السمة الرئيسية للعناصر الكيميائية في ذلك الجزء التاسع
| اسم المعلمة | معنى |
| موضوع المقال: | السمة الرئيسية للعناصر الكيميائية في ذلك الجزء التاسع |
| العنوان (فئة مواضيعية) | كيمياء |
قسّم بسيط و خطابات قابلة للطي. الخطب البسيطة تُلقاها ذرات نفس العنصر. Їх عقليا podіlyayat على المعادن وغير المعدنية. 22 غازات نبيلة ، هالوجين و H ، B ، C ، N ، O ، Si ، P ، S تضاف إلى المعادن غير المعدنية.
تتكون طيات الكلام من ذرات من عناصر مختلفة. سقطت في المستودع وقوة الكلام المطوي تنقسم إلى فئة 1) أوكسيدي ؛ 2) هيدروكسيد. 3) ملح.
أكاسيدقم بتسمية طيات الكلام ، والتي يتم طيها في صورة حامضة وأي عنصر كيميائي E n O m.
مؤكسديميز بين تكوين الملح وغير المكون للملح. بالنسبة للباقي تكمن CO ، N 2 O ، NO ، SiO. الرائحة الكريهة لا تصنع الأملاح ، لا تتفاعل مع الماء ، أكاسيد أخرى. تضاف إلى أكاسيد تشكيل الملح رئيسي- أكاسيد معدنية ذات حالة أكسدة منخفضة +1 ، +2 (Na 2 O ، CaO ، CuO) ؛
حمضي- أكاسيد المعادن ، التي يمكن أن تتأكسد إلى +5 ، +6 ، +7 وغير الفلزات (SO 3 ، Cl 2 O 5 ، CrO 3 ، Mn 2 O 7) ؛
مذبذب- أكاسيد الفلزات التي تظهر قوة قاعدية وحمضية ، على سبيل المثال ، BeO ، Al 2 O 3 ، Cr 2 O 3 ، PbO 2 ، ZnO ، SnO.
تسمى أشكال أكاسيد الهيدرات هيدروكسيدات. يمكن تقسيمها من حيث القوى الكيميائية إلى قاعدية (ركيزة) وحمضية (حمض) ومذبذبة. يتم تخزين جميع الهيدروكسيدات في مستودعاتهم الخاصة بمجموعة E-O-H. في قواعد الروابط ، يكون E-O ضعيفًا ، منخفض O-N˸ E-OH \ u003d E + + (OH) -. في الأحماض ، الروابط هي EO mіtsnіshe ، nizh О-Н˸ EO-Н \ u003d (EO) - + H +. في هيدروكسيدات مذبذبة ، قد تكون الرابطة مع المعادن مكافئة
(EO) - + H + \ u003d EO-H \ u003d E + + (OH) -
على سبيل المثال،
هيدروكسيد
ملح – الكيمياء، وهو نتاج استبدال كامل أو جزئي لذرة من الماء في الأحماض للكاتيونات المعدنية (أو الأمونيوم). ملح ديليات أون
القوة الكيميائية أكوام غير عضوية
تفاعل مع الماء: أ) أكاسيد قاعدية مصنوعة من معادن البركة والبركة الأرضية ، ب) أكاسيد الحمض.
فيما بينها تتفاعل z'ednannya مع السلطات المقابلة. على سبيل المثال
1) أكاسيد الأحماض والأحماض تتفاعل
أ) مع أكاسيد وقواعد أساسية
SO 3 + Na 2 O \ u003d Na 2 SO 4 ؛ H 2 SO 4 + CuO \ u003d CuSO 4 + H 2 O ؛
SO 3 + هيدروكسيد الصوديوم = Na 2 SO 4 + H 2 O ؛ H 2 SO 4 + Mg (OH) 2 \ u003d MgSO 4 + 2H 2 O.
ب) مع أكاسيد وهيدروكسيدات مذبذبة
SO 3 + ZnO \ u003d ZnSO 4 ؛ H 2 SO 4 + ZnO \ u003d ZnSO 4 + H 2 O ؛
SO 3 + Zn (OH) 2 \ u003d ZnSO 4 + H 2 O ؛ H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 \ u003d ZnSO 4 + 2H 2 O.
2) تتفاعل الأكاسيد الأساسية والمحطات الفرعية
أ) مع أكاسيد الأحماض والأحماض ؛
ب) أكاسيد المعادن الحديدية والمروج مع أكاسيد مذبذبة وهيدروكسيدات
Na 2 O + ZnO \ u003d Na 2 ZnO 2 ؛ 2 هيدروكسيد الصوديوم + ZnO \ u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O ؛
Na 2 O + Zn (OH) 2 \ u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O ؛ 2NaOH + Zn (OH) 2 \ u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
3) تتفاعل الأحماض والمروج مع الأملاح ، ولكن نتيجة لذلك ، يتم إنشاء مركبات مهمة شبيهة بالغاز أو مركبات تفكك ضعيفة.
التوصيف المميز للعناصر الكيميائية التي ЇX SPOLUK - فهم ونرى. تصنيف وخصوصية فئة "التوصيف الحاد للعناصر الكيميائية في IX SPOLUK" عام 2014 ، 2015-2016.
د العناصر
1. التوصيف العام للعناصر د
هناك 32 عنصرًا من النظام الدوري حتى الكتلة d. تم تضمين العناصر د في الفترة من الرابع إلى السابع. تحتوي ذرات المجموعة IIIB على أول إلكترون في المدار d. في المجموعات B القادمة ، تراكم محركات d يصل إلى 10 إلكترونات (النجم هو اسم العنصر d). يوصف اسم بودوف لقذائف الإلكترون للذرات في الكتلة d بالصيغة (n-1) d أ نانوثانية ب ، De a \ u003d 1-10 ، b \ u003d 1-2. لا تتناسب خصائص عناصر هذه الفترات مع الزيادة في نصف القطر الذري على الزيادة في عدد الإلكترونات. يتم تفسير هذا التغيير في نصف القطر بوضوح من خلال ما يسمى بضغط اللانثانيد بسبب تغلغل ns-electron في كرة pid d-electron. نتيجة لذلك ، هناك تغيير طفيف في القوى الذرية والكيميائية لعناصر د في زيادة العدد الذري. يتجلى تشابه القوة الكيميائية في النمط المميز لعناصر d في إنشاء براعم معقدة بروابط مختلفة. القوة المهمة للعناصر d هي تغيير التكافؤ ، وعلى ما يبدو ، اختلاف خطوات الأكسدة. ترجع هذه الخصوصية إلى رتبة الرأس بسبب عدم اكتمال كرة d الإلكترونية السابقة للخارج (العناصر الإجرامية لمجموعات IB و IIB). تظهر إمكانية استخدام عناصر د في مراحل مختلفة من الأكسدة نطاقًا واسعًا من القوى المؤكسدة والإثارة للعناصر. في المراحل الدنيا من الأكسدة ، تظهر العناصر د هيمنة المعادن. لزيادة العدد الذري في المجموعات ب القوة المعدنيةتغير بشكل طبيعي. في الورود ، تظهر الأنيونات المكونة من عناصر د ذات مرحلة أكسدة أعلى قوى حمضية ومؤكسدة. تتميز الأشكال الموجبة لمراحل الأكسدة السفلية بالقوى الرئيسية والأكثر أهمية. تظهر عناصر د في المرحلة المتوسطة من الأكسدة قوة مذبذبة. يمكن ملاحظة هذه الانتظام في تطبيق الموليبدينوم: مع تغيير السلطات ، تلوث مجمعات الموليبدينوم في مستويات أقلالأكسدة (السادس - الثاني): في فترات الشحنة المتزايدة للنواة ، لوحظ تغيير في ثبات العناصر في المراحل الأعلى من الأكسدة. في موازاة ذلك ، تنمو إمكانات الأكسدة المؤكسدة لهذه السبولوكس. لوحظت معظم الخصائص المؤكسدة في أيونات الفررات وأيونات البرمنجنات. وتجدر الإشارة إلى أن القدرة الحمضية وغير المعدنية تزداد في العناصر d أثناء زيادة القدرة الكهربية المسموعة. مع زيادة الاستقرار اليوم في ظل روسيا ، تغير فجأة الحيوانات في المجموعات B قوتها المؤكسدة. يمكن الافتراض أنه في سياق التطور البيولوجي ، تم اختيار العناصر في المراحل الوسيطة من الأكسدة ، والتي تتميز بقوى مؤكسدة وأكسدة خفيفة. مزايا هذا الاختيار واضحة: رائحة الانتقال السلس للتفاعلات البيوكيميائية. تؤدي التغييرات في إمكانات الصحة الإنجابية إلى إعادة التفكير في "تنظيم" أكثر دقة للعمليات البيولوجية ، مما يضمن اكتساب الطاقة. يصبح عمل الجسم أقل كفاءة في استخدام الطاقة ، وبالتالي يكون أكثر اقتصادا من حيث توفير المنتجات الغذائية. من وجهة نظر تطور الكائن الحي ، يصبح صحيحًا أن أساس العناصر د في المراحل الدنيا من الأكسدة. على ما يبدو ، هم Mn 2+، Fe 2+، دبليو 2+مع العقول الفسيولوجية ، هم ليسوا مرشدين أقوياء ، لكنهم من النحاس 2+و Fe 2+عمليا لا تظهر في الجسم القوى المهيمنة. لوحظ انخفاض إضافي في معدل التفاعل مع تفاعل هذه الأيونات مع الروابط العضوية الحيوية. يمكن القول أن دور المجمعات العضوية الحيوية من الموليبدينوم (V) و (VI) في الكائنات الحية المختلفة مهم. ومع ذلك ، فمن الضروري اتباع القانون البري. بغض النظر عن الحالة ، فإن مراحل الأكسدة تظهر قوى أكسدة ضعيفة. من الضروري الإشارة إلى خصائص التعقيد العالية للعناصر d ، لأنها تبدو أعلى بكثير ، وأقل في s- و p- العناصر. كل هذا يفسر من خلال جدوى أن تكون العناصر d هي الجهات المانحة والمقبولة للرهان الإلكتروني ، والتي يمكن استخدامها لأغراض التنسيق. في وقت مركب هيدروكسي الكروم [Cr (OH) 6]3-أيون المعدن هو متقبل رهان الإلكترون. تهجين 3D 24 ص 3- تعتبر المدارات المدارية للكروم أكثر أمانًا لمزيد من مصانع الطاقة الفولاذية ، وتكون أقل عند إضافة الإلكترونات إلى الكروم في مدارات مجموعات الهيدروكس. Z'ednannya [СrСl 4]2-ومع ذلك ، نتيجة لحقيقة أن معدن الإلكترون غير المشترك مشغول بمدارات d المجانية للروابط ، فإن طاقة هذه المدارات تكون أقل في هذا الاتجاه. هيمنة الكاتيون كر 3+إظهار صغر أرقام التنسيق لعناصر د. في أغلب الأحيان ، تكون الأرقام المزدوجة من 4 إلى 8 ، والأرقام 10 و 12 أكثر شيوعًا. Vіdomi nіnіnі di- ، ثلاثي і تنسيق رباعي نووي spolіkіynі d-elementіv. يمكن استخدام مجمع ثنائي نووي من الكوبالت كمثال [3 2(NH 3)10(طليعة 2)] (لا 3)5، والتي يمكن أن تكون بمثابة نموذج لناقل الحامض. أكثر من ثلث جميع العناصر الدقيقة في الجسم تتكون من عناصر د. في الكائنات الحية ، توجد الرائحة الكريهة في الأبواغ المعقدة أو الأيونات المميتة من تبادل الساعة الوسطى للقشور المائية 10 -1حتى 10 -10مع. لذلك من الممكن التأكد من أن أيونات المعادن "الحرة" في الكائنات الحية غير معروفة: فهي هيدرات ، لأنها منتجات للتحلل المائي. في التفاعلات الكيميائية الحيوية ، غالبًا ما تظهر العناصر d كعوامل معقدة للمعادن. الروابط في هذه الحالة عبارة عن كلام نشط بيولوجيًا ، كقاعدة عامة ، ذو طبيعة عضوية أو أنيون من الأحماض غير العضوية. تتشكل جزيئات البروتين من عناصر د من مركب عضوي حيوي - كتلة أو عنقود حيوي. يتكون أيون المعدن (الإضاءة المركبة المعدنية) في منتصف الكتلة الفارغة ، ويتفاعل مع الذرات الكهربية لربط مجموعات البروتين: الهيدروكسيل (OH) ، السلفهيدريل (-SH) ، الكربوكسيل (-COOH) ومجموعات البروتينات الأمينية (ح 2ن -). لاختراق أيون المعدن في الكتلة الفارغة ، من الضروري أن يكون قطر الأيون مساويًا لحجم الأيون الفارغ. وبهذه الطريقة ، تنظم الطبيعة تكوين العناقيد الحيوية بأيونات العناصر d في أغاني العالم. أكبر مجموعة من الإنزيمات المعدنية: الأنهيدراز الكربوني ، الزانثين أوكسيديز ، نازعة هيدروجين السكسينات ، السيتوكروم ، الروبريدوكسين. الرائحة الكريهة هي عناقيد حيوي ، ترضي تلك الفارغة مراكز ارتباط الركائز بالأيونات المعدنية. تؤدي Bioclusters (مجمعات البروتين) وظائف مختلفة. توفر مجمعات بروتين النقل الأكسجين والعناصر الضرورية للأعضاء. تنسيق المعدن إلى بيئة تطوير متكاملة من خلال أكسجين مجموعات الكربوكسيل والنيتروجين في المجموعات الأمينية للبروتين. مع من توافق مواقف اليوم. تعمل العناصر د (الكوبالت والنيكل والذهب) كمعدن منسق. بعقب مركب بروتين النقل المحتوي على الحديد هو الترانسفيرين. يمكن أن تلعب العناقيد الحيوية الأخرى دورًا تراكميًا (تراكميًا) - دور البروتينات الأساسية: الهيموجلوبين ، الميوغلوبين ، الفريتين. سيتم النظر إلى الرائحة الكريهة عند وصف قوة المجموعة الثامنة. العناصر Zn ، Fe ، Co ، Mo ، Cu - الحياة ضرورية لدخول مستودع الإنزيمات المعدنية. تحفز الروائح الكريهة ردود الفعل ، والتي يمكن تقسيمها إلى ثلاث مجموعات: Fe 3+→ Fe 2++ ه -
3.قبلة نقل. خذ مصير Fe ، Cu. Zalіzo يدخل إلى مستودع الهيموجلوبين ، في منتصف - مستودع الهيموسيانين. من المعروف أن هذه العناصر مرتبطة بالحامض ، لكنها لا تتأكسد بها. Z'ednannya d-elementіv vybirkovo يشوه بخفة مع دوزينا هفيل مختلفة. تسي قبل ظهور zabarvlennya. تشرح نظرية الكم حيوية انقسام الصلصال إلى يجند حقل d-pіdrivnіv ionіv metalіv pіd іdієyu field ligandіv. يرجى مشاهدة ردود الفعل الملونة على العنصر d: مينيسوتا 2++ S. 2-\ u003d МnS ↓ (حصار لون الجسم) زئبق 2++ 2 -\ u003d НgI 2↓ (حصار زهوفتي أو أحمر) قبل 2سجل تجاري 2طليعة 7+ ح 2لذا 4(Conc.) \ u003d K 2لذا 4+ ح 2Pro + 2CrO 3↓
(بلورات برتقالية اللون) تم إدخال المزيد من التفاعلات المنتصرة في الكيمياء التحليلية لتعيين yakіsnoe للأيونات الأيونية. يظهر التفاعل المتساوي مع ثنائي كرومات ما يحدث أثناء تحضير "مجموع الكروم" لطبق كيميائي. Tsya sumish ضروري لإزالة كل من الحاويات العضوية وغير العضوية من الزجاجات الكيميائية السطحية. على سبيل المثال ، zabrudnen الدهنية ، yakі zavzhdi zalyshayutsya على الطية بعد أصابع dotik. من الضروري الانتباه إلى أن العناصر d في الجسم ستضمن إطلاق المزيد من العمليات البيوكيميائية ، والتي ستضمن الحياة الطبيعية. السمة الرئيسية لعناصر d في مجموعة VIb تتكون المجموعة VIb من عناصر (معادن انتقالية) - الكروم والموليبدينوم والتنغستن. تم العثور على معدن Cі rіdkіsnі في الطبيعة في عدد قليل. ومع ذلك ، بالنسبة لمجموعة كاملة من القوى الكيميائية والفيزيائية البنية ، فهي تستخدم على نطاق واسع ليس فقط في بناء الآلات والتكنولوجيا الكيميائية ، ولكن أيضًا في الممارسة الطبية (توجد سبيكة Cr-Co-Mo في الجراحة وطب الأسنان والموليبدينوم و x- سبائك الأشعة مع التنغستن نقوم بإعداد أنابيب الأشعة السينية الأنود ، سبائك التنغستن - أساس الشاشات للفحص γ -الرئيسية). تكوين إلكترونات التكافؤ Cr و Mo - (n-1) د 5نانوثانية 1، دبليو - 5 د 46 s 2. مجموع إلكترونات التكافؤ في الكروم والموليبدينوم والتنغستن يساوي 6 ، والتي تحدد مواقعها في المجموعة VIb. بالنسبة إلى Cr و Mo ، فإن كرة الإلكترون المتبقية يشغلها 13 إلكترونًا ، بالنسبة لـ W - 12. مثل معظم عناصر d ، هذه الكرة غير مستقرة. لذلك ، فإن تكافؤ الكروم والموليبدينوم والتنغستن غير متسق. Z ієї حسنًا ، تتميز أسباب تكوين معادن المجموعة VIb بمجموعة من خطوات الأكسدة من +2 إلى +6. في مجموعة العناصر d ، يتجلى اتجاه عام: مع زيادة الرقم التسلسلي ، يزداد ثبات الحمض بدرجة أعلى من الأكسدة. أقوى عامل مؤكسد في الفولاذ E 6+є كروم. "بريكوردوني" مو 6+يظهر قوة مؤكسدة ضعيفة. الموليبدينوم-نات-أيون MGO 42-أقل إلهامًا من مو 6طليعة 17("الموليبدينوم الأزرق") ، قد يكون لجزء من ذرات الموليبدينوم حالة أكسدة +5. هذا التفاعل منتصر في الكيمياء التحليلية لأغراض القياس الضوئي. في بلدان التكافؤ الأدنى ، بعد كل هذه الاتجاهات ، Cr 2+. في أيون مو 2+أنا دبليو 2+zbіlshennya energії іonіzаtsії تؤدي إلى zmenshennya vіdnovlyuvalnyh i metalevyh polity. حالات معقدةمن المرجح أن يكون لهذه المجموعات من العناصر رقم تنسيق 6 وتهجين من النوع sp 3د 2، ياكا في الفضاء موصوفة بثماني الوجوه. السمة المميزة z'єdnán tsієї grupi є skhilnіst إلى البلمرة (التكثيف) للأشكال الحامضة لعناصر المجموعة VI. Tse vlastіvіst posilyuєєєєєєєєєє єє єєєєє єєєє єє єєєєєє єєєєє є є єєєєєєє є є على مجموعة الوحوش. متى تستقر بنصف نوع M. 6طليعة 2412-، تخزين ثماني السطوح MoO 4و WO 4. تقوم ثماني السطوح بتكوين بلورات بوليمر. في أكسيد الكروم (VI) ، تتجلى المعالجة قبل البلمرة ، ولكن بشكل ضعيف. لذلك ، فإن أكاسيد الموليبدينوم والتنغستن لها خطوات بلمرة أعلى. خلف الغلاف الإلكتروني اليومي للذرات ذات المدار d غير المستبدل ، فإن مجموع القوى الفيزيائية والكيميائية ، وفقًا لدرجة دقة الأيونات الكهربية وتنسيق عناصر المجموعة VI ، تعتبر معادن انتقالية. Chemіchnі vlastivostі سبولوك أعرج. المزيد من spoluk lame maє yaskrave zabarvlennya أنفسهم تذاكر جديدة. الاسم يشبه اليوناني. كروموك - اللون ، zabarvlennya. الكروم ثلاثي التكافؤ Z'ednannya (على vіdmіnu vіd vіd spoluk الموليبدينوم ، ولخطوات أكسدة التنغستن +3 vzagali ليس نموذجيًا) خامل كيميائيًا. في الطبيعة ، يوجد الكروم في ثلاثي التكافؤ 4- ماغنوكروميت) والفولاذ سداسي التكافؤ (PbCrO 4- كروكويت). Utvoryuє oksi الطابع الأساسي والمذبذب والحمضي. أكسيد الكروم (II) СrО - بلورات ذات لون أحمر (بني-أحمر) أو مسحوق أسود قابل للاشتعال ، غير قابل للذوبان في الماء. هيدروكسيد Vіdpіdaє Сr (OH) 2. هيدروكسيد أصفر (فولوجيا) أو لون بني. عندما يقلى على السطح يتحول إلى Cr 2طليعة 3(اللون الاخضر): كر (يا) 2+ 0.5 درجة 2\ u003d كر 2ا 3+ 2 ح 2طليعة الكاتيون كر 2+- بيزبارفني ، يوغا ملح أبيض لا مائي ، وماء - لون أزرق. أملاح الكروم ثنائية التكافؤ هي معززات للطاقة. يتم عكس المحلول المائي لكلوريد الكروم (II) في تحليل الغاز من أجل تلطيخ الحمض: 2CrCl 2+ 2НgО + 3Н 2س + 0.5 درجة 2\ u003d 2HgCl 2+ 2 كر (أوه) 3↓
(حصار Brudno-green) قد يكون هيدروكسيد الكروم (III) قوة مذبذبة. من السهل الانتقال إلى مخيم كولودني. التوسع في الأحماض والمروج ، مما يجعل أكوا أو هيدروكسو كومبلكس: كر (يا) 3+ 3 ح 3طليعة +\ u003d [كر (ح 2عن) 6]3+(لون أزرق بنفسجي) كر (يا) 3+ 3 أوه -\ u003d [كر (أوه) 6]3-(الورود الخضراء Smaragdovo) يُظهر الكروم ثلاثي التكافؤ Z'ednannya ، وكذلك ثنائي التكافؤ ، قوة كبيرة: سجل تجاري 2(لذا 4) Z + KClO 3+ 10 كون = 2 كيلو 2СRO 4 + 3 ك 2لذا 4 + بوكل + 5 ح 2طليعة نصف الكروم (VI) ، كقاعدة عامة ، الثأر kisen معقد الكروم. أكسيد الكروم سداسي التكافؤ يقاوم أحماض الكروم. تذوب أحماض الكروم عندما تذوب في الماء CrO 3. هذه هي الألوان شديدة السمية من اللون الأصفر والبرتقالي والأحمر ، والتي سوف قوى أكسيد. CrO 3ضبط حامض البوليكروميك والمستودع H. 2سجل تجاري ن طليعة (3n + 1) : nCrO 3+ ح 2Pro → N 2سجل تجاري ن طليعة (3n + 1) . يمكن أن يكون هناك مثل هذه المجموعة من الأغصان: 2CrO 4، ن 2سجل تجاري 2O 7، ن 2
عناصر R-E. من المجموعة الرابعة.
1.1 فوغليتس - C.
1. يعطي الصفة الخيريةعناصر ف في المجموعة الرابعة من النظام الدوري. المطابقة: التكوين الإلكتروني ، نصف قطر الذرات ، طاقة التأين والبخار للإلكترون ، الكهربية في سلسلة الرصاص الكربوني. ما هي خطوات الأكسدة التي تتميز بها هذه العناصر؟ أي منهم أكثر استقرارًا؟ كيف تتغير القوى غير المعدنية والقوى المؤكسدة للعناصر في سلسلة C-Si-Ge-Sn-Pb؟
2. عن طريق خياطة الملابس والتعديلات المتآصلة. Kattenatsiya (بناء لإنشاء لانسيوج جديد) و شرح. أكسيد الكربون (II) ، خصائص الحياة ، القوة ، الهوس. لماذا من الضروري إخراج ثاني أكسيد الكربون من ثاني أكسيد الكربون من خلال مرج واسع ، وليس من خلال الماء؟
3. تعدد الأشكال في الفحم. وصف هيكل الماس ، والجرافيت ، والكاربين ، والفحم غير المتبلور ، والفوليرين ؛ قواهم الجسدية. لماذا نتن هكذا؟ ياكا مع تعديلات الفحم هو الأكثر استقرارًا في العقول القياسية؟ ما هو vugillya النشطة؟ لماذا يتم تكبير مبنى الامتزاز؟ أين هي المنتصرة؟
4. كيف ستصبح الهجينة مميزة لمدارات التكافؤ لذرة الكربون عند إنشاء الروابط الكيميائية؟ ما هو التكوين الهندسي للجزيئات CH 4 ، CO 2 ، CS 2 ، C 2 H 2 ، CO 3 ion 2-؟ كم عدد النجوم s و p من اللسان التي تصنع ذرة الكربون في الجلد tsikh vipadkіv؟ ما هو اتساع الكربون في الطبيعة ودوره البيولوجي؟
5. ما هي الفئات التي يمكن رؤيتها من نصف الفحم مع الهالوجينات والكبريت والمعادن؟ كربيد. Otrimannya ، التصنيف ، السلطة. جلب مخزون من الكربيدات الأيونية والمعدنية. كيف تتفاعل مع الماء كربيد الكالسيوم والألمنيوم؟ ما هي الأهمية في صناعة التحلل المائي لـ CaC 2؟
6. أول أكسيد الكربون (II) CO وسيانيد الهيدروجين HCN. لماذا جزيء ثاني أكسيد الكربون وأيون السيانيد є جزيئات متساوية الإلكترون N 2؟ ابحث عن مخطط الطاقة للمدارات الجزيئية لجزيء ثاني أكسيد الكربون. كيف يتم الحصول على أكسيد الكربون الثنائي في المختبر وفي الصناعة؟ دي يوجا zastosovut؟ ياكي المادية القوة الكيميائية cich spoluk؟
7. Oxycarbon (IV). جزيئات بودوف. الهيمنة ، otrimannya ، zastosuvannya CO 2.
تكافؤ الكربونات وتحول اليوجو. ما هو vigidnіshe koristuvatisya لتلطيف ثاني أكسيد الكربون: الماء أو مرج الورد؟ كيف يمكنك فصل أكاسيد ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون ، والتي يظهر مجموعها عند تسخين حمض الأكساليك باستخدام H 2 SO 4 (التركيز)؟
8. اشرح لجهاز Kippa. أين يحدث الخطأ عند إضافة الأحماض أو العروات؟ ما هي قاعدة وقوة واستقرار حمض الكربونيك؟ ما هي هندسة أيون CO 3 2؟ ما نوع الأملاح التي يمكن أن يفعلها حمض الكربونيك؟ كيف يتم تحللها بالماء بواسطة العالم الأكبر؟ لماذا؟
1.2 السيليكون - سي.
1. هل ترى السيليكون في الطبيعة؟ كيف يمكنك أخذ Si من محطة مجانية؟ وصف وضع السيليكون للمعادن واللافلزات والأحماض والأحماض. أعط أمثلة على ردود الفعل. لماذا ترتبط المعادن العالية والطبيعة البوليمرية لـ SiO 2 بالطبيعة الأحادية لثاني أكسيد الكربون؟ كيف يفسر أن السيليكون يختلف في مجموع HF + HNO 3 ، لكنه لا يختلف في الجبل الملكي؟
2. ما هي طبيعة أشباه الموصلات الثنائية للسيليكون مع H ، O ، S ، Hal؟ كيف تأخذهم؟ ما هي قواهم الفيزيائية والكيميائية؟ لماذا من المهم رؤية نفس نوع العمل في الفحم؟ من الممكن تفاعل SiO 2 مع HCl (g) و HF (g) في عقول؟ تحقق من الصحة باستخدام قيم تفاعل DG 0298.
3. كيف تصنع الأكاسيد السيليكون؟ ما هو التشابه ولماذا يتم استخدام هذه الأكاسيد في نظيرها من فحم زيدنان؟ لماذا يمكن إصلاحها؟ كم عدد التعديلات البلورية الثلاثة لـ SiO 2 الموزعة على نطاق واسع في الطبيعة؟ ما هي جرسكي كريستال ، توباز ، جمشت؟
4. ما هي السيلاني؟ ما هو الفصل الذي يمكن للمرء أن ينتقل إليه؟ أي نوع من اليقظة والسلطة الجسدية؟ كيف تقليم السيلانيوم مثل السيليكون والماء دون تفاعل وسيط؟ مثل المنتجات يتم تسويتها في جبالهم ؛ vzaєmodії ض الماء في وجود مرج؟ كيف تميز خصوصية السيلانات باقي التفاعل؟
5. كيف تعرف عن السيليكون والهالوجينات؟ كيف يمكن إزالة الرائحة الكريهة؟ ياكيمي القوى الجسدية؟ ماذا يحدث عندما يتفاعل الفلورايد وكلوريد السيليكون مع الماء؟ اشرح عملية النقش بحمض الهيدروفلوريك. ما هو حمض الفلوروسيليك؟ هل من الممكن عمل شيء مشابه مع الهالوجينات الأخرى؟
6. ما هي أحماض السيليك؟ أي نوع من المستودعات؟ كيف تأخذهم؟ ما الذي يفسر صمت أحماض السيليك قبل إنشاء kolodnyh razchiniv؟ ما الذي يمكن عمله بأحماض السيليك؟ ما هو اسم المنتج وما هو معناه في التكنولوجيا؟
7. حمض السيليك وأملاحه ؛ otrimannya والقوة الكيميائية. ميزات التحلل المائي للسيليكات. كيف تجد مستودعات مختلفة؟ ما هو منحدر نادر ورائع وبلاشكوف ، بلور ، بيركس؟ كيف يشار إلى قوة تبادل أيونات Na + بواسطة أيونات K + و Pb 2+ و Co 2+؟ كيف تزيل الركود في الصناعة؟
1.3 المجموعة الفرعية الألمانية - Ge ، Sn ، Pb.
1. كيف تتغير القوى المعدنية في سلسلة Ge-Sn-Pb؟ لماذا هو مرتبط؟ ما لم تظهر؟ كيف تتغير طبيعة السلطات الفيزيائية والكيميائية لهذه العناصر؟ خطب بسيطة؟ مواضع Ge و Sn و Pb في سلسلة من الفولتية. كيفية وضع معدن تشي في المعادن واللافلزات الأخرى والمياه والأحماض والمروج؟
2. ما هي خطوات الأكسدة التي تظهرها ذرات القصدير والرصاص في الشحنة؟ أي منهم أكثر استقرارًا؟ لماذا هو مرتبط؟ أعط وصفًا لقوة أكسيد الماء لعينات مختلفة من Sn و Pb في مخزونات معينة. هل من الممكن أكسدة Mn 2+ أيونات إلى MnO 4 - مع PbO 2 إضافي في وسط حمضي؟
3. موقف القصدير والرصاص في سلسلة الفولتية . لماذا يبدو القصدير المعدني في حمض الهيدروكلوريك المركز والرصاص في حمض النيتريك؟ ما هو الكلوريد و SnCl 2 و SnCl 4 على أعلى المستويات؟ لماذا يجب أن يموت SnCl 4 في الهواء؟ إلى أي فئات يمكن للمرء أن يرى كلوريد الكلوريد؟
4. هل ترى أي تعديلات متآصلة باستخدام القصدير؟ لمثل هذه العقول ، تعديل واحد للانتقال إلى آخر؟ كيف يسمى الشبح "الطاعون"؟ ما هي ملامح التفاعل بين القصدير وحمض النيتريك؟ كيف يوضح هذا التفاعل الطابع المذبذب للقصدير؟
5. أكاسيد وهيدروكسيدات القصدير (II) والقصدير (IV) ، otrimannya ، هيمنتها ، اختلاطها بالأحماض والمروج. يبدو أن هيدروكسيد القصدير (IV) قد يغير تخزينه وعندما يقف شلن إلى "قديم". كيف يمكنك تفسير الحقيقة؟
6. كيف تتغير قوى القاعدة الحمضية في سلسلة الأكاسيد: GeO 2 -SnO 2 -PbO 2؟ كيف تقود qі oksi وفقًا لـ vіdnoshennju إلى kіlot i luіv؟ ما هي خصائص مسار ردود الفعل؟ ما هي المنتجات التي تنتج رائحة كريهة؟ ما نوع الحالة المزاجية التي يستقر فيها "الرصاص الأحمر" ، مثل اليوجا والبودوفا والإعداد لأحماض النيتريك والكبريتيك؟
7. كيف تظهر مرحلة الأكسدة الرصاص في أكاسيدها: PbO ، PbO 2 ، Pb 2 O 3 ، Pb 3 O 4؟ ماذا يشبهون؟ اكتب الصيغ الرسومية الخاصة بهم. كيف يمكنني إزالة أكسيد الرصاص وثاني أكسيد الرصاص؟ خطاب ياكا لبس اسم "سوريك"؟ لماذا يتفاعل "الرصاص الأحمر" بشكل مختلف مع أحماض الهيدروكلوريك والنيتريك؟
8. عندما يتم تسخين مسحوق PbO 2 ، تحدث سلسلة من التحولات: PbO 2 -Pb 2 O-Pb 3 O 4 -PbO. خلف علامة أخرى ، هل يمكنك تثبيت انتقال أكسيد إلى آخر؟ كيف يمكن تصنيفها على أنها أملاح؟ أعطهم أسماء وأعطهم الصيغ الرسومية. لماذا عندما يختلط PbO 2 بالكبريت أو الفوسفور ، يتم استعارته؟ بأي طريقة تنتصر؟
9. كيف يمكن معالجة الرصاص المعدني بالجرمانيوم والقصدير والتآكل بحمض النيتريك؟ خصائص التفاعل بين Sn و Pb مع الأحماض والمروج. كيف يتم تحديدها من خلال النشاط الكيميائي لتعديلات a و b لحمض الستانيك H 2 SnO 3؟
10. كيف تصنع الكبريتيدات والثيوسالت القصدير؟ اكتب رد فعل وجود الكبريتيدات وتفاعلاتها مع أحادي الأمونيوم وثاني كبريتيد. كيفية إضافة كبريتيد القصدير (IV) إلى حمض الهيدروكلوريك. الى المرج؟ لماذا لا تستخدم ثيوسولات الرصاص؟
11. كيف يمكن فصل كبريتيدات SnS و PbS واحدًا في واحد؟ كيفية وضع نصف qi لكبريتيد الأمونيوم وكبريتيد الأمونيوم الغني (NH 4) 2 S 2؟ لماذا ، أثناء ترميم اللوحات القديمة ، يتم معالجتها بالبيروكسيد في الماء؟ اكتب ردود فعل متساوية.
2. مجموعة فرعية من البورون - B ، Al (Ga ، In ، Tl).
خاصية متساويةالعناصر و з'єднан.
1. أعط وصفًا عامًا للعناصر p للمجموعة الثالثة ، والتي تختلف عن مواقعها في النظام الدوري. المطابقة: التكوين الإلكتروني للذرات وأنصاف الأقطار وطاقة التأين وطاقة التبخر للإلكترون والسلبية الكهربية. ما مراحل الأكسدة التي تظهر تشى للعناصر في النباتات؟ أي منهم أكثر استقرارًا؟ لماذا؟ هل ترى أي عنصر spoluk tsі zustrichayutsya في الطبيعة؟
2. ما هي المواد الطبيعية التي يمكن استخدام البورون والألمنيوم منها؟ ما هي العمليات الكيميائية أو الكهروكيميائية في أي نائبة؟ اكتب تفاعلًا مشابهًا للبورون مع أكسيد البورون ومخطط للعمليات الكهروكيميائية التي تحدث في الأقطاب الكهربائية أثناء إنتاج الألومنيوم.
3. رفع مستوى القوة الكيميائية للبورون والألمنيوم. كيفية وضع البورون والألمنيوم قبل povіtrya والماء والأحماض والمروج؟ ما هي طبيعة أكاسيدها وهيدروكسيداتها؟ اشرح لماذا يوجد البورون و yogo kisnevi spoluchy للقوة الكيميائية في عناصر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الثالثة؟
2.2. بور - دبليو.
1. السمة المميزة للبورون واليوغا هي سمة طبيعية. Otrimannya وقوة الغابة. كيف يجب أن يكون البورون نظيفًا بشكل خاص؟ البورون غير المتبلور والبلوري ، vіdminnіst ؛ الهيمنة الكيميائية للبورون (التفاعل مع المعادن وغير الفلزية والأحماض والمروج).
2. ما هي هيدريدي بورو (بوروفودني)؟ خصائص الرابطة الكيميائية. يمكن ياكو بودوف أبسط بوروهيدريد؟ لماذا ، في أذهان العقول العظيمة ، هل ترى ديمر؟ Otrimannya أنا قوة بوروهيدريد.
3. أنهيدريد البوريك وأحماض البوريك ، ارتباط كيميائيجزيئات بودوفا القوة. ما هي خصوصية تأين حمض الأورثوبوريك في مصادر المياه؟ ما هي اساس وقوة الحمض؟ كيف تتم عمليات التجفاف والتحييد والتفاعل مع الكحول؟
4. ما هو البوراكس وأملاح حمض البوريك الأخرى (بورات ، ميتابورات)؟ كيف يبدو عند استخدام البوراكس مع حمض الكبريتيك أو حمض الهيدروكلوريك؟ كيف يمكنك أن تظهر بوضوح وجود البورون في الأرض؟ كيف تزيل "لآلئ العاصفة" المزينة باللونين الأخضر والأزرق؟ ما الذي يفسر سهولة انتقال البورات وأكسيد البورون إلى طاحونة تشبه المنحدرات؟
5. ما هي الفئات التي يمكن رؤيتها من البورون مع الحمض والكلور والنيتروجين؟ لماذا يجب على البورون الفاتر مع النيتروجين أن يخمن فحمًا فاترًا؟ لماذا يظهر هذا التشبيه؟ لماذا أكسيد البورون مركب بوليمر؟ ماذا يحدث عندما تختلف اليوجا في الماء؟ لأي نوع من العقول هي عملية انعكاس محتملة وكيف يتدفق النبيذ؟
6. اكتب تفاعلات متساوية من بوريد المغنيسيوم والديبوران والبورون ثلاثي فلوريد وأكسيد البورون. حدد مرحلة أكسدة البورون واغسل أوتريمانيا تسخ زدنان (طريق مباشر أو غير مباشر). كيف تتفاعل مع الماء؟ ماذا يحدث عندما يتفاعل BF 3 مع حمض الهيدروفلوريك؟ حدد نوع تهجين الذرة مع البورون وهندسة الأيون.
7. كيف يمكن التكوين الهندسي للأيونات BO 3 3- ، BH 4 +؟ كيف يمكن للمرء أن يفسر الاستقرار الكبير لسلسلة B-O-B غير المتجانسة وعدم استقرار متجانسات B-B؟ لأي سبب يمكن لجزيء BF 3 أن يرتبط بنفسه بجزيئات أو أيونات أخرى ، على سبيل المثال NH 3 أو F -؟ لماذا من المستحيل قبول جزيئات مثل CH 4؟
2.2. ألمنيوم - Al.
1. هل ترى خطوط ألمنيوم في الطبيعة؟ كيفية تقليم معدن الألمنيوم في الصناعة؟ أي نوع من السلطات في vіn volodіє (vіdnoshennia لسوء الأحوال الجوية والمياه والأحماض والمروج)؟ ما هو الغرض من عملية الألمنيوم؟
2. ما الذي يفسر مقاومة التآكل الكبيرة للألمنيوم؟ كيف يمكن جلب هذا المعدن إلى الحموضة والأحماض والمروج؟ ما يفسر اليوغا في حمض النيتريكوحمض الكبريتيك المركز؟ لماذا تتجلى مذبذبة الألمنيوم واليوغو؟
3. ما هي الطبيعة الكيميائية لـ Al (OH) 3؟ أعط أمثلة على ردود الفعل التي تميز تذبذب اليوجا. ألومينات وألومينوسيليكات. ما هو الفرق في مستودعات الألومينا التي يتم تسويتها في الذوبان وتوزيع المياه؟ ما الذي يدخل في كربنة الألومينات ذات الأساس المائي؟
4. لماذا يتم إزالة كبريتيد الألومنيوم عن طريق طريق جاف فقط ، وليس عن طريق تفاعل التبادل في توزيع المياه؟ ضبط تفاعلات DG 0298 لإضاءة Al 2 S 3 من الكلام البسيط ومن الأيونات في تشتت الماء. كيف تتحلل أملاح الألومنيوم: AlCl 3 ، Al (CH 3 COO) 3 ، Al 2 (SO 4) 3؟ كيف ترخي خطوات التحلل المائي لهذه الأملاح؟ ما نوع الحقن على خطوات التحلل المائي الذي تعطيه الطبيعة الأنيون؟
5. أعط وصفًا عامًا لأملاح الألومنيوم ، وتعدد استخداماتها ، والتحلل المائي. ما هو الجالون؟ هيدريد الألومنيوم وهيدروكسيد الألومنيوم المعدني. دي zastosovuyt أرضية من الألومنيوم واليوغا؟
"spoluchy غير عضوي" - الإدخال الثالث ج) NaOH، Mg (OH) 2، SO3؛ د) Na2O، CaO، SO2. أحضر أمثلة. تصنيف الخطب غير العضوية. ابحث عن أقارب. يتم التعبير عن الكسر الكتلي بوحدة جم / مول. اكمل المهمة. أنا في مياه الغاز ، أنا في خبز ، يا لحم ، أنا صرير! أوه ، لماذا أؤذي نفسي - أجي في المرج أنا أزرق. وفي الحامض ، وأزرق البوتي ، أنا لا smіyu: أنا - ... ، وفي الأحماض أنا أحمر.
"Shipovі z'ednannya" - Zmіst: عند قطف الأشواك ، يُقطف جامعو الأشواك من القرية. لذلك ، يتم شحذ أدوات القطع بشكل دوري. Іsnuyut قواعد تعيين rozmirіv shipіv i Proshin. أدوات لصنع الأذنين والمآخذ: 1) - إزميل 2) - إزميل. الجزء الخلفي من الرأس يقود بشكل مستعرض. يمكن أن يكون عمل النجار في التفاصيل غير محلول ومدوي.
"الهالوجينات وأنصافها" - ألق نظرة على قوة وحالة أهم أنصاف الهالوجينات وطرق التخلص من الهالوجينات. يوم الكلوريد. نصف فلور. سحب مياه الكلور. KClO3 - سيل برتوليه. 2KClO3 + 3S \ u003d 2KCl + 3SO2؟. قدمه Moissan في عام 1886 ، التحليل الكهربائي لفلوريد الكربون اللامائي. الرئيسية zmist. يوديد الهيدروجين.
"Vuglets i yogo spoluki" - ضع موجزًا للوجبات القادمة dorimuyuchis. ما هو التآصل؟ ما نوع التعديلات المتغيرة الخواص التي تعلمناها في سياق الكيمياء؟ كيف يمكنني أن أرى ومرحلة الأكسدة السفلية تكشف عن الكربون في القيعان؟ الصيغة الإلكترونيةذرة - 1s22s22p2. أي نوع من الذرة هو الفحم؟ التآصل هو أساس عنصر كيميائي في العديد من الخطب البسيطة.
"العناصر الكيميائية في الخلايا" - تركيز العناصر فائقة الصغر في الخلايا 0.000001٪ Au، Ra، Cs، Be، U، Hg، Se. المستودع الكيميائيالبظر. تقديم المشورة بشأن التغذية. ماذا تعرف عن الدور العناصر الكيميائيةفي حياة كليتين؟ الخطب غير العضويةالبظر. العناصر الدقيقة هي معادن مهمة تدخل مستودعات الإنزيمات والهرمونات 0.0001٪ Cu ، Zn ، I ، F.
"H2O و H2S" - نصف مائي وحامض. نعم \ u003d؟ ك K2 = 1.23 10؟ 13 مول / لتر. [...]: x؟ Y y y + x + C1. 1. H2S + H2O؟ HS- + H3O + KK1 = 1.05 10؟ 7.y؟ (ص + س). بيروكسوسلفات هي مؤكسدات قوية. حمض السيرشانيك. بودوف (sp3- تهجين). [...]: C0؟ X س س + ج 1. جزيء SO3 غير قطبي ومغناطيسي.