيوسلفات:

    4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH \u003d 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O.

    1. تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع الكبريتيد (II)

    FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

    1. تفاعل كبريتيد الألومنيوم مع الماء البارد

    Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

    1. التوليف المباشر للعناصر يحدث عند تمرير الماء على الكبريت المذاب:

    ح 2 + ق \u003d ح 2 س.

    1. تسخين الخليط مع البارافين والكبريت.

    1.9. حامض الكبريتيك والأملاح

    يحتوي حمض الكبريتيك على كل قوة الأحماض الضعيفة. يتفاعل فون مع المعادن وأكاسيد المعادن والقواعد.

    كحمض ديباسيك، فإنه يذيب نوعين من الأملاح - الكبريتيدات والهيدروسلفيدات . تعتبر الكبريتيدات المائية جيدة في الماء، ولا يمكن فصل كبريتيدات المروج ومعادن تراب المرج وكذلك كبريتيدات المعادن المهمة عمليا.

    لا يتم تحضير كبريتيدات المروج والمعادن العشبية، فهي تتميز ببربرية مميزة، على سبيل المثال، كبريتيدات النحاس (II)، والنيكل والرصاص - الأسود، والكادميوم، والإنديوم، والقصدير - الحديد، والسورمي - البرتقالي.

    تشكل كبريتيدات الفلز الأيوني M2S هيكلا من نوع الفلوريت، حيث ذرة الفلز عبارة عن مكعب به 8 ذرات فلز وذرة الفلز عبارة عن رباعي وجوه به 4 ذرات فلز. تعتبر الكبريتيدات من النوع MS من سمات المعادن الأرضية المنخفضة وتشكل بنية مشابهة لكلوريد الصوديوم، حيث تتكون ذرة المعدن ويتكون المجسم الثماني مع ذرات من نوع مختلف. عندما يتم تعزيز الطبيعة التساهمية للرابطة المعدنية والكبريت، يتم تحقيق الهياكل ذات أرقام التنسيق الأقل.

    توجد كبريتيدات المعادن الملونة في الطبيعة كمعادن وخامات وتكون بمثابة خام لتجريد المعادن.

    فيزناتشينيا

    سيركوفودينوهو غاز خالي من الجراثيم وله رائحة مميزة من البروتين المتعفن.

    وهو مهم جدًا للرياح، حيث يتم معالجته عند درجة حرارة -60.3 درجة مئوية وتصلب عند -85.6 درجة مئوية. في الصباح، احرق بالماء الداكن وثاني أكسيد الكبريت المهدئ والماء:

    2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.

    إذا أضفت نوعا من الجسم البارد، مثل كوب بورتزيلان، إلى الماء نصف الصدر، فإن درجة حرارة نصف الماء تنخفض بشكل ملحوظ ولا يتأكسد الماء الساخن إلا إلى اللون الرمادي القوي الذي يستقر على الكأس على شكل رواسب صفراء:

    2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.

    المياه الداكنة تشتعل فيها النيران بسهولة؛ يتم تنشيط سوميش يوغو بواسطة الريح. SirkovoDen حزين حقا. ومن المهم استخدام الرياح لإزاحة هذا الغاز بكميات صغيرة، وهو أمر مهم.

    عند 20 درجة مئوية، حجم واحد من الماء يساوي 2.5 مرة من حجم الماء النقي. ويسمى خلق الماء بالقرب من الماء المياه مشرق. عند الوقوف في مهب الريح، وخاصة في الضوء، سرعان ما تصبح المياه الساطعة كارثية وتظهر المياه الرمادية. يحدث هذا نتيجة أكسدة الماء المائي بالماء الحمضي.

    يسلب الماء الساخن

    في درجة حرارة عاليةيتفاعل الكبريت مع الماء، فيذيب غاز الكبريت.

    وينصح باستخدام الماء الساطع لإزالة الأحماض المخففة على معادن الكبريت مثل الكبريتيد:

    FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S.

    يمكن الحصول على أنقى الكبريت عن طريق التحلل المائي لـ CaS أو BaS أو A1 2 S 3. ويتم الحصول على أنقى الغاز عن طريق التفاعل المباشر للماء والكبريت عند 600 درجة مئوية.

    السلطات الكيميائية

    عند شرب الماء، يحتوي الماء على حمض قوي. سيركوفودين هو حمض ديباسيك ضعيف. ينفصل فون على مراحل وبشكل رئيسي في المرحلة الأولى:

    H 2 S↔H + + HS - (K 1 \u003d 6 × 10 -8).

    الانفصال على مستوى مختلف

    HS - ↔H + + S 2- (ك 2 \u003d 10 -14)

    يتدفق في عالم صغير جدا.

    Sirkovodn هو يوم ميلاد قوي. في وجود النبيذ المؤكسد القوي، فإنه يتأكسد إلى ثاني أكسيد الكبريت أو إلى حمض الكبريتيك؛ يعتمد عمق الأكسدة على: درجة الحرارة، الرقم الهيدروجيني، تركيز العامل المؤكسد. على سبيل المثال، يستمر التفاعل مع الكلور حتى يتم إطلاق حمض الكبريتيك:

    H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.

    وتسمى الأملاح الوسطى لمياه العارضة بالكبريتيدات.

    zastosuvannya Sirkvodnya

    إن نفاذية المياه الزرقاء محدودة، وهو ما يرتبط بارتفاع سميتها. ومن المعروف أنه يستخدم في الممارسة المخبرية كمُرسب للمعادن المهمة. بمثابة الكبريت لإزالة حمض المر والكبريت في شكله العنصري والكبريتيدات

    تنطبق على حل المشاكل

    بعقب 1

    زافدانيا أنت تعرف كم مرة يكون H 2 S مهمًا لعودة الماء.
    قرار إن نسبة كتلة هذا الغاز إلى كتلة غاز آخر، مأخوذة بنفس الطريقة، ونفس درجة الحرارة ونفس الضغط، تسمى قوة تحمل الماء للغاز الأول بعد الآخر. توضح هذه القيمة عدد المرات التي يكون فيها الغاز الأول مهمًا أو أخف من غاز آخر.

    يؤخذ الوزن الجزيئي الحالي يساوي 29 (مع تقليل النيتروجين والحموضة والغازات الأخرى). وتجدر الإشارة إلى أن مفهوم "الكتلة الجزيئية الوفيرة للرياح" يتم تعلمه عقليًا، لأن الريح عبارة عن خليط من الغازات.

    د الهواء (H 2 S) \u003d M r (H 2 S) / M r (الهواء) ؛

    د الهواء (H 2 S) \u003d 34/29 \u003d 1.17.

    M r (H 2 S) \u003d 2 × A r (H) + A r (S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34.
    تأكيد Sirkovoden H 2 S مهم للرياح بمقدار 1.17 مرة.

    بعقب 2

    زافدانيا أوجد كثافة خليط الغازات خلف الماء، وفي أي حجم للجزء أضف الحمض إلى 20%، والماء إلى 40%، والماء إلى الماء H 2 S.
    قرار سيتم دمج الكسور الحجمية للغازات مع الكسور المولية وأجزاء السوائل، نتيجة لقانون أفوجادرو. نحن نعرف ذكاء الكتلة الجزيئية للسوميشي:

    M r شرطي (خليط) \u003d φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S)؛