Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C \u003d 3CaSiO 3 + 5CO + P 2
يمكن أن يتكون بخار الفوسفور عند درجة الحرارة هذه بالكامل من جزيئات P2، والتي، عند تبريدها، تتكثف إلى جزيئات P4.
عند حدوث التكثيف، يختفي البخار الفوسفور الأبيض (الأصفر).، والتي تتكون من جزيئات P4، وتشكل شكل رباعي الاسطح. هذه مادة شمعية شديدة التفاعل ذات لون أصفر شاحب، تذوب في ثاني كبريتيد الكربون والبنزين. في الهواء الطلق، يحترق الفوسفور عند درجة حرارة 34 درجة مئوية. وله قدرة فريدة على التوهج في الظلام بسبب معدل الأكسدة العالي لدرجات الحرارة المنخفضة. وقد رأى براندو الفسفور الأكثر بياضًا.
إذا تم تسخين الفوسفور الأبيض دون تعريضه للحرارة، فإنه يتحول إلى فسفور أحمر (تمت إزالة هذا لأول مرة في عام 1847). اسم الفوسفور الأحمريخضع لعدة تعديلات تختلف في القوة والنكهة: فهو يتراوح من البرتقالي إلى الأرجواني الداكن والبنفسجي. لا غنى عن جميع أنواع الفوسفور الحديدي في المركبات العضوية؛ تلك الممزوجة بالفوسفور الأبيض لها رائحة كريهة أقل تفاعلاً (رائحة في الهواء عند 200 درجة مئوية) ولها مظهر يشبه البوليمر: رباعيات P 4، محبوكة واحدة تلو الأخرى في حلقة لا نهاية لها. . وهناك نوع آخر مهم منها هو "الفوسفور البنفسجي"، الذي يتكون من تجمع P 8 و P 9، الموضوع في أجزاء أنبوبية طويلة من الهيكل مع عارضة خماسية.
في انتقلت الملزمةيدخل الفوسفور الأبيض الفوسفور الأسود، بوبيدوفانيه مع ست قطع حجمية مع ذرات الفوسفور في القمم، محبوكة واحدة تلو الأخرى في الكرات. تم إعادة إنشائها لأول مرة في عام 1934 من قبل الفيزيائي الأمريكي بيرسي ويليامز بريدجمان. ويشبه هيكل الفوسفور الأسود الجرافيت، مع الفارق أن الكرات المصنوعة من ذرات الفوسفور ليست مسطحة، بل "مموجة". الفوسفور الأسود هو التعديل الأكثر نشاطا للفوسفور. عند تسخينه دون الوصول إليه، يتحول النبيذ، مثل الفسفور الأحمر، إلى بخار، يتم امتصاص الفسفور الأبيض منه.
الفوسفور الأبيض قوي جداً: الجرعة المميتة حوالي 0.1 م. من خلال الاحتلال الذاتي غير الآمن في العالم، يتم الاحتفاظ به تحت وعاء من الماء. يعتبر الفوسفور الأحمر والأسود أقل إهدارًا، حيث لا غنى عن الفراخ عمليًا في الماء.
القوة الكيميائية
الأكثر نشاطًا كيميائيًا هو الفسفور الأبيض (في التفاعلات المشابهة التي تنطوي على الفسفور الأبيض، للتبسيط، اكتب P، وليس P 4، خاصة وأن التفاعلات المماثلة ممكنة بمشاركة الفوسفور الأحمر، الذي لا يمثل تركيبه الجزيئي قيمًا). يرتبط الفوسفور مباشرة بمجموعة كبيرة من الكلمات البسيطة والمعقدة. في التفاعلات الكيميائية، يمكن أن يكون الفوسفور عاملًا مؤكسدًا وسلائفًا.
الياك مؤكسديتفاعل الفوسفور مع الكثير من مركبات الفوسفيد، منها على سبيل المثال:
2P + 3Ca \u003d Ca 3 P 2
ف + 3نا \u003d نا 3 ص
يرجى ملاحظة أنه لا يوجد عمليا أي اتصال بين الفوسفور والفوسفور.
الياك مذكرةيتفاعل الفوسفور مع الهالوجينات والكبريت (أو مع اللافلزات الأكثر سالبية كهربية). في هذه الحالة، يمكن إجراء التفاعل إما نصف فوسفور (III) أو نصف فوسفور (V).
أ) مع الأكسدة الكاملة أو نقص الأكسجين، يتأكسد الفوسفور إلى أكسيد الفوسفور (III) أو أنهيدريد الفوسفور P 2 O 3:
4P + 3O 2 \u003d 2P 2 O 3
عندما يتم حرق الفسفور بكميات زائدة (أو أكثر من اللازم)، يتم إنشاء أكسيد الفوسفور (V) أو أنهيدريد الفوسفوريك P 2 O 5:
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
ب) نتيجة لتفاعل الكواشف أثناء تفاعل الفوسفور مع الهالوجينات والكبريت، يتم إنشاء هاليدات وكبريتيدات الفوسفور ثلاثي التكافؤ وخماسي التكافؤ؛ على سبيل المثال:
2P + 5Cl 2 (المنزل) \u003d 2PCl 5
2P + 3Cl 2 (غير كافية) \u003d 2PCl 3
2P + 5S (المنزل) \u003d P 2 S 5
2P + 3S (غير كافية) \u003d P 2 S 3
تجدر الإشارة إلى أن مركب PI3 هو الوحيد الذي يجمع الفوسفور مع اليود.
يلعب دور الفسفور الأم في التفاعلات مع الأحماض المؤكسدة:
3P + 5HNO 3 + 2H2 O \u003d 3H 3 ص 4 + 5NO
- مع حامض النيتريك المركز:
ف + 5HNO 3 \u003d H 3 ص 4 + 5NO 2 + H 2 O
- مع حامض الكبريتيك المركز:
2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 ص 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
لا يتفاعل الفوسفور مع الأحماض الأخرى.
عند تسخينه مع الماء، يكون الفوسفور عرضة لعدم التناسب، على سبيل المثال:
4P + 3KOH + 3H2O \u003d PH 3 + 3KH 2 ص 2
8P + 3Ba (OH) 2 + 6H 2 O \u003d 2PH 3 + 3Ba (H 2 PO 2) 2
بالإضافة إلى الفوسفين PH 3، نتيجة لهذه التفاعلات، يتم تشكيل أملاح حمض الفوسفور H 3 PO 2 - هيبوفوسفات، حيث يكون للفوسفور مرحلة أكسدة مميزة +1.
ركود الفوسفور
يتم إنفاق الجزء الرئيسي من الفسفور المنتج في العالم على إنتاج حامض الفوسفوريك الذي يزيل المنتجات الجيدة وغيرها. يتم تفتيت الفسفور الأحمر أثناء تحضير خبز الزنجبيل، ويوضع في خليط يتم تطبيقه على علبة خبز الزنجبيل.
الفوسفين
نحن الأكثر وعيا Vodnevym z'ednannyamالفوسفور - الفوسفين درجة حموضة 3. الفوسفين هو غاز خالٍ من البارافينات ذو رائحة قوية ونفاذة للغاية. دوبرو راشيني في روسشينيكي العضوية. عند مزجه مع الأمونيا، فهو قابل للذوبان قليلاً في الماء. ليس للفوسفين أي أهمية عملية.
يبعد
وما تم بحثه هو طريقة إزالة الفوسفين عن طريق تفاعل الفوسفور مع مواد مائية. طريقة أخرى هي عمل حمض الهيدروكلوريك على الفوسفيدات المعدنية، على سبيل المثال:
Zn 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3ZnCl 2
القوة الكيميائية
- حمض - قوة القاعدة
نظرًا لكونه قابل للذوبان قليلاً في الماء، فإن الفوسفين يخلق معه هيدرات غير مستقرة، والتي تظهر حتى قوى أساسية ضعيفة:
PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙ H 2 O ⇄ PH 4 + + OH -
تذوب أملاح الفوسفونيوم فقط في:
PH 3 + حمض الهيدروكلوريك \u003d PH 4 Cl
PH 3 + HClO 4 \u003d PH 4 ClO 4
- الأكسدة - القوة المطلقة
يمكنك عرض القائمة الكاملة للملخصات
* المنشور المعروض عبارة عن صورة للفسفور الأبيض
فيزناتشينيا
الفوسفين(هيدريد الفوسفور، مونوفوسفان) في في أعظم العقولوهو غاز خالي من الباريوم وحساس للغاية للماء ولا يتفاعل معه.
الصيغة الإجمالية هي PH 3 (يظهر الجزيء في الشكل 1). تبقى الكتلة المولية للفوسفين 34.00 جم/مول.
صغير 1. بودوفا جزيئات الفوسفين من معنى التكافؤ والدوفجين الموثق الكيميائي.
في درجات حرارة منخفضة، يتم معالجة كلاريت الصلبة 8PH 3 × 46H 2 O القوة - 1.5294 جم / لتر. درجة حرارة الغليان - (-87.42 درجة مئوية)، درجة حرارة الانصهار - (-133.8 درجة مئوية).
في OVR هو مؤكسد قوي، يتأكسد بواسطة حمض مركز أحماض النيتريك، اليود، الحامض، بيروكسيد الماء، هيبوكلوريت الصوديوم. التعبير عن قوة المانحين أضعف بكثير، وأقل في أمياكو.
PH3 مرحلة أكسدة العناصر في جديد
لتحديد مرحلة أكسدة العناصر التي تدخل مخزن الفوسفين، من الضروري أولاً أخذ ذلك بعين الاعتبار بالنسبة لبعض العناصر، وتكون هذه القيمة معروفة بدقة؛
الفوسفين هو اسم تافه لهيدريد الفوسفور، ويبدو أن مرحلة أكسدة الماء في الهيدريدات أقدم (+1). للعثور على مرحلة أكسدة الفوسفور، نأخذ قيم "x" وبشكل ملحوظ y للمستوى الإضافي من الحياد الكهربائي:
س + 3 × (+1) \u003d 0;
وهذا يعني أن مرحلة أكسدة الفوسفور إلى الفوسفين أعلى (-3):
تنطبق على حل المشاكل
بعقب 1
| زافدانيا | فيما يلي مرحلة أكسدة العناصر المكونة للحمض في المركبات التالية: HNO 2، H 2 CO 3، H 4 SiO 4، H PO 3. |
| قرار | العناصر المكونة للحمض الأكثر استخدامًا هي النيتروجين والكربون والسيليكون والفوسفور. مستوى أكسدة الحمض هو نفسه (-2)، والماء هو (+1). لنأخذ المرحلة "x" من أكسدة العنصر القابل للذوبان في الحمض ونستخدم المستوى الإضافي من الحياد الكهربائي لإيجاد قيمه: 1 + س + 2 × (-2) \u003d 0؛ مرحلة أكسدة النيتروجين هي نفسها (+3). 2 × (+1) + س + 3 × (-2) \u003d 0؛ مستوى أكسدة الكربون أقدم (+4). 4 × (+1) + س + 4 × (-2) \u003d 0؛ مستوى أكسدة السيليكون قديم (+4). 1 + س + 3 × (-2) \u003d 0؛ مرحلة أكسدة الفوسفور أقدم (+5). |
| تأكيد | HN +3 O 2، H 2 C +4 O 3، H 4 Si +4 O 4، HP +5 O 3 |
بعقب 2
| زافدانيا | تظهر أعلى مرحلة لأكسدة السائل فيما يلي:
|
| قرار | من أجل إعطاء الاستجابة الصحيحة لمصدر الطاقة، سوف نقوم بتحديد مرحلة الأكسدة في الجلد من المناطق المتضررة بمساعدة الحياد الكهربائي المتساوي. أ) تكون مرحلة أكسدة البوتاسيوم أعلى دائمًا (+1). مرحلة أكسدة الكربون في أيون السيانيد هي نفسها (+2)، ومرحلة أكسدة النيتروجين هي (-3). لنأخذ قيمة خطوة أكسدة السائل بالرمز "x": 4 × 1 + س + 6 × 2 + 6 × (-3)\u003d 0; ب) تكون مرحلة أكسدة البوتاسيوم دائما أعلى (+1). مرحلة أكسدة الكربون في أيون السيانيد هي نفسها (+2)، ومرحلة أكسدة النيتروجين هي (-3). لنأخذ قيمة خطوة أكسدة السائل بالرمز "x": 3 × 1 + س + 6 × 2 + 6 × (-3)\u003d 0؛ ج) مرحلة أكسدة الحمض في الأكاسيد (-2). لنأخذ قيمة خطوة أكسدة السائل بالرمز "x": د) مراحل أكسدة الحمض والماء متساوية (-2) و (+1) بشكل متطابق. لنأخذ قيمة خطوة أكسدة السائل بالرمز "x": س + 2 × (-2) + 2 × 1 \u003d 0؛ أعلى مرحلة أكسدة للسائل هي نفسها (+3) وتوجد في المستودع المدمج K3. |
| تأكيد | الخيار 2 |
أقرب حجر إلى الحجر للانتقام الفوسفين، وقد تمت الإشارة إليه على الخرائط، وأرسل ديفيد إلى هناك مجموعة عمل من قمم زرقاء وخضراء، كانت مسؤولة عن البدء في إعداد الحجر الناري.
الآن أصبحوا على دراية بجميع الأعداء الماكرين، وبدأوا في تقييم خصوصيات الهجمات، وتعلموا كيفية الحفاظ على قوة القادة والحيوانات، وكيفية حماية أنفسهم من البخار الفوسفينوضرب الخيط.
سلاسل نارية الفوسفينكما لو كانوا يرمون التنانين، فقد خلقوا ضوءًا ساطعًا ذو ألوان فاتحة لا نهاية لها في مهب الريح.
أظهر القادة أمتعتهم الفوسفينعلى الهضبة هنا بين نهر الملايو وصدريد.
بينما كان التنين يسطح جسده الضخم على أرضية منطقة الهبوط غير المتوقعة، كانت أجنحته العريضة تطير في جميع أنحاء الفناء الفوسفينمرة أخرى.
ثم يدفعون للخلف ويستقرون الفوسفينالسراويل والقميص وتجفيفهما في الشمس وتعليقهما فوق الشجيرات.
إذا وصل Jax إليك، قم بتغيير المستوى مباشرة الفوسفينعندما رأيت الخطوط العريضة للخليج، كانت البدلة الكتانية لا تزال موضوعة على طاولة العمل.
دفع جاكس روتا إلى مخلب حصته، وبمجرد أن شعر بالارتعاش الداخلي، بدأ يسمع كيف سحقت أسنان التنين الصلبة العنف الفوسفينحجر
خطوة الأكسدة في PH3
معلومات إضافية حول الفوسفين ومرحلة الأكسدة في PH3
الصيغة الإجمالية هي PH3 (يظهر الجزيء في الشكل 1). تبقى الكتلة المولية للفوسفين 34.00 جم/مول.
معنى كلمة الفوسفين
1. وجود جزيئات الفوسفين من وحدة التكافؤ المعينة وإضافة رابطة كيميائية.
عند درجات الحرارة المنخفضة، يذوب الكلارات الصلبة 8PH3 × 46H2O. القوة - 1.5294 جم/لتر. درجة حرارة الغليان - (-87.42 درجة مئوية)، درجة حرارة الانصهار - (-133.8 درجة مئوية).
في OVR، وهو عامل مؤكسد قوي، يتأكسد بحمض الكبريتيك المركز، وأحماض النيتريك، واليود، والحمض، وبيروكسيد مائي، وهيبوكلوريت الصوديوم. التعبير عن قوة المانحين أضعف بكثير، وأقل في أمياكو.
PH3 مرحلة أكسدة العناصر في جديد
لتحديد مرحلة أكسدة العناصر التي تدخل مخزن الفوسفين، من الضروري أولاً أخذ ذلك بعين الاعتبار بالنسبة لبعض العناصر، وتكون هذه القيمة معروفة بدقة؛
الفوسفين هو اسم تافه لهيدريد الفوسفور، ويبدو أن مرحلة أكسدة الماء في الهيدريدات أقدم (+1). للعثور على مرحلة أكسدة الفوسفور، نأخذ قيم "x" وبشكل ملحوظ y للمستوى الإضافي من الحياد الكهربائي:
س + 3 × (+1) \u003d 0;
وهذا يعني أن مرحلة أكسدة الفوسفور إلى الفوسفين أعلى (-3):
تنطبق على حل المشاكل
3. الجزيئات. اتصال كيميائي. بودوفا ريشوفين
تسمى الجزيئات الكيميائية المكونة من ذرتين أو أكثر جزيئات(حقيقي أو ذكي وحدات الصيغةخطاب الذرة الغنية). الذرات الموجودة في الجزيئات مرتبطة كيميائيا.
بموجب الرابطة الكيميائية، نفهم قوى الجاذبية الكهربائية، التي تجبر الجزيئات معًا. الأربطة الكيميائية الجلدية في الصيغ الهيكليةيبدو أرز عيد الحب,على سبيل المثال:
H - H (الاتصال بين ذرتي الماء)؛
H3N - H + (الرابطة بين ذرة النيتروجين في جزيء الأمونيا وكاتيون الماء)؛
(Do +) - (I-) (الرابطة بين كاتيون البوتاسيوم وأيون اليوديد).
يتم إنشاء الرابطة الكيميائية بواسطة زوج من الإلكترونات ()، والتي في الصيغ الإلكترونية للجسيمات القابلة للطي (الجزيئات، الأيونات القابلة للطي) يجب استبدالها بأرز التكافؤ، بدلاً من أزواج الإلكترونات الرطبة غير المشتركة من الذرات، على سبيل المثال:
تسمى الرابطة الكيميائية تساهمي,حيث تم إنشاؤه عن طريق تعزيز زوج الإلكترونات والذرات.
ومع ذلك، فإن جزيء F2 وذرة الفلور لهما سالبية كهربية، وبالتالي، يحتوي الهيدروجين على زوج إلكترونات خاص بهما. تسمى هذه الرابطة الكيميائية غير قطبية، تمامًا مثل ذرة الفلور الموجودة في الجلد القوة الإلكترونيةومع ذلك وفي صيغة إلكترونيةيمكن تقسيم الجزيئات عقليا بالتساوي فيما بينها:
يحتوي جزيء حمض الهيدروكلوريك HCl بالفعل على رابطة كيميائية قطبي,نظرًا لأن كثافة الإلكترون على ذرة الكلور (عنصر ذو سالبية كهربية أكبر) أعلى بكثير، وأقل في ذرة الماء:
يمكن إنشاء رابطة تساهمية، على سبيل المثال H - H، من خلال عملية تعزيز إلكترونات ذرتين متعادلتين:
ح · + · ح\u003e ح - ح
ح ح
تسمى هذه الآلية لإنشاء اتصال تبادلاو اخرى متساوي.
وبآلية أخرى، تحدث نفس الرابطة التساهمية H - H عندما يتم تسريع زوج الإلكترونات من أيون الهيدريد H بواسطة كاتيون الماء H +:
ح + + (: ح) -\u003e ح - ح
ح ح
يسمى الكاتيون H + بهذه الطريقة متقبلأنيون H - جهات مانحةالرهان الإلكتروني. آلية تكوين الرابطة التساهمية في هذه الحالة المانح المتقبل,او اخرى تنسيق.
يتم استدعاء رابط واحد (N - N، F - F، N - CI، N - N). روابط,تشير الرائحة الكريهة إلى الشكل الهندسي للجزيئات.
اتصالات مزدوجة وثلاثية () مكان واحد؟ -أضعاف واحد أو اثنين؟ -محل؛ ؟ - ما هو الشيء الرئيسي وما هو المستقر عقليا أولا، هل هو أكثر أهمية في المستقبل؟ -محل.
الخصائص الفيزيائية (المهتزة فعليًا) للرابطة الكيميائية هي الطاقة والقوة والقطبية.
طاقة الموثق الكيميائي (ه sv) - هذه هي الحرارة التي تظهر عند إجراء الاتصال وتضيع في تطوره. بالنسبة للبعض وهذه الذرات نفسها، هناك رابطة واحدة دائمًا أضعف، وقت نيزه (subviyna، ثلاثي).
الموثق الكيميائي دوفجينا (ل SV) - المسافات النووية. بالنسبة للبعض وهذه الذرات نفسها، هناك رابطة واحدة دائمًا انتهى، نيزه متعددة.
قطبيةالاتصال يهتز عزم ثنائي القطب الكهربائي ص- إنشاء شحنة كهربائية حقيقية (على الذرات يوجد اتصال بينها) على دوفجين ثنائي القطب (أي.
الفوسفور. الفوسفين
مكالمة دوفجينا). كلما زاد عزم ثنائي القطب، زادت قطبية الرابطة. دائمًا ما تكون الشحنات الكهربائية الفعلية على الذرات في الرابطة التساهمية أقل من قيم مرحلة الأكسدة الدنيا للعناصر، ولكنها دائمًا أقرب إلى الإشارة؛ على سبيل المثال، بالنسبة للاتصال H + I-Cl-I، فإن الشحنات الحقيقية تساوي H + 0'17-Cl-0'17 (جزء ثنائي القطب، أو ثنائي القطب).
قطبية الجزيئاتيشار إليه بشكله وشكله الهندسي.
غير قطبي (ص\u003d O) سوف يكون:
أ) الجزيئات أنا آسفالكلام، لأن الرائحة الكريهة تنتقم فقط من الرابطة التساهمية غير القطبية؛
ب) غنية بالذراتجزيئات قابلة للطيالخطب، منذ شكلها الهندسي متماثل.
على سبيل المثال، تتحرك جزيئات ثاني أكسيد الكربون وBF3 وCH4 في نفس اتجاه ناقلات الروابط المتساوية:
عند إضافة ناقلات الروابط، يعود مجموعها إلى الصفر، وتكون الجزيئات بشكل عام غير قطبية، وتريد استبدال الرابطة القطبية.
القطبية (ص\u003e O) سيكون هناك:
أ) ثنائي الذرةجزيئات قابلة للطيالخطب، حتى لا تنتقم الرائحة الكريهة إلا من الرابط القطبي؛
ب) غنية بالذراتجزيئات قابلة للطيالخطب ياكشو إيغ بودوفا غير متماثل،أي أن شكلها الهندسي إما أن يكون غير مكتمل أو ملتوي، مما يؤدي إلى ظهور ثنائي القطب الكهربائي الكلي، على سبيل المثال، في جزيئات NH3، H2O، HNO3 وHCN.
الأيونات المركبة، على سبيل المثال NH4 + وSO42- وNO3-، لا يمكن أن تكون ثنائيات أقطاب من حيث المبدأ، فهي تحمل شحنة واحدة فقط (موجبة أو سالبة)؛
أربطة ايونايحدث ذلك أثناء الكاتيونات والأنيونات الثقيلة الكهروستاتيكية دون تسريع زوج الإلكترونات، على سبيل المثال بين K + وI-. تعاني ذرة البوتاسيوم من نقص في كثافة الإلكترونات، بينما تعاني ذرة اليود من زيادة في الكثافة الإلكترونية. مثل هذه الدعوة تحترم خط الحدودبسبب تكوين رابطة تساهمية، تم العثور على أجزاء من زوج من الإلكترونات بالقرب من الأنيون. مثل هذه الرابطة هي الأكثر تميزًا في المعادن واللافلزات النموذجية (CsF، NaBr، CaO، K2S، Li3N) والأملاح (NaNO3، K2SO4، CaCO3). كل هذه الكلمات الصادرة من أذهان الغرفة هي خطابات بلورية، إذ يجمعها اسم كافر بلورات أيونية(بلورات مصنوعة من الكاتيونات والأنيونات).
دعونا نرى نوعًا آخر من الاتصال يسمى مع رنين معدني،حيث يتم امتصاص إلكترونات التكافؤ بسهولة بواسطة ذرات المعدن بحيث لا تنتمي في الواقع إلى ذرات محددة.
ذرات المعادن التي تم حرمانها من إلكتروناتها الخارجية المرتبطة بشكل واضح تصبح أيونات موجبة. ينتن شبكة كريستال معدنية.مجموع إلكترونات التكافؤ الاجتماعية ( غاز الإلكترون)يبدد المعدن الموجب دفعة واحدة وفي العقد الأولى للشبكة.
لا يزال كريم الأيونات والبلورات المعدنية في طور الظهور الذري і جزيئيالكلام بلوري، في عقد الشبكات التي تحتوي على ذرات أو جزيئات. التطبيقات: الماس والجرافيت - بلورات ذات نتوءات ذرية، واليود I2 وثاني أكسيد الكربون CO2 (الثلج الجاف) - بلورات ذات نتوءات جزيئية.
الروابط الكيميائية لا توجد فقط في وسط جزيئات الجزيئات، بل يمكن أن تنشأ بين الجزيئات أيضًا، على سبيل المثال HF النادر والماء H2O ومخاليط H2O + NH3:
فودنيفا زيازوكيتم تحديده من خلال قوى الجذب الكهروستاتيكية للجزيئات القطبية التي تنتقم من ذرات العناصر السالبة كهربيًا نفسها - F، O، N. على سبيل المثال، تكون الروابط المائية في HF وH2O وNH3، لكنها غير موجودة في حمض الهيدروكلوريك، H2S وPH3.
إن رابط الماء رقيق وينكسر بسهولة، على سبيل المثال عند ذوبان الثلج والماء المغلي. ومع ذلك، يتم إهدار الكثير من الطاقة الإضافية عند تمزق هذه الروابط، وبالتالي درجة الانصهار (الجدول 5) ونقطة غليان السوائل ذات الروابط المائية
(على سبيل المثال، HF وH2O) تظهر أعلى بكثير مما هي عليه في المواد المماثلة، ولكن بدون روابط مائية (على سبيل المثال، HCl وH2S مماثلة).
كما يتم إنشاء الكثير من المركبات العضوية عن طريق الأربطة المائية؛ تلعب وصلات المياه دورًا مهمًا في العمليات البيولوجية.
تطبيق الجزء أ
1. الكلام فقط مع الروابط التساهمية - TSE
1) SiH4، Cl2O، CaBr2
2) NF3، NH4Cl، P2O5
3) CH4، HNO3، الصوديوم (CH3O)
4) CCl2O، I2، N2O
2–4. الرابطة التساهمية
2. مفردة
3. وينا فرعية
4. ثلاثية
حاضر في الكلام
5. روابط متعددة في الجزيئات
6. الأجزاء، التي تسمى الجذور، هي
7. يتم إنشاء إحدى الروابط بواسطة آلية المانح والمتقبل في مجموعة من الأيونات
8. أعظم قيمة і قصيرالروابط - في الجزيء
9. الخطابات ذات الروابط الأيونية فقط - في المجموعة
10–13. شبكة كريستالكلمات
1) ميتاليفا
3) الذرية
4) الجزيئية
إضافة الفوسفور.
ص-3. الفوسفيدات المعدنية هي مركبات تساهمية أيونية. فوسفيدات معادن s (كريم Be) واللانثانيدات عبارة عن مركبات ملح أيونية، يتم تحللها بسهولة بواسطة الماء والأحماض: Mg3P2 + 6H2O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2PH3 Na3P + 3HCl \ u003d 3NaCl + PH3. فوسفيدات العناصر d عبارة عن مركبات خاملة كيميائيًا تشبه المعادن. يقع اللوم على فوسفيدات معادن المجموعتين الأولى والثانية، والمجموعات الفرعية الجانبية، مثل الأملاح، وذلك بسبب ارتفاع مستوى التساهمية. لا يشكل الفوسفور مركبات مستقرة مع الأنتيمون والبزموت والرصاص والزئبق.
يسمى مزيج الفوسفور والمائي بفوسفيد مائي، على الرغم من أن السالبية الكهربية لهذه العناصر متساوية عمليا. المركب له الصيغة PH3 ويسمى الفوسفين. وهو غاز قوي للغاية ذو رائحة كريهة، يغلي عند -88 درجة مئوية. الروابط المائية بين جزيئات الفوسفين في الوسط وبين جزيئات الماء والفوسفين عند درجات حرارة مختلفة، لذلك تكون درجة الغليان منخفضة في الماء. الفوسفين عمليا لا يتحلل . الجزيء عبارة عن هرم يحتوي على ذرة فوسفور في قمته و93.5 درجة بين روابط PH، مما يدل على وجود تهجين المدارات الذرية مع الفوسفور عند إجراء الاتصال. يتم إنشاء الروابط بواسطة مدارات p نقية. يُحرم الفوسفور من أزواج الإلكترونات غير المشتركة في المدار 3s، لذا فإن الفوسفين قاعدة ضعيفة وعامل معقد ضعيف. لا يمكن إذابة كاتيون الفوسفونيوم إلا مع أقوى الأحماض في محلول لا مائي (HJ، HClO4، HBF4)، على سبيل المثال PH3 + HJ \u003d PH4J. يتحلل الماء بسهولة أملاح الفوسفونيوم. يُظهر الفوسفين قوة قوية: PH3 + 2O2 \u003d H3PO4 (عند 150 درجة مئوية يتم ملاحظة هذا التفاعل مع الاهتزاز) ، PH3 + 6AgNO3 + 3H2O \u003d 6Ag ↓ + H2 (PHO3) + 6 AgNO3 PH3 + 3J2 + 3H2O \u003d H2 ( PHO3) + 6HJ. تخليق الفوسفين خطابات بسيطةبدون عمل، لا ترتبط شظايا الرائحة الكريهة بـ R-N بشكل غير كافٍ طوال حياتها ومن خلال المساهمة الضئيلة للمستودع الكهروستاتيكي. ولذلك، تتم إزالة الفوسفين عن طريق التحلل المائي للفوسفيدات المعدنية أو انهيار الفوسفور في الحقل (التفاعلات التي تحفز المادة).
الأشكال الرئيسية للفوسفور في مراحل الأكسدة الإيجابية هي الأكاسيد والأحماض والنترات. نلقي نظرة فاحصة عليهم عن كثب.
أكسيد الفوسفور- P4O6 و P4O10 - أكاسيد حمضية تشكل مواد صلبة جزيئية (تذوب (P4O6) \u003d 23.8 درجة مئوية، التعديل الجزيئي P4O10 يذوب عند 3590 درجة مئوية، وتعديل البوليمر يذوب عند 580 درجة مئوية)، أنت منزعج من الماء، مما يعطي هيدروكسيدات وهي الأحماض والفوسفور والأرثوفوسفوريك وغيرها. أكسيد الفوسفور (V) استرطابي للغاية، ويمتص الماء من الرياح، ويتحول إلى ماء التجفيف، وكذلك في المياه الحاملة للماء: P2O5 + HNO3 \u003d HPO3 + N2O5، الذي يذيب حمض الميتافوسفوريك و/أو أحماض الفوسفوريك - (HPO3) 3-4 . أكسيد الفوسفور (III)، الذي يوجد فيه الفسفور في مرحلة الأكسدة المتوسطة، تم إنشاؤه قبل تفاعل الأكسدة الإضافي وقبل تفاعل عدم التناسب، على سبيل المثال: P4O6 + 2O2 \u003d P4O10 P4O6 + 6H2O (شبكة) 3H3PO4 + PH3، عند 210 درجة مئوية في الغلاف الجوي H2 يحدث التفاعل 5P4O6 \u003d 2P4 + 3P4O10. لا يحتوي أكسيد الفوسفور (V) على أكاسيد، ولكن يمكن إزالته بنفسه عند أكسدة الفسفور في المحاليل اللامائية، على سبيل المثال، عند التحلل الحراري لأملاح معينة: 6P + 5KClO3 \u003d 3P2O5 + 5KCl
الحامض الحامض إلى الفوسفور.يرجع تنوع الأحماض الحامضة في الفوسفور إلى الأسباب التالية: 1. يمكن أن يكون تكافؤ الفوسفور III أو V. 2. يمكن أن يحتوي تكافؤ V على أحماض أورثو وأحماض ميتا، والتي تتعطل بعدد جزيئات الماء المضافة. 3. تظهر جميع هيدروكسيدات الفوسفور رقم تنسيق 4، مثل هذه الهيدروكسيدات لمزيد من الاستقرار، نظرًا لعدم وجود ذرات حمض كافية، يتم إنشاء روابط PH ((PZ) 2PHO، وليس P (OH) 3، وما إلى ذلك) . 4. يتم خلط أحماض الفوسفوريك حتى تتكون بوليمرات خطية أو حلقية. 5. العقول الغنائية لديها اتصال R-R أكثر تطوراً. 6. كما هو الحال بالنسبة لجميع الهيدروكسيدات، عند مزيد من الأكسدة، تذوب أحماض البيروكسواسيد. وسوف نبين قوة الأحماض الأكثر شيوعا للفوسفور.
H3PO4 - حمض الأرثوفوسفوريك.وهو ثلاثي القاعدة ومعتدل في التفكك في الخطوة الأولى (كا \u003d 7.52.10-3) وضعيف في مرحلتين أخريين من الحمض. في الماء اللامائي يذوب بلورات استرطابية بنقطة انصهار 42 درجة مئوية. في الماء يذوب في أي تركيز. يتم إطلاق حمض الأرثوفوسفوريك عندما يذوب أكسيد الفوسفور (V) في الماء، عندما يتبخر الفوسفين، عندما يتأكسد الفوسفور في وسط حمضي، عندما يتحلل الفوسفور (V): P4S10 + 16H2O \u003d 4H3PO4 + 10 H2S. تستخدم صناعة الفايكوري طريقة رش الفوسفور بالأكسيد المذاب، وكذلك حمض الأرثوفوسفوريك اللزج مع فوسفات الكالسيوم مع حامض الكبريتيك المركز عند تسخينه: Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 \u003d 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4. ويمثل هذا الحمض ثلاث سلاسل من الأملاح - المتوسطة (الفوسفات أو الأرثوفوسفات) والأحماض (فوسفات الهيدروجين وفوسفات ثنائي الهيدروجين). الفوسفات وفوسفات الهيدروجين جميع المعادن ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم والملح والسيزيوم لا غنى عنها في الماء. فوسفات ثنائي الهيدروجين بشكل منفصل. الفوسفات العادي عرضة للتحلل المائي القوي خلف الأنيون؛ أنيون الفوسفات لديه أعلى ثابت التحلل المائي، وفوسفات ثنائي الهيدروجين لديه أدنى. يتم إجراء التحلل المائي بعد الأنيون إلى التوازن المطلوب للأملاح. تشارك الأنيونات الحمضية مع التحلل المائي في التفكك المتساوي، مما يؤدي إلى تكوين محلول حمضي، لفوسفات ثنائي الهيدروجين بكمية كبيرة، ولفوسفات الهيدروجين بكمية أقل. نتيجة لعمليات المعالجة، يحتوي فوسفات هيدروجين الصوديوم على وسط حمضي ضعيف، وفوسفات الهيدروجين - قلوي ضعيف، والفوسفات - وسط قلوي قوي. فوسفات الأمونيوم، مثل الملح، يذوب مع الأحماض والقواعد الضعيفة ويمكن أن يتحلل دون أن يترك أي بقايا في الماء. يذوب الأرثوفوسفات دون تفكيكه بالقوس درجات حرارة عالية. يتم إعطاء الهيدروفوسفات عند تسخين ثنائي الفوسفات: 2K2HPO4 \u003d K4P2O7 + H2O. عند تسخينه، يتحول فوسفات ثنائي الهيدروجين إلى بولي ميتافوسفات: xKH2PO4 \u003d (KPO3) x + H2O. لا يمتلك الفوسفات خصائص مؤكسدة قوية، لكن يمكن إثراؤه بالكربون عند تسخينه. في وجود ثاني أكسيد السيليكون، يستمر هذا التفاعل في إزالة الفوسفور (تم إحداث نفس التفاعل)، في وجود SiO2، تستمر العملية على النحو التالي: Ca3 (PO4) 2 + 8C \u003d Ca3P2 + 8CO. يؤدي تسخين فوسفات الأمونيوم إلى الفقد التدريجي لجزيئات الأمونيا الذائبة في الأطراف عند درجة حرارة أعلى من 300 درجة مئوية من حمض البوليميتافوسفوريك.
أثناء تجفيف حمض الأورثوفوسفوريك، يتم تشكيل أحماض الفوسفوريك المكثفة، والتي تتشكل فيها ذرات سد واحدة أو أكثر. وهذا يخلق هياكل متسلسلة ودورية ومختلطة. دعونا ننظر إلى أبسط منهم.
حمض ثنائي الفوسفوريك (بيروفوسفوريك) - H4P2O7.يخرج عند تسخين حمض الأرثوفوسفوريك إلى 2000 درجة مئوية. في شكل لا مائي، فهو عبارة عن بلورة عديمة الشكل مع نقطة انصهار تبلغ 61 درجة مئوية، والتي تذوب جيدًا في الماء الذي يحتوي على حمض قوي غني، أو حمض الأرثوفوسفوريك. يكون الحمض قويًا بشكل خاص في الخطوتين الأوليين. أي حمض مكثف يكون أقوى من حمض منفرد، لأن تفككه ينتج أنيونًا أكثر استقرارًا. تكون مركبات حمض البيروفوسفوريك غير مستقرة، إذ تضاف جزيئات الماء إلى تفاعل جزيئين من حمض الأرثوفوسفوريك. أكثر استقرارا هي الأملاح - بيروفوسفات، والتي، كما ذكرنا سابقا، يمكن إزالتها عند تسخين فوسفات الهيدروجين.
أحماض الميتافوسفوريك - (HPO3) x، de x \u003d 3,4,6.تحتوي الأحماض الحلقية المكثفة، التي تعكس الدورة، على ذرات الفوسفور والحمض. عندما يذوب أكسيد الفوسفور (V) في حمض الأرثوفوسفوريك، وكذلك عند تسخين حمض البيروفوسفوريك إلى 300 درجة مئوية: 3H4P2O7 \u003d 2 (HPO3) 3 + H2O. جميع أحماض الميتافوسفوريك قوية جدًا، بالنسبة لحمض ثلاثي الميتافوسفوريك KA2 \u003d 0.02. كما يتم تحويل كل هذه الأحماض تدريجيًا إلى حمض الأرثوفوسفوريك في الماء. وتسمى أملاحها بشكل عام ثلاثي ورباعي وهكساميتافوسفات.
يمكن معالجة أكسيد الفوسفور المؤكسد (V). حمض البيروكسوفوسفوريك: P4O10 + 4H2O2 + 2H2O \u003d 4H3PO5.
حمض الفوسفوريك (هيبوفوسفوريك) H4P2O6الاتصال هو R-R. الصيغة الهيكليةيمكن أن ينظر إليه على أنه (OH) 2OR-RO (OH) 2.
قوة الفوسفين
توضح الصيغة أن تكافؤ الفوسفور هو 5، ومرحلة الأكسدة هي +4 - القيمة رسمية، وترتبط بوجود روابط بين نفس الذرات. وهو حمض رباعي القاعدة، وقوته مماثلة لقوة حمض الأورثوفوسفوريك. والنتيجة هي التفاعل: PbP2O6 + 2H2S \u003d 2PbS ↓ + H4P2O6 ويبدو أنه يختلف عن مظهر ثنائي الهيدرات بنقطة انصهار \u003d 62 درجة مئوية. في المحلول الحمضي يكون غير متناسب مع أحماض الأرثوفوسفوريك والفوسفور .
حمض الفوسفور H3PO3 أو H2.هذا حمض ديباسيك ذو قوة متوسطة، في حالة لا مائية - راتينج صلب بنقطة انصهار تبلغ 74 درجة مئوية. يتم الحصول عليه عن طريق التحلل المائي لهاليدات الفوسفور (III)، وكذلك عن طريق أكسدة الفوسفور الأبيض بالكلور تحت الماء: P4 + 6Cl2 + 12H2O 4H2 + 12HCl. كما سبق أن ذكرنا أعلاه، عندما يكون المركب P (OH) 3 أقل استقرارًا، تحدث الأيزومرة مع رابطة RN التي تم إنشاؤها، والتي لم تعد تنفصل في الماء. وتسمى أملاح حمض الفوسفور بالفوسفيت، وتسمى الأملاح الحمضية بالهيدروفوسفيت. معظم الفوسفيتات (بما في ذلك أملاح معادن البوتاسيوم) الموجودة في الماء تكون ضئيلة. وبما أنه متحالف مع الفوسفور (III)، فإن حمض الفوسفور مفاعل قوي، ويتأكسد إلى حمض الفوسفوريك بواسطة الهالوجينات وثاني أكسيد النيتروجين وغيرها من العوامل المؤكسدة، وكذلك المعادن قليلة النشاط من أملاحها، على سبيل المثال: HgCl2 + H2 + H 2O\u003d H3PO4 + 2HCl + Hg ↓ عند تسخينه غير متناسب: 4H2 \u003d 3H3PO4 + PH3.
حمض الفوسفور (الفوسفينيك) H3PO2 أو H.هذا نهر صلب بنقطة انصهار تبلغ 26.5 درجة مئوية، ويجب إضافة محلول مائي إليه بحمض أحادي القاعدة قوي (Ka 7.9.10-2). ويحتوي الفوسفور الذي يرتبط به أيضًا على خمس روابط، اثنتان منها عبارة عن ذرات ماء. اتصالات HO فقط هي عرضة للتفكك. مرحلة الأكسدة الرسمية للفوسفور في هذا الصدد هي +1. حمض الهيبوفوسفيك وأملاحه هي هيبوفوسفيت قوية. يتم تحويل الكاتيونات المعدنية، التي تميل إلى الوقوف في سلسلة الإجهاد قبل الماء، إلى معدن: NiCl2 + Na + 2H2O \u003d H3PO4 + HCl + NaCl + H2 + Ni ↓. عند تسخينه، حمض الفوسفور غير متناسب: 3H \u003d PH3 + 2H2. عند درجات الحرارة المرتفعة، يتحلل حمض الفوسفور، كما هو موضح، أيضًا إلى حمض الفوسفوريك والفوسفين. تنشأ هيبوفوسفيت المروج ومعادن الأراضي العشبية من تفاعل الفوسفور والمروج (بشكل مدهش). أكسدة الفوسفين بعامل مؤكسد خفيف: PH3 + SO2 \u003d H + S ↓ (المحفزات - الزئبق وآثار الماء).
هاليدات الفوسفور PX3 وPX5.إزالة جميع الهاليدات من كريم الفوسفور PJ5. يحتوي الفوسفور (III) على جزيئات هرمية تحتوي على ذرة فوسفور في الأعلى وبين روابط P-X تساوي 100 درجة. هاليدات الفوسفور (V) عبارة عن هرم ثنائي ثلاثي الزوايا مع تهجين sp3d للمدارات الذرية للفوسفور. فلوريد الفوسفور المخالف في الأشكال الأكثر شيوعًا هو الغازات، PCl3 وPBr3 هي سوائل، وثلاثي اليوديد وخماسي كلوريد وخماسي بروميد هي مواد صلبة. المركبان المتبقيان هما أملاح ذات أيونات معقدة PCl5: + -، PBr5: + Br-. عند تسخينها، تنقسم المادة إلى جزيء الهالوجين وتتحول إلى ثلاثي الهاليدات. يتم إنتاج هاليدات الفوسفور عن طريق التوليف المباشر. PF3 فقط - الطريقة غير المباشرة: PCl3 + AsF3 \u003d PF3 + AsCl3. جميع الهاليدات عرضة للفوسفور قبل التحلل المائي، كما تخضع ثلاثي الهاليدات أيضًا للأكسدة: 2PCl3 + O2 \u003d 2POCl3 - أوكسي كلوريد الفوسفور، والذي يمكن أن يتبعه أيضًا تفاعلات أخرى: PCl3 + 2CrO3 \u003d POCl3 + Cr 2O3 ↓ + O2، 6PCl5 + P4O10 \u003d 10POCl3 تضاف أيضًا إلى الصيغة: PCl3 + S\u003d PSCl3. التفاعلات التالية ممكنة في الحث: KF + PF5 \u003d K HF (نادر) + PF5 \u003d H - يمكن دمج حمض سداسي فلورو الفوسفوريك المقاوم للماء مع حمض البيركلوريك.
السابق567891011121314151617181920التالي
أتساءل أكثر:
الفوسفين. أكاسيد الفوسفور وأحماض الفوسفوريك: الطاقة والإزالة.
كلمة الفوسفين
الأهمية الطبية والبيولوجية للفوسفور.
الفوسفين (ماء الفوسفور، هيدريد الفوسفور، حسب تسمية IUPAC - فوسفان PH3) - غير باري، واضح جدًا، يضاف غاز غير مستقر (مع عقول عادية) مع رائحة معينة من الأسماك الفاسدة.
القوة البدنية
غاز خالي من الشوائب. من السيئ أن تنزعج بالقرب من الماء، فهو لا يتفاعل معه. عند درجات الحرارة المنخفضة، يذوب الكالثرات الصلبة 8РН3 · 46Н2О. يذوب في البنزين، ثنائي إيثيل الأثير، والكربون الكبريتيك. عند -133.8 درجة مئوية، يعمل على تجميد البلورات باستخدام نتوءات مكعبة مركزية على الوجه.
جزيء الفوسفين له شكل هرم ثلاثي مع التناظر الجزيئي C3v (dPH 0.142 نانومتر، HPH 93.5o). تصبح عزم ثنائي القطب 0.58 د، والجهد أقل، وأقل في الأمونيا. لا يظهر عمليا الرابطة المائية بين جزيئات PH3 وبالتالي فإن الفوسفين لديه نقاط انصهار وغليان أقل.
] أوتريمانيا
تتم إزالة الفوسفين عن طريق تفاعل الفسفور الأبيض مع الماء الساخن، على سبيل المثال:
ويمكن أيضًا استخلاصه عن طريق سكب الماء أو الأحماض على الفوسفيد:
يتفاعل ماء الكلوريد مع الفوسفور الأبيض عند تسخينه:
توزيع يوديد الفوسفونيوم:
تتكشف الفرشاة الفوسفونية:
أو هذا تحديث:
القوة الكيميائية
يتعطل الفوسفين بشكل كبير من نظيره، الأمونيا. نشاطها الكيميائي أعلى، وأقل في الأمونيا، وأسوأ في الماء، لأنها تمثل أمونيا أضعف بكثير. يبقى أن نوضح ذلك رابط HPيكون استقطابه ضعيفًا ويكون نشاط زوج الإلكترونات الوحيد في الفسفور (3s2) أقل، وأقل في النيتروجين (2s2) في الأمونيا.
عند تسخينه، يتحلل الحمض الحامض إلى عناصر:
سوف يشتعل بسرعة في الهواء الطلق (في وجود أبخرة ثنائي الفوسفين أو عند درجات حرارة أعلى من 100 درجة مئوية):
يكشف السلطات القوية:
عند التفاعل مع الجهات المانحة البروتونية القوية، يمكن للفوسفين إعطاء أملاح الفوسفونيوم لإزالة أيون PH4 + (على غرار الأمونيوم). أملاح الفوسفونيوم، مركبات بلورية عديمة الشوارد، غير مستقرة للغاية، سهلة التحلل.
تعتبر أملاح الفوسفين، مثل الفوسفين نفسه، عوامل قوية.
تسمم
الفوسفين عالي التركيز، حتى الجهاز العصبي، يدمر تبادل الخطب. HDK \u003d 0.1 مجم / م 3. تكون الرائحة ملحوظة عند تركيز 2-4 ملجم/م3، كما أن استنشاق تركيز 10 ملجم/م3 يمكن أن يؤدي إلى نتيجة مميتة. في دم الإنسان، بدلاً من الفوسفين، لا يوجد أكثر من 0.001 ملجم/م3.
هذه هي أكاسيد الفوسفور التالية:
أكسيد الفوسفور (III) - ثنائي اتصال غير عضوي، أكسيد الفوسفور بالصيغة P4O6، عبارة عن بلاستيك أبيض أو بلورات رائحة كريهةتفاعل مع الماء.
يبعد
- الأكسدة الدقيقة للفوسفور الأبيض بأكسيد النيتروز أو حمض الكربونيك:
- عدم التناسب السلبي لأكسيد الفوسفور (V) والفوسفور الأبيض:
[إد] القوة البدنية
يزيل أكسيد الفوسفور (III) المواد البلاستيكية البيضاء أو البلورات ذات الرائحة الكريهة.
من الجيد استخدام المركبات العضوية (البنزين والكربون الكبريتيك).
غير مستقر عند الضوء، أصفر في البداية، ثم أحمر.
قوة
يتفاعل P4O10 بشكل نشط مع الماء (الشكل H يمتص الماء مع الاهتزاز)، ويهدئ مركبات أحماض الفوسفوريك، التي يتم تخزينها في الكثير من الماء والعقول الأخرى:
من الممكن أيضًا سحب الماء من وصلات أخرى تمثل عامل تجفيف قوي:
يستخدم أكسيد الفوسفور (V) على نطاق واسع في التخليق العضوي. يتفاعل فين مع الأميدات ويحولها إلى نيتريل:
تتحول الأحماض الكربوكسيلية إلى الأنهيدريدات التالية:
يتفاعل أكسيد الفوسفور (V) أيضًا مع الكحوليات والإيثرات والفينولات والمركبات العضوية الأخرى. في هذه الحالة، تتمزق أربطة P-O-P وتتكون مركبات الفوسفور العضوية. يتفاعل مع NH3 وهاليدات الهيدروجين، ويذيب الفوسفات والأمونيوم وأوكسيهاليدات الفوسفور:
عندما يتم خلط P4O10 مع الأكاسيد الأساسية، يتم تشكيل العديد من الفوسفات الصلبة، والتي ترجع طبيعتها إلى التفاعل.
يبعد
تتم إزالة أكسيد الفوسفور (V) من الفوسفور. تتم العملية التكنولوجية في غرفة الرش وتتضمن أكسدة عنصر P في الهواء المجفف مسبقًا، وترسيب P4O10 وتنقية الغازات الخارجة. تنظيف خامس أكسيد عن طريق التسامي.
يبدو المنتج التقني وكأنه كتلة بيضاء تشبه الثلج، تتشكل من خليط من أشكال مختلفة من P4O10.
zastosuvannya
يستخدم P4O10 كعامل تجفيف للغازات والسوائل. وهو أيضًا منتج وسيط لإنتاج حمض الأرثوفوسفوريك H3PO4 بالطريقة الحرارية.
يستخدم على نطاق واسع في التخليق العضوي في تفاعلات الجفاف والتكثيف.
قيمة الفوسفور
- يدخل الفوسفور في تخزين الأحماض النووية التي تشارك في عمليات النمو وانقسام الخلايا وتخزين وتخزين المعلومات الوراثية
- يوجد الفوسفور في مخزن الأكياس الهيكلية (حوالي 85% من إجمالي كمية الفوسفور في الجسم).
- الفوسفور ضروري للبنية الطبيعية للأسنان وهو واضح
- سيضمن العمل الصحيح للقلب والروح
- يشارك الفوسفور في عمليات تراكم وتطوير الطاقة في الخلايا
- المشاركة في نقل النبضات العصبية
- يساعد في تبادل الدهون والنشويات.
يوجد عنصر الفوسفور غير العضوي P في جسم الإنسان على شكل فوسفور - فوسفات غير عضوي أو دهون أو نيوكليوتيدات.
السابق10111213141516171819202122232425التالي
القوة البدنية
الفوسفور صهناك عدد من التعديلات المتآصلة: الأبيض والأحمر والأسود.
تقليم الفوسفور P
ارتفاع الفوسفور صاستخلاص الكالسيوم من الفوسفات الطبيعي عن طريق تسخينه بالرمل ( SiO2)والرغيف في فرن كهربائي على درجة حرارة عالية:
القوة الكيميائية للفوسفور - P
الفوسفور الأبيضأكثر رد الفعل، وانخفاض الأحمر.
كن حذرا - الفوسفين!
يتأكسد النبيذ بسهولة ويبقع في الهواء.
عندما يتأكسد الفسفور الأبيض يشعفي الظلام - يحدث تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة ضوئية.
اتصال مع الفوسفور صيطلق عليهم المعادن الفوسفيدات. يتم إذابة الروائح الكريهة بسهولة بالماء والغاز الفوسفين (PH3).
الفوسفين - PH3
4. عندما يكون هناك فائض كبير من الكلور، يذوب خماسي كلوريد الفوسفور:
أكاسيد وأحماض الفوسفور
يذوب الفوسفور بالحموضة ثلاثة أكسيد :
P2O3 - أنهيدريد الفوسفور - أكسيد الفوسفور (III)؛
P2O5 - أنهيدريد الفوسفوريك - أكسيد الفوسفور (V)؛
(P2O4 هو أكسيد الفوسفور).
P2O3إزالة عند الأكسدة الكاملة للفوسفور (في حالة عدم وجود الحموضة):
عند القيام ماء بارديدّعي حمض الفوسفور – H3PO3.
P2O5يستقر مع الفوسفور في الريح (إذا كان حامضًا جدًا):
حامض
أنهيدريد الفوسفوريك P2O5، حسب درجة الحرارة، يمكنك إضافة كميات مختلفة من الماء والأحماض المهدئة إلى المستودعات المختلفة:
قد تكون أعظم قيمة أورثو حمض الفسفوريك -H3PO4.
قد يتم أخذ البوتي بعيدًا عن طريق الرتبة المتقدمة:
1. غليان حمض الميتافوسفوريك:
2. أكسدة الفوسفور الأحمر:
3. إضافة حمض الكبريتيك إلى فوسفات الكالسيوم:
© 2015 arhivinfo.ru جميع الحقوق مملوكة لمؤلفي المواد المنشورة.
القصة عن مركبات الفوسفور الشبيهة بالغاز، وقبل كل شيء عن الفوسفين، ستبدأ هنا بترديد: "يظهر الضوء الذائب في المستنقعات ("الحرائق العائمة" الشهيرة) - نتيجة احتلال عابر للفوسفات اينو." حسنًا، الآن يأتي توجيه موسوعي: "ماء الفوسفين أو الفوسفور (PH 3) هو غاز خالٍ من اللحاء وله رائحة كريهة (الأسماك المتعفنة أو الأسماك أو الكربيد الصناعي)، يذوب عن طريق التجديد الكيميائي الحيوي، فيرات حمض الفوسفوريك، وهو مهم في المصارف اللاهوائية، أي دون الوصول إلى الحامض.
إنتاج الفوسفور في الطبيعة
يوجد في الطبيعة عدد من مركبات الفوسفور العضوية الأخرى الشبيهة بالغاز، في الجزيئات التي ترتبط فيها ذرة الفوسفور P بذرة الكربون C. وهناك الآلاف منها. ويشمل الكثير منها النظم البيئية، بما في ذلك النباتات الحية والكائنات الحية الدقيقة. وجد أن أكبر مجموعة من التفاعلات مع اتصالات CP هي نفسها في الكائنات الحية.
Є في التربة والفوسفونات - مركبات فسفورية عضوية مماثلة مع روابط C-R محفوظة. ومع ذلك، فهي ليست سوى كميات صغيرة، ولا يوجد أكثر من 1-2٪ من الفوسفور في المواد العضوية، والتي يمكن رؤيتها على جداولها ليس على الفور، ولكن في التربة المستنقعية وعلى أقواسها، يتحرك بديلها حتى 3-4 %.
تحتوي الأدمغة الأولية (الهوائية) على مصادر طبيعية للفوسفور العضوي والمعدني - الفوسفات (أورثوفوسفات). إنهم غير شخصيين. بالنسبة للفوسفات العضوي فهو مميز اتصل بـ C-O-Rبمعنى آخر، يتحد الكربون والفوسفور من خلال ذرة حمضية.
أحد ألغاز الطبيعة العظيمة يكمن في حقيقة أن الفوسفات العضوي في الأنظمة الحية (على سبيل المثال، في الطحالب والكائنات الحية الدقيقة) يتم تصنيعه وتحلله ليس تمامًا، ولكن وفقًا لقاعدة "الخيط الذهبي"، مع مراعاة قانون الأغنية الموصوف بالترتيب الشهير لأرقام فيبوناتشي (1، 1، 2، 3، 5، 8...)، حيث يكون الجلد الأمامي مساوياً لمجموع القطعتين الأماميتين. يتجلى انسجام الطبيعة هنا بشكل لا يمكن إنكاره في الطاقة والمواد المتراكمة (الزوكريما، الفوسفور) المتولدة في النظم البيئية، والموصوفة في العلاقات القريبة من المعامل الكلاسيكي "للريشة الذهبية" 1.618 (3/5، 5/8، 13/8 الخ.)، أي أن 62% من التخمينات مرتبطة ومتراكمة، و38% فقط تنهار أو تتبخر. وتظهر هذه الأنماط أيضًا في الدبال المتراكم، وفي دورة الفوسفور والنيتروجين، وفي التدفقات الشبيهة بالغاز، والتي تشير إليها النفايات و"مغاسل" ثاني أكسيد الكربون CO 2، وفي التربة "الميتة" (انظر ثاني أكسيد الكربون). 2 واكتسب الأكسجين O2). في الواقع، في الطبيعة، يتم تجنب القيم العددية لهذه النسبة في حدود 1.3-1.7. ولكن، كما ذكر مرارا وتكرارا في عمل المؤلف في أعمال أخرى، فمن المخيف أكثر أن نرى أن النشاط البشري أصبح السبب الرئيسي لتدمير وتدمير هذا النمط.
لقد أعرب بعض الفاخيف بالفعل عن احترامهم لحقيقة أن المشاكل الجديدة يمكن أن تصيبنا، لأنها تجلب النار إلى واحدة، أي أن التراكم والتصرف يتقدمان بقوة جديدة، كما يبدو، في tsikli vugletsyu، حيث rakhunok "التسليم" في الاقتصاد العالمي، تنتج المحيطات والمحيط الحيوي أقل من نصف ثاني أكسيد الكربون (المطلوب 62%).
ولننتقل الآن إلى الفوسفين وما شابه، أي إلى مركبات الفسفور العضوية هذه، التي تتحد فيها العناصر المختلفة (النيتروجين، والكبريت، والسيليكون، والموليبدينوم، وما إلى ذلك) ومجمعاتها مع الفوسفور والكربون. في العقول الصديقة لنمو الكائنات الحية الدقيقة (في الشتاء، في العقول المؤلمة وفي التندرا أثناء الاحترار التدريجي)، تتحلل مركبات الفسفور العضوي بمساعدة الإنزيم (المحفز) C-P-lyase. لا توجد نتائج في 9 مجموعات من البكتيريا التي تتغذى على الفوسفور، وتحصل عليه من تحلل مركبات الفوسفور العضوية. ومحور الفطريات والخمائر، التي تمثل 50-70٪ من جميع النباتات الدقيقة في النظم البيئية، لا تنقسم إلى أجزاء. ومع ذلك، بكل بساطة، يتم تصنيعها من قبل الرخويات والفطر. يمكن أن ينمو الفطر عند تعرضه لتركيزات عالية من الفوسفين، لكن فطرياته تموت.
الركود والسلطة وانعدام الأمن
يتركز الفوسفين (التركيز غير آمن، يمكن أن يؤدي إلى نتيجة مميتة - 0.05 ملغم / لتر)، وعند تركيز 2000 مل / م 3 (2 لتر / م 3، أو 2 · 10 -3) يسبب موت. ومن الضروري التعامل معه في المملكة الريفية في حالة عدم إصابة محاصيل الحبوب والحماية من العث والآفات الأخرى عند نقل المحاصيل وخاصة محاصيل الحبوب. في السابق، كانوا يقاتلون بنشاط ضد السناجب والفئران في جزر القمر. وفي أستراليا، وإلى حين تقديم المزيد من المساعدة، تُبذل الجهود لمكافحة التكاثر السريع للغاية للأرانب. بالإضافة إلى ذلك، يحل عدد من مبيدات الأعشاب والمبيدات الحشرية محل مركبات الفوسفور العضوية القائمة على الفوسفين وما شابه. وستجد أن الأم التي على اليمين تواجهه بشكل متزايد فيما يتعلق باستنزاف التلوث الكيميائي على نطاق واسع، والذي ينقل مركبات الفوسفور العضوية المؤلمة إلى السارين والسومان - على غرار الفوسفين.
يشتعل الفوسفين النقي (بدون إضافات) عند درجة حرارة 150 درجة مئوية، ويحترق مع وجود حمض الفوسفوريك السام، أما في حالة وجود ثنائي الفوسفين P2H4 أو الفسفور الشبيه بالغاز R4 فيمكن استخدامه في العراء. تفاعل الفوسفين مع الحمض (بالإضافة إلى أكسدة المركبات المشابهة للميثان - CH 4 والسيلان - SiH 4) يؤدي إلى إزالة الشوائب من لانزيوغ التفاعلات الكيميائية، أي أنه يتسرب بسرعة أكبر ويمكن أن يؤدي إلى الانتفاخ. تحدث أكسدة الفوسفين في درجة حرارة الغرفة، ولكن في درجات الحرارة المنخفضة قد يكون الغاز مستقرًا. يمكن تسريع أكسدة الفوسفين عن طريق تعريضه للأشعة فوق البنفسجية. التعرض الذاتي على السطح ممكن بتركيزات 1.7-1.9٪ (17-19 لتر / م 3) أو 26-27 جم / م 3. لذلك في النظم البيئية للمستنقعات غالبًا ما يكون من الممكن مواجهة ليس فقط نفس "الضالة" الحرائق "، ومن الاقتراض الذاتي (قبل الكلام، وتحترق أراضي الخث الأوسع بنفس الطبيعة).
للتبخير (تقليل الحبوب والمنتجات الزراعية والعث وغيرها من النفايات) استخدم فوسفيدات حمض الفيكوريك والزوكيرم والفوسفور مع المعادن. بالتفاعل مع الرطوبة، تنتج الفوسفيدات الفوسفين. ضع أقراص وأشرطة الفوسفيد في حاويات تحتوي على 9 جرام/طن من الحبوب أو غيرها لحفظ المنتجات على المدى الطويل، ثم أضفها إلى التفاح. من المهم أن يتبخر الفوسفين عند التهوية، على الرغم من أنه وفقًا لبيانات الأدبيات العلمية، يتم امتصاص ما يصل إلى 13٪ من حبوب العلف. غاز. فهل من الضروري حقاً أن يوضع هذا الأثاث نفسه أمام هذا "التطهير" بمنتهى العناية؟!
هناك مركبان لتبخير الحبوب عند نقلها وتخزينها حتى التجفيف - ميثيلبرومين وميثيلفوسفين، والأول أقل سمية (وفعالية) من الآخر. بعد الركود مع الباقي، من السهل السماح للفوسفين المبثوق، بعد دفنه مكان المادة، بالتبخر والتبخر بأعجوبة، متحررًا من القراد والنفايات الأخرى. ويبدو أنه لم يكن من المعتاد في السابق التفكير في هذا الأمر، لدرجة أن هذه الصورة تثبت فعاليته. لقد ثبت مؤخرًا أن الميثيلفوسفين (خليط من غازين - الميثان CH 4 والفوسفين PH 3) شديد السمية، حتى مثل الفوسفين نفسه.
الميثان والفوسفين في المحيط الحيوي
ليس سرا أن غاز الميثان يبدو أنه أحد الغازات الدفيئة الرئيسية وليس موضوعا للمناقشة والرصد النشط فيما يتعلق بمشاكل تغير المناخ العالمي. لسوء الحظ، في روسيا يتم قياس تركيزها في الغلاف الجوي فقط في محطة أرصاد جوية واحدة (تيريبيركا في شبه جزيرة كولا). من المؤكد أنها لا تريد أن تموت فوق مستنقعات سيبيريا!
على ما يبدو، يتم الحفاظ على احتياطيات كبيرة من الميثان (7 × 10 11 -3 × 10 13 طن) في طين الأرض، و 4 × 10 11 طن منها في منطقة التربة الصقيعية في القطب الشمالي. يوجد الميثان على الأرض في الرواسب العضوية، والقمامة والمخلفات، وفي المحيط الخفيف - في هيدرات الغاز الموجودة تحت القاع، في أحواض درجات الحرارة المنخفضة. وفي تقرير الأمم المتحدة عن تغير المناخ، أفاد الخبراء أن غاز الميثان المنبعث من التربة والتربة الصقيعية في سيبيريا لا يزال يتزايد بسرعة. يتم الوصول إلى الحد الأقصى لكمية الميثان من تربة التندرا عند 8-10 درجات مئوية، وعند 5 درجات مئوية يتجاوز أكسدته إلى ثاني أكسيد الكربون والماء. ويظهر في كل آفاق التربة . ونتيجة للأبحاث الحديثة، أصبح من الواضح، على سبيل المثال، أن منطقة التندرا البكر في منطقة تشاجارنيك (ضواحي فوركوتا) كانت بمثابة بالوعة للكربون لمدة عامين فقط من أصل خمسة.
وهذا اتجاه مؤسف، خاصة وأن منطقتنا تمثل ثلثي جميع الأمراض على وجه الأرض. مساحة الأراضي الرطبة لدينا تتجاوز مساحة جميع الأراضي الزراعية: وفقا لبيانات عام 2003، 343 مليون هكتار من الأراضي الرطبة (منها 130 مليون هكتار غير مغطاة بالغابات) و 221 مليون هكتار من الأراضي الزراعية (منها 123 مليون هكتار لى).
وتم تقييم المحور من خلال رصد غاز الميثان في MDU عام 2007 بناءً على نتائج الانقراض في المستنقعات في منطقة تومسك. ووفقاً للتقديرات الحالية، فإن متوسط قيمة تدفق الميثان يقترب من 10 ملغم/م2 سنوياً. خلال فترة الصيف يمكن أن يصل المحصول إلى 2.4 كجم/هكتار، خلال الموسم (6 أشهر) 432 كجم/هكتار. ولأكسدة مثل هذه الكمية من الميثان، هناك حاجة إلى ضعف كمية الحمض - 120 مليون طن لأكسدة 130 مليون هكتار.
إن التأثير "الجانبي" الرئيسي لرؤية الميثان هو الاعتراف بحقيقة أنه في النظم البيئية في التندرا والمستنقعات عند درجات حرارة منخفضة، لا يمثل الميثان احتياطيًا صغيرًا من الكربون فحسب، والذي يمكن أن يغير مكانه بشكل كبير في الغلاف الجوي، ولكنه يرتبط بشكل وثيق مع مركبات الفوسفور العضوية، مثل تلك الموجودة دائمًا في الطحالب والنباتات الدقيقة والقمامة (ويرجع ذلك أساسًا إلى بنية اتصال S-P المعروف). تم تصنيع I yogo vidіlennya، de vin، من خلال izifīkatsiy zystannas لدرجة حرارة عملية Biokhimi، Brodnnya ليس في بقايا الدودة لـ Rakhunov، spoluk على أساسيات الفوسفين. بمعنى آخر، يتم توليد حجم الغازات CH4 وPH3 على التوازي. في الوقت الحالي، يخشى علماء البيئة والمناخ من تغيير التغير في الغلاف الجوي باستخدام ثاني أكسيد الكربون والميثان، كما أن التغيير في الرقم الهيدروجيني 3 ليس آمنًا لأي شخص. ودارما!
ومع ذلك، يتم تفسير هذا الإغفال بحقيقة أن معظم الناس يعرفون عن الأساليب التي تسمح للفوسفور بالموت في الغلاف الجوي في حالة تشبه الغاز. لا تزال فكرة شائعة في العالم العلمي أن الفوسفور في الطبيعة يتواجد بشكل رئيسي على شكل فوسفات وبعد التحلل المائي للزوجات R-O-R و R-O-S ثم R-S يتحول إلى مادة صلبة. يعتبر تدفق الفوسفور إلى الغلاف الجوي على شكل جسيمات متطايرة من النوع PH 3 عديم الفائدة ولا فائدة منه. إن استخدام الفسفور بدلاً من الفسفور، الذي يتم إطلاقه في الغلاف الجوي مع الفوسفين، وغيره من الطرق الأولية المستخدمة للكشف عن الفسفور في الجسيمات الصلبة، يساهم بشكل واضح في الصورة الحقيقية لدورة الفسفور في النظم البيئية. وفي هذه الحالة يتم تجاهل ظهور الفوسفين في الغلاف الجوي.
تهديد الفوسفين: تقييمات بسيطة
والآن، وبأبسط طريقة، يمكن إجراء تقييم سريع لوجود الفوسفين في النظم البيئية، خاصة في المناطق المغمورة بالمياه، مثل الحقول المغمورة بالمياه أو حقول الأرز. كما ثبت في دراسة أجريت عام 1926 في أكاديمية موسكو الريفية. سلسلة K. A. Timiryazev المكونة من ستة آثار، والتي تم تكثيفها في عقول خاضعة للرقابة الصارمة، تنقل 9.7 ملغ من الفوسفور لكل 1 كجم من التربة سنويًا إلى شكل غاز (فوسفين). ينتج rozhrakhunok المطوي قليلاً 2.13 كجم / هكتار لكل محصول. إلى متى يبدو أن الميثان يتألم! في الوقت الحاضر، يتم حصاد 383 كجم/هكتار في الموسم الواحد، ومن المساحة الشاسعة للبوليتاس الخالية من الأشجار (130 مليون هكتار) - حوالي 50 مليون طن من الرقم الهيدروجيني 3. على هذه الأكسدة إلى حمض الفوسفوريك حسب الصيغة
الرقم الهيدروجيني 3 + 2O 2 → ح 3 ص 4
سيكون من الضروري، مهما كانت الكمية، ضعف كمية الحمض - على الأقل 100 مليون طن (بالنسبة للميثان كانت القيم 60 و 120 مليون طن، على التوالي).
يتم توفير تأكيد غير مباشر لوجود الفوسفين في التربة من خلال مراقبة تدفقات الفسفور في حقول الأرز - من الزراعة إلى الحصاد، يكون الفوسفور في التربة المغمورة بالمياه أكثر وفرة بمقدار 3-8 مرات منه في الحبوب والقش. يصل الحد الأقصى لمحتوى النبيذ P 2 O 5 إلى 100 كجم / هكتار. يتم إطلاق الفوسفور من التربة العضوية 4 مرات أكثر، ويتم تخزين أقل في النباتات. ويصل إجمالي استهلاك الفوسفور من الطبقة العليا (20 سم) من التربة حسب التقديرات المختلفة إلى 960-2940 كجم/هكتار. ومن الجدير بالذكر أنه عندما يزرع الأرز في حقول غمرتها المياه يبلغ طولها 32 مترًا، يتم استهلاك أكثر من نصف التربة في الدبال، ويضاف معها النيتروجين والفوسفور بشكل أساسي.
يمكنك أيضًا الانتباه إلى وجود أشكالها الشبيهة بالغاز - الأمونيا (NH 3) والفوسفين (PH 3). من المعروف منذ زمن طويل أن القوى الكيميائية للرائحة الكريهة هي نظائرها الهيكلية الكيميائية. وأكرر، الاعتماد على الفسفور والنيتروجين فقط في شكل معدني، وتجاهل مرافق تخزين الغاز لا يعكس العمليات الضرورية في النظم البيئية، وخاصة في البرك اللاهوائية. تم العثور على سوكريما، وهو تأكيد مباشر لحقيقة وجود كل من الميثان والفوسفور في النظم البيئية، في الأبحاث الحديثة.
تحويل انتباهنا إلى احتمال التقليل من استبدال الفوسفين في الغلاف الجوي، من المهم أن نلاحظ أنه يمكن تقديم مساهمة كبيرة ليس فقط من خلال مستنقعات المساء أو المناطق الاستوائية، ولكن أيضًا من خلال مزارع الأرز الكبيرة (الأولى لـ كل شيء في الهند والصين واليابان وأراضي Pivdenno-Skhidnaya Asia).
تحتوي الأدبيات العلمية على بيانات تفيد بأن ما يصل إلى 3.5 كجم/هكتار من الفوسفور يسقط على الأرض من خلال هطول الأمطار. بمعنى آخر، حوالي 1% من ذلك الفسفور، والذي، وفقًا لتقديرات واضحة، يتم إطلاقه من أنظمة المستنقعات أو التربة المغمورة بالفوسفين إلى الغلاف الجوي (383 كجم/هكتار)، ما يقرب من 99%، على ما يبدو، يتأكسد بسرعة أو يستقر أو يتحلل (على سبيل المثال، بعد التحلل المائي) في المجالات الأرضية للعالم، أعاد الغلاف الصخري والمحيط الحيوي توزيع الفوسفور بأمان على سطح الأرض.
وبطبيعة الحال، الفوسفين، مثل الميثان، موجود في الغلاف الجوي، ولكن من الضروري أن نعرف أن دورة الفسفور أقوى بكثير من دورة النيتروجين والكربون. تتحول مركبات الفوسفور النشطة للغاية في وجود الحموضة بسرعة إلى مجمعات محايدة، وهي الفوسفات "البريء". بالإضافة إلى ذلك، عادة لا يكون الفوسفور وفيرًا في النظم البيئية، أي أنه موجود بتركيزات منخفضة. ولذلك أكرر أن محاولات امتصاص الفوسفور على شكل فوسفات يمكن أن تؤدي إلى تنفيذ واضح لدوره المهم في النظم البيئية. وإلى أي مدى يمكن أن يؤدي الاستخفاف بهذا الدور، يمكن رؤيته بوضوح، على سبيل المثال، في المستنقعات التي تم تجفيفها دون تفكير في وقت سابق، والتي تم احتلالها بسهولة في الظروف الجافة لإطلاق غاز الميثان (CH 4)، والسيلان (SiH 4) والفوسفين. (ف 3).
بناءً على نتائج الحساب في محطة الأرصاد الجوية Teriberka، فقد ثبت أنه في عام 1990، تم إطلاق 48.8 مليون طن من غاز الميثان في الغلاف الجوي من أراضي روسيا (نعتقد أن تقديراتنا لجميع المناطق الخالية من الأشجار تبلغ حوالي 60 مليون طن كانت المتراكمة). للفترة 1996-2003 روبل. تم تسجيل أعلى تركيز في عام 2003. سيكون هذا النهر هو الأكثر دفئًا في جميع أنحاء روسيا، خاصة قبل الصيف والخريف في المناطق المريضة والتندرا (ياقوتيا، غرب سيبيريا) - في المتوسط، كانت درجة الحرارة هنا أعلى من المتوسط بمقدار 6 درجات مئوية. انخفاض الصيف بدلا من ذلك مستوى عال من الأوزون O 3 على Pivnichchyu روسيا بنسبة 5-10٪. وحتى ذلك الحين، تتسارع عمليات التمثيل الضوئي وتكوين الحموضة. من الواضح أن الأوزون تم استخدامه بشكل مكثف هنا لأكسدة قوة الميثان والفوسفين المتزايدة في مصارف عام 2003 الدافئة.
من الفوسفين إلى الحموضة: أجزاء من الإحصائيات والفلسفة
وليس سراً أن روسيا، بفضل مواردها الحيوية الغنية، أصبحت بالفعل من الدول المانحة العالمية للحمض. ووفقا لتقديرات العلماء، فإن 8130 مليون طن من O2 تتشكل فوق هذه المنطقة، ويبدو أننا لسنا مخطئين تماما في الحقيقة، إذ افترضنا أن عملية التمثيل الضوئي هي المسؤولة عن تكوين هذا الحمض. تخضع لـ "قانون الوئام العالمي" المعروف - قاعدة "الريشة الذهبية " حتى لإضاءة طن واحد من المواد العضوية أثناء عملية التمثيل الضوئي، يتم استهلاك 1.47 طن من ثاني أكسيد الكربون و0.6 طن من الماء و3.84 جيجا كالوري من الطاقة الشمسية، مما ينتج عنه 1.07 طن من الحمض. النسبة بين كمية ثاني أكسيد الكربون الطيني والأكسجين المرئي (1.47: 1.07) لا تختلف كثيرًا عن النسبة "الذهبية".
ووفقا للتقديرات المنشورة حاليا، فإن الحموضة المتراكمة في روسيا (التقطيع والبصق والحرق وغيرها من الاستهلاكات الصناعية) تبلغ 2784 مليون طن، وبالتالي فإن هذا "الإنتاج الفيروسي" في روسيا يفوق خسائره بـ 5346 مليون طن في الأمراض الأخرى من النباتات الدقيقة الحامضة (أولاً وقبل كل شيء التربة) في "الديخانية" ، فإن الفائض الروسي من الحموضة المتخمرة على محاصيل اليوغو هو بالفعل أقل من حيث الحجم - 560 مليون طن في الوقت الحاضر ، وفقًا لأفعال أسلافه ، "الديخانية". يتم تنظيم تكوين التربة من خلال قاعدة "الإسفين الذهبي" الخاصة بها، والتي تعني sp. ويبدو أن وجود النباتات الدقيقة هو ثاني أكسيد الكربون والحامض المحترق. في المركز تقترب قيمة القيمة من 1.58، وعلى السطح تتراوح بين 1.3-1.75 - بمعنى آخر، في عملية "التجفيف" يتم استهلاك التربة "اقتصادياً" (42-37%)، ويكون ثاني أكسيد الكربون أكثر وضوحًا (58-63%). انطلاقاً من متوسط قيمة "العتبة الذهبية" البالغة 1.52 لنسبة ثاني أكسيد الكربون: O2، ومع وجود ثاني أكسيد الكربون من التربة الروسية البالغ 10409 مليون طن من الحمض، يتراكم 6848 مليون طن أخرى في "الصرف" التربة الروسية ( تقديرات عام 2004 وفقًا لبيانات المعهد الروسي للمشاكل الأساسية في علم الأحياء التابع للأكاديمية الروسية للعلوم، بحث أجراه V. N. Kudeyarov).
يتم تحقيق "نسبة ذهبية" معينة بين حوض ثاني أكسيد الكربون وحجمه على مقياس روسيا. النسبة بين التدفق، الذي أصبح 4450 مليون طن لكل نهر (تحويلًا إلى فحم)، والعرض (2800 مليون طن - بنفس الوحدات) تساوي 1.59، أي قريبة بشكل ملحوظ من "الذهبي". حسنًا، على الرغم من عدم وجود فائض من ثاني أكسيد الكربون فوق روسيا ككل، فإن أنظمتنا البيئية تتعفن أكثر فأكثر، ويجب أن نقول إن غاباتنا توبيخنا وتغطي "خطايانا". ومع ذلك، في النهاية (أولاً وقبل كل شيء في المساء) أصبح من الواضح بشكل متزايد أن النظم البيئية لا تتعامل مع "الخطة" وفقًا للخطة ويتم تدمير الغرض من العلاقة.
ومع ذلك، فإن الأهم من ذلك بكثير، كما يتضح من عدد من التقديرات، هو أن هناك فقدانًا للحمض من النهر لاستهلاكنا على أراضي روسيا (2784 مليون طن)، واستنزاف التربة (6848 مليون طن) وأكسدة التربة. الميثان والفوسفين (220 مليون طن مرصود) ترتفع إلى 10 مليارات طن، وربما يزيد هذا بمقدار 2 مليار طن، وهو ما تهتز به غاباتنا كلها. ويبدو أن هذا التوازن يمثل مشكلة أكثر خطورة من تداول الحصص. من أجل إنقاذ البيئة والمحيط الحيوي للكوكب، فإن الموارد التي ننفقها اليوم تزيد بنسبة 25٪، والآن بدأنا نشعر بالحماس، وعلينا التأكد من حصولنا على المساعدة دون تحيز، وببساطة لا يمكن أن يستمر هبوطنا. وليس الأمر كما لو أن بقية العالم يزعجه الحموضة. كان هناك الكثير من النفايات في الغلاف الجوي (21%)، لكن لا يمكن السماح ببقاء المزيد منها على الأرض، واهتزاز أقل منها.
أكياس مبطنة
ليس سراً أنه على مدى المائة عام الماضية، ونتيجة لنشاط الناس الطائش وتجاهلهم لقوانين الطبيعة، زاد إطلاق ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي (ومكانه هناك)، وفقاً لتقديرات مختلفة، بنسبة 25%. -35%. قد تكون إحدى أسوأ عواقب ظاهرة الاحتباس الحراري هي التكثيف الحاد للعمليات الكيميائية الحيوية في المناطق الطبيعية ذات الصقيع والتربة الصقيعية. في هذه الحالة، لم يكن هناك ارتفاع حاد في غاز الميثان فقط (وهو أمر واضح تمامًا بالفعل)، ولكن أيضًا كمية صغيرة من الغازات الناتجة عن تدفق الغازات إلى المحيط الحيوي: الأمونيا والسيلان والفوسفين، والتي تتطلب الحموضة للأكسدة والتحييد. . ومع ذلك، لم يتم بعد تحليل تأثيرات الارتباط الانعكاسي بشكل كامل (على سبيل المثال، يتم تسريع زيادة كثافة الميثان من خلال زيادة تركيز ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي، والذي بدوره يمكن أن يؤدي إلى زيادة حادة في غاز الميثان). البناء الضوئي). كما يتضح من الأبحاث الحديثة، في التسعينيات من القرن الماضي، ضعف الدور التعويضي لعملية التمثيل الضوئي في الغابات الشمالية تدريجيًا. وحتى في وقت سابق، كان من الثابت أن الأشجار في جميع خطوط العرض تدعم بشكل موثوق عملية التمثيل الضوئي واستيعاب ثاني أكسيد الكربون. الاتجاه ليس آمنا! وتتضاعف الأمثلة على "التحولات" المماثلة للغابات كل يوم.
في الوقت الحالي، لا يُعرف أي شيء عن اكتشاف وأكسدة السيلان (SiH 4)، والذي تم ذكره مرارًا وتكرارًا في هذه المقالة. في الوقت الحاضر جميع نباتات المستنقعات والحبوب والكائنات الحية الدقيقة غنية بالسيليكون العضوي. يحتوي الخث العلوي على 43% SiO 2، والخث الانتقالي 28%، والخث المنخفض 21%. حتى الآن، لا يوجد سوى القليل من الأدلة على أن السيلان مع الفوسفين يخلقان مركبًا غير متطور بشكل كافٍ - السيليلفوسفين. إن عملية إزالة السيلان وأكسدته ودمجه مع عناصر أخرى سوف تتطلب معالجة جدية.
وفي النهاية - تبدو المؤامرة رائعة، وهي المسؤولة عن ارتباك كل من لم ينفق كل هذه الأموال بعد. في الغلاف الجوي القريب من الأرض، وبسبب النمو السريع، بدلاً من ثاني أكسيد الكربون والغازات "الميتة" الأخرى، قد تظهر الحموضة في المستقبل القريب، ليس فقط من خلال زيادة التمثيل الضوئي، وزيادة الأكسدة، والسكب والتنفس، والبيرة ومن خلال "حجب" الغازات الحرة، الأمر الذي يتطلب تدفق O 2 من مستويات أعلى من الغلاف الجوي.
مليارات الصخور، كان أساس الحياة على الأرض هو عملية التمثيل الضوئي، مما أدى إلى تحويل الكوكب إلى حامض. ولسوء الحظ، وكما تقول أفعال الأسلاف بحق، يبدو أن حضارة اليوم في التاريخ قد تمكنت من زيادة حموضة الغلاف الجوي، وأوصلت الطبيعة إلى حد التشعب. فاز تشي vitrimє؟
Div.، على سبيل المثال: Eldishev Yu.N. هل الميثان مسؤول عن ظاهرة الاحتباس الحراري؟ // "البيئة والحياة"، 2007، العدد 11، ص. 45؛ تغير المناخ: حقائق ومسؤولون // "البيئة والحياة"، 2008، العدد 3، ص. 44.
Div.، على سبيل المثال، مقال بقلم Kravchenko I.K. في مجلة "علم الأحياء الدقيقة" العدد 6 عام 2007.
صيغة الفوسفين ........................................... .... ....... ..... ر3
الوزن الجزيئي الغرامي ................................................ .... ............... 34.04
اللون والنوع ........................................... .... ........ غاز خالي من البار .
درجة حرارة الانصهار .................................... - 133.5 درجة مئوية.
درجة حرارة الغليان ........................................... ... .... -87.7 درجة مئوية.
الضغط أثناء التبخير ............... 40 ملم زئبق. فن. عند - 129.4 درجة مئوية
يذوب في الماء .......................... 26% في الماء عند 17 درجة مئوية.
السماكة ........................... 1.18 (0 درجة مئوية، 760 ملم زئبق) (العدد -1).
درجة الحرارة عند السرير ........................................... .......... ..... 100 درجة مئوية.
الحد السفلي للهزاز ........... 1.79-1.89% بشكل عام؛
تظهر الرائحة عندما ............................................... .... ...... 1.3 - 2.6 جزء في المليون.
عند التركيزات العالية بشكل متساوٍ، يكون الفوسفين مادة متطايرة.
حد التركيز الأدنى (NKMZ) - 1.79-1.89%
ل obsyagy أو .................................... 26.15-27.60 جم / م 3 أو 17000-18900 مل/م3.
يتم جمع حرارة تبخر الفوسفين .......................................... 102.6 كالوري / ز .
يصبح الذوبان في الماء 0.52 جم/لتر عند درجة حرارة 20 درجة مئوية وضغط 34.2 كجم/سم2.
الفوسفين
- غاز شديد السمية وخالي من الحظائر، وهو مهم في 1.5 مرة، وعندما يتم تجميده، يتغلغل بسهولة في جميع الشقوق والأماكن التي يمكن الوصول إليها بشكل حرج في المبنى ويدمر بشكل فعال البيض واليرقات واليرقات والغيبوبة البالغة.
من السيئ أن تنزعج بالقرب من الماء، فهو لا يتفاعل معه. يذوب في البنزين، ثنائي إيثيل الأثير، والكربون الكبريتيك. الفوسفين مادة شديدة السمية، وتؤثر على الجهاز العصبي، وتعطل عملية تبادل الكلام. HDK \u003d 0.1 مجم / م 3. تكون الرائحة ملحوظة عند تركيز 2-4 ملجم/م3، كما أن استنشاق تركيز 10 ملجم/م3 يمكن أن يؤدي إلى نتيجة مميتة.
ركود الفوسفين.عندما يتم التبخير بالفوسفين، يتم تبخير المستحضرات غير العضوية المعتمدة على فوسفيدات الألومنيوم والمغنيسيوم. إن كائنات وتكنولوجيا مستحضرات المعالجة المعتمدة على فوسفيد المغنيسيوم مماثلة لتلك المعتمدة على فوسفيد الألومنيوم. يُسمح بقبول الأشخاص وتخزين المستودعات بعد التهوية الكاملة وعندما لا يكون مستوى الفوسفين في منطقة العمل أعلى من GDC (0.1 مجم / م 3). يجب أن تتم مبيعات المنتجات بمستويات الفوسفين أقل من الحد الأقصى للمخلفات (0.1 ملجم/كجم للحبوب، 0.01 ملجم/كجم لمنتجات معالجة الحبوب).
غاز الفوسفين є رفض قوي للإنسان والمخلوقات الأخرى ذوات الدم الحار. ولوحظ وجود الفوسفين بتركيز الفوسفين في الهواء - 568 ملغم / م 3. لغاز الفوسفين سمية عالية في إمدادات المياه، مما يؤدي إلى إهدار احتياطيات الحبوب. عند العمل معه تظهر مظاهر الأم طرق وآليات العمل على الكائنات الضعيفة. خط الحدود التركيز المسموح به(GDC) الفوسفين في منطقة العمل هو 0.1 ملغم / م 3. ومع ذلك، تبدأ رائحة الغاز بالظهور عند التركيزات الأقل (قريبة من 0.03 ملغم/م3). الحد الأقصى المسموح به من الفوسفين في الحبوب هو 0.01 ملغم/كغم؛ ولا يسمح بالفوسفين الزائد في منتجات الحبوب. يمكن استخدام الحبوب ومنتجات معالجتها لأغراض اليرقات فقط لأغراض الغسيل، حيث أن الكمية الزائدة من الفوسفين فيها لن تتجاوز الحد الأقصى للمخلفات.
غاز الفوسفين يتم امتصاصه بشكل ضعيف بواسطة الحبوب ومنتجات الحبوب ويمكن التخلص منه بسهولة. في المعدلات الموصى بها للتطهير، فإن استهلاك النبيذ لا يغير حبات الحبوب ولا يضر بفوائدها الطبيعية. في عام 1934، بدأ الركود لتبخير منتجات الحبوب. وفي الوقت الحالي، وبالنظر إلى استخلاص بروميد الميثيل لأغراض التبخير، فإن الفوسفين هو مادة التبخير الرئيسية المستخدمة للسيطرة على البعوض.